浙江省紹興市2021-2022學年高考適應性考試化學試卷含解析

2021-2022高考化學模擬試卷請考生注意：.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列指定反應的離子方程式正確的是A.用Na2cCh溶液處理水垢中的CaSOs：Ca2++CO32=CaCO31B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管：Ag+4H++NO3=Ag++NOT+2H2OC.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：A12O3+2OH=2A1O2+H2OD.工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫：NHyH2O+SO2=NH4++HSO32、W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代?；衔颴Z是重要的調(diào)味品，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Z-的電子層結(jié)構(gòu)與氮相同。下列說法錯誤的是A.元素W與氫形成原子比為1:1的化合物有多種B.元素X的單質(zhì)能與水、無水乙醇反應C.離子丫3+與Z-的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W與元素Z可形成含有極性共價鍵的化合物選項實驗操作和現(xiàn)象預期實驗目的或結(jié)論A向兩支盛有KL的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNCh溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀KL溶液中存在平衡1B向1mL濃度均為0.05mol-L'1NaCkNai的混合溶液中滴加2滴0.01moH/AgNOj溶液，振蕩，沉淀呈黃色&p(AgCl)<&p(AgDC室溫下，用pH試紙分別測定濃度為O.lmol/LNaClO溶液和O.lmol/LCHjCOONa溶液的pH比較HC1O和CHjCOOH的酸性強弱D濃硫酸與乙醇180c共熱，制得的氣體通入酸性KMnO,溶液，溶液紫色褪去制得的氣體為乙烯3、下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是A.AB.BC.CD.D4、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。反應②是工業(yè)制硝酸的重要反應，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝。上述物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:下列說法錯誤的是A.甲是易液化氣體，常用作致冷劑B.可以用甲在一定條件下消除丁對環(huán)境的污染C.甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物D.丁是一種紅棕色氣體，是大氣主要污染物之一5、化學與生活密切相關(guān)。下列敘述中錯誤的是A.環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液B.食品中的抗氧化劑可用維生素CC.治療胃酸過多可用CaCCh和Ca(OH)2D.除去工業(yè)廢水中的CM+可用FeS6,氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600-700C),具有效率高、噪音低、無污染等優(yōu)點。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )ILO*■?CthA.電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導電的作用B.負極反應式為H2-2e+CO32'—CO2+H2OC.電子流向是：電極a-負載-電極b-熔融碳酸鹽-電極aD.電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2gCh7、中國人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化，下列說法錯誤的是“木活字”是由元代王禎創(chuàng)制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是FezCh

“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽8、下圖可設計成多種用途的電化學裝置。下列分析正確的是稀成酎稀成酎A.當a和b用導線連接時，溶液中的SOJ-向銅片附近移動B.將a與電源正極相連可以保護鋅片，這叫犧牲陽極的陰極保護法C.當a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：2H++2e-=H2fD.a和b用導線連接后，電路中通過0.02mol電子時，產(chǎn)生0.02mol氣體9、化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述正確的是A.用含橙色的酸性重倍酸鉀溶液的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性。B.空氣污染日報中的空氣污染指數(shù)的主要項目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳C.為消除碘缺乏癥，我國衛(wèi)生部門規(guī)定食鹽中必須加碘，其中碘元素以KI形式存在D.