2023屆化學(xué)復(fù)習(xí)通用暑假作業(yè)第07練以元素“位-構(gòu)-性”綜合推斷突破元素周期表律（解析版）

命題形式考向2元素在周期表中位置關(guān)系根據(jù)元素及化合物性質(zhì)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或元素的位置關(guān)系推測(cè)元素的位宜H元素周期表卜1根據(jù)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系圖q元素周期律卜」比較考向3考向4氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性元素金屬性或非金屈性考向5 ——命題形式考向2元素在周期表中位置關(guān)系根據(jù)元素及化合物性質(zhì)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或元素的位置關(guān)系推測(cè)元素的位宜H元素周期表卜1根據(jù)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系圖q元素周期律卜」比較考向3考向4氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性元素金屬性或非金屈性考向5 ——>元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性考向6元素間組成化合物的種類及酸堿性【思維模型】元素名稱(位置)【解題步驟】第一步:利用“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”之間的關(guān)系推斷元素第二步:結(jié)合元素周期律知識(shí)，聯(lián)想“規(guī)律”。第07練以元素“位一構(gòu)一性”綜合推斷突破元素周期表、律【知識(shí)結(jié)構(gòu)】原子或離子結(jié)構(gòu)及半徑大小同位同化性，左右遞變性，上下相似遞變性。4cfir4cfir—?iF-第二步:通盤“驗(yàn)證”1.X、Y、W、Z是四種常見短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示，已知W與Y形成的最簡(jiǎn)單化合物常溫下為氣體，且難溶于水；X與Z是不屬于同一主族的金屬元素，常溫下，Z單質(zhì)與水反應(yīng)緩慢，加熱時(shí)反應(yīng)迅速。下列說法正確的是

A.最高化合價(jià)：X>Y>ZX和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)堿W與丫形成的最簡(jiǎn)單化合物是水煤氣的主要成分D.制備Z的單質(zhì)，工業(yè)上常用電解Z的氯化物的方法【答案】D【解析】【分析】根據(jù)W與丫形成的最簡(jiǎn)單化合物常溫下為氣體，且難溶于水可推測(cè)該氣體為CHJ，則W為氫，丫為碳，再根據(jù)常溫下，Z單質(zhì)與水反應(yīng)緩慢，加熱時(shí)反應(yīng)迅速可知Z為鎂，X的原子序數(shù)介于H和C之間，且不和Mg同一主族，X為鋰，據(jù)此可解答。【詳解】A.根據(jù)原子最外層電子數(shù)大小比較可得，最高化合價(jià)C(+4)>Mg(+2)>Li(+l),即丫>Z>X,A選項(xiàng)錯(cuò)誤：B.Z為鎂，氫氧化鎂為中強(qiáng)堿，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.CH4足天然氣的主要成分，水煤氣的主要成分是CO、H2,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法制取Mg的單質(zhì)，D選項(xiàng)正確：答案選D。2.已知X、Y、Z、W是同一短周期主族元素。單質(zhì)W,具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒。四種元素與鋰離子組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖所示("t”表示配位鍵)。下列說法正確的是A.原子半徑：X>Y>Z>WB.丫的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸C.單質(zhì)氧化性：w2>x2D.陰離子中四種元素的原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)信息，單質(zhì)W,具有強(qiáng)氧化性，可確定W為0,則X為F,Z為C,丫為B?！驹斀狻緼.同周期從左往右原子半徑逐漸減小，原子半徑大小順序?yàn)锽COF,即YZWX,A錯(cuò)誤;B.B的最高價(jià)氧化物的水化物為硼酸，是弱酸，B錯(cuò)誤；C.單質(zhì)氧化性：f2>o2,C錯(cuò)誤：D.陰離子中四種元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故選D。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的一種同位素原子可以制造氫彈，并且和X、Y、Z分別形成原子個(gè)數(shù)為4、3、2的18e-分子A、B、C,常溫下A呈液態(tài)。下列說法錯(cuò)誤的是A.由W、X、Z三種元素組成的化合物酸性比WZ弱Y、Z對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Y>ZC.原子半徑：W<X<Z<YD.元素X的一種單質(zhì)可用于自來(lái)水的殺菌消毒【答案】A【解析】【分析】由題干信息可知，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的一種同位素原子可以制造氫彈,W是H,并且和X、Y,Z分別形成原子個(gè)數(shù)為4、3、2的18d分子A、B、C,常溫下A呈液態(tài)，則A為H2O2,則X為O,Y為S,Z為Cl,B為H2S,C為HCI,據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼.W、X、Z三種元素分別為H、O,C1,組成的化合物可能是HC1O、HCIO:,HCICh、HC1O」等，WZ即HCLHC10的酸性比HC1弱，而HCICh的酸性比HC1強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B.非金屬性：S<C1,非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，則、Z對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Y>Z,B正確；W為H,X為O,Y為S,Z為C1,同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑S>C1>O>H,即W<X<ZVY,C正確；X為O,。的一種單質(zhì)Ch具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，D正確：故答案為A。4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，W與Z形成的化合物是烹飪中最常用的調(diào)味料，W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于X、Z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和。