三年新高考2020-2022化學真題分項匯編專題10水溶液中的離子平衡含解析

三年2020-2022高考化學真題分項匯編(新高考專用)專題10水溶液中的離子平衡1.(2022?浙江卷)25c時,苯酚(C6HsOH)的K.=1.0x10-1。,下列說法正確的是A.相同溫度下，等pH的C6HsONa和CHQOONa溶液中，C(C6H5O)>C(CH,COO)B.將濃度均為O.lOmoLU的CeHQNa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大25℃時，Ce&OH溶液與NaOH溶液混合，測得pH=10.00,則此時溶液中(［凡。)=<:￡6乩0切25℃時，O.lOmoLl?的C6HQH溶液中加少量C6HsONa固體，水的電離程度變小【答案】C【解析】A.醋酸的酸性大于苯酚，則醋酸根離子的水解程度較小，則相同溫度下，等pH的C6HsONa和CH3COONa溶液中c(C6HsO)<c(CH3COO),A錯誤：B.CeHsONa溶液中，C6H5。?離子水解出氫氧根離子，升溫促進C6H5。離子的水解，氫氧根離子濃度增大,pH變大，而氫氧化鈉溶液中不存在平衡，升溫pH不變，B錯誤；c(C6HsOH),C正確；C.當pH=10.0C.當pH=10.00時，c(OH)=1.0xl010,c(H+)-c(ChHsO)_1.0x1010xcCC.H.O)c(C6H5OH)c(C6H5OH)=1.0x10'0,故c(C6H5O)=D.C6HsONa中的C6H5O-可以水解，會促進水的電離，D錯誤；故選C.2.(2022?浙江卷)25c時，向20mL濃度均為O.lmolL’的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入O.lmoLL」的NaOH溶液(酷酸的Ka=1.8x10-:用o.imolC的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終點的pH突躍范圍4.3?9.7)。下列說法不氐頌的是A.恰好中和時，溶液呈堿性B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH=H2OC.滴定過程中，c(Cl)=c(CH,COO)+c(CH,COOH)D.pH=7時，c(Na*)>c(CL)>c(CH,COO)>c(CH,COOH)【答案】B【解析】A.恰好中和時，生成氯化鈉溶液和醋酸鈉溶液，其中醋酸根離子會水解，溶液顯堿性，A正確;B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的過程中，若只發(fā)生反應的離子方程式：H'+OH=H2O,則滴力口NaOH溶液的體積為20mL,則根據電離常數，O.lmoLL」的醋酸中，c(H+)=c(CH3coO)=jKac(CH,COOH)V??5xl_8?5=3xl0,5mol-L1>1.0xl0-43,故用氫氧化鈉滴定的過程中，醋酸也參加了反應，則離子方程式為：H*+OH=H20CH3COOH+OH=CH3COO+H20,B錯誤：c.滴定前鹽酸和醋酸的濃度相同，故滴定過程中，根據物料守恒可知：c(Cr)=c(CH3coO)+c(CH3coOH),C正確；D.向20mL濃度均為0.1moL1?的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1moLI?的NaOH溶液，當鹽酸的體積為20ml時，溶液為氯化鈉和醋酸的混合溶液，顯酸性，需要再滴加適量的氫氧化鈉，當加入的NaOH溶液的體積為30mL時，溶液為NaCI和等濃度的CH3COONa,CH3COOH,根據Ka=1.8xl0s>Kh=—=-^—KA1.8?'5可知，此時溶液仍然呈酸性，需繼續(xù)滴加NaOH溶液，故有c(Na+)>c(Cr)>c(CH3coO?c(CH3coOH),D正確：故答案為：B。3.(2022,湖南卷)室溫時，用(HOOmolC的標準AgNOj溶液滴定15.00mL濃度相等的CT、Bf和?；旌先芤?，通過電位滴定法獲得lgc(Ag)與V(AgNOj的關系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于l.OxlOfmoi.L時，認為該離子沉淀完全。^p(AgCl)=1.8xlO,0,/(AgBr)=5.4x10-",心(Agl)=8.5x1)。下列說法正確的是A.a點：有白色沉淀生成B.原溶液中「的濃度為O.lOOmoLL?C.當Br沉淀完全時，已經有部分C「沉淀D.b點：c(Cl)>c(Br)>c(I)>c(Ag+)【答案】C【解析】向含濃度相等的CKBr?和I-混合溶液中滴加硝酸銀溶液，根據三種沉淀的溶度積常數，三種離子沉淀的先后順序為hBr、Cl,根據滴定圖示，當滴入4.50mL硝酸銀溶液時，廿恰好沉淀完全，此時共消耗硝酸銀的物質的量為4.50mLxl0-3L/mLx0.1000mol/L=4.5xl(r?mo|,所以仃、Br?和「均為1.5xl04mo|。A.I-先沉淀，Agl是黃色的，所以a點有黃色沉淀Agl生成，故A錯誤；B.原溶液中「的物質的量為1.5x104moI,則|一的濃度為受"匣l=o.oioomo|.L-i,故B錯誤：0.01500LC.當B「沉淀完全時(Br濃度為LOxlO—oi/L),溶液中的c(Ag，)='f典=譽夫=5.4x10-01/1,若c(Br) 1.0x10。一已經開始沉淀，則此時溶液中的c(CI)=KU,。)= =3.3x10-01/.原溶液中的c(CI)=c(「)=0.0100mo卜L\則已經有部分C卜沉淀,故C正確;D.b點加入了過量的硝酸銀溶液，Ag+濃度最大，則b點各離子濃度為：c(Ag+)>c(Cl)>c(Br)>c(l),故D錯誤；故選C。2021年高考真題1.(2021?廣東)鳥喋吟(G)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽(用GHC1表示)。已知GHC1水溶液呈酸性，下列敘述正確的是0.001mol/LGHC1水溶液的pH=30.001mol/LGHC1水溶液加水稀釋，pH升高GHC1在水中的電離方程式為：GHC=G+HC1GHC1水溶液中：c(OH-)+c(Cr)=c(GH+)+c(G)【答案】B【解析】A.GHCI為強酸弱堿鹽，電離出的GH?會發(fā)生水解,弱離子的水解較為微弱,因此O.OOlmol/LGHCI水溶液的pH>3,故A錯誤：B.稀釋GHCI溶液時，GH+水解程度將增大，根據勒夏特列原理可知溶液中c(H+)將減小，溶液pH將升高,故B正確；C.GHCI為強酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHCI=GH++Ch故C錯誤；D.根據電荷守恒可知，GHCI溶液中c(OH)+c(CI)=c(H+)+c(GH+),故D錯誤；綜上所述，敘述正確的是B項，故答案為B。(2021?湖南)常溫下，用SlOGOmol-L—的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為O.lOOOmoLCi三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是

