化學(xué)平衡練習(xí)題

1、在2000c下的體積為V的容器中，下列吸熱反應(yīng)達到平衡態(tài)，通過以下各種措施，反應(yīng)NH4HS(s)=NH3(g)+H2s(g)再達到平衡態(tài)時，NH3的分壓跟原來相比，有何變化？A、增加氨氣；B、增加硫化氫氣體；C、增加固體NH4HS;D、增加溫度；E、加入僦氣以增加總壓；F、把反應(yīng)容器的體積增加到2V。2、PCl5的分解作用為：PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g),在523.2K、101325Pa下反應(yīng)到達平衡后，測得平衡混合物的密度為2.695kgm3,試計算該反應(yīng)在523.2K下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。M(PCl5)=208.23、在1000K時，理想氣體反應(yīng)CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)的K6=1.43。設(shè)有一反應(yīng)系統(tǒng)，各物質(zhì)的分壓分別為p(CO)=0.500MPa,p(H2O)=0.200MPa,p(CO2)=0.300MPa,p(H2)=0.300MPa。試計算：(1)此反應(yīng)條件下的4Gm,并說明反應(yīng)的方向。(2)已知在1200K時K6=0.73,試判斷反應(yīng)的方向。(3)求該反應(yīng)在1000?1200K范圍內(nèi)的4Hm6和4Sm中。4、在機械制造業(yè)中，為了消除金屬制品中的殘余應(yīng)力和調(diào)整其內(nèi)部組織，常采用有針對性的熱處理工藝，以使制品機械性能達到設(shè)計要求。CO和CO2的混合氣氛用于熱處理時，調(diào)節(jié)CO/CO2既可成為氧化性氣氛(脫除鋼制品中的過量碳)，也可成為還原性氣氛(保護制品在處理過程中不被氧化或還原制品表面的氧化膜)。反應(yīng)式為Fe(s)+CO2(g)=FeO(S)+CO(g)。已知在1673K,2CO(g)+O2(g)=2COz(g),△rGm%N78.4kJmol」；2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s),dGm包311.4kJmol'混合氣氛中含有CO、CO2及Nz(電占1.00%,不參與反應(yīng))(1)CO心O2比值為多大時，混合氣氛恰好可以防止鐵的氧化？(2)此混合氣氛中CO和CO2各占多少百分比？(3)混合氣氛中CO和CO2的分壓比、體積比、物質(zhì)的量比及質(zhì)量比是否相同？若相同，寫出依據(jù)，若不同，請說明相互換算關(guān)系。(4)若往由上述氣氛保護下的熱處理爐中投入一定的石灰石碎片，如氣氛的總壓不變(設(shè)為101.3kPa),石灰石加入對氣氛的氧化還原性有何影響？已知298.15K時碳酸鈣分解反應(yīng)的乙Hm電179.2kJmol—1;ArSm電160.2JK/mol,。5、若用298K液態(tài)水與氧作用不能形成H2O2,但濕的鋅片與氧作用卻能產(chǎn)生H2O2(耦合反應(yīng))。(1)分析反應(yīng)H2O(l)+1/2O2(g)==H2O2(l)不能自發(fā)進行的原因；(2)通過計算說明上述反應(yīng)能不能通過改變溫度而實現(xiàn)。(3)加入鋅就能使該過程實現(xiàn)，寫出總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。(4)分析為什么加入鋅就能使該過程實現(xiàn)。(5)計算400K時總反應(yīng)的平衡常數(shù)?！?。。)H2O2。)O2(g)Zn(s)ZnO(s)