下列說法正確的是A.Y元素處于VIA族，其最高正價(jià)為+6 B.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸Y與Z組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y【答案】C【解析】【分析】Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，故Y是O：Z是短周期主族元素中原子半徑最大的，Z是Na；W和Z形成的化合物是烹飪中常用的調(diào)味料，W是Cl,W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于X、Z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，X為C?！驹斀狻緼.。元素處于第二周期VIA族，其七要化合價(jià)為-2、-1,沒有最高正價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

Cl的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有的是弱酸，如HC1O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；丫與Z形成的化合物有Na2。、Na2O2,Na,。,中既有離子鍵乂仃共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；0的非金屈性強(qiáng)于C,所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>CH4,D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選C。5.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c實(shí)驗(yàn)方案相匹配的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A比較S與C1元素非金屬性強(qiáng)弱測(cè)定常溫下等濃度Na2S,NaCl溶液的pHB除去氫氧化鐵膠體中的Fe3+、Cl用濾紙將待提純的氫氧化鐵膠體包好，放入盛有蒸儲(chǔ)水的燒杯中，更換蒸儲(chǔ)水，重復(fù)幾次C比較常溫時(shí)HS°'水解程度和電離程度大小常溫下，用pH試紙測(cè)一定濃度NaHSCh溶液的pHD證明甲苯中甲基能活化苯環(huán)將酸性KMnO4溶液分別加入苯和甲苯中并振蕩【答案】c【解析】【詳解】A.比較元素非金屬性的強(qiáng)弱，可由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)判斷，酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)，測(cè)定常溫下等濃度Na?S、NaCl溶液的pH,只能比較氫硫酸和鹽酸的酸性大小，二者均不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.膠體和離子均可以通過濾紙，故無(wú)法用濾紙將膠體中的離子除去，需要用半透膜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.亞硫酸氫根水解牛.成OH-顯堿性，電離生成H+顯酸性，故可用pH試紙測(cè)NaHSCh溶液的pH來(lái)確定水解程度和電離程度的大小，如果溶液顯酸性，說明電離程度大于水解程度，若顯堿性，說明水解程度大于電離程度，故C正確：D.甲苯可被酸性高缽酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，苯不能與酸性高鋸酸鉀溶液反應(yīng)，可知苯環(huán)活化甲基，故D錯(cuò)誤；故答案選C6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M、N、P、Q依次是這些元素形成的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中，乙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙相同，分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1：2。丁是常見的兩性氧化物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑大?。篫>YB.常溫常壓下，戊的沸點(diǎn)低于乙C.化合物丙中只含有極性鍵D.工業(yè)上在一定條件下可由丁制備Q【答案】D【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。M、N、P、Q分別是這些元素形成的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中，乙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，則乙為NH3；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙相同，分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1：2,則丙為N2H4：M、N元素的單質(zhì)反應(yīng)生成NHa,則M為H、N為N元素：丁是常見的兩性氧化物，則丁為AI2O3;己加熱生成A12O3,則己為A1(OH)3；Q與P反應(yīng)生成丁AI2O3,則Q、P為AI和02,若Q為則甲為NO,NO與戊不會(huì)生成氫氧化鋁和氨氣，則Q為AL甲為A1N,戊為H?0。【詳解】根據(jù)分析可知：W為H,X為N,丫為O,Z為A1；甲為A1N,乙為NN,丙為N2H4,丁為AI2O3,戊為H20,己為A1(OH)3。A.X為N,丫為O,Z為AL電子層數(shù)相同的原子序數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑AH+<O2.<n3,故A錯(cuò)誤；B.戊為H?0,乙為NH3,水在常溫下為液態(tài)，氨氣為氣體，則水的沸點(diǎn)較高，故B錯(cuò)誤；C.丙為N2H箝含有N-H極性犍和N-N非極性鍵，故C錯(cuò)誤；丁為AhO”Q為AL工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的AI2O3制備Al,故D正確：答案選D。.下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：HC1>H2s B.堿性：NaOH>LiOHC.熱穩(wěn)定性：H2S>PH3 D.非金屬性：F>0【答案】A【解析】【詳解】A.酸性：HC1>H2S,不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其酸性強(qiáng)弱不能用元素周期律解釋，故A選；B.堿性：NaOH>LiOH,同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，金屬性為Na>Li,則堿性：NaOH>LiOH,能用元素周期律解釋，故B不選：C.