四川省石室中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測(cè)試試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀(guān)題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于“金屬材料”的敘述不正確是()A．金屬材料根據(jù)其組成可分為純金屬和合金B(yǎng)．密度大于4.5g·cm-3的金屬稱(chēng)為重金屬C．鐵、鉻、錳以及它們的合金稱(chēng)為黑色金屬D．金屬鈉、鎂、鋁都是有色金屬和重金屬2、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實(shí)驗(yàn)的是①蛋殼能否溶于酸②白酒中是否含有甲醇③鑒別食鹽和小蘇打④檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子A．①②B．②④C．③④D．①③3、下列關(guān)于資源綜合利用的說(shuō)法中，正確的是()A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B．只通過(guò)物理變化即可從海水中提取溴單質(zhì)C．從海水中可以得到MgCl2，可電解MgCl2溶液制備MgD．燃煤中加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量4、有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成C．從理論上講，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池D．原電池工作時(shí)，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生5、下列屬于吸熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水汽化②苛性鈉溶于水③將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰苌腋磻?yīng)生成熟石灰⑤氯酸鉀分解制氧氣⑥干冰升華．A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥6、下列物質(zhì)加入水中，因水解而呈堿性的是A．生石灰 B．熟石灰 C．純堿 D．燒堿7、下列離子方程式不正確的是A．少量銅屑放入稀硝酸中：3Cu＋8H+＋2NO3-==3Cu2+＋2NO↑＋4H2OB．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+C．雞蛋殼用食醋浸泡變軟：CaCO3＋2H+==Ca2+＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO3-8、下列關(guān)于電子式的相關(guān)描述中正確的是（）A．CCl4的電子式為B．HClO的電子式為C．由氨氣的電子式可知每個(gè)NH3分子中含8個(gè)電子D．用電子式表示HCl的形成過(guò)程為9、下列對(duì)化學(xué)鍵及化合物的分類(lèi)完全正確的一組是A．MgCl2與NaOH均既含離子鍵又含共價(jià)鍵，均屬離子化合物B．BaCO3與H2SO4化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同，均屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)C．乙醇與醋酸，均只含共價(jià)鍵，均屬非電解質(zhì)D．氯氣與氧氣，均只含共價(jià)鍵，均只做氧化劑10、近年來(lái)，我國(guó)許多城市禁止汽車(chē)使用含鉛汽油，其主要原因是()A．提高汽油燃燒效率B．降低汽油成本C．避免鉛污染大氣D．鉛資源短缺11、下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸12、我國(guó)古代“藥金”的冶煉方法是：將爐甘石（ZnCO3）和赤銅礦（Cu2O）與木炭按一定的比例混合后加熱至800℃，即可煉出閃爍似金子般光澤的“藥金”。下列敘述正確的是（）A．“藥金”實(shí)質(zhì)上是銅鋅合金B(yǎng)．冶煉爐中爐甘石直接被木炭還原為鋅C．用王水可區(qū)別黃金和“藥金”D．用火焰灼燒不能區(qū)別黃金和藥金13、下列屬于堿性氧化物的是A．SO2B．CaOC．COD．Cu2(OH)2CO314、下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯(cuò)誤的是（）A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多15、如圖所示，從A處通入新制備的氯氣，關(guān)閉旋塞B時(shí)，C處紅色布條無(wú)明顯的變化，打開(kāi)旋塞B時(shí)，C處紅色布條逐漸褪色。由此可判斷D瓶中裝的試劑不可能是A．濃硫酸 B．溴化鈉溶液 C．Na2SO3溶液 D．硝酸鈉溶液16、下列關(guān)于天然物質(zhì)水解的敘述正確的是A．油脂的水解反應(yīng)都是皂化反應(yīng)B．油脂的水解可得到甘油C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖D．淀粉水解和纖維素水解得到的最終產(chǎn)物不同17、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，針對(duì)圖像下列分析正確的是A．圖I研究的是t1時(shí)刻升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖I研究的是加入合適催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖II研究的是t1時(shí)刻通入氦氣（保持恒容）對(duì)反應(yīng)速率的影響D．圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高18、下列說(shuō)法正確的是A．有能量變化的過(guò)程均為化學(xué)變化B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生放熱反應(yīng)D．舊化學(xué)鍵斷裂所放出的能量低于新化學(xué)鍵形成所吸收的能量時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng)19、含有極性鍵的共價(jià)化合物是（）A．Na2O2 B．NaOH C．H2 D．HCl20、環(huán)境保護(hù)十分重要，“綠水青山就是金山銀山”。右圖是甲、乙、丙、丁四個(gè)城市某個(gè)時(shí)段測(cè)得的雨水pH值（縱坐標(biāo)）圖，依據(jù)圖形判斷酸雨最嚴(yán)重的城市是（）A．甲 B．乙C．丙 D．丁21、蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的焓變只與各反應(yīng)物的始態(tài)和各生成物的終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（）（A→F從△H1遞增到△H6）A．A→F△H=-△H6 B．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1C．C→F∣△H∣=∣△H1+△H2+△H6∣ D．∣△H1+△H2+△H3∣=∣△H4+△H5+△H6∣22、拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵所釋放的能量稱(chēng)為鍵能。已知：H－H鍵能為436kJ/mol，H－N鍵能為391kJ/mol，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol，下列說(shuō)法中正確的是()A．H－H比N≡N更牢固B．N≡N鍵能約為946kJ/molC．合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率D．0.5molN2和1.5molH2在題給條件下充分反應(yīng)，放出熱量為46.2kJ二、非選擇題(共84分)23、（14分）NaN3是一種易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固體，可用于有機(jī)合成和汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法（液氨法）制備N(xiāo)aN3的工藝流程如下：（1）鈉元素位于周期表第______周期______族。（2）NaNH2中氮元素的化合價(jià)為_(kāi)______；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____。（3）NaOH的電子式為_(kāi)_____。（4）反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)____個(gè)。（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（6）銷(xiāo)毀NaN3可用NaClO溶液，該銷(xiāo)毀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____（N3－被氧化為N2）。24、（12分）“來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線(xiàn)如圖所示。已知醛在一定條件下能被氧化為羧酸(1)A分子的電子式是________；C的分子式是________。(2)在反應(yīng)①～④中，屬于加成反應(yīng)的是________(填序號(hào))。(3)B和D反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有______________。(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________。(5)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是_______________。25、（12分）H2O2是常用的漂白劑和氧化劑，在環(huán)境保護(hù)、醫(yī)藥、化學(xué)合成等方面有重要的作用．Ⅰ.為探究影響H2O2分解速率的因素，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：在相同的條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀(guān)察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2：將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀(guān)察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min回答下列問(wèn)題：（1）H2O2的分解反應(yīng)是____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）實(shí)驗(yàn)2的實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與____有關(guān)。（3）實(shí)驗(yàn)1的目的是____，a=____。Fe3＋可以作為H2O2分解化的催化劑，可能的催化過(guò)程如下。請(qǐng)寫(xiě)出ii。i．2Fe3＋+H2O2=2Fe2＋+O2+2H＋ii．____。Ⅱ.在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。某實(shí)驗(yàn)小組在不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表（溶液體積變化忽略不計(jì)）。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9（1）0~6min中該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)約為_(kāi)___。（保留兩位有效數(shù)字）（2）反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2分解率為_(kāi)___。26、（10分）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目。(1)方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀(guān)察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為_(kāi)________________________。(2)方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫(huà)出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式______________________________________。(3)方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：_________________________________________________；用離子方程式表示其反應(yīng)原理：_______________________________________________。27、（12分）某化學(xué)興趣小組探究NO與Na2O2反應(yīng)制備N(xiāo)aNO2。設(shè)計(jì)裝置如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)組裝好儀器后，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是______。(2)裝置A的產(chǎn)生的氣體成分______。(3)反應(yīng)前，用N2將裝置B、C、D中的空氣排凈，目的是______；反應(yīng)后B中溶液變藍(lán)的原因是______(用一個(gè)化學(xué)方程式表示)。(4)裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種雜質(zhì)是______；若撤除裝置C還能產(chǎn)生雜質(zhì)是______；為了防止以上情況，可以把裝置C改為_(kāi)_____(填試劑和儀器名稱(chēng))。(5)一定條件下，NH4+可以處理含NO2－的廢水，生成無(wú)毒的氣體。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。(6)已知裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用是______。28、（14分）已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇，其制備反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列說(shuō)法正確的是A．調(diào)控反應(yīng)條件不能改變反應(yīng)限度B．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率C．當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時(shí)，該反應(yīng)已停止D．投入1molCO2能得到1mol的CH3OH29、（10分）A、B、C、D、E為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示。A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等：ACDBE（1）寫(xiě)出三種元素名稱(chēng)A________、B_______、C_______。（2）B元素位于元素周期表中第______周期，_______族。（3）比較B、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）______。（4）C原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】

