云南省重點(diǎn)2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期第六次檢測(cè)化學(xué)試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.可以用SLN4、A2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C.Ge（32號(hào)元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池D.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)2、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子2p軌道上有三個(gè)未成對(duì)電子的X原子與3p軌道上有三個(gè)未成對(duì)電子的Y原子D.原子核外電子排布式為Is?的X原子與原子核外電子排布式為Is22s2的Y原子3、為紀(jì)念門捷列夫發(fā)表第一張?jiān)刂芷诒?50周年，聯(lián)合國(guó)宣布2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，下列說法不正確的是A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少數(shù)元素是人工合成的B.118號(hào)元素0g位于第七周期0族C.同主族元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)自上而下減小（不包括0族）HIB族元素種類最多4、反應(yīng)A+BtC+Q（Q>0）分兩步進(jìn)行，①A+BtX+Q（QV0@XtC+Q（Q>0）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（ ）c.c.5、下列變化中化學(xué)鍵沒有破壞的是A.煤的干儲(chǔ)B.煤的氣化A.煤的干儲(chǔ)B.煤的氣化C.石油分館D.重油裂解6、下列行為不符合安全要求的是（A.實(shí)驗(yàn)室廢液需經(jīng)處理后才能排入下水道B.點(diǎn)燃易燃?xì)怏w前，必須檢驗(yàn)氣體的純度C.配制稀硫酸時(shí)將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌D.大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處去7、下列判斷正確的是（）A.加入AgNCh溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定原溶液中有CL存在B.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定原溶液中有CO32-存在C.加入稀鹽酸酸化的BaCL溶液，生成白色沉淀，可確定原溶液中有SthZ一存在D.通入CL后，溶液由無色變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后，溶液變藍(lán)，可確定原溶液中有L存在8,含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是A.電子流向：N極一導(dǎo)線fM極■*溶液fN極M極的電極反應(yīng)式為C6H50+e-=C6H6+C「C.每生成ImlCCh,有3mole?發(fā)生轉(zhuǎn)移D.處理后的廢水酸性增強(qiáng)9、室溫下，將1L0.3moi-LTHA溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)得到溶液（a）。然后向該溶液中通入HC1或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通（加）入物質(zhì)的量的變化如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是7A.HA是一種弱酸B.向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中通入HCL充分反應(yīng)后，c(H+)/c(HA)增大b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(Cr)>c(HA)>c(H+)>c(OH)c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(A-)10、CH2=CH-CH=CH2通過一步反應(yīng)不能得到的物質(zhì)是Cl C1A.I B.ICH3—C=CH—CH； CH,—CH=CH—CHjC.--CH,—CH=CH—ChJ- D.CO211、已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()A+B點(diǎn)燃,C溶于#C溶液惰性電極，電解A+B①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na②若C溶液遇Na2cO3放出CO2氣體，則A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，則B可能為Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為CuA.①@ B.③@ C.①@ D.②④12、有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示“，也可以表示"CB.軌道表示式匚二|/，||既可表示碳原子也可表示氧原子最外層電子C.比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D.分子式C2H可以表示乙酸，也可以表示乙二醇13、下列我國(guó)科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是ABCD能屏蔽電磁波的2022年冬奧會(huì)4.03米大口徑“玉兔二號(hào)”碳包覆銀納米線聚氨酯速滑服碳化硅反射鏡鈦合金篩網(wǎng)輪A.A B.B C.C D.D14、下列固體混合物與過量的稀HzSO,反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是A.NaHC（h和Al（OH）3 B.BaCb和NaClC.MgCO?和K2s0,D.NaSOs和BaCCh15、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素且無正價(jià)，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料.下列敘述正確的是（）A.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XB.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZC.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W16、室溫下,0.1000mol-Lr的鹽酸逐滴加入到20.00mLO.lOOOmoFLr的氨水中,溶液的pH和pOH［注:pOH=Tgc（OHI］與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（）0I,（鹽酸）/mLVA.