四川省峨眉山市第七教育發(fā)展聯(lián)盟高2023年化學(xué)高一第二學(xué)期期末聯(lián)考試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、乙烯和乙醇的混合氣體VL,完全燃燒后生成CO2和H2O,消耗相同狀態(tài)下的O23VL，則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比為（）A．1:1B．2:1C．1:2D．任意比2、元素周期表中某區(qū)域的一些元素通常用來制造農(nóng)藥，這些元素是()A．左下方區(qū)域的金屬元素B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C．右上方區(qū)域的非金屬元素D．稀有氣體元素3、下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔點(diǎn)M>N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部4、下列說法中正確的是（）A．原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成B．原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．原電池中陽離子向正極移動(dòng)5、銅-鋅原電池如圖所示,電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．鋅電極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極C．銅電極上的反應(yīng)為Cu2++2e-=CuD．溶液中的SO42-向鋅電極移動(dòng)6、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A．CH2=CH2+H2OCH3-CH2OHB．C．CH3CH2OHCH2=CH2+H2OD．CH4C+2H27、一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖下列說法正確的是（

）A．上述有機(jī)物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì) B．物質(zhì)A和B都屬于電解質(zhì)C．物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物 D．轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)8、A、B、C、D四種元素，其離子A+、B2+、C－、D2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是()A．原子序數(shù)由大到小的順序是：B>A>C>DB．離子半徑由大到小的順序是：B2+>A+>C－>D2－C．A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期D．A、B、C、D四種元素一定屬于短周期元素9、100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A．加入適量的6mol·L－1的鹽酸 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液10、下列有關(guān)化學(xué)用語的表述不正確的是A．氯化氫的電子式：B．乙塊的結(jié)構(gòu)簡式：CHCHC．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙烯的球棍模型：11、中國最新戰(zhàn)機(jī)殲-31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料，工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．是還原劑 B．Mg被氧化C．發(fā)生氧化反應(yīng) D．Mg得到電子12、13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析14N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)。13A．13C與磚15N具有相同的中子數(shù)B．15C與CC．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同13、一定溫度下，反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為△H和K,則相同溫度時(shí)反應(yīng)4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為()A．2△H和2K B．-2△H和K2C．-2△H和K-2 D．2△H和-2K14、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列敘述正確的是()A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大15、下列有關(guān)圖示的說法正確的是A．圖甲表示CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)的能量變化B．圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，且壓強(qiáng)：P甲>P乙C．圖丙表示溫度對(duì)N2(g)+3H2(g)NH3(g)△H<0的影響D．圖丁表示N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)／n(H2)的變化，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)16、反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)的溫度不再變化B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C．相同時(shí)間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等D．容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶217、某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：SO3（g）＋NO（g）NO2（g）＋SO2（g），下列情況一定能說明已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．氣體的密度不再隨時(shí)間而改變B．體系總質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變C．NO（g）和NO2（g）的生成速率相同D．SO3（g）和NO（g）的濃度比為1：118、以下反應(yīng)最符舍綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是A．甲烷與氯氣反應(yīng)制取四氯化碳B．氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料C．以銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅D．苯和濃硝酸、濃硫酸的混合物在一定條件下反應(yīng)制取硝基苯19、下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是①金屬鈉與水②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌③H2在Cl2中燃燒④液態(tài)水變成水蒸氣⑤酸堿中和⑥碳酸鈣熱分解A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥20、下列化學(xué)用語描述中不正確的是（）A．K2O的電子式： B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH D．中子數(shù)為20的氯原子：21、根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問題B．在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2D．過程①的提純是物理過程22、由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是A．裝置甲中X作原電池正極B．裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e?＝CuC．裝置丙中溶液的c(H+)不變D．四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)閆＞W(wǎng)＞X＞Y二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，其中B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％。ABCD（1）寫出下列元素的名稱：C____，D___。（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖____。C在元素周期表中的位置是____。（3）B、C兩種元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_____。寫出A的最簡單氫化物的電子式：______。24、（12分）A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有4個(gè)電子；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體，F(xiàn)的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。（用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題）（1）B為________，D為________，E為________。（2）C元素在周期表中的位置________。（3）B、D兩元素形成化合物屬（“離子”或“共價(jià)”）化合物________。（4）F原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（5）寫出BD2和E2D2的電子式：_______；_______。（6）B、C、D的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：______。（填化學(xué)式）（7）寫出F元素的最高價(jià)氧化物的水化物和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（8）E與F兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：_________。25、（12分）近年來，鎂在汽車、航空、航天、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展。（1）寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式______________________________________。（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池（如圖所示），剛開始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極；但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)。①開始階段，鎂條發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________，指出其反應(yīng)類型為_________（填“氧化”或“還原”）。②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。26、（10分）根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)過程（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）。（1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱（已知酸性：亞硫酸>碳酸）。①連接儀器、________、加藥品后，打開a、關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，裝置A中試劑是_______。③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。（2）驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①在（1）①操作后打開b，關(guān)閉a。②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是______。③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氯水和氨水均產(chǎn)生沉淀。則沉淀的化學(xué)式分別為___________、__________。27、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)對(duì)眼和上呼吸道黏膜有強(qiáng)烈的刺激性，但其在工業(yè)上有重要作用。其與硫酸的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①遇水易水解，產(chǎn)生大量白霧，生成兩種強(qiáng)酸②易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338強(qiáng)吸水性、穩(wěn)定不易分解實(shí)驗(yàn)室用干燥純凈的氯氣和過量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應(yīng)方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)

