高二化學(xué)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件10：232配位鍵-金屬鍵

第2課時(shí)配位鍵金屬鍵第2課時(shí)配位鍵金屬鍵如何檢驗(yàn)H2氣體中是否含有水蒸氣？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無(wú)水硫酸銅變藍(lán)就表明含有H2氣體中含有水！為什么白色的無(wú)水硫酸銅遇水后就變?yōu)樗{(lán)色的呢？思考題如何檢驗(yàn)H2氣體中是否含有水蒸氣？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無(wú)水硫酸銅變藍(lán)就1.了解配位鍵的形成實(shí)質(zhì)和簡(jiǎn)單的配位化合物。2.了解金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的性質(zhì)。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解配位鍵的形成實(shí)質(zhì)和簡(jiǎn)單的配位化合物。學(xué)習(xí)目標(biāo)一.配位鍵1．配位鍵(1)概念：成鍵的兩個(gè)原子一方提供__________，一方提供________而形成的化學(xué)鍵。(2)形成條件及表示方法：一方有提供孤對(duì)電子的原子(如A)，另一方有接收孤對(duì)電子的空軌道的原子(如B)。配位鍵用符號(hào)___________表示。孤對(duì)電子空軌道A→B課前預(yù)習(xí)一.配位鍵孤對(duì)電子空軌道A→B課前預(yù)習(xí)例如：[Ag(NH3)2]OH中的配位鍵可表示為_(kāi)_____________。[Cu(NH3)4]SO4中的配位鍵可表示為_(kāi)____________。H3N→Ag＋H3N→Cu2＋例如：H3N→Ag＋H3N→Cu2＋(3)特點(diǎn)：a.配位鍵的共用電子對(duì)是由

，表示方法：用箭頭“→”指向接受

的原子如：b．配位鍵一定是（極性）共價(jià)鍵，但共價(jià)鍵不一定是配位鍵；c．配位鍵和共價(jià)鍵都可以存在于分子或離子中；注意：在形成NH4+后，4個(gè)N—H鍵鍵參數(shù)完全相同!H[HNH]+H一方提供孤對(duì)電子對(duì)(3)特點(diǎn)：a.配位鍵的共用電子對(duì)是由(2)組成：空軌道孤對(duì)電子2．配合物(1)概念：組成中含有配位鍵的化合物。(2)組成：空軌道孤對(duì)電子2．配合物思考感悟：1．配位鍵與共價(jià)鍵的關(guān)系怎樣？配位化合物中一定含過(guò)渡元素嗎？【提示】如果僅從共用電子的角度考慮，配位鍵與共價(jià)鍵有類(lèi)似之處，但形成配位鍵的共用電子是由一方提供而不是由雙方共同提供的。配合物是含配位鍵的化合物，不一定含過(guò)渡元素，如NH4Cl。思考感悟：【提示】如果僅從共用電子的角度考慮，配位鍵與共價(jià)鍵二.金屬鍵1．含義：概念金屬中____________和“__________”之間存在的強(qiáng)烈的相互作用成鍵微粒______________和“___________”實(shí)質(zhì)金屬鍵本質(zhì)是一種____________特征(1)金屬鍵沒(méi)有共價(jià)鍵所具有的________和__________(2)金屬鍵中的電子在整個(gè)__________里運(yùn)動(dòng)，屬于整塊固態(tài)金屬金屬陽(yáng)離子自由電子金屬陽(yáng)離子自由電子電性作用方向性飽和性三維空間二.金屬鍵概念金屬中____________和“_____2.金屬性質(zhì)(1)金屬光澤：由于固態(tài)金屬中有“_________”，能吸收所有頻率的光并很快放出，所以金屬具有金屬光澤。(2)導(dǎo)電性：在外接電源的條件下，由于“自由電子”能沿著導(dǎo)線由負(fù)極向正極流動(dòng)而形成電流，從而使金屬表現(xiàn)出導(dǎo)電性。(3)導(dǎo)熱性：金屬中有__________時(shí)，由于“自由電子”能通過(guò)與金屬陽(yáng)離子間的碰撞，將能量由高溫處傳向低溫處，從而使金屬表現(xiàn)出導(dǎo)熱性。自由電子溫度差2.金屬性質(zhì)自由電子溫度差思考感悟：2．有人將金屬鍵視為特殊形式的共價(jià)鍵，試舉出金屬鍵與共價(jià)鍵不同的一個(gè)地方。【提示】(1)金屬鍵沒(méi)有共價(jià)鍵所具有的方向性和飽和性。(2)金屬鍵中的電子屬于整塊金屬而不是某些離子。思考感悟：【提示】(1)金屬鍵沒(méi)有共價(jià)鍵所具有的方向性和飽和1．向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述不正確的是(

