人教版九年級化學(xué)上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案教學(xué)設(shè)計

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"課題1分子和原子 -1-\o"CurrentDocument"課題2原子的結(jié)構(gòu) -5-\o"CurrentDocument"課題3元素 -9-課題1分子和原子教學(xué)目標【知識與技能】.認識物質(zhì)的微粒性，知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒有質(zhì)量和體積小、不斷運動、有間隔等基本特征。.知道分子、原子等微小粒子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。.能運用分子、原子的觀點解釋一些簡單的生活和實驗現(xiàn)象?！具^程與方法】通過觀察自然、實驗、識圖等方法獲取信息，學(xué)習(xí)運用想象類比、分析歸納、推理判斷等方法處理信息。【情感態(tài)度與價值觀】.保持和增強對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。.培養(yǎng)合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學(xué)精神。.建立“世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是可分的”的辯證唯物主義認識觀。教學(xué)重難點【教學(xué)重點】.認識分子、原子是客觀存在的，是構(gòu)成物質(zhì)的兩種微粒。.培養(yǎng)對自然現(xiàn)象、實驗現(xiàn)象的猜測、觀察，分析、交流、總結(jié)等探究能力?！窘虒W(xué)難點】化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。教學(xué)過程導(dǎo)入新課人類在認識世界，利用物質(zhì)的過程中，常常會遇到不少疑惑，如：牛頓發(fā)現(xiàn)蘋果總是向下墜落，拉瓦錫發(fā)現(xiàn)紅磷燃燒后總有部分氣體剩余等。正是科學(xué)家沒有放過這每一個小小的疑惑，不斷地思索和探求，以至于今天我們能更清楚、更透徹地認識世界。新課講解

~?、分子的特點：(1)分子的質(zhì)量和體積都很小［演示］將蔗糖溶于水［提問］蔗糖為什么看不見了？難道消失了嗎？［回答］水變甜了，說明蔗糖并沒有消失。［分析］蔗糖分散成了我們?nèi)庋劭床灰姷囊环N粒子一一分子。就像生活中有時我們能聞到香味，但是卻看不到這種物質(zhì)。(2)分子總是不斷運動著［實驗］已知酚酣和氨氣都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，它們?nèi)苡谒煞謩e得到酚酰溶液和氨水。取一小燒杯，加水，加酚醐，攪拌，觀察顏色。②取少量上述溶液置于試管中，向其中慢慢滴入濃氨水，觀察顏色變化。③將燒杯中的酚醐溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C加濃氨水，用大燒杯罩住A、C兩個小燒杯(如圖)。酣他溶液［提問］觀察有什么現(xiàn)象？這一現(xiàn)象說明了什么？現(xiàn)象：①溶液為無色：②溶液變紅；③A中溶液由無色變紅色，B中溶液仍為無色。［提問］為什么③中A燒杯變紅呢？［回答］氨水使酚配變紅。［提問］是氨水使酚儆變紅，但氨水并沒有與酚儆接觸呀？氨長“腳”“跑”A中去了?得出結(jié)論：物質(zhì)都是由微小的粒子一一分子、原子構(gòu)成?說明：分子、原子是真實存在的向同學(xué)展示各種分子、原子的照片，進一步說明分子、原子的真實存在。(3)分子間有間隔［實驗］100mL水+100mL酒精混合r">ELMr">ELM件a0000hz1(fEkl±r>l手心OOCM)2I現(xiàn)象：觀察到混合后的體積小于200mLo結(jié)論：分子間有間隔。［討論］水溫升高，液態(tài)水變成蒸氣“跑”走了，溫度下降水蒸氣凝成雪花。水的三態(tài)變化可以用關(guān)于分子的哪些知識來解釋？固態(tài)的水：水分液態(tài)的水：水分氣態(tài)的水：水分子f?有序推列子無序排列門由運動［提示］不同狀態(tài)水分子的排列。［結(jié)論］一定量的水，在它的三態(tài)變化中，分子的數(shù)目、大小不變，分子間的距離（間隔）變化。［提問］鋼軌為什么是一段一段的中間留有縫隙的？［分析］這也是因為分子間有間隔，當(dāng)溫度發(fā)生變化時，分子間間隔發(fā)生變化，體積就會發(fā)生變化。二、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子［提問］為什么不能說分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子？物質(zhì)性質(zhì)包括哪些？［回答］因為在物理變化中，雖然分子不發(fā)生變化，但物質(zhì)的物理性質(zhì)卻發(fā)生了變化。除了化學(xué)性質(zhì)外，還包括物理性質(zhì)，如色、味、態(tài)、熔點、沸點等。［討論］由分子構(gòu)成的物質(zhì)，這些分子是否具有相同的化學(xué)性質(zhì)呢？水由水分子構(gòu)成，酒精由酒精分子構(gòu)成，水和酒精的化學(xué)性質(zhì)相同嗎？氧氣、液氧、固態(tài)氧都是由氧分子構(gòu)成的，它們的化學(xué)性質(zhì)相同嗎？［結(jié)論］同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。［分析］我們知道空氣是一種混合物，它是由氧氣、氮氣等純凈物組成的，而氧氣是由氧分子構(gòu)成的，氮氣是由氮氣分子構(gòu)成的?？梢娍諝庵泻卸喾N分子。由此可以得出，純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同種分子構(gòu)成。［展示］播放通電分解水和氧化汞受熱分解的微觀模擬動畫。［提問］在上述化學(xué)變化中，分子和原子怎樣變化？［回答］分子破裂為原子，原子重新組合為新的分子。［分析］在水電解的微觀過程中，氫原子和氧原子沒有發(fā)生變化，同樣，在氧化汞分解的微觀過程中，氧原子和汞原子也沒有發(fā)生變化。三、原子是化學(xué)變化中的最小粒子［提問］分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是什么？［回答］在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。［結(jié)論］分子、原子、物質(zhì)間的關(guān)系是分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì)，分子又是由原子構(gòu)成的。四、分子、原子、物質(zhì)間的關(guān)系