熱穩(wěn)定性：H2S>PH3,同周期主族元素自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性S>P,氣態(tài)氧化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，能用元素周期律解釋，故c不選：D.非金屬性：F>O,同周期主族元素自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性F>O,能用元素周期律解釋,故D不選；故選A。.元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是1I I I I I I12 3 4 5 6 7最外層電子數(shù)Q的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于XY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大【答案】D【解析】【分析】元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20,由圖可知Y、R最外層只有1個(gè)電子，且原子半徑R>Y,可知Y為Na、R為K元素，X的最外層電子數(shù)為4,Z的最外層電子數(shù)為6,Q的最外層電子數(shù)為7,由原子半徑大小關(guān)系可知X為C元素，Z為S元素，Q為C1元素，以此來(lái)解析：【詳解】由以上分析可知X、Y、Z、Q、R分別為C、Na、S、CkK等元素；A.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，Q為Cl、X為C,C1的非金屬性大于C,故C1的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HC1O4的酸性強(qiáng)于C對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2c03的酸性，A錯(cuò)誤；Y為Na,R為K,金屬性K>Na,元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性KOH>NaOH,B錯(cuò)誤；Z為S,Q為CI,同周期元素，原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氫化物更穩(wěn)定，Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的弱，C錯(cuò)誤；Q為Cl,R為K,核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大,D正確；故選D。9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子和He原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X的一種核素常用于考古文物年代，丫原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W、X、丫原子的最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù)，下列推斷錯(cuò)誤的是A.原子半徑：Z>X>Y>WB.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>YC.化合物ZYW中既含有離子鍵又含共價(jià)鍵D.由上述四種元素組成的化合物的水溶液可能呈堿性【答案】B【解析】【分析】W的陰離子和He原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W是H元素，14C用于考古斷代，故X是C元素，丫原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，丫是0元素，H、C、0的最外層電子數(shù)總和等于11,則Z是Na元素，由此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W、X、Y、Z分別是H、C、O、Na；A.原子半徑大小順序?yàn)镹a>C>O>H,即為Z>X>Y>W,故A正確；B.由于O的非金屬性強(qiáng)于C,故H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于CPU,故B錯(cuò)誤；C.化合物ZYW為NaOH,既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故C正確；D.該四種元素可以形成NaHCQ”其水溶液呈堿性，故D正確；答案選B。10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；丫是地殼中含量最多的元素；Z是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的；Z在W單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成的化合物ZW是廚房常見的調(diào)味品。下列說法正確的是A.原子半徑：X>Y>Z>W B.簡(jiǎn)單氣態(tài)化物的穩(wěn)定性：X>Y>WC.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸D.Y、W的某些單質(zhì)均可用作自來(lái)水的消毒【答案】D【解析】【分析】丫是地殼中含量最多的元素，丫為o：Z是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的，Z為Na；Z在W單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成的化合物ZW是廚房常見的調(diào)味品，W為CLZW為NaCI；X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，X為C。X,Y、Z、W分別為：C、O、Na、CL【詳解】A.原子半徑：Na>Cl>C>O,A錯(cuò)誤：X、Y、W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氧化物為：CH4,H2O,HC1,非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氧化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>C1>C,

