化學(xué)主題教案高三七篇

化學(xué)主題教案高三七篇化學(xué)主題教案高三七篇

化學(xué)的歷史淵源特別古老。可以說化學(xué)最早的實際活動是從人類學(xué)會用火開頭的。下面是我為大家?guī)淼幕瘜W(xué)主題教案高三七篇，盼望大家能夠喜愛！

化學(xué)主題教案高三【篇1】

一、教材分析

“化學(xué)計量在試驗中的應(yīng)用”是以化學(xué)基本概念為基礎(chǔ)，與試驗緊密聯(lián)系，強調(diào)概念在實際中的應(yīng)用，本節(jié)教學(xué)對整個高中化學(xué)的學(xué)習(xí)乃至今后連續(xù)學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。教材內(nèi)容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點。教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，熟悉引入物質(zhì)的量在實際應(yīng)用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。應(yīng)留意不要隨便拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加高校生學(xué)習(xí)的困難。

二、學(xué)情分析

對于“物質(zhì)的量”這個新的“量”和“摩爾”這個新的“單位”，同學(xué)是很生疏的，而且也很抽象，但通過學(xué)習(xí)和生活閱歷的積累，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長度、質(zhì)量、時間、溫度，米、千克等。可采納類比方法，類比方法是依據(jù)兩個或兩類對象之間的某些屬性上相同，而推出它們在其他屬性也相同的一種科學(xué)方法。如物質(zhì)的量與其他同學(xué)熟識的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運用類比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個概念與其他概念之間的兼容性，有利于對這兩個生疏概念的深刻理解和把握。

三、教學(xué)目標(biāo)

1.學(xué)問與技能

(1)熟悉物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，熟悉摩爾是物質(zhì)的量的基本單

位;了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質(zhì)量的概念。

(2)了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關(guān)系;了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾

質(zhì)量之間的換算關(guān)系。

2.過程與方法

(1)通過類比的思想關(guān)心同學(xué)更好的理解、運用和鞏固概念。

(2)通過閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實際，培育同學(xué)自學(xué)的習(xí)慣、探究的意識。

(3)體驗學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3.情感態(tài)度和價值觀

(1)使同學(xué)熟悉到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是討論化學(xué)問題的科學(xué)方法之一，培育同學(xué)敬重科學(xué)的思想。

(2)調(diào)動同學(xué)參加概念的形成過程，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅。

四、教學(xué)重點與難點

1.教學(xué)重點

(1)物質(zhì)的量的概念;

(2)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化;

(3)阿伏伽德羅常數(shù)的涵義;

(4)通過物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計算實際問題。

2.教學(xué)難點

物質(zhì)的量的概念。

五、教學(xué)預(yù)備

多媒體、黑板

六、教學(xué)方法

采納創(chuàng)設(shè)情境方式，通過故事(一粒米的稱量)和生活實例，以聚微成宏的科學(xué)思維方式，引出新的物理量—物質(zhì)的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過同學(xué)列舉生活中的常用單位(箱、包、打等)與抽象概念類比、國際單位之間的類比、集合思想的類比教學(xué)，將抽象的概念形象化，讓同學(xué)感受概念的生成過程，初步形成物質(zhì)的量的概念并理解其重要性。

化學(xué)主題教案高三【篇2】

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.學(xué)會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。

2.學(xué)會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并推斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

4.辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培育比較、類比、歸納和演繹的力量。

5.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。

二、教學(xué)重點及難點

重點：氧化還原反應(yīng)。

難點：氧化還原反應(yīng)中化合價變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的推斷。

三、設(shè)計思路

由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對這些反應(yīng)進(jìn)行推斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)分，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。

四、教學(xué)過程

[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的討論主題。先由同學(xué)書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[練習(xí)]同學(xué)自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)連續(xù)使用。

[過渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的定義，來推斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。

[媒體]

2Na+Cl2=2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2+H2OHCl+HClO

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習(xí)]同學(xué)自己進(jìn)行推斷，或可小組爭論、分析。

[敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價發(fā)生轉(zhuǎn)變的元素，在反應(yīng)前后的化合價。

[思索與爭論]同學(xué)解決下列問題：

1.元素的化合價是由什么打算的呢?

