選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡(最終)課件

選修四化學(xué)反應(yīng)原理第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第二課時(shí)）第三章水溶液中的離子平衡化學(xué)與生活如何使牙齒更健康有些牙膏添加了少量的氟化鈉，刷牙時(shí)氟化鈉與牙齒中的礦物質(zhì)羥基磷灰石反應(yīng)生成氟磷灰石，從而能防止食物殘?jiān)l(fā)酵生成的有機(jī)物腐蝕牙齒，達(dá)到防止齲齒的目的，使人們的牙齒更健康。上述現(xiàn)象包括那些化學(xué)知識？如何用科學(xué)的語言描述？難溶電解質(zhì)的溶解平衡二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用沉淀的生成沉淀的溶解

沉淀的轉(zhuǎn)化1、沉淀的生成（1）沉淀生成的應(yīng)用：是工業(yè)生產(chǎn)、廢水處理和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一?；瘜W(xué)沉淀法廢水處理工藝流程示意圖如：沉淀Cu2+、Hg2+等，可用Na2S、H2S做沉淀劑（2）沉淀的方法a、調(diào)pH值法如：除去工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵Fe3＋+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓加氨水調(diào)pH值至7－8Cu2＋+H2S=CuS↓+2H+

Hg2＋+H2S＝HgS↓+2H+b、加沉淀劑法：實(shí)驗(yàn)：向飽和的NaCl溶液中加濃鹽酸

c、同離子效應(yīng)法例如硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中小。

（3）沉淀劑的選擇方法：利用生成沉淀分離或除去某種離子，首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生；其次希望沉淀生成的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好為什么醫(yī)學(xué)上常用BaSO4作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”，而不用BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”？思考與交流三根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對于難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷減少溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解。鍋爐水垢既會降低燃料的利用率,造成能源浪費(fèi)，也會影響鍋爐的使用壽命，造成安全隱患，因此要定期除去。水垢中含有的Mg(OH)2沉淀如何清除？思考與交流四3只試管中分別取1mLMgCl2溶液，加入10滴NaOH溶液，再分別加入10滴鹽酸、氯化銨、蒸餾水，邊滴邊振蕩，解釋原因。滴加試劑鹽酸氯化銨溶液蒸餾水現(xiàn)象沉淀溶解沉淀溶解無明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究實(shí)驗(yàn)3-3動(dòng)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)結(jié)論Mg（OH）2沉淀不僅能溶于鹽酸，也能被氯化銨溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：2.沉淀的溶解實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)常用方法：加酸、堿、鹽等探究實(shí)驗(yàn)3-5實(shí)驗(yàn)步驟：教材64頁實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:向MgCl2溶液中滴加NaOH向白色沉淀中滴加ＦeＣl３溶液靜置產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀步驟現(xiàn)象上層為無色溶液下層為紅褐色沉淀動(dòng)動(dòng)手難溶物AgClAgIAg2S溶解度/g1.5×10－42.1×10－71.3×10－16實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化溶解度更小的沉淀離子方程式為：AgCl+I-=AgI+Cl-2AgI+S2-=Ag2S+2I-MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2分析：AgNO3AgCl(白色沉淀)AgI(黃色沉淀)Ag2S(黑色沉淀)NaClaqKIaqNa2Saq齲齒和含氟牙膏（1）牙齒中的礦物質(zhì)存在形式Ca5(PO4)3OH羥基磷灰石（2）存在的溶解平衡Ca5(PO4)3OH(S)5Ca2+(ag)+3PO43-(ag)

+OH-(ag)（3）吃糖為何易出現(xiàn)齲齒？（4）含氟牙膏的使用5Ca2++3PO43-+F-=Ca5（PO4）3F提示:糖在酶的作用下產(chǎn)生了一種有機(jī)弱酸鍋爐水垢中還含有CaSO4，難溶于水和酸，如何清除？難溶物CaSO4CaCO3溶解度/g2.1×10－11.5×10－3思考與交流五沉淀的轉(zhuǎn)化應(yīng)用：a.氟化物防治齲齒

b.鍋爐除水垢

c.工業(yè)處理重晶石(BaSO4)

(加入過量的Na2CO3，難溶BaSO4的就轉(zhuǎn)化成BaCO3，然后用鹽酸處理得到了易溶的鋇鹽）二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用沉淀的生成沉淀的溶解

