初三化學鹽和化肥教案

初三化學鹽和化肥教案【篇一：精品教案初中化學第十一章鹽和化肥】知識回顧：一、常見的鹽+質。1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)1、鹽（可溶）+金屬1f金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，k、ca、na除外）2、鹽+酸f新鹽+新酸3、鹽+堿-新鹽+新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）4、鹽+鹽一兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸h2sio3不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化粉和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、錢鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除agcl難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除baso4難溶，ag2so4、caso4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸錢可溶，其余都難溶。注：baso4、、agcl不溶于水，也不溶于酸五、化學肥料1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構2、化學肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃a、常用氮肥4試齊1J:堿（naoh、ca（oh）2等）、濕潤的紅色石蕊試紙nh4no3+naoh=nano3+nh3T+h2oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃常用鉀肥草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為k2co3）,呈堿性k2so4:長期使用會使土壤酸化、板結(3)磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿(催果)缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達常用磷肥磷礦粉ca3(po4)2鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)過磷酸鈣ca(h2po4)2和caso不能與堿性物質混合施用。重過磷酸鈣ca(h2po4)如草木灰、熟石灰4、復合肥：含n、p、k中的兩種或三種kno3nh4h2Po(nh4)2hpo不能與堿性物質混合施用三、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質2、大氣污染:n20、nh3、h2s3、引起水體污染：n、p過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象四、合理使用化肥1、根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用中考考點：考點一、常見的鹽考點二、粗鹽提純一一去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。11、碳酸鈣的化學性質：①與酸的反應：2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2T②高溫分解：caco3cao+co232碳酸鈉的化學性質：(1)與酸的反應：2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2T(2)與堿溶液的反應；ca(oh)2+na2co3=caco3，+2naoh這兩個反應可用于檢驗naoh是否變3、碳酸氫鈉的化學性質：與酸的反應；hcl+nahco3=nacl+h2o+co2T、4僉驗溶液中存在co32一的方法：⑴取樣少許與試管中，加入稀hcl,若有無色氣泡產(chǎn)生，然后將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則證明存在co32—高溫2hcl+caco3=cacl2+h2o+c02Tca(oh)2+co2====caco3J+h2o⑵加入石灰水或ba(oh)2溶液，若溶液變渾濁，然后加入稀鹽酸渾濁消失，則存在co32—ca（oh）2+na2co3=caco3J+2naoh2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2T⑶加入cacl2或ca（no3）2溶液，若液體變渾濁，則有存在co32—cacl2+na2co3=caco3J+2naclca（no3）2+na2co3=caco3J+2na（no3）2考點四、鹽的性質（一）、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸h2sio3不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化粉可溶于水，氫氧化鈣微溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、錢鹽都可溶；硫酸鹽除baso4難溶，ag2so4、caso4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除agcl難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸錢可溶，其余都難溶。注：baso4、、agcl不溶于水，也不溶于酸。（二）、鹽的化學性質1、鹽（可溶）+金屬1金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，k、ca、na除外）反應類型：置換反應fe+cuso4==cu+feso4（古代濕法煉銅”原理）2al+3cuso4=al2（so4）3+3cucu+2agno3=cu（no3）2+2ag2、鹽+酸-新鹽+新酸（滿足復分解反應的條件）反應類型：復分解反應h2so4+bacl2=baso4J+2hcl（注baso4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2hcl+na2co3=2nacl+co2T+h2o2hcl+caco3=co2T+cacl2+h2ohcl+nahco3=h2o+nacl+co2Thcl+agno3=hno3+agcl，注agcl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、鹽+堿-新鹽+新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）反應類型：復分解反應2naoh+cuso4=cu（oh）2J+na2so4現(xiàn)象：出現(xiàn)藍色沉淀（注：cuso4溶液：藍色cu（oh）2沉淀：藍色）3naoh+fecl3=fe（oh）3J+3n?