2.元素的化合價在何種狀況下會發(fā)生變化?

3.在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價上升和降低的數(shù)目有何關(guān)系?

4.在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系?

[敘述]敘述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。

在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價上升、失電子、具有還原性，被氧化。

[思索與爭論]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么?

怎樣推斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢?

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思索與爭論]

1.元素處于不同的化合價在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)?并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。

2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢?用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。

3.分析一下前面的幾個反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移狀況，找出每個反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

化學(xué)主題教案高三【篇3】

教學(xué)目的：

1.了解離子反應(yīng)實質(zhì)，學(xué)會離子方程式的書寫

2.通過引導(dǎo)同學(xué)分析、爭論，進(jìn)一步培育同學(xué)的思維力量教學(xué)重點：離子反應(yīng)實質(zhì)，離子方程式的書寫方法教學(xué)方法：分析、爭論、歸納、綜合教學(xué)過程：

引言：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了有關(guān)電解質(zhì)的學(xué)問，由于電解質(zhì)溶于水成為離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實質(zhì)就是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)就屬于離子反應(yīng)。

板書：

二、離子反應(yīng)

試驗：請大家閱讀書本P15的試驗內(nèi)容，一位同學(xué)按步驟給大家演示，其他同學(xué)觀看試驗現(xiàn)象。

投影：1.三支試管中觀看到什么現(xiàn)象?

2.反應(yīng)前溶液中主要存在什么離子?

3.反應(yīng)后溶液中主要存在什么離子?

(依據(jù)同學(xué)回答，老師評價)動畫演示：

過渡：反應(yīng)前后不發(fā)生變化的離子可以認(rèn)為沒有參與反應(yīng)，請同學(xué)用實際參與反應(yīng)的離子符號來表示上述反應(yīng)的方程式。

(依據(jù)同學(xué)回答，老師評價)

歸納：用實際參與反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。因此，它能揭示離子反應(yīng)的實質(zhì)。板書：1.離子方程式的概念

過渡：那么，離子方程式該如何來書寫呢?請同學(xué)們閱讀課本P16有關(guān)內(nèi)容，以氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液混合為例，按課本上的四個步驟寫出離子方程式。板書：2.離子方程式的書寫步驟(一同學(xué)板演，同學(xué)評價。)

提問：同學(xué)們能否用一個動詞來概括一個步驟呢?歸納板書：寫→拆→刪→查

點拔：書寫離子方程式的關(guān)鍵是把易溶于水、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，而難溶于水、難電離的物質(zhì)以及氣體仍用分子式表示。

投影練習(xí)：請按離子方程式書寫步驟，寫出下列反應(yīng)離子方程式

1.碳酸鈣固體溶于鹽酸

2.碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)

3.向硝酸銀溶液中通入氯化氫氣體

4.把少量氯化鈉固體加入到硝酸銀溶液中(兩同學(xué)板演，其他同學(xué)書寫后相互檢查并幫黑板上的同學(xué)訂正)點拔：(1)上述幾個反應(yīng)若從反應(yīng)物和生成物的類別看都屬于什么反應(yīng)類型?……提議同學(xué)閱讀教材P16(復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件)

(2)從例3例4可以看出：離子方程式不是代表一個化學(xué)反應(yīng)，而是代表一類實質(zhì)相同的離子反應(yīng)。這就是離子方程式的意義。

(3)從習(xí)題中氯化氫氣體和氯化鈉固體可以改寫成離子符號我們應(yīng)學(xué)會熟悉事物應(yīng)從本質(zhì)去看，不要被表面的字眼所迷惑。

試驗：兩支試管中各加入少量碳酸氫鈉，分別向其中滴加少量氯化鋇溶液和鹽酸。提問：觀看到什么試驗現(xiàn)象?說明NaHCO3溶液中是否存在大量CO32-的離子，為什么?

