化工熱力學試題1

化工熱力學試題1、化工熱力學最根本的任務(wù)就是利用（熱力學第一定律）和（熱力學第二定律）得出物質(zhì)和能量的最大利用限度。2、化工熱力學的任務(wù)平衡研究）和）3、純物質(zhì)的臨界點是（飽和液相線和飽和氣相線的交點）4、流體液化的先決條件是物質(zhì)的溫度必須降到（臨界點）以下。5、超臨界流體的物理化學性質(zhì)介于（氣體和液體）之間，并兼具兩者優(yōu)點。6、描述流體P-V-T關(guān)系的函數(shù)表達式為f(、V、T)=0，并稱為狀態(tài)方程。7、vdW方程實際上是通過對(理想氣體模型)的修正得到的。8、對應(yīng)態(tài)原理中不以溫度、壓力的值而是以對比壓力對比溫度）非理想性。9、熱力學基本方程式是dU=(TdS-pdV);dH=(TdS+Vdp);dA=(-pdV-SdT);dG=(Vdp-10、對于熱力學函數(shù)可以用任意兩個其他的熱力學函數(shù)來表示，一般選擇容易測量的VT1、若選用T，p作為變量，則有H=Tp)對此式求微分有dH

dT VP

V dpTp在p=常數(shù)時，則（dH=CpdT，T=

dH VT

V dpTp12、S的基本關(guān)系式dS

CpdT V dp；p不變時，則 dSCpdTT T Tp13、剩余性質(zhì)的定義式為（MR

MT,p M

igT,p）M和M分別為體系處于理想狀態(tài)和真實狀態(tài)壓力與溫度時每Kmol計算一定狀下真實氣體的H，S值，需要有（① ② ③）①參考態(tài)的HigSig②理想氣體CidfT③真實氣體pVT關(guān)系00pHRSRHRSRHRSR17、求 和 的方法有由氣體pVT實驗數(shù)據(jù)計算狀態(tài)方程式法HRSR化關(guān)系式法）18、在同一溫度下，S汽＞Ｓ液＞Ｓ固，因熵的微觀性質(zhì)就是混亂度的體現(xiàn)，氣體的混亂度（最大（最小值。19在同一P，T下，飽和蒸汽的熵不同于飽和液體的熵，且S汽＞Ｓ液，所以在T－S飽和蒸汽線位于飽和液體線的右邊，二線中間所謂的平面就是汽液平衡區(qū)。U U,n)t t t t1 2 N2U U,n)t t t t1 2 N21對均相敞開系統(tǒng)，若含有N個組分，其總的熱力學內(nèi)能22、在相變過程中，由于物質(zhì)在不同組元間的轉(zhuǎn)移是在恒溫和恒壓下進行的，故可以通過比較兩相中物質(zhì)（化學位）的大小來判斷物質(zhì)在各組元間轉(zhuǎn)移的方向和限度。23、

[(nU)]

的物理意義是（在V，S和其它組分nj均不變情況下，向無限多i

nV,nS,nji的溶液中加入imol的組分i所引起的內(nèi)能變化。24

[(nG)]

的物理意義是（在T、p和其它組分量nj均不變情況下，向無限多i ni

T,p,nji1moli所引起的自由焓的變化。2、偏摩爾性質(zhì)的物理意義是在、p和其它組分量n均不變情況下，向無限多的溶液j1moli所引起的一系列熱力學性質(zhì)的變化。26（摩爾性質(zhì)任何偏摩爾性質(zhì)都是和（x）的函數(shù)。27、偏摩爾性質(zhì)的三要素：①恒溫、恒壓；②廣度性質(zhì)；③隨某組分摩爾數(shù)的變化率。28、由于等壓條件下交換的熱量等于混合過程的焓變化，對于二元溶液有HxH1 1

xH2 229逸度來取而代之。30理想溶液中組分的偏摩爾焓與同T、p下的純組分性質(zhì)相等。理想溶液中組分的偏摩爾熵與同T、p下的純組分性質(zhì)不相等。31ir1正i偏差）32對于真實溶液組分ir1負i偏差）33、相平衡指的是溶液中形成若干相，這些相之間保持著物理平衡而處于多相共存狀態(tài)。在熱力學上，它意味著整個系統(tǒng)Gibbs自由能為極小的狀態(tài)，即34、對于水－水蒸汽平衡體系，其自由度為（1）

0T,p35F=33個獨立變量就可以了。因此二元系統(tǒng)的相圖通常用壓力、溫度、組成）36:xi=yi37流體流經(jīng)壓縮機、透平機、鼓風機、泵等設(shè)備時其熱力學第一定律表達式：38、流體流經(jīng)節(jié)流閥或多孔塞當流體流經(jīng)閥門或孔板等裝置39、可逆絕熱穩(wěn)流過程為等熵過程。質(zhì)”的差別。Q熵流定義：dS f T不可逆大有用功或必須消耗的最小功稱為（理想功）理想功和可逆功并非同一概念。理想功是只可逆有用功可逆功的全部。穩(wěn)流過程的理想功只與流體