A項(xiàng)、金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱(chēng)，包括純金屬和合金，故A正確；B項(xiàng)、重金屬原義是指密度大于4.5g/cm3的金屬，包括金、銀、銅、鐵、汞、鉛、鎘等，故B正確；C項(xiàng)、根據(jù)金屬的顏色和性質(zhì)等特征，將金屬分為黑色金屬和有色金屬，黑色金屬主要指鐵、錳、鉻及其合金，如鋼、生鐵、鐵合金、鑄鐵等，黑色金屬以外的金屬稱(chēng)為有色金屬，故C正確；D項(xiàng)、金屬鈉、鎂、鋁的密度都小于4.5g/cm3，不屬于重金屬，屬于輕金屬，故D錯(cuò)誤；故選D。2、D【答案解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。詳解：白酒、蔗糖、淀粉與所要檢驗(yàn)的物質(zhì)都不反應(yīng)，而食醋的主要成分為CH3COOH，具有酸性，能與小蘇打或碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以可用食醋鑒別食鹽和小蘇打、檢驗(yàn)蛋殼是否含碳酸鈣；因醋酸的酸性弱于鹽酸，食醋與氯離子不反應(yīng)，不能檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子；因甲醇和乙醇的性質(zhì)相似，則不能利用醋酸鑒別甲醇和乙醇。故選D。3、D【答案解析】