pHNaZSaYNaX01 ?■(鹽酸)/mLA.該NaX溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)B.三種一元弱酸的電離常數：Kii(HX)>Kii(HY)>&(HZ)C.當pH=7時,三種溶液中：c(X-)=c(Y-)=C(Z-)D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c(X)+c(Y)+c(Z)=c(H+)-c(0H)【答案】C【分析】由圖可知，沒有加入鹽酸時，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，則HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱?！窘馕觥緼.NaX為強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序為c(Na，)>c(X)>c(OHj>c(H+),故A正確;B.弱酸的酸性越弱，電離常數越小，由分析可知，HX、HY,HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱，則三種一元弱酸的電離常數的大小順序為Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),故B正確；C.當溶液pH為7時，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，則三種鹽溶液中酸根的濃度大小順序為c(Xj>c(Y)>c(Zj,故C錯誤；D.向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽都完全反應，溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度，將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關系c(Na*)+c(H+)=c(Xj+c(Yj+c(Zj+c(CI)+c(OHj,由c(Na，)=c(CI)可得:c(X)+c(Y)+c(Z)=c(H+)-c(OH),故D正確；故選C。(2021?浙江)某同學擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質。下列說法正確的是25℃時，若測得0.01mol^L”NaR溶液pH=7,則HR是弱酸25℃時，若測得O.OlmolL'HR溶液pH>2且pH<7,則HR是弱酸25℃時，若測得HR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,加蒸儲水稀釋至100.0mL,測得pH=b,b-a<l,貝ljHR是弱酸25℃時，若測得NaR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,升溫至50℃,測得pH=b,a>b,則HR是弱

【答案】B【解析】A.25℃時，若測得O.OlmolCNaR溶液pH=7,可知NaR為強酸強堿鹽，則HR為強酸，A錯誤；B.25℃時，若測得0.01mol?UlHR溶液pH>2且pH<7,可知溶液中c（H+）<0.01mol/L,所以HR未完全電離，HR為弱酸，B正確；C.假設HR為強酸，取PH=6的該溶液10.0mL，加蒸儲水稀釋至100.0mL測得此時溶液PH<7，C錯誤；D.假設HR為強酸，則NaR為強酸強堿鹽，溶液呈中性，升溫至50℃,促進水的電離，水的離「枳常數增大，PH減小，D錯誤；答案為：Bo（2021?浙江）取兩份10mL0.05mol【T的NaHCC）3溶液，一份滴加0.05mol-L」的鹽酸，另一份滴加0.05mH-L-NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸（或堿）體積的變化如圖。F列說法不F項的是A.由a點可知：NaHCC）3溶液中HCO；的水解程度大于電離程度arbrc過程中：c（HCC>3）+2c（CO；）+c（OH）逐漸減小a-?d-?e過程中：c（Na+）<c（HCO：J+c（CO：）+c（H2co3）D.令c點的c（Na+）+c（H+）=x,e點的c（Na+）+c（H+）=y,則x>y【答案】C【分析】向溶液中滴加鹽酸，溶液酸性增強，溶液pH將逐漸減小，向NaHCO、溶液中滴加NaOH