圖中a+b=14B.交點(diǎn)J點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V（HCl）=20.00mLC.點(diǎn)A、B、C、D四點(diǎn)的溶液中均存在如下關(guān)系：c（C「）-c（NH4+）=c（h+）-c（OIT）D.若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng)，圖中的交點(diǎn)J向右移17、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.碳酸領(lǐng)可用于胃腸X射線造影 D.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸18、下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是（）A.測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的生堪放在實(shí)驗(yàn)桌上冷卻B.中和滴定用的錐形瓶加入待測(cè)液后，再加少量蒸儲(chǔ)水稀釋C.讀取量筒中一定體積的液體時(shí)，俯視讀數(shù)D.配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液的濃度19、下列屬于酸性氧化物的是（）CO B.Na2OC.KOH D.SO220、下列實(shí)驗(yàn)的“現(xiàn)象”或“結(jié)論或解釋”不正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密ALQi薄膜，且AWh熔點(diǎn)高于A1C少量待測(cè)液滴加至盛有NaOH濃溶液的試管中，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試置于試管口處試紙未變藍(lán)原溶液中無nh4+D將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性A.A B.B C.C D.D21、在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下表:對(duì)二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點(diǎn)/點(diǎn)/C13-25-476下列說法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.用蒸儲(chǔ)的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來C.甲苯和氫氣完全反應(yīng)所得產(chǎn)物的分子式是C7&6D.對(duì)二甲苯的一澳代物有2種22、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肺(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

A.b極發(fā)生氧化反應(yīng)A.b極發(fā)生氧化反應(yīng)a極的反應(yīng)式：N2H4+4OIT—4e-=N2T+4H2OC.放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極D.其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜二、非選擇題（共84分）ch2=ch2—一囚CH3COOCH2-Qch2=ch2—一囚CH3COOCH2-Q0rCH。,卜香料Wch3（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為一。（2）上述①?④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（3）檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是—.（4）寫出兩種滿足下列條件的CHsCOOCW-Q同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。?.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.苯環(huán)上的一溟代物有兩種（5）設(shè)計(jì)一條由乙烯制備A的合成路線。（無機(jī)試劑可以任選）反應(yīng)試劑 反應(yīng)試劑（合成路線常用的表示方式為：A ?B ?目標(biāo)產(chǎn)物）反應(yīng)條件 反應(yīng)條件24、（12分）A、B、D是3種人們?nèi)粘Ｉ钪惺煜さ奈镔|(zhì)，它們所含的元素都不超過3種，其中D還是實(shí)驗(yàn)室常用的一種燃料，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：A+B②點(diǎn)翔A+B②點(diǎn)翔試回答:（1）寫出上述有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A；B；D（2）寫出反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式：.25、（12分）過氧乙酸（CH3COOOH）不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也應(yīng)用于環(huán)境工程、精細(xì)化工等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室利用醋酸（CHKOOH）與雙氧水（H2O2）共熱，在固體酸的催化下制備過氧乙酸（CMCOOOH）,其裝置如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：實(shí)驗(yàn)步驟：.先在反應(yīng)瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑，開通儀器1和8,溫度維持為55C；.待真空度達(dá)到反應(yīng)要求時(shí)，打開儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為35%的雙氧水，再通入冷卻水；m.從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反應(yīng)結(jié)束后分離反應(yīng)器2中的混合物，得到粗產(chǎn)品。（1）儀器6的名稱是,反應(yīng)器2中制備過氧乙酸（CH3COOOH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為o（2）反應(yīng)中維持冰醋酸過量，目的是提高；分離反應(yīng)器2中的混合物得到粗產(chǎn)品，分離的方法是.（3）實(shí)驗(yàn)中加入乙酸丁酯的主要作用是（選填字母序號(hào)）。A作為反應(yīng)溶劑，提高反應(yīng)速率B與固體酸一同作為催化劑使用，提高反應(yīng)速率C與水形成沸點(diǎn)更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，提高產(chǎn)率D增大油水分離器5的液體量，便于實(shí)驗(yàn)觀察（4）從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待觀察到（填現(xiàn)象）時(shí)，反應(yīng)結(jié)束。（5）粗產(chǎn)品中過氧乙酸（CIhCOOOH）含量的測(cè)定：取一定體積的樣品VmL,分成6等份，用過量KI溶液與過氧化物作用，以Llmol?Lr的硫代硫酸鈉溶液滴定碘（L+2S2O32-=2「+SQ62-）；重復(fù)3次，平均消耗量為WmL。再以1.12mol?Lr的酸性高銃酸鉀溶液滴定樣品，重復(fù)3次，平均消耗量為V2mL.則樣品中的過氧乙酸的濃度為mol*L'o26、（10分）廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要的意義。鋅缽干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金屬鋅,正極是被二氧化銃和碳粉包圍的石墨電極，電解質(zhì)是氯化鋅和氯化鉉的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生MnOOHo