)A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀為AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag＋和Cl－C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2ClD．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，產(chǎn)生的現(xiàn)象也是先出現(xiàn)白色沉淀后又消失自主體驗(yàn)：1．向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再解析：本題考查AgCl的生成與溶解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。由于Ag＋與NH3分子能通過(guò)配位鍵而發(fā)生反應(yīng)：Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋，所以，AgCl、AgOH等沉淀都能溶于氨水中。答案：B解析：本題考查AgCl的生成與溶解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。由于Ag＋與N2．金屬具有延展性的原因是(

)A．金屬原子半徑都較大，價(jià)電子較少B．金屬受外力作用變形時(shí)，金屬陽(yáng)離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)烈作用C．金屬中大量自由電子受外力作用時(shí)運(yùn)動(dòng)速度加快D．自由電子受外力作用時(shí)能迅速傳遞能量解析：金屬具有延展性的原因：金屬受外力作用變形時(shí)，金屬陽(yáng)離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)烈作用，B正確；A、C、D錯(cuò)誤。答案：B2．金屬具有延展性的原因是()解析：金屬具有延展性的原因課堂互動(dòng)要點(diǎn)一1.離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵與金屬鍵的比較化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵配位鍵共價(jià)鍵金屬鍵定義陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵由一方提供孤對(duì)電子，另一方提供空軌道原子間通過(guò)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的強(qiáng)烈的相互作用課堂互動(dòng)要點(diǎn)一1.離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵與金屬鍵的比較化學(xué)化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵配位鍵共價(jià)鍵金屬鍵特點(diǎn)無(wú)方向性和飽和性有方向性和飽和性有方向性和飽和性無(wú)方向性和飽和性成鍵微粒陰、陽(yáng)離子原子、離子原子金屬陽(yáng)離子、自由電子化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵配位鍵共價(jià)鍵金屬鍵特點(diǎn)無(wú)方向性和飽和性有方向化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵配位鍵共價(jià)鍵金屬鍵成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對(duì)共用電子對(duì)靜電作用形成條件電負(fù)性相差較大的活潑金屬元素的陽(yáng)離子和活潑非金屬元素的陰離子一方有孤對(duì)電子，一方有空軌道電負(fù)性相差較小的具有成單電子的原子金屬單質(zhì)、合金化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵配位鍵共價(jià)鍵金屬鍵成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對(duì)2.配合物的制取(1)配合物形成的條件a．能夠提供空軌道的過(guò)渡金屬的原子或離子b．含有孤對(duì)電子的分子或離子(2)兩種常見(jiàn)配合物制取的化學(xué)方程式a．制取氫氧化二氨合銀AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O2.配合物的制取b．制取硫酸四氨合銅CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4Cu(OH)2＋(NH4)2SO4＋2NH3·H2O===[Cu(NH3)4]SO4＋4H2O3．配合物的結(jié)構(gòu)式舉例b．制取硫酸四氨合銅如果僅從共用電子的角度考慮，配位鍵與共價(jià)鍵有類(lèi)似之處，但形成配位鍵的共用電子對(duì)是由一方提供而不是雙方提供。配合物是含配位鍵的化合物，不一定含過(guò)渡元素，如NH4Cl。注意：如果僅從共用電子的角度考慮，配位鍵與共價(jià)鍵有類(lèi)似之處，但形成例1：向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加氨水，先生成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到藍(lán)色透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是(

