分析化學(xué)實驗幻燈課件

分析化學(xué)實驗(一)HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定及堿灰中總堿度的測定（酸堿滴定法）編制：黃麗群1分析化學(xué)實驗(一)HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定編制：黃一、實驗?zāi)康?.鞏固分析天平和滴定管的正確操作。2.掌握酸標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度標(biāo)定的基本原理及方法。3.掌握純堿中總堿度的測定原理和方法。4.熟悉酸堿滴定法選用指示劑的原則。

2一、實驗?zāi)康?.鞏固分析天平和滴定管的正確操作。2二、實驗原理標(biāo)定酸的基準(zhǔn)物質(zhì)：常用的是無水碳酸鈉和硼砂。用碳酸鈉作基準(zhǔn)物時，先將其置于180℃下使之充分干燥，然后置于干燥器內(nèi)冷卻備用。當(dāng)反應(yīng)達(dá)化學(xué)計量點時，溶液的pH值為3.89，常用甲基橙為指示劑。

3二、實驗原理標(biāo)定酸的基準(zhǔn)物質(zhì)：常用的是無水碳酸鈉和硼砂。當(dāng)反堿灰為不純的Na2CO3，還可能含有少量的NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3等。常用酸堿滴定法測定其堿量。滴定時，除主要成分Na2CO3被HCl溶液中和外，其中少量NaHCO3同樣被中和。Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3H2O+CO2因此，測定結(jié)果為堿的總量。結(jié)果通常以Na2CO3%或Na2O%表示。4堿灰為不純的Na2CO3，還可能含有少量的NaCl、Na2S三、儀器與試劑試劑：無水碳酸鈉、0.1％甲基橙指示劑、0.1molL-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液、堿灰試樣。

5三、儀器與試劑試劑：無水碳酸鈉、0.1％甲基橙指示劑、0.1儀器：分析天平、干燥器、酸式滴定管、錐形瓶、洗瓶。6儀器：分析天平、干燥器、酸式滴定管、錐形瓶、洗瓶。6四、實驗操作步驟HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定：準(zhǔn)確稱樣基準(zhǔn)物Na2CO3每份0.25～0.3g，加水約30ml溶解試樣加甲基橙用HCl滴定終點讀數(shù)計算鹽酸的濃度7四、實驗操作步驟HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定：準(zhǔn)確稱樣基準(zhǔn)物Na堿灰中總堿度的測定讀數(shù)計算試樣中Na2CO3%即為總堿度。

準(zhǔn)確稱樣堿灰試樣1.6~2.2g加少許水溶解轉(zhuǎn)移定容移液管移取加甲基橙用HCl標(biāo)液滴定終點8堿灰中總堿度的測定讀數(shù)計算試樣中Na2CO3%準(zhǔn)確稱樣堿灰試五、注意事項分析天平的正確操作；數(shù)據(jù)及時、完整地記錄；酸式滴定管的正確操作；Na2CO3或灰堿試劑要全部溶解；滴定終點顏色的觀察。9五、注意事項分析天平的正確操作；9六、數(shù)據(jù)處理計算公式：10六、數(shù)據(jù)處理計算公式：10HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定天平零點稱量前稱量后數(shù)據(jù)IIIIIIw1（g）w2（g）w基(g)VHCl(mL)cHCl(molL-1)HCl(molL-1)相對偏差%平均相對偏差%11HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定天平零點稱量前稱量后堿灰中總堿度的測定天平零點稱量前稱量后數(shù)據(jù)IIIIIIw1（g）w2（g）w(g)VHCl(mL)Na2CO3%相對偏差%平均相對偏差%12堿灰中總堿度的測定天平零點稱量前稱量后數(shù)據(jù)IIIIIIw1（七、討論題溶解基準(zhǔn)物Na2CO3所用水的體積的量度，是否需要準(zhǔn)確？為什么？若用硼砂作基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl溶液的濃度，選用什么指示劑？反應(yīng)如何進(jìn)行？寫出化學(xué)方程式。用Na2CO3為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定0.5molL-1HCl溶液時，基準(zhǔn)物稱取量應(yīng)如何計算？堿灰試樣的主要成份是什么？用甲基橙作指示劑為何是測定總堿度呢？13七、討論題溶解基準(zhǔn)物Na2CO3所用水的體積的量度，是否需要再見14再見14分析化學(xué)實驗(一)HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定及堿灰中總堿度的測定（酸堿滴定法）編制：黃麗群15分析化學(xué)實驗(一)HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定編制：黃一、實驗?zāi)康?.鞏固分析天平和滴定管的正確操作。2.掌握酸標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度標(biāo)定的基本原理及方法。3.掌握純堿中總堿度的測定原理和方法。4.熟悉酸堿滴定法選用指示劑的原則。

