2022年安徽省淮南市高考化學(xué)二模試卷（附答案詳解）

2022年安徽省淮南市高考化學(xué)二模試卷一、單選題（本大題共7小題，共42.0分）1.2022年北京冬奧會(huì)被譽(yù)為科技奧運(yùn)綠色奧運(yùn)，從清潔能源到環(huán)保材料，化學(xué)高科技所起的作用功不可沒(méi)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)環(huán)保節(jié)能安全無(wú)毒B.頒獎(jiǎng)禮服內(nèi)膽添加的石墨烯發(fā)熱材料為有機(jī)高分子材料C,滑雪服采用的剪切增稠流體材料可有效減小空氣阻力D.冬奧火炬“飛揚(yáng)”外殼采用的是碳纖維與高性能樹(shù)脂制成的新型復(fù)合材料2.以葡萄糖為原料制得的異山梨醇（如圖）是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化2.平臺(tái)化合物。下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（）A.一氯代物有3種B.與己二酸互為同分異構(gòu)體C.分子中所有原子可能共平面D.能發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)4.氣體堿石灰溶液XC.CN-異丙基丙烯酰胺可形成一種高分子膜，在一定溫度范圍內(nèi)有溫敏特性（如圖所示），其結(jié)構(gòu)中具有親水性的酰胺基和疏水性的異丙基。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）D.DN-異丙基丙烯酰胺4.氣體堿石灰溶液XC.CN-異丙基丙烯酰胺可形成一種高分子膜，在一定溫度范圍內(nèi)有溫敏特性（如圖所示），其結(jié)構(gòu)中具有親水性的酰胺基和疏水性的異丙基。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）D.DN-異丙基丙烯酰胺3.在實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置進(jìn)行氣體的干燥、收集和尾氣處理，合理的是（）3.A.可通過(guò)加聚反應(yīng)合成高分子膜B.升溫時(shí)高分子膜中有0-H鍵的形成C.高分子膜在低溫時(shí)以親水作用為主D.高分子膜在高溫時(shí)會(huì)發(fā)生體積收縮.一種由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z組 x成的化合物在化學(xué)和醫(yī)藥工業(yè)中常用作還原劑（如圖所示，y'[X-Z-W]-其中-表示化學(xué)鍵，可能為單鍵或雙鍵），X最外層電子數(shù)為 W電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>X>WY與X、Y與W形成的化合物化學(xué)鍵類(lèi)型一定相同X與Z形成的化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)于碳酸.如圖為一種酶生物電池，可將葡萄糖（C6Hl2。6）轉(zhuǎn)化為葡萄糖內(nèi)酯仁6也0。6），兩個(gè)碳納米管電極材料由石墨烯片層卷曲而成。下列說(shuō)法正確的是（）輒化博KffjM內(nèi)flh崗子交換膜O.+4W輒化博KffjM內(nèi)flh崗子交換膜O.+4WA.圖中的離子交換膜為陰離子交換膜B.負(fù)極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)主要為Hz-2e-=2H+C.碳納米管有良好導(dǎo)電性能，且能高效吸附氣體D.理論上消耗標(biāo)況下2.24LO2,可生成葡萄糖內(nèi)酯0.2mol.實(shí)驗(yàn)測(cè)得O.lOmol/LNaHCOs溶液的pH隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）OM段隨溫度升高溶液的pH減小，原因是HCO］水解被抑制0點(diǎn)溶液和P點(diǎn)溶液的c(OH-)相等C.將N點(diǎn)溶液恢復(fù)到25。&pH=8.62D.Q點(diǎn)、M點(diǎn)溶液均有c(CO/)+c(HCOj)+c(H2CO3)=O.lmol/L二、簡(jiǎn)答題(本大題共5小題，共73.0分)8.錯(cuò)是一種稀散金屬，在光纖通信、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，模擬從氧化鋅煙灰(成分有ZnO、ZnOGeO2>FeO-GeO2,Fe2O3GeO2,PbO等)中提取錯(cuò)元素的流程圖如圖：W化鋅煙W化鋅煙灰洶渣注液已知：①浸取后溶液pH為2,Ge以GeO2+的形式存在；②單寧酸為復(fù)雜有機(jī)酸，易與Fe3+絡(luò)合沉淀。(1)浸取時(shí)ZnO?Ge。?發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,浸渣的主要成分是(2)試劑X的作用是o(3)如圖為沉錯(cuò)時(shí)溶液pH對(duì)錯(cuò)沉淀率的影響，則適宜的pH應(yīng)為(填標(biāo)號(hào))。A.1.0B.2.0C.2.5D.3.0(4)沉鑄時(shí)有一段沉鑄和二段沉錯(cuò)兩種工藝，單寧酸用量與鋸沉淀率關(guān)系如表所示,工業(yè)常用二段沉錯(cuò)工藝且單寧酸總用量為25倍，其原因是

