云南省昭通市云天化中學2023學年化學高一下期末綜合測試模擬試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C(s)+CO2(g)2CO(g)反應中，可使反應速率增大的措施是①增大壓強②升高溫度③通入CO2④增大C的量⑤減小壓強A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．③④⑤2、下列物質中，屬于電解質的是：A．Cl2 B．NANO3 C．SO2 D．硫酸溶液3、下列有關化學鍵的說法中錯誤的是A．氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時都要破壞化學鍵B．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含有離子鍵C．氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過程中化學鍵沒有發(fā)生變化D．碘晶體升華和冰融化時都未涉及化學鍵的變化4、下列說法正確的是A．向蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質析出，再加入水也不溶解B．有萄糖在人體組織發(fā)生緩慢氧化為生命活動提供能量C．淀粉、蛋白質、油脂均為高分子化合物D．棉花、蠶絲、羊毛的主要成分均屬于纖維素5、在金屬活動順序表中，一般常用電解法冶煉的金屬是A．鉀、鈉、鋁等最活潑金屬B．鋅,鐵等中等活潑性的金屬C．常溫下呈液態(tài)的金屬D．金、鉑等最貴重最不活潑的金屬6、向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（）A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無法計算7、下列有關實驗操作的敘述正確的是()A．用適量苯和液溴混合制溴苯時，既需加鐵屑，又需加熱B．用苯萃取溴水中的溴,分液時有機層從分液漏斗的下端放出C．除去溴苯中的少量Br2時加入KI溶液，充分反應后，棄去水溶液D．充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中,光照試管內液面上升8、下列關于化學反應與能量的說法正確的是A．中和反應是吸熱反應 B．燃燒屬于放熱反應C．化學鍵斷裂放出能量 D．反應物總能量與生成物總能量一定相等9、下列有關物質分離或提純方法正確的是A．用分液的方法分離乙醇和乙酸的混合物B．為除去乙烯中混有的甲烷，將混合氣體通入溴水C．為除去苯中的苯酚，加入濃溴水過濾D．為分離出蛋白質，向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，過濾10、下列電離方程式中，錯誤的是（）A．KClO3=K++ClO3- B．H2SO4=2H++SO42-C．H2CO32H++CO32- D．CH3COOHH++CH3COO-11、已知A(g)+C(g)＝D(g)ΔH=-Q1kJ/mol，B(g)+C(g)＝E(g)ΔH=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2。若A、B組成的混合氣體1mol與足量的C反應，放熱為Q3kJ。則原混合氣體中A與B的物質的量之比為()A．B．C．D．12、在一些盛水的小燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，將一小塊金屬Na投入其中，下列現(xiàn)象描述錯誤的是A．鈉浮于水面 B．鈉塊熔化成一個小球，在水面游動C．溶液變紅色 D．溶液上面有大量白煙13、生活中處處離不開化學，下列做法有利于身體健康的是A．用著色劑將饅頭染色B．人體每日必須攝入足夠量的鈣C．端午節(jié)時用CuSO4溶液浸泡粽葉，使粽葉變得鮮綠D．自來水中通入大量Cl2進行殺菌消毒14、等物質的量的下列物質完全燃燒時，消耗氧氣的量最多的是A．C2H4 B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH15、利用金屬活潑性的差異，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列化學反應原理在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應用的是()A．Al2O3+3C2Al+3CO↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．2Ag2O4Ag+O2↑D．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O316、工業(yè)上從海水中提取溴的主要反應是：C12+2Br-=2Cl-+Br2。下列說法錯誤的是A．海水中溴元素主要以形式Br-存在 B．上述反應屬于離子反應C．該反應中氧化劑是Br- D．上述反應屬于氧化還原反應17、下列各物質的分子中所有原子處于同一平面的是（）A．甲烷B．丙烷C．苯D．乙醇18、已知：SO32-+I2+H2O==SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷錯誤的是A．肯定不含I-B．肯定不含SO42-C．肯定含有SO32-D．可能含有NH4+19、下列敘述正確的是（）A．丙烷分子的球棍模型為B．乙炔和苯的碳氫比相同，互為同系物C．同分異構體的物理性質不同，但化學性質相似D．標準狀況下，22.4LCC14中含氯原子數(shù)目為4NA20、如圖是某空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖：其中燃料池采用KOH溶液為解液，下列有關說法中不正確的是（）A．燃料電池系統(tǒng)產的能量實際上來自于太陽能B．該能量轉化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)利用C．背日面時，燃料電池負極反應為：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2OD．向日面時，水電解產生的H2和O2的體積比為1：2（相同條件）21、砷為第4周期第ⅤA族元素，根據它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是()A．砷在通常情況下是固體B．可以存在－3、＋3、＋5等多種化合價C．As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的穩(wěn)定性比PH3強22、下列關于右圖所示原電池裝置的敘述,正確的是A．鋅片是正極、銅片是負極B．電流由鋅片經導線流向銅片C．H+在鋅片表面被還原,產生氣泡D．該原電池的總反應方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程：提示：①不能最終被氧化為－COOH；②D的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。請根據以上信息，回答下列問題：（1）D與C分子中官能團的名稱分別是____________，E的結構簡式是____________。（2）D→E的化學反應類型為____________反應。（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質中，互為同系物的是____________。（4）反應C＋E→X的化學方程式為___________________________________________。