?H<0，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器已省略):(1)儀器A的名稱為____________，冷卻水應(yīng)該從______

(填“a”或“b”)

口進(jìn)入。(2)儀器B中盛放的藥品是__________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(4)若缺少裝置乙和丁，則硫酰氯會(huì)水解，硫酰氯水解的化學(xué)方程式為___________。(5)反應(yīng)一段時(shí)間后，需在丙裝置的三頸瓶外面加上冷水浴裝置，其原因是__________。(6)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，戊中開始加入12.25gKC1O3，假設(shè)KC1O3在過量鹽酸作用下完全轉(zhuǎn)化為Cl2，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到32.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為______。(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解獲得，反應(yīng)方程式為:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。①在分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_____，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈、接液管、錐形瓶，該分離操作中還需要補(bǔ)充的玻璃儀器是_____、_____、_____。②分離出的產(chǎn)品中往往含有少量的H2SO4，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊試液):___________________。28、（14分）下列是元素周期表的一部分：根據(jù)以上元素在周期表中的位置，用化學(xué)式填寫空白。（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是_________；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_________；除L外，原子半徑最大的是_________；A與D形成的10電子離子是_________。（2）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)的順序，將B、C、D、E四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是__________________；（3）B元素可以形成兩種氧化物，分別寫出兩種氧化物的電子式_________，_________。（4）B、C、G、J四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開________。29、（10分）某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如圖所示的綜合實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問題：(1)請(qǐng)寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。(2)物質(zhì)②為________。(3)請(qǐng)寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為_____________________________________________________________________________，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))___________________________________________。(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③為________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】將乙醇的分子式改寫為C2H4·H2O。顯然，乙烯和乙醇等物質(zhì)的量耗氧量相同。且1體積氣體都會(huì)消耗3體積氧氣，故二者為任意比。2、C【答案解析】

A、左下方區(qū)域的金屬元素的金屬性很強(qiáng)，不能用來制造農(nóng)藥，A錯(cuò)誤；B、金屬元素和非金屬分界線附近的元素，既具有金屬性又具有非金屬性，可用于制造半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；C、右上方區(qū)域的一般是非金屬元素，通常用來制造農(nóng)藥，C正確；D、稀有氣體元素的單質(zhì)為氣體，性質(zhì)不活潑，不能用來制造農(nóng)藥，D錯(cuò)誤；答案選C。3、B【答案解析】

①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N，則M的氧化性比N的氧化性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性M強(qiáng)于N，①正確；②非金屬性表示的元素原子得電子的能力，M原子更容易得到電子，則元素M的非金屬性強(qiáng)于N，②正確；③元素非金屬性越強(qiáng)，元素的單質(zhì)遇氫氣化合反應(yīng)越容易，單質(zhì)M與H2反應(yīng)更容易，則非金屬元素M的非金屬性比N的強(qiáng)，③正確；④比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可以比較其簡單氫化物的穩(wěn)定性，而不是氫化物的酸性，④錯(cuò)誤；⑤比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，比較通過比價(jià)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，現(xiàn)在不同判斷是否為M和N元素的最高價(jià)氧化物的水化物，⑤錯(cuò)誤；⑥熔點(diǎn)為物理性質(zhì)，非金屬性為化學(xué)性質(zhì)，沒有直接關(guān)系，⑥錯(cuò)誤；綜上①②③正確，B項(xiàng)符合題意；本題答案選B。4、D【答案解析】

