常用溶劑極性表

溶劑極性表solventpolarityViscosity（cp20°C）Boilingpoint（C）UVcutoff（nm）i-pentane（戊烷）0.00--30--n-pentane0.000.2336210Petroleumether（石油醚）0.010.3030-60210Hexane（己烷）0.060.3369210Cyclohexane（環(huán)己烷）0.101.0081210Isooctane（異辛烷）0.100.5399210Trifluoroaceticacid（三氟乙酸）0.10--72--Trimethylpentane（三甲基戊烷）0.100.4799215Cyclopentane（環(huán)戊烷）0.200.4749210n-heptane（庚烷）0.200.4198200Butylchloride（丁基氯；丁酰氯）1.000.4678220Trichloroethylene（三氯乙烯；乙炔化三氯）1.000.5787273Carbontetrachloride（四氯化碳）1.600.9777265Trichlorotrifluoroethane（三氯三氟代乙烷）1.900.7148231i-propylether（內(nèi)基醚；丙醚）2.400.3768220Toluene（甲苯）2.400.59111285p-xylene（對二甲苯）2.500.65138290Chlorobenzene（氯苯）2.700.80132--o-dichlorobenzene（領(lǐng)二氯苯）2.701.33180295Ethylether（二乙醚；醚）2.900.2335220Benzene（苯）3.000.6580280Isobutylalcohol（異丁醇）3.004.70108220Methylenechloride（二氯甲烷）3.400.4440245Ethylenedichloride（二氯化乙烯）3.500.7984228n-butanol（丁醇）3.902.95117210n-butylacetate（醋酸丁酯；乙酸丁酯）4.00—126254n-propanol（丙醇）4.002.2798210Methylisobutylketone（）4.20--119330Tetrahydrofuran（四氫呋喃）4.200.5566220

