氣體摩爾體積2全面版課件

高中化學(xué)高中化學(xué)第二節(jié)氣體摩爾體積授課人：唐加林江蘇省阜寧中學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）6.02×1023分子（共三課時(shí)）第二節(jié)氣體摩爾體積授課人：唐加林江蘇省阜寧中1、上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量（n）”及其單位摩爾（mol），由n可以求出哪些物理量？[思考]2、在實(shí)驗(yàn)室或在生產(chǎn)中，對于氣態(tài)物質(zhì)常使用它的體積而不是質(zhì)量。那么物質(zhì)的量與氣體體積之間有什么關(guān)系？1mol氣態(tài)物質(zhì)占據(jù)的體積有多大？分子離子電子原子質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)質(zhì)子中子÷M×M×NA÷NA（m）（n）（N）1、上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量（n）”及其單位摩爾（mol首先我們來計(jì)算一下1摩爾固體、液體物質(zhì)的體積。請同學(xué)們填寫下列表格：體積（200C

）（cm3）1.83986.02×1023H2SO4(純）1（40C）186.02×1023H2O11.32076.02×1023Pb2.7276.02×1023Al7.8566.02×1023Fe密度（200C

）（g/cm3)1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）1mol物質(zhì)所含微粒數(shù)液液固固固狀態(tài)物質(zhì)[結(jié)論]相同條件下，1摩爾不同固體或液體物質(zhì)的體積是

的。53.61818.3107.2不相同首先我們來計(jì)算一下1摩爾固體、液體物質(zhì)的體積。體積（200[討論]對于1mol不同的固體和液體物質(zhì)，為什么它們的體積各不相同呢？[啟發(fā)]決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？[回答]決定物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè)：①物質(zhì)的粒子數(shù)目；②粒子的大?。虎哿Ｗ又g的距離；[小結(jié)]固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小，在微粒數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。[討論]對于1mol不同的固體和液體物質(zhì)，為什么[設(shè)問]相同條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下，1摩爾任何氣體的體積是否相同呢？填寫下列表格。1.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2體積標(biāo)準(zhǔn)狀況（L）密度標(biāo)準(zhǔn)狀況（g/L）1mol氣體質(zhì)量（g）1mol氣體所含分子數(shù)氣體物質(zhì)[結(jié)論]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積

L。22.322.422.4（標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度為0℃，壓強(qiáng)為101KPa）都約是22.4[設(shè)問]相同條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下，1摩爾任何氣體的體積是否相同[實(shí)驗(yàn)啟示]氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間的平均距離大得多。0℃1molH2O(18mL)100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(體積擴(kuò)大1700倍)[實(shí)驗(yàn)啟示]氣體分子間的平均距離要比固體和液體中[討論]2、分子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？3、為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢？1、決定氣體體積大小的主要因素有哪些？標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.P）：溫度（0℃、273K）．壓強(qiáng)（101KPa、1.01×105Pa)T.P相同d相同Ｖ相同（Ｖ＝２２.４L).體積（V）取決于分子數(shù)目（N或n）分子間平均距離（d）d取決于VnTdPd[討論]2、分子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？3標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積要點(diǎn)：條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.P）對象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol結(jié)論體積約占２２.４Ｌ22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）6.02×1023分子

0.282m標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖一、氣體摩爾體積：常用單位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符號為Vm1、概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積要點(diǎn)：結(jié)論體積約占22.4L6.02×[練習(xí)]下列說法正確的是（）（A）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4L（B）2gH2和44gCO2的體積相等（C）1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況（D）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等[答案]（D）[練習(xí)]下列說法正確的是（）[答案]（D）[練習(xí)]在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是——[討論]在一定溫度和壓強(qiáng)下，并不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol不同的氣體體積是否相同？①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2[答案]③>②>⑤>④>①在同溫同壓下，相同分子數(shù)的氣體，其體積

（）；在同溫同壓下，體積相同的氣體，其分子數(shù)（）；在同溫同壓下，氣體體積的大小與分子數(shù)目成（）比。相同相同正[練習(xí)]在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占[討論]請列出標(biāo)準(zhǔn)狀況下求算氣體體積可能的方法：1、V=m/ρ2、V=n×Vm(V=m/M×VmV=N/NA×Vm)ρ

ρ

[練習(xí)]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（1）0.5molHCl占有的體積是多少？