.回收鋅元素，制備ZnCL步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得固體和濾液；步驟二：處理濾液，得到ZnCL?xFhO晶體；步驟三：將SOCL與ZnCh?xH2O晶體混合制取無水ZnCh.制取無水ZnCh,回收剩余的SOCL并驗(yàn)證生成物中含有SOM夾持及加熱裝置略）的裝置如下：已知：SOCL是一種常用的脫水劑，熔點(diǎn)-1059，沸點(diǎn)79C,140七以上時(shí)易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。（1）接口的連接順序?yàn)閍—>—_+h—?i—?—>—_（2）三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：—。（3）步驟二中得到ZnClrxH2O晶體的操作方法：一.（4）驗(yàn)證生成物中含有Sth的現(xiàn)象為：—。.回收錢元素，制備MnO2（5）步驟一得到的固體經(jīng)洗滌，初步蒸干后進(jìn)行灼燒，灼燒的目的一oin.二氧化銃純度的測(cè)定稱取1.0g灼燒后的產(chǎn)品，加入1.34g草酸鈉（Na2c2。4）固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸饋水稀釋至刻度線，從中取出10.00mL,用0.0200mol/L高鈦酸鉀溶液進(jìn)行滴定，滴定三次，消耗高銃酸鉀溶液體積的平均值為10.00mL。（6）寫出MnOz溶解反應(yīng)的離子方程式一.（7）產(chǎn)品的純度為一?27、（12分）NaNO.是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。請(qǐng)按要求回答下列問題：⑴已知：K/HNO.=5」xlOTKm（AgQ）=1.8x10-，。，K?。ˋgN0.=2.0x10-。。設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的方法鑒別NaNO：和NaC兩種固體： ⑵利用下圖裝置（略去夾持儀器）制備已知：2N0+Na：0：=2NaN0J酸性條件下，NO和NO：均能與MnO1迅速反應(yīng)生成NOg和MM+。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；這樣安放銅絲比將銅片浸于液體中的優(yōu)點(diǎn)是o②裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為.③干燥劑X的名稱為,其作用是.④上圖設(shè)計(jì)有缺陷，請(qǐng)?jiān)贔方框內(nèi)將裝置補(bǔ)充完全，并填寫相關(guān)試劑名稱o(3)測(cè)定產(chǎn)品的純度。取5.000g制取的樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用O.lOOOmol.廠二酸性KMnO；溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)1234消耗KMrQ溶液體積/mL20.9020.1220.0019.88①第一次滴定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)異常的原因可能是(填字母序號(hào))。A.酸式滴定管用蒸饋水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗B.錐形瓶洗凈后未干燥C.當(dāng)觀察到最后一滴溶液滴入待測(cè)液中紅色慢慢褪去，定為滴定終點(diǎn)D.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)②酸性KMnO一溶液滴定NaNO：溶液的離子方程式為③該樣品中NaNO：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28、(14分)雄黃(As4s0和雌黃(As2s3)是提取碑的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：(l)As2s3和SnCL在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4s4和SnCL并放出H2S氣體.若As2s3和SnCL正好完全反應(yīng)，As2s3和HC1的物質(zhì)的量之比為。寫出化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用吸收。(3)As2s3和HNCh有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10N03-=2H3As04+3S+10N02t+2H20若生成2molH3ASO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則Nth應(yīng)該在（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。29、（10分）CPAE是蜂膠的主要活性成分，具有抗癌的作用.人工合成CPAE的一種路線如下：已知：i.A分子中苯環(huán)上一澳代物只有2種:OHii.Ri-CHO+R2-CH2-CHO^R）-<H-<'||-<?||ORi（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①；反應(yīng)⑤ .（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A;C.（3）在反應(yīng)②中，ImolC7H<hBr最多消耗NaOHmol.（4）寫出反應(yīng)方程式：反應(yīng)⑦.（5）寫出一種符合下列條件的E的同分異構(gòu)體.1mol該物質(zhì)與1molNa2cO3反應(yīng)，生成ImolCCh氣體.含有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子o（6）寫出實(shí)驗(yàn)室用丫制備苯乙酮的合成路線（不超過四步）（合成路線常用的表示方式為：A肆黯B…：-1毀。.目標(biāo)產(chǎn)物）反應(yīng)條件 反應(yīng)條件參考答案一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A.蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味，而人造纖維沒有這種氣味，則用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維，A項(xiàng)正確；S13N4,A2O3為常見的新型高溫陶瓷材料，B項(xiàng)正確；C.Ge（32號(hào)元素）位于金屬與非金屬的分界線附近，可做半導(dǎo)體材料，C項(xiàng)正確；D.人體內(nèi)沒有纖維素水解酶，因此纖維素不能再人體內(nèi)水解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。2、C【解析】A.最外層都只有一個(gè)電子有H、Na、Cu等，化學(xué)性質(zhì)不一定相似，故A錯(cuò)誤；B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子為Mg,原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者性質(zhì)不一定相似，故B錯(cuò)誤；2P軌道上有三個(gè)未成對(duì)電子的X原子為N,3P軌道上有三個(gè)未成對(duì)電子的Y原子為P,N、P位于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，故C正確；D.原子核外電子排布式為Is2的原子是He,性質(zhì)穩(wěn)定，原子核外電子排布式為Is22s2的原子是Be,性質(zhì)較活潑，二者性質(zhì)一定不相似，故D錯(cuò)誤；故選C3,C【解析】A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少數(shù)元素是人工合成的，超鈾元素中大多數(shù)是人工合成的，故A正確；B.118號(hào)元素Og一共有7個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，所以位于第七周期。族，故B正確；C.第VIIA族元素形成的單質(zhì)都可以形成分子晶體，自上而下隨著其相對(duì)分子質(zhì)量的增大，其分子間作用力增大，故其熔、沸點(diǎn)增大，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)镮HB族中含有鐲系和鋼系，所以元素種類最多，故D正確，故選C?！窘馕觥坑煞磻?yīng)A+BtC+Q(Q>0)可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C的能量；由①A+BtX+Q(QVO)可知，該步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故X的能量大于A和B的能量之和；又因?yàn)棰赬tC+Q(Q>0)是放熱反應(yīng)，故X的能量之和大于C的能量，圖象D符合，故選D。5、C【解析】A.煤干儲(chǔ)可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，故A錯(cuò)誤;B.煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體的過程，有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，故B錯(cuò)誤：C.石油的分儲(chǔ)是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的，屬于物理變化，化學(xué)鍵沒有破壞，故C正確；D.石油裂化是大分子生成小分子，屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，故D錯(cuò)誤.故選：Co6、C【解析】A.實(shí)驗(yàn)室廢液中常含有大量有毒有害物質(zhì)或者重金屬離子，直接排放會(huì)對(duì)地下水造成污染，所以需經(jīng)處理后才能排入下水道，故A正確；B.點(diǎn)燃可燃性氣體前需要檢查純度，避免因純度不足導(dǎo)致氣體爆炸發(fā)生危險(xiǎn)，故B正確；C.由于濃硫酸密度大于水，且稀釋過程中放出大量熱，稀釋時(shí)應(yīng)該將濃硫酸緩緩倒入水中并不斷攪拌，故C錯(cuò)誤；D.氯氣密度大于空氣，低處的空氣中氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場(chǎng)并盡量逆風(fēng)、往高處逃離，故D正確；故選C1、D【解析】A、在加HC1之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀,但是后面加上HC1中含有大量CI,所以不能確定cr是原溶液里的還是后來加進(jìn)去的，故a錯(cuò)誤；B、碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根遇到鹽酸，均會(huì)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯(cuò)誤；C、若溶液中含有亞硫酸根，加入Ba(NCh)2溶液,生成白色沉淀，加稀鹽酸相當(dāng)于存在了硝酸,亞硫酸根能被硝酸氧化成硫酸根，會(huì)生成硫酸物沉淀，故C錯(cuò)誤；D、氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘水溶液為棕黃色，碘遇淀粉變藍(lán)色，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D?！窘馕觥緼.原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以由圖示知M極為正極，則電子流向：N極1導(dǎo)線tM極，電子無法在電解質(zhì)溶液中移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；M為正極，電極反應(yīng)式為ci—^^+2e-+H+=On<r,氯苯被還原生成苯，故B錯(cuò)誤；N極為負(fù)極，電極反應(yīng)為CH3co(T+2H2O-8e-=2CO2T+7H+,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，則每生成ImolCCh,有4moi/發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤：D.根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算得，轉(zhuǎn)移4mole-時(shí)，負(fù)極生成3.5molH+,正極消耗2molIF,則處理后的廢水酸性增強(qiáng)，故D正確。故選D。9、C【解析】1L0.3moi?L-】HA溶液與O.lmolNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為O.lmolNaA和0.2molHA,假設(shè)HA為強(qiáng)酸，此時(shí)c(H+)=0.2mol?L「，pH為L(zhǎng)lg2,但現(xiàn)在pH>3,說明HA為弱酸，然后進(jìn)行分析即可?！驹斀狻?L0.3moi?LrHA溶液與O.lmolNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為O.lmolNaA和0.2molHA,假設(shè)HA為強(qiáng)酸，此時(shí)c(H+)=0.2mol?L",,pH為1一收2,但現(xiàn)在pH>3,說明HA為弱酸。