難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡專題練習(xí)題帶答案

高二年級(jí)化學(xué)選修四同步小題狂練第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡一、單選題TOC\o"1-5"\h\z.在士工。，飽和溶液中，加入”產(chǎn)不二:，達(dá)平衡時(shí)I IA.二「'」嗔產(chǎn)：一二二?；：%辛二，】二一C.廬/二丁軍。②， ,「二二。」,；＞匚除工：：~\! 1, "II FD..1丁，.■?：!“□-；:,.鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的，可先用 .溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的，而后用酸除去I下列說(shuō)法不正確的是I IA，;；。；的溶解度小于B.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)C.沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無(wú)關(guān)D.到 的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡.時(shí)，的Ksp為 ，的Ksp為 下列說(shuō)法正確的是||時(shí)，飽和 溶液與飽和 溶液等體積混合，不會(huì)析出 固體時(shí)，飽和 溶液與飽和 溶液相比，前者.濃度大時(shí)，在 懸濁液中加人NaF固體， 全部溶解時(shí)， 固體在鹽酸中的Ksp比在氨水中的大.牙齒表面由一層硬的成分為七。'二上戶工的物質(zhì)保護(hù)，它在唾液中存在下列平衡：。1⑴已知 的溶解度比 更小，為了保護(hù)牙齒，世界各地均采用了不同的措施I以下措施中不能保護(hù)牙齒的是I |A.飲用純凈水B.在牙膏中添加適量的一或離子C.在飲用水中加入適量氟化物添加劑D.在牙膏中加入氟化物添加劑第1頁(yè)，共14頁(yè)

.已知.時(shí)AgCl的- ； 是一種橙紅色固體，.時(shí)，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示I下列說(shuō)法正確的是I |A.B.C.在，時(shí)，不。A.B.C.在，時(shí)，不。的Ksp為 ：：1-在,時(shí)，AgCl的溶解度大于在飽和 溶液中加入‘ ，可使溶液由丫點(diǎn)到X點(diǎn)6.D.在.時(shí)，用 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20mL未知濃度的6.D.在.時(shí)，用 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20mL未知濃度的KCl溶液，不能采用, 溶液為指示劑往含和 的稀溶液中逐滴加入「宅T二:溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量沉淀|與加入溶液的體積 的關(guān)系如圖所示|已知：二代二…不比：二:則原溶液中的比值為IIc（cr）.已知，■ ，《產(chǎn)二。'在 、AC均為飽和的混合液中，測(cè)得"?":二”二"則溶液中為IIA.?■■：「廠二B.:■,.：-I.■:C.三 D.■-.如圖所示是碳酸鈣 在和兩種情況下，在水中的溶解平衡曲線。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是II'L：L.3二.廠；：II門口I：a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等C.溫度不變，蒸發(fā)水，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)D.時(shí)，的一.下表是3種物質(zhì)在水中的溶解度 ，下列說(shuō)法中正確的是I I

物質(zhì)M&5MsCOHJj峋也溶解度質(zhì)546。.期84U0WA.已知’的?。?一'、」.「；?，則所有含有固體’的溶液中，都有￡。］；且B.除去粗鹽中含有的 雜質(zhì)，最佳除雜試劑為 ,溶液C.將適量的表中的三種物質(zhì)分別與足量水混合，充分加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同D.用石灰水處理水中的.?和?，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為加旭「4211。。3+CQ1'+NOH.=CaCOjiMgCOj'*2］i,O二、實(shí)驗(yàn)題. 是生產(chǎn)新型敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑一甲胺鉛碘的原料|合成 的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：成鉛花的目的是.