江西省頂級名校2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列圖示的實驗設(shè)計能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖莬氯水 Qkscn溶液驗證FeCL溶液中是否含有Fe2+高銹酸鉀

酸性溶液高銹酸鉀

酸性溶液檢驗澳乙烷消去的產(chǎn)物0.1mol/LBaCl2溶液反應(yīng)后混合液反應(yīng)后混合液檢驗氯氣與亞硫酸鈉是否發(fā)生反應(yīng)D.O.lmolZLFeC4溶液O.lmol/LD.O.lmolZLFeC4溶液O.lmol/LC11SO4溶液等體積5%的H2O2溶液對比Fe"和Cu"對fWz分解的催化效果2、愛迪生蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為Fe+NiO2+2H2O^^Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列對該蓄電池的推斷錯誤的是(①放電時，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)②放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極移動③放電時，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為Fe+2H2O-2e=Fe(OH)2+2H+④該蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中B. C.①③ D.③④3,清代趙學(xué)敏《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水”的記載明確指出：“鼻沖水，出西洋 貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減……惟以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用，勿服?！边@里的“鼻沖水”是稀硫酸、氫氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一種。下列有關(guān)“鼻沖水”的推斷正確的是()A.“鼻沖水”滴入酚配溶液中，溶液不變色“鼻沖水”中含有5種粒子“鼻沖水”是弱電解質(zhì)“鼻沖水”不能使二氧化硅溶解4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2「+H2O2=L+2OH-B.向碳酸氫鉉溶液中加入少量的NaOH溶液：NH4++OH=NHyH2OC.向明磯溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：Al3++2SO？-+2Ba2++4OH-=2BaSO4；+A1O2-+2H2OD.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCOj溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCOj-+Ba2++OH-=BaCOj；+H2O5,某無色透明溶液在堿性條件下能大量共存的離子組是A.K+、M11O4、Na+、CF B.K+、Na+,NO?、CO3C.Na+、H+、NO?、SO4 D.Fe3+,Na+.C「、SO：6,根據(jù)下列實驗方案所得到的現(xiàn)象，得出的結(jié)論一定正確的是甲中玻璃管盛放的物質(zhì)乙中現(xiàn)象結(jié)論A還原鐵粉、用水濕潤的玻璃纖維肥皂水中有氣泡水蒸氣高溫下與鐵反應(yīng)生成了氫氣BCaCO3、SiO2石灰水變渾濁CaCO3和SiO2高溫下反應(yīng)生成了CO2C碎瓷片、石蠟油(主要成分為烷燒)酸性KMnO4溶液褪色石蠟油可能發(fā)生了分解反應(yīng)

FeCh固體(熔點306-C,沸點淀粉KI溶液變藍加熱時MnO2能將FeCb淀粉KI溶液變藍加熱時MnO2能將FeCb氧化成C12A B.B C.C D.D7、向KA1(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液的過程中，下列說法正確的是()A.有可能產(chǎn)生兩種沉淀 B.不可能立即出現(xiàn)沉淀C.不可能只有一種沉淀 D.有可能變?yōu)槌吻迦芤?、下列說法正確的是A.11.2LCb與足量鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02x10〃SiCkt(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)常溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的AH>0C.向硫酸鋼懸濁液中加入足量飽和Na2cCh溶液，振蕩、過漉、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)>KsP(BaCO3)D.探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測得的反應(yīng)速率偏高9、根據(jù)相關(guān)概念下列說法正確的是A.只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物B.氯化鈉發(fā)生狀態(tài)變化時，一定會破壞離子鍵C.物質(zhì)中分子間的作用力越大，分子越穩(wěn)定D.都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價化合物10、下列化學(xué)用語或模型正確的是A.氯化氫的電子式：B.N2的結(jié)構(gòu)式：N=NC.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：@2^88 D.CH』分子的球棍模型：11、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO，B.用氨水鑒別NaCl、MgCL、A1C用NH4a四種溶液C.用酸性KMnOa溶液驗證草酸的還原性D.用飽和NaHC(h溶液除去CL中混有的HC112、一般認(rèn)為離子交換分子篩M+-Z使CO與N?O反應(yīng)的基本步驟如下：N2O+M+-Z=N2+OM+-Z；CO+OM+-Z=CO2+M+-Z.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成22.4L氮氣，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NaB.離子交換分子篩OM+-Z在整個反應(yīng)過程中起催化劑的作用C.ImolhXn/!\n/n(h在氧氣中完全燃燒(N元素轉(zhuǎn)化為N2)生成的分子數(shù)之和為8NaD.生成Na個N三N鍵的同時生成2Na個C=O鍵13、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2()2=l2+2OH-B.