A.原電池中的電極可以由導(dǎo)電的非金屬和金屬組成，如Zn、石墨和稀硫酸可以構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；B.原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.原電池中電子流出的電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流入的電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.原電池放電時(shí)，電解質(zhì)中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，從而形成內(nèi)電路，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】考查原電池的構(gòu)造和工作原理，準(zhǔn)確掌握判斷原電池正負(fù)極的方法。5、B【答案解析】A、在上述原電池中金屬鋅比銅活潑，因此鋅作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，本身被氧化。銅電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。正確；B、電子從負(fù)極經(jīng)外接導(dǎo)線流向正極。錯(cuò)誤；C、銅電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu。正確；D、電解質(zhì)溶液中，陽離子銅離子向正極移動(dòng)，陰離子硫酸根向負(fù)極移動(dòng)。正確；故選B。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考查原電池的工作原理。在原電池中，活潑電極作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。電子從負(fù)極經(jīng)外接導(dǎo)線流向正極。電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。6、B【答案解析】A.CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.屬于取代反應(yīng)，故B正確；C.CH3CH2OHCH2=CH2+H2O屬于消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.CH4C+2H2屬于分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。7、D【答案解析】

A．C6H12O6屬于單糖，淀粉屬于多糖，兩者均屬于糖類，故A錯(cuò)誤；B．乙酸（B）溶于水能發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，乙醇（A）溶于水溶液中不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．油脂是由高級(jí)脂肪酸和甘油通過酯化反應(yīng)生成的酯，含有酯基，屬于酯類化合物，但酸必須是高級(jí)脂肪酸，乙醇（A）和乙酸（B）反應(yīng)生成乙酸乙酯（C），乙酸乙酯雖然屬于酯，但乙酸不是高級(jí)脂肪酸，故C錯(cuò)誤；D．淀粉屬于多糖，在酶催化作用下水解最終生成單糖葡萄糖，反應(yīng)為：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6，酶屬于蛋白質(zhì)，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握糖、酯、電解質(zhì)等有關(guān)知識(shí)是解答關(guān)鍵，淀粉（轉(zhuǎn)化1）在人體內(nèi)淀粉酶作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化成酒精，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，C2H5OH（A）連續(xù)氧化成乙酸（B），乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯（C），據(jù)此分析即可解題。8、A【答案解析】

離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)元素A、B在C、D的下一周期，并且原子序數(shù)A＜B，C＞D，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題?！绢}目詳解】A．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，設(shè)元素的原子序數(shù)分別為a、b、c、d，則有a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，應(yīng)有原子序數(shù)B＞A＞C＞D，故A正確；B．離子核外電子排布相同的元素，核電荷數(shù)越大半徑越小，則有離子半徑：B2+＜A+＜C﹣＜D2﹣，故B錯(cuò)誤；C．離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)元素A、B在C、D的下一周期，故C錯(cuò)誤；D．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但核外電子層數(shù)不確定，則不能確定A、B、C、D四種元素是否是屬于短周期元素，故D錯(cuò)誤。故選A。9、B【答案解析】

因?yàn)殇\片是過量的，所以生成氫氣的總量由鹽酸的量來決定。因題目要求生成氫氣的量不變，則外加試劑不能消耗鹽酸?！绢}目詳解】A．加入濃鹽酸，必增加了生成氫氣的總量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加入少量的氯化銅溶液，鋅片會(huì)與氯化銅反應(yīng)生成少量銅，覆蓋在鋅的表面，形成了無數(shù)微小的原電池，加快了反應(yīng)速率，且不影響氫氣生成的總量，B項(xiàng)正確；C．加入適量的蒸餾水會(huì)稀釋溶液，降低反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入適量的氯化鈉溶液會(huì)稀釋原溶液，降低反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。10、B【答案解析】分析：A.氯化氫為共價(jià)化合物；B.乙塊的結(jié)構(gòu)簡式必須標(biāo)出碳碳三鍵；C.S2-核內(nèi)16個(gè)質(zhì)子，核外18個(gè)電子；D.乙烯分子中存在碳碳雙鍵。詳解：A.氯化氫為共價(jià)化合物，其電子式為：，選項(xiàng)A正確；B.乙塊的結(jié)構(gòu)簡式為：CH≡CH，選項(xiàng)B不正確；C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項(xiàng)C正確；D.乙烯的球棍模型為：，選項(xiàng)D正確。答案選D。11、B【答案解析】