（5）反應B→C的化學方程式為_______________________。24、（12分）碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是________(填字母)。A燒杯B坩堝C表面皿D泥三角E酒精燈F干燥器(2)步驟③的實驗操作名稱是____________，步驟⑤的操作名稱是________。(3)步驟④反應的離子方程式為_________________________________。(4)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：______________________。25、（12分）某同學設計以下實驗方案，從海帶中提取I2。(1)操作①的名稱是______。(2)向濾液中加入雙氧水的作用是______。(3)試劑a可以是______（填序號）。①四氯化碳②苯③酒精④乙酸(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是________________。(5)上圖中，含I2的溶液經3步轉化為I2的懸濁液，其目的是____________。26、（10分）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：圖甲圖乙在圖甲的圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時間，然后換成圖乙裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：(1)圖甲中冷凝水從________(填“a”或“b”)進，圖乙中B裝置的名稱為__________。(2)反應中加入過量的乙醇，目的是___________。(3)現(xiàn)擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：則試劑a是_____，試劑b是________，分離方法Ⅲ是_____。(4)甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產物結果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質。丙同學分析了上述實驗目標產物后認為上述實驗沒有成功。試解答下列問題：①甲實驗失敗的原因是___________；②乙實驗失敗的原因是___________。27、（12分）為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關閉活塞a。Ⅳ………（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是_________。（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是____________。（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是________________。（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______________。（5）從原子結構角度分析，氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_________________，得電子能力逐漸減弱。28、（14分）Ⅰ．已知：反應aA(g)+bB(g)?cC(g)，某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。（1）經測定前4s內v(C)=0.05mol·L?1·s?1，則該反應的化學方程式為______________。（2）若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為甲：v(A)=0.3mol·L?1·s?1；乙：v(B)=0.12mol·L?1·s?1；丙：v(C)=9.6mol·L?1·min?1，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為___________（用甲、乙、丙表示）。Ⅱ．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。編號操作實驗現(xiàn)象①分別在試管A、B中加入5mL5％H2O2溶液，各滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中試管A中不再產生氣泡試管B中產生的氣泡量增大②另取兩支試管分別加入5mL5％H2O2溶液和5mL10％H2O2溶液試管A、B中均未見氣泡產生（3）實驗①的目的是_______________________________，實驗中滴加FeCl3溶液的目的是____________________________。（4）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是______________________________________________________________(用實驗中所提供的幾種試劑)。（5）某同學在50mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積(標準狀況)與反應時間的關系如右圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是______。29、（10分）H2O2是一種綠色試劑,在化學工業(yè)中用于生產過氧乙酸、亞氯酸鈉等的原料,醫(yī)藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑。某化學小組為探究H2O2的性質做了如下實驗:(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據。研究小組在設計方案時,考慮了濃度、____、____因素對過氧化氫分解速率的影響。(2)另一研究小組擬在同濃度Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。限選試劑與儀器:30%H2O2、0.1mol·L-1FeCl3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。設計實驗裝置,完成圖1方框內的裝置示意圖(要求所測得的數(shù)據能直接體現(xiàn)反應速率大小)。________圖1圖2(3)對于H2O2分解反應,Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,研究小組的同學設計了如圖2所示的實驗。請回答相關問題:①可通過觀察________,比較得出結論。②有同學提出將0.1mol·L-1FeCl3溶液改為0.05mol·L-1Fe2(SO4)3更為合理,其理由是___。(4)已知FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和Cl-三種微粒,甲同學又做了兩種猜想。猜想1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+。猜想2:真正催化分解H2O2的是____。完成表格驗證猜想:所需試劑操作及現(xiàn)象結論________________Cl-對H2O2分解無催化作用

