江西省浮梁2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（）A.氮分子的電子式：：N：N：B.氯化鈉的分子式：NaClC.氮分子的結(jié)構(gòu)式：：N三N：d.氧原子價(jià)電子軌道表示式：PEDH2s2p2、下列說法中正確的是（ ）A.在銅和濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水，以觀察溶液顏色B.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放C.用氯水進(jìn)行水處理，夏季比冬季的效果好D.稀硝酸與金屬反應(yīng)生成金屬硝酸鹽，當(dāng)還原產(chǎn)物只有N0時(shí)，參加反應(yīng)的金屬在反應(yīng)后無論化合價(jià)怎樣，參加反應(yīng)的硝酸與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比始終為4：13、下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.金屬M(fèi)g與稀硫酸、CO2均能反應(yīng)，但其基本反應(yīng)類型不同B.濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其酸性C.鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4D.Sth氣體通入Ba（NO?2溶液中，有白色沉淀生成4、室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是（ ）pH=l的無色溶液中：CH3cH2OH、CnO；、K+xSO4c（Ca2+）=0.1molLr的溶液中：NH；、SO；、C「、Br-C.含大量HCO、的溶液中：C6H50,CO；、Br、K+D.能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a+、NH；、CO：，CF4 J5、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCK溶液中滴加稀氨水溶液由黃色變?yōu)榧t棕色生成了氫氧化鐵膠體B碳和濃硫酸加熱所得氣體產(chǎn)物依次通過品紅溶液和澄清石灰水品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁氣體產(chǎn)物中含有C02和S02C向某溶液中滴加lUFelCN”］溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀溶液中存在亞鐵離子D裂化汽油與碘水混合振蕩并靜置分層有機(jī)層顯紫色，水層變?yōu)闊o色裂化汽油將碘萃取到有機(jī)層中A.A B.B C.C D.D6、用鋁熱法還原下列氧化物制得金屬各1mol,消耗鋁最少的是A.MnO2 B.WO3 C.Cr2O3 D.CO3O47、在北京新機(jī)場(chǎng)這座宏偉的“超級(jí)工程”建設(shè)中化學(xué)材料發(fā)揮了巨大作用。下列屬于無機(jī)材料的是A.高韌薄層瀝青罩面 B.高強(qiáng)度耐腐蝕鋼筋C.隔震橡膠墊 D.超高分子量聚乙烯纖維8,下列物質(zhì)的保存方法正確的是①少量金屬鈉保存在冷水中②濃硝酸盛放在無色試劑瓶中③少量金屬鉀保存在煤油中④氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中⑤氯水存放在帶玻璃塞的無色細(xì)口瓶中⑥碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中A.②③④ B.③?⑥ C. D.①③④9,在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是()①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液④蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液⑤氯化鋁溶液中滴加氨水⑥硝酸銀溶液中滴加氨水⑦氫氧化鐵膠體滴加硫酸A.①@④? B.②?⑤? C.①?⑥? D.③④⑤?10、生活離不開“柴米油鹽醬醋茶”，以下有關(guān)說法正確的是A.柴草是目前主要的新能源 B.用汽油清洗衣物上的油漬利用了乳化原理C.加碘食鹽中加入了hD.食醋可用于清洗熱水瓶中的水垢

11、普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2,溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有關(guān)說法正確的是A.裝置中電流方向由Cu經(jīng)導(dǎo)線到AgiOB.測(cè)量原理示意圖中，Ag2。為負(fù)極C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH-2e=Cu2O+H2OD.電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng)12、中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)，下列沒有涉及化學(xué)反應(yīng)的是A.AB.12、中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)，下列沒有涉及化學(xué)反應(yīng)的是A.AB.BD.D13、短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是WXYZA.單質(zhì)活潑性：X>WC.A.單質(zhì)活潑性：X>WC.化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3D.氫化物沸點(diǎn)：W<Z14、按照有機(jī)物的命名規(guī)則，下列命名正確的是()A.CH2Br-CH2Br二澳乙烷B.CH3OOCCH3甲酸乙酯CKC.I 丁烷CH：-CH-CHSch3d.CHj—C—CH-CHj3,3-二甲基-2-丁醇CH3OH15、已知：A(g)+B(g)=C(g)+D(l)AH<0,下列圖示能表示該反應(yīng)能量變化的是(圖中E表示能量)16、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類不正確的是()①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2>燒堿、苯乙烯、HD③電解質(zhì)：明磯、冰醋酸、硫酸鋼④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶⑤同素異形體：足球烯、石墨、金剛石⑥同系物：CH2O2、C2H4。2、CjH6O2>C4H8O2A. B.?@??C. D.17、酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)的過程如下：0IIR'-C—OR-HQ下列說法不氐確的是A.①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)B.②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)C.若用Ri80H作反應(yīng)物，產(chǎn)物可得Hz"。D.酯化過程中，用濃硫酸有利于②的過程18、液態(tài)化合物AB會(huì)發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為AB=±A++B-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25D=1.0xl014,K(35r)=2.1xl014.則下列敘述正確的是( )A.c(A+)隨溫度升高而降低 B.在35C時(shí)，c(A+)>c(B)C.AB的電離程度(25C)>(35C) D.AB的電離是吸熱過程