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe+4H++N03=Fe3++N0t+2H20C.用NazSzd溶液吸收水中的CL：4Cl2+S2032+5H20=10H++2S042+8CrD.向NaAlOz溶液中通入過量COz：2A102-+C02+3H20=2Al(0H)31+C032-14、下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了該物質(zhì)氧化性的是()A.氨——作制冷劑 B.漂粉精——作游泳池消毒劑C.甘油一作護膚保濕劑 D.二氧化硫——作紅酒添加劑15、某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是OilCH-CH<(M)H0CHOA.能發(fā)生縮聚反應(yīng)B.能發(fā)生消去反應(yīng)ImolX最多消耗5m0IH2ImolX最多消耗2moiNa16、元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學(xué)化學(xué)中常見的短周期元素，其原子半徑及主要化合價列表如下，其中反。用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。

尢京代號MRQTXYZ摩于*徒/nm0.0370.1%00740.102「°」500.1600.099土安化合價?1?1-2-2、，4、*6?3?2-1下列說法正確的是T、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性T〈ZR、X、Y的單質(zhì)失去電子能力最強的是XM與Q形成的是離子化合物M、Q、Z都在第2周期17、下表是有關(guān)反應(yīng)的離子方程式及對方程式的評價，其中評價正確的是選項化學(xué)反應(yīng)與離子方程式評價A將銅屑加入含F(xiàn)e3+的溶液中:Fe3++Cu=Cu2++Fe2+正確BNazOz與H2O反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH+Oi錯誤，氧元素質(zhì)量不守恒CCa(HCO3)2與足量NaOH反應(yīng)：Ca2++HCO3+OH=CaCO3i+H2O正確D向Fe（OH）3中加入足量稀鹽酸：oh+h+=h2o正確A.A B.B C.C D.D18、中國科學(xué)院科研團隊研究發(fā)現(xiàn)，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NHj的原理示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能B.該過程中，只涉及到極性鍵的斷裂與生成C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

19、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列過程涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.生石灰作煤燃燒的脫硫劑 B.炒菜時加點酒和醋C.肥皂水清洗蚊蟲叮咬處 D.司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠20、“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，以此獲取青蒿素用到的分離方法是A.過濾B.蒸館C.蒸發(fā)D.分液21、為達到預(yù)期的實驗?zāi)康?，下列操作中正確的有()①配制FeC13溶液時，將FeCb固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度②用1()mL的量筒量取4.8()mL的濃硫酸③蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊攪拌，直至蒸發(fā)皿中的液體蒸干④向無色溶液中加入BaCb溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO5⑤為鑒別KCkAlCb和MgCL溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量⑥中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種⑦實驗室可利用濃氨水和堿石灰混合的方法制取少量氨氣⑧除去NO中混有的NO?氣體可通過水洗，再干燥后用向上排空氣法收集A. 5項 B. 4項C. 3項 D. 2項22、不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是()A.單質(zhì)氧化性的強弱 B.單質(zhì)沸點的高低C.單質(zhì)與氫氣化合的難易 D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱二、非選擇題(共84分)COOH23COOH23、(14分)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為，水楊酸酯E為紫外吸收劑,① ②i_m③?-1 COOK ④R已知：2RCH2cHO20比憶 o回答下列問題： 「一?R-<ihcn-c-aio(1)飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%,則A的分子式為 稱為 o(2)第③步的反應(yīng)類型為一；D中所含官能團的名稱為 ；(3)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?？捎糜谂渲品罆袼?。E的一種合成路線如下:—;結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名E的分子式是0lmol水楊酸分別消耗NaOH、NaHCCh的物質(zhì)的量之比是。X是比水楊酸多一個碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共一種，其中取代基在苯環(huán)的對位且能消耗3moiNaOH的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是。①苯環(huán)上有兩個取代基②與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)24、(12分)A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.IDIII(1)若A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。①寫出反應(yīng)］的化學(xué)方程式;②寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式 o(2)若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。