構(gòu)成分子物質(zhì)構(gòu)成原子構(gòu)成分子物質(zhì)構(gòu)成原子I［課堂練習(xí)］1.收獲季節(jié)，一進入橘園，就可以聞到柑橘的香味。這是因為（）A.分子在不停地運動B.分子間有間隔C.分子的質(zhì)量很小D.分子還可再分2.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是（）A.分子間距離發(fā)生了變化B.分子運動狀態(tài)發(fā)生了變化C.分子間相互作用力發(fā)生了變化D.分子破裂后重新組合成新的分子答案：1.A2.D［課堂小結(jié)］本課題主要學(xué)習(xí)了構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子（分子）的有關(guān)知識。知道了物質(zhì)的微粒性，并且可以用分子、原子的觀點來解釋生活中的一些常見現(xiàn)象。板書設(shè)計課題1分子和原子一、分子的特點：（1）分子的質(zhì)量和體積都很??；（2）分子總是在不斷運動著；（3）分子間有間隔。二、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子三、原子是化學(xué)變化中的最小粒子四、分子、原子、物質(zhì)間的關(guān)系課題2原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)目標【知識與技能】.了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。【過程與方法】.充分發(fā)揮學(xué)生的空間想象力。.學(xué)習(xí)運用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。.運用形象恰當(dāng)?shù)谋扔鳒p少學(xué)生對微觀世界的神秘感。【情感態(tài)度與價值觀】.激發(fā)學(xué)生對微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。.對學(xué)生進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點的教育。教學(xué)重難點【教學(xué)重點】.從微觀角度來理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。.相對原子質(zhì)量的計算。.原子的構(gòu)成。【教學(xué)難點】.從微觀角度來理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。.相對原子質(zhì)量的計算。教學(xué)過程導(dǎo)入新課上一單元我們學(xué)習(xí)過有關(guān)分子和原子的知識，知道物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的，而分子又是由原子構(gòu)成的。因此我們還要思考原子是否可以再分？如果可以它又由什么構(gòu)成呢？這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。新課講解［板書］第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)［過渡］原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分構(gòu)成的呢？帶著這些問題，我們來學(xué)習(xí)本課題的第一個問題原子的構(gòu)成。一、原子的構(gòu)成［學(xué)生活動］讓學(xué)生閱讀課本內(nèi)容，在閱讀的基礎(chǔ)上討論問題。［投影］討論下列問題：

.原子是由哪兩部分構(gòu)成的？.原子核和核外電子都帶電，為什么整個原子不顯電性？.原子核是由哪些粒子構(gòu)成的?這些粒子有什么異同？.不同類原子的內(nèi)部構(gòu)成有什么不同？（學(xué)生討論結(jié)束后，找學(xué)生代表陳述討論結(jié)果，其他小組可以表明自己的不同意見）［圖片展示］［分析］上圖是在顯微鏡下觀察到的多原子分子的圖像。我們可以看到分子整齊地排列著，每一個分子由大小不同的原子構(gòu)成。我們能看到的最小的微粒就是原子，通過研究發(fā)現(xiàn)原子也是可以再分的。二、原子核外電子的排布［提問］原子核位于原子中心，體積很小。如果把原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于體育場中心的一只螞蟻。原子核外有很大的空間，電子就在這個空間里作高速的運動。原子核外電子是雜亂無章還是按一定規(guī)則排布的？.電子層：核外電子的運動有自己的特點，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域?？茖W(xué)家把這些區(qū)域稱為電子層。.核外電子的分層排布通常用電子層來形象地表示電子離核遠近的不同。離核越近，電子能量越低；圈核越遠，電子能量越高。電子層數(shù)與離核遠近、電子能量高低有關(guān)系。核外電子的運動狀態(tài)被人為地分成了幾個電子層，但是在每一個電子層上的電子數(shù)是不同的:第一層最多能容納2個電子；第二層最多能容納8個電子；最外層電子數(shù)最多不超過8個（如果第一層為最外層時，則不超過2個電子）。［掛圖］展示“原子的構(gòu)成”示意圖。原子核./電子層原子核.電子層h的沙?，電f數(shù)核電荷數(shù)碳原子結(jié)構(gòu)示意圖［學(xué)生活動］學(xué)生觀看掛圖，說出自己從掛圖上得到的有關(guān)信息。［思考］1.原子核所帶的正電荷從何而來？.質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系？.電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系？核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