A.煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，是物理變化，故A錯(cuò)誤；B.從海水中提取溴單質(zhì)，需要發(fā)生化學(xué)變化，因?yàn)殇逶卦诤Ｋ幸凿咫x子的形式存在，故B錯(cuò)誤；C.從海水中可以得到MgCl2，可電解熔融的MgCl2獲得鎂單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.燃煤中加入適量石灰石，石灰石受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣可以和二氧化硫反應(yīng)，可以減少燃煤中二氧化硫的含量，故D正確；故選：D。4、C【答案解析】A．能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，故A錯(cuò)誤；B．燃料電池中原電池的兩極相同，可均為Pt電極，則原電池的兩極不一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成，也可為金屬與非金屬電極，故B錯(cuò)誤；C．能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，且為放熱的反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池，則理論上說(shuō)，不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成電解裝置發(fā)生，故C正確；D.原電池工作時(shí)，正極表面不一定有氣泡產(chǎn)生，如鐵-銅-硫酸銅原電池，正極上析出銅固體，故D錯(cuò)誤；故選C。5、C【答案解析】試題分析：①雖是吸熱過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②氫氧化鈉溶于水，屬于物理變化，不是化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；③大多數(shù)的分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，膽礬變?yōu)闊o(wú)水硫酸銅，屬于吸熱反應(yīng)，故正確；④屬于放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；⑤屬于吸熱反應(yīng)，故正確；⑥屬于物理變化，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查常見(jiàn)吸熱反應(yīng)的類(lèi)型等知識(shí)。6、C【答案解析】

