江蘇省宿遷高二（下）期末化學(xué)試卷（附答案詳解）

2018.2019學(xué)年江蘇省宿遷中學(xué)高二（下）期末化學(xué)試卷.下列做法有利于環(huán)境保護(hù)和可持續(xù)發(fā)展的是（）A.將工業(yè)污水直接用于灌溉農(nóng)田B.將廢鉛蓄電池的鉛泥和廢硫酸作深埋處理C.推廣新能源汽車，建設(shè)綠色低碳的交通體系D.大力開采煤、石油等化石能源，滿足發(fā)展需求.下列說法正確的是（）A.冶鋁工業(yè)中，采用鐵作陽極，碳作陰極B.硫酸工業(yè)中，采用低溫條件來提高SO?的轉(zhuǎn)化率C.合成氨工業(yè)中，將氨氣液化分離來增大正反應(yīng)速率D.氯堿工業(yè)中，采用陽離子交換膜防止OH-與陽極產(chǎn)物C%反應(yīng)3.298K時，出與“2反應(yīng)的能量變化曲線如圖，下列敘述正確的是（）A.形成6mo，N-H鍵，吸收600kJ能量B.b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線 2HHLC.該反應(yīng)的4H=-92kJ-mor1D.加入催化劑，能提高N2的轉(zhuǎn)化率4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.HCO7K解：HCOj+H+^H2CO3B.鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-3e-=Fe3+C.向氯化銀懸濁液中滴入KI溶液：Ag++/-=AgliD.鉛蓄電池充電時陰極反應(yīng)式：PbSO4+2e-=Pb+SOl-.下列措施不能加快鋅粒與1771。1，-1425。4反應(yīng)產(chǎn)生“2的速率的是（）A.用鋅粉代替鋅粒 B.加少量醋酸鈉固體C.加少量CUSO4固體 D.改用2巾0>:1//25。4與鋅粒反應(yīng).下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）Fe2（S04）3易溶于水，可用作凈水劑B.溶液顯堿性，可用作油污去除劑C.HF溶液顯弱酸性，可用作玻璃的蝕刻劑D.FeCG溶液顯酸性，可用作銅制電路板的腐蝕劑.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┭b置：證明鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕I/FeCU涔液裝置：蒸發(fā)MgC，2裝置：證明鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕I/FeCU涔液裝置：蒸發(fā)MgC，2溶液制無水MgC，2總NaOH溶液裝置：制備Fe(0H)3膠體除去C%除去C%中混有的HC1.煙氣脫硫可用生物質(zhì)熱解氣(C。、CH4、“2)將5。2在局溫下還原為單質(zhì)硫，原理如下：①2co(g)+S(?2(g)=S(g)+2CO2(g)△%=+8.00?moL②2H2(g)+S0z(g)=S(g)+2H20(g)△/=4-90.4/c/?mol-1③2co(g)+。2(。)=2c()2(g)4H3=-566.0k八moL④2H2(g)+6(g)=2H2。(9)△，4下列說法不正確的是()A.升高溫度，能提高煙氣中SO?的去除率S(g)+。2(。)=SOz(g)△W=-574.0??mor1C.，2。(1)="2(。)+卯2(9)△“＜一：△"4D.反應(yīng)③、④將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，有利于煙氣脫硫.常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中：H+、Cu2+.SO,NO*O.lmolQTHC。1的溶液中:Fe3+.Al3+.N。］、SO『C.虛；=O.lmolUT的溶液中：Na+、4。］、NO］、CH3COO-D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1x10-3mol?廣］的溶液中：Ca2+.K+、HCO^Cl-.大功率4-42。2動力電池(如圖)，下列說法不正確的是()A.H2O2在碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.碳電極附近溶液的pH增大C.溶液中0H-向負(fù)極移動D.負(fù)極反應(yīng)式為4-3e-+30H-=Al(OH)3I.下列敘述中正確的是()A.若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2L，2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02x1023C.工業(yè)制粗硅2c(s)+SiOz(s)=Si(s)+2CO(g),室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則△H>0D.稀鹽酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱為-57.3k/,mo，T,則稀醋酸和稀氨水反應(yīng)的中和熱也為一57.3幻?mor1.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向含酚猷的Nc^COs溶液中，加入少量的BaC%固體，溶液的紅色變淺可￡12。。3溶液中存在水解平衡B將銅片與鋅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中，銅片上有氣泡產(chǎn)生銅將硫酸還原產(chǎn)生氫氣C向濃度均為0.1m。，-L-iKCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol-LTAgN03溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp(4g/)>Ksp(AgCl)D室溫下，用pH試紙測得：C/^COONa溶液的pH約為9,NaNOz溶液的pH約為8"NO?電離H+的能力比C/COOH的強(qiáng)A.A B.B C.C D.D.下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論正確的是()圖可表示用NaOH溶液滴定等濃度醋酸溶液，溶液導(dǎo)電性隨G0H)NaOH的體積變化X,1\ 圖可表示250c時，0.10m。/?鹽酸滴定2O.OOmLO.lO7n。，?JX..9XF(HC1)ml:iNaOH溶液的滴定曲線

