黑龍江省安達(dá)市七中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題(含解析)

2023-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷留意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼精確?????粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．2B0．53．請(qǐng)4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯(cuò)誤的是金屬鈉可以保存在煤油中BC．鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦D．試驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)當(dāng)放回原試劑瓶2、肯定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol?L-1pH=a10pH=b，則a=b+1pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClOc(Na+):①>②>③4pH=2H2C2O4pH=12NaOH溶液任意比例混合c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HC2O-)43、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．31g白磷晶體中含有P-P鍵數(shù)是NAB．22.4LSO2含有NA個(gè)SO2分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的NO2和N2O4所含有原子個(gè)數(shù)相等．1molC2通入熱的NaOH溶液中（產(chǎn)物是NaC、NaCl3，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)4、新型冠狀病毒肺炎威逼著人們的身體健康，以下是人們?cè)诿鎸?duì)“新型冠狀病毒”時(shí)的一些生疏，你認(rèn)為符合科學(xué)的是（ ）A．選用95%酒精溶液消毒的效果最好B．外出歸來(lái)，應(yīng)馬上向外套噴灑高濃度的84消毒液C．為使消毒效果更好，可以將酒精和84消毒液混合使用D．醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其緣由是醫(yī)用酒精可以使病毒和細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性5、四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)潔離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)潔離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD6、某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說(shuō)法正確的是A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之轉(zhuǎn)變D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約削減0.02mol離子7、向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的混合溶液中通入過(guò)量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法正確的是（）Br-的變化狀況n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1a的值HIO3的變化狀況8、要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?，正確的試驗(yàn)方法是（ ）加入氯水振蕩，觀看水層是否有紅棕色溴消滅AgNO3HNO3呈酸性，觀看有無(wú)淺黃色沉淀生成NaOHHNO3AgNO3溶液，觀看有無(wú)淺黃色沉淀生成NaOHAgNO39、下列有機(jī)物的說(shuō)法，正確的是A．分子式為C5H12的有機(jī)物有三種，它們互為同系物B．C4H8C12有9種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))C．石蠟油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色D410、某溶液加入鋁可以產(chǎn)生則在該溶液中肯定能大量存在的離子組A．Na+、Fe3+、SCN-、Cl- B．K+、Cl-、Na+、SO2-4C．K+、Fe2+、Cl-、NO- D．Na+、HCO-、Al3+、Cl-3 311、工業(yè)上真空煉銣的原理為2RbCl＋Mg

MgCl2＋2Rb(g)，下列說(shuō)法正確的是A．鎂的金屬活動(dòng)性比銣強(qiáng)，故鎂可置換銣BC．MgCl2RbCl弱D．Rb單質(zhì)比RbCl更穩(wěn)定12、下列變化或過(guò)程屬于化學(xué)變化的是激光法蒸發(fā)石墨得C60 B．丁達(dá)爾效應(yīng)C．紫色石蕊試液通過(guò)活性炭變成無(wú)色 D．用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反13、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境親密相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．氧化鈣和鐵粉常作食品干燥劑二氧化硫有毒所以不能作食品防腐劑C．碳酸鋇不溶于水因此在醫(yī)療上用作鋇餐D．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變14、下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）A．乙炔具有還原性 B．待測(cè)液中含F(xiàn)e2+C．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕A．A B．B C．C

D．檢驗(yàn)溴乙烷消去反應(yīng)產(chǎn)物D．D15、測(cè)得某pH=2的溶液中有關(guān)數(shù)據(jù)如下：離子 Na+濃度（mol/L）2.0×10-2