（2）33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？（3）16gO2的體積是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子數(shù)是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（2×6.02×1023個(gè)）[討論]請列出標(biāo)準(zhǔn)狀況下求算氣體體積可能的方法：小結(jié)2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm=22.4L/mol)理解要點(diǎn)：條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.P）對象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol體積約占２２.４Ｌ結(jié)論1、氣體摩爾體積常用單位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符號為Vm概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。小結(jié)2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm=22.4L/mV(標(biāo)況）÷vm×vm÷Vm×NAVm×NA÷分子離子電子原子質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)質(zhì)子中子÷M×M×NA÷NAmnN÷ρ

×ρ4、有關(guān)“物質(zhì)的量”的計(jì)算關(guān)系①V=m/ρ②V=n×Vm（V=m/M×Vm、V=N/NA×Vm）3.求S.T.P下的VV÷vm×vm÷Vm×NAVm×NA÷分子離子電子原子質(zhì)量物2、阿佛加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子。推論：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其分子數(shù)之比。例1、下列說法正確的是（）A、在標(biāo)況下，1mol硫酸占有的體積約占22.4升。B、1molCO2氣體在標(biāo)況下占有的體積約為22.4L。C、1molCO和1molCO2所占有的體積相同，所含的分子數(shù)相同。

D、1gCO和1gCO2在標(biāo)況下所含的分子數(shù)相同。

2、阿佛加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體，都含有例2：10mL氣體A2和30mL氣體B2化合生成20mL氣體C（以上均在相同條件下），則C可能是（）A、HClB、H2OC、NH3D、CH4

例3：設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)況下的體積為

。例4：己知水的分子式為H2O

，又知在相同條件下，2體積的氫氣和1體積的氧氣反應(yīng)生成2體積的水蒸氣，試證明：氫氣和氧氣都是雙原子分子。例2：10mL氣體A2和30mL氣體B2化合生成20mL氣體二、平均分子量與相對密度：1、平均分子量：1mol混合氣體的質(zhì)量，數(shù)值上就是該混和氣體的平均分子量。平均分子量的求法：①知道體積百分組成：例：空氣按N2占78％，O2占21％，Ar占1％計(jì)，它的平均分子量是多少？②知道混和氣體中各氣體的物質(zhì)的量之比：例：NH4HCO3在200℃時(shí)完全分解，所得混和氣體的平均分子量是多少？二、平均分子量與相對密度：1、平均分子量：1mol混合氣體的③知道混和氣體中各氣體的質(zhì)量比：例：由H2、O2、CH4組成的混和氣體，其質(zhì)量比為1:2:3，求此混和氣體的平均分子量。練習(xí)題：⑴H2和CO2組成的混和氣體的平均分子量與N2的分子量相等，則混和氣體中H2和CO2的體積比是多少？⑵7克碳和14克氧氣完全反應(yīng)生成21克CO和CO2的混和氣體，則混和氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是

。③知道混和氣體中各氣體的質(zhì)量比：例：由H2、O2、CH4組成⑶有A、B、C、三種一元堿，它們的分子量之比為3:5:7，如果將7molA、5molB和3molC混和均勻，取混和堿5.36g，恰好能中和含0.15molHCl的鹽酸。試求A、B、C的分子量各是多少？2、相對密度：同溫同壓下，兩種氣體的密度之比。克拉珀龍方程：PV=nRT壓強(qiáng)atm體積L物質(zhì)的量mol常數(shù)0.082溫度K⑶有A、B、C、三種一元堿，它們的分子量之比為3:5:7，如PV=RTmMPM=RTmVPM=ρRT同溫同壓下：=M1M2ρ1ρ2=相對密度例1、H2和CO2混和氣體在同溫同壓下對H2的相對密度為7，求混和氣體中H2和CO2的物質(zhì)的量之比。例2、某氮的氧化物對H2的相對密度為46，分子中氮氧的質(zhì)量比為7:16，則該化合物的分子式為.PV=RTmMPM=RTmV例3：某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解：2A=B+2C+4D，生成物全為氣體，測得混和氣體對氫氣的相對密度為11.3，則A的式量為

.例4：用向上排空法收集一燒瓶CO2氣體，測得燒瓶內(nèi)氣體對H2的相對密度為19.5，將其倒置于盛有NaOH溶液的水槽中，一段時(shí)間后進(jìn)入燒瓶中的NaOH溶液的體積占燒瓶容積的