故氣態(tài)氧化物穩(wěn)定性：H2O>HCI>CH4,B錯(cuò)誤；X的最高價(jià)氧化物的水化物是H2c03,是弱酸，C錯(cuò)誤：Y、W的某些單質(zhì)如臭氧和氯氣，可用作自來(lái)水的消毒，D正確；故選D。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，丫的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與丫可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的18e-分子，下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>YW與X也可形成含18e-分子的化合物X和丫的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>YD.由W、X、丫三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性【答案】B【解析】【分析】Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z的核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為I,即為Na,W與X能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的18電子的分子，則形成的化合物為H2O2,所以W為H,X為O,丫的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和，則X為N,以此來(lái)解析：【詳解】由分析可知，W為H,X為N,丫為O,Z為Na：A.離子的電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，半徑越大，即離子半徑大小為：N3>O2>Na+,即簡(jiǎn)單離子半徑為：X>Y>Z,A錯(cuò)誤；W為H,X為N,能形成N2H4,為18電子微粒，B正確；X的最簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，丫的最簡(jiǎn)單氫化物為水，水的沸點(diǎn)高于氨氣，即最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為丫>X,C錯(cuò)誤：D.由W、X、丫三種元素形成的化合物有硝酸，硝酸鏤，氨水等，硝酸，硝酸錢顯酸性，氨水顯堿性，故由W、X、丫三種元素形成的化合物不一定都是酸性，D錯(cuò)誤；故選BoX、Y、Z、W、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是“原子半徑/nm0.2-X-01234X-0123456原子最外層電子數(shù)A.X、Y、R三種元素可以形成離子化合物B.元素的電負(fù)性：Z<WC.Z2x4,W2X4都可以與H，形成配位鍵 D.X與Z可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W、R為五種短周期元素，X、Y最外層只有一個(gè)電子，為第1A族元素；Z最外層有4個(gè)電子，位于第VA族，W原子最外層有5個(gè)電子，位于第VA族，R最外層有6個(gè)電子，位于第VIA族；Y原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素：Z原子和W原子半徑接近、W原子半徑小于Z而最外層電子數(shù)大于Z,所以Z是C、W是N：R原子半徑大于W,R為S元素?！驹斀狻緼.NaHS是離子化合物,故A正確；B.非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故電負(fù)性：C<N,B正確；Z:X4.W?X4分別為C2H4、N2H前者不能與H.形成配位鍵，后者可以，故C錯(cuò)誤：X、Z可以形成CH,,而甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，故D正確；故選C。.>,■能力提升練IK-I,一- 13.如圖所示是周期表前四周期的一部分，其中粗實(shí)線為金屬與非金屬的分界線。下列有關(guān)R、X、Y、Z四種元素說法正確的是A.核外未成對(duì)電子數(shù)：Z>XB.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>XC.元素最高正化合價(jià)：x>zD.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：R>X【答案】A【解析】【分析】圖為周期表前四周期的一部分，應(yīng)該為二、三、四周期，粗實(shí)線為金屬與非金屬的分界線，所以Y應(yīng)該為第三周期第三主族元素A1,依此類推R為C,X為O,Z為As。【詳解】As價(jià)電子排布式為4s24P）核外未成對(duì)電子數(shù)為3,O價(jià)電子排布式為2s22p4核外未成對(duì)電子數(shù)為2,所以Z>X,A正確；

02-和AP+核外具有相同的電子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越少離子半徑越大，所以O(shè)2,A]3+,即y＜X,B錯(cuò)誤；C.O最高正價(jià)為+2價(jià)，As最高正價(jià)為+5價(jià)，所以最高正價(jià)一概是0＜As,即X＜Z,C錯(cuò)誤；D.同一周期的原子，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，所以應(yīng)該是CH4＜H2O,但是并沒有提到簡(jiǎn)單氫化物，所以R與X無(wú)法比較，D錯(cuò)誤；故選A。14.甲?戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是A.原子半徑：?。疚欤疽褺.非金屬性：戊＞丁＞丙C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】甲?戊是短周期元素，戊中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為C1,甲為N、乙為F、丙為P、丁為S,若是硫酸，則戊為S,甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。【詳解】A.根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽?，故A正確；B.根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞?。颈蔅正確；C.甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生：若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故C錯(cuò)誤：D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為C。15.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R和Z位于同主族。由這四種元素組成的一種常見化合物甲有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。常溫下，丁為液態(tài)：在濃度均為O.lmol/L的甲、乙溶液中各滴3滴酚酸溶液，甲溶液顯粉紅色，乙溶液顯紅色。下列推斷正確的是A.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜XB.A.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜XB.丙、丁都是非極性分子c.R、X和丫只能形成一種弱酸 D.R、Y、Z形成的化合物能與丙反應(yīng)生成甲【答案】D【解析】【分析】依題意，甲、乙的水溶液呈堿性，R和Z位于同主族，所以甲為碳酸氫鈉，乙為碳酸鈉。所以可推斷出R為氫元素，X為碳元素，丫為氧元素，Z為鈉元素。NaHC()3分解產(chǎn)生CO2、水和Na2co3,丁為液態(tài)水，丙為CO2?【詳解】C與0為同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)CH4vH?。