一段沉錯(cuò)單寧酸總用量/倍1015202530錯(cuò)沉淀率/%88.589.590.591.593.5二段沉鑄單寧酸總用量/倍1015202530倍沉淀率/%9293.594.59797.5(5)可從濾液中回收的金屬元素主要有。(6)若用C2H2。表示單寧酸，壓濾后的含錯(cuò)沉淀表示為GeO(C2H2。)2$。4,其在空氣中灼燒會(huì)得到SO?、電0、CO2三種氣體，該反應(yīng)方程式為。CuCl為白色固體，微溶于水，不溶于酒精，在空氣中能被迅速氧化，是重要的工業(yè)催化劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)其制備過(guò)程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。1.小組同學(xué)首先用如圖裝置制備CuCk。(1)儀器a的名稱為,NaOH溶液的作用是。(2)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。II.查閱資料后，小組同學(xué)用(NH4)2SC)3還原Cu"溶液來(lái)制備CuCl。(3)制備反應(yīng)的離子方程式為.(4)將混合物過(guò)濾、洗滌、干燥可得CuCl產(chǎn)品。①過(guò)濾操作最好采用抽濾法快速過(guò)濾，這樣可避免;②判斷CuCl沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方案是o(5)研究發(fā)現(xiàn)，CuCl的產(chǎn)率與CuCk起始濃度、溶液pH的關(guān)系如圖。①隨著pH增大，CuC12濃度逐漸降低的原因是;②控制溶液的pH在時(shí)，CuCl產(chǎn)率最高。CO2減排策略主要有三種：減少排放，捕集封存，轉(zhuǎn)化利用。其中CO2轉(zhuǎn)化利用，生產(chǎn)高能燃料和高附加值化學(xué)品，有利于實(shí)現(xiàn)碳資源的有效循環(huán)。由CO2轉(zhuǎn)化制甲限具有重要的經(jīng)濟(jì)效益。（1）高效催化劑對(duì)CO2加氫制甲醇的反應(yīng)速率影響很大。通過(guò)計(jì)算機(jī)分析，CO2加氫制甲醇在不同催化條件下存在兩種反應(yīng)路徑的勢(shì)能圖如圖所示。COOH,M!lWraifCOOH,M!lWraif反應(yīng)歷程①CC）2加氫制甲醇的熱化學(xué)方程式為C（）2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）AH=eV/mol（阿伏加德羅常數(shù)用Na表示）；②（填“甲酸鹽”或“竣酸”）路徑更有利于CO2加氫制甲醇反應(yīng)，對(duì)該路徑的反應(yīng)速率影響最大的一步反應(yīng)是：③根據(jù)勢(shì)能圖，下列說(shuō)法合理的是（填標(biāo)號(hào)）。

ACO2分壓越大，催化劑表面積越大，CO?在催化劑表面的吸附速率越大.不考慮H3COH*,兩種路徑中產(chǎn)生的含碳中間體種類(lèi)均有5種C.中間體HCOOJhCOOH*更穩(wěn)定D.使用高活性催化劑可降低反應(yīng)焰變，加快反應(yīng)速率(2)CC)2催化加氫制甲醇反應(yīng)歷程中某一步基元反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為Rink=-半+C(其中Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。①該反應(yīng)的活化能Ea=kj/mol；②當(dāng)使用更高效的催化劑時(shí)，在圖中畫(huà)出Rink與"關(guān)系的示意圖o(3)在CO2催化加氫制甲醇過(guò)程中也存在競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)C02(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH>0【x(CH30H)%=n(牛成颶Rxi。。％］在恒溫密閉容器中，維持壓強(qiáng)n(正和CO2)和投料比不變，將CO2和小按一定流速通過(guò)反應(yīng)器，CO2轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖所示：%Go.)39.5L 1%Go.)39.5L 1 1 1 1 J56.02322362402442482527TC%<__OZUNCO,我化率和甲I*選擇性?溫度的變化曲線①若233?25UC時(shí)催化劑的活性受溫度影響不大，分析235。(：后圖中曲線下降的原因;②在壓強(qiáng)為P的恒溫恒壓密閉容器中，加入ImolCOz和3m。舊2反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài),CO2平衡轉(zhuǎn)化率為20%，甲醇的選擇性為50%,計(jì)算C()2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+出0值)在該溫度下的平衡常數(shù)。.(列出計(jì)算式)

IL(1)對(duì)于基態(tài)K原子，下列敘述正確的是(填標(biāo)號(hào))。A.兀素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，在可見(jiàn)光范圍內(nèi)輻射波長(zhǎng)較短B.K的核外電子排布式為[Ar]4slC.K和Cr位于同一周期，且價(jià)電子構(gòu)型相同，第一電離能k(K)>k(Cr)(2)g-C3N,是一種近似石墨烯的平面二維片層結(jié)構(gòu)，其中一種基本結(jié)構(gòu)單元無(wú)限VV人X