工~?工~?_0=工±bC圖表示水溶液中c(H+)與c(OH-)的變化關(guān)系，則水的電離D.程度(a)：a(d)>a(c)；水的離子積：Kw(d)—Kw{by)D.圖表示合成氨N2(g)+3H2(g)=2N，3(g)4H<0的平衡常數(shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系25℃時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()O.lwio,?L】Na2s溶液中：c(OW)=c(W2S)+c(HS-)+c(W+)O.lmolYTC/COON4溶液中：c(/VW^)+c(/VW3-H2O)=c{CH3C00-)+c(CH3COOH)O.lmol-LT/VH4HCO3溶液中：c(NHj)+C(H+)=c(Hg)+2c(COj")+c(o/r)O.lmol-L-TNaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCOj)>c(C。歹)>c(H2CO3)一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的氣體A和氣體B,發(fā)生反應(yīng):24(g)+B(g)=2C(g),反應(yīng)過程中測定部分?jǐn)?shù)據(jù)如表(表中方<t?)，下列說法正確的是()反應(yīng)時間/minn(A)/moln(B)/mol00.100.0600.012t20.016A.在0?.min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(C)=0.088/0mol-L-1-min-1B.其他條件不變，起始時向容器中充入O.lOmolC和0.010mo，B,平衡時n(A)=0.012mo/C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0.007(hno，UT,則反應(yīng)的△〃>0D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.15moL4和0.090mo，B,平衡時A轉(zhuǎn)化率大于88%用粗制ZnO粉末(含雜質(zhì)Fe、Ni等)制備高純ZnO的流程如圖：稀硫酸氨稀硫酸氨水KMflO,溶液 Zn NajCO3溶液已知：本實(shí)驗(yàn)條件下，NC+不能被氧化，高鋸酸鉀還原產(chǎn)物為“"。2(1)加快酸浸速率可采取的措施。(任舉一條)(2)調(diào)pH約為5,再加KM/iO,溶液進(jìn)行氧化。寫出“氧化”步驟對應(yīng)的離子方程式(3)“濾渣2”的成分是。(4)流程中“…”涉及的操作有、洗滌、.(5)獲得的堿式碳酸鋅需要用水洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是0(6)已知Ksp[Fe(0H)31=2.6X10-3925℃時，調(diào)節(jié)某酸性廢水的pH值，使溶液中的Fe3+殘留濃度為2.6x10-6mo/?:】，則pH應(yīng)調(diào)至化學(xué)式ch3coohnh3?化學(xué)式ch3coohnh3?h2oH2CO3h2so3電離平衡常數(shù)1.7x10-51.7x10-5&=4.3xIO-7k2=5.6x10-11K】=1.3xKT?K?=6.3x10-8請回答下列問題：(1)H2c。3的第二級電離平衡常數(shù)的表達(dá)式K2=(2)相同溫度下，等pH的C“3COONa溶液、Na2c。3溶液和Na2s。3溶液，三種溶液的物質(zhì)的量濃度c(C“3COONa)、c(NazC03)、c(Na2sO3)由大到小排序?yàn)椤?3)用足量Na2c。3溶液吸收工業(yè)尾氣中少量SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(4)25℃時，向O.lmo,?IT】的氨水中緩緩少量CO2氣體的過程中(忽略溶液體積的變化)，下列表達(dá)式的數(shù)值變小的是.AO.l-C(NH^)B.gc(OH-)C"OH-)V-c(WH3H2O)c(H+)c(NH3H2O)'C(NH：)(5)能證明醋酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(填寫序號)。①相同條件下，濃度均為0.1m。，?廣1的鹽酸和醋酸，醋酸的導(dǎo)電能力更弱②25℃時，一定濃度的CH3COOH、C/COONa混合溶液的pH等于7③C/COOH溶液能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2@0.1mol■:ICH3COO”溶液可使紫色石蕊試液變紅(6)向冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電性隨加入水的體積變化如圖所示。①a、b、c三點(diǎn)溶液中C/COOH的電離程度由大到小的順序是o②a、c兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液分別吸收氨氣，若兩溶液最終pH均為7(25℃時)，則a點(diǎn)溶液中的c(C“3C00-)c點(diǎn)溶液中的c(NH：)。(填“<”、">”或“=”)18.草酸晶體的組成可表示為H2c2。4742。，通過下列實(shí)驗(yàn)測定x值，步驟如下：①稱取6.30g草酸晶體配成100mL水溶液。②取25.00mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.5000m。，?L-xKMnO4溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時，消耗KMn/溶液10.02mL。③重復(fù)②步驟2次，消耗KM"。%溶液的體積分別為11.02mL和9.98znL已知：H2C2O4+MnO]+H+tC02T+Mn2++為。(方程式未配平)(1)步驟①配制草酸溶液時，需用的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒和；(2)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；(3)其它操作正確的情況下，以下操作會使測定的x值偏小的是；A.滴定管水洗后未用KMnfZt溶液潤洗B.錐形瓶用蒸儲水洗凈之后，用草酸溶液潤洗C.開始滴定時滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算x值.(寫出計算過程)19.直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.吸收液吸收SO?的過程中，pH隨n(Na2so3)：n(NaHSO3)變化關(guān)系如表：n(Na2SO3)：n^NaHSO^91：9I：19：91pH8.27.26.2(1)由上表判斷NaHSg溶液顯 性，試解釋原因(2)pW=8.2的吸收液中由水電離出的c(OH-)O.lmol?『iNaOH溶液中由水電離出來的c(OH-)(填“>”、或“=”)。(3)將pH=8.2的吸收液蒸干得到固體的主要成分是。(4)若將等體積、等pH的NaOH溶液和Na2s。3溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩溶液pH仍相等，則m7i(填“<”、">”或“=”)。(5)25℃時，當(dāng)吸收液為中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)。A.c(Na+)=2c(SO歹)+c(”S。])B.c(Na+)>c(HSOl)>c(S。/)>c(W+)=c(0W)C.c(Na+)+c(H+)=c(SO歹)+c(HSOj)+c(OH-)20.800℃時，在2L恒容密閉容器中投入0.20mo/N。和0.12巾0/。2發(fā)生下列反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),n(N。)