△fHm「kJMmol-1N85.83T87.78W48.30eSm1「JxmolK69.91109.60205.0341.6343.606、碘鴇燈因在燈內(nèi)發(fā)生下列反應(yīng)：W(s)+I2(g)=WI2(g),碘蒸氣與擴散到內(nèi)壁的鴇會反應(yīng)生成碘化鴇氣體，后者擴散到鴇絲附近會因鴇絲的高溫而分解出鴇重新沉積到鴇絲上，從而WI2(g)-8.37251可延長燈絲的壽命。已知在WI2(g)-8.37251W⑸12(g)AGmTkJ*molJ019.327SmJmol133.5260.69(1)設(shè)玻璃外壁的溫度為623K,計算上述反應(yīng)的ArGm0623K)。(2)估算WI2(g)在鴇絲上分解的最低溫度。7、560c時，在恒容閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)(正反應(yīng)吸熱)(1)請寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式,若溫度升高，則平衡常數(shù)(填T大II、厘小口或不變lt)°(2)若560c時，在恒容密閉容器中，若起始濃度，2。]=0.03mol/L,當(dāng)5秒鐘時，測得[H2O]=0.01mol/L,則前5秒鐘H2的平均反應(yīng)速率V(H2)=。(3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。A容器中壓強不變，B混合氣體中密度不變，CV正(H2)=V正(H2O)Dc(CO)=c(H2)(4)達到平衡后且恒容情況下，往容器中充入適量的H2s氣體，重新達到平衡時，H2O的反應(yīng)速率將(填筆大II、F小I或子變1[),理由是。8、在密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),已知加入1molN2和3molH2,在恒壓條件下達到平衡時生成amolNH3,在恒容條件下達到平衡時生成bmolNH3(見下表中編號①的一行)。若相同條件下，達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K=。(2)平衡常數(shù)K①值越大，表明建立平衡時(填序號)AN2的轉(zhuǎn)化率越高BNH3的產(chǎn)量越大C正反應(yīng)進行得越徹底D化學(xué)反應(yīng)速度越快a與b的關(guān)系是：ab(填＞、V、=)9、2007年第6題：在給定的實驗條件下，一元弱酸HA在苯(B)和水(W)中的分配系數(shù)Kd=[HA]b/[HA]w=1.00。已知水相和苯相中HA的分析濃度分別為3.05父10「3和3.96M03mol/Lo在水中，HA發(fā)生離解，Ka=1.00X104；在苯中發(fā)生二聚生成(HA)2。1、計算水相中各物種的濃度及pH值。2、計算HA的苯相中的二聚平衡常數(shù)。3、已知HA中有苯環(huán)，1.00gHA含有3.85父1021個分子，給出HA的化學(xué)名稱。4、解釋HA在苯中發(fā)生二聚的原因，畫出二聚體的結(jié)構(gòu)。10、06年第五題：配置KI(0.100mol/L)-I2的水溶液，用0.100mol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液測得c(12)=4.85父10「3mol/L0量取50.0mLKI-I2溶液和50.0mLCCl4溶液振蕩達到平衡，分液后測得CCL相中-3c(I2)=2.60x10mol/L。已知實驗條件下CCl4溶放從水溶披中卒取I2的分配比為85:1。求水溶液中I2+I=I3「的平衡常數(shù)。11、05年第1題：1、已知室溫下用CCl4萃取I2的分配系數(shù)為cI2(CCl4)/cI2(H2O)=84,預(yù)計用CCl4萃取AtI的分配系數(shù)cAtI(CCl4)/cAtI(H2O)84(填>,<或=);理由是。2、已知I2+I?I3的平衡常數(shù)K=800,可推斷AtI+I?AtI2的平衡常數(shù)K_800(填>,<或=);依據(jù)是：。12、03年第10題：美國Monsando公司生產(chǎn)了一種除草劑，結(jié)構(gòu)如下圖，酸式電離常數(shù)如下：pKa10.8,pKa22.3,pKa36.0,pKa411.0。與它配套出售的是轉(zhuǎn)基因作物(大豆、棉花、玉米、油菜籽)的種子，轉(zhuǎn)入了抗御該除草劑的基因，噴灑該除草劑后其他植物全部死光，唯獨這些作物茁壯成長，由此該除草劑得名Roundup,可意譯為——掃光llo這四種轉(zhuǎn)基因作物已在美國大量種植，并已向我國和巴西等國大量出口，但歐洲至今禁止進口。