)A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變B．沉淀溶解后，生成藍(lán)色的配離子[Cu(NH3)4]2＋C．[Cu(NH3)4]2＋的空間構(gòu)型為正四面體形D．在[Cu(NH3)4]2＋配離子中，Cu2＋給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道例1：向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加氨水，先生成難溶物，繼續(xù)滴【解析】上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4Cu(OH)2＋(NH4)2SO4＋2NH3·H2O===[Cu(NH3)4]SO4＋4H2O。[Cu(NH3)4]2＋的空間構(gòu)型為平面正方形；Cu2＋作中心原子提供空軌道，NH3作配體提供孤對(duì)電子。【答案】B【解析】上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】B要點(diǎn)二金屬鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1．定義：金屬陽(yáng)離子與自由電子間的強(qiáng)烈相互作用。2．特點(diǎn)：(1)成鍵微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子；(2)金屬鍵無(wú)方向性和飽和性；(3)金屬鍵存在于金屬單質(zhì)和合金中。要點(diǎn)二金屬鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1．定義：金屬陽(yáng)離子與自由電3．金屬鍵的強(qiáng)弱比較：金屬鍵的強(qiáng)度主要決定于金屬元素的原子半徑和價(jià)電子數(shù)。原子半徑越大，價(jià)電子數(shù)越少，金屬鍵越弱；原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)。3．金屬鍵的強(qiáng)弱比較：4．金屬鍵對(duì)金屬性質(zhì)的影響：(1)金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點(diǎn)越高。(2)金屬鍵越強(qiáng)，金屬硬度越大。(3)金屬鍵越強(qiáng)，金屬越難失電子，金屬性越弱，如Na的金屬鍵強(qiáng)于K，則Na比K難失電子，金屬性Na比K弱。4．金屬鍵對(duì)金屬性質(zhì)的影響：例2：金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬的價(jià)電子數(shù)多少有關(guān)，價(jià)電子數(shù)越多金屬鍵越強(qiáng)；與金屬陽(yáng)離子的半徑大小也有關(guān)，金屬陽(yáng)離子半徑越大，金屬鍵越弱。據(jù)此判斷下列金屬熔點(diǎn)逐漸升高的是(