①D的結(jié)構(gòu)式為,②寫出反應(yīng)［的化學(xué)方程式 :③寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式。25、(12分)實驗室制取少量澳乙烷的裝置如圖所示。根據(jù)題意完成下列填空:(1)圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是澳化鈉、乙醇和1:1的硫酸。配制體積比1:1的硫酸所用的儀器為(選填編號)。a天平b量筒c容量瓶d燒杯(2)寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是,試管A中的物質(zhì)分為三層(如圖所示)，產(chǎn)物在第一層。(4)試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在,(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。(5)用濃硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的最佳方法是(選填編號)。

a蒸儲b氫氧化鈉溶液洗滌c用四氯化碳萃取d用亞硫酸鈉溶液洗滌若試管B中的酸性高鋸酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)名稱是.(6)實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分由橡膠管改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因 .26、(10分)錫是大名鼎鼎的"五金”一金、銀、銅、鐵、錫之一。四氯化錫可用作媒染劑，可利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫(部分夾持裝置已略去)；有關(guān)信息如下表:化學(xué)式SnChSnCh熔點/C246-33沸點/C652144其他性質(zhì)無色晶體，易被氧化無色液體，易水解回答下列問題:(1)乙中飽和食鹽水的作用為；戊裝置中冷凝管的進水口為(填“a”或"b”)。(2)用甲裝置制氯氣，MnO」被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為(3)將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：①促進氯氣與錫反應(yīng);②。(4)己裝置的作用是 (5)某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCh雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生SnCh的有(填標(biāo)號)。A.FeCb溶液(滴有KSCN)B.濱水C.AgNOj溶液(6)反應(yīng)中用去錫粒1.19g,反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.38gSnCL,則SnCh的產(chǎn)率為27、(12分)某課外小組同學(xué)用下圖所示裝置在實驗室制氯氣并探究其相關(guān)性質(zhì)(夾持設(shè)備已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為：漂白粉固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為o(2)裝置B的作用之一是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中①、②、③依次放入(選填表中字母)。①②③a干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條硅膠濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、澳、碘的非金屬性強弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?色，說明氯的非金屬性大于澳；之后打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩；觀察到的現(xiàn)象是，則說明溟的非金屬性大于碘。(5)有同學(xué)提出該實驗方案仍有不足，請說明其中的不足及后果。① ;②.28、(14分)霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都是形成霧霾天氣的重要因素。下列方法可處理氮氧化物和硫氧化物。(1)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2N0(g)-N2(g)+€02(g)AHAkj/mol.在TiC時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表。時間/min濃度/mol/L0102030NO1.000.580.400.40n200.210.300.30CO200.210.300.30①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=,時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。②若30min后升高溫度至TzC,達到平衡時，容器中NO、M、Ca的濃度之比為2：1：1,貝UQ(填“〉”、“=”或“<”)0?(2)NHs催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖甲所示。甲 乙①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為o已知NH3氧化時發(fā)生如下反應(yīng):4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+64。1) AH,=-907.28kJ?moV14NH3(g)+6N0(g)=5N2(g)+6H20(g) AH2=-1811.63kJ?mol'1則氨氣被氧化為氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式:②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)選取的最佳催化劑及相應(yīng)的溫度分別為(3)煙氣中的SOz可用某濃度NaOH溶液吸收得到NazS(h和NaHSOs混合溶液，若所得溶液呈中性，則該溶液中c(Na*)=(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)o(4)某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫后，將得到的NazSOs溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖丙所示,電極材料為石墨。