⑵31.性鉛花用”扉加。|■L"的硝酸溶解，至少需消耗”冷1ml■硝酸mL.兇取一定質(zhì)量心均口^k出一通片樣品在工氣氛中加熱，測(cè)得樣品固體殘留率固體?樣品的剩余語(yǔ)量 ,;二作池,“「尸始不產(chǎn)二：七隨溫度的變化如圖2所示已知：樣品在’時(shí)已完全失去結(jié)晶水求夕班6)0卜噸一通會(huì)中結(jié)晶水?dāng)?shù)目…1填數(shù)字［詡稱取一定質(zhì)量的河電固體，用蒸餾水配制成室溫時(shí)的飽和溶液，準(zhǔn)確移取 飽和溶液分次加入陽(yáng)離子交換樹(shù)脂RH中，發(fā)生：二三：…%小?。?！：?「「，，用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹(shù)脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中加入一滴酚歐溶液，用 ..溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液 計(jì)算室溫時(shí)的請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程I..已知常溫下，F(xiàn)eS的/廣二??.二二"ZnS的， ，的飽和溶液中. 試回答下列問(wèn)題：(□在ZnS的飽和溶液中：①加入少量固體油④，則溶液中道寸」J填"變大”“變小”或”第3頁(yè)，共14頁(yè)不變”，下同：|;②加入2卵固體，則溶液中淄,；任加入FeS固體，則溶液中顯產(chǎn)).在常溫下，將適量的FeS投入到氫硫酸飽和溶液中，欲使溶液中 達(dá)到。；二辿,1一一，應(yīng)調(diào)節(jié)pH---1已知庫(kù)「-U.3)..以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制碑的排放，采用化學(xué)沉降法處理表工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)回答以下問(wèn)題：若混合溶液中 、 的濃度均為"：? L, 最大是 .工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷 弱酸不易沉降，可投入 先將其氧化成五價(jià)碑廠―；。：弱酸I，寫出該反應(yīng)的離子方程式.?在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入適量生石灰調(diào)節(jié)pH到2,再投入適量生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)碑以 形式沉降.?將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為；@在pH調(diào)節(jié)到8左右才開(kāi)始出現(xiàn)大量沉淀的原因?yàn)?.工業(yè)上制備的工藝流程圖如下：炭 岑喑.重晶石％底』荻|——“短|一”過(guò)慮產(chǎn)取「布一?產(chǎn)物*眼收某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石主要成分 對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)I查表得珈孰⑻*4。⑶=4CO(g)+EaS國(guó)RHLS71.2kJ-nw}ll

■氣體用過(guò)量NaOH溶液吸IMS/⑶*式:⑻=2CO3rg)+口酒⑶k&?t2262kJ■氣體用過(guò)量NaOH溶液吸存時(shí)，收，得到硫化鈉刈S水解的離子方程式為.⑵向心口溶液中加入-$5和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，在I，）心了鑼肘=5,」；弋5期亂匕=2。二一七;反應(yīng)二號(hào)」￡匚;.*的力七El?,o「〔付）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：填“增大”、“減小”或“不變”|：若加入 固體，Z若加入更多的AgI固體，則由A屋卜0|通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，常溫■ 的溶度積口；.R1"匚 完全沉淀時(shí)溶液的pH為「：3匚-；請(qǐng)用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，發(fā)生腐蝕時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式是 ；架設(shè)在海水中的石油鉆井的鋼鐵設(shè)備，通常采用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)，該鋼鐵設(shè)備作為極。、下列熱化學(xué)方程式中代表燃燒熱的是填編號(hào)I|g g |l |g|s |g |lC.2CO|g；",T：g |g：-D....13三”a三第5頁(yè)，共14頁(yè)答案和解析【答案】1.C 2.C 3.C4.A5.A6.C7.A8.D 9.C.