從從

從從從1^%從外延伸形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)如圖所示:g-C'N中N原子的雜化類(lèi)型,片層之間通過(guò)(填作用力類(lèi)型)結(jié)合,延伸形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)如圖所示:g-C'N中N原子的雜化類(lèi)型,片層之間通過(guò)(填作用力類(lèi)型)結(jié)合,(3)NaCl的熔點(diǎn)為801。&KQ的熔點(diǎn)為770冤，請(qǐng)分析原因。(4)研究離子晶體，?？疾煲砸粋€(gè)離子為中心時(shí)，其周?chē)煌嚯x的離子對(duì)它的吸引力或排斥力。設(shè)氯化鈉晶胞參數(shù)為apm,鈉離子和氯離子的半徑分別為rgpm和r°pm,以鈉離子為中心，距離最近的一層為第一層。則第二層離子有個(gè)，與中心離子的距離為pm,它們是離子(填“鈉”或“氯”)，晶胞中的離子空間占有率為(列出計(jì)算表達(dá)式)。

12.化合物W是合成風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物羅美昔布的一種中間體，其合成路線如圖:HOSO式INllj11.012.化合物W是合成風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物羅美昔布的一種中間體，其合成路線如圖:HOSO式INllj11.0HCI/UjO；G (,ll,BrSO.NIIj0叉,回回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱是,B中具有的官能團(tuán)的名稱是(2)由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型是o(3)D-?E和FtG的作用是-(4)寫(xiě)出由G生成H的化學(xué)方程式0(5)寫(xiě)出1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o(6)X的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有機(jī)物有種。i)只含兩種官能團(tuán)且不含甲基；ii)含-C^Br結(jié)構(gòu)，不含C=C=C和環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(7)設(shè)計(jì)由甲苯和Cl 制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。答案和解析.【答案】B【解析】A.采用二氧化碳跨臨界直冷制冰代替氟利昂等制冷劑，具備環(huán)保節(jié)能、來(lái)源廣泛、安全無(wú)毒等優(yōu)點(diǎn)，故A正確；B.頒獎(jiǎng)禮服內(nèi)膽添加的石墨烯發(fā)熱材料為為碳元素的單質(zhì)，不是有機(jī)高分子材料，故B錯(cuò)誤；C.剪切增稠液體材料在常態(tài)下處于粘稠的半液體狀態(tài)，高速撞擊下分子立刻相互連接形成防護(hù)層，滑雪服采用的剪切增稠液體材料，對(duì)運(yùn)動(dòng)員有保護(hù)作用，故C正確；D.冬奧火炬“飛揚(yáng)”外殼采用的是碳纖維與高性能樹(shù)脂制成的，屬于新型復(fù)合材料，故D正確；故選:BoA.二氧化碳跨臨界直冷制冰無(wú)污染、環(huán)保安全；B.石墨烯屬于碳元素的單質(zhì)，高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量大于10000的物質(zhì)；C.剪切增稠液體(STF)材料，在常態(tài)下處于粘稠的半液體狀態(tài)，高速撞擊下分子立刻相互連接形成防護(hù)層；D.碳纖維與高性能樹(shù)脂制成的碳纖維為復(fù)合材料。本題主要考查化學(xué)在科技、生活中的廣泛應(yīng)用，科技、生活中蘊(yùn)含著化學(xué)知識(shí)、化學(xué)原理，以培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，題目難度不大。.【答案】C【解析】解：A.除了醇羥基外，含有3種氫原子，其一氯代物有3種，故A正確；B.該有機(jī)物和己二酸的分子式都為C6H1OO4,結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故B正確；C.該分子中飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，所以該分子中所有原子一定不共平面，故C錯(cuò)誤；D.含有醇羥基、觸鍵，具有醇和醛的性質(zhì)，醇羥基能發(fā)生消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，故D正確：故選：CoA.除了醇羥基外，含有幾種氫原子，其一氯代物就有幾種；B.該有機(jī)物和己二酸的分子式都為CgHioO,，結(jié)構(gòu)不同；C.該分子中飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；D.含有醇羥基、醛鍵，具有醇和酸的性質(zhì)。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。3.