高中化學(xué)-221-電解質(zhì)及其電離課件-魯科版必修1

第2章課前預(yù)習(xí)·巧設(shè)計(jì)名師課堂·一點(diǎn)通創(chuàng)新演練·大沖關(guān)考點(diǎn)一課堂10分鐘練習(xí)設(shè)計(jì)1考點(diǎn)二第2節(jié)設(shè)計(jì)2設(shè)計(jì)3課下30分鐘演練課堂5分鐘歸納第1課時(shí)第2章課前預(yù)習(xí)名師課堂創(chuàng)新演練考點(diǎn)一課堂10分鐘練習(xí)設(shè)計(jì)1高中化學(xué)-221-電解質(zhì)及其電離課件-魯科版必修12高中化學(xué)-221-電解質(zhì)及其電離課件-魯科版必修13高中化學(xué)-221-電解質(zhì)及其電離課件-魯科版必修14高中化學(xué)-221-電解質(zhì)及其電離課件-魯科版必修15高中化學(xué)-221-電解質(zhì)及其電離課件-魯科版必修16(1)膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是其分散質(zhì)微粒直徑在

之間。

(2)在做電解水的實(shí)驗(yàn)時(shí)，常加入少量的稀硫酸或NaOH溶液，用來(lái)增強(qiáng)水的

性。(3)寫出下列物質(zhì)的電離方程式：②AlCl3：

，③NaOH：

。1～100nm導(dǎo)電AlCl3===Al3＋＋3Cl－NaOH===Na＋＋OH－(1)膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是其分散質(zhì)微粒7高中化學(xué)-221-電解質(zhì)及其電離課件-魯科版必修18一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．電解質(zhì)

能夠?qū)щ姷?/p>

。

都是電解質(zhì)。

2．非電解質(zhì)在

和

下都不能導(dǎo)電的

。

等都是非電解質(zhì)。在水溶液里或熔融狀態(tài)下化合物酸、堿、鹽水溶液熔融狀態(tài)化合物蔗糖、酒精一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下化合物酸、堿、鹽水9二、電解質(zhì)的電離1．概念電解質(zhì)

或

時(shí)，離解成能夠

的過程。2．表示電離可以用電離方程式表示，如：①熔融的

，在溶于水受熱熔化自由移動(dòng)的離子NaCl：NaCl(熔)===Na＋＋Cl－二、電解質(zhì)的電離在溶于水受熱熔化自由移動(dòng)的離子NaCl：Na103．從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽分類電離特征

酸電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部是

的化合物堿電離時(shí)，生成的陰離子全部是

的化合物鹽電離時(shí)，能生成

和

的化合物H＋OH－金屬陽(yáng)離子(或銨離子)酸根陰離子3．從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽分類電離特征酸電離時(shí)，生成的11三、強(qiáng)、弱電解質(zhì)1．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里能

