四川省瀘州市瀘縣五中2023年高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題（含答案解析）

2023高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、《中國詩詞大會》不僅弘揚(yáng)了中國傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識，下列詩詞分析不正確的是A．李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象B．劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到C．王安石詩句“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)D．曹植詩句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。2、25℃時，在20mL0.1mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．A點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)B．25℃時，HA酸的電離常數(shù)為1.0×10－5.3C．B點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液體積為10mLD．對C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大3、溫度恒定的條件下，在2L容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。開始充入4mol的SO2和2mol的O2，10s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時c(SO3)=0.5mol·L-1，下列說法不正確的是()A．v(SO2)∶v(O2)=2∶1 B．10s內(nèi)，v(SO3)=0.05mol·L-1·s-1C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25% D．平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6倍4、近年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了116號元素Lv。下列關(guān)于293Lv和294Lv的說法錯誤的是A．兩者電子數(shù)相差1 B．兩者質(zhì)量數(shù)相差1C．兩者中子數(shù)相差1 D．兩者互為同位素5、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W為空氣中含量最多的元素，Y的周期數(shù)等于其族序數(shù)，W、X、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可兩兩反應(yīng)生成鹽和水，Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列敘述正確的是A．X、Y均可形成兩種氧化物B．離子的半徑大小順序：r(X+)<r(Z2-)C．W和Z的氫化物之間不能反應(yīng)D．X的氫化物(XH)中含有共價鍵6、某無色溶液，經(jīng)測定含有Al3+、Br-、SO42-，且各離子物質(zhì)的量濃度相等（不考慮水電離出來的H+和OH-），則對該溶液的說法合理的是（）A．可能含有Cl- B．可能含有HCO3-7、已知：Ag++SCN－=AgSCN↓（白色），某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。下列說法中，不正確的是A．①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度B．②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3+3Ag+=3AgSCN↓+Fe3+C．③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D．④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)8、向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH(aq)的體積關(guān)系如圖。原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為A． B． C． D．9、向一定體積含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系正確的是A．B．C．D．10、在環(huán)境和能源備受關(guān)注的今天，開發(fā)清潔、可再生新能源已成為世界各國政府的國家戰(zhàn)略，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)產(chǎn)電細(xì)菌后，微生物燃料電池(MFC)為可再生能源的開發(fā)和難降解廢物的處理提供了一條新途徑。微生物燃料電池(MFC)示意圖如下所示（假設(shè)有機(jī)物為乙酸鹽）。下列說法錯誤的是A．A室菌為厭氧菌，B室菌為好氧菌B．A室的電極反應(yīng)式為CH3COO??8e?+2H2O2CO2+8H+C．微生物燃料電池(MFC)電流的流向?yàn)閎→aD．電池總反應(yīng)式為CH3COO?+2O2+H+2CO2+2H2O11、下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目與的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是A． B． C． D．12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、、B．弱堿性溶液中：K+、Na+、I－、ClO－C．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl－、D．能使甲基橙變紅的溶液中：Al3+、Na+、Cl－、13、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大,書中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載,對其說明不合理的是()A．《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者”,其中利用了KNO3的氧化性B．杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來C．我國古代人民常用明礬除去銅器上的銅銹[Cu2(OH)2CO3]D．蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等為原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”?！安毯罴垺钡闹谱鞴に囍谐浞謶?yīng)用了化學(xué)工藝14、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是A．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3B．溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被還原C．工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)D．海水中還含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)15、實(shí)驗(yàn)室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實(shí)驗(yàn)過程中，下列裝置未涉及的是（）A． B． C． D．16、下列說法不正確的是（）A．沼氣的主要成分是甲烷，它是不可再生能源B．石油分餾得到的石油氣常用來制造塑料或作為燃料C．用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)烴和含氧有機(jī)物的過程也屬于煤的液化D．垃圾分類處理后，對熱值較高的可燃垃圾可進(jìn)行焚燒發(fā)電17、2019年7月1日起，上海、西安等地紛紛開始實(shí)行垃圾分類。這體現(xiàn)了我國保護(hù)環(huán)境的決心，而環(huán)境保護(hù)與化學(xué)知識息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不可用填埋法處理，屬于有害垃圾B．各種玻璃制品的主要成分是硅酸鹽，不可回收利用，屬于其他(干)垃圾C．廢棄的聚乙烯塑料屬于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色D．含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成CO2和H2O18、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是A．1molNa2O2參與氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)B．濃HCl和MnO2制氯氣的反應(yīng)中，參與反應(yīng)的HCl中體現(xiàn)酸性和氧化性各占一半C．VC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價鐵離子，主要原因是VC具有較強(qiáng)的還原性D．NO2與水反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:119、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類不正確的是()①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、苯乙烯、HD③電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶⑤同素異形體：足球烯、石墨、金剛石⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A．①②③④ B．②④⑤⑥C．①③④⑤ D．①②④⑥20、下列有關(guān)可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(？)?pC(g)+qD(s)的分析中，一定正確的是()A．增大壓強(qiáng)，平衡不移動，則m＝pB．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．保持容器體積不變，移走C，平衡向右移動，正反應(yīng)速率增大D．保持容器體積不變，加入B，容器中D的質(zhì)量增加，則B是氣體21、在25℃時,將1.0Lcmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．水的電離程度:a>b>cB．b點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)C．c點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)D．該溫度下,a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離平衡常數(shù)均為22、X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示的變化，其中a為雙原子分子，b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體。下列說法不正確的是A．單質(zhì)Y為N2B．a(chǎn)不能溶于b中C．a(chǎn)和c不可能反應(yīng)D．b比c穩(wěn)定二、非選擇題(共84分)23、（14分）“達(dá)蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下：已知：R1CHO回答下列問題：(1)有機(jī)物A的名稱是______________；反應(yīng)②反應(yīng)類型是__________。(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式是____________；E的分子式為_____________。(3)G中含氧官能團(tuán)的名稱是________；F中有________個手性碳原子。(4)請寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。