【答案】B【解析】解：A.NO易和空氣中氧氣反應(yīng)，故不能用排空氣法收集，NO難溶于水，不能用氫氧化鈉吸收，故A錯(cuò)誤；B.氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥，密度比空氣小，可用向上排空氣法收集，易溶于水，可以用水吸收尾氣，故B正確；C.二氧化硫是酸性氣體，不能用堿石灰干燥，且密度比空氣大，不能用向上排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D.氯氣密度比空氣大，不能用向上排空氣法收集，難溶于食鹽水，不能用食鹽水處理尾氣，故D錯(cuò)誤；故選：B=A.NO易和空氣中氧氣反應(yīng)，且難溶于水；B.氨氣密度比空氣小，易溶于水；C.二氧化硫不能用堿石灰干燥，密度比空氣大；D.氯氣密度比空氣大，難溶于食鹽水。本題考查常見(jiàn)氣體的制備及收集方法，把握尾氣處理特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)氣體的性質(zhì)、制備原理、尾氣處理裝置，試題側(cè)重考查學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ}目難度不大。4.【答案】B【解析】解：A.N-異丙基酰胺中含有碳碳雙鍵，可通過(guò)加聚反應(yīng)合成高分子膜，故A正確；B.升溫時(shí)高分子膜中沒(méi)有0-H鍵的形成，故B錯(cuò)誤；C.該高分子膜在高溫時(shí)會(huì)從可溶狀態(tài)變成不可溶狀態(tài)，所以高分子膜在低溫時(shí)以親水作用為主，故C正確；D.高分子膜的水溶液高溫時(shí)會(huì)發(fā)生相變，由均相體系變成非均相體系，體積會(huì)驟然收縮,故D正確；故選：BoA.含有碳碳雙鍵的有機(jī)物可以通過(guò)加聚反應(yīng)得到高聚物；B.升溫時(shí)高分子膜中沒(méi)有0-H鍵的形成：C.該高分子膜在高溫時(shí)會(huì)從可溶狀態(tài)變成不可溶狀態(tài)；D.高分子膜的水溶液高溫時(shí)會(huì)發(fā)生相變，由均相體系變成非均相體系，體積會(huì)驟然收縮。本題主要考查陌生有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度一般。5.【答案】D【解析】解：由上述分析可知，W為H、X為0、丫為Na、Z為P,A.電子層越多、離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>Y>W,故A錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化鈉含離子鍵、共價(jià)鍵，NaH只含離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.X與Z形成的化合物若為P2O5，P不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸，酸性強(qiáng)于碳酸，故D正確：故選:Do原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z,X最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X只能位于第二周期VIA族，則X為0；丫可形成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，且原子序數(shù)大于X,則丫為Na；W只形成1個(gè)共價(jià)鍵，W的原子序數(shù)最小，W為H；Z的原子序數(shù)最大，Z應(yīng)位于第三周期，結(jié)合酸根離子可知Z為P,以此來(lái)解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)、酸根離子來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。.【答案】C【解析】解：A.圖中離子交換膜能讓氫離子透過(guò)，故離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，故A錯(cuò)誤；B.左側(cè)碳納米管為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Hz-2e-=2H+,C6H12O6-2e-=2H++c6h10o6.故B錯(cuò)誤；c.碳納米管電極材料由石墨烯片層卷曲而成，有良好導(dǎo)電性能，且能高效吸附氣體，故C正確；D.由兩極反應(yīng)可知，電池總反應(yīng)為C6Hl2。6+電+。2=C6H10O6+2出0，消耗標(biāo)況下2.24L()2的物質(zhì)的量為04mol,可生成葡萄糖內(nèi)酯O.lmoL故D錯(cuò)誤；故選：Co由圖可知，右側(cè)碳納米管為正極，電極反應(yīng)式為Oz+4e-+4H+=2電0,左側(cè)碳納米管為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+,C6H1206-2e-=2H++C6H1006,據(jù)此作答。本題考查原電池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。.【答案】D【解析】解：A.M點(diǎn)之前，升溫pH減小，主要原因是升溫促進(jìn)了水的電離，HCOJ水解受到促進(jìn)，故A錯(cuò)誤；.升高溫度部分碳酸氫鈉發(fā)生分解得到碳酸鈉，P點(diǎn)碳酸鈉的成分多，。