丙①a表示（填“陰”或“陽”）膜。A-E分別代表原料或產(chǎn)品，其中C為稀硫酸，則A為溶液（填寫化學(xué)式）。②陽極電極反應(yīng)式為o29、（10分）（有機化學(xué)基礎(chǔ)）丹參酸可用于藥理實驗、活性篩選等，合成丹參酸的路線如圖所示：OO已知:ROH+人人-ROOCCH3+CH3COOH0rch2chchchorch2ch=cchoRCH2CHO+RCH2CHO—.定條件>II ——走。>HOR' R'回答下列問題：（DA的名稱是—,B中官能團的名稱是.（2）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子，上述有機物中含有手性碳原子的有機物為（填“人''"8""（3''"口''或"￡''）。（3）DfE的反應(yīng)類型是o（4）AfB的化學(xué)方程式為.（5）X與D互為同分異構(gòu)體，請寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式:o①1molX能與5molNaOH發(fā)生反應(yīng)；②有5個碳原子在同一條直線上；③與FeCh溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)。（6）設(shè)計以HO-OH、CH3CHO為原料制取HO^^―CH=CHCHO的合成路線（其他無機試劑任選）。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【分析】溶液中原有的Fe”就能使KSCN變紅；澳乙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物是乙烯和澳化氫；亞硫酸鈉、硫酸鈉都能與氯化鋼反應(yīng)生成白色沉淀；加入的溶液中陰離子不同；【題目詳解】溶液中原有的Fe"干擾Fe”的檢驗，應(yīng)選用高銃酸鉀溶液檢驗FeCk溶液中是否含有Fe，故A不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康?；澳乙烷消去反?yīng)的產(chǎn)物是乙烯，產(chǎn)生的氣體經(jīng)水洗排除乙醇的干擾后，通入高鋅酸鉀溶液后溶液褪色可證明有乙烯生成，故B能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康?；亞硫酸鈉、硫酸鈉都能與氯化鎖反應(yīng)生成白色沉淀，故C不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康?；加入的溶液中陰離子濃度不同，所以不能確定Fe"和Cj對H4分解的催化效果，故D不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康摹?、B【題目詳解】①Fe元素化合價由0價變?yōu)?2價、Ni元素化合價由+4價變?yōu)?2價，則Fe參與負(fù)極反應(yīng)，Ni（h參與正極反應(yīng)，故①正確；②放電時為原電池，原電池中，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動，陽離子向正極移動，故②錯誤；③根據(jù)題意，電解質(zhì)為堿性溶液，放電時，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH=Fe（OH）2,故③錯誤；④由方程式可知此電池為堿性電池，電極需要浸在堿性電解質(zhì)溶液中，故④正確；錯誤的有②③，故選B。3、D【答案解析】根據(jù)鼻沖水貯存在玻璃瓶中可知鼻沖水不是氫氟酸，根據(jù)性質(zhì)可判斷其易揮發(fā)，又因為宜外用，勿服，因此可判斷應(yīng)該是氨水，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.氨水顯堿性，滴入酚酰溶液中，溶液變紅色，A錯誤；B.氨水中含N%、H2O>NH3?H2O>H+、NH4\OH,含有分子和離子的種類為6種，B錯誤；C.由鼻沖水（氨水）可知，氨水為混合物，而弱電解質(zhì)為化合物，則氨水不是弱電解質(zhì)，而一水合氨為弱電解質(zhì)，C錯誤；D.氨水顯弱堿性，不能溶解二氧化硅，D正確。答案選D。4、D【題目詳解】A.過氧化氫氧化碘離子為單質(zhì)碘，本身被還原為水，該離子反應(yīng)為2H++2r+HzO2=2H2O+L,故A錯誤;B.碳酸氫鉉溶液中加入少量NaOH,錢根離子不參加反應(yīng)，正確的離子方程式為：HCO3+OH=CO32+H2O,故B錯誤；C.生成的沉淀物質(zhì)的量最多時，反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)、氫氧化鋁，恰好氫氧化鋁全部沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Al3++3SO42+3Ba2++6OH=2Al(OH)31+3BaSO4b故C錯誤：D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCOj溶液與Ba(OH)2溶液中，NaHCCh和Ba(OH)2物質(zhì)的量相等，涉及反應(yīng)有：HCO3+OH=CO321+H2O；COj2+Ba2+=BaCOjl，總反應(yīng)為：HCO3+Ba2++OH=BaCO31+H2O,故D正確；故答案為Do5、B【題目詳解】A.MnO4在溶液中顯紫紅色，與題中要求不符，故A不符合題意；B.堿性條件下，K+、Na+、NO-CO；離子之間以及與ON都不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B符合題意；C.堿性條件下，H+與OH-不能大量共存，故C不符合題意；D.堿性條件下，F(xiàn)e3+與OH-不能大量共存，且Fe3+在溶液中顯棕黃色，與題中要求不符，故D不符合題意；答案選B。6、C【分析】A.空氣受熱膨脹，水受熱會變成水蒸氣；B.碳酸鈣受熱分解，可以生成氧化鈣和二氧化碳；C.不飽和點可以使酸性高缽酸鉀溶液褪色，石蠟油的主要成分為烷煌；D.酒精燈加熱可以達到氯化鐵的沸點315C,可能導(dǎo)致氯化鐵氣化進入乙中，F(xiàn)e"氧化性強于L,可以將碘化鉀氧化為碘使淀粉變藍?！绢}目詳解】A.鐵粉即便不與水反應(yīng)，加熱時空氣受熱膨脹、水會變成蒸汽形成氣泡，因此應(yīng)該對肥皂泡進行進一步的實驗才能證明有出產(chǎn)生(點燃)，A錯誤；CaCO3即便不與SiO2反應(yīng)，也可自身分解產(chǎn)生使石灰水變渾濁的CO2,B錯誤；C.石蠟油主要成分為烷燒，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故乙中酸性KMnO4溶液褪色可說明石蠟油分解產(chǎn)生了烯是，C正確；D.乙中KI淀粉變藍，既可能為MnO2氧化FeCh產(chǎn)生了Ch,也可能因為FeCh分解產(chǎn)生了Ch,還可能為高溫下FeCh氣化進入乙中將KI氧化，D錯誤。答案選C。