隨時間的變化情況如表：時間/s01234n(N0)/mol0.200.100.080.040.04(1)800℃時，該反應(yīng)平衡時的NO的物質(zhì)的量濃度為；升高溫度，NO的平衡濃度為0.03mo，】T,則該反應(yīng)為反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)用。2表示0?2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率叭。2)=。(3)能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是oa.v(NO2)=2以。2)氏容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.容器內(nèi)氣體顏色保持不變d.容器內(nèi)氣體密度保持不變(4)平衡后，下列措施能使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，且正反應(yīng)速率增大的是。a.適當(dāng)升高溫度瓦適當(dāng)降低溫度c。增大。2的濃度d.選擇高效催化劑(5)800℃時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,若容器中含l.OOmo/UTNO、2.00小。！匕］。2和2.00mo/-LTN02,則此時巳￡?花(填或“=”)。21.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知：C，4(g)+”2。(。)=CO(g)+3H2(g)△H=206.2fc/?mol-1CH^g)+C02(g)=2c0(g)+2H2(g)AH=247.4kJ-moL2"2s(g)=2“2(g)+S2(g)△H=169.8k/?mor1(D以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。c%(g)與%。(9)反應(yīng)生成CO2(g)和出(9)的熱化學(xué)方程式為。(2)H2s熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2s燃燒，其目的是。燃燒生成的SO2與H2s進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均為非氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是?(3)將H2s和空氣的混合氣體通入FeCG、FeCl2.CuC^的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示。①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是。②反應(yīng)中當(dāng)有Imo!”2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需消耗。2的物質(zhì)的量為。陽離子交換膜圖1 圖2(4)將燒堿吸收H2s后的溶液加入到圖2所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2--2e-=S(n-1)5+S2-=S^-①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式 。②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成。答案和解析.【答案】c【解析】解：4工業(yè)污水含重金屬離子，不能直接用于灌溉農(nóng)田，故A錯誤；B、將廢鉛蓄電池拆解后的鉛泥和廢硫酸按照危險廢物進(jìn)行管理，不能作深埋處理，故B錯誤；C、新能源汽車以其低能耗、低污染等優(yōu)勢，對減少移動源排放、促進(jìn)綠色低碳發(fā)展具有重要作用，故C正確；D.煤、石油和天然氣均為化石燃料，燃燒產(chǎn)生大量空氣污染物，且石油和天然氣均為化石燃料，不能再生，故應(yīng)加以有節(jié)制的開采，故D錯誤；故選：CoA.工業(yè)污水含重金屬離子；B、將廢鉛蓄電池拆解后的鉛泥和廢硫酸按照危險廢物進(jìn)行管理：C、新能源汽車以其低能耗、低污染等優(yōu)勢；D.煤、石油和天然氣均為化石燃料，不可再生；本題考查了能源的利用和環(huán)境污染，明確低碳經(jīng)濟(jì)，節(jié)能減排”的含義是解題關(guān)鍵，注意可再生能源和不可再生能源的利用，難度不大。.【答案】D【解析】解：為陽極失去電子，陰極上鋁離子難得到電子，故A錯誤；B.低溫反應(yīng)速率太慢，應(yīng)選合適的溫度，故B錯誤；C.氨氣液化分離，減小生成物的濃度，反應(yīng)速率減小，故C錯誤。D.氯堿工業(yè)上陽極氯離子發(fā)生生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，采用陽離子交換膜防止0H-與陽極產(chǎn)物CG反應(yīng)，故D正確；故選：D。A.Fe為陽極失去電子；B.低溫反應(yīng)速率太慢：C.氨氣液化分離，減小生成物的濃度。D.氯堿工業(yè)上陽極氯離子發(fā)生生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣。本題考查化學(xué)平衡及反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，把握電極反應(yīng)、平衡及速率的影響因素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大。3.【答案】C【解析】解：4形成化學(xué)鍵釋放能量，則形成—H鍵，釋放600kJ能量，故A錯誤；B.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，故B錯誤；C.焰變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，則該反應(yīng)的△H=(508-600)kJ/mol=-92k/-moZ-1,故C正確；D.催化劑不影響平衡移動，心的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；故選：CoA.形成化學(xué)鍵釋放能量；B.催化劑可降低反應(yīng)的活化能；C.焰變等于正逆反應(yīng)的活化能之差：D.催化劑不影響平衡移動。本題考查反應(yīng)熱與焙變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、焙變的計算、催化劑對反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意熠變與活化能、鍵能的關(guān)系，題目難度不大。.【答案】D【解析】解：ANaHC/的水解，離子方程式：HCO^+H2O^OH-+H2CO3,故A錯誤；B、鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，所以負(fù)極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+,故B錯誤：C.難溶物寫化學(xué)式，離子方程式為AgG+/-=Ag/+CL,故C錯誤；D、電解池的陰極是硫酸鉛發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e~-Pb+SO^~,故D正確；故選：D。