A、根據(jù)上述分析，HA為弱酸，故A說法正確；B、c(H+)/c(HA)=c(H+)Xc(A-)/[c(HA)Xc(A_)]=Ka(HA)/c(A_),a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入HC1,發(fā)生NaA+HCl=NaCl+HA,c(A-)減小，因此該比值增大，故B說法正確；C、b點(diǎn)加入鹽酸為O.lmol,此時(shí)溶質(zhì)為HA和NaCLHA的物質(zhì)的量為0.3mol,NaCI物質(zhì)的量為O.lmol,HA為弱酸，電離程度弱，因此微粒濃度大小順序是c(HA)>c(Na+)=c(C「)>c(H+)>c(OH-),故C說法錯(cuò)誤；D、根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c點(diǎn)pH=7,c(H+)=c(OH-),即有c(Na+)=c(A-),故D說法正確。10>A【解析】CH2=CH-CH=CH2發(fā)生1,4加成生成，所以不能得到該物質(zhì)，A符合題意；CH2=CH-CH=CH2與HC1發(fā)生1,4加成生成，B不符合題意；CH2=CH-CH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，C不符合題意；CH2=CH-CH=CH2燃燒生成C(h,D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A?11、D從A+B點(diǎn)燃.C溶于水C溶液惰性電極.電解A+B的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,電解C溶液時(shí)，是電解電解質(zhì)本身，因此C溶液中的溶質(zhì)可以為不活潑金屬的無氧酸鹽或無氧酸；據(jù)此分析解答。【詳解】①若A為鈉，則B為氧氣，則C為過氧化鈉，C的水溶液為氫氧化鈉，電解氫氧化鈉得到氫氣和氧氣，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故①錯(cuò)誤：②若C的溶液遇Na2co3,放出CO2氣體，則C可以為HC1、HBr、HI等，電解這些酸的水溶液實(shí)際上是電解溶質(zhì)本身，在陰極得到氫氣，故A可能是H2,B可能為鹵素單質(zhì)，故②符號(hào)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故②正確；③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則C中含鐵離子，電解鐵鹽不會(huì)得到鐵單質(zhì)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故③錯(cuò)誤;④由C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則C為銅鹽，C可以為鹵化銅，如氯化銅、溟化銅等，電解他們的水溶液都會(huì)得到銅和鹵素單質(zhì)，故B可以為銅，故④正確；故選D。12、A【解析】|磅,原子序數(shù)為6,應(yīng)為碳元素的粒子，可以表示QC,也可以表示me，故A正確；B.由軌道表示式口可知電子排布式為Is22s22P2,可以表示碳原子，不能表示氧原子最外層電子，故B錯(cuò)誤；C.比例模型;［可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，因?yàn)槎趸挤肿邮侵本€形分子，故C錯(cuò)誤；D.分子式為C2HQ2,也可以表示甲酸甲酯HCOOCHb,而乙二醇的分子式為C2H6。？，故D正錯(cuò)誤；故選A.13、C【解析】A、銀是副族元素，故A不符；B、聚氨酯速滑服由氫、碳、氮、氧元素組成，分別屬于IA、WA、VA,VIA族元素，故B不符；C、C、Si屬于IVA族元素，故C符合；D、鈦是副族元素，故D不符；故選C。14、D【解析】A.碳酸氫鈉可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但是NaHCCh和AI(OH)3和硫酸反應(yīng)都不會(huì)生成沉淀，故A錯(cuò)誤；BaCL和NaCl與硫酸反應(yīng)，前者可以產(chǎn)生沉淀，但都不會(huì)生成氣體，故B錯(cuò)誤；MgCCh可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，K2SO4與硫酸不發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；NazSOj可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，BaCCh可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和二氧化碳?xì)怏w，既能產(chǎn)生氣泡又有沉淀生成，故D正確；答案選D。15、B【解析】Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，那么Y是F,X最外層有6個(gè)電子且原子序數(shù)小于Y,應(yīng)為O,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且為短周期，原子序數(shù)大于F,那么Z為Al,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，那么W為Si,據(jù)此推斷X、Y、Z、W分別為O、F、A1和Si。A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，即原子半徑關(guān)系：AI>Si>O>F,即Z>W>X>Y,故A錯(cuò)誤；B、最外層電子數(shù)分別為6、7、3和4,即最外層電子數(shù)Y>X>W>Z,故B正確；C、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性F>O>Si>AL因此X>W>Z,故C錯(cuò)誤；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F>O>Si>Al,即簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X>W,故D錯(cuò)誤；故選B。16、B【解析】A.圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)相同,根據(jù)a=-lgc(H+),b=-lgc(OH),c(H+)?c(OH-)=107■?計(jì)算可知a+b=-lgc(H+)-c(OH-)=—lgl0-l4=14,A項(xiàng)正確；B.交點(diǎn)J點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)pH=7,應(yīng)該是氨水和氯化核的混合溶液，V(HCl)V20.00mL,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.A、B,C、D四點(diǎn)的溶液中均存在電荷守恒，c(Cr)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+), c(CF)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH),C項(xiàng)正確；D.