。例3：某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解：2A=B+2C+4D，三、習(xí)題課：1、有關(guān)相對密度和平均分子量方面：例1：依照阿伏加德羅定律，下列說法中正確的是（）（98年高考題）A、同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比。B、同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比。C、同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。D、同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比。三、習(xí)題課：1、有關(guān)相對密度和平均分子量方面：例1：依照阿伏例2：固體單質(zhì)A與氣體單質(zhì)B在一定條件下反應(yīng)生成氣體C。同溫同壓下反應(yīng)前后的體積不變，而氣體的密度為原來的4倍，則元素A在C中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A、50％B、75％C、25％D、無法確定例3：實(shí)驗(yàn)測得CO、N2和O2等三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。若其中CO和N2物質(zhì)的量之比為1:1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。例2：固體單質(zhì)A與氣體單質(zhì)B在一定條件下反應(yīng)生成氣體C。同溫2、有關(guān)阿伏加德羅定律方面：例5：設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A、2.3gNa變?yōu)镹a+時(shí)，失去的電子數(shù)目為0.1NA。B、1molCl2和NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。C、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O，在該反應(yīng)中，若有0.2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)況下收集到2.24升Cl2。D、在標(biāo)況下，2.24L水所含的分子數(shù)為NAE、在任何情況下，NA個(gè)氮?dú)夥肿优cNA個(gè)氧氣分子的質(zhì)量比一定是7:8。2、有關(guān)阿伏加德羅定律方面：例5：設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下例5：同溫同壓下，某燒瓶充滿氧氣時(shí)重116g，充滿二氧化碳時(shí)重122g，充滿某氣體A時(shí)重114g，則氣體A的式量為（）A、60B、44C、32D、28例6：常溫下有A和B兩種氣體組成的混和氣體，（A的分子量大于B），經(jīng)分析該混和氣體中只含有氮和氫兩種元素，而且不論A和B以何種比例混和，氮和氫的質(zhì)量比總是大于14/3，由此可以確定，A為

，B為

，其理由是

；若上述混和氣體中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為7:1，則在混和氣體中A和B的物質(zhì)的量之比為

，A在混和氣體中的體積分?jǐn)?shù)為

。例5：同溫同壓下，某燒瓶充滿氧氣時(shí)重116g，充滿二氧化碳時(shí)3、有關(guān)摩爾電子質(zhì)量方面：例7：某金屬粉末20.75g，跟過量的稀硫酸反應(yīng)，共生成標(biāo)況下的H211.2L，則下列金屬的組合可能的是（）A、AlFeB、AlMgC、MgCuD、FeZn4、有關(guān)氣體摩爾休積方面的綜合計(jì)算：例8：常溫下100mLH2和O2的混和氣體點(diǎn)燃爆炸后恢復(fù)到原溫度時(shí)，剩余氣體的體積為10mL，則原混和氣體的可能組成是