增大與酸的接觸面，加快溶解反應(yīng)速率； ；1：3.變大；不變；變??；，. ；： - - - ； ； 是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時(shí).濃度增大， 開(kāi)始沉淀.之/符』書:?’鼻、乳3胃工爐日乙MOT； ； 、；使 得到充分的還原|或提高BaS的產(chǎn)量|； 為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫.減??；不變；?'；”一；：" '；"“"，/"；陰;B【解析】1.解：A、邑上。.飽和溶液中存在溶解平衡， ■ ，故 且加入， 溶于水中電離出? 使增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，使 減小，故癖J"5";；，故A錯(cuò)誤；b、 飽和溶液中存在溶解平衡，匕然產(chǎn)"■:；￡,，故 且二廠/加入， 溶于水中電離出. 使增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，使 減小，故 ，故B錯(cuò)誤；C、溶度積是溫度的常數(shù)，故達(dá)到平衡時(shí)溶度積不變，仍然為 ，故C正確，D、溶度積是溫度的常數(shù)，故達(dá)到平衡時(shí)溶度積不變，仍然為 ，故D錯(cuò)誤；故選：C.根據(jù)溶度積的表達(dá)式、溶解平衡移動(dòng)及溶度積是溫度的常數(shù)進(jìn)行判斷.本題考查了濃度對(duì)溶解平衡的影響I關(guān)鍵要注意溶度積是溫度的常數(shù).2.解：A、依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化可知硫酸鈣能轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，說(shuō)明 的溶解度小于 ，故A正確；B、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，向更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，故B正確；C、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是依據(jù)物質(zhì)溶解度大小實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，和物質(zhì)溶解度有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、到 的沉淀轉(zhuǎn)化中，硫酸鈣和碳酸鈣沉淀在溶液中都存在沉淀溶解平衡，并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡，故D正確；故選C.工業(yè)上用 .溶液浸泡鍋爐水垢使其中 能轉(zhuǎn)化為 ，從沉淀的轉(zhuǎn)化的角度考慮，應(yīng)是轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì).本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷，沉淀轉(zhuǎn)化是向更難溶的方向進(jìn)行是解題關(guān)鍵，題目難度中等.3.解：A、等體積混合后的溶液中￡，'*；=二￡二;+一父―工―； ，此時(shí)溶液中的嶺，)/FVIL w12.7?3011 1 l1r——,——)■[^J2-2.7IOJ1]->Kap(C^)2710，所以會(huì)析出 固體，故A錯(cuò)誤；時(shí)，飽和溶液中」口「」二」「，「：|,飽和溶液T 1 )了?](_).JI一.r二〕二」，，■曰 - ；4所以飽和 溶液和飽和 溶液相比，后者的 大于前者，故B錯(cuò)誤；時(shí)，在 懸濁液中加入NaF固體，當(dāng)當(dāng)尸聲二心時(shí)， 可能全轉(zhuǎn)化為 ，故C正確；時(shí)，固體在 鹽酸中的與在 氨水中的相同，因沉淀隨溫度變化，不隨濃度改變，故D錯(cuò)誤；故選C.A、依據(jù)鈣離子濃度和氟離子濃度計(jì)算濃度商和氟化鈣的大小比較判斷；B、依據(jù)結(jié)合沉淀溶解平衡計(jì)算該離子濃度減小比較分析；C、沉淀的條件是溶液中離子的濃度商大于，會(huì)發(fā)生沉淀；D、 隨溫度變化，不隨濃度變化.本題考查了沉淀溶解平衡的應(yīng)用，平衡的移動(dòng)和沉淀生成的條件分析，溶度積常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等..解：A、飲用純凈水對(duì)'： 影響不大，不能起到保護(hù)牙齒的作用，故A選；B、在牙膏中添加適量的,或離子，使平衡? ■ ■ :，逆向移動(dòng)生成保護(hù)第7頁(yè)，共14頁(yè)牙齒的物質(zhì)，故B不選；C、在飲用水中加入適量氟化物添加劑，發(fā)生反應(yīng)短產(chǎn)二河￡；：：「丁=3.00口門.