反應(yīng)中，Ti元素化合價(jià)降低，Mg的化合價(jià)升高；A.反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，則TiCl4為氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中Mg失電子，則Mg被氧化，B項(xiàng)正確；C.反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，則TiCl4發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中Mg的化合價(jià)升高，失電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12、C【答案解析】試題分析：在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。又因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以A中13C與15N的中子數(shù)分別是67、8，A不正確；具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子是核素，即13C是一種核素，而C60是一種單質(zhì)，B不正確。質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，所以選項(xiàng)C正確。15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)分別是7和8，D不正確，答案選A。考點(diǎn)：考查同位素、核素以及原子組成的有關(guān)判斷和計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確同位素、核素的含義以及原子組成的表示方法，并能靈活運(yùn)用即可。13、C【答案解析】

正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，反之亦然，所以氨氣分解的反應(yīng)熱是－2△H。平衡常數(shù)是在反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此如果化學(xué)計(jì)量數(shù)不變的話，則逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)。由于逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均是原來的2倍，所以選項(xiàng)C是正確的。答案選C。14、B【答案解析】該反應(yīng)是體積減小的、吸熱的可逆反應(yīng)。所以當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)即到達(dá)平衡狀態(tài)。升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)。W是固體，其質(zhì)量多少，不能影響反應(yīng)速率。反應(yīng)熱只有方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)和物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是不變的。答案選B。15、C【答案解析】分析：A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)是放熱反應(yīng)；B、對(duì)應(yīng)反應(yīng)速率越大，壓強(qiáng)越大。C、放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)。D．增加反應(yīng)物中一種物質(zhì)的含量，可使得另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加。詳解：A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)是放熱反應(yīng)，圖甲表示為吸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，乙的速率大，對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)大，P甲<P乙,故B錯(cuò)誤；C、N2(g)+3H2(g)NH3(g)△H<0是放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)先降低后升高,故C正確。D、n(N2)／n(H2)越大，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)越大，氫氣的轉(zhuǎn)化率越大，故D錯(cuò)誤。故選C。16、A【答案解析】

可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，或各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等保持不變，則表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】A.絕熱容器，溫度不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B.該反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，壓強(qiáng)始終不變，不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等，表示的都是正反應(yīng)，且不滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】有關(guān)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是常考題型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類。①ν（正）=ν（逆）0，即正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率注意反應(yīng)速率的方向必須有正逆之分，每個(gè)物質(zhì)都可以表示出參與的化學(xué)反應(yīng)速率，而其速率之比應(yīng)符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，這一點(diǎn)學(xué)生做題容易出錯(cuò)。②各組分的濃度保持不變，包括各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、百分含量不變。①對(duì)于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志，而對(duì)于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志。②對(duì)于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志。③對(duì)于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志。④有顏色的物質(zhì)參與或生成的可逆反應(yīng)，體系的顏色不再隨時(shí)間而變化。⑤任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)，達(dá)到平衡。17、C【答案解析】

A、反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，體系總壓強(qiáng)始終是不變的，所以總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)前后都是氣體，體系氣體總質(zhì)量始終是不變的，體系總質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、NO（g）和NO2（g）的生成速率相同，說明正逆反應(yīng)速率相等，狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)，故C正確；D、SO3（g）和NO（g）的濃度比為1：1，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。18、B【答案解析】A、甲烷與氯氣制備四氯化碳，屬于取代反應(yīng)，伴隨副反應(yīng)，反應(yīng)物沒全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B、氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料，該反應(yīng)為加聚反應(yīng)，原料利用率為100%，B正確；C、以銅和濃硫酸為原料生產(chǎn)硫酸銅，因有有毒氣體二氧化硫生成，反應(yīng)物沒全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D、苯與硝酸反成制備硝基苯，有副產(chǎn)品水生成，反應(yīng)物沒全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查“綠色化學(xué)”知識(shí)，“綠色化學(xué)”原子經(jīng)濟(jì)反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)符合要求，要熟悉各種反應(yīng)類型，還要考慮環(huán)保、經(jīng)濟(jì)等方面。19、B【答案解析】