19、已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是A.實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘作還原劑B.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+C.實(shí)驗(yàn)②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性D.實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Fe3+=2Fe2+20、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是NaOHfaq) CO：Z2O3 ?NaAlO：(aq) ?Al(OH)：△入6點(diǎn)燃比。S ?SO3 >H2SO4NHs,CCh△飽和NaCKaq） ?NaHCOj ?NaiCO?TOC\o"1-5"\h\zHQ（aq） △FejOj FeChfa。） '無水FeClj金石灰乳燧燒MgCh(aq) Mg(OH)： ?XfeO\o"CurrentDocument"A.①?⑤ B.②?④ C.②@⑤ D.①?⑤21、用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下，下列說法正確的是( )一鋁土礦—除雜—A1A一黃銅礦施??,CujS Cu（粗）生紇Cu（精）一黃銅礦施L*FeO+SO^廢渣一石英Si（粗佟SiJ空Si石灰石純彳尸?幽A.制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO2B.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量減輕6.4gD.粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次分館的方法22、在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()SiO2―HCI(aq)>SiCl4"L>SiFeS2—2k>SO2Ha°>H2SO4N2高溫、盤催化劑>NH3」SijNHQ(aq)MgCOj—HCl(aq)>MgCL(aq)電解>Mg二、非選擇題(共84分)23、(14分)短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B為地殼中含量最多的元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C與D形成的離子化合物CD是常用的調(diào)味品。填寫下列空白：AB2的結(jié)構(gòu)式;C元素在周期表中的位置第 周期 族B、C組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(3)如圖所示，電解質(zhì)a溶液為含有CD的飽和溶液。X為石墨電極，丫為鐵電極，接通直流電源。(4)常溫下，相同體積的0.2mol?L-iCD溶液與O.lmoH,TC2AB3溶液中，總離子數(shù)目較多的是溶液(填化學(xué)式)。24、(12分)香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路線如下：R2已知:①Ri—CHO+R2—CHz—CHO** I（Ri>R2代表燃基或氫原子）△ R1—CH-C—CHO②D與A互為同系物;在相同條件下，D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。A的名稱是,G中含氧官能團(tuán)的名稱是。(2)②的反應(yīng)類型是一，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、。(3)寫出一種能鑒別A和D的試劑:；C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的有一種。(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:。(yCH,CHO為原料設(shè)(yCH,CHO為原料設(shè)(5)G的同分異構(gòu)體^yc-CH,是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以BrBr計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)。25、(12分)可利用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成NO和NO2的物質(zhì)的量之比(用m表示)，其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度(0mL?50mL),乙管可上下移動(dòng)。請(qǐng)回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)中氣體(NO和NO2)發(fā)生裝置應(yīng)選擇(填裝置序號(hào))。(2)實(shí)驗(yàn)中氣體(NO和Nth)通入C裝置，請(qǐng)?jiān)谙聢D的廣口瓶中將導(dǎo)氣管畫出(3)連接好裝置，檢查氣密性后，應(yīng)進(jìn)行的操作：第一：打開b,向C裝置的乙管中加適量水；第一

第三：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，再將分液漏斗下面的活塞擰開，向燒瓶中加入濃硝酸，與銅反應(yīng)。（4）實(shí)驗(yàn)前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面。此時(shí)應(yīng)將乙管（填“向上''或“向下”）移動(dòng)，使0（5）實(shí)驗(yàn)后若量氣管中氣體的體積（己換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V（L）,C中硝酸的物質(zhì)的量為“mol,則用含〃和丫的式子表示m=（結(jié)果可不必化簡(jiǎn)）。26、（10分）聚合硫酸鐵、明研可用作凈水劑。某課題組擬以廢棄的鋁鐵合金為原料制備聚合硫酸鐵和明磯，設(shè)計(jì)化工流程如下：過量試劑X 稀硫酸稀硝酸試劑Y…TLill露物一麻、過濾I溶解H氧化卜4水解h濃縮、干燥—聚合硫酸鐵濾Li—……一明磯（1）聚合硫酸鐵能溶于水，微溶于乙醇，其化學(xué)式可表示為[FeMOHMSOsMn。①在聚合硫酸鐵中，x、y之間的關(guān)系是.試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為?②上述流程圖中的“氧化”設(shè)計(jì)存在缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見； 為了降低聚合硫酸鐵的溶解度，在濃縮過程中加入適量的溶劑是（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。③加入試劑Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的PH,若Y為氧化物，寫出調(diào)節(jié)PH的離子方程式：；溶液的pH對(duì)[Fe2（OH）x（SO4）,]n中x的值有較大影響（如圖A所示），試分析pH過?。╬HW3.0）導(dǎo)致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：溫度/七圖B溫度/七圖B⑵明磯的化學(xué)式為KAl（S04）rl2H20o圖B為明磯的溶解度隨溫度變化的曲線，由濾液I制備明研晶體的流程如下（供選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精）：①試劑1是一：操作1的名稱是②結(jié)晶措施是.