A、生石灰是氧化鈣的俗稱(chēng)，為堿性氧化物，加入水中，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故A不選；B、熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，加入水中，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故B不選；C、純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，為強(qiáng)堿弱酸鹽，加入水中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子，溶液呈堿性，故C選；D、燒堿是氫氧化鈉的俗稱(chēng)，加入水中，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故D不選；故選C。7、C【答案解析】

A.少量銅屑放入稀硝酸中生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式：3Cu＋8H+＋2NO3-==3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，A正確；B.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，銅溶解生成銅離子和亞鐵離子：2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+，B正確；C.雞蛋殼用食醋浸泡變軟，醋酸為弱電解質(zhì)，寫(xiě)化學(xué)式：CaCO3＋2CH3COOH==Ca2+＋H2O＋2CH3COO-+CO2↑，C錯(cuò)誤；D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2，氫氧化鋁不溶于碳酸，：AlO2-＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO3-，D正確；答案為C。8、A【答案解析】

A．共價(jià)化合物的電子式應(yīng)把組成化合物的各個(gè)原子的最外層電子數(shù)均表示出來(lái)，CCl4的電子式為，故A正確；B．氯原子最外層有7個(gè)電子，只能形成1個(gè)共用電子對(duì)，O原子最外層有6個(gè)電子，需要形成2個(gè)共用電子對(duì)，HClO的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．氨氣的電子式為

，氮原子內(nèi)層還有2個(gè)電子，每個(gè)NH3分子中有10個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．HCl為共價(jià)化合物，用電子式表示HCl形成過(guò)程為，故D錯(cuò)誤；答案選A。9、B【答案解析】

A.MgCl2中只有離子鍵，A錯(cuò)誤；B.BaCO3與H2SO4化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同，前者含有離子鍵和共價(jià)鍵，后者只有共價(jià)鍵，都屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，B正確；C.乙醇與醋酸，均只含共價(jià)鍵，乙醇是非電解質(zhì)，醋酸是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.氯氣與氧氣，均只含共價(jià)鍵，不一定均只做氧化劑，例如氯氣可以作還原劑，D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別。化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。另外也需要注意電解質(zhì)和化合物的關(guān)系。10、C【答案解析】試題分析：鉛是一種極毒的物質(zhì)，是-種慢性中毒的元素，因?yàn)樗苤脫Q骨中的鈣，儲(chǔ)存在骨中而不顯任何壞影響，人不會(huì)注意到它，一旦它開(kāi)始溶在血液中，中毒已經(jīng)很深了。鉛中毒會(huì)導(dǎo)致死胎、流產(chǎn)、不育和弱智兒．現(xiàn)在的食品和日常生活用品對(duì)含鉛量有明確的規(guī)定，尤其是兒童用品，如兒童玩具的表面油漆絕對(duì)不能用含鉛量大的普通油漆，必須用特殊的無(wú)鉛油漆．人們?cè)谏钪斜M量少接觸鉛及含鉛物品。汽油中的鉛來(lái)自于汽油添加劑--四乙基鉛，它可以提高汽油的抗暴震性，提高汽油標(biāo)號(hào)，但也污染了環(huán)境。所以，為了避免鉛污染大氣，我國(guó)許多城市禁止汽車(chē)使用含鉛汽油?？键c(diǎn)：防治大氣污染，治理空氣質(zhì)量。11、C【答案解析】

A．對(duì)于乙醇、甲苯和硝基苯，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水來(lái)鑒別，故不選A；B．苯、苯酚和己烯可以選濃溴水鑒別，苯不和溴水反應(yīng)、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使溴水褪色，可以鑒別，故不選B；C．苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質(zhì)相似，不能鑒別，故選C；D．甲酸、乙醛、乙酸可選新制氫氧化銅鑒別，甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時(shí)生成磚紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時(shí)生成磚紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，故不選D；故選C。12、A【答案解析】