為了獲得更好的消毒效果，醫(yī)用酒精的濃度通常為95%10、Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，ImolPMP原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）中所含P-P鍵數(shù)目為4NaO.lmolHz和O.lmolL于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)小于0.2Na20mLiOmol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INaO.lmolNHz-所含電子數(shù)為6.02X1023個11、我國古代的青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值。下列說法不正確的是（）A.我國使用青銅器的時間比使用鐵器、鋁器的時間均要早B.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上，青銅器容易生成銅綠C.《本草綱目》載有名“銅青”之藥物，銅青是銅器上的綠色物質(zhì)，則銅青就是青銅D.用蜂蠟做出銅器的蠟模，是古代青銅器的鑄造方法之一，蜂蠟的主要成分是有機物12、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡式見圖，合成它的單體可能為（）-CFjY七CF,B.CH2=CF2WB.CH2=CF2Wcf2=cfcf3A- 扇CCH2=CF2-CF：=CF DCT2=CF-CH2=CF2, CF3 , &313、己知:CH3cH(OH)CH2cH3cH=CHCH3+H2。，下列有關(guān)說法正確的是CH3cH=CHCH3分子中所有碳原子不可能處于同一平面CH3cH=CHCH3和HBr加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有4種(不考慮立體異構(gòu))CH3cH(OH)CH2cH3與乙二醇、丙三醇互為同系物CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHCH3均能使酸性高銃酸鉀溶液褪色14、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，下列說法不走砸的是()-xIy|zWJ~X、Y、Z三種元素的最高正價依次增大Y、Z形成的簡單氫化物，后者穩(wěn)定性強Y、Z形成的簡單陰離子，后者半徑小D.工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質(zhì)W15、某廢水含Na+、K+、Mg2+、Ct和SO4?一等離子。利用微生物電池進行廢水脫鹽的同時處理含OCN的酸性廢水，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.好氧微生物電極N為正極B.膜1、膜2依次為陰離子、陽離子交換膜C.通過膜1和膜2的陰離子總數(shù)一定等于陽離子總數(shù)D.電極M的電極反應式為2OCN-6e-+2H2O=2CChT+N2T+4H+16、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A.向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色KA1(SO4)”2H2O溶于水可形成A1(OH)3膠體NH4C1與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3Cu與FeCb溶液反應可生成CuCh17、下列儀器不能直接受熱的是( )A.J]B. C.3D.自18、用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是（）①Imol氯氣發(fā)生反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2Na②12.0g熔融的NaHSCh中含有的陽離子數(shù)為INa③在標準狀況下，22.4UhO中的O原子數(shù)為Na④17g羥基中含有的電子數(shù)為10Na⑤ImolNazO和NazCh混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3Na⑥20mLim01/LFe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO/離子數(shù)的總和小于NaA.①?⑤ B.0@? C.①?@ D.②⑤⑥19、中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是（）A.膽水煉銅是中國古代冶金中一項重要發(fā)明，發(fā)生了分解反應B.古語：“雷雨發(fā)莊稼”，是因為發(fā)生了自然固氮C.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異D.中國古代利用明磯溶液來清除銅鏡表面的銅銹20、下列指定反應的離子方程式不正確的是A.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體:Na++NH3H2O+CO2=NaHCO3I+NHZB.堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應:3C1O一+2Fe（OH）3+4OFr=2FeO，-+3c廠+5H2OC.向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體:2Na2O2+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe（OH）2I+O2TD.