27、(12分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,另含少量雜質(zhì)FeCOs和SiG等)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:(1)酸溶時(shí)，Mgca與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為(2)濾渣］的化學(xué)式為,(3)寫出流程中“氧化”的離子方程式為 (4)調(diào)節(jié)pH時(shí)，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上, :濾渣2中除了過量的MgO外，還含有的物質(zhì)是(5)高溫煨燒過程中，同時(shí)存在以下反應(yīng)：2MgSO,+C高12Mg0+2S021+C021；MgS04+CMgO+SO21+C0t；MgSO,+3C婕MgO+St+3C0t,利用下圖裝置對(duì)燃燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。①D中收集的氣體是(填化學(xué)式)。②B中盛放的溶液是(填下列選項(xiàng)的字母編號(hào))。a.NaOH溶液b.N&CO3溶液c.稀硝酸d.酸性KMnO,溶液28>(14分)水芹烯是一種具有祛痰、抗菌、殺蟲作用的添加劑，由水芹烯合成聚合物H的路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)水芹烯的分子式為,C的系統(tǒng)命名為,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為D分子中的官能團(tuán)為(寫名稱),B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為。H在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(4)M是G的同分異構(gòu)體，且能與NaHCOs反應(yīng)生成Cd,則M的可能結(jié)構(gòu)有種(考慮立體異構(gòu))(5)乙酸異丙酯CH3COOCH(CH3)2是重要的有機(jī)化工中間體，寫出以2-甲基-2-丁烯為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備乙酸異丙酯的合成路線O29、(10分)I.據(jù)報(bào)道，我國(guó)在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種：水蒸氣重整：CHMg)+H2O(g)=iCO(g)+3H2(g)AHi=+205.9kJ?moH①CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g) AH2=-41.2kJmor'②二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)——2co(g)+2H2(g)AH3③則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是,AH3= kJmol1.II.氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2(g)+3H2(g)=2NH￡g)(2)在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時(shí)N2、出分別為O.lmol、0.3mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)((p)如下圖所示。』用ZYJ3（X>4<MI4、，MX）TTC①其中，Pl、P2和P3由大到小的順序是，其原因是o②若分別用Va(N2)和vb(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則va(N2)vb(N2)(填“*y”或③若在250C、Pl為105Pa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L,則該條件下B點(diǎn)刈的分壓p(Nz)為Pa(分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。ID.以連二硫酸根(S2O42一)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示：①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為.②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NHJ,若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole，則此通電過程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mLo2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【答案解析】A.氮?dú)夥肿又写嬖诘氖堑I，氮?dú)獾碾娮邮綖?WN：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯化鈉為離子化合物，NaCl為氯化鈉的化學(xué)式，不存在氯化鈉分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.結(jié)構(gòu)式中不需要標(biāo)出未成鍵電子，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N三N,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氧原子最外層6個(gè)電子，其中2s軌道有2個(gè)電子，2P軌道有4個(gè)電子，氧原子的最外層軌道表示式為：向［Ar0項(xiàng)正確答案選D。2、D【題目詳解】A、應(yīng)將反應(yīng)后液體緩慢注入水中觀察，操作同濃硫酸稀釋，故A錯(cuò)誤；B、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但在高溫下不能吸收二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C、夏季溫度高，次氯酸易分解，殺菌效果比冬季差，故C錯(cuò)誤；D、設(shè)金屬M(fèi)反應(yīng)后的化合價(jià)是+x,則生成的鹽為M(NOM，根據(jù)得失電子守恒可知M(NO3)x與NO的系數(shù)之比為3：x,根據(jù)氮元素守恒可知消耗的HNCh的系數(shù)為3x+x,所以硝酸與還原產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量之比為(3x+x):x=4:l,故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。