A、冶煉“藥金”的相關(guān)反應(yīng)方程式為：ZnCO3ZnO＋CO2↑，2ZnO＋C2Zn＋CO2↑，2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑，A項(xiàng)正確；B、根據(jù)A中分析可知B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、王水可以溶解黃金和“藥金”，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、用火焰灼燒可以區(qū)別黃金和“藥金”，因?yàn)楦邷叵曼S金跟空氣不反應(yīng)，而“藥金”可以與空氣反應(yīng)，生成的CuO是黑色的，ZnO是白色的，總之，灼燒后的“藥金”顏色有變化，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。13、B【答案解析】分析：凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，據(jù)此分析。詳解：堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CaO是堿性氧化物，它能和酸反應(yīng)生成鹽和水，且為氧化物；SO2、CO雖為氧化物，但不能與酸反應(yīng)，Cu2(OH)2CO3能與酸反應(yīng)但不是氧化物，是堿式鹽；答案選B。14、C【答案解析】

A．Li、Be、B為同周期元素，元素序號(hào)逐漸增大，因此最外層電子數(shù)依次增加，故A不符合題意；B．P、S、Cl為同周期元素，元素所處的族序數(shù)逐漸增加，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)等于其族序數(shù)，因此最高正化合價(jià)依次升高，故B不符合題意；C．N、O、F為同周期元素，元素序數(shù)逐漸增大，因此半徑逐漸減小，故C符合題意；D．Na、K、Rb為同族元素，元素所處周期逐漸增加，所處周期數(shù)等于其電子層數(shù)，因此Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增大，故D不符合題意；故答案為：C。15、D【答案解析】

干燥氯氣不能使有色布條褪色，氯氣能使有色布條褪色的原因是：氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO。先關(guān)閉活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，C處的(干燥的)紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，說(shuō)明氯氣通過(guò)D裝置后，水蒸氣被吸收，或氯氣被吸收；打開(kāi)活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，C處的紅色布條逐漸褪色，說(shuō)明水蒸氣和氯氣均未被吸收。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．若圖中D瓶中盛有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，作干燥劑，在A處通入含水蒸氣的氯氣，關(guān)閉B活塞時(shí)，含水蒸氣的氯氣經(jīng)過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶，氯氣被干燥，沒(méi)有水，就不能生成HClO，就不能使有色布條褪色，所以C處的(干燥的)紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；打開(kāi)活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，C處的紅色布條逐漸褪色，故A不選；B．若圖中D瓶中盛有溴化鈉溶液，在A處通入含水蒸氣的氯氣，關(guān)閉B活塞時(shí)，氯氣經(jīng)過(guò)盛有溴化鈉溶液的D瓶時(shí)，發(fā)生置換反應(yīng)，氯氣被吸收，沒(méi)有氯氣進(jìn)入C裝置，有色布條不褪色；打開(kāi)活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，C處的紅色布條逐漸褪色，故B不選；C．若圖中D瓶中盛有Na2SO3溶液，在A處通入含水蒸氣的氯氣，關(guān)閉B活塞時(shí)，氯氣經(jīng)過(guò)盛有Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣被吸收，沒(méi)有氣體進(jìn)入C裝置，有色布條不褪色；打開(kāi)活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，C處的紅色布條逐漸褪色，故C不選；D．在A處通入含水蒸氣的氯氣，關(guān)閉B活塞時(shí)，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，氯氣經(jīng)過(guò)硝酸鈉溶液后，氯氣不能被完全吸收，也不能被干燥，故仍可以生成具有漂白性的HClO，C處的紅色布條逐漸褪色；打開(kāi)活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，C處的紅色布條逐漸褪色，故D選；答案選D。16、B【答案解析】試題分析：A、油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)，錯(cuò)誤，不選A；B、油脂水解都生成甘油，正確選B；C、蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物為氨基酸，錯(cuò)誤，不選C；D、淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，錯(cuò)誤，不選D?？键c(diǎn)：糖類(lèi)油脂蛋白質(zhì)的性質(zhì)17、D【答案解析】