A.碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；B、鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子；C.難溶物寫化學(xué)式；D、電解池的陰極是硫酸鉛發(fā)生還原反應(yīng)；本題考查了離子方程式的書寫，涉及氧化還原反應(yīng)、難溶物的轉(zhuǎn)化等知識點(diǎn)，題目難度中等。.【答案】B【解析】解：4用Zn粉代替Zn粒，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故A不選；B.加少量醋酸鈉固體生成醋酸，導(dǎo)致溶液中氫離子的濃度減小，所以反應(yīng)速率減慢，故B選；C.滴加少量的CHS。,溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，可加快反應(yīng)速率，故C不選；D.改用2moi/LHzSQ與Zn反應(yīng)，硫酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D不選。故選：Bo增大反應(yīng)速率可增大濃度、升高溫度或增大固體的表面積，注意不能用濃硫酸，也可形成原電池反應(yīng)，以此解答。本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意原電池反應(yīng)的特點(diǎn)，為易錯點(diǎn)。.【答案】B【解析】解：4Fe3+水解生成Fe(0H)3膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，從而凈水，與其溶解性無關(guān)，故A錯誤；B.堿性條件能促進(jìn)油脂的水解，N&2CO3水解導(dǎo)致其溶液呈堿性，從而促進(jìn)油脂水解而去除油脂，故B正確：C.HF和Si。2發(fā)生反應(yīng)4HF+Si。？=SiE+2H2。而腐蝕玻璃，與HF的酸性無關(guān)，故C錯誤：D.發(fā)生反應(yīng)尸03++。式=。112++2尸62+而腐蝕銅制線路板，與其溶液顯酸性無關(guān)，故D錯誤；故選：BoA.Fe3+水解生成Fe(0H)3膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；B.堿性條件能促進(jìn)油脂的水解；C.HF和Si。?反應(yīng)而腐蝕玻璃；D.發(fā)生反應(yīng)Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+o本題考查鹽類水解及氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識靈活運(yùn)用能力，明確元素化合物性質(zhì)及鹽類水解特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意C中發(fā)生的反應(yīng)，為解答易錯點(diǎn)。.【答案】A【解析】解：4中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，左側(cè)試管中壓強(qiáng)減小，右側(cè)試管的導(dǎo)氣管中水液面上升，能夠達(dá)到實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄正確；.直接蒸發(fā)MgC%溶液時，收集生成的HC1易揮發(fā)，最終得到的時氫氧化鎂，無法得到無水應(yīng)該在HC1氣流中蒸發(fā)MgC%溶液制無水MgC，2，故B錯誤；C.將氯化鐵溶液加入NaOH溶液中，反應(yīng)生成Fe(0H)3沉淀，無法得到Fe(0H)3膠體，應(yīng)該將NaOH溶液改為蒸儲水，故C錯誤；D.通過洗氣操作除去C%中混有的HC1,通過從長導(dǎo)管進(jìn)氣，圖示操作為排水法收集氣體，無法達(dá)到洗氣目的，故D錯誤；故選：AoA.中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致導(dǎo)氣管中水液面上升；B.氯化鎂水解生成的HC1易揮發(fā)；C.氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的是氫氧化鐵沉淀；D.洗氣時，導(dǎo)氣管應(yīng)該除去“長進(jìn)短出”的方式。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，涉及金屬腐蝕與防護(hù)、鹽的水解、氫氧化鐵膠體制備等知識，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?.【答案】C【解析】解：4①②均為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，能提高煙氣中S5的去除率，故A正確；B.結(jié)合蓋斯定律可知③-①得到S(g)+02(g)=SO2(g)AH=-574.0k/-moL,故B正確；C.物質(zhì)的量與熱量成正比，互為逆反應(yīng)時焙變的數(shù)值相同、符號相反，由④可知“2。(9)="2(9)+3。2(9)“4，為吸熱反應(yīng)，且氣態(tài)水的能量比液體水的能量高，液體水分解吸熱更多,則%。。)="2(g)+：。2(9)△H>-9△“4,故C錯誤；D.反應(yīng)③、④均為放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，升高溫度，促進(jìn)①②正向移動，有利于煙氣脫硫，故D正確；故選：CoA.①②均為吸熱反應(yīng)；.結(jié)合蓋斯定律可知③-①得到S(g)+。2(9)=SOz(g)：C.物質(zhì)的量與熱量成正比，互為逆反應(yīng)時焰變的數(shù)值相同、符號相反；D.反應(yīng)③、④均為放熱反應(yīng)。本題考查反應(yīng)熱與焰變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、焙變的正負(fù)、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。.【答案】A【解析】解：4”+、Cu2+.SO：；NOJ之間不反應(yīng)，為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故A正確；8.”(70］與尸03+、43+發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.Kw/c(OH-)=O.lmol 的溶液中存在大量氫離子，Na+、AlO］、NO*、CH3coeT與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤：D.由水電離產(chǎn)生的c("+)=1x10-13mol,廣1的溶液呈酸性或堿性，HC。］與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選：A。A.四種離子之間不反應(yīng)，為澄清透明溶液：B.碳酸氫根離子與鐵離子、鋁離子發(fā)生相互常見的水解反應(yīng)；C.該溶液呈酸性，偏鋁酸根離子、醋酸根離子與氫離子反應(yīng)；D.