；若原混和氣體的溫度高于100℃，點(diǎn)燃爆炸后恢復(fù)至原溫度，其體積變?yōu)?0mL，則原混和氣體的可能組成是

。3、有關(guān)摩爾電子質(zhì)量方面：例7：某金屬粉末20.75g，跟過謝謝各位！謝謝各位！只要我們堅(jiān)持了，就沒有克服不了的困難?；蛟S，為了將來，為了自己的發(fā)展，我們會把一件事情想得非常透徹，對自己越來越嚴(yán)，要求越來越高，對任何機(jī)會都不曾錯(cuò)過，其目的也只不過是不讓自己隨時(shí)陷入逆境與失去那種面對困難不曾屈服的精神。但有時(shí)，“千里之行，始于足下?！蔽覀兏枰脮r(shí)間持久的用心去做一件事情，讓自己其中那小小的淺淺的進(jìn)步，來擊破打破突破自己那本以為可以高枕無憂十分舒適的區(qū)域，強(qiáng)迫逼迫自己一刻不停的馬不停蹄的一直向前走，向前看，向前進(jìn)。所有的未來，都是靠腳步去丈量。沒有走，怎么知道，不可能；沒有去努力，又怎么知道不能實(shí)現(xiàn)？幸福都是奮斗出來的。那不如，生活中、工作中，就讓這“幸福都是奮斗出來的”完完全全徹徹底底的滲入我們的心靈，著心、心平氣和的去體驗(yàn)、去察覺這一種靈魂深處的安詳，側(cè)耳聆聽這僅屬于我們自己生命最原始最動人的節(jié)奏。但，這種聆聽，它絕不是僅限于、執(zhí)著于“我”，而是觀察一種生命狀態(tài)能夠擴(kuò)展和超脫到什么程度，也就是那“幸福都是奮斗出來的”深處又會是如何？生命不止，奮斗不息！又或者，對于很多優(yōu)秀的人來說，我們奮斗了一輩子，拼搏了一輩子，也只是人家的起點(diǎn)。可是，這微不足道的進(jìn)步，對于我們來說，卻是幸福的，也是知足的，因?yàn)槲覀兦迩宄闹雷约盒枰氖鞘裁矗[隱約約的感覺到自己的人生正把握在自己手中，并且這一切還是通過我們自己勤勤懇懇努力，去積極爭取的!“寶劍鋒從磨礪出，梅花香自苦寒來?！碑?dāng)我們坦然接受這人生的終局，或許，這無所皈依的心靈就有了歸宿，這生命中覓尋處那真正的幸福、真正的清香也就從此真正的燦爛了我們的人生。一生有多少屬于我們的時(shí)光？陌上的花，落了又開了，開了又落了。無數(shù)個(gè)歲月就這樣在悄無聲息的時(shí)光里靜靜的流逝。童年的玩伴，曾經(jīng)的天真，只能在夢里回味，每回夢醒時(shí)分，總是多了很多傷感。不知不覺中，走過了青春年少，走過了人世間風(fēng)風(fēng)雨雨。愛過了，恨過了，哭過了，笑過了，才漸漸明白，酸甜苦辣咸才是人生的真味！生老病死是自然規(guī)律。所以，面對生活中經(jīng)歷的一切順境和逆境都學(xué)會了坦然承受，面對突然而至的災(zāi)難多了一份從容和冷靜。這世上沒有什么不能承受的，只要你有足夠的堅(jiān)強(qiáng)！這世上沒有什么不能放下的，只要你有足夠的胸襟！一生有多少屬于我們的時(shí)光？當(dāng)你為今天的落日而感傷流淚的時(shí)候，你也將錯(cuò)過了明日的旭日東升；當(dāng)你為過去的遺憾郁郁寡歡，患得患失的時(shí)候，你也將忽略了沿途美麗的風(fēng)景，淡漠了對未來美好生活的憧憬。沒有十全十美的生活，沒有一帆風(fēng)順的旅途。波平浪靜的人生太乏味，抑郁憂傷的人生少歡樂，風(fēng)雨過后的彩虹最絢麗，歷經(jīng)磨礪的生命才豐盈而深刻。見過了各樣的人生：有的輕浮，有的踏實(shí)；有的喧嘩，有的落寞；有的激揚(yáng)，有的低回。肉體凡胎的我們之所以苦惱或喜悅，大都是緣于生活里的際遇沉浮，走不出個(gè)人心里的藩籬。也許我們能挺得過物質(zhì)生活的匱乏，卻不能抵擋住內(nèi)心的種種糾結(jié)。其實(shí)幸福和歡樂大多時(shí)候是對人對事對生活的一種態(tài)度，一花一世界，一樹一菩提，就是一粒小小的沙子，也有自己精彩的乾坤。如果想到我們終有一天會灰飛煙滅，一切象風(fēng)一樣無影亦無蹤，還去爭個(gè)什么？還去抱怨什么？還要煩惱什么？未曾生我誰是我？生我之時(shí)我是誰？長大成人方是我，合眼朦朧又是誰？一生真的沒有多少時(shí)光，何必要和生活過不去，和自己過不去呢。你在與不在，太陽每天都會照常升起；你愁與不愁，生活都將要繼續(xù)。