人教版高一下期化學期末試卷含答案

高一下期期末化學調(diào)研測試高一下期期末化學調(diào)研測試②CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O催化劑③2CH3CH20H+Ol*-2CH3CHO+2H2O可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.510.海水提鎂的主要流程如下：下列說法正確的是（ ）10.海水提鎂的主要流程如下：下列說法正確的是（ ）第I卷（選擇題，共54分）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意每題3分，共42分）.化學是人類利用自然資源、豐富物質(zhì)世界的重要科學依據(jù)。下列說法不正確的是（ ）A.我國許多城市已經(jīng)推廣使用清潔燃料以減少環(huán)境污染，如壓縮天然氣（CNG）、液化石油氣（LPG）,這兩類燃料的主要成分均是煌類B.海水淡化的方法主要有蒸播法、電滲析法、離子交換法等C.煤的綜合利用的主要途徑是通過煤的干儲、煤氣化和煤液化而獲得潔凈的燃料和多種化工原料D.工業(yè)上利用金屬活潑性不同，采用不同的冶煉方法冶煉金屬，如電解法冶煉鋁、熱還原法冶煉鐵、熱分解法冶煉銅TOC\o"1-5"\h\z.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng) B.Ba（OH）28H2O與NH4C1的反應(yīng)C.灼熱的碳與CO2的反應(yīng) D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng).下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體得是（ ）A.淀粉和纖維素 B.甲烷和乙烷 C.12C和14C D.蔗糖和麥芽糖.如圖所示能夠組成原電池，并且產(chǎn)生明顯的電流的是（ ）.等質(zhì)量的三份鋅a、b和c,分別加入足量的稀硫酸中，a中同時加入適量CuSC4溶液，b中加入適量CH3COONa溶液，C中不加入其他物質(zhì)。下列各圖中表示其產(chǎn)生H2的總體積（V）與時間⑴的關(guān)系中.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的組合是（ ）①CH3CH=CH2+Br2CCl4 ,CH3CHBrCH2BrA.①② B.③④ C.①③ D.②④.在其他條件具備時，若一反應(yīng)較難進行，則其主要原因可能是（ ）①參加反應(yīng)的分子的能量普遍較低②參加反應(yīng)的分子的能量普遍較高③單位時間內(nèi)反應(yīng)物活化分子有效碰撞次數(shù)較少④單位時間內(nèi)反應(yīng)物活化分子有效碰撞次數(shù)較多⑤反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)較小⑥反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)較大A.①③⑤ B.②④⑥ C.①④⑥ D.②③⑤8.物質(zhì)（t—BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t—BuNO）=^2（t—BuNO）AH=+50.5kJmo「1,Ea=90.4kJmol10下列圖象合理的是 （）9.下列熱化學方程式能表示可燃物的燃燒熱的是（ ）H2(g)Cl2(g)2HCl(g)H184.6KJmol1CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H802.3KJmol12c8H18(g)25O2(g)16CO2(g)18H2O(1);H5518KJmol~ 1_ ~ 1CO(g)—O2(g)CO2(g) H283KJmol12①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)③操作b只是過濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg（OH）2⑤電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量A.①②③④⑤ B.②③ C.④⑤ D.①④⑤