7、A【題目詳解】向KA1(SO4)2中逐滴滴加Ba(OH)2：先生成BaSO4和A1(OH)3,當(dāng)鋁離子完全沉淀，溶液中還存在沒有沉淀的硫酸根離子，再加入Ba(OH)2生成BaSCh的同時A1(OH)3溶解，最后A1(OH)3溶解完，只剩余BaSO,沉淀。反應(yīng)的方程式為2Al3++3SO/+3Ba2++6OH'=3BaSCM+2Al(OH)31，2A1(OH)j+SO42+Ba2++2OH=BaSO4i+2AlO2+4H2O,因此向明磯溶液中逐滴滴入氫氧化領(lǐng)溶液至過量的過程中可能產(chǎn)生兩種沉淀氫氧化鋁和硫酸鋼沉淀，也可能生成一種沉淀，故選A?！敬鸢更c睛】明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)之間反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。解答本題要注意氫氧化鋁能夠被過量的氫氧化鋼溶解。8、B【題目詳解】A.氯氣的條件狀態(tài)未知，無法計算，故A錯誤；B.SiC14(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)常溫下不能自發(fā)進行，貝必H-TAS>0,由于反應(yīng)前后氣體體積增大AS>0,貝必H一定大于0,故B正確；BaSO」飽和溶液中加入飽和Na2cth溶液有白色沉淀，是因為碳酸根離子濃度和領(lǐng)離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)，Ksp(BaSO。小于Ksp(BaCO3),故C錯誤；D.該實驗要求開始時溫度相同，然后改變溫度，探究溫度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)先分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度后再混合，若是先將兩種溶液混合后再用水浴加熱，隨著熱量的散失，測得的反應(yīng)速率偏低，故D錯誤；答案選Bo9、B【答案解析】A.只含共價鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)，如02,故A錯誤；B.Na。是離子晶體，狀態(tài)發(fā)生變化，離子之間的距離發(fā)生變化，離子鍵一定被破壞，故B正確；C.分子間作用力決定分子晶體的熔沸點高低，化學(xué)鍵的強弱與分子的穩(wěn)定性有關(guān)，故C錯誤；D.都是由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物，如錢鹽，全部由非金屬元素構(gòu)成的，但是離子化合物，故D錯誤；故選B。10、B【答案解析】A、氯化氫屬于共價化合物，電子式為：H?C1：.A不正確；C、S元素的質(zhì)子數(shù)是16,因此硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：4岳288,C不正確；D、 )是甲烷的比例模型，CW分子的球棍模型為： 《)，不正確；正確的答案是B,11、C【題目詳解】A、Nth和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,不能用排水法收集Nth,應(yīng)用排空氣法收集，故錯誤；B、現(xiàn)象分別是無現(xiàn)象、有白色沉淀、有白色沉淀(氫氧化鋁溶于強堿不溶于弱堿)、無現(xiàn)象，因此不能區(qū)分，應(yīng)用NaOH溶液，進行鑒別，故錯誤；C、高篌酸鉀溶液，可以把草酸氧化成C(h,即2MnO「+5112c2O4+6H+=2Mn2++10CO2f+8H2O,故正確；D、C12+H2O?=iHCl+HClO,HC1消耗NaHCCh,促使平衡向正反應(yīng)方向移動，因此應(yīng)用飽和食鹽水，故錯誤。12、C【題目詳解】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮氣的物質(zhì)的量為ImoLN2O-N2,N元素化合價升高(L0)x2=2,則生成Imol氮氣轉(zhuǎn)移2moi電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2Na,故A正確；B.反應(yīng)N2O+M+-Z=N2+OM+-Z,CO+OM+-Z=CO2+M+-Z的總反應(yīng)為N2O+CO=CO2+N2,說明離子交換分子篩OM+-Z在整個反應(yīng)過程中起催化劑的作用，故B正確；c.Imol 完全燃燒生成3moi水、2moi氮氣和Imol二氧化碳，總共生成6moi分子，生成的分子數(shù)之和為8Na,故C錯誤；D.根據(jù)總反應(yīng)為N2O+C6VO2+N2可知，生成Na個N三N鍵的同時生成Na個CO2分子，即同時生成2Na個C=O鍵，故D正確；故答案為C.13、C【答案解析】A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應(yīng)的離子方程式為：2r+H2O2+2H+=h+2H2O,選項A錯誤；B.過量的鐵粉溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NOT+4H2O,選項B錯誤；C.用Na2s2O3溶液吸收水中的CL,反應(yīng)的離子方程式為：4Ch+S2O32+5H2O=10H++2SO42-|-8Cr,選項C正確；D.向NaAKh溶液中通入過量CO2,反應(yīng)的離子方程式為：A1O2+CO2+2H2O=AI(OH)31+HCO3,選項D錯誤。答案選C。14、B【題目詳解】A.氨作制冷劑利用了易液化的性質(zhì)，沒有元素化合價發(fā)生變化，故A不選；B.漂粉精中Cl元素的化合價降低，作氧化劑，故選B：C.甘油作護膚保濕劑，利用吸水性，沒有元素的化合價變化，故C不選；D.二氧化硫作紅酒添加劑，防止氧化，消毒殺菌，硫元素的化合價升高，作還原劑，故D不選；答案選：B?15、C【題目詳解】A.含有羥基和竣基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，A正確；B.含有羥基能發(fā)生消去反應(yīng)，B正確：C.醛基和苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，ImolX最多消耗4m0IH2,C錯誤；D.羥基和竣基能與鈉反應(yīng)，ImolX最多消耗2moiNa,D正確；答案選C。16、A【答案解析】R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源，可說明R為鈉元素，O為氧元素。其中T元素的主要化合價有-2、+4、+6,且半徑大于氧原子，則T為硫元素：M元素的主要化合價為+1,且其原子半徑比氧小，則M為氫元素；Z原子的半徑較氧大，主要化合價為-1,則為氯元素；X、丫兩元素的主要化合價分別為+3、+2,原子半徑比鈉略小，則X、丫為鋁、鎂元素，據(jù)此分析可得結(jié)論?！绢}目詳解】A.由上述分析可知T、Z分別為硫和氯元素，因氯元素的非金屬性比硫強，所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性S＜CL故A正確；B.