時(shí)光不會因你而停留，你卻會隨著光陰而老去。有些事情注定會發(fā)生，有的結(jié)局早已就預(yù)見，那么就改變你可以改變的，適應(yīng)你必須去適應(yīng)的。面對幸與不幸，換一個(gè)角度，改變一種思維，也許心空就不再布滿陰霾，頭上就是一片蔚藍(lán)的天。一生能有多少屬于我們的時(shí)光，很多事情，很多人已經(jīng)漸漸模糊。而能隨著歲月積淀下來，在心中無法忘卻的，一定是觸動心靈，甚至是刻骨銘心的，無論是傷痛是歡愉。人生無論是得意還是失意，都不要錯(cuò)過了清早的晨曦，正午的驕陽，夕陽的絢爛，暮色中的朦朧。經(jīng)歷過很多世態(tài)炎涼之后，你終于能懂得：誰會在乎你？你又何必要?jiǎng)e人去在乎？生于斯世，赤條條的來，也將身無長物的離開，你在世上得到的，失去的，最終都會化作塵埃。原本就不曾帶來什么，所以也談不到失去什么，因此，對自己經(jīng)歷的幸與不幸都應(yīng)懷有一顆平常心有一顆平常心，面對人生小小的不如意或是飛來橫禍就能坦然接受，知道人有旦夕禍福，這和命運(yùn)沒什么關(guān)系；有一顆平常心，面對臺下的鮮花掌聲和頭上的光環(huán)，身上的浮名都能清醒看待?；ú怀ｉ_，人不常在。再熱鬧華美的舞臺也有謝幕的時(shí)候；再奢華的宴席，悠揚(yáng)的樂曲，總有曲終人散的時(shí)刻。春去秋來，我們無法讓季節(jié)停留；同樣如同季節(jié)一樣無法挽留的還有我們匆匆的人生。誰會在乎你？生養(yǎng)我們的父母。縱使我們有千般不是，縱使我們變成了窮光蛋，唯有父母會依然在乎！為你愁，為你笑，為你牽掛，為你滿足。這風(fēng)云變幻的世界，除了父母，不敢在斷言還會有誰會永遠(yuǎn)的在乎你！看慣太多海誓山盟的感情最后星流云散；看過太多翻云覆雨的友情灰飛煙滅。你春風(fēng)得意時(shí)前呼后擁的都來錦上添花；你落寞孤寂時(shí)，曾見幾人焦急趕來為你雪中送炭。其實(shí)，誰會在乎你？除了父母，只有你自己。父母待你再好，總要有離開的時(shí)日；再恩愛夫妻，有時(shí)也會勞燕分飛，孩子之于你，就如同你和父母；管鮑貧交，俞伯牙和鐘子期，這樣的肝膽相照，從古至今有幾人？不是把世界想的太悲觀，世事白云蒼狗，要在紛紛擾擾的生活中，懂得愛惜自己。不羨慕如曇花一現(xiàn)的的流星，雖然燦爛，卻是驚鴻一瞥；寧愿做一顆小小的暗淡的星子，即使不能同日月爭輝，也有自己無可取代的位置其實(shí)，也不該讓每個(gè)人都來在乎自己，每個(gè)人的人生都是單行道，世上絕沒有兩片完全相同的樹葉。大家生活得都不容易，都有自己方向。相識就是緣分吧，在一起的時(shí)候，要多想著能為身邊的人做點(diǎn)什么，而不是想著去得到和索取。與人為善，以直報(bào)怨，我們就會內(nèi)心多一份寧靜，生活多一份和諧沒有誰會在乎你的時(shí)候，要學(xué)會每時(shí)每刻的在乎自己。在不知不覺間，已經(jīng)走到了人生的分水嶺，回望過去生活的點(diǎn)滴，路也茫茫，心也茫茫。少不更事的年齡，做出了一件件現(xiàn)在想來啼笑皆非的事情：斜陽芳草里，故作深沉地獨(dú)對晚風(fēng)夕照；風(fēng)蕭蕭兮，渴望成為一代俠客；一遍遍地唱著羅大佑的《童年》，期待著做那個(gè)高年級的師兄；一天天地幻想，生活能轟轟烈烈。沒有刀光劍影，沒有死去活來，青春就在渾渾噩噩、懵懵懂懂中悄然滑過。等到發(fā)覺逝去的美好，年華的可貴，已經(jīng)被無可奈何地推到了滾滾紅塵。從此，青春就一去不回頭。沒有了幻想和沖動，日子就像白開水一樣平淡，寂寞地走過一天天，一年年。涉世之初，還有幾分棱角，有幾許豪情。在碰了壁，折了腰之后，終于明白，生活不是童話，世上本沒有白雪公主和青蛙王子，原本是一張白紙似的人生，開始被染上了光怪陸離的色彩。你情愿也罷，被情愿也罷，生存，就要適應(yīng)身不由己，言不由衷的生活。人到中年，突然明白了許多：人生路漫漫，那是說給還不知道什么叫人生的人說的，人生其實(shí)很短暫，百年一瞬間；世事難預(yù)料，是至理名言，這一輩子，你遇見了誰，擦肩而過了誰，誰會是你真心的良朋益友，誰會和你牽手相伴一生，