，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H?O是極性分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、H、O可以形成H2co3、CHaCOOH,HCOOH弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；R、Y、Z形成的化合物為NaOH能與丙CO?反應(yīng)生成甲Na2co3,D項(xiàng)正確；故選D。16.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、W在同一主族，Z+與丫一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是X的單質(zhì)存在同素異形現(xiàn)象丫的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱Z在一定條件下與氧氣化合，可生成兩種堿性氧化物D.原子半徑從大到小的順序是Z>W>Y>X【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、z、W的原子序數(shù)依次增大，由X、W在同一主族，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)、第一層為最外層不超過2個(gè)，X原子序數(shù)小于Y,則X是C元素，W是Si元素，Z+與Y-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為第三周期的Na元素，丫為第二周期的F元素，由以上分析可知X、Y、Z、W分別為C、F、Na,Si等元素?！驹斀狻緼.自然界中存在碳單質(zhì)有金剛石與石墨，二者屬于同素異形體，A項(xiàng)正確；B.由于非金屬性F>Si,所以丫的簡(jiǎn)單氣態(tài)氧化物HF的熱穩(wěn)定性比W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物SiHa強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉與氧氣在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，可以生成氧化鈉和過氧化鈉兩種產(chǎn)物，其中氧化鈉為堿性氧化物，過氧化鈉為過氧化物，c項(xiàng)錯(cuò)誤；一般來(lái)說，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選：A.

“真題練（2022年全國(guó)甲卷）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.非金屬性：X>Q B.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>YC.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Q D.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>Y【答案】D【解析】【分析】Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)為Q元原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4,則Y為Si元素，X,Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y,則X為A1元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19,則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19-3-4=12,主族元素的最外層電子數(shù)最多為7,若Q的最外層電子數(shù)為7,為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5,為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6,為O元素,則Z的最外層電子數(shù)為6,為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5,為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7,為CI元素；綜上所述，Q為N或O或F,X為ALY為Si,Z為Cl或S或P,據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼.X為Al,Q為N或O或F,同一周期從左往右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下依次減弱，故非金屬性：Q>X,A錯(cuò)誤；B.由分析可知，X為AI屬于金屬晶體，Y為Si屬于原子晶體或共價(jià)晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)Si>Al,即Y>X,B錯(cuò)誤；C.含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)升高，由分析可知Q為N或O或F,其簡(jiǎn)單氧化物為H?O或NH3或HF,Z為C1或S或P,其簡(jiǎn)單氫化物為HC1或H2s或PH3,由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在,故沸點(diǎn)Q>Z,C錯(cuò)誤；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，P、S、C1的非金屬性均強(qiáng)于Si,因此最高價(jià)含氧酸酸性：Z>Y,D正確；故答案為：D。（2022年全國(guó)乙卷）化合物（小\9<54-4\￥22）可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是

A.W、X,Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y<X100?200℃階段熱分解失去4個(gè)W?z500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3【答案】D【解析】【分析】化合物(YW4X5Z84W2Z)可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200C以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，即W為H,Z為O,YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，則丫為N,原子序數(shù)依次增加，且加和為21,則X為B?！驹斀狻緼.X(B)的單質(zhì)常溫下為固體，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X(H3BOj)<丫(HNCh),故B錯(cuò)誤：C.根據(jù)前面已知200C以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，若100?200℃階段熱分解14+4+11 +失去4個(gè)HO則質(zhì)量分?jǐn)?shù)五=而京則說明不是失去去4個(gè)H。