3、A【答案解析】A項(xiàng)，金屬M(fèi)g與稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4=MgSO4+H2T,金屬M(fèi)g與CCh反應(yīng)：2Mg+CO2三=2MgO+C,二者都是置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅，說明硫酸表現(xiàn)酸性，生成S(h,說明硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，B正確；C項(xiàng)，鐵在純氧中燃燒生成Fe3O4,鐵和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3(h和H2,故C正確；D項(xiàng)，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，反應(yīng)離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO3+2H2O=3BaSO4l+2NOT+4H+,故D正確。4、C【題目詳解】A.C^O手能將乙醇氧化成乙酸，A錯(cuò)誤；Ca2+與SO；反應(yīng)生成CaSCh沉淀，B錯(cuò)誤；C.各離子互不反應(yīng)，能大量共存，C正確；D.甲基橙顯橙色為酸性條件，CO；不能大量存在，D錯(cuò)誤；答案選C。5^C【答案解析】A.向FeCh溶液中滴加稀氨水，現(xiàn)象是黃色的溶液中生成了紅褐色沉淀，結(jié)論是生成了氫氧化鐵沉淀，A不正確；B.碳和濃硫酸加熱所得氣體產(chǎn)物依次通過品紅溶液和澄清石灰水，可以觀察到品紅溶液褪色、澄清石灰水變渾濁，說明氣體產(chǎn)物中一定含有SO2,但是不能確定一定有CO2,因?yàn)镾O2也能使澄清石灰水變渾濁，B不正確：C.向某溶液中滴加K'Fe(CN)6］溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中存在亞鐵離子，C正確；D.裂化汽油與碘水混合振蕩并靜置分層，可以觀察到有機(jī)層顯紫色、水層變?yōu)闊o色，但是不能說明是裂化汽油將碘萃取到有機(jī)層中，因?yàn)榱鸦椭泻胁伙柡兔饪梢耘c碘發(fā)生加成反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物也可以作為萃取劑，D不正確。本題選C。6、D【分析】根據(jù)化合價(jià)的變化判斷，化合價(jià)變化的數(shù)值越小，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)得到的電子數(shù)目越少，則消耗鋁的量最少。4【題目詳解】A.MnO2~Mn,生成ImolMn,需要4moi電子，消耗一molAl；3WO3~W,生成ImolW,需要6mol電子，消耗2moiA1；Cr2O3~Cr>生成ImolCr,需要3moi電子，消耗ImolAl；8 8CO3O4?Co,生成ImolCo,需要-mol電子，消耗-molAl,3 9結(jié)合以上分析可知，消耗AI最少的是CO3O4；故答案選：D,【答案解析】A項(xiàng)、瀝青是一種防水防潮和防腐的有機(jī)膠凝材料，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鋼筋是鐵合金，屬于無機(jī)材料，故B正確；C項(xiàng)、天然橡膠和合成橡膠是有機(jī)高分子材料，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、聚乙烯纖維是合成有機(jī)高分子材料，故D錯(cuò)誤；故選Bo8、C【題目詳解】①少量金屬鈉保存在煤油中，①錯(cuò)誤；②濃硝酸見光易分解，盛放在棕色試劑瓶中，②錯(cuò)誤；③少量金屬鉀保存在煤油中，④正確；④氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中，④正確；⑤氯水見光易分解，存放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，⑤錯(cuò)誤；⑥碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的廣口瓶中，⑥錯(cuò)誤，答案選C。9、C【答案解析】①在氯化鋁溶液中滴加NaOH溶液，隨著NaOH溶液的不斷加入,依次發(fā)生反應(yīng):AlCl3+3NaOH=Al(OH)3；+3NaCkAl(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O,能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解變澄清，①符合題意；②在偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸，隨著鹽酸的不斷加入，依次發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3)、Al(OH)3+3HCl=AlCh+3H2O,能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解變澄清，②符合題意；③在NaOH溶液中滴加氯化鋁溶液，隨著氯化鋁溶液的不斷加入，依次發(fā)生的反應(yīng)為：4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O,3NaAlO2+AICh+6H2O=4AI(OH)3；+3NaCl,能觀察到的現(xiàn)象是先無明顯現(xiàn)象后產(chǎn)生白色沉淀，③不符合題意；④蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生沉淀、但沉淀不會(huì)溶解，④不符合題意；⑤氯化鋁溶液中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NHyH2O=Al(OH)31+3NH4C1,能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、但沉淀不會(huì)溶解，⑤不符合題意；⑥硝酸銀溶液中滴加氨水，隨著氨水的不斷加入，依次發(fā)生反應(yīng)：AgNCh+NHyHzOAgOHl+NHsNCh、AgOH+2NHyH2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O,能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解變澄清，⑥符合題意；⑦硫酸屬于電解質(zhì)，在氫氧化鐵膠體中滴加硫酸，膠體發(fā)生聚沉，觀察到產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)加入硫酸發(fā)生反應(yīng)2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O,觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解得黃色溶液，⑦符合題意；答案選C。