沉淀的轉(zhuǎn)化CaCO3Ca2++CO32-+H2O+CO22HCO3-溶洞的形成

在相同濃度的Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先沉淀的是

，其次是

,最后是

。因?yàn)椋篕sp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)AgBrAgClAgI試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí)：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中(2)CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中(3)分別用等體積的蒸餾水和0．010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量利用沉淀轉(zhuǎn)化原理，在工業(yè)廢水的處理過程中，常用FeS(s)、MnS(s)等難溶物作為沉淀劑除去廢水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子。寫出FeS(s)與廢水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+的反應(yīng)離子方程式。FeS+Cu2+＝CuS+Fe2+FeS+Hg2+＝HgS+Fe2+FeS+Pb2+＝PbS+Fe2+謝謝歡迎指導(dǎo)美麗的珊瑚礁珊瑚蟲是海洋中的一種腔腸動(dòng)物，可從周圍的海水中獲取Ca2＋和HCO3-，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼。珊瑚周圍的藻類植物的生長會促進(jìn)碳酸的產(chǎn)生，對珊瑚的形成貢獻(xiàn)巨大。人口增長、人類大規(guī)模砍伐森林、燃燒煤和其他化學(xué)燃料等因素導(dǎo)致空氣中二氧化碳增多，使海水中二氧化碳濃度增大，干擾珊瑚的生長，甚至造成珊瑚蟲的死亡。溶洞中美麗的石筍、鐘乳石和石柱是大自然創(chuàng)造的奇跡。石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣與水及二氧化碳反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為微溶性的碳酸氫鈣。溶有碳酸氫鈣的水從溶洞頂向溶洞底滴落時(shí)，水分蒸發(fā)，二氧化碳壓強(qiáng)減小以及溫度的變化都會使二氧化碳溶解度減小而析出碳酸鈣沉淀。這些沉淀經(jīng)過千百萬年的積聚，漸漸形成了鐘乳石、石筍等。CaCO3Ca2++CO32-+H2O+CO22HCO3-溶洞的形成2、沉淀的溶解（1）原理設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就能使沉淀溶解。（2）舉例a、難溶于水的鹽溶于酸中如：CaCO3溶于鹽酸，F(xiàn)eS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強(qiáng)酸b、難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液思考與交流用平衡移動(dòng)的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因解釋在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)加入鹽酸時(shí)，H＋中和OH-,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解加入NH4Cl時(shí)，1、NH4＋直接結(jié)合OH－,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解2、NH4＋水解，產(chǎn)生的H＋中和OH－,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解小結(jié)：難溶電解質(zhì)溶解的規(guī)律不斷減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解（1）沉淀轉(zhuǎn)化的方法對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。（2）沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡移動(dòng)。一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。（3）沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值。①鍋爐除水垢二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用

3、沉淀的轉(zhuǎn)化鍋爐中水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4SO42-+

Ca2+

+CO32-CaCO3②對一些自然現(xiàn)象的解釋

資料：氟化物防治齲齒的化學(xué)原理牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會受到腐蝕，其原因是

。已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅(jiān)固。用離子方程表示當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因

。

課堂練習(xí)生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，加速腐蝕牙齒5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓

實(shí)驗(yàn)二

1.取1mL鉻酸鉀溶液加5滴硝酸銀溶液，后滴加10滴氯化鈉溶液。

2.先取1mL氯化鈉溶液加5滴硝酸銀溶液，后滴加10滴鉻酸鉀溶液。

對比現(xiàn)象，得出結(jié)論。（以上溶液濃度均為0.1mol/L)難溶物AgClAg2CrO4溶解度/g1.5×10－42.8×10－3牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會受到腐蝕，其原因是

。已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅(jiān)固。用離子方程表示當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因

。

課堂練習(xí)生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，加速腐蝕牙齒5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓

由于人體內(nèi)胃酸的酸性較強(qiáng)(pH=0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸會與CO32-反應(yīng)生成CO2和水，使CO32-離子濃度降低，Qc<Ksp，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致體內(nèi)的Ba2+濃度增大而引起人體中毒.例：重晶石（主要成分是BaSO4）是制備鋇化合物的重要原料

:BaSO4不溶于酸，