［回答］因為原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成，原子核又分為質(zhì)子和中子，所以原子的質(zhì)量應(yīng)等于質(zhì)子質(zhì)量、中子質(zhì)量、核外電子質(zhì)量之和。［講解］不同的原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同，所以它們的質(zhì)量也不同，比如1個氫原子的質(zhì)量為1.67X1027kg,1個氧原子的質(zhì)量為2.657X10況kgo［講解］這樣小的數(shù)字，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便，就像用噸作單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣。我們可選用一種跟原子質(zhì)量相近的“祛碼”來表示原子的質(zhì)量，這就是相對原子質(zhì)量。三、相對原子質(zhì)量國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量（ArX相對原子質(zhì)量（ArX該原子的質(zhì)量1/12x碳原子的質(zhì)量［分析］也可以用比較形象的方法解釋。［展示投影］球原子破［展示投影］球原子破原子質(zhì)量的“12禮用千班原子的相時腺f質(zhì)地=［分析］相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量，單位是1通常不寫。在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是碳12,是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66X10"kg。構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子，1個質(zhì)子和1個中子的質(zhì)量都約等于1個電子質(zhì)量的1836倍，所以電子的質(zhì)量與原子的質(zhì)量相比可以忽略不計。因此相對原子質(zhì)量可以近似地表示為：相對原子質(zhì)量（近似等于）=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。［分析］其他原子的相對原子質(zhì)量是多少我們不需要再去計算，科學(xué)家已經(jīng)把所有元素的相對原子質(zhì)量測定出。我國科學(xué)院院士張青蓮教授就為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻。四、離子［提問］生物化學(xué)分析得知，人體體液中含有許多離子，其中鈉離子、鉀離子、鈣離子、鎂離子、氯離子等的比例跟海水中這些離子的比例接近。這個事實證明，原始海洋是生命起源的場所。那么，你知道離子是怎樣形成的嗎？.離子的形成［示例］以Na'、Cl為例最外層1個電子，要達到NaClNa1最外層7個電子，要達到1NaClNa1最外層7個電子，要達到1京電;相對穩(wěn)熱而,得到1個電子’C1.離子（1）概念：帶電的原子叫做離子；由幾個原子形成的集團（原子團）帶有電荷，它們也叫做離子。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。（2）分類：陽離子：帶正電的原子或原子團，如Na.、NH',等；陰離子：帶負電的原子或原子團，如Cl、01T等。.離子中數(shù)字的含義整體讀作：3個碗限根離廣， * X. 表示每個硫酸根離子帶2個單位負電荷||［SO］- ' u!!表示每個硫酸根離子中含4個氧原子-T表示3個硫酸根離子［課堂練習(xí)］我國著名化學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了錮、缽、錦、銷、錦、銀、錯、鋅、鎬等元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定出核電荷數(shù)為63的精元素的相對原子質(zhì)量新值為152,則該元素的原子中質(zhì)子數(shù)為,中子數(shù)為,核外電子數(shù)為。答案：638963［課堂小結(jié)］本課題我們重點學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成和相對原子質(zhì)量，認識了原子內(nèi)部的微觀結(jié)構(gòu)?，F(xiàn)在我們知道，原子由原子核和核外電子構(gòu)成。原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成；由于原子非常小，它的質(zhì)量也很小，書寫、記憶、計算都不方便，所以采用相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量更為方便。通過張青蓮教授事跡的學(xué)習(xí)我們也明白了一個道理：國家的強盛、民族的富強是要靠科技進步的，而科技的進步依賴于一代又一代人的努力。所以，我們現(xiàn)在必須認真學(xué)好文化知識，將來才能為國家的繁榮昌盛貢獻出自己的力量。板書設(shè)計課題2原子的結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成.原子的結(jié)構(gòu)原子核（中心）［鱉［、黑］不顯電性原子' ［中子（不帶電）J.核外電子（帶負電）.原子結(jié)構(gòu)中的一些規(guī)律（1）核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；（2）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；（3）原子里質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同；