(5)物質(zhì)N是C的一種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使溴水褪色；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為6∶3∶2∶2∶1∶1。(6)設(shè)計(jì)由苯甲醇和CH3NH2為原料制備的合成路線_______________。24、（12分）有機(jī)鋅試劑（R—ZnBr）與酰氯（）偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ：（1）化合物Ⅰ的分子式為_____________。（2）關(guān)于化合物Ⅱ，下列說法正確的有______（雙選）。A．可以發(fā)生水解反應(yīng)B．可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀C．可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色D．可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)（3）化合物Ⅲ含有3個碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，按照途徑1合成線路的表示方式，完成途經(jīng)2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路線：_____________（標(biāo)明反應(yīng)試劑，忽略反應(yīng)條件）。（4）化合物Ⅴ的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為_____________，以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸類同分異構(gòu)體共有_____________種（不考慮手性異構(gòu)）。（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反應(yīng)可直接得到Ⅱ，則化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡式為：_____________。25、（12分）三硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學(xué)興趣小組對Na2CS3的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題：(1)在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，測得溶液pH=10，由此可知H2CS3是______(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此說明Na2CS3具有______性。(填“還原”或“氧化”)。(2)為了測定某Na2CS3溶液的濃度，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將35.0mL該Na2CS3溶液置于下列裝置A的三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量稀硫酸，關(guān)閉活塞。已知：CS32-+2H+==CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒；CS2不溶于水，沸點(diǎn)46°C，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。①儀器d的名稱是__________。反應(yīng)開始時需要先通入一段時間N2，其作用為______。②B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。③反應(yīng)結(jié)束后。打開活塞K。再緩慢通入熱N2(高于60°C)一段時間，其目的是__________。④為了計(jì)算該Na2CS3溶液的濃度，可測定B中生成沉淀的質(zhì)量。稱量B中沉淀質(zhì)量之前，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過濾、_____、________；若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g，則該Na2CS3溶液的物質(zhì)的量濃度是___________。⑤若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣(高于60°C)，通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計(jì)算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時，計(jì)算值______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。26、（10分）疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實(shí)驗(yàn)室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。(1)制備亞硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亞硝酸與叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。(2)制備疊氮化鈉(NaN3)按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：t-BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t-BuOH。①裝置a的名稱是______________；②該反應(yīng)需控制溫度在65℃，采用的實(shí)驗(yàn)措施是____________________；③反應(yīng)后溶液在0℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾。所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是____________。(3)產(chǎn)率計(jì)算①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過量的Ce4＋，終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。已知六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]與疊氮化鈉反應(yīng)生成硝酸銨、硝酸鈉、氮?dú)庖约癈e(NO3)3，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________；計(jì)算疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是____________(填字母)。A．錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗B．滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)C．滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡D．滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶內(nèi)(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________27、（12分）PbCrO4是一種黃色顏料，制備PbCrO4的一種實(shí)驗(yàn)步驟如圖1：已知：①Cr（OH）3（兩性氫氧化物）呈綠色且難溶于水②Pb（NO3）2、Pb（CH3COO）2均易溶于水，PbCrO4的Ksp為2.8×10﹣13，Pb（OH）2開始沉淀時pH為7.2，完全沉淀時pH為8.7。③六價鉻在溶液中物種分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖2所示。④PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrO4晶種時更易生成（1）實(shí)驗(yàn)時需要配置100mL3mol?L﹣1CrCl3溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是___。（2）“制NaCrO2（aq）”時，控制NaOH溶液加入量的操作方法是_____。（3）“氧化”時H2O2滴加速度不宜過快，其原因是_____；“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。（4）“煮沸”的目的是_____。（5）請?jiān)O(shè)計(jì)用“冷卻液”制備PbCrO4的實(shí)驗(yàn)操作：_____[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：6mol?L﹣1的醋酸，0.5mol?L﹣1Pb（NO3）2溶液，pH試紙]。28、（14分）錳是重要的合金材料和催化劑，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有廣泛的用途。請回答下列問題：（1）溶液中的Mn2+可被酸性溶液氧化為MnO4-，該方法可用于檢驗(yàn)Mn2+。①檢驗(yàn)時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________。②該反應(yīng)的離子方程式為___________。③可看成兩分子硫酸偶合所得，若硫酸的結(jié)構(gòu)式為，則的結(jié)構(gòu)式為_________。（2）實(shí)驗(yàn)室用含錳廢料（主要成分，含有少量）制備Mn的流程如下：已知：Ⅰ．難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示：難溶物溶度積常數(shù)（）4.0×10－381.0×10－331.8×10－111.8×10－13Ⅱ．溶液中離子濃度≤10－5mol·L－1時，認(rèn)為該離子沉淀完全。①“酸浸”時，將Fe氧化為Fe3＋。該反應(yīng)的離子方程式為________；該過程中時間和液固比對錳浸出率的影響分別如圖1、圖2所示：則適宜的浸出時間和液固比分別為___________、___________。②若“酸浸”后所得濾液中c(Mn2＋)＝0.18mol·L－1，則“調(diào)pH”的范圍為___________。③“煅燒”反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。“還原”時所發(fā)生的反應(yīng)在化學(xué)上又叫做_________。29、（10分）沼氣的主要成分是CH4，還含有CO2、H2S等。JoDeVrieze等設(shè)計(jì)了利用膜電解法脫除沼氣中的CO2和H2S，并將陰極處理后氣體制成高純度生物甲烷，其流程如圖所示。(1)需控制電解槽中陰極室pH>7，其目的是________________。(2)陽極室逸出CO2和________(填化學(xué)式)；H2S在陽極上轉(zhuǎn)化為SO42-而除去，其電極反應(yīng)式為___________________。(3)在合成塔中主要發(fā)生的反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH2調(diào)節(jié)＝4，充入合成塔，當(dāng)氣體總壓強(qiáng)為0.1MPa，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖1所示；不同壓強(qiáng)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示：①反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)的△H＝________(用ΔH1、ΔH2表示)。②圖1中，200～550℃時，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大的原因是__________。③圖2中，相同溫度下，壓強(qiáng)越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是___________________；在壓強(qiáng)為10MPa時，當(dāng)溫度在200～800℃范圍內(nèi)，隨溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率始終減小，其原因是________________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】