由上述分析可知R、X,丫分別為鈉、鎂、鋁三種金屬元素，其金屬性的強弱為鈉＞鎂＞鋁，則單質(zhì)失去電子能力最強的為鈉，故B錯誤；C.M、Q分別為氫和氧元素，它們之間形成的化合物為共價化合物，故C錯誤；D.由上述分析可知，M、Q、Z分別為氫、氧、氯三種元素，分列于周期表中的一、二、三周期，故D錯誤；答案選A。17、B【題目詳解】A.將銅屑加入含F(xiàn)e3+溶液中，反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2Fe"+Cu=2Fe2++Cu2+,題中評價不合理，選項A錯誤；B.Na2(h與周0反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2t,題中反應(yīng)不滿足電子守恒、質(zhì)量守恒定律，該評價合理，選項B正確；C、碳酸氫鈣與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO：+2OH-=CaCO3I+CO32-+2H2O,評價不合理，選項C錯誤；D、向氫氧化鐵中加入足量稀鹽酸，氫氧化鐵難溶于水必須定化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)j+3H+=Fe3++3H2O,評價不合理，選項D錯誤。答案選B。18、B【題目詳解】A.根據(jù)圖示，常溫常壓和可見光下，基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3,該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能，故A正確；B.該過程中，既有極性鍵（N-H、O-H）的斷裂與生成，也有非極性鍵（N三N、0=0）的斷裂與生成，故B錯誤；C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3Ch,氮氣是氧化劑、水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為I:3,C正確；D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得，故D正確；答案選B。19,D【分析】A.煤燃燒生成的SO2,可與生石灰發(fā)生化合反應(yīng)：CaO+SO2=CaSO3；B.酒的主要成分為乙醇（CH3cH2OH）,醋的主要成分為乙酸（CHjCOOH）,故兩者會發(fā)生酯化反應(yīng)；C.肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng)；D.銅綠是銅和空氣中的水、氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成的堿式碳酸銅?！绢}目詳解】A.煤燃燒生成的S02,可與生石灰發(fā)生化合反應(yīng)：CaO+SO2=CaSO3,故生石灰作煤燃燒的脫硫劑過程涉及的反應(yīng)是化合反應(yīng)，而不是氧化還原反應(yīng)，A項錯誤：B.炒菜時加點酒和醋，該過程主要涉及的反應(yīng)為CH3coOH+CH3cH20H要務(wù)CH3COOCH2CH3+H2O,不涉及氧化還原反應(yīng)，故B項錯誤；C.肥皂水顯堿性，會與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng)，故該過程發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；D.銅綠是銅和空氣中的水、氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成的堿式碳酸銅，因此司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠，是金屬銅被空氣中的氧氣氧化，最終反應(yīng)生成銅綠的過程，涉及氧化還原反應(yīng)，故D項正確；答案選D。20、A【答案解析】根據(jù)“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”可判斷以此獲取青蒿素用到的分離方法是過漉，答案選A。21、C【答案解析】①FeF易水解，水解生成H*,配制溶液時加鹽酸抑制水解，所以配制FeCb溶液時，將FeCb固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度，正確；②量筒的精確度為0.1mL,可以用10mL的筒量取4.8mL的濃硫酸，不能量取4.80mL濃硫酸，錯誤；③蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊攪拌，直至蒸發(fā)皿中含有較多固體時，停止加熱，用余熱蒸干，錯誤；④檢驗SO3的操作先加HC1,再加氯化鎖溶液，稀硝酸酸化，如果含有亞硫酸根離子，也會被氧化為硫酸根離子，錯誤；⑤NaOH與KC1不反應(yīng)，NaOH與AlCb先生成白色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過量時沉淀又溶解，NaOH與MgCh反應(yīng)生成白色沉淀，最終沉淀不消失，三種物質(zhì)的現(xiàn)象不同，可以鑒別，正確；⑥中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒和環(huán)形玻璃攪拌棒，錯誤；⑦堿石灰溶解會放熱，濃氨水和堿石灰混合，會有氨氣生成，能用于制備氨氣，正確；⑧NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集NO,應(yīng)該用排水法，錯誤；結(jié)合以上分析可知，正確的有①⑤⑦，C正確；答案選C。22、B【題目詳解】A.單質(zhì)氧化性的越強，非金屬性越強，A正確；B.單質(zhì)沸點的高低，是由其微粒間的作用力決定的，與元素的非金屬性無關(guān)，B錯誤；C.單質(zhì)與氫氣化合越容易，元素的非金屬性越強，C正確；D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，元素的非金屬性越強，D正確。答案為B。