溶液的配制及分析(第2課時)課件

溶液的配制及分析（第2課時）高一化學(xué)備課組溶液的配制及分析（第2課時）高一化學(xué)備課組［學(xué)習(xí)目標(biāo)］

掌握一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制并以此進(jìn)行誤差溶液分析。［重點難點］

溶液的配制及配制過程的步驟分析。［學(xué)習(xí)目標(biāo)］知識鏈接物質(zhì)的量濃度4、常用單位：C（B）C（B）=mol/L（或mol·L-1）以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量表示溶液組成的物理量.1、定義：2、符號：3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：溶質(zhì)B的物質(zhì)的量溶液的體積知識鏈接物質(zhì)的量濃度4、常用單位：C（B）C（B）=mol/問題與解決如何配制100g，25%的NaCl溶液？藥品儀器步驟NaCl，蒸餾水托盤天平，藥匙，燒杯，100mL量筒，膠頭滴管，玻璃棒等①計算；②稱量、量?。虎廴芙?；④裝瓶、貼簽。問題與解決如何配制100g，25%的NaCl溶液？藥品儀器步問題與解決如何配制500mL，0.1mol/L的Na2CO3溶液？問題與解決如何配制500mL，0.1mol/L的Na2CO3溶液的配制及分析(第2課時)課件實驗再現(xiàn)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制藥品無水Na2CO3，蒸餾水儀器天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、100mL容量瓶、洗瓶步驟實驗再現(xiàn)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制藥品無水Na2CO3，蒸誤差分析1、容量瓶事先用蒸餾水洗滌，沒有干燥就進(jìn)行實驗。無影響2、用玻璃棒攪拌溶解溶質(zhì)時，用力過猛，一部分液體濺出燒杯。偏低3、轉(zhuǎn)移時，少量液體濺出容量瓶。4、轉(zhuǎn)移完畢后，沒有洗滌操作直接加水定容。5、定容時加水不小心超過刻度線，立即用膠頭滴管將多余液體吸出。偏低偏低偏低誤差分析1、容量瓶事先用蒸餾水洗滌，沒有干燥就進(jìn)行實驗。無影誤差分析6、定容后對容量瓶內(nèi)的溶液上下顛倒搖勻，發(fā)現(xiàn)凹液面低于容量瓶刻度線時，立即加水至凹液面與容量瓶刻度線相切。偏低7、配制NaOH時，溶解后，未經(jīng)冷卻將較濃的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶。偏高8、稱取NaOH固體時用濾紙稱量。9、定容時俯視觀察液面。10、定容時仰視觀察液面。偏低誤差分析6、定容后對容量瓶內(nèi)的溶液上下顛倒搖勻，發(fā)現(xiàn)凹液面低

現(xiàn)需要配制生理鹽水(濃度約為0.027mol·L-1)1.25L，盡可能利用家里現(xiàn)有的條件進(jìn)行配制。把成功帶回家現(xiàn)需要配制生理鹽水(濃度把成功帶回家再見！再見！不同容積的容量瓶25mL50mL100mL250mL不同容積的容量瓶25mL50mL100mL250mL構(gòu)造：2.標(biāo)識：細(xì)口、長頸、梨形平底玻璃瓶①一條刻度線②溫度（20℃）③容積（常見規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL等）容量瓶構(gòu)造：細(xì)口、長頸、梨形平底玻璃瓶①一條刻度線③容積（常見規(guī)格容量瓶①使用前要檢查是否漏水；②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行；③不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)；④要配置溶液的體積不符合容量瓶的規(guī)格時，采取“就上原則”。3.注意事項：容量瓶①使用前要檢查是否漏水；3.注意事項：計算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶貼簽天平/藥匙燒杯/玻棒容量瓶/玻棒膠頭滴管試劑瓶\標(biāo)簽步驟實驗儀器計算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶貼簽天平/藥匙燒杯/玻棒容量