10>D【答案解析】A、柴草不是新能源，A錯(cuò)誤；B、汽油清洗衣物上的油漬是溶解，不是乳化，B錯(cuò)誤；C、加碘食鹽中加入了KKh,C錯(cuò)誤；D、食醋中含有醋酸，可用于清洗熱水瓶中的水垢，D正確，答案選D。11、C【答案解析】A.裝置中Cu作負(fù)極，電流方向由AgzO經(jīng)導(dǎo)線到Cu,故A錯(cuò)誤：B.測(cè)量原理示意圖中，AgzO被還原為正極，故B錯(cuò)誤；C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH：2@-=Cu2O+H2O,故C正確。D.電池工作時(shí)，OH響負(fù)極(也是陽(yáng)極)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：在原電池中，電子由負(fù)極移向正極，陰陽(yáng)離子分別移向陽(yáng)陰極。12、D【答案解析】A、飛船發(fā)射涉及燃料的燃燒，有化學(xué)反應(yīng)，故A正確；B、陶器燒制過程中，有新的硅酸鹽生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；C、濕法煉銅是指鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)，故C正確；D、打磨磁石制指南針只改變物質(zhì)的外形，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤。故選D。13、A【分析】由元素在周期表中的位置可知w、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設(shè)丫的最外層電子數(shù)為n,則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4,則n+n+2+n+3+n+4=2L4n=12,n=3,則丫為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為CI元素?！绢}目詳解】A.W為N元素，X為O元素，單質(zhì)活潑性：X>W,故A正確；B.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：丫為AL對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物Al(0H)3屬于兩性氫氧化物，W為N,對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物溶液HNOs屬于強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C.化合物熔點(diǎn)：ALO?離子化合物，AlCb為共價(jià)化合物，則離子化合物的熔點(diǎn)較高，故C錯(cuò)誤；D.W為N元素，對(duì)應(yīng)的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點(diǎn)比HC1高，故D錯(cuò)誤。故選Ao【答案點(diǎn)睛】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，解題關(guān)鍵：元素的相對(duì)位置以及核外最外層電子的關(guān)系，明確短周期元素在周期表中的位置來推斷，易錯(cuò)點(diǎn)C,ALOa離子化合物，AlCb為共價(jià)化合物。14、D【題目詳解】A.CH2Br-CH2Br名稱為1,2—二澳乙烷，錯(cuò)誤；CH3OOCCH3 名稱為乙酸甲酯，錯(cuò)誤；CH；I 名稱為2-甲基丙烷，錯(cuò)誤；CH：-CH-CH;ch3d.CH3—C—CH-CH3名稱為3,3-二甲基-2-丁醇，正確。CH,0H答案為D。15、B【答案解析】反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此選項(xiàng)B正確，答案選B?！绢}目詳解】①石炭酸是苯酚，屬于純凈物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、水銀是單質(zhì)屬于純凈物，①錯(cuò)誤；②CaCL、燒堿、苯乙烯是化合物，HD是氫氣分子，不是化合物，②錯(cuò)誤；③明帆是十二水合硫酸鋁鉀晶體、冰醋酸屬于酸、硫酸鋼是鹽，都是電解質(zhì)，③正確；④干冰是二氧化碳，是純凈物、冰水混合物是水，屬于純凈物、濃硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，屬于純凈物，④錯(cuò)誤；⑤足球烯、石墨、金剛石是由C元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，屬于同素異形體，⑤正確；⑥CH2O2、C2H4。2、C3H6。2、Cs&Ch,組成相差CH2,結(jié)構(gòu)不一定相似，所以不一定是同系物，⑥錯(cuò)誤，①@④⑥錯(cuò)誤；答案選D。17,C【答案解析】A、①的反應(yīng)赧酸的竣基中埃基與醇發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B、②的反應(yīng)中兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上發(fā)生消去反應(yīng)脫水，故B正確；C、根據(jù)酯化反應(yīng)的過程，若用Ri80H作反應(yīng)物，產(chǎn)物是R'COi'OR和HzO,故C錯(cuò)誤；D、酯化過程中，用濃硫酸吸收了反應(yīng)生成的水，使反應(yīng)朝著有利于生成更多的R'COOR的方向移動(dòng)，有利于②的過程，故D正確。正確答案選C.18>D【答案解析】弱電解質(zhì)存在電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)增大，說明促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，則弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.