，生成溶解度更小的二%?；?；￥,能起到保護(hù)牙齒的作用，故c不選；TOC\o"1-5"\h\zd、在牙膏中加入氟化物添加劑，發(fā)生反應(yīng)士.■一'y;一' "/，生成溶解度更小的 ，能起到保護(hù)牙齒的作用，故D不選；故選A；；?介?：；力二在唾液中存在平衡： . .■ ■ :，添加適量的,或離子，平衡逆移生成沉淀；加入氟化物會(huì)發(fā)生反應(yīng)X產(chǎn)43?落目，生成溶解度更小的 ，據(jù)此分析；本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及轉(zhuǎn)化等問(wèn)題，注意根據(jù)題干中的信息分析判斷，題目難度中等..解：A、依據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計(jì)算得到；曲線上的點(diǎn)是沉淀溶解平衡， 的沉淀溶劑平衡為：.小尸;: ，故A正確；8、已知.時(shí)AgCl的.％=，，;」，由A知*＞二」"，的為 ，貝U父泡工?"一』：,m"而；二小二不；。，所以在時(shí)，AgCl的溶解度小于冗：■J-■",故B錯(cuò)誤；C、在飽和溶液中加入, 仍為飽和溶液，點(diǎn)仍在曲線上，所以在飽和 溶液中加入.不能使溶液由丫點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D、用 溶液滴定過(guò)程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出來(lái)，待AgCl定量沉淀后，過(guò)量的一滴 溶液即與‘ 反應(yīng)，形成 磚紅色沉淀，則有磚紅色沉淀生成時(shí)即達(dá)到終點(diǎn)，所以能采用, 溶液為指示劑，故D錯(cuò)誤；故選A.A、依據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計(jì)算得到；曲線上的點(diǎn)是沉淀溶解平衡，溶度積是飽和溶液中離子濃度幕次方的乘積；8、已知，時(shí)AgCl的J'”"一，由A知心二。?的為.二則U 77 1 K即32 ]父容工麟:，■退或]。八二，而3二二：■---；；二,C、在飽和溶液中加入’ 仍為飽和溶液，點(diǎn)仍在曲線上；D、用卡"'。:溶液滴定過(guò)程中，AgCl先沉淀出來(lái)，待AgCl定量沉淀后，過(guò)量的一滴產(chǎn)尸：。:溶液即與‘反應(yīng)，形成融;”9磚紅色沉淀.本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷、溶度積常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，題目難度中等..解：由《.「1二?二二：：. ，可知AgI更難溶，則先生成AgI沉淀，則?消耗的硝酸銀發(fā)生「1?/= ， ■■發(fā)生■■ ，且氯離子、碘離子在同一溶液中，所以原溶液中 的比值為「，或T) W故選C.由Ksp可知，先生成AgI沉淀，則「消耗的硝酸銀發(fā)生「j,"發(fā)生飛：」以此計(jì)算.本題考查難溶電解質(zhì)及相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握AgI先生成、離子反應(yīng)與圖象的對(duì)應(yīng)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大..解：已知i勒叫,_尸F(xiàn)g;O—。；；， ，二|.工； ,iI.,<16^10'V3。、］。*i'又注工〉X工"二可知. ' ,心」)故選A.在、AC均為飽和的混合液中，測(cè)得 ，根據(jù);.. 可計(jì)算.，結(jié)合二 ; 可計(jì)算本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意根據(jù)Ksp計(jì)算，題目難度中等..解： 由圖可知，溫度越高，,、 的濃度越大，溶解平衡為吸熱反應(yīng)，則：■：「；::二，：y: 「.一!：」■門I-"故A錯(cuò)誤;.Ksp與溫度有關(guān)，則圖中只有b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等，故B錯(cuò)誤；C.由a點(diǎn)變到c點(diǎn) 的濃度不變，而蒸發(fā)時(shí)溶劑減少，蒸發(fā)使離子濃度變大，不能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D.由c點(diǎn)::「戶i」；I「「」、II:可知，時(shí)，的故D正確;第9頁(yè)，共14頁(yè)故選D。A.由圖可知，溫度越高，一、 的濃度越大；B.Ksp與溫度有關(guān)；C.由a點(diǎn)變到c點(diǎn)的濃度不變，而蒸發(fā)時(shí)溶劑減少；D.由c點(diǎn)小■了?：.；；I,上…」，J：J ，,計(jì)算。