人教版九年級化學(xué)下冊《鹽的復(fù)習(xí)課》課件

鹽的復(fù)習(xí)課化學(xué)九年級下冊人教版鹽的復(fù)習(xí)課化學(xué)九年級下冊人教版化學(xué)中的鹽指的是一類什么樣物質(zhì)？【思考】鹽金屬離子（或銨根離子）+酸根離子

NaNO3

Na++NO3-NH4ClNH4++Cl-

化學(xué)中的鹽指的是一類什么樣物質(zhì)？【思考】鹽金屬【反饋練習(xí)】將下列物質(zhì)中的鹽找出來H2OHClH2SO4NaOHCa(OH)2Na2CO3NaHCO3CaCO3NaClNH4Cl屬于鹽：Na2CO3NaHCO3CaCO3NaClNH4Cl【反饋練習(xí)】將下列物質(zhì)中的鹽找出來H2OHCl

鹽的性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)粗鹽的提純鹽的性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)粗鹽的提純常見鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗稱化學(xué)式色、態(tài)及水溶性用途小蘇打食鹽純堿/蘇打NaCl

Na2CO3NaHCO3CaCO3白色固體，難溶于水

都是白色固體，易溶于水生活調(diào)味品、醫(yī)藥上用于配制生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種等用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等發(fā)酵粉、醫(yī)療上用于治療胃酸過多等重要的建筑材料，補(bǔ)鈣劑1.常見鹽的物理性質(zhì)和主要用途

鹽的性質(zhì)常見鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗稱化學(xué)式色、態(tài)及用途小蘇2．下列物質(zhì)的名稱俗名與化學(xué)式完全對應(yīng)的是（

）A.碳酸鈉、小蘇打、Na2CO3

B.碳酸氫鈉、純堿、NaHCO3C.氫氧化鈣、熟石灰、CaOD.氫氧化鈉、火堿、NaOHD2．下列物質(zhì)的名稱俗名與化學(xué)式完全對應(yīng)的是（）D2、正確理解鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)舉例

鹽+金屬→新鹽+新金屬鹽+酸→新鹽+新酸鹽+堿→新鹽+新堿鹽+鹽→兩種新鹽2、正確理解鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)舉例鹽+金屬→新鹽①常用藥品(試劑)：稀鹽酸、澄清石灰水。②檢驗(yàn)方法：取樣有____產(chǎn)生，將氣體生成___________。氣泡

白色沉淀(或渾濁)

滴加稀鹽酸通入澄清石灰水中3.CO32-和HCO3-的檢驗(yàn)以Na2CO3為例寫出所涉及的化學(xué)方程式：

1._________________2._________________①常用藥品(試劑)：稀鹽酸、澄清石灰水。氣泡白色沉淀(或2.向一固體上滴加鹽酸時(shí)產(chǎn)生無色氣體，則該固體中一定含有碳酸根離子”，這種說法是否正確？提示：不正確。能與鹽酸反應(yīng)生成氣體的固體有碳酸鹽和活潑金屬等。1.小明學(xué)習(xí)化學(xué)后，在家里想用化學(xué)方法來鑒別堿面(主要成分是碳酸鈉)和食鹽，你認(rèn)為下列方法可行的是（）A．觀察它們的顏色B.分別倒入水中觀察是否溶解

C.取少量分別倒入食醋D.分別聞它們的氣味【反饋練習(xí)】C2.向一固體上滴加鹽酸時(shí)產(chǎn)生無色氣體，則該固體中一定含有碳酸

1.概念：兩種___________________，生成另外___________的反應(yīng)。2.表達(dá)式：AB+CD→3.發(fā)生條件：只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分后有_____或有_____或有___生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。化合物相互交換成分兩種化合物沉淀氣體水

復(fù)分解反應(yīng)AD+CB化合物相互交換成分兩種化合物4、復(fù)分解反應(yīng)的類型復(fù)分解反應(yīng)類型舉列酸+鹽→新鹽+新酸鹽+鹽→另兩種鹽酸+堿→鹽+水酸+金屬氧化物→鹽+水堿+鹽→新鹽+新堿4、復(fù)分解反應(yīng)的類型復(fù)分解反應(yīng)類型舉列酸+鹽→新鹽+新酸鹽1.下列各組物質(zhì)間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A．HCl和FeB．NaCl溶液和K2CO3溶液