A．水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故A錯誤；B．“沙里淘金”說明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到，故B正確；C．爆竹爆竹的過程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；D．“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確；故選A。2、B【答案解析】

A.A點(diǎn)對應(yīng)溶液顯酸性，即c（H+）＞c（OH-），結(jié)合電荷關(guān)系判斷；

B.pH=5.3時，=0，即c（A-）=c（HA），結(jié)合HA酸的電離常數(shù)Ka的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算；

C.在20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，根據(jù)題意判斷出電離程度與水解程度的大小關(guān)系，再分析作答；D.===，Kh為A-的水解常數(shù)，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A.A點(diǎn)對應(yīng)溶液顯酸性，即c（H+）＞c（OH-），溶液中電荷守恒關(guān)系為c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以離子濃度關(guān)系為c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），A項(xiàng)錯誤；

B.pH=5.3時，=0，即c（A-）=c（HA），HA酸的電離常數(shù)Ka==c（H+）=10-pH=10-5.3，B項(xiàng)正確；

C.由于Ka=10-5.3＞==Kh，所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以電離為主，使c（A-）＞c（HA），即＞0，故B點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液的體積小于10mL，C項(xiàng)錯誤；

D.A-的水解常數(shù)Kh隨溫度升高而增大，所以===，隨溫度升高而減小，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。3、D【答案解析】

A.根據(jù)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，任何時刻都存在v(SO2)∶v(O2)=2∶1，故A正確；B.10s內(nèi)，v(SO3)=0.5mol?L-110s=0.05mol·L-1·s-1C.達(dá)到平衡狀態(tài)，此時c(SO3)=0.5mol·L-1，則生成的三氧化硫?yàn)?mol，反應(yīng)的二氧化硫也是1mol，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為1mol4mol×100%=25%，故CD.同溫同體積時，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時容器內(nèi)二氧化硫?yàn)?mol，氧氣為1.5mol，三氧化硫?yàn)?mol，平衡時壓強(qiáng)是反應(yīng)前的3mol+1.5mol+1mol4mol+2mol5.56故選D。4、A【答案解析】

A、293Lv和294Lv的電子數(shù)都是116，A錯誤；B、293Lv的質(zhì)量數(shù)是293，294Lv的質(zhì)量數(shù)是294，質(zhì)量數(shù)相差1，B正確；C、293Lv的中子數(shù)是117，294Lv的中子數(shù)是118，中子數(shù)相差1，C正確；D、293Lv和294Lv是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，D正確；答案選A。5、B【答案解析】