的電解質(zhì)。

、

、

等都是強(qiáng)電解質(zhì)。電離方程式中用“===”表示。

2．弱電解質(zhì)在水溶液里只

電離的電解質(zhì)。

、

、

等都是弱電解質(zhì)。電離方程式中用“

”表示。完全電離強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽部分弱酸弱堿H2O三、強(qiáng)、弱電解質(zhì)完全電離強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽部分弱酸弱堿H2O12高中化學(xué)-221-電解質(zhì)及其電離課件-魯科版必修1131．BaSO4難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，故BaSO4是非電解質(zhì)，對(duì)嗎？答案：判斷某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的依據(jù)：只要在水溶液里或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，就是電解質(zhì)。BaSO4在熔融狀態(tài)下能電離出Ba2＋和SO，在外加電場(chǎng)的作用下能夠?qū)щ?，故BaSO4是電解質(zhì)，上述判斷錯(cuò)誤。1．BaSO4難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，故BaSO4是非142．金屬能導(dǎo)電，是電解質(zhì)嗎？CO2、Na2O溶于水后所得水溶液能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？答案：金屬是單質(zhì)，雖然能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)。CO2、Na2O溶于水后得H2CO3溶液和NaOH溶液，都能導(dǎo)電，但都是生成物溶于水導(dǎo)電，而不是CO2和Na2O自身電離出的離子導(dǎo)電。CO2在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，而Na2O在熔融狀態(tài)下可電解出Na＋和O2－，能導(dǎo)電，所以CO2為非電解質(zhì)，Na2O為電解質(zhì)。2．金屬能導(dǎo)電，是電解質(zhì)嗎？CO2、Na2O溶于水后所得水153．寫出下列物質(zhì)電離方程式。(1)稀HNO3：________________________。(2)醋酸溶液：________________________。(3)NH3·H2O溶液：________________________。(4)BaCl2溶液：________________________。(5)NaHSO4溶液：________________________。3．寫出下列物質(zhì)電離方程式。16高中化學(xué)-221-電解質(zhì)及其電離課件-魯科版必修117答案：C答案：C18高中化學(xué)-221-電解質(zhì)及其電離課件-魯科版必修119高中化學(xué)-221-電解質(zhì)及其電離課件-魯科版必修1201．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物相同點(diǎn)均為化合物不同點(diǎn)水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液里或熔融21電解質(zhì)非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離電解質(zhì)非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在22電解質(zhì)非電解質(zhì)所含物質(zhì)類型①酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、H2S、CH3COOH②堿：如NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3③鹽：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3④金屬氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3⑤水非金屬氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性氣態(tài)氫化物：如NH3大部分有機(jī)物：如蔗糖、酒精、CH4電解質(zhì)非電解質(zhì)所含物質(zhì)類型①酸：如H2SO4、HCl、H3P232．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只部分電離的電解質(zhì)電離條件溶于水或受熱熔化溶于水電離程度完全電離部分電離在水溶液中電離時(shí)存在的微粒離子、水分子少數(shù)離子、水分子、電解質(zhì)分子2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液里能24強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)化合物種類強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽等弱酸、弱堿、水等物質(zhì)類別實(shí)例HCl、NaOH、NaClCH3COOH、NH3·H2O、H2O電離方程式實(shí)例用“===”號(hào)，如NaCl===Na＋＋Cl－用“

”號(hào)，如：H2OH＋＋OH－強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)化合物種類強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽等弱酸、弱堿25(1)因活潑金屬氧化物溶于水時(shí)立即與水反應(yīng)，故一般不分強(qiáng)、弱電解質(zhì)。

(2)純酸如HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH無(wú)論是氣態(tài)還是液態(tài)都不電離，只有溶于水才電離。

(3)電解質(zhì)的離子濃度越大，離子所帶電荷越多，其溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(1)因活潑金屬氧化物溶于水時(shí)立即與水反應(yīng)，故26[例1]下列說法正確的是 (

)A．鐵、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

B．液態(tài)、氯化氫、固體氯化鈉均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)

C．NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔化時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)[例1]下列說法正確的是 ()27[答案]

D[答案]D28電解質(zhì)的判斷(1)從物質(zhì)的類別判斷：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)從物質(zhì)的性質(zhì)判斷：溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，二者具備其一即為電解質(zhì)。電解質(zhì)的判斷29(3)從是否自身電離判斷：電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)自身發(fā)生電離，而如NH3、SO2等，溶于水生成的化合物發(fā)生電離，故屬于非電解質(zhì)。(3)從是否自身電離判斷：30高中化學(xué)-221-電解質(zhì)及其電離課件-魯科版必修1311．電離實(shí)質(zhì)

(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身具有離子或具有能產(chǎn)生離子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。

(2)外因：水分子的作用或受熱熔化。1．電離實(shí)質(zhì)322．電離程度根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離程度不同，電解質(zhì)又分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度的大小無(wú)關(guān)：某些難溶于水的鹽，由于溶于水的部分完全電離，它們屬于強(qiáng)電解質(zhì)，如BaSO4，CaCO3等。2．電離程度33(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性沒有必然的聯(lián)系：由于溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度大小和離子所帶的電荷多少有關(guān)，所以，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也不一定弱。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性沒有必然的聯(lián)系：343．表示方法——電離方程式

(1)酸的電離是酸分子在水分子的作用下離解成自由移動(dòng)的離子，即純凈的液態(tài)酸不會(huì)發(fā)生電離。

(2)強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽的電離是不能自由移動(dòng)的離子在水分子的作用下或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子，即純凈的強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽在固態(tài)時(shí)不會(huì)發(fā)生電離。

(3)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“===”號(hào)，弱電解質(zhì)的電離方程式用“

”號(hào)。3．表示方法——電離方程式35[例2]下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是(