（4）并不是所有的原子都有中子；（5）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量（近似相等）。二、原子核外電子的排布通常用電子層來形象地表示電子離核遠近的不同。離核越近，電子能量越低；離核越遠，電子能量越高。電子層數(shù)與離核遠近、電子能量高低有關(guān)系。三、相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量（Ar）=相對原子質(zhì)量（Ar）=該原子的質(zhì)量1/12x碳原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量（近似等于）=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)四、離子帶電的原子叫做離子。課題3元素教學(xué)目標【知識與技能】.了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認識統(tǒng)一起來。.了解元素符號所表示的意義，正確寫法元素符號，逐步記住一些常見的元素符號。.初步認識元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他的信息?！具^程與方法】通過對元素知識的探究學(xué)習(xí)，聯(lián)系生活和地殼中元素含量，讓學(xué)生體驗探究過程，培養(yǎng)歸納總結(jié)的能力?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】逐步積累化學(xué)用涪，真正進入一個化學(xué)世界。教學(xué)重難點【教學(xué)重點】.元素的概念。.元素符號的書寫和意義?！窘虒W(xué)難點】元素符號的書寫。教學(xué)過程導(dǎo)入新課我們每時每刻都在與化學(xué)元素打交道，吸入的空氣中含有氧氣，氧氣由氧元素組成；水中含有氫元素、氧元素；吃的蔬菜中含有鐵元素，鐵銹中也含有鐵元素；海水中含有大量的鈉元素、鎂元素。這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)元素的相關(guān)知識。新課講解一、元素1.元素在自然界中的含量［投影或展示掛圖］觀察如下所示的幾種碳原子和氧原子。'質(zhì)子數(shù)6中子數(shù)6 |■質(zhì)子數(shù)8中子數(shù)8碳原子，質(zhì)子數(shù)6中子數(shù)7 氧原子,質(zhì)子數(shù)8中子數(shù)9.質(zhì)子數(shù)6中子數(shù)8 .質(zhì)子數(shù)8中子數(shù)10［提問］通過對比，你能發(fā)現(xiàn)什么信息？［學(xué)生活動］觀察、討論、交流并回答。［過渡］前面我們學(xué)過“原子是化學(xué)變化中的最小的粒子”而“元素又是一類原子的總稱”，元素在化學(xué)變化前后是否變化？［提問］元素在地殼和生物細胞中的含量如何？［討論］(1)地殼中含量最多的元素：(2)地殼中含量最多的金屬元素；(3)地殼中含量最多的非金屬元素；(4)空氣中含量最多的元素；(5)生物細胞中含量最多的元素；［點撥］(1)空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。(2)生物細胞中含量最多的物質(zhì)為水。［歸納］(1)各元素在地殼中的含量各不相同，前四位是：氧、硅、鋁、鐵。(2)空氣中含量最多的元素為氮元素。(3)生物細胞中含量最多的元素為氧元素。2.元素的概念元素就是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。［提問］前面我們有等量關(guān)系：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。那我們可不可以說元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢？［補充說明］盡管核外電子數(shù)從數(shù)量上等于核電荷數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，但由于核外電子數(shù)在形成物質(zhì)時會發(fā)生變化，原子會得到電子或失去電子(下一節(jié)大家就會學(xué)到)，所以定義元素時不能用核外電子數(shù)，只能用核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。3.元素和原子的區(qū)別元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)分只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義既講種類，又講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義使用范圍應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成舉例如：水中含有氫元素和氧元素。即水是由氫元素和氧元素組成的如：一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的聯(lián)系無一的岐小校戶.兀素一類原廣的總稱原子［推論］決定元素種類的是核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)，一種元素與另一種元素的根本區(qū)別為質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同，但中子數(shù)有可能相同也有可能不同。二、元素符號［講解］元素符號：國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母（大寫）來表示元素。［提問］如何書寫元素符號呢？［學(xué)生活動］自學(xué)教材并回答。（1）由一個字母表示的元素符號要大寫：如H、C等。（2）如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同,就附加一個小寫字母來區(qū)別（即“一大二小”）,如用Cu來表示銅元素，Ca表示鈣元素。［思考］元素符號表示什么意義呢？在元素符號前面加上數(shù)字，是否還能表示該元素？［講解］元素符號既能表示一種元素，還能表示這種元素的一個原子。若在元素符號前面加上數(shù)字，就只表示該元素的原子個數(shù)，不能表示該元素。例如，H既表示氫元素，又表示一個氫原子；2H只能表示兩個氫原子。［過渡］超市里的商品有成百上千種，為了便于顧客選購，所有商品均分類、有序地進行擺放：同樣，物質(zhì)世界中的100余種元素也是按照一定的規(guī)律排列的。它們是按照什么規(guī)律排列的呢？三、元素周期表.原子序數(shù)：為了便于