W是空氣中含量最多的元素，則W為N元素。Y的周期數(shù)等于其族序數(shù)，另Y的原子序數(shù)大于W的原子序數(shù)，則Y在第三周期第ⅢA族，Y為Al元素。Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，可以與N的最高價氧化物的水化物HNO3反應(yīng)生成鹽和水，在Al和N之間的元素，Al(OH)3只能與Na的最高價的氧化物的水化物NaOH反應(yīng)生成鹽和水，則X為Na元素。Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最內(nèi)層的電子數(shù)為2個，則Z的最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素。A．Na的氧化物為Na2O和Na2O2(其中Na2O2為過氧化物，屬于特殊的氧化物)，有2種；Al的氧化物為Al2O3，只有1種，A錯誤；B．S2－核外有3個電子層，Na＋核外只有2個電子層，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則有r(Na＋)＜r(S2－)，B正確；C．W和Z的氫化物分別為NH3和H2S，可發(fā)生下列反應(yīng)NH3+H2S=NH4HS或2NH3＋H2S=(NH4)2S，C錯誤；D．Na的氫化物NaH，由Na＋和H－構(gòu)成，只有離子鍵，D錯誤。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】離子半徑比較方法可以歸納為：①核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；②核外電子排布不同的短周期元素離子，其電子層數(shù)越多，離子半徑越大。6、A【答案解析】

等物質(zhì)的量濃度的Al3+、Br-、SO42-的溶液中，正電荷數(shù)和負(fù)電荷數(shù)恰好相等，所以無色溶液可能是硫酸鋁和溴化鋁的溶液，也可能還含有等物質(zhì)的量濃度的Cl-、Na+，由于Al3+和HCO3-離子不共存，所以不可能含有HCO3-，據(jù)此解答?！绢}目詳解】等物質(zhì)的量濃度的Al3+、Br-、SO42-的溶液中，正電荷數(shù)和負(fù)電荷數(shù)恰好相等，所以無色溶液可能是硫酸鋁和溴化鋁的溶液；無色硫酸鋁和溴化鋁的溶液與NaCl溶液不反應(yīng)、可共存，所以無色溶液可能還含有NaCl，即還含有等物質(zhì)的量濃度的Cl-、Na+；由于Al3+和HCO3-離子不共存，所以不可能含有HCO3-；綜上：①溶液可能含有Al3+、Br-、SO42-三種離子；②溶液可能含有Al3+、Br-、SO42-、Cl-、Na+五種離子，答案選A。7、C【答案解析】

A、AgNO3與KSCN恰好完全反應(yīng)，上層清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出現(xiàn)淺紅色溶液，說明上層清液中含有SCN-，即說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度，故A說法正確；B、根據(jù)②中現(xiàn)象：紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)e(SCN)3被消耗，白色沉淀為AgSCN，即發(fā)生：Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN↓+Fe3+，故B說法正確；C、前一個實(shí)驗(yàn)中滴加0.5mL2mol·L-1AgNO3溶液，Ag+過量，反應(yīng)②中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，I-與過量Ag+反應(yīng)生成AgI沉淀，不能說明AgI溶解度小于AgSCN，故C說法錯誤；D、白色沉淀為AgSCN，加入KI后，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，即AgSCN轉(zhuǎn)化成AgI，隨后沉淀溶解，得到無色溶液，可能是AgI與KI溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)，故D說法正確；故選C。8、D【答案解析】

向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，即為圖象中0-amL，沉淀的質(zhì)量為0g；FeCl3只能在酸性較強(qiáng)的溶液中存在，當(dāng)酸性減弱時，會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從amL開始，bmL時沉淀完全．bmL時，溶液仍然呈酸性，到cmL時，才開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，結(jié)合Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓計(jì)算判斷。【題目詳解】向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，即為圖象中0?amL，沉淀的質(zhì)量為0g；FeCl3只能在酸性較強(qiáng)的溶液中存在，當(dāng)酸性減弱時，會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從amL開始，bmL時沉淀完全。bmL時，溶液仍然呈酸性，到cmL時，才開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，令氫氧化鈉濃度為xmol/L，F(xiàn)e3+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(b?a)mL，結(jié)合Fe3++3OH?═Fe(OH)3↓可知，溶液中n(Fe3+)=×(b?a)×10?3L×xmol/L，Mg2+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(d?c)mL，結(jié)合Mg2++2OH?═Mg(OH)2↓可知，溶液中n(Mg2+)=×(d?c)×10?3L×xmol/L，故原混合溶液中n(MgCl2)：n(FeCl3)=×(d?c)×10?3L×xmol/L：×(b?a)×10?3L×xmol/L=，D項(xiàng)正確；答案選D。9、C【答案解析】

向一定體積含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，發(fā)生H++OH-=H2O，同時鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成沉淀，沉淀在增多，氫離子物質(zhì)的量比氫離子濃度大，則第二階段沉淀的量不變，第三階段鋁離子反應(yīng)生成沉淀，第四階段銨根離子與堿反應(yīng)，最后氫氧化鋁溶解，沉淀減少，最后只有硫酸鋇沉淀，顯然只有圖象C符合。答案選C。10、B【答案解析】

