山東省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)

編輯ppt第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)點(diǎn)面導(dǎo)圖編輯ppt考向分析本節(jié)高考重點(diǎn)考查：(1)原子結(jié)構(gòu)中微粒間的三個(gè)數(shù)量關(guān)系；(2)同位素、核素及原子核外電子排布。高考對(duì)本節(jié)內(nèi)容多以選擇題呈現(xiàn)，試題難度較小。預(yù)計(jì)2013年仍會(huì)在選擇題中涉及?；诖耍覀?cè)趶?fù)習(xí)中應(yīng)注重：依托化學(xué)科技的新成果，訓(xùn)練原子組成中微粒間關(guān)系；核素、同位素的概念；原子核外電子排布規(guī)律。編輯ppt編輯ppt2．原子中各微粒的數(shù)量關(guān)系 (1)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝_____________＝______________。 (2)質(zhì)量數(shù)(A)＝______________＋中子數(shù)。3．原子組成的表示方法質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)編輯ppt相同質(zhì)子質(zhì)子不同編輯ppt(2)幾種重要的核素________重要用途__________用于考古斷代用于制造氫彈核燃料編輯ppt1．(想一想)構(gòu)成原子的基本微粒是質(zhì)子、中子和電子，那么一個(gè)原子中，是否都存在這三種微粒？編輯ppt2．(填一填)用A.質(zhì)子數(shù)，B.中子數(shù)，C.核外電子數(shù)，D.最外層電子數(shù)，E.電子層數(shù)填寫下列各空格。 (1)原子種類由________決定。 (2)元素種類由________決定。 (3)元素有無(wú)同位素由________決定。 (4)同位素相對(duì)原子質(zhì)量由________決定。 (5)元素的原子半徑由________決定。 【答案】(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)AE編輯ppt二、核外電子排布1．排布方式多電子原子核外電子是分層排布的電子層序數(shù)1234567電子層符號(hào)_____L____NOPQ離核距離由近到遠(yuǎn)電子能量由_______到________KM低高編輯ppt2.排布規(guī)律 (1)電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)，能量由______到______的不同電子層上分層排布的。 (2)每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))。 (3)電子一般總是盡先排在能量_________的電子層里，即最先排在K層，當(dāng)K層排滿后，再排L層，依次類推。 (4)最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(當(dāng)K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè))，次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第3層不超過(guò)32個(gè)。低高最低編輯ppt3．(選一選)在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素種數(shù)為() A．1種 B．2種 C．3種 D．4種 【答案】C編輯ppt4．(判一判)判斷下列說(shuō)法是否正確(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”) (1)中子數(shù)為20的氯離子：Cl－ () (2)硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖： () (3)幾種微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)，則說(shuō)明它們可能屬于同種元素，它們的核外電子數(shù)也可能相同 () (4)H3O＋與NH含有相同的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù) () (5)H2O2與HS－、F2、K＋具有相同的電子數(shù) () (6)核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)也相同 () 【答案】(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)×

編輯ppt原子的構(gòu)成及元素、核素、同位素

之間的關(guān)系編輯ppt2．元素、核素、同位素、同素異形體的比較元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素之間的相互稱謂同種元素形成的不同單質(zhì)之間的相互稱謂范疇原子原子原子單質(zhì)特征只有種類，沒(méi)有個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全相同由一種元素組成，可獨(dú)立存在編輯ppt編輯ppt (2010·山東高考)16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是() A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體 B．16O與18O核外電子排布方式不同 C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子編輯ppt 【精講精析】本題結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)考查了以下幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)：(1)同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體之間的區(qū)別；(2)對(duì)核外電子排布的理解；(3)化學(xué)變化的本質(zhì)；(4)微粒數(shù)目的計(jì)算。A中的兩種物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故A錯(cuò)；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相同，故B錯(cuò)；16O、18O之間的轉(zhuǎn)化，是原子核的變化，不屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)；1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的物質(zhì)的量為0.05mol，含有的氧原子數(shù)為0.1NA，故D正確。 【答案】D編輯ppt編輯ppt1．(2012·山師附中第二次測(cè)試)下列說(shuō)法不正確的是() A．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低 B．16O、18O核外電子排布方式相同 C．原子核相對(duì)于原子，體積小、質(zhì)量大 D．最外層電子數(shù)相同的原子，化學(xué)性質(zhì)一定相同 【解析】Na、Cu最外層電子數(shù)都是1，化學(xué)性質(zhì)差別明顯。 【答案】D編輯ppt核外電子排布