正常

俯視

俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度偏大；誤差分析正常俯視俯視刻度線，實際加水

仰視

正常

仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。

誤差分析仰視正常仰視刻度線，實際加水量溶液的配制及分析（第2課時）高一化學(xué)備課組溶液的配制及分析（第2課時）高一化學(xué)備課組［學(xué)習(xí)目標(biāo)］

掌握一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制并以此進(jìn)行誤差溶液分析。［重點難點］

溶液的配制及配制過程的步驟分析。［學(xué)習(xí)目標(biāo)］知識鏈接物質(zhì)的量濃度4、常用單位：C（B）C（B）=mol/L（或mol·L-1）以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量表示溶液組成的物理量.1、定義：2、符號：3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：溶質(zhì)B的物質(zhì)的量溶液的體積知識鏈接物質(zhì)的量濃度4、常用單位：C（B）C（B）=mol/問題與解決如何配制100g，25%的NaCl溶液？藥品儀器步驟NaCl，蒸餾水托盤天平，藥匙，燒杯，100mL量筒，膠頭滴管，玻璃棒等①計算；②稱量、量取；③溶解；④裝瓶、貼簽。問題與解決如何配制100g，25%的NaCl溶液？藥品儀器步問題與解決如何配制500mL，0.1mol/L的Na2CO3溶液？問題與解決如何配制500mL，0.1mol/L的Na2CO3溶液的配制及分析(第2課時)課件實驗再現(xiàn)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制藥品無水Na2CO3，蒸餾水儀器天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、100mL容量瓶、洗瓶步驟實驗再現(xiàn)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制藥品無水Na2CO3，蒸誤差分析1、容量瓶事先用蒸餾水洗滌，沒有干燥就進(jìn)行實驗。無影響2、用玻璃棒攪拌溶解溶質(zhì)時，用力過猛，一部分液體濺出燒杯。偏低3、轉(zhuǎn)移時，少量液體濺出容量瓶。4、轉(zhuǎn)移完畢后，沒有洗滌操作直接加水定容。5、定容時加水不小心超過刻度線，立即用膠頭滴管將多余液體吸出。偏低偏低偏低誤差分析1、容量瓶事先用蒸餾水洗滌，沒有干燥就進(jìn)行實驗。無影誤差分析6、定容后對容量瓶內(nèi)的溶液上下顛倒搖勻，發(fā)現(xiàn)凹液面低于容量瓶刻度線時，立即加水至凹液面與容量瓶刻度線相切。偏低7、配制NaOH時，溶解后，未經(jīng)冷卻將較濃的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶。偏高8、稱取NaOH固體時用濾紙稱量。9、定容時俯視觀察液面。10、定容時仰視觀察液面。偏低誤差分析6、定容后對容量瓶內(nèi)的溶液上下顛倒搖勻，發(fā)現(xiàn)凹液面低

現(xiàn)需要配制生理鹽水(濃度約為0.027mol·L-1)1.25L，盡可能利用家里現(xiàn)有的條件進(jìn)行配制。把成功帶回家現(xiàn)需要配制生理鹽水(濃度把成功帶回家再見！再見！不同容積的容量瓶25mL50mL100mL250mL不同容積的容量瓶25mL50mL100mL250mL構(gòu)造：2.標(biāo)識：細(xì)口、長頸、梨形平底玻璃瓶①一條刻度線②溫度（20℃）③容積（常見規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL等）容量瓶構(gòu)造：細(xì)口、長頸、梨形平底玻璃瓶①一條刻度線③容積（常見規(guī)格容量瓶①使用前要檢查是否漏水；②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行；③不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)；④要配置溶液的體積不符合容量瓶的規(guī)格時，采取“就上原則”。3.注意事項：容量瓶①使用前要檢查是否漏水；3.注意事項：計算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶貼簽天平/藥匙燒杯/玻棒容量瓶/玻棒膠頭滴管試劑瓶\標(biāo)簽步驟實驗儀器計算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶貼簽天平/藥匙燒杯/玻棒容量

正常

俯