TOC\o"1-5"\h\zOHOIH弋/OHCNPocH2H2OH1、Roundup為無色晶體，熔點高達200°C,根據(jù)如上結(jié)構(gòu)式進行的分子間作用力(包括氫鍵)的計算，不能解釋其高熔點。試問：Roundup在晶體中以什么型式存在？寫出它的結(jié)構(gòu)式。2、寫出其1、2、3級電離方程式。13、下列四種物質(zhì)：(A)CH3COOH(B)CH2NH2COOH(C)CH2(OH)COOH(D)CH2ClCOOH1、它們的熔點高低順序是>>>,簡述其理由。2、其pka值由大到小的順序為>>>,簡述理由。14、乙酸的分子量為60。乙酸熔點之所以比較高是因為容易形成二聚物的緣故。這一反應(yīng)可以表示為2HAc=(HAc)2在0C,乙酸的密度為1.05g/ml,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=15.8。(1)畫出乙酸二聚物的結(jié)構(gòu)。(2)計算在0C,100%乙酸中單分子狀態(tài)所占的百分?jǐn)?shù)。15、室溫下，MgF2在水中的溶解度為1.29XW3mol.L\試計算溶液中F「、Mg2+及MgF+的濃度，并計算MgF2的溶度積。已知Mg2++F—==MgF+的平衡常數(shù)為63.0,計算時不需考慮HF的生成。16、稀有氣體氤Xe和氟F2反應(yīng)可生成XeF2、XeF,和XeF6。在523K和673K反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下：①Xe(g)+F2(g)=XeF2(g)Kp(523K)=8.80X104Kp(673K)=3.60X102②Xe(g)+2F2(g)=XeF4(g)Kp(523K)=1.07x108Kp(673K)=1.98x103③Xe(g)+3F2(g)=XeF6(g)Kp(523K)=1.01x108Kp(673K)=36.0(1)指出在所給溫度下，最有利的和最不利的反應(yīng)。(2)按①式制備XeF2,產(chǎn)物中必有XeF4。為了減少XeF2中XeF4的含量應(yīng)采取什么措施？(3)今擬制取分壓為1atm(1.013X105Pa)的XeF2,其中XeF4的含量須低于1%。試計算起始的Xe:F2分壓比值至少為多少？(提示：可禾1J用Xe(g)+XeF4(g)=2XeF2(g)減少XeF4的生成)17、已知240K時液氨的自電離常數(shù)及相應(yīng)的平衡常數(shù):NH3+NH3=NH4+NH2Ki=1.0X1033又知氨水的電離及電離常數(shù)為：??十一?■——5NH3+H2O=NH4+OHK2=1.8X10(1)試計算NH2-+H2O=NH3+OH-的平衡常數(shù)。(2)仔細(xì)想來，以上計算是錯誤的，請指出錯在何處。18、密閉鋼制容器中，NH4I固體在一定條件下首先發(fā)生分解反應(yīng)并達平衡：①NH4I(s)=NH3(g)+HI(g),然后緩慢進行反應(yīng)②2HI(g)=H2(g)+I2(g),亦達平衡。它們的平衡常數(shù)K(K只隨溫度的變化而變化)分別為Ki與K2,式中p指平衡時氣體的分壓。(1)當(dāng)反應(yīng)②進行時，恒容密閉體系中的變化情況是Phi,p總(填不變Ik司大口或因小II)；(2)平衡時，若p(NH3)=d,p(H2)=f,則p(HI)=;(3)用Ki、K2表示NH3的平衡分壓：p(NH3)=。19、甲烷、水蒸氣以1：5的混合氣體，在600C、1atm下，通過催化劑發(fā)生如下兩個反應(yīng)(反應(yīng)后仍保持原來的溫度和壓強)：CH4(g)+H2O(g)=co(g)+3H2(g)Kp1=0.574atm2CO(g)十H2O(g)=CO2(g)+5(9)Kp2=2.21設(shè)甲烷的轉(zhuǎn)化率為91.2%,試求反應(yīng)達到平衡時各組分氣體的分壓。20、NO2和N2O4混合氣體的針管實驗是高中化學(xué)的經(jīng)典素材。理論估算和實測發(fā)現(xiàn)，混合氣體體積由V壓縮為V/2,溫度由298K升至311K。已知這兩個溫度下N2O4(g)?2NO2(g)的壓力平衡常數(shù)Kp分別為0.141和0.363。