)A．Li、Na、KB．Na、Mg、AlC．Li、Be、MgD．Li、Na、Mg例2：金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬的價(jià)電子數(shù)多少有關(guān)，價(jià)電子數(shù)越多金屬【解析】本題考查金屬鍵與金屬性質(zhì)的關(guān)系。金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔點(diǎn)越高。A項(xiàng)中，陽(yáng)離子半徑順序?yàn)椋篖i<Na<K，金屬鍵的強(qiáng)弱為：Li>Na>K，熔點(diǎn)為依次降低；B項(xiàng)，價(jià)電子數(shù)的關(guān)系為：Na<Mg<Al，離子半徑大小關(guān)系為：Na>Mg>Al，故金屬鍵為依次增強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)依次升高；C項(xiàng)中Be的熔點(diǎn)高于Mg；D項(xiàng)Li的熔點(diǎn)高于Na。【規(guī)律方法】金屬鍵強(qiáng)弱決定著金屬的硬度大小及熔、沸點(diǎn)高低?！敬鸢浮緽【解析】本題考查金屬鍵與金屬性質(zhì)的關(guān)系。金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔整合應(yīng)用鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見(jiàn)方法是服用補(bǔ)鐵藥物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水，但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：整合應(yīng)用鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見(jiàn)方法是服(1)試劑1是________，試劑2是________，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是___________________________________，__________________________________。(2)加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色說(shuō)明______________________________。(3)該同學(xué)猜想血紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色溶液的原因是溶液中的＋3價(jià)鐵被還原為＋2價(jià)鐵，你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎？______。若你認(rèn)為合理，請(qǐng)說(shuō)明理由(若你認(rèn)為不合理，該空不要作)_____________________。(1)試劑1是________，試劑2是________，加若你認(rèn)為不合理，請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證(若你認(rèn)為合理，該空不要作答)________________________________。(4)該藥品須密封保存，若表面出現(xiàn)顏色變化，說(shuō)明部分＋2價(jià)鐵已變成＋3價(jià)鐵。請(qǐng)你運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋Fe3＋比Fe2＋穩(wěn)定的原因：____________________________________。若你認(rèn)為不合理，請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證(【解析】根據(jù)題意，琥珀酸亞鐵不溶于水但能溶于人體中的胃酸，為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，應(yīng)先加稀鹽酸將其溶解，所以試劑1為稀鹽酸。加稀鹽酸溶解后所得溶液應(yīng)為淡綠色，結(jié)果為淡黃色，并且加入試劑2(KSCN溶液)后變?yōu)榈t色溶液，說(shuō)明有少量的Fe2＋被氧化為Fe3＋。向淡紅色溶液中加入氯水，由于發(fā)生2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－和Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋反應(yīng)，溶液中[Fe(SCN)]2＋濃度增大，故溶液變?yōu)檠t色?！窘馕觥扛鶕?jù)題意，琥珀酸亞鐵不溶于水但能溶于人體中的胃酸，為【答案】(1)稀鹽酸KSCN溶液2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋(2)有少量的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋(3)不合理我的猜想是[Fe(SCN)]2＋配離子中的SCN－被過(guò)量的氯水氧化。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)為在退色后溶液加入FeCl3溶液，仍不變紅色(或在退色后溶液加入KSCN溶液，變紅色)(4)Fe3＋的3d軌道填充了5個(gè)電子，為半充滿狀態(tài)【答案】當(dāng)堂檢測(cè)1．下列化合物含有配位鍵的是(

)A．HCl

B．NH3

C．NH4Cl

D．HCHO【答案】C當(dāng)堂檢測(cè)1．下列化合物含有配位鍵的是()【答案】C2．金屬能導(dǎo)電的原因(

)A．金屬中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱B．金屬中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)C．金屬中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D．金屬在外加電場(chǎng)作用下可失去電子【答案】B2．金屬能導(dǎo)電的原因()【答案】B3．下列各種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)A．形成配位鍵的條件是一方有空軌道，一方有孤對(duì)電子B．配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵C．配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子D．共價(jià)鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對(duì)電子【答案】D3．下列各種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()【答案】D4．下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯(cuò)誤的是(