C．CuSO4溶液和BaCl2溶液D．KNO3溶液和Ca(OH)2溶液2

.除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)），所選試劑不合理的是()A．CO2(CO)：通入NaOH溶液B．NaCl溶液[Na2CO3]：加入適量的稀鹽酸C．Cu(Fe)：硫酸銅溶液D．NaNO3(NaCl)：加入適量的AgNO3溶液，再過濾【反饋練習(xí)】CA1.下列各組物質(zhì)間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()【反饋5.從微觀角度對復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，進(jìn)行探究，希望同學(xué)們有了新的認(rèn)識?！咎剿靼l(fā)現(xiàn)】(1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖5.從微觀角度對復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，進(jìn)行探究，希望同學(xué)們有了NaOH+HCl=NaCl+H2ONa++

OH-Cl-H+Na+Cl-H2O反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H+H2OOH-NaOH+HCl=NaCl+H2ONa++(2)硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaClCl-Ba2+SO42-Na+BaSO4↓Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-實(shí)質(zhì)：Ba2++SO42-BaSO4↓(2)硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖BaCl2【拓展延伸】溶液中不能共存的常見離子對(1)生成水的離子對：(2)生成沉淀的離子對：(3)生成氣體的離子對：H+與OH-

Ca2+與CO32-

Ba2+與CO32-Ag+與Cl-

Ba2+與SO42-Cu2+與OH-等。H+與CO32-H+與HCO3-OH-與NH4+?！就卣寡由臁縃+與OH-Ca2+與CO32-1.下列各物質(zhì)在水中能大量共存的是()A.H2SO4、Na2SO4、NaOHB.Ca(OH)2、KCl、K2CO3C.NaCl、Na2CO3、KNO3D.CuSO4、NaOH、Na2SO4【反饋練習(xí)】C1.下列各物質(zhì)在水中能大量共存的是()【反饋練習(xí)】C2．下列各組離子能共存的是（）A．K+、NO3-、CO32-、H+B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、C．SO42-、OH-、Na+、Cu2+D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、B2．下列各組離子能共存的是（）B1.實(shí)驗(yàn)裝置粗鹽的提純粗鹽的提純2.操作步驟：一般包括

、

、

、計(jì)算產(chǎn)率。溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；過濾時(shí)玻璃棒的作用是引流，蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因受熱不均勻而濺出。3.問題思考(1)粗鹽提純的三步操作中都用到了玻璃棒，其作用是否相同？蒸發(fā)溶解過濾(2)在蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)該什么時(shí)候停止停止加熱？當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱2.操作步驟：一般包括、、1.(2012·泰安中考)下圖是粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作，其中操作錯誤的是()C【反饋練習(xí)】1.(2012·泰安中考)下圖是粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作，其中

收獲和困惑收獲和困惑鹽的復(fù)習(xí)課化學(xué)九年級下冊人教版鹽的復(fù)習(xí)課化學(xué)九年級下冊人教版化學(xué)中的鹽指的是一類什么樣物質(zhì)？【思考】鹽金屬離子（或銨根離子）+酸根離子

NaNO3

Na++NO3-NH4ClNH4++Cl-

化學(xué)中的鹽指的是一類什么樣物質(zhì)？【思考】鹽金屬【反饋練習(xí)】將下列物質(zhì)中的鹽找出來H2OHClH2SO4NaOHCa(OH)2Na2CO3NaHCO3CaCO3NaClNH4Cl屬于鹽：Na2CO3NaHCO3CaCO3NaClNH4Cl【反饋練習(xí)】將下列物質(zhì)中的鹽找出來H2OHCl

鹽的性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)粗鹽的提純鹽的性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)粗鹽的提純常見鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗稱化學(xué)式色、態(tài)及水溶性用途小蘇打食鹽純堿/蘇打NaCl

Na2CO3NaHCO3CaCO3白色固體，難溶于水

都是白色固體，易溶于水生活調(diào)味品、醫(yī)藥上用于配制生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種等用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等發(fā)酵粉、醫(yī)療上用于治療胃酸過多等重要的建筑材料，補(bǔ)鈣劑1.常見鹽的物理性質(zhì)和主要用途