只要我們堅(jiān)持了，就沒有克服不了的困難。或許，為了將來，為了自28高中化學(xué)高中化學(xué)第二節(jié)氣體摩爾體積授課人：唐加林江蘇省阜寧中學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）6.02×1023分子（共三課時(shí)）第二節(jié)氣體摩爾體積授課人：唐加林江蘇省阜寧中1、上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量（n）”及其單位摩爾（mol），由n可以求出哪些物理量？[思考]2、在實(shí)驗(yàn)室或在生產(chǎn)中，對于氣態(tài)物質(zhì)常使用它的體積而不是質(zhì)量。那么物質(zhì)的量與氣體體積之間有什么關(guān)系？1mol氣態(tài)物質(zhì)占據(jù)的體積有多大？分子離子電子原子質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)質(zhì)子中子÷M×M×NA÷NA（m）（n）（N）1、上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量（n）”及其單位摩爾（mol首先我們來計(jì)算一下1摩爾固體、液體物質(zhì)的體積。請同學(xué)們填寫下列表格：體積（200C

）（cm3）1.83986.02×1023H2SO4(純）1（40C）186.02×1023H2O11.32076.02×1023Pb2.7276.02×1023Al7.8566.02×1023Fe密度（200C

）（g/cm3)1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）1mol物質(zhì)所含微粒數(shù)液液固固固狀態(tài)物質(zhì)[結(jié)論]相同條件下，1摩爾不同固體或液體物質(zhì)的體積是

的。53.61818.3107.2不相同首先我們來計(jì)算一下1摩爾固體、液體物質(zhì)的體積。體積（200[討論]對于1mol不同的固體和液體物質(zhì)，為什么它們的體積各不相同呢？[啟發(fā)]決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？[回答]決定物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè)：①物質(zhì)的粒子數(shù)目；②粒子的大?。虎哿Ｗ又g的距離；[小結(jié)]固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小，在微粒數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。[討論]對于1mol不同的固體和液體物質(zhì)，為什么[設(shè)問]相同條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下，1摩爾任何氣體的體積是否相同呢？填寫下列表格。1.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2體積標(biāo)準(zhǔn)狀況（L）密度標(biāo)準(zhǔn)狀況（g/L）1mol氣體質(zhì)量（g）1mol氣體所含分子數(shù)氣體物質(zhì)[結(jié)論]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積

L。22.322.422.4（標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度為0℃，壓強(qiáng)為101KPa）都約是22.4[設(shè)問]相同條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下，1摩爾任何氣體的體積是否相同[實(shí)驗(yàn)啟示]氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間的平均距離大得多。0℃1molH2O(18mL)100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(體積擴(kuò)大1700倍)[實(shí)驗(yàn)啟示]氣體分子間的平均距離要比固體和液體中[討論]2、分子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？3、為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢？1、決定氣體體積大小的主要因素有哪些？標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.P）：溫度（0℃、273K）．壓強(qiáng)（101KPa、1.01×105Pa)T.P相同d相同Ｖ相同（Ｖ＝２２.４L).體積（V）取決于分子數(shù)目（N或n）分子間平均距離（d）d取決于VnTdPd[討論]2、分子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？3標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積要點(diǎn)：條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.P）對象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol結(jié)論體積約占２２.４Ｌ22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）6.02×1023分子

0.282m標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖一、氣體摩爾體積：常用單位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符號為Vm1、概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積要點(diǎn)：結(jié)論體積約占22.4L6.02×[練習(xí)]下列說法正確的是（）（A）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4L（B）2gH2和44gCO2的體積相等（C）1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況（D）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等[答案]（D）[練習(xí)]下列說法正確的是（）[答案]（D）[練習(xí)]在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是——[討論]在一定溫度和壓強(qiáng)下，并不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol不同的氣體體積是否相同？①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2[答案]③>②>⑤>④>①在同溫同壓下，相同分子數(shù)的氣體，其體積

（）；在同溫同壓下，體積相同的氣體，其分子數(shù)（）；在同溫同壓下，氣體體積的大小與分子數(shù)目成（）比。相同相同正[練習(xí)]在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占[討論]請列出標(biāo)準(zhǔn)狀況下求算氣體體積可能的方法：1、V=m/ρ2、V=n×Vm(V=m/M×VmV=N/NA×Vm)ρ

ρ

[練習(xí)]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（1）0.5molHCl占有的體積是多少？

（2）33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？（3）16gO2的體積是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子數(shù)是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（2×6.02×1023個(gè)）[討論]請列出標(biāo)準(zhǔn)狀況下求算氣體體積可能的方法：小結(jié)2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm=22.4L/mol)理解要點(diǎn)：條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.P）對象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol體積約占２２.４Ｌ結(jié)論1、氣體摩爾體積常用單位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符號為Vm概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。小結(jié)2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm=22.4L/mV(標(biāo)況）÷vm×vm÷Vm×NAVm×NA÷分子離子電子原子質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)質(zhì)子中子÷M×M×NA÷NAmnN÷ρ

×ρ4、有關(guān)“物質(zhì)的量”的計(jì)算關(guān)系①V=m/ρ②V=n×Vm（V=m/M×Vm、V=N/NA×Vm）3.求S.T.P下的VV÷vm×vm÷Vm×NAVm×NA÷分子離子電子原子質(zhì)量物2、阿佛加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子。推論：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其分子數(shù)之比。例1、下列說法正確的是（）A、在標(biāo)況下，1mol硫酸占有的體積約占22.4升。B、1molCO2氣體在標(biāo)況下占有的體積約為22.4L。C、1molCO和1molCO2所占有的體積相同，所含的分子數(shù)相同。