向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3I+H2O21、東漢晚期的青銅奔馬（馬踏飛燕）充分體現(xiàn)了我國光輝燦爛的古代科技，已成為我國的旅游標志。下列說法錯誤的是A.青銅是我國使用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素B.青銅的機械性能優(yōu)良，硬度和熔點均高于純銅C.銅器皿表面的銅綠可用明磯溶液清洗D.“曾青（CuSO4）得鐵則化為銅”的過程發(fā)生了置換反應22、設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成FezOyx%。，電極反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NaB.標準狀況下，U.2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5Na

C.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.5NAI).分子式為C2H6O的某種有機物4.6g,含有C-H鍵的數(shù)目一定為0.5Na二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知A、B、C、D、X、丫六種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中X為常見離子化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示ECHO,cD

C^HuOBrC-O-?l產(chǎn)H6QAECHO,cD

C^HuOBrC-O-?l產(chǎn)H6QAECwHjQBr(2)RCHO+R'CH2CHO^NaOHMR'R-CH-i-CHO+HjO(1)已知條件I和條件II相同，則該反應條件為.(2)物質(zhì)X的電子式為。(3)寫出B與Ca(OH”反應的化學方程式。(4)寫出X在條件H下反應生成B、C、D的離子方程式。(5)寫出實驗室制B的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目(6)請簡述鑒定物質(zhì)X的實驗方法o24、(12分)用煤化工產(chǎn)品C8HHl合成高分子材料I的路線如下:已知：(1)B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應，G的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)題意完成下列填空:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為(2)實驗空由A制得B可以經(jīng)過三步反應，第一步的反應試劑及條件為Cl?/光照，第二步是水解反應，則第三步的

化學反應方程式為.（3）①的反應類型為 反應。（4）③的試劑與條件為.（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為;請寫出一個符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o①能發(fā)生銀鏡反應 ②能發(fā)生水解反應③苯環(huán)上一氯取代物只有一種 ④羥基不與苯環(huán)直接相連（6）由乙醇為原料可以合成有機化工原料一丁醇（CH3cH2cH?CHqH）,寫出其合成路線。（合成路線需用的表示方式為：Aggg>B……登堂我>目標產(chǎn)物）25、（25、（12分）阿司匹林（乙酰水楊酸,—COOH-OOCCHj）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128c?135C。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸肝［（CH3CO）2O］為主要原料合成阿司匹林，反應原理如下:制備基本操作流程如下:制備基本操作流程如下:醋酸酎+水楊酸濃硫酸，搖勻/5-90C。加世冷卻.減壓過遭粗產(chǎn)品洗滌主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示:名稱相對分子質(zhì)破熔點或沸點（C）水溶性水楊酸138158（熔點）微溶醋酸肝102139（沸點）易水解乙酰水楊酸180135（熔點）微溶請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：

粗產(chǎn)品乙酰水楊酸乙酸乙酯.加熱，趁熱過濾，冷卻〉加熱,

沸石回流 抽濾干燥粗產(chǎn)品乙酰水楊酸①使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止②冷凝水的流進方向是填“a”或"b”)。③趁熱過濾的原因是④下列說法不正確的是__(填字母)。A.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑B.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶C.根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大D.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應完的水楊酸(4)在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酎(p=1.08g/cm3),最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為—%.26、(10分)(NH4)2Fe(S04)2,6H20(M=392g/mol)又稱摩爾鹽，簡稱FAS,它是淺藍色綠色晶體，可溶于水，難溶于水乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進行下列實驗。