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】

利用影響化學反應速率的因素進行分析；【題目詳解】①CO2和CO為氣體，增大壓強，加快反應速率，故①符合題意；②升高溫度，加快反應速率，故②符合題意；③通入CO2，增大CO2的濃度，加快反應速率，故③符合題意；④C為固體，濃度視為常數(shù)，增大C的量，化學反應速率基本不變，故④不符合題意；⑤減小壓強，減緩反應速率，故⑤不符合題意；綜上所述，選項A正確；答案選A。2、B【答案解析】

水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質，酸、堿、鹽都是電解質，單質，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電與否，都不是電解質或非電解質，A.Cl2是單質，既不屬于電解質，也不屬于非電解質，A項錯誤；B.NANO3是化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能導電，屬于電解質，B項正確；C.SO2的水溶液能導電，但電離出自由移動離子的是亞硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫不是電解質，C項錯誤；D.硫酸溶液屬于混合物，既不屬于電解質，也不屬于非電解質，D項錯誤；選B。3、C【答案解析】A、NaCl熔化破壞離子鍵，HCl溶于水破壞共價鍵，故A正確；B、離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH，但共價化合物中一定不含有離子鍵，故B正確；C、氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，發(fā)生了化學變化，一定有化學鍵的斷裂和生成，故C錯誤；D、碘晶體、冰為分子晶體，則碘晶體升華、冰熔化時都破壞分子間作用力，故D正確；故選C。4、B【答案解析】分析：本題考查的是糖類、油脂、蛋白質的性質和用途，難度較小。詳解：A.向蛋白質溶液中加入硫酸銨，蛋白質析出，屬于鹽析，加入水還可以溶解，故錯誤；B.葡萄糖在人體內氧化為人體提供能量，故正確；C.油脂不屬于高分子化合物，故錯誤；D.棉花的主要成分為纖維素，蠶絲和羊毛的主要成分為蛋白質，故錯誤。故選B。點睛：掌握蛋白質的性質，1.鹽析：加入硫酸鈉或硫酸銨。2.變性：酸、堿、重金屬鹽等。3.顯色反應：遇到濃硝酸變黃。5、A【答案解析】A.鉀、鈉、鋁等最活潑金屬一般采用電解法冶煉，故A正確；B.鋅，鐵等中等活潑性的金屬一般采用熱還原法冶煉，故B錯誤；C.常溫下呈液態(tài)的金屬是汞，一般采用加熱分解氧化物的方法冶煉，故C錯誤；D.金、鉑等最貴重最不活潑的金屬在自然界存在游離態(tài)，可以通過物理方法提煉，故D錯誤；故選A。6、B【答案解析】

鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，質量為0.1mol×56g/mol=5.6g，故選B。7、D【答案解析】

A.用適量苯和液溴混合制溴苯時，需加鐵屑，不需要加熱，故A錯誤；B.由于苯的密度比水小，萃取后有機層在上，水在下，所以從分液漏斗下端放出的是水，故B錯誤；C.溴與KI反應生成的碘易溶于溴苯，引入新雜質，不能除雜，故C錯誤；D.光照條件下，氯氣和甲烷反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，氯化氫易溶于水，使液面上升，故D正確；故選D。8、B【答案解析】

A、中和反應是酸和堿發(fā)生的反應，是放熱反應，故A錯誤；B、燃燒是可燃物發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的反應，是放熱反應，故B正確；C、斷裂化學鍵需要吸收能量，故C錯誤；D、化學反應過程中一定伴隨能量的變化，反應物總能量與生成物總能量一定不相等，故D錯誤；故選B。9、D【答案解析】

A選項，乙醇和乙酸是互溶的，不能用分液法分離，故A錯誤；B選項，為除去甲烷中混有的乙烯，將混合氣體通入溴水，除乙烯中的甲烷不能用溴水，故B錯誤；C選項，為除去苯中的苯酚，加入濃溴水，生成的2，4,6-三溴苯酚與苯互溶，無法過濾，故C錯誤；D選項，為分離出蛋白質，向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，發(fā)生蛋白質鹽析，沉降后過濾，將過濾后的蛋白質放入清水中，鹽析的蛋白質又舒展開，故D正確；綜上所述，答案為D?！敬鸢更c睛】蛋白質鹽析一般是加輕金屬鹽或者銨鹽，鹽析是可逆過程；蛋白質變性可能是加熱、加重金屬鹽、加有機物、X射線照射等等，變性是不可逆的；苯和苯酚是互溶的，苯和2,4,6-三溴苯酚也是互溶的，不能用分液的方法分離。10、C【答案解析】