(同學(xué)爭論，觀看動畫演示，寫出有關(guān)離子方程式。)

歸納：這里提出的問題實際上仍是由化學(xué)式改寫成離子的問題，今后在書寫離子方程式時還會遇到許多類似的問題，留意：(1)可溶于水的弱酸酸式鹽在改寫成離子時只能寫成金屬陽離子和弱酸的酸式根離子。(2)寫離子方程式時要留意實際上電解質(zhì)溶于水后溶液中主要存在什么離子就改寫成什么離子。

投影練習(xí)：指出下列離子方程式的錯誤

(1)硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式

①H++OH-=H2O②Ba2++SO42-=BaSO4↓

③Ba2++H++SO42-+OH-=BaSO4↓+H2O(2)氫氧化鋇溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式

2H++2OH-=2H2O(3)氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)的離子方程式

Fe3++Fe=2Fe2+

提示：離子方程式在推斷正誤時首先要看反應(yīng)能否發(fā)生，其次是看是否把全部參與反應(yīng)的離子都表示出來。其中反應(yīng)(3)是能發(fā)生的反應(yīng)。

歸納：在書寫離子方程式還不夠熟識的狀況下，必需嚴(yán)格根據(jù)離子方程式書寫步驟進(jìn)行書寫，剛才幾個錯例都是沒有按步驟書寫而消失的錯誤。作業(yè)：(1)閱讀并理解課本P

16、P17兩個爭論內(nèi)容。

(2)書后P18習(xí)題二做在書上，習(xí)題五做在作業(yè)本上。

(3)預(yù)習(xí)下一課內(nèi)容。

請按離子方程式書寫步驟，寫出下列反應(yīng)離子方程式

1.碳酸鈣固體溶于鹽酸

2.碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)

3.向硝酸銀溶液中通入氯化氫氣體

4.把少量氯化鈉固體加入到硝酸銀溶液中

指出下列離子方程式的錯誤：(1)硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式

+-①H+OH=H2O2+2-②Ba+SO4=BaSO4↓2++2--③Ba+H+SO4+OH=BaSO4↓+H2O(2)氫氧化鋇溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子+-方程式2H+2OH=2H2O(3)氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)的離子方程式Fe+Fe=2Fe

請依據(jù)描述的試驗事實，把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式。1.往澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，消失渾濁。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2.往石灰乳中加入鹽酸溶液變澄清Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O3.在氯化鈣濃溶液中加入硫酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。

CaCl2+Na2SO4=CaSO4↓+2NaCl

1.三支試管中觀看到什么現(xiàn)象?

2.反應(yīng)前溶液中主要存在什么離子?3.反應(yīng)后溶液中主要存在什么離子?

投影練習(xí)：請依據(jù)描述的試驗事實，把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式。

(1)往澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，消失渾濁。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(2)往石灰乳中加入鹽酸溶液變澄清

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(3)在氯化鈣濃溶液中加入硫酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。3+2+

CaCl2+Na2SO4=CaSO4↓+2NaCl提示：請分析爭論后再改寫成離子方程式，主要爭論像Ca(OH)2，CaSO4等微溶于水的物質(zhì)在寫離子方程式時要不要改寫成離子形式?什么狀況下改寫成離子，什么狀況下不改寫?歸納：(在同學(xué)爭論的基礎(chǔ)上，投影)

(1)微溶物作反應(yīng)物，若以澄清溶液參與反應(yīng)要改寫成離子形式;若以懸濁液參與反應(yīng)則不行以改寫成離子形式。(2)微溶物作產(chǎn)物，因不斷結(jié)合而生成沉淀，一般不行以改寫成離子形式。