D、1gCO和1gCO2在標(biāo)況下所含的分子數(shù)相同。

2、阿佛加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體，都含有例2：10mL氣體A2和30mL氣體B2化合生成20mL氣體C（以上均在相同條件下），則C可能是（）A、HClB、H2OC、NH3D、CH4

例3：設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)況下的體積為

。例4：己知水的分子式為H2O

，又知在相同條件下，2體積的氫氣和1體積的氧氣反應(yīng)生成2體積的水蒸氣，試證明：氫氣和氧氣都是雙原子分子。例2：10mL氣體A2和30mL氣體B2化合生成20mL氣體二、平均分子量與相對密度：1、平均分子量：1mol混合氣體的質(zhì)量，數(shù)值上就是該混和氣體的平均分子量。平均分子量的求法：①知道體積百分組成：例：空氣按N2占78％，O2占21％，Ar占1％計(jì)，它的平均分子量是多少？②知道混和氣體中各氣體的物質(zhì)的量之比：例：NH4HCO3在200℃時(shí)完全分解，所得混和氣體的平均分子量是多少？二、平均分子量與相對密度：1、平均分子量：1mol混合氣體的③知道混和氣體中各氣體的質(zhì)量比：例：由H2、O2、CH4組成的混和氣體，其質(zhì)量比為1:2:3，求此混和氣體的平均分子量。練習(xí)題：⑴H2和CO2組成的混和氣體的平均分子量與N2的分子量相等，則混和氣體中H2和CO2的體積比是多少？⑵7克碳和14克氧氣完全反應(yīng)生成21克CO和CO2的混和氣體，則混和氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是

。③知道混和氣體中各氣體的質(zhì)量比：例：由H2、O2、CH4組成⑶有A、B、C、三種一元堿，它們的分子量之比為3:5:7，如果將7molA、5molB和3molC混和均勻，取混和堿5.36g，恰好能中和含0.15molHCl的鹽酸。試求A、B、C的分子量各是多少？2、相對密度：同溫同壓下，兩種氣體的密度之比。克拉珀龍方程：PV=nRT壓強(qiáng)atm體積L物質(zhì)的量mol常數(shù)0.082溫度K⑶有A、B、C、三種一元堿，它們的分子量之比為3:5:7，如PV=RTmMPM=RTmVPM=ρRT同溫同壓下：=M1M2ρ1ρ2=相對密度例1、H2和CO2混和氣體在同溫同壓下對H2的相對密度為7，求混和氣體中H2和CO2的物質(zhì)的量之比。例2、某氮的氧化物對H2的相對密度為46，分子中氮氧的質(zhì)量比為7:16，則該化合物的分子式為.PV=RTmMPM=RTmV例3：某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解：2A=B+2C+4D，生成物全為氣體，測得混和氣體對氫氣的相對密度為11.3，則A的式量為

.例4：用向上排空法收集一燒瓶CO2氣體，測得燒瓶內(nèi)氣體對H2的相對密度為19.5，將其倒置于盛有NaOH溶液的水槽中，一段時(shí)間后進(jìn)入燒瓶中的NaOH溶液的體積占燒瓶容積的

。例3：某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解：2A=B+2C+4D，三、習(xí)題課：1、有關(guān)相對密度和平均分子量方面：例1：依照阿伏加德羅定律，下列說法中正確的是（）（98年高考題）A、同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比。B、同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比。C、同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。D、同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比。三、習(xí)題課：1、有關(guān)相對密度和平均分子量方面：例1：依照阿伏例2：固體單質(zhì)A與氣體單質(zhì)B在一定條件下反應(yīng)生成氣體C。同溫同壓下反應(yīng)前后的體積不變，而氣體的密度為原來的4倍，則元素A在C中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A、50％B、75％C、25％D、無法確定例3：實(shí)驗(yàn)測得CO、N2和O2等三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。若其中CO和N2物質(zhì)的量之比為1:1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。例2：固體單質(zhì)A與氣體單質(zhì)B在一定條件下反應(yīng)生成氣體C。同溫2、有關(guān)阿伏加德羅定律方面：例5：設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A、2.3gNa變?yōu)镹a+時(shí)，失去的電子數(shù)目為0.1NA。B、1molCl2和NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。C、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O，在該反應(yīng)中，若有0.2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)況下收集到2.24升Cl2。D、在標(biāo)況下，2.24L水所含的分子數(shù)為NAE、在任何情況下，NA個(gè)氮?dú)夥肿优cNA個(gè)氧氣分子的質(zhì)量比一定是7:8。2、有關(guān)阿伏加德羅定律方面：例5：設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下例5：同溫同壓下，某燒瓶充滿氧氣時(shí)重116g，充滿二氧化碳時(shí)重122g，充滿某氣體A時(shí)重114g，則氣體A的式量為（）A、60B、44C、32D、28例6：常溫下有A和B兩種氣體組成的混和氣體，（A的分子量大于B），經(jīng)分析該混和氣體中只含有氮和氫兩種元素，而且不論A和B以何種比例混和，氮和氫的質(zhì)量比總是大于14/3，由此可以確定，A為

