生產(chǎn)中反應(yīng)條件的控制課件

無機(jī)化學(xué)工藝流程

—物質(zhì)制備型無機(jī)化學(xué)工藝流程

—物質(zhì)制備型1近幾年制備型無機(jī)化學(xué)流程考情分析：試題情況考查內(nèi)容2017年全國Ⅰ卷以鈦鐵礦制備Li4TiO12和LiFePO4化學(xué)工藝流程圖、離子方程式、氧化還原方程式的書寫、ksp的應(yīng)用、化學(xué)鍵2017年全國Ⅲ卷以鉻鐵礦制備K2Cr2O7化學(xué)工藝流程圖，方程式的書寫，流程條件控制和流程簡單計算，物質(zhì)提純的條件控制，提純原理2016年全國Ⅰ卷以NaClO3制備NaClO2流程圖的解讀、單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用、除雜原理電化學(xué)原理運(yùn)用、化學(xué)計算2015年全國Ⅰ卷以鐵硼礦制備硼酸流程圖的解讀，陌生化學(xué)方程式的書寫，電子式、除雜試劑及原理分析、影響速率的因素、流程分析等近幾年制備型無機(jī)化學(xué)流程考情分析：試題情況考查內(nèi)容2017年2高考考綱要求：1.通過對科學(xué)實驗中化學(xué)現(xiàn)象以及相關(guān)模型、圖形和圖表等的觀察，運(yùn)用分析、比較、概括、歸納等方法對所獲取的信息進(jìn)行初步加工和應(yīng)用。2.綜合運(yùn)用相關(guān)知識和科學(xué)方法，解決生產(chǎn)、生活實際和科學(xué)研究中的簡單化學(xué)問題。3.用正確的化學(xué)用語及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)化學(xué)問題解決的過程和成果，并做出正確解釋。高考考綱要求：1.通過對科學(xué)實驗中化學(xué)現(xiàn)象以及相關(guān)模型、圖形3化學(xué)工藝流程試題的構(gòu)成特點(diǎn)：

化工流程圖試題就是將化工生產(chǎn)過程中的主要操作步驟或物質(zhì)轉(zhuǎn)換用框圖形式表示出來，將其中相關(guān)的信息以文字、表格或圖像呈現(xiàn)出來，然后根據(jù)流程中涉及的化學(xué)知識進(jìn)行設(shè)問，從而形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的試題?；瘜W(xué)工藝流程試題的構(gòu)成特點(diǎn)：

化工流程圖試題4原料預(yù)處理除雜、凈化產(chǎn)品分離提純原料循環(huán)利用尾氣綜合利用無機(jī)礦物、廢水、廢渣→核心化學(xué)反應(yīng)→目標(biāo)產(chǎn)品規(guī)律：“主線主產(chǎn)品，分支副產(chǎn)品，回頭為循環(huán)”

反應(yīng)條件控制一.工業(yè)生產(chǎn)流程主線原料預(yù)處理產(chǎn)品分離提純原料循環(huán)利用尾氣綜合利用無機(jī)礦物、廢水1、元素化合物：2、基本理論和原理3、實驗操作4、綠色化學(xué)：物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件及反應(yīng)。①化學(xué)反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)；②電化學(xué)：原電池、電解池的電極反應(yīng)；③化學(xué)平衡：水解平衡、溶解-沉淀平衡。原料處理：研磨、灼燒、溶解；物質(zhì)分離提純：調(diào)節(jié)pH沉淀、結(jié)晶、洗滌、干燥物質(zhì)循環(huán)、副產(chǎn)物回收、三廢處理、設(shè)備維護(hù)。知識考查的范圍：二.知識點(diǎn)考查范圍：1、元素化合物：2、基本理論和原理物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件及反應(yīng)。①化學(xué)生對流程題的兩大問題：1.對流程圖的解讀不到位