二、非選擇題(共84分)23、C4H10O L丁醇 加成反應(yīng) 羥基 2cH3(CH2)2CH2OH+(h-2CH3(CH2)2CHO+2H2O Ci5H22O3△2:1 9HOG-OCOCHs【分析】飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則根據(jù)飽和一元醇的通式C?H2n+2O分析,該醇的分子式為CHioO,根據(jù)其只有一個甲基分析，結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2CHO,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，B為CH3cH2cH2CHO,C為CH3cH2cH2cH=C(CH2cH3)CHO,結(jié)合D的相對分子質(zhì)量為130分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2cH2cH(CH2cH3)CH20H=【題目詳解】(1)根據(jù)分析，A的分子式為C4HioO,其結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2cH2OH,名稱為1-丁醇；(2)C到D為碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的加成反應(yīng)；D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2cH2cH(CH2cHACH2OH,官能團為羥基;⑶第①步反應(yīng)為醇變?nèi)┑倪^程，化學(xué)方程式為2CH3(CH2)2CH2OH+O2-2CH3(CH2)2CHO+2H2O；△(4)E為CH3CH2CH2CH2cH(CH2cH3)CH20H和水楊酸酯化反應(yīng)生成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成酯和水，故E的分子式為G5H22。3;COOIIImol 消耗2moi氫氧化鈉，消耗Imol碳酸氫鈉，故比例為2:1；X是比水楊酸多一個碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，即連接的為-COOCH3,-CHQOCH,-OOCCH3,與酚羥基都有鄰間對三種位置關(guān)系，所以符合下列條件的共9種；取代基在苯環(huán)的對位且能消耗3moiNaOH的同分異構(gòu)體說明酯基水解后生成酚羥基和?；?，其結(jié)構(gòu)簡式是H0<-OCOCHj.【答案點睛】掌握有機物的官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意能和氫氧化鈉反應(yīng)的官能團為酚羥基和撥基和酯基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團為陵基。能和金屬鈉反應(yīng)的官能團為羥基或班基。催化劑 催化劑24、4NH3+5O2^=^4NO+6H2O 2NO+2CO=^=^=N2+2CO2O=C=O 2Na2O2+2C(h=2Na2co3+O2△Ca(OH)2+Na2cO3=CaC(M+2NaOH【答案解析】本題考查無機推斷，(1)A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍的氣體，推出A為NH3,C和D均為空氣的主要成分，即D為02、C為N2,E是一種有毒氣體，NO轉(zhuǎn)化成N2,被還原，E為還原劑，化合價升高，E可能是CO催什劑或N%,但A為NH”因此E為CO,①I反應(yīng)的方程式為：4NHj+5O2===4NO+6H2O；②H反應(yīng)的方程式為△催化劑2NO+2CO/里3=N2+2CO2；(2)A是淡黃色化合物，即A為NazOz,D為無色氣體，根據(jù)NazCh的化學(xué)性質(zhì)，則D為CO2,發(fā)生2NazO2+2CO2=2Na2co3+O2,C是由陰陽離子構(gòu)成，即C為離子化合物，陰陽離子又是10電子微粒，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推出B為Na2cCh,E為Ca(OH”，①CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；②反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為發(fā)生2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2;③II的反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCOji+2NaOH.25、b NaBr+H2sO4+CH3cH20H—避—CH3cHzBr+NaHSOq+HzO 冷凝、液封澳乙烷3CH2=CH2CH3cH20cH2cH3 d乙烯 反應(yīng)會產(chǎn)生Bn,腐蝕橡膠【分析】實驗原理為圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是濾化鈉、乙醇和1:1的硫酸，加熱進行反應(yīng)制備漠乙烷，制備原理為:NaBr+H2sO4+CH3cHCH3cHzBr+NaHSCh+IhO,試管A中加入冰水冷凝液封得到澳乙烷，試管B對產(chǎn)物的成分進行探究驗證?！绢}目詳解】(D配制體積比1:1的硫酸所用的儀器為量筒，答案選b；(2)加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBr+H2sO4+CH3cH20H加熱＞CH3cHzBr+NaHSOg+HzO;(3)冰水混合物可以起到冷卻的作用，生成的溟乙烷和水互不相溶，并且溟乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下層，所以也可液封澳乙烷，防止其揮發(fā)，產(chǎn)物在第3層；(4)反應(yīng)過程中會有HBr生成，在加熱條件下反應(yīng)，HBr和CH3cH20H都易揮發(fā)，故生成物中可能有HBr、CH3CH2OH；乙醇在濃硫酸加熱的條件可以發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2,也可以分子間脫水生成CH3cH20cH2cH3,即產(chǎn)物中也可能存在CH2=CH2,CH3cH20cH2cH3；(5)試管A中獲得的有機物呈棕黃色，是由于濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Bn,產(chǎn)物為澳乙烷，混有單質(zhì)澳，蒸館不能完全除去雜質(zhì)，并且操作麻煩；氫氧化鈉溶液易使濱乙烷水解；四氯化碳會引入新的雜質(zhì)；而亞硫酸鈉和澳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和硫酸鈉，易與澳乙烷分離，所以d正確；乙醇在濃硫酸加熱的條件可以發(fā)生消去反應(yīng)生成ch2=ch2,乙烯可以使高猛酸鉀溶液褪色；(6)濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物B、生成的Bn具有強氧化性，會腐蝕橡膠，應(yīng)用玻璃導(dǎo)管。2MnOL+lOC「+l6H+=2Mn2++5CLT+8H2MnOL+lOC「+l6H+=2Mn2++5CLT+8H2O 使生成的SnCL氣化，有利于從混合物中分離出來，便于在戊處冷卻收集； 吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染環(huán)境，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止進入收集SnCL的試管使其水解AB91.2%【分析】(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性；采取逆流原理通入冷凝水；(2)A中發(fā)生反應(yīng)：2KMnCh+16HCl(濃)—2KC1+2MnCh+SCht+SHzO?