1通過計算回答，混合氣體經(jīng)上述壓縮后，NO2的濃度比壓縮前增加了多少倍。2動力學(xué)實驗證明，上述混合氣體幾微秒內(nèi)即可達成化學(xué)平衡。壓縮后的混合氣體在室溫下放置，顏色如何變化？為什么？1、在2000c下的體積為V的容器中，下列吸熱反應(yīng)達到平衡態(tài)，通過以下各種措施，反應(yīng)NH4HS(s)=NH3(g)+H2s(g)再達到平衡態(tài)時，NH3的分壓跟原來相比，有何變化？A、增加氨氣；B、增加硫化氫氣體；C、增加固體NH4HS;D、增加溫度；E、加入僦氣以增加總壓；F、把反應(yīng)容器的體積增加到2V。AD增大；B減?。籆E不變。F?2、PCl5的分解作用為：PC%(g)===PCl3(g)+Cl2(g),在523.2K、101325Pa下反應(yīng)到達平衡后，測得平衡混合物的密度為2.695kgm3,試計算該反應(yīng)在523.2K下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。M(PCl5)=208.2平衡混合物的平均分子量M=pRT/p___3_1_1____=2.695103(g?m)8.314(Pa?m?mol?K)523.2(K)/101325(Pa)…一，一J、=115.7(g?mol)設(shè)混合物中PC%的體積分?jǐn)?shù)為X,則Cl2的體積分?jǐn)?shù)為X,PCl5的體積分?jǐn)?shù)為12X。xXM(PCl5)+(1Nx)MM(PCl5)=115.7x=0.4443K=(0.4443101325/100000)(0.4443101325/100000)/(0.1114101325/100000)=1.7953、在1000K時，理想氣體反應(yīng)CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)的K1.43。設(shè)有一反應(yīng)系統(tǒng)，各物質(zhì)的分壓分別為p(CO)=0.500MPa,p(H2O)=0.200MPa,p(CO2)=0.300MPa,p(H2)=0.300MPa。試計算：(1)此反應(yīng)條件下的4Gm,并說明反應(yīng)的方向。(2)已知在1200K時K6=0.73,試判斷反應(yīng)的方向。(3)求該反應(yīng)在1000?1200K范圍內(nèi)的&Hm①和&Sm①。(1)此反應(yīng)條件下的4Gm也"RTlnK屯297kJ/mol。此反應(yīng)條件下的4Gm=ArGm^RTlnJ=385kJ/mol,正向進行。(2)已知在1200K時K①=0.73,試判斷反應(yīng)的方向。J=0.90>K①，逆向進行。(3)求該反應(yīng)在1000?1200K范圍內(nèi)的ArHm①和ArSm電乙Hm①T000ASm生297kJ/mol乙Hm中T200ASm6=1.05kJ/molASme-20.1J?mo?K^aHm生-23.1kJ?mol4、在機械制造業(yè)中，為了消除金屬制品中的殘余應(yīng)力和調(diào)整其內(nèi)部組織，常采用有針對性的熱處理工藝，以使制品機械性能達到設(shè)計要求。CO和CO2的混合氣氛用于熱處理時，調(diào)節(jié)CO/CO2既可成為氧化性氣氛(脫除鋼制品中的過量碳)，也可成為還原性氣氛(保護制品在處理過程中不被氧化或還原制品表面的氧化膜)。反應(yīng)式為Fe(s)+CO2(g)=FeO(S)+CO(g)。已知在1673K,2CO(g)+O2(g)=2COz(g),△rG(A278.4kJmol」；2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s),AGm咆311.4kJmol」混合氣氛中含有CO、CO2及N2(N2占1.00%,不參與反應(yīng))(1)CO/CO2比值為多大時，混合氣氛恰好可以防止鐵的氧化？(2)此混合氣氛中CO和CO2各占多少百分比？(3)混合氣氛中CO和CO2的分壓比、體積比、物質(zhì)的量比及質(zhì)量比是否相同？若相同，寫出依據(jù)，若不同，請說明相互換算關(guān)系。(4)若往由上述氣氛保護下的熱處理爐中投入一定的石灰石碎片，如氣氛的總壓不變(設(shè)為101.3kPa),石灰石加入對氣氛的氧化還原性有何影響？