鹽的性質(zhì)常見鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗稱化學(xué)式色、態(tài)及用途小蘇2．下列物質(zhì)的名稱俗名與化學(xué)式完全對應(yīng)的是（

）A.碳酸鈉、小蘇打、Na2CO3

B.碳酸氫鈉、純堿、NaHCO3C.氫氧化鈣、熟石灰、CaOD.氫氧化鈉、火堿、NaOHD2．下列物質(zhì)的名稱俗名與化學(xué)式完全對應(yīng)的是（）D2、正確理解鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)舉例

鹽+金屬→新鹽+新金屬鹽+酸→新鹽+新酸鹽+堿→新鹽+新堿鹽+鹽→兩種新鹽2、正確理解鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)舉例鹽+金屬→新鹽①常用藥品(試劑)：稀鹽酸、澄清石灰水。②檢驗(yàn)方法：取樣有____產(chǎn)生，將氣體生成___________。氣泡

白色沉淀(或渾濁)

滴加稀鹽酸通入澄清石灰水中3.CO32-和HCO3-的檢驗(yàn)以Na2CO3為例寫出所涉及的化學(xué)方程式：

1._________________2._________________①常用藥品(試劑)：稀鹽酸、澄清石灰水。氣泡白色沉淀(或2.向一固體上滴加鹽酸時(shí)產(chǎn)生無色氣體，則該固體中一定含有碳酸根離子”，這種說法是否正確？提示：不正確。能與鹽酸反應(yīng)生成氣體的固體有碳酸鹽和活潑金屬等。1.小明學(xué)習(xí)化學(xué)后，在家里想用化學(xué)方法來鑒別堿面(主要成分是碳酸鈉)和食鹽，你認(rèn)為下列方法可行的是（）A．觀察它們的顏色B.分別倒入水中觀察是否溶解

C.取少量分別倒入食醋D.分別聞它們的氣味【反饋練習(xí)】C2.向一固體上滴加鹽酸時(shí)產(chǎn)生無色氣體，則該固體中一定含有碳酸

1.概念：兩種___________________，生成另外___________的反應(yīng)。2.表達(dá)式：AB+CD→3.發(fā)生條件：只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分后有_____或有_____或有___生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生?；衔锵嗷ソ粨Q成分兩種化合物沉淀氣體水

復(fù)分解反應(yīng)AD+CB化合物相互交換成分兩種化合物4、復(fù)分解反應(yīng)的類型復(fù)分解反應(yīng)類型舉列酸+鹽→新鹽+新酸鹽+鹽→另兩種鹽酸+堿→鹽+水酸+金屬氧化物→鹽+水堿+鹽→新鹽+新堿4、復(fù)分解反應(yīng)的類型復(fù)分解反應(yīng)類型舉列酸+鹽→新鹽+新酸鹽1.下列各組物質(zhì)間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A．HCl和FeB．NaCl溶液和K2CO3溶液

C．CuSO4溶液和BaCl2溶液D．KNO3溶液和Ca(OH)2溶液2

.除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)），所選試劑不合理的是()A．CO2(CO)：通入NaOH溶液B．NaCl溶液[Na2CO3]：加入適量的稀鹽酸C．Cu(Fe)：硫酸銅溶液D．NaNO3(NaCl)：加入適量的AgNO3溶液，再過濾【反饋練習(xí)】CA1.下列各組物質(zhì)間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()【反饋5.從微觀角度對復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，進(jìn)行探究，希望同學(xué)們有了新的認(rèn)識。【探索發(fā)現(xiàn)】(1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖5.從微觀角度對復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，進(jìn)行探究，希望同學(xué)們有了NaOH+HCl=NaCl+H2ONa++

OH-Cl-H+Na+Cl-H2O反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H+H2OOH-NaOH+HCl=NaCl+H2ONa++(2)硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaClCl-Ba2+SO42-Na+BaSO4↓Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-實(shí)質(zhì)：Ba2++SO42-BaSO4↓(2)硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖BaCl2【拓展延伸】溶液中不能共存的常見離子對(1)生成水的離子對：(2)生成沉淀的離子對：(3)生成氣體的離子對：H+與OH-

Ca2+與CO32-

Ba2+與CO32-Ag+與Cl-

Ba2+與SO42-Cu2+與OH-等。H+與CO32-H+與HCO3-OH-與NH4+?！就卣寡由臁縃+與OH-Ca2+與