16一、實驗?zāi)康?.鞏固分析天平和滴定管的正確操作。2二、實驗原理標(biāo)定酸的基準(zhǔn)物質(zhì)：常用的是無水碳酸鈉和硼砂。用碳酸鈉作基準(zhǔn)物時，先將其置于180℃下使之充分干燥，然后置于干燥器內(nèi)冷卻備用。當(dāng)反應(yīng)達(dá)化學(xué)計量點時，溶液的pH值為3.89，常用甲基橙為指示劑。

17二、實驗原理標(biāo)定酸的基準(zhǔn)物質(zhì)：常用的是無水碳酸鈉和硼砂。當(dāng)反堿灰為不純的Na2CO3，還可能含有少量的NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3等。常用酸堿滴定法測定其堿量。滴定時，除主要成分Na2CO3被HCl溶液中和外，其中少量NaHCO3同樣被中和。Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3H2O+CO2因此，測定結(jié)果為堿的總量。結(jié)果通常以Na2CO3%或Na2O%表示。18堿灰為不純的Na2CO3，還可能含有少量的NaCl、Na2S三、儀器與試劑試劑：無水碳酸鈉、0.1％甲基橙指示劑、0.1molL-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液、堿灰試樣。

19三、儀器與試劑試劑：無水碳酸鈉、0.1％甲基橙指示劑、0.1儀器：分析天平、干燥器、酸式滴定管、錐形瓶、洗瓶。20儀器：分析天平、干燥器、酸式滴定管、錐形瓶、洗瓶。6四、實驗操作步驟HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定：準(zhǔn)確稱樣基準(zhǔn)物Na2CO3每份0.25～0.3g，加水約30ml溶解試樣加甲基橙用HCl滴定終點讀數(shù)計算鹽酸的濃度21四、實驗操作步驟HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定：準(zhǔn)確稱樣基準(zhǔn)物Na堿灰中總堿度的測定讀數(shù)計算試樣中Na2CO3%即為總堿度。

準(zhǔn)確稱樣堿灰試樣1.6~2.2g加少許水溶解轉(zhuǎn)移定容移液管移取加甲基橙用HCl標(biāo)液滴定終點22堿灰中總堿度的測定讀數(shù)計算試樣中Na2CO3%準(zhǔn)確稱樣堿灰試五、注意事項分析天平的正確操作；數(shù)據(jù)及時、完整地記錄；酸式滴定管的正確操作；Na2CO3或灰堿試劑要全部溶解；滴定終點顏色的觀察。23五、注意事項分析天平的正確操作；9六、數(shù)據(jù)處理計算公式：24六、數(shù)據(jù)處理計算公式：10HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定天平零點稱量前稱量后數(shù)據(jù)IIIIIIw1（g）w2（g）w基(g)VHCl(mL)cHCl(molL-1)HCl(molL-1)相對偏差%平均相對偏差%25HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定天平零點稱量前稱量后堿灰中總堿度的測定天平零點稱量前稱量后數(shù)據(jù)IIIIIIw1（g）w2（g）w(g)VHCl(mL)Na2CO3%相對偏差%平均相對偏差%26堿灰中總堿度的測定天平零點稱量前稱量后數(shù)據(jù)IIIIIIw1（七、討論題溶解基準(zhǔn)物Na2CO3所用水的體積的量度，是否需要準(zhǔn)確？為什么？若用硼砂作基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl溶液的濃度，選用什么指示