Fe3+ ？1.4×10-2 ？

NO-32.0×10-2

SO2-42.4×10-2則該溶液中還可能大量存在的一種離子是A．Fe2+ B．Al3+ C．Cl- D．CO316、下列有關(guān)圖像的說(shuō)法正確的是A．圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系NaOHNa2CO3溶液體積的關(guān)系圖丙表示：在稀硝酸溶液中漸漸加入鐵粉至過(guò)量，溶液中Fe3＋物質(zhì)的量與漸漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系依據(jù)圖丁，NaClKNO3的混和溶液中可接受冷卻熱飽和溶液的方法得到NaCl二、非選擇題（5）17、為分析某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下試驗(yàn)：向NaHCO3溶液中加入A，有氣體放出，說(shuō)明A中含有 官能團(tuán)（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。向NaOH溶液中加入少許A，加熱一段時(shí)間后，冷卻，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀說(shuō)明中A還有 官能團(tuán)（寫(xiě)名稱。經(jīng)質(zhì)譜分析，Mr(A)=153，且A中只有四種元素，則A的分子式為 。核磁共振氫譜顯示的氫譜有3種，其強(qiáng)度之比為︰︰2，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。A可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化：①A→B、D→E的反應(yīng)類型分別為 、 。②寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式C→H： 。③C的同分異構(gòu)體有多種寫(xiě)出與C具有相同的官能團(tuán)的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。④G與過(guò)量的銀氨溶液反應(yīng)，每生成2.16gAg，消耗G的物質(zhì)的量是 。18、隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：用于文物年月測(cè)定的元素，其核素符號(hào)。元素z在周期表中的位置。元素d、e、f、g原子的簡(jiǎn)潔離子半徑由大到小的挨次(用離子符號(hào)表示)。元素f的單質(zhì)與元素e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。元素h單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于元素g單質(zhì)的氧化性的事實(shí)(用離子方程式表示)。19、氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某愛(ài)好小組在試驗(yàn)室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無(wú)水氯化鋁（無(wú)水AlCl遇潮濕空3氣即產(chǎn)生大量白霧．可用下列裝置制備．裝置B中盛放 溶液，其作用．F中的是 溶液，其作用．用件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑．裝置A試驗(yàn)開(kāi)頭時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次 （填序號(hào)．A．往燒瓶中加入MnO2

粉末 B．加熱 C．往燒瓶中加入濃鹽酸制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出很多試驗(yàn)方案，其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2

體積．裝置如圖所示（夾持器具已略去．反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積漸漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的緣由（排解儀器試驗(yàn)操作的影響因素．該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時(shí)有大量ClO2

生成；ClO2

沸點(diǎn)為10℃，熔點(diǎn)為﹣59℃，液體為紅色；Cl2

沸點(diǎn)為﹣34℃，液態(tài)為黃綠色．設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)驗(yàn)證Cl2

中含有ClO ．220Na2S2O5以游離SO2計(jì)算0.25g/LSO2SO2（夾持儀器省略）Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等。①請(qǐng)完成下列表格試劑 作用 SO2的還原性Na2S溶液品紅溶液②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。該小組收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)擇圖中的 填序號(hào)若用50mL滴定管進(jìn)行試驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭忍帟r(shí)，管內(nèi)液體的體填序號(hào))(①=10mL；②=40mL；③<10mL；④>40mL)該小組在試驗(yàn)室中先配制0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后再用其進(jìn)行滴定。下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高是 。A．未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管B．滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消逝D．配制溶液定容時(shí)，俯視刻度線E．中和滴定時(shí)，觀看標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視21、空氣污染問(wèn)題日益引起全民關(guān)注。汽車(chē)尾氣中存在大量的CO、NO、NO2和碳?xì)浠衔铮山邮茔K等貴金屬作為催化劑，使CO和NO轉(zhuǎn)化為毒的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)方程 科研工作者爭(zhēng)辯出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4Ca（NO3）2。①硫酸型酸雨的形成過(guò)程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸，該過(guò)程中反應(yīng)的學(xué)方程式為 、 ②CaSO4可以調(diào)整水泥的硬化時(shí)間。尾氣中SO2與石灰乳反應(yīng)生成CaSO4的化學(xué)方程式為③Ca（NO3）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑尾氣中、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca（NO3）2的化學(xué)方程式 NaClO2溶液（溶液呈堿性）作為吸取劑，對(duì)含有SO2NOX（已知：酸性條件下，ClOClOCl-。ClO是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，能氧化SONO）在鼓泡2 2 2 2 XSO2NO323K，NaClO25×10-3mol·L-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。①寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率 （填提高、不變或降低”）。②隨著吸取反應(yīng)的進(jìn)行，吸取劑溶液的pH漸漸 （填提高、不變或減小”）。2023-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含具體解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【題目詳解】A、鈉是活潑的金屬，易與水反應(yīng)，易被氧氣氧化，可以保存在煤油中，A正確；B、鈉著火產(chǎn)生過(guò)氧化鈉，泡沫滅火器能產(chǎn)生CO2，過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)生成氧氣，因此金屬鈉著火時(shí)，不能用泡沫滅火器來(lái)滅火，應(yīng)當(dāng)用沙子撲滅，B錯(cuò)誤；C、鈉是活潑的金屬，在熔融狀態(tài)下鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦，C正確；DB。2、C【題目詳解】A.H2S是二元酸，pH=5的H2S溶液中，c(H+)＞c(HS-)，A錯(cuò)誤；氨水是弱堿，pH=a10pH=ba＜b+1，B錯(cuò)誤；NaClO＞NaHCO3＞CH3COONapH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClOc(Na+)：①>②>③，C正確；4c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HC2O4-)＋2c(C2O2-)，D錯(cuò)誤，C。4【答案點(diǎn)睛】本題主要是考查溶液中離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)，搞清楚是電離為主，還是水解為主是解答的關(guān)鍵。留意把握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的應(yīng)用。3、C