該溶液呈酸性或堿性，碳酸氫根離子與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)。本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或0H-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。.【答案】D【解析】解：A、過氧化氫得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B、碳電極為正極，正極反應(yīng)式為“2。2+20-=2。，-,所以碳電極附近溶液的pH增大，故B正確；C、原電池中陰離子向負(fù)極移動，故C正確；D、負(fù)極鋁失電子，生成偏鋁酸根離子，而不是氫氧化鋁，電極反應(yīng)式為：Al-3e-+WH-=2H2O+AIO2,故D錯誤；故選：D。該原電池中，A1易失電子作負(fù)極、C作正極，負(fù)極反應(yīng)式為4一3e~+4OH-=2H2O+AIO2,正極反應(yīng)式為“2。2+2e-=2OH-,得失電子相等條件下正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)式24+3H2。2+2OH-=2AIO2+4H2O,放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此分析解答。本題考查化學(xué)電源新型電池，明確原電池原理即可解答，難點(diǎn)是電極及電池反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)。.【答案】C【解析】解：4在海輪的外殼上附著一些銅塊，會和海輪形成原電池，其中海輪做負(fù)極，而在原電池中，負(fù)極被腐蝕，故若附著銅塊的話，海輪的腐蝕會加快，故A錯誤；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mo，，11.2L的氫氣物質(zhì)的量小于0.5mol,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6.02x1023,故b錯誤；C.工業(yè)制粗硅2c(s)+SiO2(s)=Si(s)+2CO(g),由化學(xué)計量數(shù)可知△S>0,常溫下不能發(fā)生，則即△”>(),故C正確；D.醋酸為弱酸，電離吸熱，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量小于57.3句，故D錯誤；故選：CoA.在海輪的外殼上附著一些銅塊，會和海輪形成原電池，海輪為負(fù)極：B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/7n。，，11.2L的氫氣物質(zhì)的量小于0.5血。，；C.常溫下不能發(fā)生，則△"-7△S>0,據(jù)此判斷：D.醋酸為弱酸，電離吸熱。本題考查較為綜合，涉及電化學(xué)腐蝕防護(hù)、反應(yīng)的方向、反應(yīng)熱與能量關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握中和熱等定義的理解，題目難度不大。.【答案】A【解析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、水解平衡、沉淀生成、鹽類水解及弱電解質(zhì)的電離、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度一般。【解答】A.鋼離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，使碳酸根離子水解平衡逆向移動，堿性降低，則溶液的紅色變淺，故A正確；B.銅片與鋅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中，構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，失去電子，電子沿導(dǎo)線流向正極，Cu為正極，氫離子在銅電極上得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣，而Cu與稀硫酸不反應(yīng)，故B錯誤；C.Ksp小的先沉淀，由黃色沉淀可知Ksp(Ag/)<Ksp(AgG),故C錯誤；D.溶液溶度未知，不能進(jìn)行比較，故D錯誤。故選A。.【答案】C【解析】解：4醋酸為弱酸，導(dǎo)電性較弱，隨著氫氧化鈉溶液的加入，反應(yīng)生成醋酸鈉和水，溶液導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，當(dāng)恰好反應(yīng)后再滴入等濃度的NaOH,溶液酯離子濃度增大，導(dǎo)電性應(yīng)該增強(qiáng)，圖象曲線變化與實(shí)際情況不符，故A錯誤；B.O.lOmoZ?廣1鹽酸滴定20.00mL0.10mol?LTNaOH溶液，加入20mL鹽酸時恰好反應(yīng)，溶液的pH變化較大，會出現(xiàn)滴定飛躍，而圖象曲線變化與實(shí)際不符，故B錯誤：C.c、d點(diǎn)c(H+)=c(O/T),c點(diǎn)c(H+)、c(。"-)的濃度較小，說明溫度：c<d,升高溫度水的電離程度最大，則水的電離程度(a)：a(d)>a(c)；b、d溫度相同，則水的離子積：Kw(d)=Kw(b),該結(jié)論合理，故C正確；D.溫度相同時，最大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，圖象曲線變化與實(shí)際不符，故D錯誤；故選：CoA.醋酸與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)后，溶液導(dǎo)電性不會減弱；B.恰好反應(yīng)時溶液pH變化較大，滴定曲線應(yīng)該出現(xiàn)滴定飛躍；C.水的電離為吸熱反應(yīng)，c點(diǎn)時c(H+)=c(OH-),濃度都減小，說明為純水，且降低了溫度；b、d溫度相同，則水的離子積相同；D.平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度相同時，改變壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變。本題考查較為綜合，涉及中和滴定、化學(xué)平衡的影響因素、酸堿混合的定性判斷等知識，題目難度中等，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活運(yùn)用能力。.【答案】BC【解析】解：A、在0.1molL-1Na2s溶液存在中質(zhì)子守恒：c(O/T)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),故A錯誤；B、O.lmo/?『1。"3coON為溶液中，鐵根離子水解生成一水合氨，醋酸根離子水解生成醋酸分子，根據(jù)物料守恒，c(NH。)+c(N，3?%。)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),故B正確：C、O.lmol?LN/HCg溶液中，存在H+、NH：、HCO］、COj~.OFT離子,根據(jù)電荷守恒得到：c(NH，)+c(H+)=c(HC0］)+2c(C0g)+c(0/T),故C正確；D、NC1HCO3溶液中碳酸氫根的水解大于電離，故<;(，2。。