A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均瞬間增大，但吸熱方向即逆反應(yīng)速率增大的多些，即改變條件瞬間v逆＞v正，平衡逆向移動(dòng)，而圖中是v逆＜v正，故A錯(cuò)誤；B．加入合適催化劑能同等程度改變反應(yīng)速率，且平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．通入氦氣(保持恒容)，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，圖中t1時(shí)刻不是通入氦氣(保持恒容)對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，圖中乙的時(shí)間少，則圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高，故D正確；故答案為D。18、C【答案解析】A.物理變化過(guò)程中也可能有能量變化，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生放熱反應(yīng)，C正確；D.舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：化學(xué)變化的兩個(gè)基本特征是產(chǎn)生新物質(zhì)和伴隨能量變化，但伴隨能量變化的不一定是化學(xué)變化，例如物質(zhì)的三態(tài)變化也伴隨能量，因此化學(xué)中的放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)均是相對(duì)于化學(xué)變化而言，物理變化中的能量變化不能歸為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。19、D【答案解析】試題分析：A、過(guò)氧化鈉是離子化合物，錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，屬于離子化合物，錯(cuò)誤；C、氫氣是單質(zhì)，不是化合物，錯(cuò)誤；D、HCl分子中，H與Cl原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，形成極性鍵，所以是含有極性鍵的共價(jià)化合物，正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查化合物類(lèi)型、化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷20、C【答案解析】

空氣中存在CO2溶于水生成碳酸使正常雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6；雨水的pH值變小的原因是由于污染大氣的氮氧化物、SO2等氣體與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，這些氣體及其氧化產(chǎn)物溶于雨水后生成HNO3、H2SO3使雨水的pH小于5.6而成為酸雨，pH越小，酸雨越嚴(yán)重，根據(jù)圖像可知，pH最小的是丙，故選C。21、B【答案解析】

A．F→A，△H=△H6，則A→F，△H=-△H6，故A正確,不符合題意；B．6個(gè)△H全部相加，是A→A的△H，應(yīng)等于零，故B錯(cuò)誤,符合題意；C．F→C的△H=△H6+△H1+△H2，則C→F的△H=-(△H6+△H1+△H2)，故C正確,不符合題意；D．A→D的△H=△H1+△H2+△H3，D→A的△H=△H4+△H5+△H6，二者的絕對(duì)值相等，符號(hào)相反，故D正確,不符合題意；故選B。22、B【答案解析】試題分析：反應(yīng)熱等于生成物中斷鍵吸收的熱量和形成反應(yīng)物中化學(xué)鍵放出的熱量之差，則如果假設(shè)N≡N鍵能為x，則根據(jù)熱化學(xué)方程式可知x+3×436kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92.4kJ/mol，解得x＝946kJ/mol，所以B正確；A、H－H比N≡N鍵能小，所以N≡N比H－H更牢固，A不正確；C、催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變平衡狀態(tài)，所以合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎皇菫榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率，C不正確；D、由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此0.5molN2和1.5molH2在題給條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于46.2kJ，D不正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算、應(yīng)用以及催化劑對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響二、非選擇題(共84分)23、三ⅠA－32.408×10242NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOHClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑【答案解析】

（1）鈉為11號(hào)元素，位于周期表第三周期ⅠA族；（2）NaNH2中鈉為+1價(jià)，氫為+1價(jià)，根據(jù)化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）NaOH為離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中存在氫原子和氧原子之間的共價(jià)鍵，NaOH的電子式為；（4）反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由-3價(jià)升為+1價(jià)，由+5價(jià)降為+1價(jià)，故每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.408×1024個(gè)；（5）反應(yīng)①為210-220℃下NaNH2與N2O反應(yīng)生成NaN3和氨氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及質(zhì)量守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；（6）銷(xiāo)毀NaN3可用NaClO溶液，將其氧化生成氮?dú)?，故該銷(xiāo)毀反應(yīng)的離子方程式為ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。24、C2H4O①加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過(guò)量乙醇等2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液【答案解析】