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng)，體系的溫度升高，水和氨水的電離程度都變大，c(OH-)增大,pOH減小，pH增大，圖中的交點(diǎn)J向右移，D項(xiàng)正確；答案選B。17,C【解析】A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；C.碳酸鋼難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性領(lǐng)鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫酸領(lǐng)，C錯(cuò)誤。D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過多胃酸，D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸領(lǐng)與硫酸鐵的性質(zhì)差異。18、C【解析】A.將盛試樣的生堪放在實(shí)驗(yàn)桌上冷卻，硫酸銅會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，重新生成結(jié)晶水合物，從而使加熱前后固體的質(zhì)量差減小，測(cè)定的結(jié)晶水含量偏低，A不合題意；B.中和滴定用的錐形瓶加入待測(cè)液后，再加少量蒸儲(chǔ)水稀釋，不影響待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不產(chǎn)生誤差，B不合題意；C.量筒的刻度是從下往上標(biāo)注的，讀取量筒中一定體積的液體時(shí)，俯視讀數(shù)，讀出的數(shù)值偏高，C符合題意：D.配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，D不合題意。故選319、D【解析】酸性氧化物是可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。【詳解】A.CO是不成鹽氧化物，故A不選；B.NazO是堿性氧化物，故B不選；C.KOH是堿，不是氧化物，故C不選；D.SO2屬于酸性氧化物，故D選。故選I）。20、A【解析】A.稀硝酸與過量的Fe粉反應(yīng)，鐵粉過量，不生成Fe"；B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁，AWh熔點(diǎn)高于A1；C.檢驗(yàn)NHJ方法：待測(cè)液中加入NaOH濃溶液，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體；D.瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)黑色顆粒，說明有C生成；【詳解】A.稀硝酸與過量的Fe分反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色,現(xiàn)象錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點(diǎn)較高，所以內(nèi)部熔化的鋁被氧化鋁包裹不會(huì)滴落，故B正確；C.檢驗(yàn)NHJ方法是：取少量待測(cè)溶液于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，生成有刺激性氣味氣體，將濕潤(rùn)紅色石

密試紙置于試管口，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明待測(cè)液中含有NHJ,故C正確；D.瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)黑色顆粒，說明有C生成，則C（h中碳元素化合價(jià)降低，作為氧化劑，故D正確；故答案選A?！军c(diǎn)睛】考查實(shí)驗(yàn)基本操作的評(píng)價(jià)，涉及Fe3+、NH」+的檢驗(yàn)方法、氧化還原反應(yīng)的判斷等，題目較容易。21、C【解析】甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成二甲苯，由表中數(shù)據(jù)可知苯與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大，可用蒸儲(chǔ)的方法分離，而對(duì)二甲苯熔點(diǎn)較低，可結(jié)晶分離，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題?！驹斀狻緼、甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應(yīng)，故A不符合題意；B、苯的沸點(diǎn)與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大，且二者能夠互溶，因此可以用蒸儲(chǔ)的方法分離，故B不符合題意；C、甲苯和氫氣完全反應(yīng)所得產(chǎn)物為甲基環(huán)己烷，分子式是C7H14,故C符合題意；D、對(duì)二甲苯結(jié)構(gòu)對(duì)稱，有2種H,則一澳代物有2種，故D不符合題意。故選：C.22、B【解析】A、該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH-4e=N2t+4H2O,B項(xiàng)正確；C、放電時(shí)，電流從正極b經(jīng)過負(fù)載流向a極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、該原電池中，正極上生成氫氧根離子，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（共84分）23、乙醇、濃硫酸、170C ①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③CHO CHzCHO1 1已經(jīng)發(fā)生CHO CHzCHO1 1已經(jīng)發(fā)生o o1 1^CH2cH20H CH2OH水 「0]CH?=CH) ?CH3CH’OH1-」.催化劑,加熱 2ch3cooh【解析】由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知，A為CHjCOOH,C為、/ ,則反應(yīng)①為光照下取代反應(yīng)，生成B為CH20H,反應(yīng)②為鹵代危的水解反應(yīng)，反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)。ch2a(i)實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為乙醇、濃硫酸、i7(rc,發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：乙醇、濃硫酸、170C；(2)上述①?④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②④，故答案為：①②④;(3)檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生，故答案為：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有病紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生(4)CHsCOOCW-Q的同分異構(gòu)體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含-CHO；b.