)①碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)②碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)③氨氣的水溶液導(dǎo)電性很好，所以它是強(qiáng)電解質(zhì)④水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)A．② B．①C．①③

D．②④[例2]下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是36[答案]

D[答案]D37高中化學(xué)-221-電解質(zhì)及其電離課件-魯科版必修138高中化學(xué)-221-電解質(zhì)及其電離課件-魯科版必修139點(diǎn)此進(jìn)入點(diǎn)此進(jìn)入40高中化學(xué)-221-電解質(zhì)及其電離課件-魯科版必修141(1)電解質(zhì)在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子。

(2)強(qiáng)電解質(zhì)溶于水完全電離，不存在電解質(zhì)分子；而弱電解質(zhì)溶于水只有部分電離，存在電解質(zhì)分子。

(3)書寫電離方程式時(shí)注意：①微粒形式，②“===”號(hào)或“”，③原子、電荷要守恒。

(4)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度大小、導(dǎo)電能力強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。(1)電解質(zhì)在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能電離出自42第2章課前預(yù)習(xí)·巧設(shè)計(jì)名師課堂·一點(diǎn)通創(chuàng)新演練·大沖關(guān)考點(diǎn)一課堂10分鐘練習(xí)設(shè)計(jì)1考點(diǎn)二第2節(jié)設(shè)計(jì)2設(shè)計(jì)3課下30分鐘演練課堂5分鐘歸納第1課時(shí)第2章課前預(yù)習(xí)名師課堂創(chuàng)新演練考點(diǎn)一課堂10分鐘練習(xí)設(shè)計(jì)43高中化學(xué)-221-電解質(zhì)及其電離課件-魯科版必修144高中化學(xué)-221-電解質(zhì)及其電離課件-魯科版必修145高中化學(xué)-221-電解質(zhì)及其電離課件-魯科版必修146高中化學(xué)-221-電解質(zhì)及其電離課件-魯科版必修147高中化學(xué)-221-電解質(zhì)及其電離課件-魯科版必修148(1)膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是其分散質(zhì)微粒直徑在

之間。

(2)在做電解水的實(shí)驗(yàn)時(shí)，常加入少量的稀硫酸或NaOH溶液，用來(lái)增強(qiáng)水的

性。(3)寫出下列物質(zhì)的電離方程式：②AlCl3：

，③NaOH：

。1～100nm導(dǎo)電AlCl3===Al3＋＋3Cl－NaOH===Na＋＋OH－(1)膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是其分散質(zhì)微粒49高中化學(xué)-221-電解質(zhì)及其電離課件-魯科版必修150一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．電解質(zhì)

能夠?qū)щ姷?/p>

。

都是電解質(zhì)。

2．非電解質(zhì)在

和

下都不能導(dǎo)電的

。

等都是非電解質(zhì)。在水溶液里或熔融狀態(tài)下化合物酸、堿、鹽水溶液熔融狀態(tài)化合物蔗糖、酒精一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下化合物酸、堿、鹽水51二、電解質(zhì)的電離1．概念電解質(zhì)

或

時(shí)，離解成能夠

的過程。2．表示電離可以用電離方程式表示，如：①熔融的

，在溶于水受熱熔化自由移動(dòng)的離子NaCl：NaCl(熔)===Na＋＋Cl－二、電解質(zhì)的電離在溶于水受熱熔化自由移動(dòng)的離子NaCl：Na523．從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽分類電離特征

酸電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部是

的化合物堿電離時(shí)，生成的陰離子全部是

的化合物鹽電離時(shí)，能生成

和

的化合物H＋OH－金屬陽(yáng)離子(或銨離子)酸根陰離子3．從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽分類電離特征酸電離時(shí)，生成的53三、強(qiáng)、弱電解質(zhì)1．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里能