)A．金屬鍵沒(méi)有飽和性和方向性B．金屬鍵是“自由電子”和金屬陽(yáng)離子之間存在的強(qiáng)烈的靜電吸引作用C．金屬鍵中的“自由電子”屬于整塊金屬D．金屬的化學(xué)性質(zhì)與金屬鍵無(wú)太大關(guān)系【答案】B4．下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯(cuò)誤的是()【答案】BThankYou!ThankYou!37第2課時(shí)配位鍵金屬鍵第2課時(shí)配位鍵金屬鍵如何檢驗(yàn)H2氣體中是否含有水蒸氣？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無(wú)水硫酸銅變藍(lán)就表明含有H2氣體中含有水！為什么白色的無(wú)水硫酸銅遇水后就變?yōu)樗{(lán)色的呢？思考題如何檢驗(yàn)H2氣體中是否含有水蒸氣？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無(wú)水硫酸銅變藍(lán)就1.了解配位鍵的形成實(shí)質(zhì)和簡(jiǎn)單的配位化合物。2.了解金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的性質(zhì)。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解配位鍵的形成實(shí)質(zhì)和簡(jiǎn)單的配位化合物。學(xué)習(xí)目標(biāo)一.配位鍵1．配位鍵(1)概念：成鍵的兩個(gè)原子一方提供__________，一方提供________而形成的化學(xué)鍵。(2)形成條件及表示方法：一方有提供孤對(duì)電子的原子(如A)，另一方有接收孤對(duì)電子的空軌道的原子(如B)。配位鍵用符號(hào)___________表示。孤對(duì)電子空軌道A→B課前預(yù)習(xí)一.配位鍵孤對(duì)電子空軌道A→B課前預(yù)習(xí)例如：[Ag(NH3)2]OH中的配位鍵可表示為_(kāi)_____________。[Cu(NH3)4]SO4中的配位鍵可表示為_(kāi)____________。H3N→Ag＋H3N→Cu2＋例如：H3N→Ag＋H3N→Cu2＋(3)特點(diǎn)：a.配位鍵的共用電子對(duì)是由

，表示方法：用箭頭“→”指向接受

的原子如：b．配位鍵一定是（極性）共價(jià)鍵，但共價(jià)鍵不一定是配位鍵；c．配位鍵和共價(jià)鍵都可以存在于分子或離子中；注意：在形成NH4+后，4個(gè)N—H鍵鍵參數(shù)完全相同!H[HNH]+H一方提供孤對(duì)電子對(duì)(3)特點(diǎn)：a.配位鍵的共用電子對(duì)是由(2)組成：空軌道孤對(duì)電子2．配合物(1)概念：組成中含有配位鍵的化合物。(2)組成：空軌道孤對(duì)電子2．配合物思考感悟：1．配位鍵與共價(jià)鍵的關(guān)系怎樣？配位化合物中一定含過(guò)渡元素嗎？【提示】如果僅從共用電子的角度考慮，配位鍵與共價(jià)鍵有類(lèi)似之處，但形成配位鍵的共用電子是由一方提供而不是由雙方共同提供的。配合物是含配位鍵的化合物，不一定含過(guò)渡元素，如NH4Cl。思考感悟：【提示】如果僅從共用電子的角度考慮，配位鍵與共價(jià)鍵二.金屬鍵1．含義：概念金屬中____________和“__________”之間存在的強(qiáng)烈的相互作用成鍵微粒______________和“___________”實(shí)質(zhì)金屬鍵本質(zhì)是一種____________特征(1)金屬鍵沒(méi)有共價(jià)鍵所具有的________和__________(2)金屬鍵中的電子在整個(gè)__________里運(yùn)動(dòng)，屬于整塊固態(tài)金屬金屬陽(yáng)離子自由電子金屬陽(yáng)離子自由電子電性作用方向性飽和性三維空間二.金屬鍵概念金屬中____________和“_____2.金屬性質(zhì)(1)金屬光澤：由于固態(tài)金屬中有“_________”，能吸收所有頻率的光并很快放出，所以金屬具有金屬光澤。(2)導(dǎo)電性：在外接電源的條件下，由于“自由電子”能沿著導(dǎo)線由負(fù)極向正極流動(dòng)而形成電流，從而使金屬表現(xiàn)出導(dǎo)電性。(3)導(dǎo)熱性：金屬中有__________時(shí)，由于“自由電子”能通過(guò)與金屬陽(yáng)離子間的碰撞，將能量由高溫處傳向低溫處，從而使金屬表現(xiàn)出導(dǎo)熱性。自由電子溫度差2.金屬性質(zhì)自由電子溫度差思考感悟：2．有人將金屬鍵視為特殊形式的共價(jià)鍵，試舉出金屬鍵與共價(jià)鍵不同的一個(gè)地方?！咎崾尽?1)金屬鍵沒(méi)有共價(jià)鍵所具有的方向性和飽和性。(2)金屬鍵中的電子屬于整塊金屬而不是某些離子。思考感悟：【提示】(1)金屬鍵沒(méi)有共價(jià)鍵所具有的方向性和飽和1．向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述不正確的是(