請按要求回答下列問題：.FAS的制取。流程如下：15mLi0%Na2c0,溶液15mL3moi/LH2s0,溶液一定最(NHJ2sO,固體小火加? ?70-751：.加熱?工業(yè)廢鐵板「'區(qū)泉景。?處理后鐵解過泣②,滋液―--FAS(1)步驟①加熱的目的是O⑵步驟②必須在剩余少量鐵屑時進行過濾，其原因是(用離子方程式表示)：.nhj含量的測定。裝置如圖所示：X島NaOH溶液TOC\o"1-5"\h\zN：■?*\J1 .彈簧夾:■. 堂泮/、…、、.，?二 ，'女\o"CurrentDocument"Y7丁― T硫酸;z實驗步驟：①稱取FAS樣品ag,加水溶解后，將溶液注入Y中②量取bmLcimol/LH2s。4溶液于Z中③向Y加入足量NaOH濃溶液，充分反應后通入氣體N2,加熱（假設氨完全蒸出），蒸氨結(jié)束后取下Z。④用c2mol/LNaOH標準溶液滴定Z中過量的硫酸，滴定終點時消耗dmLNaOH標準溶液。⑶儀器X的名稱;N，的電子式為.（4）步驟③蒸氨結(jié)束后，為了減少實驗誤差，還需要對直形冷凝管進行處理的操作是；NH」+質(zhì)量百分含量為（用代數(shù)式表示）。ID.FAS純度的測定。稱取FASmg樣品配制成500mL待測溶液。分別取20.00mL待測溶液，進行如下方案實驗：（5）方案一：用O.OlOOOmol/L的酸性KMn（h溶液進行滴定。滴定過程中需用到的儀器中（填圖中序號）.滴定中反應的離子方程式為o（6）方案二：待測液三量3as.?；f二：3三：￡=芋：毒固體ng；則FAS的質(zhì)量百分含量為（用代數(shù)式表示）.⑺方案一、二實驗操作均正確，卻發(fā)現(xiàn)方案一測定結(jié)果總是小于方案二的，其可能的原因是;為驗證該猜測正確，設計后續(xù)實驗操作為,現(xiàn)象為.27、（12分）C1O2熔點為-59.5C,沸點為U.0C,溫度過高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應。工業(yè)上用潮濕的KCKh和草酸（H2c2。0在60C時反應制得。某同學設計了如圖裝置來制取、收集CKh并測定其質(zhì)量。NaOH電動攪拌棒NaOH電動攪拌棒潮濕的KCIOj和草酸實驗I：制取并收集C1O2,裝置如圖所示。(1)裝置A除酒精燈外，還必須添加裝置，目的是?裝置B應該添加(填“冰水浴”、"沸水浴'’或"60C的熱水浴”)裝置。(2)裝置A中反應產(chǎn)物有K2cCh、CIO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式 。實驗II：測定C1O2的質(zhì)量，裝置如圖所示。過程如下：玻璃液封管玻璃液封管①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；②按照如圖組裝好儀器：在玻璃液封管中加入水，浸沒導管口；③將生成的C1O2氣體由導管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；④用cmol/LNa2s2O3標準液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：L+ZSztVwr+SXV)。(3)裝置中玻璃液封管的作用是.(4)滴定終點的現(xiàn)象是o⑸測得通入ClCh的質(zhì)量m(C1O2)=g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示).(6)判斷下列操作對m(CIO2)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。①若在配制Na2s2O3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果o②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結(jié)果.28、(14分)連二亞硫酸鈉(Na2s200俗稱保險粉，是一種漂白劑、脫氧劑和防腐劑。某研究小組對Na2s2。4的性質(zhì)與制備進行了如下探究。(1)測定0.05molL1NazSzO4溶液在空氣中pH的變化如圖所示。

①寫出。?tl段發(fā)生反應的化學方程式：.②t2?t3段溶液的pH變小的原因是o(2)已知:S2(h2-+2H+===SO2T+Sl+H2O.Na2s2。4固體在隔絕空氣的條件下加熱至75C以上完全分解得到Na2sCh、Na2s2O3和Sth,檢驗產(chǎn)物中是否含有Na2so4,實驗方法是。(3)由工業(yè)廢氣制備Na2s2?！坏膶嶒炘砣缦?NO.NaOH溶液Ce" 上J NO.SO;NO,SO2-H裝\]I=置Ce"、NO}NO,SO;①向裝置n中加入Ce」+的目的是②寫出裝置m中發(fā)生反應的離子方程式：。(4)由鋅粉法制備Na2s2。4的實驗裝置如圖所示。主要步驟如下:步驟1：將SO2通入鋅粉的水懸浮液中，于35?45七下反應生成連二亞硫酸鋅。步驟2：加入過量燒堿溶液，于28?35C下反應生成Na2s2。4和氫氧化鋅懸浮溶液。由上述實驗進一步提純得到Na2s2。心)的實驗方案是取一定量的Na2s2。4和氫氧化鋅懸浮溶液，(實驗中須使用的試劑有：氯化鈉、乙醇；除常規(guī)儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。29、(10分)［化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］銘元素在地殼中含量占第21位，是一種重要的金屬?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)珞原子的價電子排布式為,根據(jù)價層電子判斷銘元素中最高價態(tài)為價.銘元素的第二電離能缽元素的第二電離能(填填"=”)。(2)無水氯化亞銘(CrCh)的制備方法為在500C時用含HC1的g氣流還原CrCU,該過程涉及到的反應原理為 (用化學方程式表示)。已知：氯化亞鋁的熔點為820?824C,則其晶體類型為晶體。二價鋁還能與乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的雜化形式為(3)已知CrOs中信元素為最高價態(tài)，畫出其結(jié)構(gòu)式：