編輯ppt2．核外電子數(shù)相同的微粒編輯ppt (1)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍數(shù)(大于1)的原子一定在第2周期。 (2)若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等，則它們的關(guān)系可能是兩種原子、兩種分子或帶電性相同的離子。編輯ppt (2012·臨沂聯(lián)考)(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。 (2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為： 試回答： ①當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為_(kāi)_______(填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。 ②當(dāng)y＝8時(shí)，粒子可能為(填符號(hào)) ________、________、________、________、________。編輯ppt 【精講精析】(1)質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，核電荷數(shù)又是電子層數(shù)的5倍，綜合考慮，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，是磷元素； (2)①由于K、L層電子數(shù)之和為10，故當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為原子。 ②當(dāng)y＝8時(shí)，x可能小于、等于或大于18，因此該粒子可能是Cl－、S2－、K＋、Ca2＋、Ar等。 【答案】

(2)①原子②Cl－S2－K＋Ca2＋Ar編輯ppt編輯ppt2．(2012·武漢模擬)用A＋、B－、C2－、D、E、F和G分別表示含有18個(gè)電子的七種微粒(離子或分子)。請(qǐng)回答： (1)A元素是________、B元素是________、C元素是____________(用元素符號(hào)表示)。 (2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是______。 (3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是________。 (4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是________。 (5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是________。編輯ppt 【解析】18個(gè)電子的原子是Ar，在此基礎(chǔ)上分別尋找失去1、2或得到1、2個(gè)電子后核外有18個(gè)電子的單核離子分別有：K＋、Ca2＋、Cl－、S2－，再尋找多核分子或離子。如F2、HCl、H2S、H2O2、PH3、HS－等。 【答案】(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2S (5)H2O2或PH3

編輯ppt誤區(qū)警示——有關(guān)原子結(jié)構(gòu)概念的認(rèn)識(shí)誤區(qū)分析編輯ppt題中錯(cuò)誤分析錯(cuò)選A主要原因是忽略了1H原子無(wú)中子這一特例。錯(cuò)選B主要原因是誤認(rèn)為質(zhì)子數(shù)是決定核素化學(xué)性質(zhì)的粒子。錯(cuò)選D“核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)”是有條件的，只有中性微粒該等式才成立。編輯ppt常見(jiàn)錯(cuò)誤分析11H2O與2H2O的關(guān)系誤認(rèn)為是“同位素”或“同分異構(gòu)體”2將粒子所帶電荷與核素的質(zhì)子數(shù)或電子數(shù)混淆3不能把握元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體等概念的外延編輯ppt編輯ppt【答案】C編輯ppt【答案】(1)×(2)√(3)√(4)√(5)√(6)√(7)×編輯ppt【解析】本題以Cl2為載體，考查氧化還原反應(yīng)、同位素的概念、Cl2的收集方法、阿伏加德羅常數(shù)。氯氣與水的反應(yīng)，氯氣既是氧化劑又是還原劑，A錯(cuò)；同一元素的不同核素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同而物理性質(zhì)不同，B錯(cuò)；D中Cl2的體積未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，D錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)室制備Cl2可用排飽和食鹽水法收集，也可用向上排空氣法收集，故C正確?！敬鸢浮緾編輯pp