31g【題目詳解】A.31g白磷的物質(zhì)的量是124g/mol

0.25mol，1個(gè)白磷分子中有6個(gè)P-P鍵，31g白磷晶體中含有P-P鍵數(shù)是0.25×6×NA=1.5NA，故A錯(cuò)誤；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO21molB錯(cuò)誤；NO2N2O4的最簡(jiǎn)式相同，所以等質(zhì)量的NO2N2O4所含有原子個(gè)數(shù)相等，故C正確；C2通入熱的NaOH溶液中（產(chǎn)物是NaCNaCl3，反應(yīng)方程式是3C2+6NaOH=5NaCl+NaCl3+32，部分氯0上升為+50降低為-1，3mol5mol電子，1mol氯氣充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的5電子數(shù)為3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。4、DA95%75%合題意；B．高濃度的84消毒液的腐蝕性較強(qiáng)，且具有漂白性，不能直接用來(lái)噴灑消毒衣物，B項(xiàng)不符合題意；C．84消毒液和酒精一起使用，可能會(huì)產(chǎn)生一些對(duì)人體有害物質(zhì)，且降低殺菌消毒效果，所以84消毒液不行與其他洗滌劑或消毒液混合，C項(xiàng)不符合題意；D．醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其可以使病毒和細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，D項(xiàng)符合題意；故選D。5、B【分析】四種短周期主族元素XZ的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則XNaZ處于第三周期，而Z鈉）形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z、X的簡(jiǎn)潔離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且W與YN，則對(duì)應(yīng)的Y為P?！绢}目詳解】由上述分析可知，W為N或O，X為Na，Y為P或S，Z為Cl，X與W的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，簡(jiǎn)潔離子半徑：X<W<Z ，故A錯(cuò)誤；WXNa3N、Na2O、Na2O2溶于水后溶液呈堿性，故B正確；W與Y同族，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Y ，故C錯(cuò)誤；D.Y、ZY<ZD。6、D【題目詳解】A項(xiàng)正確的正極反應(yīng)式為Cl2＋2e－＝2Cl－，錯(cuò)誤；BCNaCl溶液代替鹽酸，電池總反應(yīng)不變，錯(cuò)誤；D0.01mol0.01molAgCl0.01mol通0.02mol離子削減，正確。D7、D【分析】向僅含F(xiàn)e2+Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性I-＞Fe2+＞Br-2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應(yīng)完II-的變化狀況，線段Ⅱ代表=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，依據(jù)電荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2（F2，故（Br）=2（Fe2）-（）=24mol-2mol=6mo，據(jù)此分析解答。不是氧化溴離子，故A錯(cuò)誤；．（FeI：（FeB）=（：（B）=2mo：6mol=：，故B錯(cuò)誤；n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴離子反3mola=3+3=6C錯(cuò)誤；IV表示一種含氧酸，且IIV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為1-025mol1mol，反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol，依據(jù)電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價(jià)為：