本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握溫度對(duì)溶解平衡、Ksp的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。解： 含有固體’ 的溶液是飽和溶液，只要溫度不變，寸卷：如。二號(hào)；?就不變，等于，但是溶液中若含有其它的.. 或 ，如氯化鎂，則.?和的濃度不相等，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鎂的溶解度較大，氫氧化鎂的溶解度較小，則除去粗鹽中含有的 雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH溶液，故B錯(cuò)誤；C.將適量的表中的三種物質(zhì)分別與足量水混合，充分加熱、灼燒， 水解產(chǎn)生氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，所以最終的固體產(chǎn)物是MgO， 最終的固體產(chǎn)物是MgO， 水解產(chǎn)生氫氧化鎂和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，易分解，所以最終的固體產(chǎn)物也是MgO,故C正確；D.用石灰水處理水中的；:門’“；和，氫氧化鎂更難溶，則反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：達(dá),：TC：-Cb7：”=心/具；＞1注二"也:二;"故D錯(cuò)誤；故選C.A.當(dāng)溶液中若含有其它的..或 ，如氯化鎂，則.?和 的濃度不相等；B.碳酸鎂的溶解度較大，除雜不徹底，氫氧化鈉更難溶，所以最佳試劑為NaOH；C. 水解產(chǎn)生氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，最終的固體產(chǎn)物是氧化鎂；最終的固體產(chǎn)物是氧化鎂，, 水解產(chǎn)生氫氧化鎂和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，易分解，最終的固體產(chǎn)物也是氧化鎂；D.由于氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，則反應(yīng)生成的是氫氧化鎂沉淀.本題考查較為綜合，涉及難溶物溶解平衡及其應(yīng)用、物質(zhì)的分離與提純、離子方程式書寫、鹽的水解原理等知識(shí)，題目難度中等，明確溶解平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握除雜試劑的選用原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.10.解：將鉛塊制成鉛花，是為了增大與酸反應(yīng)的接觸面積，加快溶解反應(yīng)速率，故答案為：增大與酸的接觸面，加快溶解反應(yīng)速率；鉛的物質(zhì)的量為 ,根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗的 的物質(zhì)的量為S,「心:，則硝酸溶液的體積為：一:」-，一.“：?一?■':叫;切.，故答案為： ；?假設(shè)樣品的起始質(zhì)量為100克，根據(jù)固體殘留率的公式可知， 時(shí)剩余固體為? ?克，生成的水質(zhì)量門”一 87注 12.2^為「:飛|二二飛，則醋酸鉛與水的物質(zhì)的量之比為 ： ：3,則，故答案為：3；325g,m.ol18g/mol(4)n(ll,j=r(N-nOir)=0.002500mal-Lb1xWCOml% "1.，mL"=$000，1(J-'mot250010"nlclc(Pb* 10間Wm.d■1/25OcknLTQ■ ，答：室溫時(shí)的為：?二'用廢鉛塊為原料合成 的流程：為了增大與酸反應(yīng)的接觸面積，加快溶解反應(yīng)速率，將鉛塊制成鉛花，途徑一：UJHK，3心：?」.?2」J?丹「， . ，途徑二：PMNOj卜十？CHjCCOH十 一nH二心十2HNUg，-nJ{20+，］山修十2cH《OCK十nHR，鉛塊制成鉛花為了增大表面積，根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素去分析；鉛溶解于稀硝酸的反應(yīng)方程式為H； ：""二「，…一匕二，根據(jù)溶解的鉛的物質(zhì)的量可計(jì)算消耗的硝酸溶液的體積；■可假設(shè)起始固體質(zhì)量為100g，則加熱到 時(shí)完全失去結(jié)晶水的質(zhì)量就是固體減輕的質(zhì)量，求算出水的物質(zhì)的量及醋酸鉛的物質(zhì)的量，根據(jù)兩者的物質(zhì)的量之比可確定n的值；根據(jù)酸堿中和的原理可計(jì)算出溶液中的’的濃度，并結(jié)合關(guān)系式確定溶液里的濃度，再計(jì)算Ksp本題以制備碘化鉛為載體，重點(diǎn)考查學(xué)生的數(shù)據(jù)處理能力，難度較大，對(duì)學(xué)生的分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力要求較高，建議適當(dāng)訓(xùn)練類似題目.11.