?Cr?Cr。已知:該晶胞的邊長為437.6(4)Cr元素與H。已知:該晶胞的邊長為437.6pm,Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為__g/cmY列出計算式即可)。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】A.用Na2c03溶液處理水垢中的CaSO4,水垢是難溶物，離子反應中不能拆，正確的離子反應：CaSO4+CO32=CaCO3+SO?",故A錯誤；B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管，電子轉(zhuǎn)移不守恒，電荷不守恒，正確的離子反應：3Ag+4H++NO：=3Ag++NOT+2H2。，故B錯誤；C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，是氫氧化鈉與氧化鋁反應，離子方程為：A12O3+2OH-=2A1O2+H2O,故C正確；D.工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫，反應生成亞硫酸鐵，正確的離子方程式為：2NH3+S(h+H2O=2NH4++SO32-,故D錯誤；答案選C。2、C【解析】W、X,Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代.說明W為C,化合物XZ是重要的調(diào)味品為NaCLY位于XZ之間說明原子有三個電子層，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則Y為ALZ-的電子層結(jié)構(gòu)與基相同判斷為CLW、X、Y、Z為C、Na、Al、Cl,據(jù)以上分析解答?！驹斀狻繐?jù)以上分析可知：W、X、Y、Z為C、Na、Al、Cl,貝!]A.元素W為C與氫形成原子比為1：1的化合物有多種，如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等，A正確：B.元素X為鈉，屬于活潑金屬，鈉的單質(zhì)能與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉和無水乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣，B正確；C.離子丫3+離子為A13+,有兩個電子層，最外層8個電子，Z-為C1-最外層電子數(shù)為8,電子層數(shù)為三個電子層，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不相同，C錯誤；D.元素W為C與元素Z為C1可形成含有極性共價鍵的化合物，如CCL,是含有極性共價鍵的化合物，D正確；答案選C。3、A【解析】A.淀粉遇L變藍，Agl為黃色沉淀，實驗現(xiàn)象說明Kb的溶液中含有L和匕由此得出結(jié)論正確，A項符合題意；B.由生成的沉淀呈黃色可知沉淀為AgL在c(CI-)和c(r)相同時，先生成AgL故可得Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),與結(jié)論不符，B項不符合題意；C.NaClO水解生成HC10,次氯酸具有強氧化性，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH,應使用pH計測量比較二者pH的大小，C項不符合題意；D.濃硫酸具有強氧化性，能將乙醇氧化，自身被還原為二氧化硫，二氧化硫以及揮發(fā)出來的乙醇蒸氣都能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，故該氣體不一定是乙烯，實驗現(xiàn)象所得結(jié)論與題給結(jié)論不符，D項不符合題意；答案選A。4、D【解析】X,Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子，則w為H元素。反應②是工業(yè)制硝酸的重要反應，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝，乙是HQ,丙是HF,Z的單質(zhì)是F“丫是0“甲是NIL,丁中NO?！驹斀狻緼.甲為NHs,氨氣易液化，揮發(fā)吸收大量的熱量，常用作致冷劑，故A正確；B.6NO+4NH3=5N2+6H2O,產(chǎn)生無污染的氮氣和水，可以用甲在一定條件下消除丁對環(huán)境的污染，故B正確；C.甲為NH3、丙為HF,甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物MUF,故C正確；D.丁是NO,是一種無色氣體，是大氣主要污染物之一，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查無機物推斷，結(jié)合題干信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷物質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及邏輯推理能力，易錯點D,反應②是工業(yè)制硝酸的重要反應，說明生成的丁是NO,不是N02.5,C【解析】A.