苯環(huán)上的一澳代物有兩種，苯環(huán)上有2種H,則2個(gè)取代基位于對(duì)位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHOCH2CHO0HCHCHO種H,則2個(gè)取代基位于對(duì)位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHOCH2CHO0HCHCHOCH2cH20HCH2OHCH3,故答案為：;(5)乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為CH7=CH7 - ?CH3CfOH?CHqCOOH.故答案為:。催化劑，加熱 224、24、H2OCO2CH3CH2OH6H2O+6CO2端舞6Hl2。6(葡萄糖)+602t,點(diǎn)燃CH3cH2OH+3O2 2co2+3H2O【解析】首先找題眼：由A+B后鶴葡萄糖+氧氣,可知這是光合作用過程，光合作用的原料是二氧化碳和水，產(chǎn)生的葡葉綠體萄糖經(jīng)過發(fā)酵產(chǎn)生B和D,即酒精和二氧化碳，而D是實(shí)驗(yàn)室常用的一種燃料，可知D為酒精，B就是二氧化碳，則A為水，帶入驗(yàn)證完成相關(guān)的問題?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知A、B、D的化學(xué)式分別是H2O、CO2,CH3CH2OH；(2)反應(yīng)①為光合作用，發(fā)生的方程式為：6H2(2)反應(yīng)①為光合作用，發(fā)生的方程式為：6H2O+6CO2>C6HnOM葡萄糖)+6(ht;反應(yīng)②是酒精燃燒,葉綠體反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CHjCH2OH+3O2—2CO2+3H2O.【點(diǎn)睛】對(duì)于物質(zhì)推斷題，解題的關(guān)鍵是尋找“題眼”，“題眼”是有特征性的物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)條件，以此作為突破口，向左右兩側(cè)進(jìn)行推斷。25、（蛇形）冷凝管CH3COOH+H2O2 >CH3COOOH+H2O 雙氧水的轉(zhuǎn)化率（利用率）漉C 儀器5“油水分離器”水面高度不變 03（V/E）V【解析】（1）儀器6用于冷凝回流，名稱是（蛇形）冷凝管，反應(yīng)器2中乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成過氧乙酸，反應(yīng)方程式為CH3COOH+出。2固體整化劑>CH3COOOH+出0,故答案為：（蛇形）冷凝管；CH3COOH+H2O2固體警H2O2固體警i化劑acmcoooh+h2o；⑵反應(yīng)中CH3COOOH過量，可以使反應(yīng)持續(xù)正向進(jìn)行，提高雙氧水的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)器2中為過氧乙酸、為反應(yīng)完的反應(yīng)物及固體催化劑的混合物，可采用過濾的方法得到粗產(chǎn)品，故答案為：雙氧水的轉(zhuǎn)化率（利用率）；過濾；（3）由于乙酸丁酯可與水形成沸點(diǎn)更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，從而可以提高過氧乙酸的產(chǎn)率，因此C選項(xiàng)正確，故答案為：C；（4）乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成過氧乙酸和水，當(dāng)儀器5中的水面高度不再發(fā)生改變時(shí)，即沒有氏0生成，反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，故答案為：儀器5“油水分離器”水面高度不變；（5）已知L+2S2O32-=2「+S4（V-,由得失電子守恒、元素守恒可知：TOC\o"1-5"\h\z“0-0” ~I2~ 2S。-1 20.05V,xIO-3 0.1V,xl0-3雙氧水與高鈦酸鉀反應(yīng)，由得失電子守恒可知：5H2。2 ?2KMnOj\o"CurrentDocument"5 50.05V2x10-3 0.02V2xW3V n則一樣品中含有n(CH3coOOH)=(1.15Vixll-3.].15V2xir3)mo],由公式c=一可得，樣品中的過氧乙酸的濃度為6 V(0.05V,x103-0.05V,xlO3)_0.3(V,-V?)二v6【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)在于第(5)問，解答時(shí)首先要明確發(fā)生的反應(yīng)，再根據(jù)得失電子守恒和元素守恒建立關(guān)系式，得到樣品中過氧乙酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而求得其濃度。26、fgbcdxSOCl2+ZnC12xH2O=xSO2t+2xHClt+ZnCl2 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過漉品A紅溶液褪色 除去碳粉，并將MnOOH氧化為MnCh MnOi+CiO?+4H+=Mn2++2CO2t+2H2O 43.5%【解析】I.SOCL吸收結(jié)晶水得到S(h與HCL用冰水冷卻收集SOCL,濃硫酸吸收水蒸氣，防止溶液中水蒸氣進(jìn)入，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣種二氧化硫與HCL防止污染環(huán)境，注意防止倒吸。HL該滴定實(shí)驗(yàn)的原理為利用高猛酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液來測(cè)定未反應(yīng)的草酸根的量，從而確定與草酸根反應(yīng)的二氧化缽的量。【詳解】I.(1)根據(jù)分析可知裝置的連接順序?yàn)閒>g->h—>i->b―>c―>d->e,(2)三頸燒瓶中為SOCL與ZnCWxHzO中的結(jié)晶水的反應(yīng)，SOCL遇水劇烈反應(yīng)生成S(h與HC1,所以反應(yīng)方程式為：xSOC12+ZnChxH2O=xSO2t+2xHClf+ZnCh；(3)由溶液得到晶體，可進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；(4)二氧化硫可使品紅溶液褪色，所以當(dāng)生成物中有二氧化硫時(shí)會(huì)觀察到品紅溶液褪色；.(5)固體含有碳和MnOOH,灼燒可生成二氧化碳，以除去碳，且將MnOOH氧化為Mn(h,故答案為：除去碳粉，并將MnOOH氧化為MnCh;.(6)M11O2溶解在草酸鈉中，二氧化缽會(huì)將草酸根氧化得到鑄離子和二氧化碳，結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒書寫可得離子方程式為：MnO2+C2O42+4H+=Mn2++2CO2T+2H2O；(7)高猛酸鉀在酸性環(huán)境下也可以將草酸根氧化，反應(yīng)方程式為2MnOj+5c20/+i6H+=2Mn2++10C(hT+8H20,根據(jù)方程式可知存在數(shù)量關(guān)系：2MnO/~5c2O4",則10.00mL待測(cè)液中剩余的〃(C2O4D=0.0200mol/Lx0.01Lx-=0.0005moL則總剩余的〃(C2O42)=0.0005molx型也L=0.