溶液，溶液堿性增強，溶液pH將逐漸增大，因此abc曲線為向Na/ZCO,溶液中滴加NaOH溶液，ade曲線為向NaHCO,溶液中滴加鹽酸?！窘馕觥緼.a點溶質為NaHCQ.此時溶液￡堿件,HCO,在溶液中電離使溶液呈酸性.HCO,在溶液中水解使溶液呈堿性，由此可知，帖”。。3溶液中”CO；的水解程度大于電離程度，故A正確；B.由電荷守恒可知,afbfc過程溶液中c（HCO，+2c（CO：）+c（OH]=c（H+）+c（Na+）,滴加NaOH溶液的過程中c（Na+）保持不變，c（H.）逐漸減小，因此c（HC0；）+2c（C0：）+c（0H）逐漸減小，故B正確；C.由物料守恒可知，a點溶液中c（Na+）=c（HCO；）+c（COj）+c（H2co3）,向NaHCO、溶液中滴加鹽酸過程中有C02逸出，因此afdfe過程中c（Na+）>c（HCO；）+c（CO：）+c（H2co3）,故c錯誤；c點溶液中c（H+）+c（Na+）=（0.05+10n3）mol/L,e點溶液體積增大1倍，此時溶液中c（H+）+c（Na+）=（0.025+104）mol/L,因此x>y,故D正確：綜上所述，說法不正確的是C項，故答案為C。（2021?浙江）25℃時，下列說法正確的是A.NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽0.010mol-L1.0.10moH/i的醋酸溶液的電離度分別為ai、a2,則ai<ct2100mLpH=10.00的Na2cCh溶液中水電離出H*的物質的量為1.0xl0-5mol【答案】D【解析】A.NaHA溶液呈酸性，可能是HA-的電離程度大于其水解程度，不能據此得出H2A為強酸的結論,A錯誤；B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測BA為強酸強堿鹽，因為也可能是y和A的水解程度相同，即也可能是弱酸弱堿鹽，B錯誤；C.弱酸的濃度越小，其電離程度越大，I大I此O.OlOmoHJ、0.10moH/i的醋酸溶液的電離度分別為ai、a2,則ai>ct2,C錯誤；D.100mLpH=10.00的Na2cCh溶液中氫氧根離子的濃度是lxlOimol/L,碳酸根水解促進水的電離，則水電離出H'的濃度是1x104moi/L,其物質的量為O.lLxlxlO4mol/L=lxlO5mol,D正確；答案選D。

6.(2021?浙江)實驗測得10mL0.50mo卜EMH4cl溶液、10mLO.50moi-L-iCH3coONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時CH3COOH和NH3H2O的電離常數均為下列說法不無確的是A.圖中寒繾表示pH隨加水量的變化，座繾表示pH隨溫度的變化，B.將NH4cl溶液加水稀釋至濃度?型moH/i,溶液pH變化值小于IgxXC.隨溫度升高，&增大，CWCOONa溶液中c(OH)減小，c(H+)增大，pH減小D.25℃時稀釋相同倍數的NH4cl溶液與CHsCOONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO")=c(Clj-c(NH:)【答案】C【分析】由題中信息可知，圖中兩條曲線為10mL0.50mo卜LNH4cl溶液、10mL0.50mo卜HCH3coONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化曲線，由于兩種鹽均能水解，水解反應為吸熱過程，且溫度越高、濃度越小其水解程度越大。氯化鏤水解能使溶液呈酸性，濃度越小，雖然水程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大：醋酸鈉水解能使溶液呈堿性，濃度越小，其水溶液的堿性越弱，故其pH越小。溫度越高，水的電離度越大。因此，圖中的實線為pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化?！窘馕觥緼.由分析可知，圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化，A說法正確；B.將NH4cl溶液加水稀釋至濃度些moH/i時，若氯化錢的水解平衡不發(fā)生移動，哪螭室限震為原X來的則溶液的pH將增大Igx,但是，加水稀釋時，氯化鉉的水解平衡向正反應方向移動，c(H*)大于原X來的,，因此，溶液pH的變化值小于Igx,B說法正確；xC.隨溫度升高，水的電離程度變大，因此水的離子積變大，即心增大；隨溫度升高，CWCOONa的水解程度變大，溶液中c(OH)增大，因此，C說法不正確；

