2023學(xué)年云南省曲靖市宣威市民族中學(xué)化學(xué)高一下期末檢測試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在測試卷卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列元素中不屬于短周期元素的是()A．HB．OC．SD．K2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1mol乙烯分子中含有共用電子對數(shù)為6NAB．常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有Na個氧原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2Cl2含有的分子數(shù)等于0.1NAD．7.1gC12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個電子3、在兩個恒容的密閉容器中，進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)下列狀態(tài)中能表明甲、乙容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體密度不變 B．反應(yīng)體系中溫度保持不變C．各氣體組成濃度相等 D．恒溫時，氣體壓強(qiáng)不再改變4、下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是()A．C4H10屬于烷烴的同分異構(gòu)體有3種B．分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種C．分子組成是C4H8O屬于醛的同分異構(gòu)體有3種D．的一溴代物有5種5、1molH2O含有H2O分子個數(shù)是（）A．6.02×1020 B．6.02×1023 C．6.02×1030 D．6.02×10326、化學(xué)試劑不變質(zhì)和實驗方法科學(xué)是化學(xué)實驗成功的保障。下列試劑保存方法或?qū)嶒灧椒ㄖ?，不正確的是（）A．實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里B．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封C．保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵D．濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處7、大理石裝修的房屋彰顯富麗堂皇，但當(dāng)食醋不慎滴在大理石地面上時，會使其失去光澤，變得粗糙，下列能正確解釋此現(xiàn)象的是()A．食醋中的水使碳酸鈣溶解B．食醋中的醋酸將碳酸鈣氧化C．食醋中的醋酸起了催化作用，導(dǎo)致碳酸鈣分解了D．食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)8、下列方案能達(dá)成實驗?zāi)康牡氖茿．用酒精萃取碘水中的碘B．用加熱的方法除去NaCl中的NH4ClC．用BaCl2鑒別Na2CO3溶液和Na2SO4溶液D．用KSCN溶液檢驗久置FeSO4溶液中Fe2＋是否完全被氧化9、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì),以下敘述錯誤的是()A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．葡萄糖能發(fā)生水解和氧化反應(yīng)D．利用油脂在堿性條件下的水解,可以生產(chǎn)甘油和肥皂10、用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行試驗，由②中現(xiàn)象，不能證實①中反應(yīng)發(fā)生的是①中實驗②中現(xiàn)象ANaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁B加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液變紅C鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色A．A B．B C．C D．D11、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的B．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化C．酒精可用于殺菌消毒，濃度越大效果越好D．衣物中的棉、麻、絲、毛灼燒后的產(chǎn)物相同12、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))A．5種B．6種C．7種D．8種13、右下表為元素周期表的一部分，

其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是XYZWTA．X、W、Z的原子半徑依次遞減B．Y、Z、W的氣態(tài)氣化物熱穩(wěn)定性依次遞減C．根據(jù)元素周期表推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性D．最低價陰離子的失電子能力X比W強(qiáng)14、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該化合物的敘述不正確的是（）

A．該有機(jī)物的分子式為C11H12O2B．1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．該有機(jī)物在一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)D．該有機(jī)物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀15、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下發(fā)生的催化氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，則下列有關(guān)說法錯誤的是A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高O2的濃度D．在上述條件下，SO2不可能100％地轉(zhuǎn)化為SO316、科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是A．He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 B．He原子核內(nèi)含有3個中子C．He和He是同種元素的兩種原子 D．He和He的化學(xué)性質(zhì)不同二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____。（2）B分子中的官能團(tuán)名稱是_____，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：②_____________________________________________：反應(yīng)類型是_____；③_____________________________________________；反應(yīng)類型是_____；18、已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體；B、C、D三種元素的單質(zhì)與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置為________________。(2)B、C、D的原子半徑的大小關(guān)系為________(用元素符號表示)。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為________，實驗室如何檢驗丙_______。(5)C的單質(zhì)＋丙→乙＋丁的化學(xué)方程式為_______________。19、一氯化碘(沸點(diǎn)97.4℃)，是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學(xué)擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘,其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng))①各裝置連接順序為A→___________;A

裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D裝置的作用是____________。(2)乙組同學(xué)采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃

,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(3)設(shè)計簡單實驗證明：①ICl的氧化性比I2強(qiáng)：________________________________________________。②ICl與乙烯能發(fā)生反應(yīng)：_______________________________________________。20、實驗室需要配制0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，使整個操作完整。（1）選擇儀器。完成本實驗必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼，最小砝碼為5g）、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、____________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。（3）稱量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl品體應(yīng)放于天平的____________（填“左盤”或“右盤”）。③稱量完畢，將藥品倒人燒杯中。（4）溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________。（5）移液、洗滌。在移液時應(yīng)使用________________________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用____________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。（7）搖勻、裝瓶。21、實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇?；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識，回答下列問題：(1)已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝cH2O(2)已知在一定溫度下，①C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH1＝akJ/mol平衡常數(shù)K1；②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH2＝bkJ/mol平衡常數(shù)K2；③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH3平衡常數(shù)K3。則K1、K2、K3之間的關(guān)系是________，ΔH3＝__________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，若在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。（4）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:COg①若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH能量變化(Q1、Q2、Q甲1molCO和2molHαc放出Q1

kJ乙1mol

Cαc放出Q2

kJ丙2molCO和4molHαc放出Q3

kJ則下列關(guān)系正確的是__________。a.c1=c2b.2e.該反應(yīng)若生成1molCH3OH，則放出②若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2mol

H2和1mol

CH3OH，達(dá)到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向__________(填“正”或

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】分析：元素周期表中第一、二、三周期為短周期，據(jù)此解答。詳解：A.H是第一周期元素，屬于短周期，A錯誤；B.O是第二周期元素，屬于短周期，B錯誤；C.S是第三周期元素，屬于短周期，C錯誤；D.K是第四周期元素，屬于長周期，D正確。答案選D。2、A【答案解析】測試卷分析：A、乙烯的電子式為，1mol乙烯分子中含有共用電子對數(shù)為6NA，正確；B、O的摩爾質(zhì)量為16g·mol-1，常溫常壓下，32gO2、O3的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為2mol，含有2Na個氧原子，錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2不是氣體，2.24LCH2Cl2的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1mol，含有的分子數(shù)大于0.1NA，錯誤；D、反應(yīng)：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為e－，7.1gC12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1×6.02×1023個電子，錯誤?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)。3、B【答案解析】

A．由于乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，密度始終不變，因此混合氣體密度不變，無法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，反應(yīng)體系中溫度保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．各氣體組成濃度相等，不能判斷各組分的濃度是否不變，無法證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不變，無法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握化學(xué)平衡的特征中解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為A，要注意題意要求“表明甲、乙容器內(nèi)的反應(yīng)”都達(dá)到平衡狀態(tài)。4、D【答案解析】

A、C4H10為丁烷，有正丁烷與異丁烷兩種同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B、羧酸具有-COOH，剩余為丁基，丁基有4種，故分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有4種，故B錯誤；

C、醛基為-CHO，剩余為丙基，丙基有2種，故分子組成是C4H8O屬于醛類的同分異構(gòu)體有2種，故C錯誤；

D、有機(jī)物中含有幾種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，就有幾種一鹵代物，中含有5種H，故其一溴代物有5種，所以D選項是正確的。故選D。5、B【答案解析】

阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023，根據(jù)N=nNA計算1mol

H2O中含有的H2O分子數(shù)?！绢}目詳解】1mol

H2O中含有的H2O分子數(shù)為：N(H2O)=n(H2O)NA=1mol×6.02×1023mol?1=6.02×1023，故答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】1mol任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)為6.02×1023，在理解阿伏伽德羅常數(shù)時，可以用“堆”幫助理解，就是微觀的粒子數(shù)數(shù)目太多，不容易單獨(dú)計算，引入物質(zhì)的量，多舉生活中的例子，理解的記憶效果更好。6、C【答案解析】A．實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里，可以隔絕空氣，故A正確；B．由于液溴溶于揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封，故B正確；C．保存FeCl3溶液時，若在溶液中加少量的單質(zhì)鐵，則鐵與三價鐵離子反應(yīng)生成二價鐵離子，溶液變質(zhì)，故C錯誤；D．濃硝酸見光分解，所以應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處，故D正確；故選C。7、D【答案解析】

A、因碳酸鈣是難溶性鹽，不溶于水，故A錯誤；

B、因食醋的酸性比碳酸強(qiáng)，所以醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成可溶于水的物質(zhì)，不是將其氧化，故B錯誤；C、因食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),生成了醋酸鈣、二氧化碳和水，不是碳酸鈣分解，故C錯誤；

D、因食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),生成了醋酸鈣、二氧化碳和水，所以D選項是正確的；

所以D選項是正確的.8、B【答案解析】

A項、乙醇與水互溶，若用酒精萃取碘水中的碘無法分層，所以不能用乙醇萃取碘水中的碘，故A錯誤；B項、氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫氣體，可用加熱的方法除去NaCl中的NH4Cl，故B正確；C項、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液均與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；D項、檢驗久置FeSO4溶液中Fe2＋是否完全被氧化應(yīng)選用酸性高錳酸鉀溶液或鐵氰化鉀溶液，證明溶液中不存在Fe2＋離子，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】萃取劑選擇的原則：是萃取劑與原溶劑互不相溶；萃取劑與原溶液不反應(yīng)；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于溶質(zhì)在原溶劑中的溶解度。9、C【答案解析】