A.KClO3是強電解質，KClO3=K++ClO3-，故A正確；B.H2SO4是強電解質，H2SO4=2H++SO42-，故B正確；C.H2CO3是弱電解質，是二元弱酸，要分步電離，H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，故C錯誤；D.CH3COOH是弱電解質，部分電離，CH3COOHH++CH3COO-，故D正確；故選C。11、A【答案解析】

設A的物質的量為xmol，則B的物質的量為1mol-xmol，A反應放出的熱量為xQ1，B反應放出的熱量為（1-x）Q2，xQ1+（1-x）Q2=Q3，解得x=（Q3-Q2）/（Q1-Q2），B的物質的量為（Q1-Q3）/（Q1-Q2），A與B物質的量之比為（Q3-Q2）/（Q1-Q3）。答案選A。12、D【答案解析】

鈉與水反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。A、由于Na的密度比水小，所以浮在水面上，選項A正確；B、由于Na的熔點低，Na與水的反應又是放熱反應，反應放出的熱是Na熔化，所以鈉熔成小球，在水面游動，Na與水反應產生氫氣，氫氣泡破裂產生嘶嘶聲，由于Na球受到的各個方向的力大小不等，所以在水面上四處游動，選項B正確；C、Na與水反應產生NaOH，使溶液顯堿性，滴加酚酞試劑，溶液變?yōu)榧t色，選項C正確；D、反應生成的氫氧化鈉溶于水，溶液上面沒有產生白煙，選項D錯誤。答案選D。13、B【答案解析】分析：A、根據長期食用著色劑對人體有害進行判斷；B、鈣是人體不可或缺的常量元素；C、硫酸銅是有毒的物質，對人體有害；D、根據氯氣有毒判斷。詳解：A、添加在食品中的著色劑即使不超標，長期食用對人體也是有害的，A錯誤。B、人體每日必須攝入足夠量的鈣，以供給機體所需，B正確。C、硫酸銅有毒，浸泡粽葉后會污染粽子，危害人體健康，C錯誤。D、氯氣是有毒氣體，自來水中通入大量Cl2對人體有害，D錯誤。答案選B。14、B【答案解析】測試卷分析：根據有機物的燃燒通式CnHmOz＋（n＋m/4—z/2）O2＝nCO2＋m/2H2O可知在物質的量相同的條件下有機物完全燃燒消耗的氧氣與（n＋m/4—z/2）有關系，（n＋m/4—z/2）越大消耗的氧氣越多，則根據有機物的分子式可知選項A、B、C、D中（n＋m/4—z/2）分別是3、3.5、3、2，答案選B。考點：考查有機物燃燒計算15、A【答案解析】

金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產過程，金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法，金屬冶煉的方法主要有：熱分解法、熱還原法、電解法，據此判斷?！绢}目詳解】A、鋁很活潑，工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉鋁，不能利用還原法，A錯誤；B、鐵位于金屬活動順序表中間位置的金屬，通常用熱還原法冶煉，B正確；C、銀是不活潑的金屬，可以采用熱分解法，C正確；D、鋁的金屬性強于鐵，可以用鋁熱反應冶煉金屬鐵，D正確。答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查了金屬冶煉的一般原理，題目難度不大，注意根據金屬的活潑性不同采取相應的冶煉方法。16、C【答案解析】

A.海水中溴元素主要以Br-形式存在，提取溴元素應濃縮富集、再發(fā)生題中的反應，故A正確；B.該反應中有離子參加，為離子反應，故B正確；C.該反應Br-中溴元素的化合價由-1價升高為0價，化合價升高，作還原劑，所以Br-為還原劑，故C錯誤；D.該反應中存在元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D正確；故選C。17、C【答案解析】A項，甲烷為正四面體結構，故A錯誤；B項，丙烷具有甲烷的結構特點，所有原子不可能都在同一個平面上，故B錯誤；C項，苯為平面結構，所有原子都處在同一平面上，故C正確；D項，乙醇分子中含有甲基，所有原子不可能都在同一個平面上，故D錯誤。點睛：本題主要考查有機化合物的結構特點，注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構，甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行判斷。18、A【答案解析】Fe2+、I-均與溴水發(fā)生氧化還原反應后，溶液具有顏色，由SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+可知，則向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，則一定不含F(xiàn)e2+，一定含SO32-，又離子濃度相等、溶液為電中性，若陰離子只有SO32-，則含