D.25℃時稀釋相同倍數的NH4C1溶液與CH3coONa溶液中均分別存在電荷守恒，c(Na，)+c(H，)=c(OHj+c{CH3COO),c(NHJ)+c(H+)=c(CI)+c(OH)。因此，氯化核溶液中，c(Clj-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-),醋酸鈉溶液中,c(Na+)-c(CH3COO)=c(OH)-c(H+).由于25℃時CH3coOH和NNKO的電離常數均為1.8xW5,因此，由于原溶液的物質的量濃度相同，稀釋相同倍數后的NH4cl溶液與CHsCOONa溶液，溶質的物質的量濃度仍相等，由于電離常數相同，其中鹽的水解程度是相同的，因此，兩溶液中|c(OH)-c(H+)|(兩者差的絕對值)相等，故c(Na+)-c(CH3co0)=c(CI)c(NH4+),D說法正確。綜上所述，本題選C。(2021?山東)賴氨酸［H3N+(CH2)4CH(NH2)COb,用HR表示］是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCI2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+1」H2R+—向一定濃度的H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R\HR和R-的分布系數6(x)隨pH變化如圖所示。已知c(x) …06(X)=c(H3R2+)+c(H2R+)+c(HR)+c(R-,卜列表述正確的是M點，c(Clj+c(OHj+c(Rj=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)上-lgK,-lgK,0點，pH=62 3P點，c(Na+)>c(Clj>c(OHj>c(H+)【答案】CD【分析】向HsRCh溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生離子反應:H3R2++OH-=H2R++H2O、H2R++OH=HR+H2O,HR+OH-=R+H2O,溶液中H3R2+逐漸減小，H2R+和HR先增大后c（H3R2+）=c（H2R+）,由此可知K|=10-2,n點c（HR）=c（H2R+）,則&=10叫p點c（HR）=c（R）,則（=]0-叫減小，R-逐漸增大。叫=減小，R-逐漸增大。叫=c(H2R+)c(H+)c(H,R2+c(HR)c(H+)

c(H2R+)T-\M點c(HR)【詳解】A-色黯3、針舒=1°”因此鈴鈴故人錯誤；B.M點存在電荷守恒：c（R-）+c（0H）+c（Cr）=2c（H3R2+）+c（H2R+）+c（H+）+c（Na+）,此時c（H3R2+）=c（H2R+）,Sjltc（R-）+c（OH-）+c（CT）=3c（H2R+）+c（H+）+c（Na+）,故b錯誤：, 、 /、 c（H,R+）c（H,R+）c（HR）c（H+）c（H+）c2（H+）c.O點cH,R+）=cR）因此[=],即\2JJJ\ \』一六六],V27V7c（R） c（R"）c（HR）c（H+）c（H+）K2-K.因此c（H）=）（?（,溶液pH=-1gc（H+）:一館 愴K\故c正確；D.P點溶質為NaCI、HR、NaR,此時溶液呈堿性，因此C（OHT）＞[H*）,溶質濃度大于水解和電離所產生微粒濃度，因此c（Na+）＞c（Cr）＞c（OH]＞c（H+）,故D正確；綜上所述，正確的是CD,故答案為CD。8.（2021?北京?高考真題）下列實驗中，均產生白色沉淀?！窤IXSO）溶液、 #CaQ,溶液、D n DDUNa2cO3溶液UNaHCO,溶液 &Na2c溶液UNaHCOs溶液下列分析不正確的是Na2c。3與NaHCCh溶液中所含微粒種類相同CaCL能促進Na2co3、NaHCCh水解AL（SO4）3能促進Na2c。3、NaHC03水解4個實驗中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低【答案】B【解析】A.Na2cCh溶液、NaHCCh溶液均存在NarCO；、HCO；,H2cO3、H\OH\H2O,故含有的微粒種類相同，A正確；HCG^k；H++CO；,加入Ca2+后，Ca?+和CO；反應生成沉淀，促進HCO；的電離，B錯誤；c.A仍與co；、HCO；都能發(fā)生互相促進的水解反應，C正確；D.由題干信息可知形成沉淀時會消耗碳酸根和碳酸氫根，則它們濃度減小，水解產生的氫氧根的濃度會減小，pH減小，D正確；故選B?(2021?天津,高考真題)常溫下，下列有關電解質溶液的敘述正確的是A.在0.1molI?H3Po.溶液中c(H3POJ>c(H2PO；)>c(HPO：)>c(PO；)B.在(MmolI?NaQQ,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(0H.)+c(HG0；)+c(C20：)C.在O.lmol1?NaHCOs溶液中aHzCO'NaHCODMHmolL”D.氨水和NH4CI溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cr)>c(NH：)>c(OH.)>c(H+)【答案】A【解析】A.由于磷酸為多元酸，笫一步電離大于笫二步電離大于第三步電離，所以在(MmolL?HFO,溶液中，離子濃度大小為：c(HjPO4)>c(H2PO；)>c(HPOJ-)>c(PO^),故A正確；B.在(MmolL?Na2cQ,溶液中，根據電荷守恒得到c(Na?次(H>c(OH-)g(HCQ;)+2c(CQ：),故B錯誤；C.在O.lmolCNaHCOj溶液中，根據物料守恒得到c(H2co口+(/8：)+咱2cCQ=OImolI?,故C錯誤:D.氨水和NH4a溶液混合，形成pH=9的溶液，則c(OH.)>c(H+),根據電荷守恒acr》c(OH,尸c(NH：)+c(H+),則c(CT)<aNH：),故D錯誤；故選Ao(2021?遼寧?高考真題)用O.lOOOmolL"鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H?A、HA，、A"的分布分數3隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是[如A?.分布分數：... c(A2-)6jA2]= \ I ]' 1c(H2A)+c(HA')+c(A2)