A.植物油中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正確；B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，B正確；C.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；D.利用油脂在堿性條件下的水解即皂化反應(yīng)，可以生產(chǎn)甘油和肥皂，D正確；答案選C。10、C【答案解析】

A.NaHCO3固體受熱分解，生成Na2CO3、CO2、水，澄清石灰水變渾濁，證明①發(fā)生反應(yīng)，A項錯誤；B.加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，生成的氨氣使酚酞溶液變紅，證明①發(fā)生反應(yīng)，B項錯誤；C.鐵粉與水蒸氣加熱，可以生成四氧化三鐵和氫氣，同時水由于高溫會變成氣體，則肥皂水冒泡不一定會有反應(yīng)發(fā)生，不能證明①發(fā)生反應(yīng)，C項正確；D.石蠟油在碎瓷片上受熱分解有乙烯生成，可以使Br2的CCl4溶液褪色，證明①發(fā)生反應(yīng)，D項錯誤；答案選C11、B【答案解析】“酸雨”是由大氣中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，A錯誤；硅膠具有吸水作用，防止食物受潮，鐵粉具有還原性，能夠與氧氣反應(yīng)，能做抗氧化劑，B正確；酒精可用于殺菌消毒，但是濃度太大，不僅會殺死病毒，也能殺滅人體的細(xì)胞，對人體有損害，C錯誤；棉、麻屬于纖維素，而絲、毛屬于蛋白質(zhì)，灼燒后有燒焦的羽毛氣味，纖維素沒有，D錯誤；正確選項：B。12、D【答案解析】測試卷分析：分子式為C5H12O的有機(jī)物，能夠與Na反應(yīng)放出氫氣，表明分子中含有羥基。戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3種H原子，被-OH取代得到3種醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4種H原子，被-OH取代得到4種醇；C（CH3）4分子中有1種H原子，被-OH取代得到1種醇；所以該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有8種，故選D。考點(diǎn)：考查了同分異構(gòu)體的相關(guān)知識。13、C【答案解析】分析：X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應(yīng)位于第二周期，且應(yīng)處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，那么X為O，W為S，可知Y為Si、Z為P、T為As，結(jié)合元素周期律與元素化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。詳解：X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應(yīng)位于第二周期，且應(yīng)處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，那么X為O，W為S，可知Y為Si、Z為P、T為As。A．同周期元素原子半徑依次減小，同主族元素原子半徑依次增大，X、W、Z的原子半徑依大小為Z＞W(wǎng)＞X，即P＞S＞O，選項A錯誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性S＞P＞Si，故H2S＞PH3＞SiH４，選項B錯誤；C．As處于元素周期表的金屬與非金屬分界線上，具有半導(dǎo)體的性能，選項C正確；D．最低價陰離子的失電子能力X（O２－）比W（S２－）弱，選項D錯誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查元素的位置與性質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握。14、D【答案解析】

A.根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知該有機(jī)物的分子式為C11H12O2，A正確；B.分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；C.含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基，該有機(jī)物在一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)，C正確；D.分子中不存在醛基，該有機(jī)物與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)不會生成磚紅色沉淀，D錯誤；答案選D。15、B【答案解析】

A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間，可以提高生產(chǎn)效率，故A正確；B.達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要根據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率進(jìn)行判斷，故B錯誤；C.提高O2的濃度，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；D.此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，，SO2不可能100％地轉(zhuǎn)化為SO3，故D正確；故答案為：B?！敬鸢更c(diǎn)睛】易錯選A項，注意生產(chǎn)效率不同于轉(zhuǎn)化率，催化劑使反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)時間，就可以提高生產(chǎn)效率，但不會使提高物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。16、C【答案解析】

A．He原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子，故A錯誤；B．He中子數(shù)=3-2=1，故B錯誤；C．He和He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同種元素的兩種原子，故C正確；D．同種元素的原子化學(xué)性質(zhì)相同，He和He質(zhì)子數(shù)相同，是同種元素的兩種原子，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2羥基2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）【答案解析】

有機(jī)物A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機(jī)物，E是酯，酸和醇反應(yīng)生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則D為酸；A反應(yīng)生成B，碳原子個數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，A反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種高聚物，則F為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析知，A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為H2C=CH2，故答案為：H2C=CH2；(2)B為乙醇，分子中的官能團(tuán)是羥基，F(xiàn)是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：羥基；；(3)②為乙醇在催化劑作用下氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；反應(yīng)③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。18、第2周期ⅤA族N＞O＞F2NO＋O2===2NO210能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色5O2＋4NH36H2O＋4NO【答案解析】