2.問題解答得分不高學(xué)生對流程題的兩大問題：1.對流程圖的解讀不到位7一.對流程圖的讀圖方法：1.明確目的，提取有用信息通過閱讀題頭，明確生產(chǎn)目的—制備什么物質(zhì)，找到制備物質(zhì)時所需的原料及所含雜質(zhì)，提取出所給的相關(guān)信息—反應(yīng)方程式、物質(zhì)的穩(wěn)定性和溶解性等。2.分析流程，弄清各步作用對比分析流程圖中的一種物質(zhì)(原料)與最后一種物質(zhì)(產(chǎn)品)，找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，聯(lián)系問題有針對性地思考：原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的過程中依次進(jìn)行了什么反應(yīng)？每一步除目標(biāo)物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物？雜質(zhì)是否要除去，采用什么操作方法除去？（1）原料預(yù)處理（2）核心反應(yīng)（3）產(chǎn)品的分離提純一.對流程圖的讀圖方法：1.明確目的，提取有用信息（1）原8例.從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下，請回答下列問題：例.從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、9原材料原材料的預(yù)處理化學(xué)反應(yīng)分離提純化學(xué)工藝流程的主線:原材料原材料的預(yù)處理化學(xué)反應(yīng)分離提純化學(xué)工藝流程的主線:10（2013年全國新課標(biāo)卷I）27．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。（6）在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有______(填化學(xué)式)。Al(OH)3、Li2SO4、CoCO3（2013年全國新課標(biāo)卷I）27．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其11（2013年全國新課標(biāo)卷I）27．回答下列問題：（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為_________。（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是_____________。（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式______________________。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_________。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有__________(填化學(xué)式)。實驗方案評價化合價氧化還原反應(yīng)原電池反應(yīng)元素化合物離子反應(yīng)化學(xué)方程式原電池工作原理充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6（2013年全國新課標(biāo)卷I）27．回答下列問題：實驗方案評12二.化工流程圖試題解答策略做好常見考點(diǎn)的整理、歸納，保證基本得分研磨(粉碎)、加熱（煅燒灼燒焙燒）、浸?。ㄋ峤A浸水浸有機(jī)物浸取）、控制溫度(1)原料預(yù)處理階段的常見考點(diǎn)(2)分離提純階段的常見考點(diǎn)結(jié)晶（蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾；蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；重結(jié)晶）水洗（冰水洗滌

、有機(jī)物洗）、控制PH值、控制溫度離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)；化學(xué)平衡、水解原理、電化學(xué)；元素化合物的性質(zhì)；計算(3)核心反應(yīng)考點(diǎn)二.化工流程圖試題解答策略做好常見考點(diǎn)的整理、歸納，保證基13改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解。如煅燒高嶺土。(1)原料預(yù)處理階段的常見考點(diǎn)煅燒:

灼燒:焙燒A.研磨(粉碎):從海帶提取碘C.浸取B.溶解，除去氧化物（膜）,調(diào)節(jié)PH促進(jìn)沉淀、抑制水解去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)PH促進(jìn)沉淀、抑制水解與水反應(yīng)或溶解與醇等反應(yīng)或溶解酸浸:堿浸:水浸:有機(jī)物浸改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解。14(1)原料預(yù)處理階段的常見考點(diǎn)

D.控制溫度a.加熱，加快反應(yīng)速率或加速某固體的溶解；b.防止物質(zhì)溫度過高時分解或揮發(fā)，或達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)；c.使催化劑的活性達(dá)到最高；d.防止副反應(yīng)的發(fā)生；e.降溫或減壓，減少能源成本，降低對設(shè)備的要求，

達(dá)到綠色化學(xué)的目的。(1)原料預(yù)處理階段的常見考點(diǎn)D.a.加熱，加快反應(yīng)速15(2)分離提純階段的常見考點(diǎn)：A.結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾:蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶:重結(jié)晶得到溶解度受溫度影響小的溶質(zhì)得到溶解度受溫度影響大的溶質(zhì)B.水洗（有機(jī)物洗）C.控制PH值D.控制溫度(2)分離提純階段的常見考點(diǎn)：A.蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾:得到16控制反應(yīng)條件的方法和目的控制溶液的酸堿性使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀如：已知下列物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，應(yīng)該怎樣做？物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)2

7.69.6Mn(OH)2

8.39.81.pH值的控制:調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：①能與H＋反應(yīng)，使溶液pH值增大；②不引入新雜質(zhì)例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、

Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH值控制反應(yīng)條件的方法和目的控制溶液的酸堿性使某些金屬離子形成如172.蒸發(fā)、反應(yīng)時的氣體氛圍3.加熱的目的4.降溫反應(yīng)的目的5.趁熱過濾6.冰水洗滌加快溶解速率或加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個方向移動防止某物質(zhì)在高溫時會溶解或為使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動，防止某些物質(zhì)在高溫時分解，如有H2O2參與的反應(yīng)防止某物質(zhì)降溫時會析出洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗如MgCl2溶液制無水MgCl22.蒸發(fā)、反應(yīng)時的氣體氛圍加快溶解速率或加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平18(3)核心反應(yīng)考點(diǎn)：①基本理論:離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)②反應(yīng)原理:化學(xué)平衡、水解原理、電化學(xué)③計算④提取信息點(diǎn)(3)核心反應(yīng)考點(diǎn)：①基本理論:離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)②反應(yīng)19【2017新課標(biāo)1卷】（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為__________________?！?017新課標(biāo)1卷】（14分）回答下列問題：20（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。（5）若“濾液②”中，

加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中，此時是否有（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式