(3)加熱丁裝置，促進氯氣與錫反應(yīng)，使生成的SnCL變?yōu)闅鈶B(tài)，便于在戊處冷卻收集：(4)吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染環(huán)境，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止進入收集SnCL的試管使其水解；(5)由于Si?+易被Fe3+,可以使用氧化性的FeCb溶液(滴有KSCN)、溟水，根據(jù)顏色變化判斷；(6)根據(jù)Sn的質(zhì)量計算SnCL的理論產(chǎn)量，產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量X100%?！绢}目詳解】(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性，乙中飽和食鹽水的作用為除去氯氣中的HC1；采取逆流原理通入冷凝水，由a口通入冷凝水，冷凝管充滿冷凝水，充分進行冷卻；(2)A中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)-2KCl+2MnCL+5C12T+8H20,離子方程式為：2MnO「+10C廠+16H+=2Mn2++5C12f+8H2Oj(3)整個裝置中充滿氯氣時，即丁裝置充滿黃綠色氣體，再加熱熔化錫粒合成SnCh,加熱丁裝置，促進氯氣與錫反應(yīng)，同時使生成的SnCL氣化，有利于從混合物中分離出來，便于在戊處冷卻收集；(4)己裝置作用：吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染環(huán)境，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止進入收集SnCL的試管使其水解，(5)A.與FeCb溶液(滴有KSCN)混合，不出現(xiàn)紅色，則含有SnCL,否則無SnCL,故A正確；B、與濱水混合，若橙色褪去，則含有SnCL,否則無SnCL,故B正確；C、使用AgNO.a溶液可以檢驗氯離子，不能檢驗二價錫，故C錯誤，故選AB；(6)用去錫粒1.19g,其物質(zhì)的量為1.19g+ll9g?molT=0.01mol,根據(jù)Sn原子守恒理論生成SnCL為O.Olmol,則SnCh的產(chǎn)率為2.38g+(0.01molx261gmor*)xl00%=91.2%?【答案點睛】本題屬于物質(zhì)制備實驗，解題關(guān)鍵：掌握儀器使用、離子方程式書寫、對原理與裝置的分析評價、物質(zhì)檢驗方案設(shè)計、產(chǎn)量計算等，難點：閱讀題目獲取信息并遷移運用。27,Ca(C10)2+2HCl=Cl2f+H204€aCl2 長頸漏斗中液面明顯上升，形成水柱 d黃(或橙)溶液變藍色 E處未能排除D中過量Ch的干擾，而置換出L CL通入NaHSOs溶液中會產(chǎn)生Sa,污染空氣【答案解析】(1)漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，其中次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；(2)依據(jù)裝置中氣體壓強變化和長頸漏斗中液體液面變化分析判斷；(3)依據(jù)氯氣無漂白作用，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，進行實驗設(shè)計；(4)依據(jù)氯氣和澳化鈉反應(yīng)生成澳單質(zhì)；液體澳單質(zhì)和碘化鉀溶液中的碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，結(jié)合澳水的顏色和碘與淀粉的顯色反應(yīng)分析解答；⑸依據(jù)裝置圖氣體流向分析，E裝置中D處不能排除氯氣的干擾；裝置F處不能吸收生成的污染性氣體二氧化硫分析解答?！绢}目詳解】(1)漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃片CaC12+2CLT+2H20,故答案為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaC12+2CLT+2H2O；⑵裝置B的作用之一是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，若堵塞，裝置AB中氣體壓強增大，會把B中的液體壓入長頸漏斗中形成水柱；故答案為長頸漏斗中液面明顯上升，形成水柱；(3)氯氣無漂白作用，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性.a、氯氣從食鹽水中出來會含有水蒸氣，干燥有色布條會褪色，通過堿石灰后，氯氣會被吸收，后續(xù)試驗無法驗氯氣是否具有漂白性，故a錯誤；b、氯氣從食鹽水中出來會含有水蒸氣，干燥有色布條會褪色，通過硅膠后，水蒸氣會被吸收，但遇到濕潤的有色布條會褪色，不能證明其漂白作用的物質(zhì)，故b錯誤；c、氯氣從食鹽水中出來會含有水蒸氣，濕潤有色布條會褪色，U形管中加入濃硫酸，氣體不能進入后面裝置，不能證明氯氣是否有漂白性，故c錯誤；d、氯氣從食鹽水中出來會含有水蒸氣，濕潤有色布條會褪色,通過固體干燥劑氯化鈣吸收水后，遇干燥的有色布條不褪色證明氯氣無漂白性，故d正確：故答案為d；(4)D中是澳化鈉，當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，氯氣和澳化鈉反應(yīng)生成澳單質(zhì)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S，所以現(xiàn)象為：溶液從無色變化為黃色：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，說明氯氣的氧化性強于溟；打開活塞，將裝置D中含溟單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀淀粉溶液的裝置E中，溟單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，故答案為黃(或橙)；溶液變藍色；⑸裝置中在驗證澳單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)的實驗驗證方法中不能排除氯氣氧化碘離子的干擾作用；最后裝置F氯氣通入會和水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸和亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫污染氣，不能被吸收，故答案為①E處未能排除D中過量CL的干擾，而置換出L;②Cb通入NaHSCh溶液中會產(chǎn)生SO2,污染空氣?！敬鸢更c睛】本題考查了氯氣的實驗室以及氯氣化