環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的強氧化性，使蛋白質(zhì)變性，故A增強；B.維生素C具有還原性，可用維生素C作食品中的抗氧化劑，故B正確；C.治療胃酸過多可用NaHCCh和A1(OH)3,不能用Ca(OH)2,Ca(OH)2堿性較強，會灼傷胃，故C錯誤；D.除去工業(yè)廢水中的CM+可用FeS,Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq),生成更難溶的CuS,故D正確。綜上所述，答案為C。6、B【解析】原電池工作時，H2失電子在負極反應，負極反應為H2+CCh2--2e-=H2O+CO2,正極上為氧氣得電子生成則正極的電極反應為(h+2CO2+4e-=2CO32，【詳解】A.分析可知電池工作時，熔融碳酸鹽起到導電的作用，和氫離子結(jié)合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離子循環(huán)使用，故A錯誤；B.原電池工作時，出失電子在負極反應，負極反應為H2+CO32--2e-=H2O+CO2,故B正確；C,電池工作時，電子從負極電極a-負載-電極b,電子不能通過熔融碳酸鹽重新回到電極a,故C錯誤；D.電極反應中電子守恒正極的電極反應為O2+2CO2+4e=2CO32-,電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，反應氧氣0.05mob消耗O2質(zhì)量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D錯誤;故選:B.7、B【解析】A.木材纖維主要成分為纖維素，故A正確；B.“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是FejO4,故B錯誤；C.蠶絲纖維的主要成分為蛋白質(zhì)，故C正確；D.“黑陶”是陶瓷的一種，傳統(tǒng)硅酸鹽材料，其主要成分為硅酸鹽，故D正確；答案選B.8、C【解析】A.當a和b用導線連接時構(gòu)成原電池，鋅是負極，則溶液中的SOJ一向鋅片附近移動，選項A錯誤；B.將a與電源正極相連銅是陽極，鋅是陰極，可以保護鋅片，這叫外加電流的陰極保護法，選項B錯誤；C.當a和b用導線連接時時構(gòu)成原電池，鋅是負極，銅是正極發(fā)生還原反應，則銅片上發(fā)生的反應為：2H++2e=H2f,選項C正確；D.a和b用導線連接后構(gòu)成原電池，鋅是負極，銅是正極，電路中通過0.02mol電子時，產(chǎn)生O.Olmol氫氣，選項D錯誤；答案選C。9^A【解析】A.乙醇的沸點低，易揮發(fā)，能與酸性重鋁酸鉀反應，反應中乙醇作還原劑，表現(xiàn)還原性，所以用含橙色酸性重鋁酸鉀的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性，故A正確；B.可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮為污染環(huán)境的主要物質(zhì)，為空氣污染日報中的空氣污染指數(shù)，其中沒有二氧化碳這一項，故B錯誤；C.為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)，在食鹽中所加含碘物質(zhì)是碘酸鉀(KKh),故C錯誤；D.醫(yī)用酒精的濃度為75%,不是95%,故D錯誤；故選Ao10、D【解析】A、P,是正四面體結(jié)構(gòu)，每個P,分子中有6個共價鍵，ImolPKP原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為6M,故A錯誤；H2+I2=2HI反應前后氣體分子數(shù)不變，O.lmolH?和O.lmoHz于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)等于0.2N”故B錯誤20mLiOmol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應生成NO?和N0,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是0.1M,故C錯誤；1個NHJ含10個電子，0.ImolNHJ所含電子數(shù)為6.02XK/3個，故D正確。11、C【解析】A.金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性關(guān)系最大，金屬性越弱的金屬使用越早，所以我國使用青銅器的時間比使用鐵器、鋁器的時間均要早，故A正確；B.Cu比Ag活潑，將青銅器放在銀質(zhì)托盤上，構(gòu)成原電池，銅為負極，青銅器容易生成銅綠，故B正確；C.銅在空氣中長時間放置，會與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應生成堿式碳酸銅，因此《本草綱目》載有名“銅青”之藥物，銅青就是銅銹蝕生成的堿式碳酸銅，故c錯誤；D.蜂蠟的主要成分是酸類、游離脂肪酸、游離脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有機物，故D正確；故選C。12、B【解析】在高分子鏈中，單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W組成上能夠重復的最小單位，即鏈節(jié)，判斷高聚物的單體，就是根據(jù)高分子鏈，結(jié)合單體間可能發(fā)生的反應機理，找出高分子鏈中的鏈節(jié)，凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個半鍵閉合即得單體?！