11下列說法正確的是（ ）A.在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進行B.NH4HCO3（S）NH3（g）H2O（g）CO2（g）△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C.因為始變和嫡變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此烙變或嫡變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應(yīng)進行的方向12據(jù)報道，在300C、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2（g）+6H2（g）=^CH3CH20H（g）+3H2O（g）下列敘述錯誤的是（）A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B.反應(yīng)需在300c進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D,從平衡混合氣體中分離出CH3CH20H和H2O可提高CO2和H2的利用率.已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）AH=-92.4kJmol"1。一定條件下，現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：①向甲中通入1molN2和3molH2,達到平衡時放出熱量Q1kJ;②向乙中通入0.5TOC\o"1-5"\h\zmolN2和1.5mol應(yīng)達到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是（ ）A.92.4>Ql>2Q2 B.92.4=QK2Q2 C.Qi=2Q2=92.4 D.Qi=2Q<92.4.C5HiiB「共有多少種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）（ ）A.6 B.7 C.8 D.9二、選擇題（每題只有一個選項符合題意每題2分，共12分）15某同學設(shè)計如下元素周期表，以下說法正確的是第二周期第二周削 第—周削第二周期 \z第四周期 *5刑 第pq周期A.X、Y、Z元素分別為N、P、OB.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C.原子半徑：Z>X>YD.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物16現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯燃的混合物，若其中氧的質(zhì)量分數(shù)為a,則碳的質(zhì)基分數(shù)是TOC\o"1-5"\h\z17乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，理論上得到的氯代物最多有（ ）a,則碳的質(zhì)基分數(shù)是A.5種 B.6種 C.8種 D.9種.已知1molX2完全燃燒生成X2O（g）放出熱量akJ且氧氣中1molO===O鍵完全斷裂日^吸收能量bkJ,X2O中1molX-O鍵形成時放出能量ckJ,X2中1molX-X鍵斷裂時吸收能量為（ ）4c—b—2a 4c+b—2aA.（4c-b+2c）kJB. 2 kJC.4c+b—2akJ D. 2 kJ.有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉗電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（ ）①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-②負極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式：CH4+10OH—8e-=CO2-+7H2O③正極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為：02+2H20+4?=40H-④電池放電后，溶液pH升高A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.①②③④.在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)41=—92.4kJmol1]:容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度(molL1)C1C2C3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強（Pa）P1P2P3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率102os卜列說法正確的是（ ）A.2C1>C3 B.a+b=92.4 C.2P2Vp3 D. g=1第II卷（非選擇題共46分）三、本題包括3個小題，共46分。.（6分）已知：A、B、C、D、E、F是中學化學教材中六種常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未標出）。請回答下列問題：（1）若A、D是與人們的日常生活息息相關(guān)的兩種金屬單質(zhì)，F(xiàn)是一種強堿，則A是 ;物質(zhì)D久置于空氣中易變成紅棕色粉末B,試寫出反應(yīng)①的化學方程式（2）若A、B、D均是有機物，其中A、B是家庭廚房中常用調(diào)味品的主要成分，且B的相對分子質(zhì)量比A大14,E是密度最小的氣體，則F為（填名稱）。.（6分）神七”飛船的發(fā)射成功，激起了新一輪的航天熱。燃料電池的發(fā)展和航天的需求密不可分。燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)換率高，而且是以氫氣和氧氣為燃料的電池，電池反應(yīng)生成的水還可供宇航員飲用。

(1)使用酸性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，負極的電極反應(yīng)為，正極的電極反應(yīng)為。(2)美國的阿波羅登月飛船使用的是堿性氫氧燃料電池，正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH,負極的電極反應(yīng)為。.(8分)在一定條彳^下，將2molA和2molB混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=±xC(g)+2D(g)。2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成0.8molD,同時測得C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簒=;用D的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為A的平衡濃度為B的轉(zhuǎn)化率為o(3)如果增大體系的壓強，則平衡體系中C的體積分數(shù)將—(填增大“減小“或不變”)。(4)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行，起始時加入C和D各—mol要使平衡時各物質(zhì)3的體積分數(shù)與原平衡時完全相同，則還應(yīng)加入 物質(zhì)mol..(12分)有A、B、C、D、E五種種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素：B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素：E元素最高正價是+7價。回答下列問題：(1)元素E在元素周期表中的位置為-B、C、D的原子半徑由大到小的順序為(用元素符號表示，下同)。C的氫化物與它最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)生成的物質(zhì)中所含的化學鍵類型有。(4)由原子個數(shù)比為1：1：1的A、B、C三種元素組成共價化合物X,共形成4個共用電子對，X的結(jié)構(gòu)式為。A、D兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將海帶中的I一氧化為碘單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式。CE3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學方程式為請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，步驟③和步驟⑥該步驟的實驗操作名稱分別是是(2)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是cA.燒杯B.表面皿 C.堪期D.酒精燈E.干燥器(3)步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸儲，指出下列實驗裝置中的錯誤之處。(4)進行上述蒸儲操作時，使用水浴的原因是;最后晶態(tài)碘在里聚集(5)步驟④反應(yīng)的離子方程式是(6)步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是 (7)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：.(14分)海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設(shè)計并進行了以下實驗:高一下期期末化學調(diào)研測試

答案高一下期期末化學調(diào)研測試

答題卷(1)(1)、;⑵。(1)、;⑵。(1)、;(2)、;;(4)、。(1);⑵;(3);⑷;(5) ⑹。(1);(2);⑶ ；、；⑸；(6);⑺。(2分)、選擇題：1-5DCDBA6-10DADDD11-14BBAC、選擇題：15-20ACDBAB三、非選擇題：（6分）（1）鋁（2分）2Al+Fe2O===2Fe+A2Q（2分） （2）鈉（2分）（6分）2H2-4e===4H+（2分） O2+4e-+4H+===H2O（2分）2H2-4e-+4OH-==2H2O（2分）（8分）2 （1分）0.2molL1min1（1分）0.4mol/L（1分）20%（1分）（3）不變（1分）4B（1分）4（2分）3（12分）第三周期VHA族（2分）TOC\o"1-5"\h\zC>N>O （2分）（3）離子鍵、共價鍵（2分）H-C^N （2分）H2O2+2I+2H+===I2+2H2O （2分）NCl3+4H2O===3HClO+NH3H2O （2分）（14