已知298.15K時碳酸鈣分解反應(yīng)的AHm電179.2kJmol_1;ArSm%60.2JK,mol」?！鱮Gm^=T6.5kJmol,；CO/CO2=3.27⑵CO%=75.8%;CO2%=23.2%(3)前三者相同；m(CO)/m(CO2)=28p(CO)/44P(CO2)(4)碳酸鈣分解反應(yīng)在1673K,ArGm^^8.8kJ/mol,只有當(dāng)p(CO2)>5.92父102P6時才不分解。在指定條件下，碳酸鈣完全分解，增大了CO2的濃度，降低了CO/CO2的比值，對反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)=FeO(S)+CO(g)而言，△rGm減小，即氧化性增強。5、若用298K液態(tài)水與氧作用不能形成H2O2,但濕的鋅片與氧作用卻能產(chǎn)生H2O2(耦合反應(yīng))。(1)分析反應(yīng)HzO(l)+1/2O2(g)==H2O2。)不能自發(fā)進行的原因；通過計算說明上述反應(yīng)能不能通過改變溫度而實現(xiàn)。加入鋅就能使該過程實現(xiàn)，寫出總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。分析為什么加入鋅就能使該過程實現(xiàn)。計算400K時總反應(yīng)的平衡常數(shù)。H2O(l)H2O2(l)O2(g)Zn(s)ZnO(s)△fHm「kJMmolTN85.83T87.78W48.30eSm-4-4「JXmolK69.91109.60205.0341.6343.60(1)反應(yīng)H2O(l)+1/2O2(g)==H2O2。),乙Hm生98.05kJmol，；ASm電62.83JK-1mol,。始增嫡減型，任何溫度下不能進行。H2O(l)+Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)+H2O2。)。ArHmaN50.25kJmol"；&SmeT63.37JKrmol,。&Gm%/01.57kJmol”；ArGm生T84.90kJmol,；24K=1.40106、碘鴇燈因在燈內(nèi)發(fā)生下列反應(yīng)：W(s)+I2(g)=WI2(g),碘蒸氣與擴散到內(nèi)壁的鴇會反應(yīng)生成碘化鴇氣體，后者擴散到鴇絲附近會因鴇絲的高溫而分解出鴇重新沉積到鴇絲上，從而

WI2(g)-8.37251可延長燈絲的壽命。已知在WI2(g)-8.37251W⑸12(g)&GmTkJmol」019.327SmJmol133.5260.69(1)設(shè)玻璃外壁的溫度為623K,計算上述反應(yīng)的ArGm4623K)。(2)估算WI2(g)在鴇絲上分解的最低溫度。乙Gm7298K)=-27.697kJmol」乙Sm*98K)=-43.19J*mol」乙Hmq298K)=ArGm^298K)+TArSm^298K)=-40.568kJ*mol」乙Gm^623K)=ArHm^298K)-TaSm[298K)=-13.661kJ?mol，T=乙Hm298K)/ASm7298K)=939.3K7、560c時，在恒容閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)(正反應(yīng)吸熱)(1)請寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式,若溫度升高，則平衡常數(shù)(填T大II、厘小口或不變lt)°(2)若560c時，在恒容密閉容器中，若起始濃度[H2O]=0.03mol/L,當(dāng)5秒鐘時，測得[H2O]=0.01mol/L,則前5秒鐘H2的平均反應(yīng)速率V(H2)=。(3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。A容器中壓強不變，B混合氣體中密度不變，CV正(H2)=V正(H2O)Dc(CO)=c(H2)(4)達到平衡后且恒容情況下，往容器中充入適量的H2s氣體，重新達到平衡時，H2O的反應(yīng)速率將(填筆大II、F小I或子變1[),理由是。