1.微溶物作反應(yīng)物，若以澄清溶液參與反應(yīng)要改寫成離子形式;若以懸濁液參與反應(yīng)則不行以改寫成離子形式。

2.微溶物作產(chǎn)物，因不斷結(jié)合而生成沉淀，一般不行以改寫成離子形式。

化學(xué)主題教案高三【篇4】

學(xué)問目標(biāo)

使同學(xué)理解如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，選擇合成氨的相宜條件;使同學(xué)了解應(yīng)用化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法。

力量目標(biāo)

培育同學(xué)對學(xué)問的理解力量，及理論聯(lián)系實際的應(yīng)用力量和分析問題、解決問題的力量。

情感目標(biāo)

通過同學(xué)領(lǐng)悟理論學(xué)問對生產(chǎn)實踐的指導(dǎo)作用，使同學(xué)樹立理論和實踐相結(jié)合的思想熟悉;并通過學(xué)問的運用培育同學(xué)的創(chuàng)新精神和科學(xué)方法。

本節(jié)教材體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動原理等理論對工業(yè)生產(chǎn)實踐的指導(dǎo)作用，同時在運用理論的過程中，也可進(jìn)一步加深同學(xué)對所學(xué)理論的理解。

教材分為兩部分：第一部分主要是通過爭論引導(dǎo)同學(xué)運用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理等學(xué)問，并考慮合成氨生產(chǎn)中動力、設(shè)備、材料等的實際狀況，合理地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。其次部分是拓寬思路方面的內(nèi)容，主要是探討合成氨的進(jìn)展前景。

在第一部分內(nèi)容中，教材針對合成氨的反應(yīng)是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，首先要求同學(xué)利用已學(xué)過的學(xué)問，爭論為使合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率增大所應(yīng)實行的方法。在此基礎(chǔ)上，又據(jù)試驗數(shù)據(jù)爭論為提高平衡混合物中的含量所應(yīng)實行的方法。在兩個爭論的基礎(chǔ)上，教材又結(jié)合合成氨生產(chǎn)中動力、材料、設(shè)備、催化劑的活性等實際狀況，較詳細(xì)地分析了合成氨時壓強、溫度、催化劑等的選擇狀況。此外，還結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡潔提及濃度等條件對合成氨生產(chǎn)的影響，以及原料的循環(huán)使用等問題，以使同學(xué)理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟效益為目的。

其次部分教學(xué)在第一部分的基礎(chǔ)上爭論合成氨的進(jìn)展前景，拓寬同學(xué)的思路，主要目的不在于學(xué)問本身，而更多地應(yīng)側(cè)重于培育同學(xué)的創(chuàng)新精神和訓(xùn)練科學(xué)方法。

教學(xué)建議

第一部分“合成氨條件的選擇”的教學(xué)：

1.提出問題：針對合成氨的反應(yīng)，首先需要討論如何在單位時間里提高的產(chǎn)量，這是一個化學(xué)反應(yīng)速率問題。

2.復(fù)習(xí)提問：濃度、壓強、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)果。

3.組織爭論：

①為使合成氨的反應(yīng)速率增大，應(yīng)實行的方法。

②合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在實際生產(chǎn)中，僅僅考慮單位時間里的產(chǎn)量問題(化學(xué)反應(yīng)速率問題)還不行，還需要考慮如何限度地提高平衡混合物中的含量問題(化學(xué)平衡的移動問題)。

③針對合成氨的反應(yīng)是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，要求同學(xué)利用已學(xué)過的學(xué)問，爭論為限度地提高平衡混合物中的含量所應(yīng)實行的方法。

4.閱讀圖表試驗數(shù)據(jù)印證理論：同學(xué)通過閱讀表2-4的試驗數(shù)據(jù)可知，應(yīng)用平衡移動原理得出的結(jié)論與科學(xué)試驗的結(jié)果是完全全都的，這會大大提高同學(xué)的學(xué)習(xí)愛好。

5.綜合上面的爭論狀況，同時綜合考慮合成氨生產(chǎn)中動力、設(shè)備、材料等的實際狀況，詳細(xì)地討論合成氨條件的選擇問題。此外，要結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡潔提及濃度對合成氨生產(chǎn)的影響以及原料的循環(huán)使用等問題，以使同學(xué)理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟效益為目的。