根據(jù)裝置圖可知B室中氧氣參與反應(yīng)，應(yīng)為好氧菌，選項(xiàng)A正確；方程式中電荷和氫原子不守恒，選項(xiàng)B錯誤；MFC電池中氫離子向得電子的正極移動，即向b極移動，b為正極，電流方向是由正極流向負(fù)極，即b→a，選項(xiàng)C正確；電池的總反應(yīng)是醋酸根離子在酸性條件下被氧化成CO2、H2O，即CH3COO?+2O2+H+2CO2+2H2O，選項(xiàng)D正確。11、D【答案解析】

C3H8中含有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子數(shù)目，再利用-OH原子團(tuán)替換H原子，判斷屬于醇的同分異構(gòu)體，C3H8O只有一種醚的結(jié)構(gòu)，即甲乙醚，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】C3H8分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一羥基代物有2種分別為：CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3，C3H8O只有一種醚的結(jié)構(gòu)，即甲乙醚，故C3H8O的同分異構(gòu)體數(shù)目為3。A．C3H6可以為丙烯和環(huán)丙烷，具有2種結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)體數(shù)目不相同，故A不選；B．C4H8可以為1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯和環(huán)丁烷以及甲基環(huán)丙烷等，具有5種同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體數(shù)目不相同，故B不選；C．C6H4Cl2可以是由苯環(huán)經(jīng)過二氯取代生成的產(chǎn)物，有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體，另外還可以是含有碳碳雙鍵以及三鍵的物質(zhì)，故有大于3種同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體數(shù)目不相同，故C不選；D．C5H12有3種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷和新戊烷，同分異構(gòu)體數(shù)目相同，故D選；故選D。12、A【答案解析】

A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、、離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故A符合題意；B．弱堿性溶液中：I－和ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；C．中性溶液中：Fe3+會大量水解生成氫氧化鐵，不能大量存在，故C不符合題意；D．能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，H+和不能大量共存，且Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，故D不符合題意；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】澄清透明不是無色，含銅離子的溶液是藍(lán)色透明的液體，在酸性和堿性條件下都不能大量共存。13、B【答案解析】

A項(xiàng),火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,KNO3中N元素的化合價降低,得到電子,被還原,作氧化劑,體現(xiàn)氧化性，故A合理;B項(xiàng),高粱中不含乙醇,用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇,然后用蒸餾方法將乙醇分離出來，故B不合理;C項(xiàng),明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解使溶液顯酸性,酸性溶液中H+與銅銹[Cu2(OH)2CO3]發(fā)生反應(yīng),達(dá)到除銹目的，故C合理;D項(xiàng),蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,體現(xiàn)了化學(xué)的物理和化學(xué)分離方法,因此充分應(yīng)用了化學(xué)工藝，故D合理；故答案為B。14、B【答案解析】

A、澄清的石灰水和碳酸氫鈉或碳酸鈉都反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯誤，不選A；B、溴元素在③⑤中化合價升高，被氧化，在④中化合價降低，被還原，正確，選B；C、工業(yè)上有電解氯化鎂的形式制取鎂單質(zhì)，不是用金屬鈉置換出鎂，錯誤，不選C；D、還有的碘元素是碘離子形式，不能升華，錯誤，不選D。答案選B。15、C【答案解析】

乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，結(jié)合相關(guān)裝置分析【題目詳解】A、分離提純得到乙醛用蒸餾法，蒸餾要用到該裝置，故A不選；B、B裝置是乙醇的催化氧化裝置，故B不選；C、提純乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和燒杯，C選；D、蒸餾法提純乙醛要用到冷凝管，故D不選；故選C。16、A【答案解析】

A.沼氣為秸稈等植物發(fā)酵而成，屬于可再生能源，故A錯誤；B.石油中石油氣的沸點(diǎn)最低，所以石油分餾最先得到的是石油氣，可作為燃料，石油氣也常用來制造塑料，故B正確；C.用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)烴和含氧有機(jī)物是使煤經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)生成液體燃料，屬于煤的液化，故C正確；D.垃圾發(fā)電是把各種垃圾收集后，進(jìn)行分類處理。其中：一是對燃燒值較高的進(jìn)行高溫焚燒，在高溫焚燒中產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)化為高溫蒸氣，推動渦輪機(jī)轉(zhuǎn)動，使發(fā)電機(jī)產(chǎn)生電能。二是對不能燃燒的有機(jī)物在缺乏空氣的條件下進(jìn)行腐爛發(fā)酵、產(chǎn)生一種氣體沼氣，故D正確；故選A。17、A【答案解析】

A．廢舊電池中含有重金屬鎳、鎘等，填埋會造成土壤污染，屬于有害垃圾，A項(xiàng)正確；B．普通玻璃的主要成分是硅酸鹽，屬于可回收物，B項(xiàng)錯誤；C．聚乙烯結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，無法使溴水褪色，C項(xiàng)錯誤；D．棉麻的主要成分是纖維素，其燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O；但絲毛的主要成分是蛋白質(zhì)，其中還含有氮元素，燃燒產(chǎn)物不止CO2和H2O；合成纖維成分復(fù)雜，所以燃燒產(chǎn)物也不止CO2和H2O，D項(xiàng)錯誤；答案選A。18、C【答案解析】