K6=[p(CO)/p%[p(H2)/p*/[p(H2O)/p丐變大0.004mol/LsA、B(4)增大，該溫度時，H2s分解產(chǎn)生H2增大H2濃度，可加快反應(yīng)速度8、在密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),已知加入1molN2和3molH2,在恒壓條件下達到平衡時生成amolNH3,在恒容條件下達到平衡時生成bmolNH3(見下表中編號①的一行)。若相同條件下，達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K=。(2)平衡常數(shù)K①值越大，表明建立平衡時(填序號)AN2的轉(zhuǎn)化率越高BNH3的產(chǎn)量越大C正反應(yīng)進行得越徹底D化學(xué)反應(yīng)速度越快(3)a與b的關(guān)系是：ab(填>、V、=)(1)略A、C>9、2007年第6題:在給定的實驗條件下，一元弱酸HA在苯(B)和水(W)中的分配系數(shù)Kd=[HA]b/[HA]w=1.00。已知水相和苯相中HA的分析濃度分別為3.05父10「3和3.96x103mol/Lo在水中，HA發(fā)生離解，Ka=1.00x104;在苯中發(fā)生二聚生成(HA)?。1、計算水相中各物種的濃度及pH值。2、計算HA的苯相中的二聚平衡常數(shù)。3、已知HA中有苯環(huán)，1.00gHA含有3.85父1021個分子，給出HA的化學(xué)名稱。4、解釋HA在苯中發(fā)生二聚的原因，畫出二聚體的結(jié)構(gòu)。1、[H+]=[A]=5.05父10上[HA]=2.55m10\[OH]=1.98m10"；pH=3.302、[HA]b=[HA]w=2.55M103；[HA]b+2[(HA)2]=3.96父10*；[(HA)2]=7.05父104；K電1.08M102；3、M=156g/mol,為氯代苯甲酸4、竣基氫鍵二聚10、06年第五題：配置KI(0.100mol/L)-I2的水溶液，用0.100mol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液測得c(12)=4.85父10「3mol/L0量取50.0mLKI-I2溶液和50.0mLCCl4溶液振蕩達到平衡，分液后測得CCL相中c(l2)=2.60M10Tmol/L。已知實驗條件下CCl4溶液從水溶液中萃取I2的分配比為85:1。求水溶液中I2+I=I3」的平衡常數(shù)。設(shè)萃取平衡時，水溶液中c(12)為xmol/L-5x=3.06父10c(I3)=2.22父103mol/Lc(I)=0.098mol/LK=7.4010211、05年第1題：1、已知室溫下用CCl4萃取I2的分配系數(shù)為cI2(CC14)/cI2(H2O)=84,預(yù)計用CCl4萃取AtI的分配系數(shù)cAtI(CCl4)/cAtI(H2O)_<_84(填>,<或=):理由是AtI是極性分子(1.5分)。2、已知I2+I?I3的平衡常數(shù)K=800,可推斷AtI+I?AtI2的平衡常數(shù)K>800(填>,<或=)；依據(jù)是：形成X3一離子的能力I3—>Br3->Cl3一。12、03年第10題：美國Monsando公司生產(chǎn)了一種除草劑，結(jié)構(gòu)如下圖，酸式電離常數(shù)如下：pKa10.8,pKa22.3,pKa36.0,pKa411.0。與它配套出售的是轉(zhuǎn)基因作物(大豆、棉花、玉米、油菜籽)的種子，轉(zhuǎn)入了抗御該除草劑的基因，噴灑該除草劑后其他植物全部死光，唯獨這些作物茁壯成長，由此該除草劑得名Roundup,可意譯為——掃光llo這四種轉(zhuǎn)基因作物已在美國大量種植，并已向我國和巴西等國大量出口，但歐洲至今禁止進口。TOC\o"1-5"\h\zOHOIH弋/OHC.N...POCCH2H2OH