常見的放熱反應(yīng)有：酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、大多數(shù)的化合反應(yīng)、活潑金屬和水或酸的置換反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的復(fù)分解反應(yīng)、碳和水蒸氣生成水煤氣的反應(yīng)、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)?！绢}目詳解】①金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，是放熱反應(yīng)；②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；③燃燒都是放熱反應(yīng)；④液態(tài)水變成水蒸氣不是化學(xué)反應(yīng)，但是吸熱的過程；⑤酸堿中和都是放熱反應(yīng)；⑥碳酸鈣熱分解是吸熱反應(yīng)；故選B。20、C【答案解析】

A項(xiàng)、K2O為離子化合物，是由鉀離子和氧離子形成，電子式為，故A正確；B項(xiàng)、硫離子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C項(xiàng)、乙醛的官能團(tuán)為—CHO，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37,原子符合為3717Cl，故D正確；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語，注意掌握電子式、原子符號(hào)、結(jié)構(gòu)簡式等常見的化學(xué)用語的概念及判斷方法是解答關(guān)鍵。21、A【答案解析】

A．過程⑤中二氧化硫水溶液被氧化為硫酸：SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4，氫溴酸和硫酸都是強(qiáng)酸，對(duì)設(shè)備腐蝕嚴(yán)重，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)題給的信息，MgCl2·6H2O受熱后會(huì)變成Mg(OH)Cl和HCl，進(jìn)一步灼燒得到氧化鎂，得不到無水氯化鎂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．沒有指明氯氣所處的溫度和壓強(qiáng)，氣體摩爾體積體積Vm=22.4L/mol不能使用（如為標(biāo)準(zhǔn)狀況則該說法正確），C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．過程①除去可溶性雜質(zhì)需要加入沉淀劑，是化學(xué)過程，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇A項(xiàng)。22、C【答案解析】

A．裝置甲中W不斷溶解，說明W作原電池負(fù)極，X作原電池正極，金屬的活動(dòng)性W＞X，選項(xiàng)A正確；B.裝置乙中Y電極為正極，其電極反應(yīng)式為Cu2++2e?＝Cu，金屬的活動(dòng)性X＞Y，選項(xiàng)B正確；C.裝置丙W電極上有氫氣產(chǎn)生，故c(H＋)減小，金屬的活動(dòng)性Z＞W(wǎng)，選項(xiàng)C不正確；D.四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)閆＞W(wǎng)＞X＞Y，選項(xiàng)D正確。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、氟鎂第二周期ⅦA族HF＞NH3【答案解析】

由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％可知B為N元素；由周期表的相對(duì)位置可知，A為C元素、C為F元素、D為Mg元素?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知，C為F元素，名稱為氟，D為Mg元素，名稱為鎂，故答案為：氟；鎂；（2）B為N元素，原子核外有7個(gè)電子，2個(gè)電子層，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；C為F元素，位于周期表第二周期ⅦA族，故答案為：；第二周期ⅦA族；（3）元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞NH3；A為C元素，最簡單氫化物的分子式為CH4，電子式為，故答案為：HF＞NH3；?！敬鸢更c(diǎn)睛】由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％確定B為N元素是推斷的突破口。24、CONa第二周期第ⅤA族共價(jià)H2O>NH3>CH4C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O【答案解析】

短周期A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最小，則A為H元素；F的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，L層上有8個(gè)電子，K層上有2個(gè)電子，則M層上有6個(gè)電子，則F為S元素；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體，該固體為過氧化鈉，則D為O元素、E為Na元素；B原子的最外層上有4個(gè)電子，原子序數(shù)小于O，則B為C元素，則C為N元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知，A為H元素、B為C元素、C為N元素，D為O元素、E為Na元素、F為S元素，故答案為：C；O；Na；(2)C為N元素，原子序數(shù)為7，位于周期表中第二周期第ⅤA族，故答案為：第二周期第ⅤA族；(3)B、D兩元素形成化合物為一氧化碳或二氧化碳，均屬于共價(jià)化合物，故答案為：共價(jià)；(4)F為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(5)BD2為二氧化碳，屬于共價(jià)化合物，電子式為；E2D2為過氧化鈉，為離子化合物，電子式為，故答案為：；；(6)元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，B、C、D的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為H2O>NH3>CH4，故答案為：H2O>NH3>CH4；(7)F元素的最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4，濃硫酸和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；(8)E與F兩元素形成的化合物為Na2S，用電子式表示其化合物的形成過程為，故答案為：。【答案點(diǎn)睛】正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)中電子式的書寫，要注意過氧化鈉中含有過氧根離子。25、MgCl2Mg+Cl2↑Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2氧化Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O【答案解析】