點(diǎn)溶液碳酸氫鈉成分多，碳酸根水解程度大于碳酸氫根離子，氫氧化離子濃度不等，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度部分碳酸氫鈉發(fā)生分解得到碳酸鈉，若將N點(diǎn)溶液恢復(fù)到25汽，由于碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，故混合溶液pH應(yīng)大于8.62,故C錯(cuò)誤；D.Q點(diǎn)、M點(diǎn)溶液均存在物料守恒：c(COi-)+c(HC03)+c(H2CO3)=O.lmol/L,故D正確；故選：D。A.鹽類(lèi)的水解是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)鹽的水解平衡右移，鹽的水解是對(duì)水的電離的促進(jìn):B.升高溫度部分碳酸氫鈉發(fā)生分解得到碳酸鈉，碳酸根水解程度大于碳酸氫根離子，據(jù)此回答：C.N點(diǎn)時(shí)部分碳酸氫鈉已分解為碳酸鈉，且碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，據(jù)此分析溶液的pH；D.Q點(diǎn)、M點(diǎn)溶液均存在物料守恒，據(jù)此回答。本題考查了鹽類(lèi)水解原理分析判斷、溶液pH變化的實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用，注意圖象變化的特征分析，題目難度中等。.[ 1ZnO-GeO2+2H2SO4=ZnS04+GeOSO4+2H2OPbS04還原Fe3+C單寧酸總用量相同時(shí)，二段沉錯(cuò)時(shí)錯(cuò)沉淀率更高；二段沉錯(cuò)時(shí)，單寧酸用量超過(guò)25倍后，沉灼燒淀率增大幅度較小Zn、Fe2GeO(C2H2O)2SO4+7O2—2GeO2+8CO2+4H2O+2s。2【解析】解：(1)由分析可知，ZnO-GeOz與硫酸溶液反應(yīng)生成ZnSOrGeOS()4和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnO-GeO2+2H2SO4=ZnS04+Ge0S04+2H2O；濾渣的主要成分為硫酸鉛，故答案為：ZnO-GeO2+2H2SO4=ZnS04+Ge0S04+2H20；PbS04；(2)由分析可知，試劑X為鐵，加入鐵的目的是將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，防止單寧酸沉錯(cuò)時(shí)，鐵離子也轉(zhuǎn)化為沉淀，導(dǎo)致含錯(cuò)沉淀中含有雜質(zhì)，故答案為：還原Fe3+；(3)由圖可知，溶液pH為2.5時(shí)，錯(cuò)沉淀率最高，所以沉鑄時(shí)，溶液適宜的pH應(yīng)為2.5,故答案為：C；(4)由表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)單寧酸總用量相同時(shí)，二段沉錯(cuò)時(shí)錯(cuò)沉淀率高于一段沉鑄，所以工業(yè)常用二段沉鑄工藝；二段沉錯(cuò)時(shí)，單寧酸總用量增大，錯(cuò)沉淀率增大，當(dāng)用量超過(guò)25倍后，沉淀率增大幅度較小，所以為節(jié)約生產(chǎn)成本，應(yīng)選擇單寧酸總用量為25倍進(jìn)行二段沉錯(cuò)，故答案為：?jiǎn)螌幩峥傆昧肯嗤瑫r(shí)，二段沉鑄時(shí)錯(cuò)沉淀率更高；二段沉鑄時(shí)，單寧酸用量超過(guò)25倍后，沉淀率增大幅度較??；(5)由分析可知，濾液中含有ZnS04、FeS04,所以可從濾液中回收的金屬元素為鋅元素、鐵元素，故答案為：Zn、Fe；(6)由題意可知，含錯(cuò)沉淀在空氣中灼燒發(fā)生的反應(yīng)為GeO(C2H2。)川04與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化錯(cuò)、二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2GeO(C2H2。)2$04+灼燒702—2GeO2+8C02+4H2O+2SO2'Hr處立斗， 灼燒故答案內(nèi)：2GeO(C2H2O)2SO4+7O2—2GeO2+8CO24-4H20+2SO2°由題給流程可知，向氧化鋅煙灰中加入硫酸溶液浸取時(shí)，PbO與硫酸溶液反應(yīng)生成PbS()4,ZnO、ZnOGeO2>FeOGeO2,Fe2()3?GeO2溶于硫酸溶液得到含有ZnSC^、FeS04>Fe2(SO4)3,Ge0S04,過(guò)濾得到含有PbS()4的濾渣和含有ZnS()4、FeS04,Fe2(SO4)3,Geos。4的濾液；向?yàn)V液中先加入鐵，將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，防止單寧酸沉錯(cuò)時(shí)，鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，再加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液pH至2.5,后加入單寧酸沉錯(cuò)，經(jīng)洗滌、壓濾得到含有ZnS04、FeS04的濾液和含錯(cuò)沉淀；含錯(cuò)沉淀在空氣中灼燒GeO?。本題考查了化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)流程的分析、實(shí)驗(yàn)操作以及產(chǎn)物的判斷和計(jì)算，綜合性強(qiáng)，為高考高頻考點(diǎn)，掌握離子積的應(yīng)用、產(chǎn)率計(jì)算是解題的關(guān)鍵，難度中等。.