初三化學(xué)下冊鐵的冶煉練習(xí)題

鐵的冶煉1.人類每年從自然界中提取大量的金屬鐵，下列關(guān)于鐵的說法正確的是（）A.煉鐵的過程是把單質(zhì)鐵變成氧化鐵B.鋼是純凈的鐵C.生鐵是含少量碳的鐵合金D.鐵制品屬于不可回收垃圾.不屬于赤鐵礦冶鐵過程中的主要反應(yīng)的是（）C+O2^_CO2CO2+Cq2COFe2O3+3COJL_2Fe+3CO2FQ+4CO工3Fe+4CO2.煉鐵時用作還原劑的是（）氧氣一氧化碳C.氫氣D.二氧化碳.實驗室里，用如圖所示裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)。關(guān)于該實驗，下列說法錯誤的是（）A.實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化碳生成B.實驗結(jié)束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物不一定是鐵C.反應(yīng)后，玻璃管中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了，證明一定有鐵生成D.為了減少空氣污染，應(yīng)增加尾氣處理裝置.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.置換反應(yīng)前后組成各物質(zhì)的所有元素的化合價一定不變C,用一氧化碳還原氧化鐵，反應(yīng)物CO與Fe2O3的化學(xué)計量數(shù)之比=3：1D.銅能與硫酸鋅溶液反應(yīng)，有金屬鋅析出.下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（）龍催化劑反腐時間、15一登茸P*J歲如JW攔k龍催化劑反腐時間、15一登茸P*J歲如JW攔k組R會展㈣城她小A.一氧化碳還原氧化鐵B.等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液分解制氧氣電解水D.向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中加入足量等質(zhì)量的金屬.實驗室用一氧化碳還原氧化鐵實驗步驟有：①通一氧化碳；②給氧化鐵加熱；③停止加熱；④通一氧化碳至試管冷卻；⑤檢查裝置氣密性。正確的操作順序為（）A.⑤①②④③.①②③④⑤C.①③②⑤④D.②①④⑤③TOC\o"1-5"\h\z8.將CO通入盛有12gFe2O3的試管內(nèi)，加熱反應(yīng)一段時間后，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻，此時試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6g,則反應(yīng)氧化鐵的質(zhì)量為（）2.4g5g8g9.6g9.將CO通入盛有12gFe2O3的試管內(nèi)，加熱反應(yīng)一段時間后，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻，此時試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6g,則反應(yīng)生成鐵的質(zhì)量為（）2.4g5.6g8.4g9.6g10.化學(xué)實驗操作中常常有許多先后”之分，否則就會出現(xiàn)事故或者使實驗失敗。下列實驗操作的先后順序正確的是（）A.稀釋濃硫酸先加水，后加酸B.煉鐵時先加熱，后通CO,節(jié)約藥品C.實驗室制取二氧化碳時，先加稀鹽酸，后加石灰石D.排水法收集氧氣，先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)氣管.某同學(xué)在實驗室用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，若得到5.6g鐵，則消耗的一氧化碳的質(zhì)量是（）等于4.2g大于4.2g小于4.2g無法確定.把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐煉鐵中進(jìn)行冶煉，得到的產(chǎn)物是（）A.生鐵B.純鐵C.銅D.鋼13.某化學(xué)小組的同學(xué)利用混有少量二氧化碳的一氧化碳?xì)怏w還原氧化鐵，并驗證反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物。實驗室現(xiàn)有下圖所示裝置（可重復(fù)使用）。按氣體從左到右的方向，裝置連接順序正確的是（）甲上內(nèi)TA.甲乙丙丁B,甲丙乙丁C.乙甲丙甲丁D.乙甲丙乙丁14.有一不^^勺鐵5.60g與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有一種金屬雜質(zhì)為（）A.鎂B.鋅C.銅D.金15.小文同學(xué)利用下圖實驗裝置測定某赤鐵礦石樣品中F&O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g樣品與足量CO充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量為7.6g,下列說法正確的是（溫馨提示：雜質(zhì)不參加反應(yīng)）（）A.