升高溫度，其電離平衡常數(shù)增大，說明其電離程度增大，所以c(A+)隨著溫度升高而升高，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)電離方程式AB=A++B-可知，在電解質(zhì)AB溶液中，c(A+)=c(B-),B錯(cuò)誤；C.升高溫度，其電離平衡常數(shù)增大，說明弱電解質(zhì)AB的電離程度增大，所以AB的電離程度(25C)<(35C),C錯(cuò)誤；D.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，AB的電離程度增大，則AB的電離是吸熱過程，D正確；故合理選項(xiàng)是D。【答案點(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系來分析解答，注意電離平衡常數(shù)與溶液的酸堿性無關(guān)，只與溫度有關(guān)。19、A【題目詳解】A.反應(yīng)物中Fe元素的化合價(jià)升高失去電子，作還原劑，則實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘只作還原劑，A正確;B.Fe+CuSO產(chǎn)Cu+FeSCh反應(yīng)中CM+作氧化劑，F(xiàn)e?+作氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cu2+>Fe2+,B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)②中Fe元素的化合價(jià)升高，失去電子，則Fe2+只顯還原性，C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)③中根據(jù)電子得失數(shù)目相等，可知反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fei+=3Fe2+,D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。20、A【答案解析】①氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，故①正確；②硫點(diǎn)燃生成二氧化硫不是三氧化硫，故②錯(cuò)誤；③飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可以得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故③正確；④氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液加熱不能得到氯化鐵，而得到氧化鐵，故④錯(cuò)誤：⑤氯化鎂和石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，氫氧化鎂鍛燒得到氧化鎂和水，故⑤正確。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①③⑤。故選Ao21、D【答案解析】A、石英和碳在高溫下反應(yīng)生成Si和CO,故A錯(cuò)誤；B、生產(chǎn)玻璃涉及到的反應(yīng)有SiO2+Na2CO3WWNa2SiO3+CO2t和SiO2+CaCOj蒼三CaSiO3+CO2t,元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，粗銅中如果有比Cu活潑的雜質(zhì)金屬，該雜質(zhì)先放電，所以轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少的不一定是ImolCu的質(zhì)量，故不一定為6.4g,故C錯(cuò)誤；D、制備硅的過程中，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分館，將SiCL從雜質(zhì)中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅，故D正確。故選D。22、C【題目詳解】A.二氧化硅屬于酸性氧化物，和鹽酸不反應(yīng)，不能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C.氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎?、高溫高壓條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣是堿性氣體，和鹽酸反應(yīng)生成氯化筱，兩步反應(yīng)能一步實(shí)現(xiàn)，故C正確；D.碳酸鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液電解得到氫氧化鎂，氫氣和氯氣，不能直接得到金屬鎂，應(yīng)是電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到金屬鎂，故D錯(cuò)誤；故選C二、非選擇題(共84分)23、O=C=O3IANa2O+H20=2NaOH2H'+2e-=H2f(或2H?0+2e~=H21+20H")Fe—2e-=Fe24NaCl

【分析】短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，A為C元素，B為地殼中含量最多的元素，B為0元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C為鈉，C與D形成的離子化合物NaCl是常用的調(diào)味品?！绢}目詳解】短周期元素A、B、C,D分別為：C、O、Na、CL(1)二氧化碳中的碳最外層4個(gè)電子，分別與0形成兩個(gè)共價(jià)鍵，也的結(jié)構(gòu)式0=(10,C元素為鈉元素，在周期表中位于第3周期IA族；(2)B、C組成的一種化合物是氧化鈉，與水發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na20+H20=2Na0H；(3)電解NaCl的飽和溶液，X為石墨電極，與電源負(fù)極相連，作陰極，X電極的電極反應(yīng)式為2H"2e-=H21(或240+2e-=H2f+20H-)oY為鐵電極，與直流電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)。Y電極的電極反應(yīng)式為Fe—2e-=Fe\(4)常溫下，相同體積的0.2mol?L-NaCl溶液與0.Imol?廠'岫￡()3溶液中，鈉離子數(shù)相同，碳酸根部分水解，陰離子總數(shù)少于鈉離子，總離子數(shù)目較多的是NaCl溶液。