【答案】恒壓滴液漏斗吸收揮發(fā)出來(lái)的HC1,防止污染空氣Cu+H2O2+2H+—Cu2++2H2。2Cu2++SO歹+2C1-+H20=2CuClI+S0『+2H+CuCl被空氣氧化取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入過(guò)量鹽酸，再滴加氯化鋼溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則洗滌干凈隨著pH增大，CM+水解程度增大3.2(3-4之間的合理答案均可)【解析】解：1.(1)由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗，由分析可知，NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)出來(lái)的HC1,防止污染空氣，故答案為：恒壓滴液漏斗；吸收揮發(fā)出來(lái)的HC1,防止污染空氣：(2)由分析可知，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：Cu+H202+2HC1—CuCl2+2H2。，故該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H202+2H+—Cu2++2H2O-故答案為：。1+出02+2酎二(：112++2電0；1【.(3)由分析可知，制備反應(yīng)的方程式為：(NH4)2S()3+2CuC12+H2O=2CuClJ+(NH4)2S04+2HCL故該反應(yīng)的離子方程式為:2Cu2++SOp+2C1-+H20=2CuClI+SOg+2H+,故答案為：2Cu2++SO昔+2C1-+H20=2CuClI+S0『+2H+；(4)①由題干信息可知，CuQ為白色固體，微溶于水，不溶于酒精，在空氣中能被迅速氧化，則過(guò)濾操作最好采用抽濾法快速過(guò)濾，這樣可避免因過(guò)濾速度慢，CuCl長(zhǎng)期暴露在空氣中而被氧化，故答案為：CuCl被空氣氧化；②由分析可知，根據(jù)反應(yīng)原理可知，CuQ沉淀表面還有(NHQ2SO4等可溶性雜質(zhì)，只要檢測(cè)不到洗滌液中還有SO/即說(shuō)明洗滌干凈，故判斷CuCl沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方案是取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入過(guò)量鹽酸，再滴加氯化鋼溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入過(guò)量鹽酸，再滴加氯化饃溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則洗滌干凈；(5)①由于Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+,隨著pH增大，H+濃度減小，上述水解平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致CuCl2濃度逐漸降低，故答案為：隨著pH增大，C/+水解程度增大；②由題干圖示信息可知，控制溶液的pH在3.2左右時(shí)，CuCl產(chǎn)率最高，故答案為：3.2(3-4之間的合理答案均可)。I.本題為實(shí)驗(yàn)室制備CuCl的探究，實(shí)驗(yàn)I為制備CuCk，原理為Cu+H2()2+2HC1=CuC12+2H2O,然后用NaOH吸收揮發(fā)出來(lái)的HC1,實(shí)驗(yàn)II為用(NHJSO3還原Cu』溶液來(lái)制備CuCl,反應(yīng)原理為：(NH4)2SO3+2CuC12+H20=2CuClI+(NH4)2S04+2HCL將混合物過(guò)濾、洗滌、干燥可得CuQ產(chǎn)品，據(jù)此分析解答(1)?(2);

11.(3)由分析可知，制備反應(yīng)的方程式為：(NH4)2SO3+2CuC12+H20=2CuClI+(NH4)2S04+2HC1：(4)①由題干信息可知，CuQ為白色固體，微溶于水，不溶于酒精，在空氣中能被迅速氧化，則過(guò)濾操作最好采用抽濾法快速過(guò)濾；②由分析可知，根據(jù)反應(yīng)原理可知，CuQ沉淀表面還有(NHQ2SO4等可溶性雜質(zhì)，只要檢測(cè)不到洗滌液中還有SO/即說(shuō)明洗滌干凈：(5)①由于CM++2H2O=Cu(OH)2+2H+,隨著pH增大，H+濃度減小，上述水解平衡正向移動(dòng)；②由題干圖示信息可知，控制溶液的pH在3.2左右時(shí)，CuQ產(chǎn)率最高。本題考查化學(xué)工藝流程，涉及物質(zhì)的制備、對(duì)操作的理解、對(duì)裝置的評(píng)價(jià)等，理解原理是關(guān)鍵，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，側(cè)重對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，本題應(yīng)注意CuCl易被氧化和易水解的特點(diǎn)，解題時(shí)緊緊圍繞這一點(diǎn)結(jié)合所學(xué)實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行分析。.