ethanol4.301.2079210Ethylacetate乙酸乙酯4.300.4577260i-propanol（內(nèi)醇）4.302.3782210Chloroform（氯仿）4.400.5761245Methylethylketone（甲基乙基酮）4.500.4380330Dioxane（二惡烷;二氧六環(huán)；二氧雜環(huán)己烷）4.801.54102220Pyridine（毗啶）5.300.97115305Acetone（丙酮）5.400.3257330Nitromethane（硝基甲烷）6.000.67101380Aceticacid（乙酸）6.201.28118230Acetonitrile（乙臘）6.200.3782210Aniline（苯胺）6.304.40184--Dimethylformamide（二甲6.400.92153270基甲酰胺）Methanol（甲酉學(xué)）6.600.6065210Ethyleneglycol（乙二醇）6.9019.90197210Dimethylsulfoxide（）7.202.24189268water10.201.00100268常用溶劑的極性順序:水（最大）＞甲酰胺＞乙月青＞甲醇＞乙醇＞丙醇〉丙酮＞二氧六環(huán)＞四氫吹喃〉甲乙酮〉正丁醇＞乙酸乙酯〉乙醚〉異丙醚〉二氯甲烷〉氯仿〉漠乙烷＞苯＞四氯化碳〉二硫化碳〉環(huán)己烷〉己烷〉煤油（最?。┤軇┻x擇的三條通用規(guī)律可以遵循。1、極性相似原則。即極性相近的物質(zhì)可以互溶。如汽車漆中極性比較高的氨基漆一般選擇極性比較高的丁醇等做溶劑。2、溶劑化原則。溶劑化是指溶劑分子對溶質(zhì)分子產(chǎn)生的相互作用，當(dāng)作用力大于溶質(zhì)分子的內(nèi)聚力時(shí)，便使溶質(zhì)分子彼此分開而溶于溶劑中。如極性分子和聚合物的極性基團(tuán)相互吸引而產(chǎn)生溶劑化作用，使聚合物溶解。3、溶解度參數(shù)原則。即如果溶劑的溶解度參數(shù)和聚合物的溶解度參數(shù)相近或相等時(shí)，就能使這一聚合物溶解，應(yīng)用此原則較易掌握，還可用于電子計(jì)算機(jī)進(jìn)行選擇。溶劑化原則：極性高分子溶解在極性溶劑中的過程，是極性溶劑分子（含親電基團(tuán)或親核基團(tuán)）和高分子的（親核或親電）極性基團(tuán)相互吸引產(chǎn)生溶劑化作用，使高分子溶解。溶劑化作用是放熱的。因而對于有這些基團(tuán)的聚合物，要選擇相反基團(tuán)的溶劑。比如尼龍6是親核的，要選擇甲酸、間甲酚等帶親電基團(tuán)的溶劑；相反聚氯乙烯是親電的，要選擇環(huán)己酮等帶親核基團(tuán)的溶劑。高分子和溶劑中常見的親核或親電基團(tuán)，按其從強(qiáng)到弱順序排列如下：親電基團(tuán)：-SO3H,-COOH,-C6H4OH,=CHCN,=CHNO2,-CHCl2,=CHCl親核基團(tuán)：-CRNH^-C6H4NH2,-CON（CH3）2,-CONH-,=PO4,-CH2COCH2-,-ch2ococh2-,-ch2och2-非極性高分子與溶劑的廣越接近，越易溶解。一般認(rèn)為『I”＜1.7?2可以溶解。主要可以用以下三種間接的方法求得：（1）黏度法，使高分子溶液有最大特性黏數(shù)的溶劑的'對應(yīng)于高分子的（2）溶脹度法，將高分子適度交聯(lián)后，達(dá)到平衡溶脹時(shí)有最大溶脹度的'為高分子的廣（3）濁度滴定法，將聚合物溶于某一溶劑中，然后用沉淀劑來滴定，直至溶液開始出現(xiàn)混濁為終點(diǎn)。此時(shí)的混合溶劑的「'即為該聚合物的分別用兩種沉淀劑滴定，定出聚合物的的「'上、下限。（4）基團(tuán)加和法估算，以下是Small等提出的摩爾基團(tuán)加和法的計(jì)算式：式中：是基團(tuán)對的貢獻(xiàn)，為鏈節(jié)中該基團(tuán)的數(shù)目，為聚合物摩爾體積，為鏈節(jié)摩爾質(zhì)量。也利用'的加和性，可以計(jì)算混合溶劑或混合聚合物的式中：F為體積分?jǐn)?shù)。對于不同高聚物，選擇溶劑的規(guī)律不同，雖然有“相似相溶”的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，但過于籠統(tǒng)。更實(shí)用的是溶劑化原則或「'相近原則。前者適用于極性高分子，后者適用于非極性高分子（要注意對結(jié)晶的非極性高分子要加熱到接近熔點(diǎn)才能溶）?！?相近原則還可以進(jìn)一步更準(zhǔn)確化，即利用三維溶度參數(shù)的概念?！?由三個(gè)分量組成，即色散力分量、極性力分量和氫鍵力分量：在以這三個(gè)分量組成的直角坐標(biāo)系中，落入以聚合物的三維溶度參數(shù)為球心，以3為半徑的所謂“溶度參數(shù)球”中的溶劑可以溶解該聚合物。任何一種高分子材料都是靠分子間作用能使其大分子聚集在一起的，這種作用能稱為內(nèi)聚能，單位體積的內(nèi)聚能為內(nèi)聚能密度（CED），內(nèi)聚能密度的平方根定義為溶解度參數(shù)。溶解度參數(shù)可作為選擇溶劑的參考指標(biāo)，對于非極性高分子材料或極性不很強(qiáng)的高分子材料，當(dāng)其溶解度參數(shù)與某一溶劑的溶解度參數(shù)相等或相差不超過±1.5時(shí)，該聚合物便可溶于此溶劑中，否則不溶。高聚物和溶劑的溶解度參數(shù)可以測定或計(jì)算出來，單位為（卡/cm3）0.5。溶劑8（cal1/2*cm-3/2）溶劑8（cal1/2*cm-3/2）溶劑選擇的三條通用規(guī)律可以遵循。1、極性相似原則。即極性相近的物質(zhì)可以互溶。如汽車漆中極性比較高的氨基漆一般選擇極性比較高的丁醇等做溶劑。2、溶劑化原則。溶劑化是指溶劑分子對溶質(zhì)分子產(chǎn)生的相互作用，當(dāng)作用力大于溶質(zhì)分子的內(nèi)聚力時(shí)，便使溶質(zhì)分子彼此分開而溶于溶劑中。如極性分子和聚合物的極性基團(tuán)相互吸引而產(chǎn)生溶劑化作用，使聚合物溶解。