BrBrTOC\o"1-5"\h\z24、甲苯 瘦基加成反應(yīng) O-CHQ CH-CHO酸性高鋸酸鉀溶液 4"J("CCI1+CH3COOH—\>CHC(1,+H20OH △ OOCCH,CH.CHO CHO COOH人、 y-KfH，甌/—r C—CH,—C—CH,<V-€—CHO *^-/||催化加、/ \HrHr HrBr【分析】由CtH"。及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇，1?為< A為甲苯。在相同條件下，D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39x2=78,D與A互為同系物，由此知D為芳香垃，設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子，貝IJ有14n-6=78,解得n=6,故D為苯；。與乙醛反應(yīng)得到e,結(jié)合信息①，E為C「<H-CHCHO,C「<H-CHCHO,e與澳發(fā)生加成反應(yīng)得到的f為CHO,F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為BrHrCH-COOH°據(jù)此分析解答。BrBr【題目詳解】(1)根據(jù)分析可知，A為甲苯，G為-CHCOOH，則G中含氧官能團(tuán)為竣基，故答案為：甲苯;竣基；OH⑵反應(yīng)②為苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成Cj-fH,根據(jù)上述分析，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CCI,HrBr HrBrCH—CH—CHO?故答案為加成反應(yīng)；,■11,； CH—；

（3）甲苯能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，而苯不能；C為苯甲醇屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醛（CH,-（〈）），共4種，故答案為酸性高繪酸鉀溶液；4；|/|||（4）反應(yīng)①為乙酸和J 發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CQfHcci'+CH3C00HOHVHCCI1+CH3C00HfHcci'+CH3C00HOHVHCCI1+CH3C00HOH博H；SO?CHCC1,OOCCH,+出0,故答案為產(chǎn)+出0；OOCCH,⑸苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成CH.CH,CHO再與溟發(fā)生加成反應(yīng)生成y<-<h：,COOH生催化氧化反應(yīng)生成a<-ch.,故合成路線為CH.CHO6HCHO■NaOHMIt/ACHO催化劉COOH《〉C-CH,,故答案為CH.CHO6HCHO■NaOHMIt/ACHO催化劉COOH《〉C-CH,,故答案為HrHrCH,CHO6HCH?！鯪eOHM4t/ABri/CCUHrHr益THrHr【答案點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)合成與推斷。主要涉及有機(jī)化學(xué)方程式的書寫、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為合成路線的設(shè)計(jì)，要注意充分利用題示已知信息。25、打開25、打開a,通入足量用，排凈裝置中的空氣，關(guān)閉a、b向下使甲、乙兩管液面在同一水平面上（F—11.2〃）/33.6〃【答案解析】（1）足量的Cu粉和適量的濃HNO3反應(yīng)，開始發(fā)生反應(yīng)CU+4HNOK濃）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2T，有紅棕色的NO?氣體生成；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HNCh不斷消耗，HNCh的濃度逐漸降低而變成稀HNO3,發(fā)生反應(yīng)3CU+8HNOK稀）=3Cu（NO?2+4H2O+2NOT，產(chǎn)生的氣體為無色NO氣體，故由氣體發(fā)生裝置導(dǎo)出的氣體主要是NO、NO2組成的混合氣體，為了防止生成的NO被空氣中的02氧化，所以反應(yīng)開始前，應(yīng)向裝置中通入N2,以驅(qū)趕其中的空氣，故發(fā)生裝置應(yīng)選擇C。（2）裝置中測(cè)定氣體體積的部分是利用氣體壓強(qiáng)關(guān)系，在有刻度的甲玻璃管中讀出氣體體積，反應(yīng)中生成的氣體含有

二氧化氮和一氧化氮，所以氣體需要通過水除去二氧化氮，導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，所以裝置圖為:二氧化氮和一氧化氮，所以氣體需要通過水除去二氧化氮，導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，所以裝置圖為:（3）為避免生成的一氧化氮?dú)怏w被空氣中的氧氣氧化，需要通入氮?dú)?，把空氣趕凈，故第二步操作為：打開a,通入足量N2,排凈裝置中的空氣，關(guān)閉a、b?（4）實(shí)驗(yàn)前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面，為避免壓強(qiáng)造成的誤差，應(yīng)向下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上。（5）實(shí)驗(yàn)后若量氣管中氣體的體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V（L）,氣體為一氧化氮，物質(zhì)的量為：一巴__=J_moi,C中硝酸的物質(zhì)的量為nmol,是二氧化氮和水反應(yīng)生成的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：22.4501"22.43NO2+H2O=2HNO3+NO,所以生成nmol硝酸需要NO?物質(zhì)的量為1.5nmoL生成NO物質(zhì)的量為0.5nmol；則銅與V硝酸反應(yīng)生成的氣體中，Nth物質(zhì)的量為1.5nmol,NO物質(zhì)的量為——mol-0.5nmol；足量銅與適量一定濃度的濃22.4V硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和Nth氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），為：（——mol-0.5nmol）/1.5nmol=（V-11.2n）/33.6H?22.426、x+2y=6KOH 將稀硝酸改為雙氧水或通入氧氣 CH3CH2OHFe203+6H*=2Fe34+3H20 抑制Fe"水解廢棄過濾的鋁鐵合金 蒸發(fā)濃縮 冷卻或冷卻熱飽和溶液【題目詳解】（1）①根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0分析，有關(guān)系式為：x+2y=6。