2mol

=+5價(jià)，則該含氧酸為HIO3，即：線段Ⅳ表示HIO3的變化狀況，故D正確；故答案為D。8、C【題目詳解】檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，應(yīng)在堿性條件下水解或在NaOH加入硝酸銀，觀看是否有黃色沉淀生成。A．氯水與溴乙烷不反應(yīng)，不能檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B．溴乙烷不能電離出Br－NaOHNaBrHNO3AgNO3溶液，觀看有正確；NaOHAgNO3溶液，Ag＋反應(yīng)生成AgOH，AgOHAg2O，觀看不到現(xiàn)象，應(yīng)先加稀硝酸酸化，D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】有機(jī)物中的鹵素原子是不會(huì)電離的，因此不能直接用稀硝酸和硝酸銀檢驗(yàn)；首先利用水解反應(yīng)，將有機(jī)物中的鹵素原子轉(zhuǎn)化為鹵素離子，再加入稀硝酸酸化，中和堿，再加入硝酸銀。9、BA.分子式為C5H12的有機(jī)物有三種，它們互為同分異構(gòu)體，故A的同分異構(gòu)體可以采取定一移二法 ，由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構(gòu)體，故B正四氟乙烯中含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，故C甲烷和氯氣反應(yīng)可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲HClD。10、B43【答案解析】某溶液加入鋁可以產(chǎn)生A.Fe3+不能大量共存，SCN-Cl-SO2-Fe2+NO-在HCOAl3+反應(yīng)生成氫氧化鋁、CO，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選。433 211、B【答案解析】試題分析：A、銣的金屬活動(dòng)性比鎂強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、已知真空煉銣的原理如下：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(氣)，該條件下，生成物Rb為氣態(tài)，把銣蒸氣抽出，則削減了生成物的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，所以反應(yīng)可以不斷向生成氣B正確；C、MgCl2屬于離子晶體、Rb屬于金屬晶體，Rb熔點(diǎn)較低，所以氯化鎂熔點(diǎn)高于Rb，故C、銣的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，單質(zhì)狀態(tài)不如化合態(tài)穩(wěn)定．故D?？键c(diǎn)：考查了金屬的冶煉、平衡移動(dòng)原理的相關(guān)學(xué)問(wèn)。12、A【答案解析】試題分析：A、石墨和C60的結(jié)構(gòu)不同，屬于不同的物質(zhì)，激光法蒸發(fā)石墨得C60，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故A、丁達(dá)爾效應(yīng)是光線遇到膠體粒子發(fā)生了散射形成的，無(wú)新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；CC錯(cuò)誤；D、用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，無(wú)新物質(zhì)生成，故D?？键c(diǎn)：考查了物理變化和化學(xué)變化的推斷的相關(guān)學(xué)問(wèn)。13、DA錯(cuò)誤；B．二氧化硫有還原作用，可消耗果蔬組織中的氧，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐劑，但不能超量，故BC酸銅為重金屬鹽，使蛋白質(zhì)變性，生成了新物質(zhì)，為化學(xué)變化，故D正確；故選D。14、C【題目詳解】A．電石不純，與水反應(yīng)生成乙炔的同時(shí)也生成硫化氫、磷化氫等，都可與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，應(yīng)先除雜，故A錯(cuò)誤；B．滴入氯水可氧化亞鐵離子，應(yīng)先加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再加氯水變血紅色檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；2 4 FeHSO發(fā)生反應(yīng)生成H腐蝕，壓強(qiáng)增大，a處吸取氧氣，發(fā)生的是鐵的吸氧腐蝕，壓強(qiáng)減小，因此液面左高右低，故C正確；DD2 4 答案選C。15、C【答案解析】假設(shè)溶液是1L，依據(jù)電荷守恒可知陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的量是0.01mol+0.02mol+0.014mol×3＝0.072mol，陰離子所帶正電荷的物質(zhì)的量是0.02mol+0.024mol×2＝0.068mol＜0.072mol，所以另一種離子是陰離子。由于碳酸根與鐵離子不能大量共存，則該溶液中還可能大量存在的一種離子是Cl-，答案選C。16、C【題目詳解】A．向某明礬溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，溶液中先生成沉淀，然后沉淀又漸漸溶解，前后兩個(gè)階段分別消耗的氫氧化鈉溶液的體積之比為3:1，圖像與之不符，A說(shuō)法錯(cuò)誤；2 3 2 NaOHNaCO1mol1molNaOHNaCO2 3 2 1molHCl1molNaHCOHCl1molNaHCO

再與鹽酸反應(yīng)3 3產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，又消耗HCl1mol，所以產(chǎn)生氣體前后消耗鹽酸的體積之比為2:1，圖像與之不符，B說(shuō)法錯(cuò)誤；2在稀硝酸溶液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe+2NO +4H+=Fe3++2NO↑+2H當(dāng)硝酸消耗完之后，鐵離子的量達(dá)到最大233值；連續(xù)加入鐵粉后，鐵離子與鐵發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，鐵離子的量漸漸減小直至為0，最終兩步反應(yīng)消耗鐵的量為1：0.5=2：1，與圖像相符合，C說(shuō)法正確；3．KNO．3

溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，因此除去混在KNO

中少量的NaC1可用“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾的方法進(jìn)行分別，DC。二、非選擇題（本題包括5小題）17、-COOH 溴原子 C3H5O2Br CH2BrCH2COOH 消去反應(yīng) 酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）nCH