解： 溶液中存在著 ，硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)加入.固體時(shí)，硫化鈉電離出的硫離子，增大生成物濃度，平衡左移，所以抑制硫化鋅的電離，溶液中.增大，故答案為：變大；??加入2爾固體，未改變?nèi)芤褐懈鞣N離子的濃度，故溶液中.不變，故答案為：不變；:加入FeS固體，依據(jù)FeS的1二」，ZnS的二『i- ：「」「：.；，即硫化鋅的溶解度小于硫化亞鐵，即.增大，故沉淀平衡左移，即溶液中 變小，故答案為：變小；將適量FeS投入 飽和溶液中，. 達(dá)到。。二：下。:幾，溶液中第11頁(yè)，共14頁(yè)： :. ".；二比：i'-，；；；「'J”L,J口:『I。貝Uo(Fc-)。用?. [i-10- .,1， .cd，L -rai^LL=4,moli-l,pl[=J&q-IU?=34,2* . F*故答案為：?. 根據(jù)平衡移動(dòng)的影響因素，增大生成物濃度，平衡向左移動(dòng)，加入固體物質(zhì)，不改變各組分的濃度，據(jù)此分析解答；根據(jù)硫化亞鐵的溶度積常數(shù)和亞鐵離子濃度計(jì)算硫離子濃度，再根據(jù)氫硫酸的電離平衡常數(shù)計(jì)算氫離子濃度，最后利用pH計(jì)算公式計(jì)算溶液的pH.本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡、影響平衡移動(dòng)的因素、PH計(jì)算，根據(jù)溶度積常數(shù)及弱酸的電離平衡常數(shù)進(jìn)行溶液的pH計(jì)算是解答的關(guān)鍵，題目難度不大.TOC\o"1-5"\h\z12.解： 若混合溶液中 、 的濃度均為「：?二/"「，由表格中Ksp可知. 最小，反應(yīng)過(guò)程中 先析出沉淀，…J」：’-：?.::」,'， 的濃度均為■匚，則 K?f。.:"L3-t(r4故答案為： ；三價(jià)砷 弱酸不易沉降，可投入 先將其氧化成五價(jià)砷 弱酸I同時(shí)生成, 和一，則該反應(yīng)的離子方程式為： ,故答案為：: :一i硫酸鈣難溶于酸，所以酸性條件下能析出，因此pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為二,,近"，故答案為： ；是弱酸電離出來(lái)的? 較少，所以酸性條件下不易形成 沉淀，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時(shí), 濃度增大，開(kāi)始沉淀，故答案為： 是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時(shí)? 濃度增大， 開(kāi)始沉淀. 若混合溶液中、 的濃度均為"；.；；，,「「：，由表格中Ksp可知. |最小，以此計(jì)算；入 先將其氧化成五價(jià)砷 弱酸同時(shí)生成. 和"；i硫酸鈣難溶于酸，所以酸性條件下能析出；是弱酸電離出來(lái)的， 較少，所以酸性條件下不易形成 沉淀，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時(shí)? 濃度增大.

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握Ksp的應(yīng)用及計(jì)算、習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意多元弱酸的電離，題目難度不大..解： .水解呈堿性，且有兩步水解，以第一步水解為主，第一步水解生成離子，第二步水解生成 ，水解的離子方程式分別為C''；?『、故答案為：「.夕二…「廣、 族不消注二???；加?KJAgBr) K"鴛1)當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)， 離子濃度相同，根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算5：————，， 當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)， 離子濃度相同，根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算cfAg) >將以上兩個(gè)熱化學(xué)方程式相減，然后除以2將以上兩個(gè)熱化學(xué)方程式相減，然后除以2可得:故答案為： ,；加入過(guò)量C可提高重晶石的轉(zhuǎn)化率，以上反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫，故答案為：使 得到充分的還原I或提高BaS的產(chǎn)量|,:為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫. .水解呈堿性，且有兩步水解，以第一步水解為