（1）工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂；（2）①開始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂；②隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)，則Al作負(fù)極，失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水?！绢}目詳解】（1）工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂，其方程式為MgCl2Mg+Cl2↑；（2）①開始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，則電極反應(yīng)式為Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2；②隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)，則Al作負(fù)極，失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】Al作負(fù)極，失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水。26、檢查裝置氣密性酸性高錳酸鉀溶液A中酸性KMnO4溶液沒有完全退色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀2H2S+SO2

=3S↓+2H2OBaSO4BaSO3【答案解析】

(1)根據(jù)裝置圖，銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，要驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)，需要打開a、關(guān)閉b，將生成的二氧化硫通入飽和碳酸氫鈉，產(chǎn)生二氧化碳，其中可能混有二氧化硫，需要除去，除去二氧化硫后再通入硅酸鈉溶液，通過現(xiàn)象驗(yàn)證，據(jù)此分析解答；(2)要驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性，需要打開b，關(guān)閉a，將生成的二氧化硫通入氯化鋇溶液，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，通入H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，該沉淀為硫，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，二氧化硫有毒，會(huì)污染空氣，最后通入NaOH溶液吸收，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)①實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氣體，在加入藥品之前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，防止氣密性不好導(dǎo)致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；②加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的實(shí)驗(yàn)，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性KMnO4溶液；③二氧化硫也會(huì)和硅酸鈉溶液反應(yīng)，需要用高錳酸鉀溶液除去，二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，說明碳元素的非金屬性比硅的非金屬性強(qiáng)，所以A中酸性KMnO4溶液沒有完全褪色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，故答案為：A中酸性KMnO4溶液沒有完全退色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；(2)②H2S溶液中通入二氧化硫，二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；③反應(yīng)后的BaCl2溶液中含有亞硫酸，亞硫酸被氯水氧化物硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，亞硫酸與氨水溶液反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇，故都產(chǎn)生白色沉淀，故答案為：BaSO4；BaSO3?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)③，要注意氯水能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，因此滴加氯水的溶液中得到的沉淀為硫酸鋇。27、直形冷凝管a堿石灰KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2OSO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl由于制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后溫度升高，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品分解或揮發(fā)80%蒸餾蒸餾燒瓶溫度計(jì)冷凝管取一定量產(chǎn)品加熱到100℃以上充分反應(yīng)后，取少許剩余的液體加入到紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅，則證明含有H2SO4。（或取剩余的液體少許加入到BaCl2溶液和稀鹽酸的混合液中，產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有H2SO4。）【答案解析】分析：二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），硫酰氯會(huì)水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，戊裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丁裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥二氧化硫；（1）根據(jù)圖示判斷儀器，采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進(jìn)水口；

（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置戊中氯酸鉀+5價(jià)的氯和鹽酸中-1價(jià)的氯發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；

（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，根據(jù)原子守恒書寫；

（5）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）?H<0，反應(yīng)放熱，受熱易分解；（6）根據(jù)多步反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算；（7）①二者沸點(diǎn)相差較大，采取蒸餾法進(jìn)行分離，根據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)的操作步驟確定需要的儀器；

②氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品，需檢驗(yàn)氫離子、檢驗(yàn)硫酸根離子。詳解：（1）根據(jù)圖示，儀器A的名稱是：直形冷凝管；冷凝管采用逆流時(shí)冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進(jìn)口為a，正確答案為：直形冷凝管；a；

（2）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會(huì)水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質(zhì)堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，正確答案為：堿石灰；

（3）濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成KCl、氯氣和水，反應(yīng)為：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，正確答案：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的水解方程式為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，正確答案為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；

（5）制取SO2Cl2是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)體系的溫度升高，而SO2Cl2受熱易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑，SO2Cl2的沸點(diǎn)是69.1℃，受熱易揮發(fā)，所以為防止分解、揮發(fā)必需進(jìn)行冷卻，正確答案：由于制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后溫度升高，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品分解或揮發(fā)；（6）由反應(yīng)方程式：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O和SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2得：關(guān)系式：KClO3∽3SO2Cl2122.5g405g12.25gm（SO2Cl2）m（SO2Cl2）=40.5g，所以SO2Cl2的產(chǎn)率：32.4g/40.5g×100%=80%，正確答案：80%；（7）①二者為互溶的液體，沸點(diǎn)相差較大，可采取蒸餾法進(jìn)行分離；根據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)的操作步驟確定需要的玻璃儀器：酒精燈、蒸餾燒瓶