A.H2A的Kq為10-gB.c點:c(HA)>c(A,)>c(H2A)C.第一次突變，可選酚酰作指示劑D.c(Na2A)=0.2000molL-1【答案】C【解析】A.H2A的Kq=,根據上圖交點1計算可知K”=10-638,A錯誤:B.根據圖像可知c點中c(HA］>c(H,A)>c(A11,B錯誤;C.根據圖像可知第一次滴定突躍溶液呈堿性，所以可以選擇酚酰做指示劑，C正確；D.根據圖像e點可知，當加入鹽酸40mL時，全部生成H?A,根據2人+2HC1=2NaCl+H?A計算可知c(Na2A)=0.1000molL_1,D錯誤;答案為：Co(2021?福建?高考真題)如圖為某實驗測得(MmolLTNaHC。］溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法正確的是a點溶液的c(0H］比c點溶液的小

a點時,Kw<Ku(H2CO3)^(HjCOj)b點溶液中，c(Na+)=c(HCO；)+2c(COr)ab段，pH減小說明升溫抑制了HCO；的水解【答案】A【解析】A.Kw=c(H+)c(OH),隨著溫度的升高，&增大；a點、c點的pH相同，即氫離子濃度相同，但是C(Od)不同，c點的Kw大，所以a點溶液的c(OH］比c點溶液的小，故A正確B.碳酸域鈉溶液中存在電離平衡和水解平衡，根據圖示可知，碳酸氣鈉溶液顯堿性，水解過程大于電離所以Kw>Ku(H2cOJK/HQOJ,故B錯誤;C.b點溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒：c(Na+}+c(H+)=qHCOj+2c(COH+4OH-),由于c(H+)<c(OH),所以c(Na+)>c(HCO；}+2c(CO；］,故C錯誤;D.碳酸氫鈉溶液中存在電離和水解2個過程，而電離和水解均為吸熱過程，升高溫度，促進了電離和水解的兩個過程，故D錯誤；故選Ao(2021?湖北?高考真題)常溫下，已知H3P03溶液中含磷物種的濃度之和為O.lmohLL溶液中各含磷物種的pc—pOH關系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負對數(pc=-lgc),pOH表示0H-的濃度負對數［pOH=-lgc(OH)l；X、v、z三點的坐標：x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)。下列說法正確的是A.曲線①表示pc(H3P。3)隨pOH的變化B.H3P。3B.H3P。3的結構簡式為OHHO-P-OHC.pH=4的溶液中：c（H2PO；）<0.1mol-L-i-2c（HPO：）D.H3PO3+HPO^、——>2H2PO；的平衡常數K>1.0xl05【答案】D【解析】A.圖象中含P物質只有3種，說明H3P0,為二元弱酸。隨著c(OH-)逐漸增大，pOH減小，根據HFO’+OHTFO/HQ、HFO；+OH-=HPO,+HQ，知c(H3Po3)逐漸減小，c(H2P0；)先增大后減小，“HP。；)逐漸增大，pc=-lgc,則pc(H3PCQ逐漸增大，p"HFO；)先減小后增大，pc(HPOr)逐漸減小，故曲線③表示pc(H3Po曲線②表示pc(HF0j,曲線①表示pc(HPO；-)；根據x點知,c（H+）c（HPO^）c（HPO；-）="H2P。3-｝時，pOH=7.3,c（OH）=10-73c（H+）c（HPO^）C（H*）=10-,J,根據z點知，c（H2PO；）=c（H3PO3）,pOH=12.6,c（OHj=10126mol/L,c（H+）=1014mol/L,則H3POc（OHj=10126mol/L,c（H+）=1014mol/L,則H3PO3的馬曲線①表示“即。1 -UH)」。，pc(HP。；-)隨pOH的變化，故A錯誤：OH3P0,為二元弱酸，其結構簡式為ho-3-OH，故B錯誤；I