A是氣態(tài)烴，B和D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，確定B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH，B能氧化得到C為CH3CHO，C氧化得到D為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯；來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲，甲為液體，確定甲為苯，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)A為CH2=CH2，電子式為；C為CH3CHO，分子式為C2H4O；(2)①乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；②乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛；③乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸；④乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于加成反應(yīng)的是①；(3)B和D反應(yīng)為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有：加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過(guò)量乙醇等；(4)反應(yīng)②是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)由于乙酸具有酸性，乙醇溶于水，而苯與水溶液不互溶，可用碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液鑒別B（乙醇）、D（乙酸）和甲（苯）。【答案點(diǎn)睛】本題的突破點(diǎn)為，有機(jī)中常見(jiàn)的連續(xù)氧化為醇氧化為醛，醛氧化為酸。25、放熱催化劑接觸面積研究FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響a=1H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O3.3×10－2mol?L－1?min－1或0.033mol?L－1?min－150%【答案解析】

Ⅰ（1）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析反應(yīng)放熱還是吸熱；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析催化劑的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)中所用到的試劑判斷實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；依?jù)催化劑的特點(diǎn)分析解答；Ⅱ（1）根據(jù)反應(yīng)速率V=△c÷△t計(jì)算；（2）依據(jù)轉(zhuǎn)化率的含義計(jì)算?！绢}目詳解】Ⅰ（1）根據(jù)觸摸試管的感覺(jué)可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）實(shí)驗(yàn)2的實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明二氧化錳為粉末狀時(shí)反應(yīng)快，則這說(shuō)明催化劑的催化效果與催化劑接觸面積有關(guān)。（3）一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，可以得出反應(yīng)物雙氧水的濃度一致，唯一的變量是另一支試管中加了1mLFeCl3溶液，判斷出加FeCl3溶液的目的是研究FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，為了讓兩支試管中H2O2的濃度相等，水的體積應(yīng)該是1mL，即a＝1；由于催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)是不變的，則根據(jù)2Fe3＋+H2O2＝2Fe2＋+O2+2H＋可知第二步反應(yīng)是H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；Ⅱ（1）0～6min中生成氧氣是22.4mL，物質(zhì)的量是0.001mol，則消耗雙氧水是0.002mol，濃度是0.2mol/L，所以該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝0.2mol/L÷6min＝0.033mol?L－1?min－1。（2）反應(yīng)到6min時(shí)消耗雙氧水的濃度是0.2mol/L，則H2O2分解率為0.2/0.4×100%＝50%。26、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑正極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑；負(fù)極反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋把鐵片插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，觀(guān)察鐵片表面是否生成紅色物質(zhì)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu【答案解析】

(1)方案Ⅰ：根據(jù)鐵與酸的反應(yīng)分析并寫(xiě)出離子方程式；(2)方案Ⅱ：根據(jù)正負(fù)極上得失電子寫(xiě)出電極反應(yīng)式；(3)方案Ⅲ：根據(jù)鐵、銅之間的置換反應(yīng)設(shè)計(jì)?！绢}目詳解】(1)方案Ⅰ：金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)生H2的速率越快，F(xiàn)e能與H＋反應(yīng)生成H2：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，Cu不與H＋反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，所以Fe的活動(dòng)性大于Cu的。(2)方案Ⅱ：利用原電池中相對(duì)活潑金屬失去電子為原電池負(fù)極，相對(duì)不活潑的金屬為原電池的正極來(lái)判斷金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，正極上氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e?===H2↑；負(fù)極上鐵失電子生成二價(jià)鐵離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe?2e?===Fe2+；用鐵、銅作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)原電池，鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極：；(3)方案Ⅲ：可根據(jù)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)方法如下：將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時(shí)間后觀(guān)察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅的；反應(yīng)原理為：鐵和銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和二價(jià)鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+═Fe2++Cu?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題使用比較金屬性強(qiáng)弱的方法角度出發(fā)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。27、檢查裝置的氣密性CO2和NO2防止空氣中氧氣、水等對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONaOHNa2CO3裝有堿石灰的球形干燥管NH4++NO2－=N2↑+2H2O出去剩余的NO【答案解析】

木炭和濃硝酸反應(yīng)生成的CO2、NO2混合氣體通入B