【答案】-0.19%甲酸鹽HCOO*+H*=H2COO*(sJcHCOO*+H*+2H2=fRlnkU-mor'-K')(3.0,63.0)H2COO*+2H2)BC30.0(4.0,33.0)主反應(yīng)放熱，副反應(yīng)吸熱，升溫使主主反應(yīng)放熱，副反應(yīng)吸熱，升溫使主反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)程度大于副反應(yīng)平衡正向移動(dòng)程度，因而使C02轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性2Zpx-p下降蒙新【解析】解：(1)①由圖示可知，CC)2加氫制甲醇的熱化學(xué)方程式為C()2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-0.19NAeV/moL故答案為：—0.19Na；②由圖示可知，甲酸鹽作為催化劑時(shí)，活化能更低，因此甲酸鹽路徑更有利于C02加氫制甲醇反應(yīng)，對(duì)該路徑的反應(yīng)速率影響最大的一步反應(yīng)是慢反應(yīng)，即活化能最高的一步反應(yīng)，BPHCOO*+H*=H2COO*(或HCOO*+H*+2H2=H2COO*+2H2),故答案為：甲酸鹽；HCOO*+H*=H2COO*(或HCOO*+H*+2H2=H2c00*+2H2)；③A.催化劑表面積越大，CO?在催化劑表面的吸附速率越大，但CO2分壓越大，CO?在催化劑表面的吸附速率不一定越大，故A錯(cuò)誤；B.由圖示可知，不考慮H3COH*,兩種路徑中產(chǎn)生的含碳中間體種類(lèi)均有5種，故B正確；C.由圖示可知，中間體HCOO*比COOH*勢(shì)能低，更穩(wěn)定，故C正確；D.使用高活性催化劑可加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)焙變，故D錯(cuò)誤；故答案為：BC：(2)①根據(jù)圖像并結(jié)合公式有：63.0=-3.0Ea+C,33.0=-4,0Ea+C,聯(lián)立方程，解得Ea=30.0,C=153,故答案為：30.0；②使用更高效的催化劑時(shí)，可降低反應(yīng)的活化能，則與Rink與4關(guān)系的示意圖為:fRlnk/(J-mor'.KJ)二氧化碳轉(zhuǎn)化率降低，競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)C02(g)+H2(g)=CO(g)+也0但)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率升高，但升高溫度使CO2催化加氫制甲醇平衡逆向移動(dòng)程度大于競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)C()2(g)+H2(g)=CO(g)+&0值)平衡正向移動(dòng)程度，因而使CO2轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性下降，故答案為：主反應(yīng)放熱，副反應(yīng)吸熱，升溫使主反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)程度大于副反應(yīng)平衡正向移動(dòng)程度，因而使CO2轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性下降：②CO2平衡轉(zhuǎn)化率為20%，二氧化碳的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化量為0.2mol,甲醇的選擇性為50%,TOC\o"1-5"\h\z代入x(CH30H)=M生成次甯1°°%,可得50%=n(生成CH3OH)X1。。％,解得n(生成木七CO2) 0.2CH3OH)=O.lmoL列三段式：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+比0?(單位：mol)開(kāi)始1300變化0.1平衡0.1TOC\o"1-5"\h\z82(g)+H2(g)=CO(g)+HzO(g)(單位:mol)開(kāi)始0.9 2.7 0 0.1變化0.1 0.1 0.1 0.1平衡0.8 2.6 0.1 0.2平衡時(shí)二氧化碳物質(zhì)的量為0.8mol,氫氣物質(zhì)的量為2.6moL甲醉物質(zhì)的量為O.lmoL一氧化碳物質(zhì)的量為O.lmoL水蒸氣物質(zhì)的量為0.2mol,物質(zhì)總物質(zhì)的量為：0.8mol+2.6mol+O.lmol+O.lmol+0.2mol=3.8mol,二氧化碳分壓為大P,氫氣分壓為77P,甲醇分壓為$P,水蒸氣分壓為署P,貝！ICO?3+3H2(g)=CH3OH(g)+電0?在該溫

度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=p(CH3OH)p(H2。)p(CO度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=p(CH3OH)p(H2。)p(CO2)p3(H2)絲Px婦