3、溶解度參數(shù)原則。即如果溶劑的溶解度參數(shù)和聚合物的溶解度參數(shù)相近或相等時(shí)，就能使這一聚合物溶解，應(yīng)用此原則較易掌握，還可用于電子計(jì)算機(jī)進(jìn)行選擇。溶劑化原則：極性高分子溶解在極性溶劑中的過程，是極性溶劑分子（含親電基團(tuán)或親核基團(tuán)）和高分子的（親核或親電）極性基團(tuán)相互吸引產(chǎn)生溶劑化作用，使高分子溶解。溶劑化作用是放熱的。因而對于有這些基團(tuán)的聚合物，要選擇相反基團(tuán)的溶劑。比如尼龍6是親核的，要選擇甲酸、間甲酚等帶親電基團(tuán)的溶劑；相反聚氯乙烯是親電的，要選擇環(huán)己酮等帶親核基團(tuán)的溶劑。高分子和溶劑中常見的親核或親電基團(tuán)，按其從強(qiáng)到弱順序排列如下：親電基團(tuán)：-SO3H,-COOH,-C6H4OH,=CHCN,=CHNO2,-CHC12,=CHCl親核基團(tuán)：-CH2NH2,-C6H4NH2,-CON（CH3）2,-CONH-,=PO4,-CH2COCH2-,-ch2ococh2-,-ch2och2-非極性高分子與溶劑的越接近，越易溶解。一般認(rèn)為＜1.7?2可以溶解。主要可以用以下三種間接的方法求得：（1）黏度法，使高分子溶液有最大特性黏數(shù)的溶劑的對應(yīng)于高分子的。（2）溶脹度法，將高分子適度交聯(lián)后，達(dá)到平衡溶脹時(shí)有最大溶脹度的為高分子的（3）濁度滴定法，將聚合物溶于某一溶劑中，然后用沉淀劑來滴定，直至溶液開始出現(xiàn)混濁為終點(diǎn)。此時(shí)的混合溶劑的即為該聚合物的。分別用兩種沉淀劑滴定，定出聚合物的的上、下限?；鶊F(tuán)加和法估算，以下是Small等提出的摩爾基團(tuán)加和法的計(jì)算式：式中：是基團(tuán)對的貢獻(xiàn)，為鏈節(jié)中該基團(tuán)的數(shù)目，為聚合物摩爾體積，為鏈節(jié)摩爾質(zhì)量。也利用的加和性，可以計(jì)算混合溶劑或混合聚合物的。波式中：為體積分?jǐn)?shù)。對于不同高聚物，選擇溶劑的規(guī)律不同，雖然有“相似相溶”的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，但過于籠統(tǒng)。更實(shí)用的是溶劑化原則或相近原則。前者適用于極性高分子，后者適用于非極性高分子(要注意對結(jié)晶的非極性高分子要加熱到接近熔點(diǎn)才能溶)。相近原則還可以進(jìn)一步更準(zhǔn)確化，即利用三維溶度參數(shù)的概念。由三個(gè)分量組成，即色散力分量、極性力分量和氫鍵力分量：在以這三個(gè)分量組成的直角坐標(biāo)系中，落入以聚合物的三維溶度參數(shù)為球心，以3為半徑的所謂“溶度參數(shù)球”中的溶劑可以溶解該聚合物。任何一種高分子材料都是靠分子間作用能使其大分子聚集在一起的，這種作用能稱為內(nèi)聚能，單位體積的內(nèi)聚能為內(nèi)聚能密度(CED)，內(nèi)聚能密度的平方根定義為溶解度參數(shù)。溶解度參數(shù)可作為選擇溶劑的參考指標(biāo)，對于非極性高分子材料或極性不很強(qiáng)的高分子材料，當(dāng)其溶解度參數(shù)與某一溶劑的溶解度參數(shù)相等或相差不超過±1.5時(shí)，該聚合物便可溶于此溶劑中，否則不溶。高聚物和溶劑的溶解度參數(shù)可以測定或計(jì)算出來，單位為(卡/cm3)0.5。常用溶劑的溶解度參數(shù)值溶劑S〔函1口*cin3-)溶劑S(cal12*cin'32)季優(yōu)炕63異「煽6.7環(huán)己烷7.2正己烷73正痍端74二37.4正辛炕76甲基環(huán)己炕78異J轂乙隘79二異丙晝甲臨BO戊基障酸甲酯80松打油B.1環(huán)己烷0.22f2--一氯丙烷8.2配酸昇1酣839.8L2-削乙烷90環(huán)巳布9999.料去環(huán)9.9二境化碌10.0正辛陪1038310.583甲耳異「1占甲IW@4正L1酹'10782二成場8.5異J捋10,€10.9二甲廟§撤胺11J中唐拜丙域甲酮05碎燦乙炕111四氯化碳8.6正「醉1L4環(huán)已醇114二丙海醇9287異丙醉11.5一申革88iF丙醉11.98.8二率二甲酰胺12.112.6硝基甲烷12.7

甲未8.9二甲亞現(xiàn)129乙二神地8.9乙蠹129b?.鼠就9.013.3r異丙廁9D13.59.114592煎￥、9.5苯9.214.5心92L博16.3Stffi93甘油16.59.3234二皿97我甲院9.3CCIJCCLCHC,CECI￡?■w(WJffaACHXK*CHECH：JbJHCOOCH：moCECHXXr.4CECOCHjHtONH■JCHjCOOCHjCCIJCCLCHC,CECI￡?■w(WJffaACHXK*CHECH：JbJHCOOCH：moCECHXXr.4CECOCHjHtONH■JCHjCOOCHjGH?XH,J-f?CIiCOOC\H<cncooca*>JJHCOO<：^motonhW(WCM殿獻(xiàn)值)

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15,40(1556)

17.40(17.56)

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19.89(2021)

17.28(1722)

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20,81(2032)

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14.64(15.01)

20.17(；0,40)

15.04(lil7)

22,69(21,75)

"(19.62)

1565(19.09)

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