HpH-4即pOH=10,由圖可知，此時，pc(HPOj')=pc(HJPOJ),即，但正管)=。(中6),而c(H3POj)+c(HtPOJ)+c(HPO^)-O.lmolL_1,故c(HQO：)=O.lmol1?-2c(HP0^),故C錯誤;D.由HFO3；；^H『O3-+H+減去H2PO3--^HP。；-+H+,可得H/O,+HPO：7^~~"2H2P,則平衡常數歹=亞=磊=10">以10',故D正確；K.21U故答案：D.(2021?江蘇,高考真題)室溫下，用0.5mol-LTNa2c03溶液浸泡CaSCU粉末，一段時間后過濾，向濾渣中加稀醋酸，產生氣泡。已知Ksp(CaSO4)=5xl0-s,Ksp(CaC03)=3xlO-9。下列說法正確的是A.0.5moH/iNa2c。3溶液中存在：c(OH)=c(H+)+c(HCOj)+c(H2CO3)B.反應CaSO4+CO*-OCaC03+S0：正向進行,

_ K(CaCOJ K(CaSOJc.過濾后所得清液中一定存在：*22+)=「喘亡W且c(Ca2+)4'幺枳廿D.濾渣中加入醋酸發(fā)生反應的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2個+H2O【答案】C【解析】A.0.5moH5Na2cCh溶液中存在質子守恒：c(OH)=c(H+)+c(HCO；)+2c(H2co3),A錯誤；B.該反應的平衡常數k篝嚷修器=翳g=需=￡必當濃度商篝<K時,反應正向進行，B錯誤；C.上層清液為C.上層清液為碳酸鈣的保護溶液,田K?(CaCO5)所以清液中滿足c(Ca2+)=-1不豈心。3)由于硫酸鈣沉淀轉化為碳酸鈣沉淀，所以清液為硫酸鈣的不飽和溶液，則c(Ca2+)沉淀，所以清液為硫酸鈣的不飽和溶液，則c(Ca2+)4K￡CaSO,)儂。：)C正確;D.醋酸為弱酸，不能拆成離子形式，D錯誤；綜上所述答案為C。(2021?江蘇?高考真題)室溫下，通過下列實驗探究NaHCCh、Na2cO3溶液的性質。實驗1：用pH試紙測量O.lmo卜PNaHCCh溶液的pH,測得pH約為8實驗2：將O.lmoH/iNaHCCh溶液與O.lmoH/iCaCb溶液等體積混合，產生白色沉淀實驗3向O.lmo卜HNazCCh溶液中通入C02,溶液pH從12下降到約為9實驗4：向O.lmoHJNa2c03溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去下列說法正確的是KA.由實驗1可得出：Ka2(H2c。3)>二B.實驗2中兩溶液混合時有：c(Ca2+卜c(C0；-)<Ksp(CaC03)C.實驗3中發(fā)生反應的離子方程式為CO^+H2O+CO2=2HCO；D.實驗4中c反應前(CO；-)<c反應后(CO；-)【答案】C【解析】A.實驗1：用pH試紙測量(MmolLNaHCOj溶液的pH.測得pH約為8,c(H+)>c(OH)o則碳酸氫鈉溶液的水解程度大于電離程度。由實驗1可得出：c(Na+)“(HCO：｝>c(H2co3)>c(C0；),Kw=H+QH-,_H+?HCO；_H+?CO,'u=H2CO3*_H+?HCO；_H+?CO,'u=H2CO3*u=HC0；,Ka2(H2CO3)=B.實驗2：將O.lmoll/iNaHC。］溶液與O.lmolLiCa“溶液等體積混合，產生白色沉淀碳酸鈣，則由沉淀溶解平衡原理知，實驗2中兩溶液混合時有：c(CaI+)c(COr)>K?(CaCO3),B錯誤；C.等物質的量濃度的碳酸鈉堿性大于碳酸氫鈉。實驗3：O.lmolL/iNa/：。］溶液中通入一定量的CO?,溶液pH從12下降到10,則實驗3中發(fā)生反應的離子方程式為CO；-+H2O+COz=2HCO；,C正確：D.由圖知：N^COj和鹽酸反應是放熱反應，NaHCO,和鹽酸反應是吸熱反應,c-的(CO；-)>c-(C。；-),D錯誤；答案選C。(2021?海南?高考真題)25℃時，向lO.OOmLO.lOOOmolL"的NaHC(%溶液中滴加O.lOOOmolL*的鹽酸，溶液的pH隨加入的鹽酸的體積V變化如圖所示。下列有關說法正確的是a點，溶液pH>7是由于HCO；水解程度大于電離程度b點,c(Na*)=f(HCO；)+2c(COt)+c(Cl-)c點，溶液中的h+主要來自HC。；的電離d點，c(Na+)^|Cr)=0.1000molL1【答案】AB【解析】A.HC。；存在水解平衡和電離平衡，a點溶液pH>7是由于HC。；水解程度大于電離程度，故A正確；B.根據電荷守恒,c(Na+)+c(H+y=c(HCO；)+2c(COt)+c(Cl*)+c(OH'),b點pH=7即"H+)=c(0H>所以c(Na+)=c(HC0j)+2c(CO；)+c(C/),故B正確；c.C點，溶質為碳酸氫鈉、氯化鈉、碳酸，溶液中的H+主要來自H2c0,的電離，故C錯誤;