__________________。

Mg3(PO4)2沉淀生成？FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式21生產(chǎn)中反應(yīng)條件的控制課件22三.化工流程圖試題備考策略1.提高讀圖能力2.做好常見考點(diǎn)的整理、歸納，保證基本得分研磨(粉碎)、加熱（煅燒灼燒焙燒）、浸取（酸浸堿浸水浸有機(jī)物浸?。?、控制溫度(1)原料預(yù)處理階段的常見考點(diǎn)(2)分離提純階段的常見考點(diǎn)結(jié)晶（蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾；蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；重結(jié)晶）水洗（冰水洗滌

、有機(jī)物洗）、控制PH值、控制溫度離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)；化學(xué)平衡、水解原理、電化學(xué)；元素化合物的性質(zhì)；計算(3)核心反應(yīng)考點(diǎn)(4)其他考點(diǎn)環(huán)保：綠色化學(xué)成本：原料價格、能耗控制、循環(huán)利用三.化工流程圖試題備考策略1.提高讀圖能力2.做好常見23無機(jī)化學(xué)工藝流程

—物質(zhì)制備型無機(jī)化學(xué)工藝流程

—物質(zhì)制備型24近幾年制備型無機(jī)化學(xué)流程考情分析：試題情況考查內(nèi)容2017年全國Ⅰ卷以鈦鐵礦制備Li4TiO12和LiFePO4化學(xué)工藝流程圖、離子方程式、氧化還原方程式的書寫、ksp的應(yīng)用、化學(xué)鍵2017年全國Ⅲ卷以鉻鐵礦制備K2Cr2O7化學(xué)工藝流程圖，方程式的書寫，流程條件控制和流程簡單計算，物質(zhì)提純的條件控制，提純原理2016年全國Ⅰ卷以NaClO3制備NaClO2流程圖的解讀、單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用、除雜原理電化學(xué)原理運(yùn)用、化學(xué)計算2015年全國Ⅰ卷以鐵硼礦制備硼酸流程圖的解讀，陌生化學(xué)方程式的書寫，電子式、除雜試劑及原理分析、影響速率的因素、流程分析等近幾年制備型無機(jī)化學(xué)流程考情分析：試題情況考查內(nèi)容2017年25高考考綱要求：1.通過對科學(xué)實驗中化學(xué)現(xiàn)象以及相關(guān)模型、圖形和圖表等的觀察，運(yùn)用分析、比較、概括、歸納等方法對所獲取的信息進(jìn)行初步加工和應(yīng)用。2.綜合運(yùn)用相關(guān)知識和科學(xué)方法，解決生產(chǎn)、生活實際和科學(xué)研究中的簡單化學(xué)問題。3.用正確的化學(xué)用語及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)化學(xué)問題解決的過程和成果，并做出正確解釋。高考考綱要求：1.通過對科學(xué)實驗中化學(xué)現(xiàn)象以及相關(guān)模型、圖形26化學(xué)工藝流程試題的構(gòu)成特點(diǎn)：

化工流程圖試題就是將化工生產(chǎn)過程中的主要操作步驟或物質(zhì)轉(zhuǎn)換用框圖形式表示出來，將其中相關(guān)的信息以文字、表格或圖像呈現(xiàn)出來，然后根據(jù)流程中涉及的化學(xué)知識進(jìn)行設(shè)問，從而形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的試題。化學(xué)工藝流程試題的構(gòu)成特點(diǎn)：

化工流程圖試題27原料預(yù)處理除雜、凈化產(chǎn)品分離提純原料循環(huán)利用尾氣綜合利用無機(jī)礦物、廢水、廢渣→核心化學(xué)反應(yīng)→目標(biāo)產(chǎn)品規(guī)律：“主線主產(chǎn)品，分支副產(chǎn)品，回頭為循環(huán)”

反應(yīng)條件控制一.工業(yè)生產(chǎn)流程主線原料預(yù)處理產(chǎn)品分離提純原料循環(huán)利用尾氣綜合利用無機(jī)礦物、廢水1、元素化合物：2、基本理論和原理3、實驗操作4、綠色化學(xué)：物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件及反應(yīng)。①化學(xué)反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)；②電化學(xué)：原電池、電解池的電極反應(yīng)；③化學(xué)平衡：水解平衡、溶解-沉淀平衡。原料處理：研磨、灼燒、溶解；物質(zhì)分離提純：調(diào)節(jié)pH沉淀、結(jié)晶、洗滌、干燥物質(zhì)循環(huán)、副產(chǎn)物回收、三廢處理、設(shè)備維護(hù)。知識考查的范圍：二.知識點(diǎn)考查范圍：1、元素化合物：2、基本理論和原理物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件及反應(yīng)。①化學(xué)生對流程題的兩大問題：1.對流程圖的解讀不到位