1、Roundup為無色晶體，熔點高達200°C,根據(jù)如上結(jié)構(gòu)式進行的分子間作用力(包括氫鍵)的計算，不能解釋其高熔點。試問：Roundup在晶體中以什么型式存在？寫出它的結(jié)構(gòu)式。2、寫出其1、2、寫出其1、2、3級電離方程式。H2N④+H++H+'P、o口+H++H+13、下列四種物質(zhì)：(A)CH3COOH(B)CH2NH2COOH(C)CH2(OH)COOH(D)CH2CICOOH1、它們的熔點高低順序是>>>簡述其理由,2、其pka值由大到小的順序為>>>簡述理由(1、B>C>D>A2、B>A>C>D14、乙酸的分子量為60。乙酸熔點之所以比較高是因為容易形成二聚物的緣故。這一反應(yīng)可以表示為2HAc=(HAc)2在0C,乙酸的密度為1.05g/ml,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=15.8。(1)畫出乙酸二聚物的結(jié)構(gòu)。(2)計算在0C,100%乙酸中單分子狀態(tài)所占的百分?jǐn)?shù)。1050=C(HAc)cM(HAc)+C[(HAc)2]M[(HAc)2]15.8=C[(HAc)2]/[C(HAc)]2-一，I_____一1解得Chac=0.728mol.L1C(HAc)2=8.38mol.LHAc%=C(HAc)/{C(HAc)+C[(HAc)2]}=8.00%15、室溫下，MgF2在水中的溶解度為1.29X10-3mol.L\試計算溶液中F；Mg2+及MgF

的濃度，并計算MgF2的溶度積。已知Mg2++F—==MgF+的平衡常數(shù)為63.0,計算時不需考慮HF的生成。MgF2=Mg2++2F溶液中[Mg2+]+[MgFMg2++F=MgFMgF2=Mg2++2F溶液中[Mg2+]+[MgF設(shè)[Mg2+]=X,貝U[MgF+]=1.29X103—X;——3[F]=1.29X10+X所以(1.29X103—X)/[X(1.29X103+X)]=63.0[MgF+]=1.7X104mol.L[MgF+]=1.7X104mol.L1即[Mg2+]=1.12X103mol.L1[F]=2.41X103mol.L1Ksp=[Mg2+][F]2=6.51X10916、稀有氣體氤Xe和氟F2反應(yīng)可生成XeF2、XeF,和XeF6。在523K和673K反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下：①Xe(g)+F2(g)=XeF2(g)Kp(523K)=8.80X104Kp(673K)=3.60X102②Xe(g)+2F2(g)=XeF4(g)Kp(523K)=1.07x108Kp(673K)=1.98x103③Xe(g)+3F2(g)=XeF6(g)Kp(523K)=1.01x108Kp(673K)=36.0(1)指出在所給溫度下，最有利的和最不利的反應(yīng)。(2)按①式制備XeF2,產(chǎn)物中必有XeF4。為了減少XeF?中XeF4的含量應(yīng)采取什么措施？(3)今擬制取分壓為1atm(1.013X105Pa)的XeF2,其中XeF4的含量須低于1%。試計算起始的Xe:F2分壓比值至少為多少？(提示：可禾1J用Xe(g)+XeF4(g)=2XeF2(g)減少XeF4的生成)1、523K時和673K時，最有利的反應(yīng)為(2);523K時和673K時，最不利的反應(yīng)分別為(1)和(3)。2、Xe必須過量。3、Xe(g)+XeF4(g)=2XeF2(g)Kp(523K)=72.4Kp(673K)=65.5523K:pXe>1.40X105Pa；起始Xe：F2分壓比至少為2.41:1.01=2.39。673K:pXe>1.55X105Pa起始Xe：F2分壓比至少為2.56：1.01=2.53。17、已知240K時液氨的自電離常數(shù)及相應(yīng)的平衡常數(shù)：NH3+NH3=NH4+NH2Ki=1.0X1033又知氨水的電離及電離常數(shù)為：??十一?■——5NH3+H2O=NH4+OHK2=1.8X10(1)試計算NH2」+H2O=NH3+OH-的平衡常數(shù)。(2)仔細(xì)想來，以上計算是錯誤的，請指出錯在何處。18、密閉鋼制容器中，NH4I固體在一定條件下首先發(fā)生分解反應(yīng)并達平衡：①NH4I(s)=NH3(g)+HI(g),然后緩慢進行反應(yīng)②2HI(g)=H2(g)+I2(g),亦達平衡。它們的平衡常數(shù)K(K只隨溫度的變化而變化)分別為Ki與K2,式中p指平衡時氣體的分壓。(