()05mol,總的草酸根的物質(zhì)的量2 10mL134g為Tn；—7=0.01mob則與二氧化缽反應(yīng)的"(C2O42)=0.01mol-0.005mol=0.005mol,根據(jù)反應(yīng)方程式134g/mol、 、 心 ~ ,0.005molx87g/molMnO2+C2O42+4H+=Mn2++2CO2T+2H2O可知n(Mn02)=0.005mol,所以產(chǎn)品的純度為 ———=43.5%**'-*o【點(diǎn)睛】第(2)題的方程式書寫為易錯(cuò)點(diǎn)，要注意與SOCL反應(yīng)的不是單純的水，而是ZnCBxHzO中的結(jié)晶水，所以在方程式中不能寫水；從溶液中獲取晶體的一般操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、(洗滌、干燥)。27、分別取等量的兩種固體樣品少量于試管中加水至溶解，再分別滴加酚酸試液，變紅的為NaNChCu+4H++2NO3=Cu2++2NO2t+2H2O可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止3NO2+H2O=2HNO3+NO堿石灰吸收B中揮發(fā)出的硝酸和水蒸氣IA(轉(zhuǎn)&A 5NO2+2MnOj+6H+=5NO3+2Mn2++3H2O 69%(或069)【解析】(1)根據(jù)NaCl、NaNCh鹽的組成及溶液的酸堿性分析判斷；(2)裝置A中是濃硝酸和銅加熱發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)生成二氧化氮和硝酸銅和水，Nth與裝置B中的水反應(yīng)產(chǎn)生HN(h和NO,通過裝置C中的干燥劑吸收水蒸氣，在裝置D中與NazCh發(fā)生反應(yīng)，裝置E中的干燥劑防止水蒸氣進(jìn)入，通過裝置E中的過氧化鈉與一氧化氮反應(yīng)，最后通過酸性高銃酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣。⑶①第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，消耗KMnO』溶液體積偏大，根據(jù)c(待測(cè)\“產(chǎn)0-V(樗圖)-分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響，以此判斷濃度的誤差；②在反應(yīng)中NO2-被氧化為NOy,MnOj被還原為Mn2+；③根據(jù)方程式5NO2+2MnO4+6H+=5NO3+2Mn2++3H2O可求出亞硝酸鈉的物質(zhì)的量，然后求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(l)NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性；NaNth是強(qiáng)堿弱酸鹽，N(h-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+,最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH)>c(H+),溶液顯堿性，所以可根據(jù)鹽溶液的酸堿性的不同進(jìn)行鑒別。分別取等量的兩種固體樣品少量于試管中加水至溶解，然后分別滴加酚酣試液，溶液變紅的為NaNCh,不變色的為NaCI；(2)①在裝置A中Cu與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3=CM++2NO2T+2H2O；這樣安放銅絲，可通過上下移動(dòng)銅絲控制反應(yīng)是否進(jìn)行，所以使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；②裝置B中水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；③在干燥管中盛放的干燥劑X的名稱為堿石灰，其作用是吸收B中揮發(fā)出的硝酸和水蒸氣；④NO及NO2都是大氣污染物，隨意排入大氣會(huì)造成大氣污染，故上圖設(shè)計(jì)的缺陷是無尾氣吸收裝置。可根據(jù)NO、NO?都會(huì)被酸性KMnO,溶液吸收，產(chǎn)物都在溶液中，為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，在導(dǎo)氣管末端安裝一個(gè)倒扣的漏斗，

裝置為吸裝置為吸KM”。，.溶液'⑶①A.酸式滴定管用蒸饋水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，根據(jù)c(待測(cè)尸『一分析可知，造成--V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，A可能；B.錐形瓶洗凈后未干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，B不可能；C.當(dāng)觀察到最后一滴溶液滴入待測(cè)液中紅色慢慢褪去，就定為滴定終點(diǎn)，此時(shí)溶液中N(h-未反應(yīng)完全，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，C不可能；D.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，D不可能；故合理選項(xiàng)是A；②在反應(yīng)中Nth-被氧化為NOGMnO4-被還原為Mi?+,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為5NO2+2MnO4+6H+=5NO3+2Mn2++3H2O；③消耗KMnO』溶液體積V= =20.00mL,消耗高鋅酸鉀的物質(zhì)的量是n(Mn04)=0.1moVLx0.02L=0.002mol,則根據(jù)方程式5NO2+2MnO4+6H+=5NOj+2Mn2++3H2O可知，亞硝酸鈉的物質(zhì)的量n(NaNC)2)=0.002molx=0.005mol,則原樣品中亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是n(NaNCh)a=0.()05molx =().02moI,其質(zhì)5 loom2 25mL量m(NaNO2)=0.02molx69g/mol=1.38g,則樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) x100%=69.0%<>2.0g【點(diǎn)睛】本題考查了鹽類水解、硝酸的性質(zhì)、物質(zhì)的鑒別方法、尾氣處理、實(shí)驗(yàn)條件控制、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)以及物質(zhì)含量測(cè)定等，注意在實(shí)驗(yàn)過程中的反應(yīng)現(xiàn)象分析，利用氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，在滴定誤差分析時(shí)要把操作引起的影響歸結(jié)到對(duì)消耗標(biāo)準(zhǔn)