D.d點，碳酸氫鈉和鹽酸恰好反應，c(Na+(Cl)=0.0500molL1,故D錯誤:選AB。2020年高考真題1.[2020天津卷]常溫下，下列有關電解質溶液的說法錯誤的是A.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)>Ka(HF)B.相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,則溶液中c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則K、p(FeS)>K￡CuS)D.在lmol?L”Na2s溶液中，c(S2)+c(HS)+c(H2S)=lmol.E'【答案】A【解析】A.HCOONa和NaF的濃度相同，HCOONa溶液的pH較大，說明HCOCT的水解程度較大，根據越弱越水解,因此甲酸的電離平衡常數較小，即/G(HCOOH)<Ka(HF),故A錯誤：B.相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,此時溶液呈酸性，氫離子濃度大于氫氧根濃度，說明溶液中醋酸電離程度大于水解程度，則醋酸根濃度大于鈉離子濃度，則溶液中c(CH3COO")>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B正確;C.CuS的溶解度較小，將CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡電離出的S2-不足以與H+發(fā)生反應，而將FeS投入到稀硫酸后可以得到H2s氣體，說明Ksp(FeS)>G(CuS),故C正確；D.根據溶液中的物料守恒定律,1mol-L'1Na2s溶液中所有含S元素的粒子的總物質的量的濃度為1molL,即c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol-L-1,故D正確；綜上所述，答案為A。[2020浙江7月選考)水溶液呈酸性的是( )NaClB.NaHSO4C.HCOONaD.NaHCO,【答案】B【解析】NaCl是強酸強堿鹽，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合題意；NaHSCU是強酸的酸式鹽，其屬于強電解質，其在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO丁，故

其水溶液呈酸性，B符合題意；HCOONa屬于強堿弱酸鹽，其在水溶液中可以完全電離，其電離產生的HCO。-可以發(fā)生水解，其水解的離子方程式為HCOCT+H2OUHCOOH+OH-,故其水溶液呈堿性，C不符合題意；NaHCOs是強堿弱酸鹽，既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，但其水解程度大于電離程度，故其水溶液呈堿性，D不符合題意。綜上所述，本題答案為B。［2020浙江7月選考)下列說法不氐現的是( )A.2.0x10々moi?「的鹽酸中［h+)=2.0xl(T7moiB.將KC1溶液從常溫加熱至80℃,溶液的pH變小但仍保持中性C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大【答案】A【解析】A.鹽酸的濃度為2.0x107mol/L,完全電離，接近中性，溶劑水電離出的氫離子濃度的數量級與溶質HCI電離的氫離子濃度相差不大，則計算中氫離子濃度時，不能忽略水中的氫離子濃度，其數值應大于2.0x10。mol/L,故A錯誤:B.KCI溶液為中性溶液，常溫下pH=7,加熱到80P時，水的離子積Kw增大，對應溶液的氫離子濃度隨溫度升高會增大，pH會減小，但溶液溶質仍為KCI,則仍呈中性，故B正確；C.NaCN溶液顯堿性，說明該溶質為弱酸強堿鹽，即CN?對應的酸HCN為弱電解質，故C正確：D.醋酸在溶液中會發(fā)生電離平衡：CH3coOH=CH3coO+H+,向溶液中加入醋酸鈉固體，根據同離子效應可知，該平衡會向生成弱電解質的方向(逆向)移動，使溶液中的氫離子濃度減小，pH增大，故D正確；答案選A。4.(2020浙江7月選考］常溫下，用0.Imol?U1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol?U'的HC1和CH3coOH的混合液，下列說法不氐硬的是( )A.在氨水滴定前，HC1和CH3coOH的混合液中c(Cr)>c(CH3coeT)B.當滴入氨水10mL時，c(NH*)+c(NH3H2O)=c(CH,COO)+c(CH3COOH)C.當滴入氨水20mL時，c(CH3coOH)+c(H+)=c(NH3Hq)+c(OH-)D.當溶液呈中性時，氨水滴入量大于20mL,c(NH：)<c(Cr)