)A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀為AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag＋和Cl－C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2ClD．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，產(chǎn)生的現(xiàn)象也是先出現(xiàn)白色沉淀后又消失自主體驗(yàn)：1．向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再解析：本題考查AgCl的生成與溶解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。由于Ag＋與NH3分子能通過(guò)配位鍵而發(fā)生反應(yīng)：Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋，所以，AgCl、AgOH等沉淀都能溶于氨水中。答案：B解析：本題考查AgCl的生成與溶解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。由于Ag＋與N2．金屬具有延展性的原因是(

)A．金屬原子半徑都較大，價(jià)電子較少B．金屬受外力作用變形時(shí)，金屬陽(yáng)離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)烈作用C．金屬中大量自由電子受外力作用時(shí)運(yùn)動(dòng)速度加快D．自由電子受外力作用時(shí)能迅速傳遞能量解析：金屬具有延展性的原因：金屬受外力作用變形時(shí)，金屬陽(yáng)離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)烈作用，B正確；A、C、D錯(cuò)誤。答案：B2．金屬具有延展性的原因是()解析：金屬具有延展性的原因課堂互動(dòng)要點(diǎn)一1.離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵與金屬鍵的比較化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵配位鍵共價(jià)鍵金屬鍵定義陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵由一方提供孤對(duì)電子，另一方提供空軌道原子間通過(guò)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的強(qiáng)烈的相互作用課堂互動(dòng)要點(diǎn)一1.離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵與金屬鍵的比較化學(xué)化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵配位鍵共價(jià)鍵金屬鍵特點(diǎn)無(wú)方向性和飽和性有方向性和飽和性有方向性和飽和性無(wú)方向性和飽和性成鍵微粒陰、陽(yáng)離子原子、離子原子金屬陽(yáng)離子、自由電子化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵配位鍵共價(jià)鍵金屬鍵特點(diǎn)無(wú)方向性和飽和性有方向化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵配位鍵共價(jià)鍵金屬鍵成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對(duì)共用電子對(duì)靜電作用形成條件電負(fù)性相差較大的活潑金屬元素的陽(yáng)離子和活潑非金屬元素的陰離子一方有孤對(duì)電子，一方有空軌道電負(fù)性相差較小的具有成單電子的原子金屬單質(zhì)、合金化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵配位鍵共價(jià)鍵金屬鍵成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對(duì)2.配合物的制取(1)配合物形成的條件a．能夠提供空軌道的過(guò)渡金屬的原子或離子b．含有孤對(duì)電子的分子或離子(2)兩種常見(jiàn)配合物制取的化學(xué)方程式a．制取氫氧化二氨合銀AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O2.配合物的制取b．制取硫酸四氨合銅CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4Cu(OH)2＋(NH4)2SO4＋2NH3·H2O===[Cu(NH3)4]SO4＋4H2O3．配合物的結(jié)構(gòu)式舉例b．制取硫酸四氨合銅如果僅從共用電子的角度考慮，配位鍵與共價(jià)鍵有類(lèi)似之處，但形成配位鍵的共用電子對(duì)是由一方提供而不是雙方提供。配合物是含配位鍵的化合物，不一定含過(guò)渡元素，如NH4Cl。注意：如果僅從共用電子的角度考慮，配位鍵與共價(jià)鍵有類(lèi)似之處，但形成例1：向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加氨水，先生成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到藍(lán)色透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是(