化學(xué)主題教案高三【篇5】

時間荏苒，不知不覺，我們已步入高三最終一個學(xué)期。為了提高同學(xué)的高考成果，作為高三化學(xué)老師，我制定以下方案。

一、總體要求與任務(wù)：

總體要求：把握好20__年高考動向，加大和加強同學(xué)練習(xí);仔細(xì)備好課、提高課堂教學(xué)效率;精選同學(xué)的練習(xí)題和考試題;多關(guān)懷同學(xué)，培育同學(xué)的應(yīng)試狀態(tài)。力爭以優(yōu)異的成果完成總校下達(dá)的高考任務(wù)。

任務(wù)：本學(xué)期方案完成物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)，化學(xué)試驗新課和復(fù)習(xí)，二輪專題復(fù)習(xí)和高考模擬沖刺的練習(xí)。專題復(fù)習(xí)有基本概念基本原理元素基化合物等五個專題。高考模擬沖刺有10套精選練習(xí)。同時，精選各地優(yōu)秀試題組卷練習(xí)。

二、對同學(xué)學(xué)問現(xiàn)狀分析：

經(jīng)過第一輪系統(tǒng)的基礎(chǔ)學(xué)問點的復(fù)習(xí)，同學(xué)的思維力量、分析問題的力量已有了肯定的提高，基本概念已經(jīng)把握得比較清晰和堅固，基本規(guī)律和方法已經(jīng)比較嫻熟，答題規(guī)范也有所提高，化學(xué)成果也在不斷的進(jìn)步。但由于同學(xué)思維力量、熟悉水平、學(xué)習(xí)基礎(chǔ)等進(jìn)展不平衡，有少數(shù)同學(xué)沒有達(dá)到抱負(fù)的復(fù)習(xí)效果。

三、教學(xué)重難點：

重點：高考大綱中的全部考點：物質(zhì)的量、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、堿金屬、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、鹽類水解、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、工藝流程、化學(xué)試驗等等。難點：做好各部分的學(xué)問點的總結(jié)，學(xué)問結(jié)構(gòu)的梳理;總結(jié)各種題型的解題規(guī)律和解題方法、技巧;討論高考的動向、高考的信息并對高考作出比較精確?????的猜測。

四、提高教學(xué)質(zhì)量的措施：

1、學(xué)期初集思廣益，制定具體教學(xué)方案，謀劃教學(xué)策略，使每個老師都對工作目標(biāo)及自己的任務(wù)做到心中有數(shù)。

2、關(guān)注好零界生和優(yōu)秀同學(xué)，做好因材施教。

3、所選專題具有針對性，綜合性。

4、抓基礎(chǔ)(基本概念及規(guī)律)、練規(guī)范(思維過程及書寫過程)、求精準(zhǔn)(語言表述及用詞)。

5、適當(dāng)進(jìn)行實戰(zhàn)訓(xùn)練(單科、理綜)

五、詳細(xì)支配：

第一階段：基礎(chǔ)學(xué)問系統(tǒng)復(fù)習(xí)

實行按章節(jié)挨次復(fù)習(xí)的方式進(jìn)行，貫徹以講引導(dǎo)，以練落實，學(xué)用結(jié)合，全面提高的方針，遵循老師為主導(dǎo)、同學(xué)為主體、訓(xùn)練為主線、力量為核心的原則，使同學(xué)把握《考試大綱》所要求的基礎(chǔ)學(xué)問、基本技能。

其次階段：專題復(fù)習(xí)階段

本階段是對第一階段復(fù)習(xí)的歸納總結(jié)和深化，以專題或板塊復(fù)習(xí)為主，貫徹精備精講，概念成網(wǎng)絡(luò);精選精練，學(xué)問成體系的原則，培育學(xué)學(xué)問遷移、敏捷處理和綜合分析的力量，通過專題歸納和專題訓(xùn)練達(dá)到提高力量的目的。