2.問題解答得分不高學(xué)生對流程題的兩大問題：1.對流程圖的解讀不到位30一.對流程圖的讀圖方法：1.明確目的，提取有用信息通過閱讀題頭，明確生產(chǎn)目的—制備什么物質(zhì)，找到制備物質(zhì)時所需的原料及所含雜質(zhì)，提取出所給的相關(guān)信息—反應(yīng)方程式、物質(zhì)的穩(wěn)定性和溶解性等。2.分析流程，弄清各步作用對比分析流程圖中的一種物質(zhì)(原料)與最后一種物質(zhì)(產(chǎn)品)，找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，聯(lián)系問題有針對性地思考：原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的過程中依次進(jìn)行了什么反應(yīng)？每一步除目標(biāo)物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物？雜質(zhì)是否要除去，采用什么操作方法除去？（1）原料預(yù)處理（2）核心反應(yīng)（3）產(chǎn)品的分離提純一.對流程圖的讀圖方法：1.明確目的，提取有用信息（1）原31例.從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下，請回答下列問題：例.從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、32原材料原材料的預(yù)處理化學(xué)反應(yīng)分離提純化學(xué)工藝流程的主線:原材料原材料的預(yù)處理化學(xué)反應(yīng)分離提純化學(xué)工藝流程的主線:33（2013年全國新課標(biāo)卷I）27．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。（6）在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有______(填化學(xué)式)。Al(OH)3、Li2SO4、CoCO3（2013年全國新課標(biāo)卷I）27．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其34（2013年全國新課標(biāo)卷I）27．回答下列問題：（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為_________。（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是_____________。（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式______________________。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_________。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有__________(填化學(xué)式)。實驗方案評價化合價氧化還原反應(yīng)原電池反應(yīng)元素化合物離子反應(yīng)化學(xué)方程式原電池工作原理充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6（2013年全國新課標(biāo)卷I）27．回答下列問題：實驗方案評35二.化工流程圖試題解答策略做好常見考點(diǎn)的整理、歸納，保證基本得分研磨(粉碎)、加熱（煅燒灼燒焙燒）、浸?。ㄋ峤A浸水浸有機(jī)物浸?。?、控制溫度(1)原料預(yù)處理階段的常見考點(diǎn)(2)分離提純階段的常見考點(diǎn)結(jié)晶（蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾；蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；重結(jié)晶）水洗（冰水洗滌

、有機(jī)物洗）、控制PH值、控制溫度離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)；化學(xué)平衡、水解原理、電化學(xué)；元素化合物的性質(zhì)；計算(3)核心反應(yīng)考點(diǎn)二.化工流程圖試題解答策略做好常見考點(diǎn)的整理、歸納，保證基36改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解。如煅燒高嶺土。(1)原料預(yù)處理階段的常見考點(diǎn)煅燒:

灼燒:焙燒A.研磨(粉碎):從海帶提取碘C.浸取B.溶解，除去氧化物（膜）,調(diào)節(jié)PH促進(jìn)沉淀、抑制水解去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)PH促進(jìn)沉淀、抑制水解與水反應(yīng)或溶解與醇等反應(yīng)或溶解酸浸:堿浸:水浸:有機(jī)物浸改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解。37(1)原料預(yù)處理階段的常見考點(diǎn)

D.控制溫度a.加熱，加快反應(yīng)速率或加速某固體的溶解；b.防止物質(zhì)溫度過高時分解或揮發(fā)，或達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)；c.使催化劑的活性達(dá)到最高；d.防止副反應(yīng)的發(fā)生；e.降溫或減壓，減少能源成本，降低對設(shè)備的要求，

達(dá)到綠色化學(xué)的目的。(1)原料預(yù)處理階段的常見考點(diǎn)D.a.加熱，加快反應(yīng)速38(2)分離提純階段的常見考點(diǎn)：A.結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾:蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶:重結(jié)晶得到溶解度受溫度影響小的溶質(zhì)得到溶解度受溫度影響大的溶質(zhì)B.水洗（有機(jī)物洗）C.控制PH值D.控制溫度(2)分離提純階段的常見考點(diǎn)：A.蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾:得到39控制反應(yīng)條件的方法和目的控制溶液的酸堿性使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀如：已知下列物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，應(yīng)該怎樣做？物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)2

7.69.6Mn(OH)2

8.39.81.pH值的控制:調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：①能與H＋反應(yīng)，使溶液pH值增大；②不引入新雜質(zhì)例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、

Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH值控制反應(yīng)條件的方法和目的控制溶液的酸堿性使某些金屬離子形成如402.蒸發(fā)、反應(yīng)時的氣體氛圍3.加熱的目的4.降溫反應(yīng)的目的5.趁熱過濾6.冰水洗滌加快溶解速率或加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個方向移動防止某物質(zhì)在高溫時會溶解或為使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動，防止某些物質(zhì)在高溫時分解，如有H2O2參與的反應(yīng)防止某物質(zhì)降溫時會析出洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗如MgCl2