驹斀狻糠治銎滏湽?jié)可知，鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種單烯足，按如圖方式斷鍵*一一可得單體為］,L二氟乙烯和全氟丙烯。? |JnCFa故選：B.13、D【解析】A.乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，CH3cH=CHCH3所有碳原子可能處于同一平面上，選項A錯誤；B.CH3cH=CHCH3高度對稱，和HBr加成產(chǎn)物只有2-溟丁烷一種，選項B錯誤；C.CH3cH(OH)CH2cH3與乙二醇、丙三醇都屬于醇類物質(zhì)，三者所含羥基的數(shù)目不同，通式不同，不互為同系物，選項C錯誤；D.CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHCH3中分別含有醇羥基和碳碳雙鍵，均能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，選項D正確。答案選D。14、A【解析】根據(jù)常見元素在周期表中的位置及元素周期表的結(jié)構(gòu)知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，則X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為A1元素?！驹斀狻緼.由分析可知，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，O元素沒有最高正價，故A錯誤；B.由分析可知，Y、Z形成的簡單氫化物為NH3和H2O,氮，氧元素中氧的電負性最大，氧與氫之間的共價鍵最牢固，所以氧的氫化物出。更穩(wěn)定，故B正確；C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，氧的核電荷數(shù)大于氮元素，所以后者半徑小，故C正確；D,工業(yè)上用電解A1和O形成的化合物ALO3制備單質(zhì)A1,故D正確；題目要求選錯誤項，故選A?！军c睛】C選注意粒子半徑大小的比較：(1)同一元素原子、離子：簡單陰離子半徑大于其相應原子半徑，簡單陽離子半徑小于其相應原子半徑；(2)同一元素離子：核外電子數(shù)越少，半徑越?。?3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：核電荷數(shù)越大，半徑越小。15、C【解析】A.由物質(zhì)轉(zhuǎn)化知，OCN-中C為+4價，N為一3價，在M極上N的化合價升高，說明M極為負極，N極為正極，A項正確；B.在處理過程中，M極附近電解質(zhì)溶液正電荷增多，所以陰離子向M極遷移，膜1為陰離子交換膜，N極反應式為O2+4e+2H2O=4OH,N極附近負電荷增多，陽離子向N極遷移，膜2為陽離子交換膜，B項正確；C.根據(jù)電荷守恒知，遷移的陰離子、陽離子所帶負電荷總數(shù)等于正電荷總數(shù)，但是離子所帶電荷不相同，故遷移的陰、陽離子總數(shù)不一定相等，C項錯誤；D.M極發(fā)生氧化反應，水參與反應，生成了H+,D項正確；答案選C。16、A【解析】A項，F(xiàn)eCL溶液中含F(xiàn)e2+,NH4SCN用于檢驗Fe3+,向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，A項錯誤;B項，KAI(SO4)2?12出。溶于水電離出的AP+水解形成Al(OH)3膠體，離子方程式為Ap++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+,B項正確；AC項,實驗室可用NH4CI和Ca(OH)2混合共熱制NH3,反應的化學方程式為2NHQ+Ca(OH%=CaCh+lNHjt+lHzO,C項正確；D項，Cu與FeCb溶液反應生成CuCL和FeCb,反應的化學方程式為Cu+2FeC13=CuCL+2FeC12,D項正確；答案選A。17、C【解析】根據(jù)常見的可用于加熱的儀器進行類，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、珀埸等?！驹斀狻緼.試管為玻璃儀器，底部面積比較小，可以用來直接加熱，故A不選；B.蒸發(fā)皿為硅酸鹽材料，可以用來直接加熱，故B不選；C.蒸儲燒瓶為玻璃儀器，底部面積比較大，不能用來直接加熱，需墊上石棉網(wǎng)，故C選；D.母期為硅酸鹽材料，可以直接用來加熱，故D不選；故選：C.【點睛】實驗室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些不能被加熱。易錯點C：燒杯、燒瓶不能直接加熱，需墊石棉網(wǎng)。18、D【解析】①將Imol氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為ImoL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于Na,故①錯誤；②12.0g熔融的NaHSO4的物質(zhì)的量為O.lmoLO.lmol熔融硫酸氫鈉電離出O.lmol鈉離子和O.lmol硫酸氫根離子，所以含有的陽離子數(shù)為O.INa,故②正確：③在標準狀況下，水不是氣體，不能使用標況下氣體摩爾體積計算22.4LH2O中的物質(zhì)的量，故③錯誤；④17g羥基的物質(zhì)的量為Imol,Imol羥基中含有9moi電子，含有的電子數(shù)為9Na,故④錯誤；⑤ImolNazO和NazCh的混合物中含有2moi鈉離子和Imol陰離子，總共含有3moi陰陽離子，含有的陰、陽離子總數(shù)是3Na,故⑤正確：⑥20mLimol/LFe2(SO03溶液中，含溶質(zhì)硫酸鐵的物質(zhì)的量為0.02moL含有Fe3+為0.04moL含有SO4?為0.06mol,因為鐵離子發(fā)生水解，溶液中鐵離子數(shù)目減少，所以Fe3+和SO4?