第三階段：模擬練考階段

本階段選用具有肯定綜合性、難度適中、近似于高考試題模式的套題對同學(xué)進(jìn)行強化模擬訓(xùn)練。重點培育同學(xué)的應(yīng)試力量，貫徹以練為主，輔以精講的原則。

化學(xué)主題教案高三【篇6】

一、仔細(xì)備課

不但備同學(xué)而且備教材備教法，依據(jù)教材內(nèi)容及同學(xué)的實際，設(shè)計課的類型，擬定采納的教學(xué)方法，并對教學(xué)過程的程序準(zhǔn)時間支配都作了具體的記錄，仔細(xì)寫好教案。每一課都做到

二、增加教學(xué)技能

提高教學(xué)質(zhì)量，使講解清楚化，條理化，精確?????化，情感化，生動化，做到線索清楚，層次分明，言簡意賅，深化淺出。在課堂上特殊留意調(diào)動同學(xué)的樂觀性，加強師生溝通，充分體現(xiàn)同學(xué)的主作用，讓同學(xué)學(xué)得簡單，學(xué)得輕松，學(xué)得開心;留意精講精練，在課堂上老師講得盡量少，同學(xué)動口動手動腦盡量多;同時在每一堂課上都充分考慮每一個層次的同學(xué)學(xué)習(xí)需求和學(xué)習(xí)力量，讓各個層次的同學(xué)都得到提高。

三、仔細(xì)批改作業(yè)

布置作業(yè)做到精讀精練。有針對性，有層次性。為了做到這點，我經(jīng)常到各大書店去搜集資料，對各種幫助資料進(jìn)行篩選，力求每一次練習(xí)都起到的效果。同時對同學(xué)的作業(yè)批改準(zhǔn)時、仔細(xì)，分析并記錄同學(xué)的作業(yè)狀況，將他們在作業(yè)過程消失的問題作出分類總結(jié)，進(jìn)行透切的評講，并針對有關(guān)狀況準(zhǔn)時改進(jìn)教學(xué)方法，做到有的放矢。

四、做好課后輔導(dǎo)工作

留意分層教學(xué)。在課后，為不同層次的同學(xué)進(jìn)行相應(yīng)的輔導(dǎo)，以滿意不同層次的同學(xué)的需求，避開了一刀切的弊端，同時加大了后進(jìn)生的輔導(dǎo)力度。對后進(jìn)生的輔導(dǎo)，并不限于學(xué)習(xí)學(xué)問性的輔導(dǎo)，更重要的是學(xué)習(xí)思想的輔導(dǎo)，要提高后進(jìn)生的成果，首先要解決他們心結(jié)，讓他們意識到學(xué)習(xí)的重要性和必要性，使之對學(xué)習(xí)萌發(fā)愛好。要通過各種途徑激發(fā)他們的求知欲和上進(jìn)心，讓他們意識到學(xué)習(xí)并不是一項任務(wù)，也不是一件苦痛的事情。而是布滿樂趣的。

從而自覺的把身心投放到學(xué)習(xí)中去。這樣，后進(jìn)生的轉(zhuǎn)化，就由原來的簡潔粗暴、強制學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)化到自覺的求知上來。使學(xué)習(xí)成為他們自我意識力度一部分。在此基礎(chǔ)上，再教給他們學(xué)習(xí)的方法，提高他們的技能。

并仔細(xì)細(xì)致地做好查漏補缺工作。后進(jìn)生通常存在許多學(xué)問斷層，這些都是后進(jìn)生轉(zhuǎn)化過程中的拌腳石，在做好后進(jìn)生的轉(zhuǎn)化工作時，要特殊留意給他們補課，把他們以前學(xué)習(xí)的學(xué)問斷層補充完整，這樣，他們就會學(xué)得輕松，進(jìn)步也快，愛好和求知欲也會隨之增加。