高中化學(xué) 《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（3）》

物質(zhì)的量濃度整理ppt練習(xí)：某溫度下，某物質(zhì)的溶解度為25g，其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。20%整理ppt討論：如何配置100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)29.25%的NaCl溶液？如何從該溶液中取出含有0.1molNaCl的溶液？分析：1.先稱取29.25gNaCl放入燒杯中，然后加入69.75g(100-29.25)水，用玻璃棒攪拌溶解。2.先計(jì)算出100g上述溶液中含有的NaCl的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出含0.1molNaCl的溶液的質(zhì)量，最后在天平上稱量出相應(yīng)質(zhì)量的溶液。整理ppt2CuO+C===2Cu+CO221211601212844質(zhì)量比:粒子數(shù)比:物質(zhì)的量之比:2mol1mol2mol1mol整理ppt

如何引入一個(gè)新的物理量，使我們只要量取一定體積的溶液就能知道該體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量？

為了達(dá)到上述目的，我們要先知道一定體積的溶液中含有多少摩爾的溶質(zhì)即可，這在化學(xué)上就叫做物質(zhì)的量濃度整理ppt定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。公式：CB=單位：nB:molV溶液:L或m3CB:mol/L三、物質(zhì)的量濃度整理ppt練習(xí)：1、判斷A、將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則C=1mol/L;B、將1molNaCl溶于1L水中，則C=1mol/L;C、若從1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則C=1mol/L；D、同體積、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；xx√√整理ppt4、500mL，0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量；質(zhì)量為；Na+的物質(zhì)的量為

；CO32-的物質(zhì)的量為。0.05moL5.3g0.1moL0.05moL2、2molNaOH配成200mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為

mol/L。3、用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為

mol/L。100.5整理ppt溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度比較溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度表達(dá)式w=———×100%特點(diǎn)m液相同，w也相同的任何溶液里，V相同，C也相同的任何溶液里，實(shí)例某溶液的濃度為10%，指某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指m質(zhì)(g)m液(g)CB=——nBV含有m質(zhì)相同，n質(zhì)不同含有n質(zhì)相同，m質(zhì)不同100g溶液中含溶質(zhì)10g1L溶液中含溶質(zhì)10mol整理ppt四.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制容量瓶簡(jiǎn)介:容量瓶2.使用之前要檢查是否漏水.如何檢漏?

加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立觀察形狀:細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶；構(gòu)造:瓶上標(biāo)有容積，溫度，頸部標(biāo)有刻度線；規(guī)格：100mL，250mL，500mL，1000mL；整理ppt3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀釋固體或濃溶液，不能將熱的溶液倒入，不能作為反應(yīng)器，也不能長(zhǎng)期存放溶液。移動(dòng)容量瓶，應(yīng)手握刻度線以上部分。4.讀數(shù)時(shí)，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切。整理ppt物質(zhì)的量溶液濃度配制1、步驟：2、儀器：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽。托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙整理ppt現(xiàn)在，我們要配制100ml0.5mol/L的NaCl溶液怎么辦？首先應(yīng)該做什么？1、計(jì)算計(jì)算所需無水氯化鈉的質(zhì)量m(NaCl)=n(NaCl)?M(NaCl)=0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol=2.925g?整理ppt5.9gNaCl整理ppt誤差分析：1、計(jì)算2、稱量3、溶解4、轉(zhuǎn)移5、洗滌6、定容7、搖勻若不小心將燒杯中的溶液灑到了容量瓶外面，則物質(zhì)的量濃度偏低若洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶，則物質(zhì)的量濃度偏低加水沒到刻度線，則物質(zhì)的量濃度偏低偏高搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再補(bǔ)水，則物質(zhì)的量濃度整理pptC濃·V濃=C稀·V稀原理：溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同濃溶液稀釋計(jì)算公式：整理ppt化學(xué)計(jì)算中的守恒法：

1.化學(xué)反應(yīng)前后:質(zhì)量守恒

2.離子化合物或電解質(zhì)溶液：電荷守恒（陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）

3.溶液稀釋或溶液混合前后：溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒整理ppt溶液配制練習(xí)：A、欲配制1000mL濃度為0.12mol·L-1的NaOH溶液，需要的儀器是（）

m(NaOH)=n(NaOH)

×M(NaOH)

=C(NaOH)

×V(NaOH)

×M(NaOH)

=0.12mol·L-1

×1L×40g·

mol-1

=4.8g整理pptB、請(qǐng)選擇配制過程所必須的操作，按操作先后順序編號(hào)，為（）用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱?。ǎゞNaOH.將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。將溶液沿玻璃棒注入（）mL容量瓶。

35612410004.8整理ppt物質(zhì)的量濃度（CB)物質(zhì)的量（nB）氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(VB)粒子數(shù)(NB)質(zhì)量（mB）整理pptO2+C====CO21