像：出現(xiàn)紅褐色沉淀（注：fecl3溶液：黃色fe（oh）3沉淀：紅褐色）ca（oh）2+na2co3=caco3J+2naoh現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁4、鹽+鹽一兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）反應類型：復分解反應nacl+agno3=agclJ+nano現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀na2so4+bacl2=baso4+2nacl現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀考點五、復分解反應1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應2、特點：首尾相交換，各元素的化合價不變3、條件：生成物：有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生.4、反應物：有酸酸必溶，無酸堿鹽溶由于初中常見的酸是可溶性的，因此：金屬氧化物+酸f鹽+水堿+酸f鹽+水rhco3/rco3+酸f另一種鹽+co2考點六、特殊離子鑒別：考點七：歸納總結：酸、堿的化學性質：一、酸的化學性質：(1)與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酬試液變色(2)金屬+酸f鹽+氫氣反應類型：置換反應h2so4+mg=mgso4+h2T2hcl+mg=mgcl2+h2T3h2so4+2al=al2(so4)3+3h2T6hcl+2al=2alcl3+3h2Th2so4+zn=znso4+h2T2hcl+zn=zncl2+h2Th2so4+fe=feso4+h2T2hcl+fe=fecl2+h2(3)T金屬氧化物+酸―鹽+水反應類型：復分解反應fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o(注fe2(so4)3溶液：黃色)fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o(注fecl3溶液：黃色)cuo+2hcl=cucl2+2h2o(注cucl2溶液:藍色)cuo+h2so4=cuso4+h2o(注cuso4溶液：藍色)(4)堿+酸f鹽+水反應類型：復分解反應hcl+naoh=nacl+h2o2hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2oh2so4+2naoh=na2so4+2h2o(5)鹽+酸-另一種鹽+另一種酸反應類型：復分解反應h2so4+bacl2=baso4J+2hcl(注baso4沉淀：白色，不溶于稀硝酸)2hcl+na2co3=2nacl+co2T+h2o2hcl+caco3=co2T+cacl2+h2ohcl+nahco3=h2o+nacl+co2T【篇二：生活中的鹽和化學肥料教案5】教學目標.知識目標：了解碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。(2)能根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件判斷酸，堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。(3)掌握碳酸根離子檢驗的方法。.能力目標：(1)會對實驗中出現(xiàn)的問題進行分析歸納。⑵會觀察實驗現(xiàn)象，并能通過討論，分析，歸納整理實驗現(xiàn)象。.情感目標：⑴意識到化學與生產(chǎn)、生活的關系。⑵進一步增強學好化學的信心。(侯德榜事跡)重點：.酸、堿、鹽的反應復分解反應。.碳酸根離子的檢驗方法。難點：歸納復分解反應及其條件。教學過程【a級】［介紹］碳酸鈉在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。碳酸鈣大量用于建筑業(yè)，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸鈣，它們都是重要的建筑材料。天安門前的華表、人民大會堂的許多柱子就是用大理石做的。碳酸鈣還用作補鈣劑。碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酯粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑。［介紹］我國制堿工業(yè)的先驅一一侯德榜，侯德榜先生憑借自己對科學的一片赤誠，懷著一顆愛國的心，為我國的制堿工業(yè)作出了巨大貢獻，發(fā)展了我國的民族工業(yè)。希望大家也能利用自己的所學為祖國，為社會做點事情。寫出實驗室制備二氧化碳的化學方程式。雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將一個新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中，可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底，一會兒又慢慢上浮，到接近液面時又下沉。［分析原因］當雞蛋遇到鹽酸時會發(fā)生反應：caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2T,產(chǎn)生氣泡，由于雞蛋的重力大于浮力，所以邊冒氣泡邊下沉。隨著反應的不斷進行，co2氣體不斷地附著在蛋殼表面，于是它們的總體積就比雞蛋原來的體積大得多，被它排開的水量不斷增多，浮力也就逐漸增大，等到浮力大于雞蛋重力時，雞蛋便慢慢上浮。當雞蛋浮到接近液面時，附在它上面的氣泡破散逸出，這時平衡被破壞，雞蛋又下沉。以后，繼續(xù)重復以上過程，表現(xiàn)為雞蛋不斷地上浮下沉。【b級】［思考］碳酸鈣、碳酸鈉及碳酸氫鈉在化學式組成上共同點？含碳酸根離子或碳酸氫根離子。［設問］碳酸鈣能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體co2,碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發(fā)生類似的反應？通過上述反應的學習，你能做何歸納？含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應，生成二氧化碳氣體。［追問］你如何檢驗某物質里含碳酸根離子或碳酸氫根離子？需要哪些試劑？取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。從單質、化合物的角度以及生成物與反應物的結構關系討論各反應的共同點。［學生討論總結］都是化合物間相互交換成分生成另外兩種化合物的反應。復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。［判斷］下列物質間能否發(fā)生復分解反應？若能反應，寫出有關反應的化學方程式。（介紹物質溶解性表）［反思］本節(jié)課我們學習了哪些知識？［小結］本節(jié)課我們了解了三種鹽的重要性質和用途，總結出了含碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽的檢驗方法，并分析得出了復分解反應的概念及反應條件。板書設計二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣.含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應，生成二氧化碳氣體。.co或hco的檢驗取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。三、復分解反應：1、概念：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。2、復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。【隨堂練習】【a級】.制作松花蛋常用到熟石灰和純堿等原料。因此，食用它時常有澀味。為了減輕澀味，可在食用前添加調(diào)味品。這種調(diào)味品最好是？？？？？？？？？？？？()a.醬油b.食鹽c.香油d.食醋.做饅頭時，在發(fā)酪面團中加入某種物質，既能除去面團中的酸，又能使饅頭松軟，加入的這種物質是？？？？？？？？？？？？？？？？？