3)>c(COg),故D錯誤；故選：BCoA、根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒知識來判斷；B、O.lmo>LTC/COON%溶液中，鍍根離子水解生成一水合氨，醋酸根離子水解生成醋酸分子，根據(jù)溶液中的物料守恒知識來判斷；C、0.1m。/?廠可，4”。。3溶液中，存在“+、NH：、HCO^yCO歹、?！弘x子，根據(jù)電荷守恒來判斷；D、根據(jù)NaHCOs的電離小于水解來解答。本題試劑鹽的水解知識以及溶液中離子濃度大小比較和電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒知識，綜合性較強(qiáng)，難度大。.【答案】BD0.088moZ【解析】解：/1.△n(C)=△n(/l)=(0.1—0.012)moZ=0.088mo/?則u(C)=,曦；=絲竹mol-IT1?minT,故A錯誤；B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入O.lOmo/C和O.OlOmolB,等效為開始加入0.10znoL4和0.060血0/，為完全等效平衡，平衡時A的物質(zhì)的量相等，即幾(A)=0.012mo/,故B正確；C.^min時n(B)=0.06mol-0.088molx1=0.016moZ,而Jmin時n(B)=0.016m。，，說明0min時到達(dá)平衡，A平衡濃度為0.0080mo2?LT,升高溫度，新平衡時c(A)=0.0070moZ-L-1<0.0080mo/?右、說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故V0,故C錯誤；D.原平衡中A轉(zhuǎn)化率為竽當(dāng)X100%=88%,相同溫度下，起始時向容器中充入O.lmol0.15mo以和0.090molB,等效為在原平衡的基礎(chǔ)上體積縮小1.5倍，壓強(qiáng)增大平衡正向移動，A轉(zhuǎn)化率大于原平衡，故D正確：故選：BD。△nA.an(C)=An(/l)=(0.1—0,012)mol=0.088m。］,再根據(jù)u=+計算”(C)；B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入O.lOmolC和O.OlOmoLB,等效為開始加入0.10moL4和0.060mo/B,為完全等效平衡；C.timin時n(B)=0.06mol—0.088molx-=0.016mo/,而Jmin時?i(8)=0.016mol,說明Qmin時到達(dá)平衡，A平衡濃度為0.008(hno/?LT,升高溫度，新平衡時c(4)=0.0070moZ?L<O.OOSOmol-L-r,說明升高溫度平衡逆向移動；D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.15moL4和0.0907no/B,等效為在原平衡的基礎(chǔ)上體積縮小1.5倍，壓強(qiáng)增大平衡正向移動，A轉(zhuǎn)化率大于原平衡。本題考查化學(xué)平衡計算與影響因素、反應(yīng)速率計算，注意利用等效思想進(jìn)行分析解答,題目難度中等。.【答案】適當(dāng)升高溫度或適當(dāng)增大硫酸濃度MnO7+3Fe2++7H2O=3Fe(OW)31+MnO21+5H+Ni,Zn過濾干燥取少量最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化的BaC，2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈3【解析】解：(1)加快酸浸速率，可適當(dāng)升高溫度或適當(dāng)增大硫酸濃度，故答案為：適當(dāng)升高溫度或適當(dāng)增大硫酸濃度；⑵調(diào)pH約為5,再加KMMj溶液進(jìn)行氧化，反應(yīng)的離子方程式為MnO4r+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3I+MnO21+5H+,故答案為：MnO^+3Fe2++7H2O=3Fe(OW)3I+MnO2I+5”+：(3)由以上分析可知濾渣2為Ni、Zn,故答案為：Ni、Zn；(4)由溶液得到固體，可進(jìn)行過濾、洗滌、干燥等操作，故答案為：過濾；干燥；(5)沉淀吸附溶液中的離子，可用檢驗(yàn)硫酸根離子的方法檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，方法是取少量最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化的BaC12溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈，故答案為：取少量最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化的BaC%溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈；(6)已知用^冉(。，)3]=2.6x10-3925℃時，調(diào)節(jié)某酸性廢水的pH值，使溶液中的酷3+殘留濃度為2.6x10-67n。>L-1,貝Uc(OH-)=mool/L=10-nznoZ/L,則pH=3,故答案為：3。用稀硫酸酸浸，浸出液中存在Fe3+、ZM+和Ni2+,浸出液加入氨水調(diào)節(jié)pH,用KMnO,氧化，使Fe2+生成Fe3+,在本實(shí)驗(yàn)條件下，M&)不能被氧化，高鋸酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2,發(fā)生反應(yīng)：MnO^+3Fe2++7H2O=3Fe(OW)3I+MnO2I+5H+,進(jìn)而生成Fe(OH)3沉淀，濾渣1為Fe(OH)3、MnO2,加入鋅粉，可置換出銀，濾渣2為Ni、Zn,濾液中主要為ZnSO-K2so4,加入碳酸鈉，可生成堿式碳酸鋅，煨燒可生成ZnO,以此解答該題。本題考查物質(zhì)分離和提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀嬎隳芰?，明確物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，注意把握實(shí)驗(yàn)的操作方法，題目難度中等。

.【答案】?h+,)xc(y一)cIC/COONa)>c(N^SO^>c(Na2CO3)2CO^~+H20+c(HCO3)S02=2HC0j+SOf-AC①②c>b>a>【解析】解：(1)H2c。3的第二級電離為HC。]電離生成H+和CO歹，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式為c(H+)xc(C。。-達(dá)式為c(H+)xc(C。。-C(HCO；)-故答案為:c(H+)xc(COf~)