，B為

，其理由是

；若上述混和氣體中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為7:1，則在混和氣體中A和B的物質(zhì)的量之比為

，A在混和氣體中的體積分?jǐn)?shù)為

。例5：同溫同壓下，某燒瓶充滿氧氣時(shí)重116g，充滿二氧化碳時(shí)3、有關(guān)摩爾電子質(zhì)量方面：例7：某金屬粉末20.75g，跟過量的稀硫酸反應(yīng)，共生成標(biāo)況下的H211.2L，則下列金屬的組合可能的是（）A、AlFeB、AlMgC、MgCuD、FeZn4、有關(guān)氣體摩爾休積方面的綜合計(jì)算：例8：常溫下100mLH2和O2的混和氣體點(diǎn)燃爆炸后恢復(fù)到原溫度時(shí)，剩余氣體的體積為10mL，則原混和氣體的可能組成是

；若原混和氣體的溫度高于100℃，點(diǎn)燃爆炸后恢復(fù)至原溫度，其體積變?yōu)?0mL，則原混和氣體的可能組成是

。3、有關(guān)摩爾電子質(zhì)量方面：例7：某金屬粉末20.75g，跟過謝謝各位！謝謝各位！只要我們堅(jiān)持了，就沒有克服不了的困難。或許，為了將來，為了自己的發(fā)展，我們會把一件事情想得非常透徹，對自己越來越嚴(yán)，要求越來越高，對任何機(jī)會都不曾錯(cuò)過，其目的也只不過是不讓自己隨時(shí)陷入逆境與失去那種面對困難不曾屈服的精神。但有時(shí)，“千里之行，始于足下?！蔽覀兏枰脮r(shí)間持久的用心去做一件事情，讓自己其中那小小的淺淺的進(jìn)步，來擊破打破突破自己那本以為可以高枕無憂十分舒適的區(qū)域，強(qiáng)迫逼迫自己一刻不停的馬不停蹄的一直向前走，向前看，向前進(jìn)。所有的未來，都是靠腳步去丈量。沒有走，怎么知道，不可能；沒有去努力，又怎么知道不能實(shí)現(xiàn)？幸福都是奮斗出來的。那不如，生活中、工作中，就讓這“幸福都是奮斗出來的”完完全全徹徹底底的滲入我們的心靈，著心、心平氣和的去體驗(yàn)、去察覺這一種靈魂深處的安詳，側(cè)耳聆聽這僅屬于我們自己生命最原始最動人的節(jié)奏。但，這種聆聽，它絕不是僅限于、執(zhí)著于“我”，而是觀察一種生命狀態(tài)能夠擴(kuò)展和超脫到什么程度，也就是那“幸福都是奮斗出來的”深處又會是如何？生命不止，奮斗不息！又或者，對于很多優(yōu)秀的人來說，我們奮斗了一輩子，拼搏了一輩子，也只是人家的起點(diǎn)?？墒?，這微不足道的進(jìn)步，對于我們來說，卻是幸福的，也是知足的，因?yàn)槲覀兦迩宄闹雷约盒枰氖鞘裁?，隱隱約約的感覺到自己的人生正把握在自己手中，并且這一切還是通過我們自己勤勤懇懇努力，去積極爭取的!“寶劍鋒從磨礪出，梅花香自苦寒來?！碑?dāng)我們坦然接受這人生的終局，或許，這無所皈依的心靈就有了歸宿，這生命中覓尋處那真正的幸福、真正的清香也就從此真正的燦爛了我們的人生。一生有多少屬于我們的時(shí)光？陌上的花，落了又開了，開了又落了。無數(shù)個(gè)歲月就這樣在悄無聲息的時(shí)光里靜靜的流逝。童年的玩伴，曾經(jīng)的天真，只能在夢里回味，每回夢醒時(shí)分，總是多了很多傷感。不知不覺中，走過了青春年少，走過了人世間風(fēng)風(fēng)雨雨。愛過了，恨過了，哭過了，笑過了，才漸漸明白，酸甜苦辣咸才是人生的真味！生老病死是自然規(guī)律。所以，面