A．Na2O2中的O為-1價，既具有氧化性又具有還原性，發(fā)生反應(yīng)時，若只作為氧化劑，如與SO2反應(yīng)，則1molNa2O2反應(yīng)后得2mol電子；若只作為還原劑，則1molNa2O2反應(yīng)后失去2mol電子；若既做氧化劑又做還原劑，如與CO2或水反應(yīng)，則1molNa2O2反應(yīng)后轉(zhuǎn)移1mol電子，綜上所述，1molNa2O2參與氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定是1NA，A項(xiàng)錯誤；B．濃HCl與MnO2制氯氣時，MnO2表現(xiàn)氧化性，HCl一部分表現(xiàn)酸性，一部分表現(xiàn)還原性；此外，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度下降到一定程度時，就無法再反應(yīng)生成氯氣，B項(xiàng)錯誤；C．維生素C具有較強(qiáng)的還原性，因此可以防止亞鐵離子被氧化，C項(xiàng)正確；D．NO2與水反應(yīng)的方程式：，NO2中一部分作為氧化劑被還原價態(tài)降低生成NO，一部分作為還原劑被氧化價態(tài)升高生成HNO3，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，D項(xiàng)錯誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】處于中間價態(tài)的元素，參與氧化還原反應(yīng)時既可作為氧化劑表現(xiàn)氧化性，又可作為還原劑表現(xiàn)還原性；氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，以三個守恒即電子得失守恒，電荷守恒和原子守恒為基礎(chǔ)進(jìn)行計(jì)算。19、D【答案解析】

①石炭酸是苯酚，屬于純凈物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、水銀是單質(zhì)屬于純凈物，①錯誤；②CaCl2、燒堿、苯乙烯是化合物，HD是氫氣分子，不是化合物，②錯誤；③明礬是十二水合硫酸鋁鉀晶體、冰醋酸屬于酸、硫酸鋇是鹽，都是電解質(zhì)，③正確；④干冰是二氧化碳，是純凈物、冰水混合物是水，屬于純凈物、濃硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，屬于純凈物，④錯誤；⑤足球烯、石墨、金剛石是由C元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，屬于同素異形體，⑤正確；⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，組成相差CH2，結(jié)構(gòu)不一定相似，所以不一定是同系物，⑥錯誤，①②④⑥錯誤；答案選D。20、D【答案解析】

A．增大壓強(qiáng)，平衡不移動，說明左右兩邊氣體的體積相等，若B為氣體，則m+n＝p，故A錯誤；B．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B錯誤；C．移走C，生成物的濃度減小，平衡向右移動，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，故C錯誤；D．加入B，容器中D的質(zhì)量增加，說明平衡正向移動，說明B為氣體；若B為固體，增加固體的量，濃度不改變，不影響速率，故不影響平衡，故D正確。答案選D。21、D【答案解析】

根據(jù)圖示可知，原混合液顯酸性，則為醋酸與醋酸鈉的混合液，a點(diǎn)加入0.10molNaOH固體，pH=7，說明原溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量稍大于0.2mol。酸或堿抑制水的電離，含弱酸根離子的鹽促進(jìn)水的電離，酸或堿的濃度越大，抑制水電離程度越大。A.1.0Lcmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，反應(yīng)后的溶液是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解能夠促進(jìn)水的電離，而CH3COOH的電離會抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HCl，b→c發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，CH3COONa減少，CH3COOH增多，水的電離程度減??；若向該混合溶液中加入NaOH固體，b→a發(fā)生的反應(yīng)是：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，CH3COONa增多，CH3COOH減少，水的電離會逐漸增大，因此水的電離程度：a>b>c，故A正確；B.b點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，則此時溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，結(jié)合電荷守恒，所以c(Na+)<c(CH3COO-)，故B正確；C.c點(diǎn)對于的溶液是通入0.1molHCl的溶液，相當(dāng)于HCl中和氫氧化鈉，所以c點(diǎn)溶液相當(dāng)于原CH3COOH溶液和0.1molNaCl固體的混合液，醋酸濃度大于0.2mol/L，所以c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)，故C正確；D.該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)，a點(diǎn)對于溶液中pH=7，c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，則溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L，帶入公式得，故D錯誤。22、C【答案解析】

b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體，則b可能為H2O，c可能為HF、NH3，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推測X為氧氣，Z為氫氣，則Y可能為氟氣或氮?dú)?，又a為雙原子分子，則a為NO，則Y為氮?dú)?。A.根據(jù)上述分析，單質(zhì)Y為N2，故A正確；B.NO不能溶于H2O中，故B正確；C.NO和NH3在一定條件下可以反應(yīng)，故C錯誤；D.H2O比NH3穩(wěn)定，故D正確。故選C。二、非選擇題(共84分)23、苯甲醛還原反應(yīng)H2NC15H21NO3羥基2+→+【答案解析】