本題有幾個重要的突破口：①甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；②丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)；③化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體，說明丁為NO，C的某種單質(zhì)可能為O2?！绢}目詳解】A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙。化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體，則丁為NO、C為O元素；丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，由圖中信息可知，丙與O元素的單質(zhì)反應(yīng)生成NO，也可以由O的單質(zhì)與D的單質(zhì)化合而得，則丙為NH3、D為N元素，乙為H2O；甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子，則其都有10個電子，結(jié)合圖中信息，B的單質(zhì)可以與H2O反應(yīng)生成甲和O元素的單質(zhì)，故甲為HF、B為F元素。綜上所述，A、B、C、D分別是H、F、O、N，甲、乙、丙、丁分別為HF、H2O、NH3、NO。(1)D為N元素，其在元素周期表中的位置為第2周期ⅤA族。(2)B、C、D的原子都是第２周期的元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故其大小關(guān)系為N＞O＞F。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋O2===2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為10，實驗室檢驗丙（NH3）的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，因為其能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。(5)C的單質(zhì)＋丙→乙＋丁的化學(xué)方程式為5O2＋4NH36H2O＋4NO?！敬鸢更c(diǎn)睛】推斷題的解題方法最關(guān)鍵的是找好突破口，要求能根據(jù)物質(zhì)的特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特殊的反應(yīng)條件以及特殊的結(jié)構(gòu)，找出一定的范圍，大膽假設(shè)，小心求證，通常都能快速求解。19、C→E→B→DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O防止ICl揮發(fā)吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍(lán)在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色【答案解析】分析：用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)，制備ICl，而ICl揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，最后用氫氧化鈉（D）處理未反應(yīng)完的氯氣，結(jié)合問題分析解答。詳解：（1）①用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，因此需要先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥氯氣，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)，制備ICl。由于ICl易揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中。又因為氯氣有毒，需要尾氣處理，所以最后用氫氧化鈉（D）處理未反應(yīng)完的氯氣，因此裝置順序為：A→C→E→B→D。A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②ICl揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，防止ICl揮發(fā)；氯氣有毒，用氫氧化鈉（D）處理未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；（2）粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，碘元素總共升2價，氯元素總共降6價，化合價升降應(yīng)相等，則碘單質(zhì)應(yīng)配3，再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；（3）①根據(jù)氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制氧化性弱的物質(zhì)，可用濕潤的KI淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍(lán)即證明ICl的氧化性比I2強(qiáng)；②一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，則顏色褪去，即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色說明ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應(yīng)。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的制備，涉及氧化還原反應(yīng)、實驗裝置的選擇、實驗過程的控制，物質(zhì)的分離提純等知識點(diǎn)，為高考頻點(diǎn)，注意掌握物質(zhì)性質(zhì)靈活運(yùn)用，善于提取題目的信息。第（3）問是解答的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)，注意結(jié)合已學(xué)過的知識（即氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用）和題目中隱含的信息進(jìn)行知識的遷移靈活應(yīng)用。20、500mL容量瓶膠頭滴管14.6左盤攪拌，加速NaCl溶解玻璃棒，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中1～2cm膠頭滴管【答案解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟，用到的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、等質(zhì)量的兩片濾紙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL，需要500mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m＝0.5L×0.50mol/L×58.5g/mol＝14.6g；（3）①由于最小砝碼為5g，則稱量時砝碼質(zhì)量為10g，游碼的質(zhì)量為4.6g，因此游碼應(yīng)該為；②用托盤天平稱量物質(zhì)應(yīng)遵循左物右碼原則，所以稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤；（4）溶解的實驗中需要使用玻璃棒進(jìn)行攪拌，加速氯化鈉的溶解；（5）轉(zhuǎn)移溶液時需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前還應(yīng)該洗滌燒杯和玻璃棒，目的是將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；（6）定容時向容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要是考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，測試卷基礎(chǔ)性強(qiáng)，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法。21、CO(g)＋H2(g)H2O(g)＋C(s)K3＝K1·K2(a＋b)kJ/mol放熱75%ade正【答案解析】分析：(1)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，在平衡常數(shù)中，分子為生成物，分母為反應(yīng)物，結(jié)合質(zhì)量恒定律分析書寫；(2)根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式推斷；應(yīng)用蓋斯定律來求△H3；(3)平衡常數(shù)隨溫度的變化來判斷正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，可以根據(jù)三行式結(jié)合平衡常數(shù)來求轉(zhuǎn)化率；(4)①a．甲、乙是完全等效平衡，平衡時各組分的濃度相等；b．丙與甲相比，等效為在甲平衡的基礎(chǔ)上再加入1molCO和2molH2，壓強(qiáng)