哈爾濱市重點(diǎn)中學(xué)2022年化學(xué)高二上期末綜合測(cè)試試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列維生素易溶于水的是()A．維生素DB．維生素EC．維生素B1D．維生素K2、為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是()A． B． C． D．3、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生的是()A．將稀硫酸滴加到硫代硫酸鈉溶液中 B．將FeCl3溶液滴加到苯酚溶液中C．將含有酚酞的醋酸鈉溶液加熱 D．將AgNO3溶液滴加到火柴頭浸泡過(guò)的水中4、某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是A．無(wú)法確定沉淀C的成分B．無(wú)法確定原試液中是否存在K+、Al3+、Cl-、C．試液中可能含有CO32-、K+、NH4+D．試液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-5、由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A．由X→Y反應(yīng)的△H=E5﹣E2B．由X→Z反應(yīng)的△H＜0C．降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率6、下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是()A． B． C． D．7、下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)電極是負(fù)極B．b電極的電極反應(yīng)式為：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置8、將1molN2、3molH2放入恒溫恒容的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在t0時(shí)刻，再往容器中充入2molNH3，一定時(shí)間后重新達(dá)到平衡。能正確表征上述過(guò)程的圖象是（）A． B．C． D．9、在一支50mL滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在20mL刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，然后以0.1mol/LNaOH溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積A．等于20mL B．等于30mL C．大于30mL D．小于20mL10、將兩根鐵釘分別纏繞銅絲和鎂條，放入滴有混合溶液的容器中，如圖所示，下列敘述不正確的是A．a(chǎn)中銅絲附近有氣泡產(chǎn)生 B．a(chǎn)中鐵釘附近出現(xiàn)藍(lán)色沉淀C．b中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 D．b中發(fā)生吸氧腐蝕11、丁烷高溫裂解的產(chǎn)物有甲烷、乙烷、乙烯、丙烯4種氣體，當(dāng)丁烷完全分解時(shí)，所得裂解氣的平均式量為()A．58 B．43.5 C．29 D．14.512、下列敘述正確的是()①兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵③含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物④只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高⑤難失去電子的原子，易形成陰離子⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物分子中才存在化學(xué)鍵⑦離子化合物中一定含有離子鍵A．②⑦B．③⑦C．⑦D．①⑤⑦13、加成反應(yīng)也是有機(jī)化學(xué)中的一類(lèi)重要的反應(yīng)類(lèi)型，下列物質(zhì)各組物質(zhì)中不能全部發(fā)生加成反應(yīng)的是A．乙烷、乙烯B．乙烯、乙炔C．氯乙烯、溴乙烯D．苯、2－丁烯14、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率υ(A)=0.005mol／(L·s)。下列說(shuō)法正確的是A．4s時(shí)c(B)為0.38mol／LB．830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為20％C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)D．1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為0.415、物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤NH4HCO3，C(NH4＋)由大到小的順序?yàn)锳．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．①④②⑤③16、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述正確的是（）A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子的濃度都減小C．向溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c（CH3COO－）的濃度減小D．25℃時(shí)，加入少量濃醋酸，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離程度增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是一種具有多種藥理學(xué)活性的黃烷酮類(lèi)藥物，其合成路線如下：G中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基、____、____。A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。Ⅰ．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生水解反應(yīng)；Ⅱ．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜圖中有4個(gè)峰。已知：（R’表示烴基或氫原子）。請(qǐng)寫(xiě)出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖例見(jiàn)本題題干)。_______18、乙烯的年產(chǎn)量，是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志。這充分說(shuō)明乙烯在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。下圖是我們?cè)谥袑W(xué)學(xué)習(xí)中與乙烯有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：A和D都是溴代烷烴，下述反應(yīng)中①和⑧反應(yīng)類(lèi)型相同，⑥和⑦反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型和條件都相同，且反應(yīng)物用量比相同。請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類(lèi)型：①______________________________________，類(lèi)型____________：③______________________________________，類(lèi)型____________：④______________________________________，類(lèi)型____________：⑥______________________________________，類(lèi)型____________。19、用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的Fe2＋含量，請(qǐng)寫(xiě)出酸性條件下K2Cr2O7與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式_________(K2Cr2O7被還原為Cr3＋)。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱(chēng)取K2Cr2O7________g(保留四位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器一定不會(huì)用到的有________。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦托盤(pán)天平若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，俯視刻度線，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則滴定結(jié)果將____________________________。用0.01000mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2＋的溶液。恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度是多少？_________________。20、用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：將準(zhǔn)確稱(chēng)量好的2.0g燒堿樣品配成100mL待測(cè)液，需要的主要玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______、________________

。用堿式滴定管量取10.00mL待測(cè)液，置于錐形瓶中，同時(shí)滴加1-2滴指示劑。化學(xué)上常選用的指示劑有酚酞或____________。用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視__________________，直到滴定到終點(diǎn)，若選擇酚酞作為指示劑，判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________。根據(jù)下列數(shù)據(jù)，測(cè)得c（NaOH）=________。燒堿的純度=____________。滴定次數(shù)待測(cè)液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.001.0024.10（5）以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作引起待測(cè)液濃度偏小的是_______________(填序號(hào))。①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視②未用待測(cè)液潤(rùn)洗堿式滴定管③用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶

④不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面⑤滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁21、一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。可以還原金屬氧化物，可以用來(lái)合成很多有機(jī)物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，還可以作燃料。在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H<0①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________。②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是___________。A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大D．再充入1molCO和3molH2已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.7kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3＝－41.2kJ·mol－1則3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝_______kJ·mol－1甲醇也是新能源電池的燃料，但它對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染。有一種電化學(xué)法可消除這種污染。其原理是：2滴甲醇，1mL1.0mol·L—1硫酸，4mL0.1mol·L—1硫酸鈷(CoSO4）混合溶液，插上兩根惰性電極，通電，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用圖裝置模擬上述過(guò)程：①檢驗(yàn)電解時(shí)產(chǎn)生的CO2氣體，井穴板穴孔內(nèi)應(yīng)盛放_(tái)__________溶液。②寫(xiě)出凈化甲醇的離子方程式______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C2、A3、D4、D5、B6、D7、B8、A9、C10、C11、C12、A13、A14、A15、A16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、醚鍵羰基取代反應(yīng)18、CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O消去反應(yīng)CH3CH2Br+NaOHCH2OHCH2OH+NaBr水解或取代反應(yīng)CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr取代反應(yīng)CH2=CH2+H2CH3CH3加成反應(yīng)19、＋6Fe2