c(HCOJ)(2)相同溫度下，弱酸根離子水解程度越大，pH相同的鈉鹽溶液濃度越小，水解程度:COj->SO3>CH3COO~,則鈉鹽濃度：c{CH3COONa)>c(Na2sO3)>c(Na2co3),故答案為：c(CH3coONa)>c(Na2S03)>c(N^CO^；(3)足量Na2cO3溶液吸收工業(yè)尾氣中少量SO2氣體，電離平衡常數(shù)//25。3>H2CO3>HSO3>HCO3,則酸性“25。3>H2C03>HSO3>HCO3,強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以二者反應(yīng)生成HC。*、S0；-,離子方程式為2c。歹+“2。+5。2=2HC0]+SO，故答案為：2。。歹+“20+5。2=2"。。3+5。廠；(4)25℃時，向O.lmo,1T的氨水中緩緩少量。。2氣體，二者反應(yīng)生成碳酸鉉，A.隨著二氧化碳的通入生成的碳酸錢逐漸增多，溶液中c(NHj)增大，則c(NH3?，2O)=0.1-c(NH。減小、溶液中c(HC0])增大，則火黑華減小，故正確；B.隨著二氧化碳的通入生成的碳酸錢逐漸增多，溶液堿性減弱，則C(H+)增大、c(0/T)減小，則耦增大，故錯誤；C.溫度不變電離平衡常數(shù)不變，隨著二氧化碳的通入，溶液中c(NHi)增大，：(？？"、=&0H-)C.(NH：)= 一減小,故正確.c(NH340)c(NH；)麗國味J'取比單也D.溫度不變離子積常數(shù)及電離平衡常數(shù)不變，?h+)：(僚此。)=c(H+RN*Hz。)*"=C(NH；) ?。"一)詈不變，故錯誤；Kb故選AC：(5)①相同條件下，濃度均為dim。，1一I的鹽酸和醋酸，醋酸的導(dǎo)電能力更弱，說明醋酸中離子濃度小于鹽酸，則電離程度：醋酸<HC，，則醋酸為弱酸，故正確：②25℃時，一定濃度的CHsCOOH、C/^COONa混合溶液的pH等于7,則C/^COONa溶液為堿性，所以C/COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，所以醋酸為弱酸，故正確；③C/C。。，溶液能與NaHC/反應(yīng)生成CO?，說明醋酸酸性大于碳酸，但不能說明醋酸部分電離，所以不能說明醋酸為弱酸，故錯誤；④0.1m由“TC/COOH溶液可使紫色石蕊試液變紅，說明其水溶液呈酸性，但是不能說明其部分電離，所以不能證明醋酸為弱酸，故錯誤；故答案為：①②：(6)①溶液體積越大，醋酸電離程度越大，根據(jù)圖知，溶液體積：a<b<c,則醋酸電離程度：c>b>a,故答案為：c>b>ai②25℃時，錢鹽溶液pH=7,則溶液中存在c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)=c(NHi),所以兩點(diǎn)溶液中c(C“3COO-)越大則該點(diǎn)溶液中的c(NHj)越大，溶液中c(C“3C。。-)：a>c,則c(N或")：a>c,所以a點(diǎn)溶液中的XC/CO。-)>c點(diǎn)溶液中的c(NHj),故答案為：>o(1)也。。3的第二級電離為HC。*電離生成和。。歹；(2)相同溫度下，弱酸根離子水解程度越大，pH相同的鈉鹽溶液濃度越??；(3)足量Na2c。3溶液吸收工業(yè)尾氣中少量SO?氣體，電離平衡常數(shù)，25。3>H2CO3>HSO3>HCOg,則酸性H2sO3>H2CO3>HSO]>HCO^,強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以二者反應(yīng)生成HCO3、SOg；(4)25℃時，向O.lmollT的氨水中緩緩少量CO2氣體，二者反應(yīng)生成碳酸鍍，溶液中存在電荷守恒和物料守恒：(5)要證明醋酸為弱酸，只要證明醋酸部分電離即可；(6)①溶液體積越大，醋酸電離程度越大：②25℃時，錢鹽溶液pH=7,則溶液中存在c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO~)=c(NHj),所以兩點(diǎn)溶液中以。/。。。一)越大則該點(diǎn)溶液中的c(NHj)越大。本題弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確電離平衡常數(shù)與酸根離子水解程度關(guān)系、水解程度與鹽濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒的靈活運(yùn)用，易錯點(diǎn)是(4)題分式變換，題目難度中等。18.【答案】100mL容量瓶、膠頭滴管溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色ABC2【解析】解：(1)用6.30g草酸晶體配成100mL水溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；(2)用高銃酸鉀溶液滴定草酸，滴定結(jié)束時溶液變?yōu)闇\紅色，則滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色，故答案為：溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；(3)4滴定管水洗后未用KM0/溶液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，滴定過程消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定的草酸的物質(zhì)的量偏大，結(jié)晶水x偏小，故A正確；B.錐形瓶用蒸儲水洗凈之后，用草酸溶液潤洗，待測液中草酸的物質(zhì)的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定的草酸的物質(zhì)的量偏大，結(jié)晶水x偏小，故B正確；C.開始滴定時滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定的草酸的物質(zhì)的量偏大，結(jié)晶水x偏小，故C正確；D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定的草酸的物質(zhì)的量偏小，結(jié)晶水x偏大，故D錯誤：故答案為：ABC；(4)消耗KM71O4溶液的平均體積：1002mf^998mt=10,00mL,消耗的n(KMnO4)=0.5000mol-LT1x10.00x10-3L=5x107moI,由2KM〃。4?5"2c2。4可知：2c2O4)=n(/CMnO4)x|=5X10~3molx|=12.5x10-3moL100mL草酸水溶液中含有的n(H2c2。4)=12.5x10-3molx100mt=5.0x10-2mol,則M(H2c2。4?x“2。)=r0：渭mol=126g/mol,即90+18x=126,解得：x-2,故答案為：2<>(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟分析使用的儀器；(2)滴定結(jié)束前溶液為無色，滴定結(jié)束時溶液變?yōu)闇\紅色，據(jù)此判斷滴定終點(diǎn)；(3)根據(jù)c(待測)=久端筍分析不當(dāng)操作對/(標(biāo)準(zhǔn))的影響，以此可判斷滴定誤差；(4)先計算出消耗KMn/溶液的平均體積，再根據(jù)n=W計算出25.0mL高鋅酸鉀溶液標(biāo)準(zhǔn)液中的nCKMnOQ,由2KM71O4~5"2c2。4可知2c2O4)=n(KMnO4)x據(jù)此計算出草酸的物質(zhì)的量，最后結(jié)合M=2計算。