)A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變B．沉淀溶解后，生成藍(lán)色的配離子[Cu(NH3)4]2＋C．[Cu(NH3)4]2＋的空間構(gòu)型為正四面體形D．在[Cu(NH3)4]2＋配離子中，Cu2＋給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道例1：向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加氨水，先生成難溶物，繼續(xù)滴【解析】上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4Cu(OH)2＋(NH4)2SO4＋2NH3·H2O===[Cu(NH3)4]SO4＋4H2O。[Cu(NH3)4]2＋的空間構(gòu)型為平面正方形；Cu2＋作中心原子提供空軌道，NH3作配體提供孤對(duì)電子?！敬鸢浮緽【解析】上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】B要點(diǎn)二金屬鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1．定義：金屬陽(yáng)離子與自由電子間的強(qiáng)烈相互作用。2．特點(diǎn)：(1)成鍵微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子；(2)金屬鍵無(wú)方向性和飽和性；(3)金屬鍵存在于金屬單質(zhì)和合金中。要點(diǎn)二金屬鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1．定義：金屬陽(yáng)離子與自由電3．金屬鍵的強(qiáng)弱比較：金屬鍵的強(qiáng)度主要決定于金屬元素的原子半徑和價(jià)電子數(shù)。原子半徑越大，價(jià)電子數(shù)越少，金屬鍵越弱；原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)。3．金屬鍵的強(qiáng)弱比較：4．金屬鍵對(duì)金屬性質(zhì)的影響：(1)金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點(diǎn)越高。(2)金屬鍵越強(qiáng)，金屬硬度越大。(3)金屬鍵越強(qiáng)，金屬越難失電子，金屬性越弱，如Na的金屬鍵強(qiáng)于K，則Na比K難失電子，金屬性Na比K弱。4．金屬鍵對(duì)金屬性質(zhì)的影響：例2：金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬的價(jià)電子數(shù)多少有關(guān)，價(jià)電子數(shù)越多金屬鍵越強(qiáng)；與金屬陽(yáng)離子的半徑大小也有關(guān)，金屬陽(yáng)離子半徑越大，金屬鍵越弱。據(jù)此判斷下列金屬熔點(diǎn)逐漸升高的是(

)A．Li、Na、KB．Na、Mg、AlC．Li、Be、MgD．Li、Na、Mg例2：金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬的價(jià)電子數(shù)多少有關(guān)，價(jià)電子數(shù)越多金屬【解析】本題考查金屬鍵與金屬性質(zhì)的關(guān)系。金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔點(diǎn)越高。A項(xiàng)中，陽(yáng)離子半徑順序?yàn)椋篖i<Na<K，金屬鍵的強(qiáng)弱為：Li>Na>K，熔點(diǎn)為依次降低；B項(xiàng)，價(jià)電子數(shù)的關(guān)系為：Na<Mg<Al，離子半徑大小關(guān)系為：Na>Mg>Al，故金屬鍵為依次增強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)依次升高；C項(xiàng)中Be的熔點(diǎn)高于Mg；D項(xiàng)Li的熔點(diǎn)高于Na?！疽?guī)律方法】金屬鍵強(qiáng)弱決定著金屬的硬度大小及熔、沸點(diǎn)高低?！敬鸢浮緽【解析】本題考查金屬鍵與金屬性質(zhì)的關(guān)系。金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔整合應(yīng)用鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見(jiàn)方法是服用補(bǔ)鐵藥物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水，但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：整合應(yīng)用鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見(jiàn)方法是服(1)試劑1是________，試劑2是________，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是___________________________________，__________________________________。(2)加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色說(shuō)明______________________________。(3)該同學(xué)猜想血紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色溶液的原因是溶液中的＋3價(jià)鐵被還原為＋2價(jià)鐵，你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎？______。若你認(rèn)為合理，請(qǐng)說(shuō)明理由(若你認(rèn)為不合理，該空不要作)_____________________。(1)試劑1是________，試劑2是________，加若你認(rèn)為不合理，請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證(若你認(rèn)為合理，該空不要作答)________________________________。(4)該藥品須密封保存，若表面出現(xiàn)顏色變化，說(shuō)