3.8 3.8故答案為：翳px(蕓p)3。(1)①由圖示可知，C02加氫制甲醇的熱化學(xué)方程式為82(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)AH=-0.19NAeV/mol：②由圖示可知，甲酸鹽作為催化劑時(shí)，活化能更低，因此甲酸鹽路徑更有利于CO2加氫制甲醇反應(yīng)，對(duì)該路徑的反應(yīng)速率影響最大的一步反應(yīng)是慢反應(yīng)；③A.催化劑表面積越大，CO?在催化劑表面的吸附速率越大；B.由圖示可知，不考慮H3COH*,兩種路徑中產(chǎn)生的含碳中間體種類(lèi)均有5種;C.由圖示可知，中間體HC00*比C00H*勢(shì)能低；D.使用高活性催化劑可加快反應(yīng)速率；(2)①根據(jù)圖像并結(jié)合公式有：63.0=-3.0Ea+C,33.0=-4.0Ea+C,聯(lián)立方程解答;②使用更高效的催化劑時(shí)，可降低反應(yīng)的活化能，(3)①CO2催化加氫制甲醇為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，甲醇選擇性降低，二氧化碳轉(zhuǎn)化率降低，競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)C02(g)+H2(g)=CO(g)+%0箱)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率升高；②CO?平衡轉(zhuǎn)化率為20%,二氧化碳的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化量為0.2moL甲醇的選擇性為50%,代入x(CH3°H)="生成案鬻？。。%,可得50%=n(生成CH30H)xioo%,解得n(生成n(淚柱。。2) 0.2CH3OH)=O.lmoL列三段式：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+HzO(g)(單位：mol)開(kāi)始1300變化0.1平衡0.1CO2(g)+H2(g)=CO(g)+電09)(單位：mol)開(kāi)始0.92.700.1變化0.1平衡0.2平衡時(shí)二氧化碳物質(zhì)的量為0.8mol,氫氣物質(zhì)的量為2.6moL甲醇物質(zhì)的量為O.lmoL一氧化碳物質(zhì)的量為O.lmoL水蒸氣物質(zhì)的量為0.2mol,物質(zhì)總物質(zhì)的量為：0.8mol+2.6mol+O.lmol+O.lmol+0,2mol=3.8mol,二氧化碳分壓為第P,氫氣分壓為蕓P,3.8 3.8甲醇分壓為整P,水蒸氣分壓為整P,則C()2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+電0?在該溫0.0 3.0度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)%=「黑院需本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡的計(jì)算等，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、識(shí)圖能力和計(jì)算能力，根據(jù)題目信息結(jié)合蓋斯定律、勒夏特列原理、化學(xué)平衡三段式等知識(shí)解答，此題難度中等。11.【答案】ABSp2雜化范德華力片層內(nèi)形成了離域TT鍵，導(dǎo)致電子可以自由移動(dòng)同為離子晶體，鈉離子的半徑小于鉀離子的半徑，NaCl晶格能大于KC1,所以NaCl的熔點(diǎn)、 .16H小a1611端高12等鈉父HxlOO%【解析】解：(1)A.鉀元素的焰色反應(yīng)呈紫紅色，紫色光在可見(jiàn)光范圍內(nèi)輻射波長(zhǎng)最短，故A正確:B.鉀元素的原子序數(shù)為19,基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]4s】，故B正確；C.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，所以鉀元素的第一電離能小于銘元素,故C錯(cuò)誤：故答案為：AB；(2)由g-C3N4是一種近似石墨烯的平面維片層結(jié)構(gòu)可知，層內(nèi)原子通過(guò)共價(jià)鍵相結(jié)合,片層之間通過(guò)范德華力相結(jié)合，由網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)示意圖可知，碳原子和氮原子形成3個(gè)。鍵,原子的雜化方式都為sp2雜化，未參與雜化的p電子形成層內(nèi)離域n鍵，導(dǎo)致電子可以自由移動(dòng)，所以g-C3N4在光激發(fā)下能傳遞電子，故答案為：sp2雜化；范德華力；片層內(nèi)形成了離域TT鍵，導(dǎo)致電子可以自由移動(dòng)；(3)NaCl的熔點(diǎn)為80rC,KC1的熔點(diǎn)為770汽，原因在于氯化鈉和氯化鉀都是離子晶體，鈉離子的離子半徑小于鉀離子，氯化鈉的晶格能大于氯化鉀，所以氯化鈉的熔點(diǎn)高于氯化鉀，故答案為：同為離子晶體，鈉離子的半徑小于鉀離子的半徑，NaCl晶格能大于KC1,所以NaCl的熔點(diǎn)高；(4)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鈉離子位于棱上和體心，氯離子位于頂點(diǎn)和面心，距離體心鈉離子最近的離子為處于面心的氯離子，所以第一層為6個(gè)氯離子，第二層為12個(gè)位于棱上的鈉離子，鈉離子和鈉離子的最近距離為面對(duì)角線的一半，故鈉離子和鈉離子的最近距離為當(dāng)apm;晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的氯離子個(gè)數(shù)為8x；+6x1=4,位于棱上和體心的鈉離子個(gè)數(shù)