玻璃管中的固體由黑色逐漸變成紅色B.實驗中通入CO的質(zhì)量為4.2gC.生成CO2的質(zhì)量為2.4gD.鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%.早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行實驗探究，請按要求填空：(1)除CO外，還有哪些物質(zhì)可以還原Fe2O3?(請寫一種物質(zhì)的化學(xué)式)。(2)實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是。(3)右邊導(dǎo)氣管口放置點燃的酒精燈的目的是。(4)實驗開始時要先通入CO,把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發(fā)生爆炸。檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是。(5)鋼是通過生鐵煉制成的，在煉鋼的過程中用純氧而不用空氣的原因是。.工業(yè)上煉鐵、煉鋼和軋制鋼材的主要流程如下圖切氣收_L竽札儒地.一二:蕈綱通)一生欷一制Fl■期就上，鋼楨的ft已知生鐵的含量含碳量為2%?4.3%鋼的含碳量為0.03%?2%。⑴反應(yīng)：①Fe2O3+3COW-.2Fe+3CO2,②Fe2O3+3CW-2Fe+3CO。屬于置換反應(yīng)的是,用于高爐煉鐵的原理是(填序號)(2)煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，其目的是。(3)熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學(xué)式是。"渣中含有硅酸鈣(CaSiO3),其中硅元素的化合價是。(4)煉鋼爐中，通入純氧的目的是將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的性。⑸鋼鐵制品可能會生銹，寫出用稀硫酸除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式.某工廠要用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵，假設(shè)雜質(zhì)不含鐵元素)來煉制生鐵。若要煉制含鐵96%的生鐵63t,假設(shè)在煉制過程中損失10%鐵元素，則理論上需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？參考答案.C【解析】A項，煉鐵的過程是利用還原劑把氧化鐵中的鐵元素還原成鐵單質(zhì)，故選項錯誤；B項，鋼的主要成分是鐵，還含有碳等物質(zhì)，不是純凈的鐵，故選項錯誤；C項，生鐵是含少量碳的鐵合金，故選項正確；D項，鐵制品屬于可回收物品，故選項錯誤。故選Co.D【解析】A項，在煉鐵高爐中，碳燃燒生成二氧化碳；B項，在煉鐵高爐中，碳能與生成的二氧化碳高溫反應(yīng)生成一氧化碳；C項，在煉鐵高爐中，氧化鐵能與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；D項，赤鐵礦石的主要成分是氧化鐵，不是四氧化三鐵，不會發(fā)生此反應(yīng)。故選Do3.B【解析】焦炭燃燒生成一氧化碳，能充分接觸鐵礦石；而氫氣造價太高.而氧氣和二氧化碳均無還原性。故選Bo.C【解析】反應(yīng)后，玻璃管中固體質(zhì)量比反應(yīng)前減少，是因為氧化鐵中的氧被一氧化碳奪走，并不能證明就一定有鐵生成。故選Co.C【解析】A項，化學(xué)變化發(fā)生時一定有能量的變化，但并不是都放熱，故此選項錯誤；B項，置換反應(yīng)中元素化合價一定會有改變，但并不是所有元素的化合價都有改變，故此選項錯誤；C項，根據(jù)方程式的配平可知其化學(xué)計量數(shù)之比，利用其方程式可知其化學(xué)計量數(shù)之比是3：1,故此選項正確；D項，銅比鋅的活動性弱，所以銅不能置換出鋅單質(zhì)，不會有鋅析出，故此選項錯誤。故選.D【解析】A項，一氧化碳還原氧化鐵，固體質(zhì)量逐漸減?。籅項，有催化劑的過氧化氫分解速度快；C項，生成氫氣和氧氣的體積比為2：1;D正確。故選D。.A【解析】正確的操作順序為：⑤檢查裝置氣密性；①通一氧化碳；②給氧化鐵加熱；④通一氧化碳至試管冷卻；③停止加熱。故選Ao.A【解析】分析題意可知氧化鐵中氧元素的質(zhì)量為12g-9.6g=2.4g,根據(jù)化學(xué)式可求出氧化鐵的質(zhì)量為2.4g/（48/160）=8g。故選A。9.B【解析】分析題意可知氧化鐵中氧元素的質(zhì)量為12g-9.6g=2.4g,根據(jù)化學(xué)式可求出氧和鐵的質(zhì)量比48：112,進(jìn)而求出鐵的質(zhì)量為5.6g。故選B。10.A【解析】A項，稀釋濃硫酸要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中；B項，煉鐵時先通CO,后加熱，防止爆炸；C項，實驗室制取二氧化碳時，先加石灰石，后加稀鹽酸；D項，排水法收集氧氣，先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈。故選Ao11.B【解析】根據(jù)化學(xué)方程式計算可知，生成5.6g鐵需要4.2g一氧化碳，但實驗前要通一段時間一氧化碳，實驗后還要通一氧化碳，所以消耗一氧化碳的質(zhì)量要大于4.2g。故選Bo12.A【解析】把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐煉鐵中進(jìn)行冶煉，得到的產(chǎn)物是生鐵。故選Ao13.C【解析】利用混有少量二氧化碳的一氧化碳?xì)怏w還原氧化鐵，首先要做的就是除去二氧化碳，所以先連乙，再連甲檢驗是否已除凈。再開始一氧化碳還原氧化鐵的實驗因為要驗證反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物二氧化碳，所以丙之后要連甲，最后尾氣處理，防止一氧化碳污染空氣。所以順序為乙甲丙甲丁。故選Co14.A【解析】根據(jù)化學(xué)方程式計算可知，5.6g純鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，會生成0.2g氫氣，現(xiàn)在卻放出0.21g氫氣，說明等質(zhì)量的這種金屬比純鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大。所以雜質(zhì)金屬是鎂。故選A。15.D【解析】A項，玻璃管中的固體由紅色逐漸變成黑色；B項，根據(jù)固體減少的質(zhì)量10g-7.6g=2.4g。就是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，可以求出氧化鐵的質(zhì)量為2.4g/（48/160）=8g,再根據(jù)化學(xué)方程式可以算出參加反應(yīng)的一氧化碳是4.2g,由于反應(yīng)前要先通一段時間一氧化碳，反應(yīng)后要再通一段時間一氧化碳，所以實驗中通入CO的質(zhì)量一定大于4.2g°C項，根據(jù)化學(xué)方程式計算可知，生成CO2的質(zhì)量為6.6goD項，鐵礦石樣品中F&O3的質(zhì)量分…LBfI…數(shù)為］0工M00%=80%。故選Do.（1）C（或H2）（2）石灰水變渾濁（3）燃燒多余的CO（或消除CO對空氣白^污染）（4）在右端導(dǎo)氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若發(fā)出輕微的爆鳴聲，證明空氣已經(jīng)排盡（5）促使反應(yīng)更加劇烈，并獲得更多的熱量【解析】（1）除CO外，具有還原性的物質(zhì)還有C（或H2）等，也可以還原F&O3。（2）在高溫條件下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；（3）由于尾氣中

含有一氧化碳，能污染空氣。所以，右邊導(dǎo)氣管口放置點燃的酒精燈的目的是燃燒多余的CO。（4）如果裝置中的空氣已排盡，裝置內(nèi)就是純凈的一氧化碳，檢驗的方法是：在右端導(dǎo)氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若發(fā)出輕微的爆鳴聲，證明空氣已經(jīng)排盡。（5）煉鋼是進(jìn)一步除去煉出的鐵中的雜質(zhì)的過程，利用的是氧氣與雜質(zhì)金屬反應(yīng)。因為雜質(zhì)含量本來就不多，所以如果采用空氣的話，氧氣含量只有不到五分之一，與雜質(zhì)金屬接觸的幾率更小了，不利于除雜，空氣中還含有一部分雜質(zhì)氣體很難從鋼水中除去。同時由于氧氣與雜質(zhì)反應(yīng)劇烈放熱，為反應(yīng)進(jìn)行提供了熱量，便于達(dá)到熔點，提高鋼材堅韌度等指標(biāo)。綜合以上論述，在煉鋼的過程中用純氧而不用空氣的原因是：促使反應(yīng)更加劇烈，并獲得更多的熱量。.⑴②①（2）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率⑶N2+4（4）使生鐵中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，降低生鐵中碳含量延展（5）Fe2O3+3H2SO4===Fe2（804）3+3H2?！窘馕觥浚?）置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，觀察可知②屬于置換反應(yīng)；高爐煉鐵是一氧化碳還原氧化鐵，所以原理是①。（2）粉碎固體是為了增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。（3）空氣的主要成分是氮氣和氧氣，氧氣參加反應(yīng)，剩余主要氣體就是氮氣，化學(xué)式為N2；根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可計算出硅的化合價為+4價。（4）高爐煉鐵的產(chǎn)物是生鐵一一鐵和碳的合金，用純氧是為了增大氧氣濃度，使碳變?yōu)槎趸?，降低生鐵中的含碳量。將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的延展性。（5）