根據(jù)已知信息，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B為H2N，C與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D與E發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)在HCl，CH3CH2OH條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G與H發(fā)生取代反應(yīng)生成，在Pd/C、H2條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成M，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)有機(jī)物A()的名稱為苯甲醛；反應(yīng)②為C中碳氮雙鍵反應(yīng)后變成碳氮單鍵，與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：苯甲醛；還原反應(yīng)；(2)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息R1CHO可知，物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式是H2N；E()的分子式為C15H21NO3，故答案為：H2N；C15H21NO3；(3)G()中含氧官能團(tuán)是羥基；F()中有2個手性碳原子，如圖，故答案為：羥基；2；(4)反應(yīng)⑤為G與H發(fā)生的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為+→+，故答案為：+→+；(5)物質(zhì)N是C()的一種同分異構(gòu)體，①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為6∶3∶2∶2∶1∶1，滿足條件的一種同分異構(gòu)體可以是，故答案為：；(6)由苯甲醇和CH3NH2為原料制備，根據(jù)信息R1CHO可知，可以首先將苯甲醇氧化為苯甲醛，然后與發(fā)生反應(yīng)生成，最后與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)即可，故答案為：。【答案點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是涉及的物質(zhì)結(jié)構(gòu)較為復(fù)雜，易錯點(diǎn)為(1)中反應(yīng)②的類型的判斷，碳氮雙鍵變成碳氮單鍵，但反應(yīng)物不是氫氣，不能判斷為加成反應(yīng)，應(yīng)該判斷為還原反應(yīng)。24、C12H9BrADCH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH344【答案解析】

（1）根據(jù)化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式可寫出其分子式為C12H9Br；（2）根據(jù)化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式，其含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，沒有醛基，不可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀，沒有酚羥基，不可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，所以A、D正確，選擇AD；（3）根據(jù)Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式及途徑Ⅰ的信息，可推出Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2COOCH2CH3，從而可知Ⅴ是由Ⅳ與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，可推出Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2COOH，而化合物Ⅲ含有3個碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，從而可知化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，故合成路線可表示為：CH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH3；（4）化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)為BrCH2CH2COOCH2CH3，每個碳原子上的氫都相同，不同碳原子上的H原子不相同，所以應(yīng)有4組峰；以氫原子H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOCH2CH3，其屬于羧酸類的結(jié)構(gòu)應(yīng)為C4H9COOH，C4H9—為丁基，丁基有4種不同的結(jié)構(gòu)的H原子，所以C4H9COOH的同分異構(gòu)體共有4種；（5）根據(jù)題目信息，有機(jī)鋅試劑（R—ZnBr）與酰氯（）偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ，因此化合物Ⅵ為BrZnCH2CH2COOCH2CH3，則要合成Ⅱ，Ⅶ為酰氯，根據(jù)Ⅱ的結(jié)構(gòu)及途徑Ⅰ合成化合物藥物Ⅱ的方式，可推知Ⅶ的結(jié)構(gòu)為。25、弱還原分液漏斗排除裝置中的空氣Cu2++H2S=CuS↓+2H+將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收洗滌干燥2.5mol/L偏高【答案解析】

（1）根據(jù)鹽類水解原理及酸性高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性分析解答；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)裝置及空氣的組成和H2S的還原性分析解答；運(yùn)用關(guān)系式法進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?！绢}目詳解】（1）在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，洲得溶液pH=10，溶液顯堿性，說明鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽；向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去證明鹽被氧化發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2CS3具有還原性，故答案為：弱；還原性；（2）①根據(jù)儀器構(gòu)造分析，儀器d的名稱分液漏斗；N2化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，為了防止空氣中氧氣將H2S氧化，所以反應(yīng)開始時需要先通入一段時間N2，排除裝置中的空氣，故答案為：分液漏斗；排除裝置中的空氣；②B中發(fā)生反應(yīng)是硫酸銅和硫化氫反應(yīng)生成黑色硫化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故答案為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；③反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是：將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收，故答案為：將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收，將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收；④稱量B中沉淀質(zhì)量之前需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是：過濾、洗滌、干燥，若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g，物質(zhì)的量=，物質(zhì)的量守恒，CS32-+2H+=CS2+H2S↑，Cu2++H2S=CuS↓+2H+，得到定量關(guān)系：CS32?～H2S～CuS，n（Na2CS3）=n（CuS）=0.0875mol，則35.0mL三硫代碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度，故答案為：洗滌、干燥；2.5mol/L；⑤若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣，通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計(jì)算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時，C中除吸收二硫化碳還會吸收空氣中二氧化碳，溶液質(zhì)量增加偏大，計(jì)算得到溶液濃度或偏高，故答案為：偏高。26、t-BuOH＋HNO2t-BuNO2＋H2O恒壓滴液漏斗(滴液漏斗)水浴加熱降低疊氮化鈉的溶解度，防止產(chǎn)物損失2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑65%ACClO－＋2N3-＋H2O===Cl－＋2OH－＋3N2↑【答案解析】