(OH)CH

COOHH

OH+(n-1)HO2 2 Δ 20.01ANaHCO3溶液反應(yīng)有氣體放出，說(shuō)明A和足量NaOH溶液反應(yīng)一段時(shí)間后，再加入過(guò)量HNO3AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說(shuō)明ABr元素，有機(jī)化合物A153，溴、-COOHA28，其基團(tuán)應(yīng)當(dāng)為C2H4，所AC3H5O2Br，核磁共振氫譜顯示，A3︰︰2A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CG，GOHCCH2COOH，C發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物，A和NaOH醇溶液加熱時(shí)，A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOONa，B然后酸化生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH，D和C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOCH2CH2COOH，E發(fā)生加聚反應(yīng)生成的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，再結(jié)合題目分析解答。【題目詳解】(1)A和NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體放出，說(shuō)明A中含有羧基，羧基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-COOH；ANaOH溶液反應(yīng)一段時(shí)間后，再加入過(guò)量的HNO3AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說(shuō)明ABrA還有溴原子官能團(tuán)；A153A80、-COOHA28，其基團(tuán)應(yīng)當(dāng)為C2H4A的分子式為C3H5O2Br；AC3H5O2Br，核磁共振氫譜顯示，A3︰︰2A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCH2COOH；①A→BCH2BrCH2COOHNaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCOONa；D→ECH2=CHCOOH和HOCH2CH2COOH在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH2CH2COOH；②HOCH2CH2COOH在濃硫酸的催化作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH

(OH)CH

COOHH

OH+(n-1)HO；2 2 Δ 2③C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為與C具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；

；由分2.16g④G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCH2COOH，Ag的物質(zhì)的量=108g/mol=0.02mol，生成0.02molAg需要0.01molG?！敬鸢更c(diǎn)睛】能精確?????依據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見(jiàn)反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；②在NaOHH2SO4CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；⑥在CuAgO2Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(假如連續(xù)兩次消滅18、14C 第2周期第A族 S2＞﹣＞Na＞A3+ 2Al+2HO+2NaOH=2NaAlO+3H↑

=2Cl-+S↓或6 2 2 2 2H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓【分析】從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此分析解答。6【題目詳解】（1）能用于文物年月測(cè)定的是14C，其核素的符號(hào)為：14C，z元素為氮元素，位于周期表中的第2周期66第VA族，故答案為：14C、第2周期第VA族；6（2）元素d、e、f、g原子的簡(jiǎn)潔離子分別是：O2-、Na+、Al3+、S2-，其中S2-核外有三個(gè)電子層，半徑最大，2、Na、Al3三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以（﹣）＞（Na）＞（Al3，故答案為S2＞﹣＞Na＞Al3；（3）f是Al元素，元素e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，兩者反應(yīng)的方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；（4）元素h為氯元素，元素g為硫元素，氯元素的非金屬性較硫強(qiáng)，所以氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，能與硫化鈉溶液或氫硫酸反應(yīng)得到硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，故答案為S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓。19飽和食鹽水 除去氯化氫氣體 濃硫酸 防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中 堿石灰 ACB 氣體未冷卻室溫 收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀看液體（或氣體）顏色變化【答案解析】依據(jù)試驗(yàn)裝置圖可知，該試驗(yàn)中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣中有氯化氫、水等雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除氯化氫，再用濃硫酸干燥，氯氣與鋁反應(yīng)制得氯化鋁，反應(yīng)的尾氣中有氯氣用氫氧化鈉吸取，為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸汽反應(yīng)，所以在收集裝置和尾氣吸取裝置之間加一干燥裝置F。（1）依據(jù)所給的裝置圖可知，裝置A氯化氫和水等雜質(zhì)，所以B裝置中應(yīng)裝飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；由于氯化鋁易發(fā)生水解，故F應(yīng)當(dāng)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入EE裝置中應(yīng)放濃硫酸，而GFGGE裝置AACB，故答案為：ACB；1氣體體積不再轉(zhuǎn)變，故答案為：氣體未冷卻到室溫；ClO2

沸點(diǎn)為10℃，熔點(diǎn)為-59℃，液體為紅色，Cl2

沸點(diǎn)為-34℃，液態(tài)為黃綠色，為驗(yàn)證Cl2

中含有ClO，2（或氣體Cl2

中含有ClO，2故答案為：收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀看液體（或氣體）顏色變化。420、FeCl3溶液 驗(yàn)證SO2的氧化性 驗(yàn)證SO2的漂白性 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO2-+4H+ ③ ④4A、C原性可用二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)，再用二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，最終用品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫的漂白性；②A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子；氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)當(dāng)使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的橡膠管略微向上彎曲，50mL“10”0刻度在上方，10mL40mL50mLcNaOHVNaOH由待測(cè))= 2V待測(cè) 可知，不當(dāng)操作使V(NaOH)偏大，則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高。(1)的還原性可用二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)，再用二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，最終用品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫的漂白性；②A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為42Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO2-；