的電解質(zhì)。

、

、

等都是強(qiáng)電解質(zhì)。電離方程式中用“===”表示。

2．弱電解質(zhì)在水溶液里只

電離的電解質(zhì)。

、

、

等都是弱電解質(zhì)。電離方程式中用“

”表示。完全電離強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽部分弱酸弱堿H2O三、強(qiáng)、弱電解質(zhì)完全電離強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽部分弱酸弱堿H2O54高中化學(xué)-221-電解質(zhì)及其電離課件-魯科版必修1551．BaSO4難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，故BaSO4是非電解質(zhì)，對(duì)嗎？答案：判斷某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的依據(jù)：只要在水溶液里或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮褪请娊赓|(zhì)。BaSO4在熔融狀態(tài)下能電離出Ba2＋和SO，在外加電場(chǎng)的作用下能夠?qū)щ姡蔅aSO4是電解質(zhì)，上述判斷錯(cuò)誤。1．BaSO4難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，故BaSO4是非562．金屬能導(dǎo)電，是電解質(zhì)嗎？CO2、Na2O溶于水后所得水溶液能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？答案：金屬是單質(zhì)，雖然能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)。CO2、Na2O溶于水后得H2CO3溶液和NaOH溶液，都能導(dǎo)電，但都是生成物溶于水導(dǎo)電，而不是CO2和Na2O自身電離出的離子導(dǎo)電。CO2在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，而Na2O在熔融狀態(tài)下可電解出Na＋和O2－，能導(dǎo)電，所以CO2為非電解質(zhì)，Na2O為電解質(zhì)。2．金屬能導(dǎo)電，是電解質(zhì)嗎？CO2、Na2O溶于水后所得水573．寫出下列物質(zhì)電離方程式。(1)稀HNO3：________________________。(2)醋酸溶液：________________________。(3)NH3·H2O溶液：________________________。(4)BaCl2溶液：________________________。(5)NaHSO4溶液：________________________。3．寫出下列物質(zhì)電離方程式。58高中化學(xué)-221-電解質(zhì)及其電離課件-魯科版必修159答案：C答案：C60高中化學(xué)-221-電解質(zhì)及其電離課件-魯科版必修161高中化學(xué)-221-電解質(zhì)及其電離課件-魯科版必修1621．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物相同點(diǎn)均為化合物不同點(diǎn)水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液里或熔融63電解質(zhì)非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離電解質(zhì)非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在64電解質(zhì)非電解質(zhì)所含物質(zhì)類型①酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、H2S、CH3COOH②堿：如NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3③鹽：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3④金屬氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3⑤水非金屬氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性氣態(tài)氫化物：如NH3大部分有機(jī)物：如蔗糖、酒精、CH4電解質(zhì)非電解質(zhì)所含物質(zhì)類型①酸：如H2SO4、HCl、H3P652．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只部分電離的電解質(zhì)電離條件溶于水或受熱熔化溶于水電離程度完全電離部分電離在水溶液中電離時(shí)存在的微粒離子、水分子少數(shù)離子、水分子、電解質(zhì)分子2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液里能66強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)化合物種類強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽等弱酸、弱堿、水等物質(zhì)類別實(shí)例HCl、NaOH、NaClCH3COOH、NH3·H2O、H2O電離方程式實(shí)例用“===”號(hào)，如NaCl===Na＋＋Cl－用“

”號(hào)，如：H2OH＋＋OH－強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)化合物種類強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽等弱酸、弱堿67(1)因活潑金屬氧化物溶于水時(shí)立即與水反應(yīng)，故一般不分強(qiáng)、弱電解質(zhì)。

(2)純酸如HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH無(wú)論是氣態(tài)還是液態(tài)都不電離，只有溶于水才電離。

(3)電解質(zhì)的離子濃度越大，離子所帶電荷越多，其溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(1)因活潑金屬氧化物溶于水時(shí)立即與水反應(yīng)，故68[例1]下列說法正確的是 (

)A．鐵、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

B．液態(tài)、氯化氫、固體氯化鈉均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)

C．NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔化時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)[例1]下列說法正確的是 ()69[答案]

D[答案]D70電解質(zhì)的判斷(1)從物質(zhì)的類別判斷：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)從物質(zhì)的性質(zhì)判斷：溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，二者具備其一即為電解質(zhì)。電解質(zhì)的判斷71(3)從是否自身電離判斷：電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)自身發(fā)生電離，而如NH3、SO2等，溶于水生成的化合物發(fā)生電離，故屬于非電解質(zhì)。(3)從是否自身電離判斷：72高中化學(xué)-221-電解質(zhì)及其電離課件-魯科版必修1731．電離實(shí)質(zhì)

(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身具有離子或具有能產(chǎn)生離子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。

(2)外因：水分子的作用或受熱熔化。1．電離實(shí)質(zhì)742．電離程度根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離程度不同，電解質(zhì)又分為強(qiáng)電解質(zhì)和