(1)制備亞硝酸叔丁酯的反應(yīng)物有亞硝酸和叔丁醇，反應(yīng)類型屬于有機(jī)的酯化反應(yīng)，所以方程式為：；(2)①裝置a的名稱即為恒壓滴液漏斗；②反應(yīng)要控制溫度在65℃，參考苯的硝化實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)加熱時，應(yīng)當(dāng)采用水浴加熱；③題干中提到了疊氮酸鈉易溶于水，而微溶于乙醇；因此，洗滌產(chǎn)品時，為了減少洗滌過程中產(chǎn)品的損耗，應(yīng)當(dāng)用無水乙醇洗滌；(3)通過題干提示的反應(yīng)產(chǎn)物分析，可知反應(yīng)過程中Ce4+和中的元素發(fā)生了變價，所以反應(yīng)的方程式為：；在計(jì)算疊氮化鈉的含量時，一定要注意疊氮酸鈉溶液配制完成后只取了與過量的六硝酸鈰銨反應(yīng)，再用Fe2+去滴定未反應(yīng)完的正四價的Ce，因此有：，考慮到Fe2+與Ce4+的反應(yīng)按照1:1進(jìn)行，所以2.0g疊氮化鈉樣品中疊氮化鈉的物質(zhì)的量為：，所以疊氮化鈉樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；A．潤洗錐形瓶，會使步驟②消耗的六硝酸鈰銨的量增加，通過分析可知，會使最終計(jì)算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，A項(xiàng)正確；B．量取40mL六硝酸鈰銨溶液時若前仰后俯，則會量取比40ml更多的六硝酸鈰銨溶液，那么步驟③會需要加入更多的Fe2+來消耗疊氮酸鈉未消耗掉的Ce4+，通過分析可知，最終會導(dǎo)致計(jì)算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，B項(xiàng)錯誤；C．步驟③用Fe2+標(biāo)定未反應(yīng)的Ce4+，若開始尖嘴無氣泡，結(jié)束后出現(xiàn)氣泡，則記錄的Fe2+消耗量比實(shí)際的偏小，通過分析可知，最終會使質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，C正確；D．將掛在錐形瓶壁上的Fe2+溶液沖入錐形瓶，相當(dāng)于讓溶液混合更均勻，這樣做會使結(jié)果更準(zhǔn)確，D項(xiàng)不符合；答案選AC；(4)反應(yīng)后溶液堿性增強(qiáng)，所以推測生成了OH-；產(chǎn)生的無色無味無毒氣體，推測只能是氮?dú)?，所以離子方程式為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】滴定計(jì)算類的題目，最?？疾斓男问街皇桥渲仆甏郎y樣品溶液后，只取一部分進(jìn)行滴定，在做計(jì)算時不要忘記乘以相應(yīng)的系數(shù)；此外，?？疾斓男问揭灿校河么郎y物A與過量的B反應(yīng)，再用C標(biāo)定未反應(yīng)的B，在做計(jì)算時，要注意A與C一同消耗的B。27、100mL容量瓶和膠頭滴管不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解減小H2O2自身分解損失2CrO2-＋3H2O2＋2OH－===2CrO＋4H2O除去過量的H2O2①在不斷攪拌下，向“冷卻液”中加入6mol·L－1的醋酸至弱酸性，用pH試紙測定略小于，②先加入一滴0.5mol·L－1Pb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀，然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀，靜置，③向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液，④若無沉淀生成，停止滴加Pb(NO3)2溶液，靜置、過濾、洗滌、干燥沉淀得PbCrO4【答案解析】

Cr(OH)3為兩性氫氧化物，在CrCl3溶液中滴加NaOH溶液可生成NaCrO2，“制NaCrO2(aq)”時，控制NaOH溶液加入量，應(yīng)再不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解，再加入6%H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2CrO4，“氧化”時H2O2滴加速度不宜過快，可減小H2O2自身分解損失，經(jīng)煮沸可除去H2O2，冷卻后與鉛鹽溶液作用制得PbCrO4，以此解答該題?！绢}目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)時需要配置100mL3mol?L﹣1CrCl3溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是100mL容量瓶和膠頭滴管，其中膠頭滴管用于定容，故答案為：100mL容量瓶和膠頭滴管；（2）Cr(OH)3為兩性氫氧化物，呈綠色且難溶于水，加入氫氧化鈉溶液時，不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解，可防止NaOH溶液過量，故答案為：不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解；（3）“氧化”時H2O2滴加速度不宜過快，可防止反應(yīng)放出熱量，溫度過高而導(dǎo)致過氧化氫分解而損失，反應(yīng)的離子方程式為2CrO2﹣+3H2O2+2OH﹣＝2CrO42﹣+4H2O，故答案為：減小H2O2自身分解損失；2CrO2﹣+3H2O2+2OH﹣＝2CrO42﹣+4H2O；（4）煮沸可促使過氧化氫分解，以達(dá)到除去過氧化氫的目的，故答案為：除去過量的H2O2；（5）“冷卻液”的主要成分為Na2CrO4，要想制備PbCrO4，根據(jù)已知信息②由Pb(N