故C錯(cuò)誤:D.化合物(NH4B5O84H9)在500℃熱分解后若生成固體化合物X2ZKB2O3),根據(jù)硼元素守恒，則得到關(guān)系式2NH4B5CV4H2O?5B2O3,則固體化合物B2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(11x2+(11x2+16x3)x5(14+4+11x5+16x8+18x4)x2xl(X)%?64.1%說明假設(shè)正確，故D正確。綜上所述，答案為D。(2022年湖南卷)科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與丫的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是TOC\o"1-5"\h\zX2Z5 x2z5I IZ5X2—w—Y—w—X2Z5X2Z5 X2Z5A.原子半徑：X>Y>Z B.非金屬性：Y>X>WC.Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性 D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族【答案】C【解析】【分析】由共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個(gè)共價(jià)鍵，丫形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與丫的原子序數(shù)之和，則X為C元素、丫為O元素、Z為F元素、W為Si元素?！驹斀狻緼.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序?yàn)镃>O>F,故A正確:B.同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺>C>Si,故B正確；C.位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，故C錯(cuò)誤；D.原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表IVA族，故D正確；故選C。（2022年廣東卷）甲?戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是甲乙丙丁戊A.原子半徑：丁>戊>乙B.非金屬性：戊>丁>丙C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】甲?戊是短周期元素，戊中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為C1,甲為N、乙為F、丙為P、丁為S,若是硫酸，則戊為S,甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P?！驹斀狻緼.根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：丁>戊>乙，故A正確；B.根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊>丁>丙，故B正確；

C,甲的氧化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故c錯(cuò)誤；D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為C。5.【2021年全國(guó)甲卷】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是A.原子半徑：Z>Y>X>WW與X只能形成一種化合物Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物【答案】D【解析】【分析】W.X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和,也是Y的最外層電子數(shù)的2倍，則分析知，Z的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體，則推知W和X為非金屬元素，所以可判斷W為H元素，X為N元素，Z的最外層電子數(shù)為1+5=6,Y的最外層電子數(shù)為g=3,則Y為A1元素，Z為S元素，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為A1元素，Z為S元素，則A.電子層數(shù)越多的元素原子半徑越大，同周期元素原子半徑依次減弱，則原子半徑：Y(AI)>Z(S)>X(N)>W(H),A錯(cuò)誤；W為H元素，X為N元素，兩者可形成NH3和N2H>?,B錯(cuò)誤；Y為Al元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；W、X和Z可形成(NHSS、NH4HS,兩者既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D正確。故選D。6.【2021年全國(guó)乙卷】我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似土壤中含有的短周期元素W、X,Y、Z,原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是A.原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>ZB.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸【答案】B【解析】

【分析】由短周期元素W、X、Y,Z,原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15,X、Y、Z為同周期相鄰元素,可知W所在主族可能為第IHA族或第VIA族元素，又因X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族,故W一定不是第IIIA族元素，即W一定是第VIA族元素，進(jìn)一步結(jié)合已知可推知W、X、Y、Z依次為0、Mg、Al、Si,據(jù)此答題。【詳解】A.O原子有兩層，Mg、Al、Si均有三層且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑大小順序?yàn)镸g>AI>Si>O,即X>Y>Z>W,A錯(cuò)誤；B.化合物XW即MgO為離子化合物，其中的化學(xué)鍵為離子鍵，B正確：Y單質(zhì)為鋁單質(zhì)，鋁屬于導(dǎo)體，導(dǎo)電性很強(qiáng)，Z單質(zhì)為硅，為半導(dǎo)體，半導(dǎo)體導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，故Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能強(qiáng)于Z單質(zhì)的，C錯(cuò)誤；Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D錯(cuò)誤；故選Bo7.【2020年全國(guó)I卷】1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用a粒子（即氮核：H