n本題考查中和滴定的應(yīng)用，題目難度中等，明確中和滴定操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。19.【答案】酸HS。*存在HS05=H++S。g和HSO5+"2。="2so3+OH'HSO3的電離程度大于水解程度>Na2sO4<AB【解析】解：(1)在溶液中主要以HS。］存在，HS0*的電離很微弱，所以n(SOg)：n(HS0^<l：1,根據(jù)表格知，當(dāng)亞硫酸氫根離子的物質(zhì)的量大于亞硫酸根離子的物質(zhì)的量時，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，亞硫酸氫根離子既能水解又能電離，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性同時說明HSO］的電離程度大于水解程度；故答案為：酸；HSOj^f^.HSO^H++SOj-^HSO^+H2O^H2SO3+0H-,HS。*的電離程度大于水解程度；(2)pH=8.2的吸收液中，由水電離出的c(。"-)為10-￡8mo〃L,O.lmo,?『iNaOH溶液中由水電離出來的c(O〃-)為10T3mo，/L,所以前者大于后者；故答案為：>:(3)此時，溶液為Na2sO3、NaHSOs的混合液，蒸干過程，接觸空氣中的氧氣，被氧化硫酸根，所以蒸干后的物質(zhì)為：Na2soM故答案為：Na2soa；(4)NaOH為強(qiáng)堿，稀釋過程不會有氫氧根生成，N02SO3溶液中亞硫酸根離子水解顯堿性，溶液越稀越水解，即水解程度增加，那么有氫氧根生成，所以若將等體積、等pH的NaOH溶液和Na2sO3溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩溶液pH仍相等，則氫氧化鈉稀釋得不那么多，即m<n；故答案為：<;(5)當(dāng)溶液呈中性時，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，亞硫酸氫根離子濃度大于亞硫酸根離子濃度。A.溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，溶液呈中性時，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c(Na+)=2c(S。g)+c(HS。*),故A正確；B.溶液呈中性時，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，亞硫酸氫根離子濃度大于亞硫酸根離子濃度，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以得c(Na+)>c(HSO])>c(SOj-)>c(//-)=c(OW-),故B正確；C.溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，得c(Na+)+c(/T)=2c(SO歹)+c(HSOl)+c(OH-),故C錯誤；故答案為：ABo(1)根據(jù)溶液中亞硫酸氫根離子濃度和亞硫酸根離子濃度的相對大小確定溶液的酸堿性;(2)分別求出兩者水電離出的c(O/r),后做比較：(3)此時，溶液為Na2sO3、NaHSOs的混合液，蒸干過程，接觸空氣中的氧氣，被氧化硫酸根；(4)NaOH為強(qiáng)堿，稀釋過程不會有氫氧根生成，NazSO3溶液中亞硫酸根離子水解顯堿性，溶液越稀越水解，即水解程度增加，那么有氫氧根生成；(5)根據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒確定溶液中各種離子濃度的關(guān)系。本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式和離子濃度大小的比較等知識點(diǎn)，題目難度中等，比較溶液中各種離子濃度相對大小時要結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答，此點(diǎn)是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。20.【答案】0.02mol-L~x放熱0.015moZ-L-1-s-1bccBOO>【解析】解：(1)圖表數(shù)據(jù)分析可知，3s后NO物質(zhì)的量不隨時間變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，800℃時，該反應(yīng)平衡時的NO的物質(zhì)的量濃度=gp"=0.027no，/L,升溫NO的平衡濃度為0.03mo，」T比原來平衡狀態(tài)增大，說明升溫平衡逆向進(jìn)行，逆向吸熱反應(yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故答案為：0.02mol-r1；放熱；ozomol-o.o8moi(2)計算0?2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N0)=% =003mo//(L-s),速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，v(02)=-v(NO)=-x0.03mo//(L-s)=O.OlSmol■L-1-s-1,故答案為：0.015m。，『I—t；(3)a.速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，v(/VO2)=2v(O2),不能說明正逆反應(yīng)速率相同，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯誤；b.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c.容器內(nèi)氣體顏色保持不變是二氧化氮的濃度不變，是平衡標(biāo)志，故c正確：d.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變，容器內(nèi)氣體密度保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯誤；故答案為：be；(4)平衡后，下列措施能使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，且正反應(yīng)速率增大的是，a.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，適當(dāng)升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，故a錯誤；b.適當(dāng)降低溫度平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)速率減小，故b錯誤；c.增大。2的濃度平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)速率增大，故c正確；d.選擇高效催化劑增大反應(yīng)速率，平衡不變，故d錯誤；故答案為：c；⑸結(jié)合三行計算得到，2N0(g)+。2(。)=2/7。2(9),起始量(Tno，/L)0.10.060變化量0no〃L)0.080.040.08平衡量(mo,4)0.020.020.08800℃時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K