Na+、NH4+、K+中的兩種，若含SO32-、I-，則含

Na+、NH4+、K+，若含SO32-、SO42-，不遵循電荷守恒，則一定不存在SO42-，故選A。19、A【答案解析】

A.丙烷分子的球棍模型為，A正確；B.乙炔和苯的碳氫比相同，但結構不同，不互為同系物，B錯誤；C.同分異構體的相對分子質量相同，故物理性質相似，但化學鍵不一定相同，故化學性質不一定相同，C錯誤；D.標準狀況下，CC14為非氣態(tài)，無法計算其中含氯原子數(shù)目，D錯誤；故答案選A。【答案點睛】注意22.4L/mol的使用條件僅限于標況下的氣態(tài)物質。20、D【答案解析】

A、水電解系統(tǒng)中的能量來自于光電轉換器，能量實際上來自于太陽能，選項A正確；B、由轉化圖可知，水電解產生氫氣和氧氣，燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應生成了水，故該能量轉化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)使用，選項B正確；C、背日面時，堿性條件下燃料電池負極反應為：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，選項C正確；D、向日面時，根據電解的反應式2H2O2H2↑+O2↑，水電解產生的H2和O2的體積比為2：1（相同條件），選項D不正確；答案選D。【答案點睛】本題考查電化學基礎，出題的切入點新穎，以信息的形式考查了化學反應與能量的關系，解答時要根據所學知識細心分析，根據空間站能量轉化系統(tǒng)局部示意圖，利用水的分解反應和燃料電池中的反應來分析反應中的能量變化。21、D【答案解析】

A、N、P、As的單質隨原子序數(shù)增多熔沸點升高，P是固體，故砷是固體，A項正確；B、N元素可以存在－3、＋3、＋5等多種化合價，故砷可以存在－3、＋3、＋5等多種化合價，B項正確；C、同主族自上而下，元素非金屬性減弱，最高價含氧酸酸性減弱，故As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱，C項正確；D、同主族自上而下，元素非金屬性減弱，對應氫化物穩(wěn)定性減弱，AsH3的穩(wěn)定性比PH3弱，D項錯誤；答案選D。22、D【答案解析】A項，活潑性：ZnCu，Zn為負極，Cu為正極，錯誤；B項，電流應由Cu片通過導線流向Zn片，錯誤；C項，H+在Cu片表面獲得電子被還原產生氣泡，錯誤；D項，該原電池的負極反應式為Zn-2e-=Zn2+，正極反應式為2H++2e-=H2↑，電池總反應方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、羧基CH3CH2OH加成A、ECH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH【答案解析】由已知及流程，D的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，則D是乙烯，E是乙醇，又因為X是一種具有果香味的合成香料，分子式為C5H10O2，所以X是一種酯，C是丙酸，B是丙醛，A是丙醇。（1）D為CH2=CH2，分子中官能團名稱為碳碳雙鍵，C為CH3CH2COOH，分子中官能團名稱為羧基，E為乙醇，結構簡式是CH3CH2OH（或C2H5OH）。（2）乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成乙醇，故D→E的化學反應類型為加成反應。（3）A（丙醇）、B（丙醛）、C（丙酸）、D（乙烯）、E（乙醇）、X（丙酸乙酯）六種物質中，互為同系物的是A（丙醇）和E（乙醇）。（4）CH3CH2COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成CH3CH2COOCH2CH3和水，化學方程式為CH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O。（5）B為CH3CH2CHO，催化劑條件下與氧氣加熱生成CH3CH2COOH，化學方程式為：2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH。點睛：本題考查有機物的推斷，涉及官能團與有機物性質的關系。推斷有機物，通常是先通過相對分子質量，確定可能的分子式；再通過測試卷中提供的信息，判斷有機物可能存在的官能團和性質；最后綜合各種信息，確定有機物的結構簡式。其中，最關鍵的是找準突破口。24、BDE過濾萃取(或萃取分液)Cl2+2I—=2Cl—+I2取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質)【答案解析】