廢棄的鋁鐵合金加入試劑X將鐵和鋁元素分離，且最后得到明磯，說明加入試劑中含有鉀元素，且為堿性，所以試劑X為KOH。②因?yàn)樽詈蟮玫降奈镔|(zhì)中不含硝酸根離子，且硝酸反應(yīng)后會(huì)生成有毒氣體——氮的氧化物，所以應(yīng)將稀硝酸改為雙氧水或通入氧氣。因?yàn)榫酆狭蛩徼F能溶于水，微溶于乙醇，為了降低聚合硫酸鐵的溶解度，所以在濃縮過程中加入適量的CH3cHzOH。③加入一種氧化劑調(diào)節(jié)溶液的pH且不引入雜質(zhì)，則加入氧化鐵，離子方程式為：Fe203+6lT=2Fe3++3H20=因?yàn)殍F離子水解顯酸性，pH小會(huì)抑制Fe"水解，使x變小。（2）濾液I含有氫氧化鉀和偏鋁酸根離子，所以加入廢棄過濾的鋁鐵合金再次溶解金屬鋁，然后蒸發(fā)濃縮得到偏鋁酸鉀飽和溶液，再加入硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁鉀，最后冷卻或冷卻熱飽和溶液即可得到明帆晶體。27、MgCO3+2H+=Mg2+CO21+H2OSiO2 2Fer+2H+H2O2=2Fe3++2H2O 用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙的中部，再與比色卡對(duì)照得出讀數(shù) Fe（OH）3COd【答案解析】以菱鎂礦（主要成分為MgCXh,另含少量雜質(zhì)FeC（h和SiO2等）為原料，加入稀硫酸酸溶過濾得到濾液為硫酸鎂、硫酸亞鐵溶液，濾渣1為二氧化硅，濾液中加入過氧化氫，亞鐵離子被氧化為鐵離子，加入氧化鎂調(diào)節(jié)溶液pH沉淀鐵離子，過漉得到濾渣2為氫氧化鐵沉淀，濾液為硫酸鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得硫酸鎂，硫酸鎂和木炭高溫燃燒制備高純氧化鎂，據(jù)此解答。

【題目詳解】(DMgCCh與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgC(h+2H'=Mg2++CO2t+H2O；(2)二氧化硅不溶于稀硫酸，則濾渣1的化學(xué)式為SiCh;(3)加入H2O2氧化時(shí)，在酸性溶液中氧化硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O;(4)調(diào)節(jié)pH時(shí)，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙的中部，再與比色卡對(duì)照得出讀數(shù)；調(diào)節(jié)pH時(shí)鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，則漉渣2中除了過量的MgO外，還含有的物質(zhì)是Fe(OH)3；(5)根據(jù)方程式可知燃燒得到的氣體主要有SO2、CO2、CO、S,產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集，所以通過A使硫蒸氣冷凝下來，再通過B裝置高鎰酸鉀溶液吸收二氧化硫，通過C中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳?xì)怏w在D中收集；①CO難溶于水，D中收集的氣體可以是CO；②裝置B吸收二氧化硫，由于二氧化碳、二氧化硫均與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液反應(yīng)，稀硝酸能把二氧化硫氧化，但同時(shí)生成NO氣體，所以B中盛放的溶液選擇KMnO』溶液吸收二氧化硫，故答案為d?！敬鸢更c(diǎn)睛】()CH>CC<X)H本題考查了鎂、鐵及其化合物、二氧化硫性質(zhì)應(yīng)用，混合物分離方法和實(shí)驗(yàn)操作方法，物質(zhì)性質(zhì)熟練掌握是解題的關(guān)鍵，(5)()CH>CC<X)H28、C,oH16 2-羥基丙酸 消去反應(yīng) 竣基、溟原子CH2XHCOOH+CH30H產(chǎn)彳些■CH^CHCOOCHb+HzO 干(、H+nNaOH'+nCH30H 5△ KF' A COONaCH>\ KMflO,dHCH, ■/△CH,cu,h=<>儡化，.濃h：9),.CHjCCX^HCH,△ CHS—CMOOU【分析】本題是有機(jī)推斷題。在有機(jī)反應(yīng)中無論反應(yīng)物和產(chǎn)物如何變化，但涉及到的基本反應(yīng)類型不會(huì)變，所以掌握有機(jī)反應(yīng)的幾個(gè)基本反應(yīng)類型是解答有機(jī)推斷題型的關(guān)鍵。①還原反應(yīng)：有機(jī)物化合物分子中加氫或去氧的反應(yīng)，烯、塊、苯、醛、酮、酚、油脂等都可以催化加氫。②消去反應(yīng)：在一定條件下，有機(jī)物脫去小分子生成分子中含有雙鍵或三鍵的不飽和有機(jī)物的反應(yīng)是消去反應(yīng)。③加成聚合反應(yīng)：小分子的烯燒或烯克的取代衍生物在加熱和催化劑作用下，通過加成結(jié)合成高分子化合物的反應(yīng)。④酯化反應(yīng)：一定條件下酸和醇生成酯和水的反應(yīng)。

\,【題目詳解】根據(jù)已知：C=CHR\,【題目詳解】根據(jù)已知：C=CHR//RKMnO4R\/C=o+HCOOH，可以推出B為RII,根據(jù)ch3ccoohD的分子式分析可知D為C的羥基被漠原子取代的產(chǎn)物，則D為CH3CHBrCOOH,CH3CHBrCOOH在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=CHCOONa,E酸化后得到F為CH2=CHCOOH,F與甲醇在濃硫酸催COOCH,化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為CH2=CHCOOCH3,G在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成H抬乩」113(1)水芹烯的分子式為CioHm根據(jù)有機(jī)物系統(tǒng)命名法，C的系統(tǒng)命名為2-羥基丙酸：根據(jù)上述分析反應(yīng)④的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)。本小題答案為：GoH⑹2-羥基丙酸；消去反應(yīng)。O(