【答案】D【解析】根據弱電解質的電離和鹽類水解知識解答。A.未滴定時，溶液溶質為HCI和CH3COOH,且濃度均為O.lmol/L,HCI為強電解質，完全電離，CH3COOH為弱電解質，不完全電離，故，c(CI)>c(CH3COO),A正確；B.當滴入氨水10mL時，n(NH3H2O)=n(CH3COOH),則在同一溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),B正確：C.當滴入氨水20mLBt，溶液溶質為NH4CI和CH3coONH*質子守恒為c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH),C正確；D.當溶液為中性時，電荷守恒為:c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(Clj+c(OH),因為溶液為中性，則c(H*)=c(OH),故c(NH/)>c(C|-),D不正確；故選D。5.[2020江蘇卷]室溫下，將兩種濃度均為O.lmoLLT的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是A.NaHCO3-Na2c混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)>c(HCO；)>C(CO；)>c(OH-)B.氨水-NH4cl混合溶液(pH=9.25)：c(NH^)+c(H+)=c(NH3H20)+c(0H)c.CH3coOH-CH3coONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na+)>c(CH,COOH)>c(CH3coeT)>c(H+)D.H2c2o4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68,H2c2O4為二元弱酸)：c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2O4)+c(OH)【答案】AD【解析】A.NaHCO3水溶液呈堿性，說明HCO-的水解程度大于其電離程度，等濃度的NaHCO3和NazC。，水解大系為：CO；>HCO3,溶液中剩余微粒濃度關系為：c(HCO3)>c(CO^j,CO；和HCO3水解程度微弱，生成的OH-濃度較低，由NaHCCh和Na2c03化學式可知，該混合溶液中Na+濃度最大，則混合溶液中微粒濃度大小關系為：c(Na+)>c(HCO3)>c(CO；)>c(OHj,故A正確；B.該混合溶液中電荷守恒為：c(NH：)+c(H+)=c(OH)+c(C「)，物料守恒為：c(NH3?2)c(4)c(),兩式聯立消去c(CI)可得：c(NH")+2c(H+)=2c(0Hj+c(NH,H2O),故B錯誤；

C.若不考慮溶液中相關微粒行為，則c(CH3COOH)=c(CH3COO)=c{Na+),該溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CFhCOONa水解程度，則溶液中微粒濃度關系為：c(CH3COO)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+).故C錯誤;D.該混合溶液中物料守恒為：2c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O^),電荷守恒為:2c（C2Ot）+c（HC2O；）+c（OHj=c（Na+）+c（H+）,兩式相加可得:c（H+）+c（H2C2O4）=c（Na+）+c（C2O；）+c（OHj,故d正確;綜上所述，濃度關系正確的是：AD.CH,COO）=0.1molL7',[2020年山東新高考]25℃CH,COO）=0.1molL7',lgc（CH3COOH）,lgc（CH3COO）,lgc（H+）和Igc（OH）隨pH變化的關系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離A.CH,COO-。點時，c(CH,COOH)=c(B.N點時,pH=-lgKA.CH,COO-。點時，c(CH,COOH)=c(B.N點時,pH=-lgKC.該體系中，c(CH3COOH)=0.1c（H+）K,+c（H+）mol-L1D.pH由7到14的變化過程中，CH3COO?的水解程度始終增大D.【答案】BC【解析】根據圖像分析可知，隨著pH的升高，氫氧根離子和醋酸根離子濃度增大，氫離子和醋酸離子濃度減小,又pH=7的時候，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，故可推知，圖中各曲線代表的濃度分別是：曲線1為lgc(CH3COO)隨pH的變化曲線，曲線2為lgc(H+)隨pH的變化曲線，曲線3為Igc(OH)隨pH的變化曲線,曲線4為lgc(CH3coOH)隨pH的變化曲線，據此結合水溶液的平衡分析作答。A.根據上述分析可知，。點為曲線2和曲線3的交點，對應的pH=7,應該得出的結論為：c(H+)=c(OH),故A錯誤：B.N點為曲線1和曲線4的交點，lgc(CH3COO)=lgc(CH3COOH),即c(CH3C00)=c(CH3C00H),因c(CH,COO)心= \ '代入等量關系并變形可知pH=-lgKa,故B正確；c(CH,COOH)c(CH,COO)c(H+)C.c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,則c(CH3COO)=0.1mol/L-c(CH3COOH),X/Ca=- \-c(CH3coOH)聯立兩式消去?c(CH3C。。濟化簡整理可得出，c(CH3co0H)= mol/L,故C正確；K“+c(H)D.醋酸根離子的水解平衡為：CH3COO+H2OUCH3COOH+OH,pH由7到14的變化過程中，堿性不斷增強，c(OH)不斷增大，則使不利于醋酸根離子的水解平衡，會使其水解程度減小，故D錯誤；答案選BCo[2020江蘇卷]次氯酸鈉溶液和二氯異氧尿酸鈉(C3N303clzNa)都是常用的殺菌消毒劑。NaCIO可用于