（1）由題給流程圖可知，海藻灼燒得到海藻灰，將海藻灰溶于水浸泡得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入過量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質得到含碘單質的溶液，然后向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質碘?！绢}目詳解】（1）海藻灼燒固體物質一般使用（瓷）坩堝，坩堝在三腳架上需要泥三腳支撐，三腳架下面放酒精燈加熱，故答案為：BDE；（2）步驟③是分離懸濁液得到含碘離子的濾液和濾渣，則實驗操作名稱為過濾，步驟⑤向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，故答案為：過濾；萃取(或萃取分液)；(3)步驟④的反應為氯氣與碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質，反應的離子方程式為Cl2+2I—=2Cl—+I2，故答案為：Cl2+2I—=2Cl—+I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有單質碘，加入淀粉溶液，溶液變藍色；或加入CCl4振蕩靜置，溶液分層，下層呈紫色，故答案為：取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質)?！敬鸢更c睛】本題考查化學工藝流程，側重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物質的分離方法取決于物質的性質，根據物質的性質的異同選取分離方法和實驗儀器是解答關鍵。25、過濾將I-氧化為I2①②5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O富集碘元素【答案解析】

分離難溶性固體與可溶性液體混合物的方法為過濾。海帶灰中含KI，該物質容易溶于水，具有還原性，在酸性條件下被H2O2氧化為I2，I2容易溶于有機溶劑而在水中溶解度較小，可以通過萃取作用分離碘水。向含有I2的有機物中加入NaOH溶液，發(fā)生歧化反應反應生成碘化鈉、碘酸鈉，進入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+發(fā)生反應產生I2的懸濁液，過濾，分離得到粗碘?！绢}目詳解】(1)操作①是分離難溶性固體與可溶性KI水溶液的操作方法，名稱是過濾；(2)向濾液中加入雙氧水的作用是將I-氧化為I2；(3)試劑a是從I2的水溶液中分離得到I2，可以根據I2容易溶于有機溶劑苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度較小，苯或四氯化碳與水互不相容，且與I2不反應的性質，通過萃取分離得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用與水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理選項是①②；(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2和水，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的離子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；(5)上圖中，含I2的溶液經3步轉化為I2的懸濁液，其目的是提高I2的濃度，達到富集碘元素的目的?！敬鸢更c睛】本題考查了含碘物質分離提純碘單質的實驗過程分析，注意過濾、萃取、分液的操作，及氧化還原反應在物質制備的應用，掌握基礎是解題關鍵。26、b牛角管提高乙酸的轉化率飽和Na2CO3溶液濃H2SO4蒸餾NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸NaOH溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解【答案解析】

(1)冷凝水低進高出，可以提高冷凝效果；根據裝置圖判斷B的名稱；(2)增大反應物的濃度，反應正向移動；(3)分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分層，采用分液的方法分離油層和水層即可；乙酸鈉與乙醇分離采用蒸餾分離；使用硫酸將乙酸鈉轉化成乙酸，然后通過蒸餾將乙酸分離出來；(4)甲得到了顯酸性的酯的混合物，說明酸未能完全中和；乙得到了大量水溶性的物質，說明乙酸乙酯發(fā)生了水解反應；【題目詳解】(1)冷凝水低進高出，可以提高冷凝效果，所以圖甲中冷凝水從b進，根據裝置圖，B裝置的名稱為牛角管；(2)增大反應物的濃度，反應正向移動，所以加入過量的乙醇，能提高乙酸的轉化率；(3)分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分層，采用分液的方法分離油層和水層即可，所以試劑a是飽和Na2CO3溶液；乙酸鈉與乙醇分離采用蒸餾法，用硫酸將乙酸鈉轉化成乙酸，試劑b是濃硫酸，然后通過蒸餾將乙酸分離出來；(4)①甲得到了顯酸性的酯的混合物，說明酸未能完全中和，甲實驗失敗的原因是NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸；②乙得到了大量水溶性的物質，說明乙酸乙酯發(fā)生了水解反應，乙實驗失敗的原因是NaOH溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解。27、略淀粉碘化鉀試紙變藍Cl2+2Br-=Br2+2Cl-打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色原子半徑增大【答案解析】驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，裝置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色，驗證氯氣的氧化性強于碘，裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質，溶液呈橙紅色，驗證氯的氧化性強于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾，為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論。(1)黃綠色氣體為氯氣，由高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成，氯氣中存在1對氯氯共用電子對，氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，電子式為：，故答案為；(2)淀粉變藍色，說明有單質碘生成，說明氯氣氧化性強于單質碘，故答案為淀粉KI試紙變藍；(3)氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質溴生成，發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；(4)為驗證溴的氧化性強于碘，應將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，故答案為打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；(5)同一主族元素中，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