一離子的總物質(zhì)的量小于Imol,Fe3+和SO4??離子的總物質(zhì)的量小于Na,故⑥正確；所以②⑤⑥符合題意；答案選D?！军c睛】熔融的NaHSO」的電離出鈉離子和硫酸氫根離子，而NaHSO,溶液則能電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，注意兩者區(qū)別。19、A【解析】膽水煉銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，A錯誤；放電情況下，氮氣與氧氣反應變?yōu)镹O,然后被6氧化為N(h,NO?溶于水變?yōu)橄跛犭S雨水落入地面，相當于給莊稼施肥，這是自然固氮，B正確；侯氏制堿法的工藝過程中是將CO、NH，通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反應：NH,+CCh+HzONH.HCO，；NH.HCO+NaCl=NH4Cl+NaHCO31,主要應用了NazCO,與NaHCO,的溶解度的差異，C正確；明磯中鋁離子水解顯酸性，與銅銹中主成分堿式碳酸銅反應，D正確；正確選項A；20、C【解析】A.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體:N%。H2O+NaCl+CO2==NH4Cl+NaHCO3I,離子方程式為：NH3?H2O+Na++CO2==NH4++NaHCOjI,故A正確；B.堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應制高鐵酸鉀：2Fe(OHh+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,離子方程式為：3C1O+2Fe(OH)3+4OH=2FeO42+3C1+5H2O,故B正確；C.向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體，亞鐵離子具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3i+O2T+8Na+>故C錯誤；D.向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCO3I,離子方程式為：Ca2++HCO3+OH=CaCO3；+H2O,故D正確。答案選C。21、B【解析】A.我國使用最早的合金是青銅，該合金中含銅、錫、鉛等元素，故A正確：B.合金的熔點比組份金屬的熔點低，則青銅熔點低于純銅，故B錯誤；C.銅器皿表面的銅綠為CU2(OH)2c03,能溶于酸性溶液，而明研溶液因A13+的水解顯酸性，則可用明磯溶液清洗銅器皿表面的銅綠，故C正確；D.“曾青(CuSO4)得鐵則化為銅，，的過程發(fā)生的反應為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,此反應為置換反應，故D正確；故答案為B.22、A【解析】A.鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為負極，電極反應為：Fe-2e=Fe2+,正極反應為：。2+4&+2H2O=4OH1Fe?+與Off反應生成14s的氫氧化亞鐵又被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后變成FezOrxthO,14.0gFe的物質(zhì)的量為亞青：=025mol,電極反應56g/mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25x2Na=0.5Na,A正確：B.標況下，U.2LSO2的物質(zhì)的量為0.5moL溶于水生成H2s(h,H2sO3發(fā)生兩級電離：H2sO3=HSOy+H+、HSO3-=SO./+H+,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液中含硫粒子的數(shù)目等于0.5Na,B錯誤；C.常溫下，().5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH)=lmol?LT,OH-數(shù)目為0.5Lxlmol?LT=0.5NA,由Ba(OH)2的化學式可知Ba>的數(shù)目為0.25Na,C錯誤；D.化學式為C2H6。的有機物可能為乙醇(C2HsOH)或甲醛(CH30cH3),乙醇(C2H5OH)分子中有5個C-H鍵，甲醛(CH30cH3)分子中有6個C-H鍵，C2H6。的某種有機物4.6g的物質(zhì)的量為O.lmol,含C-H鍵數(shù)目不一定為0.5Na,D錯誤.答案選A。二、非選擇題(共84分)23、通電N￡[：ci:]- 2Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O 2C「+2H2O電解2OH-+H2T+CI2t

(用雙線橋表示也可) 用焰色反應檢驗Na+,用硝酸銀和稀硝酸檢驗CrMnO：-4HCl(用雙線橋表示也可) 用焰色反應檢驗Na+,用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cr【解析】X為離子化合物，左邊為熔融液，右邊為水溶液，說明X易溶于水，則只可能為NaCl、MgCh.若X為MgCL,電解其水溶液，生成Mg(OH)2、出、Cl2,電解其熔融液時，生成Mg、H2.則B為CL,A為Mg,但Mg生成Mg(OH)2時，需要與水反應，而Mg與HzO不反應，所以X只能為NaCL從而得出A為Na,B為CL,C、D為NaOH、H2中的一種，Y為(1)已知條件I和條件II相同，則該反應條件為通電。(2)物質(zhì)X為NaCL由此可寫出其電子式。CL與Ca(OH)2反應，用于生產(chǎn)漂白粉。X為NaCl,在條件H下，電解氯化鈉的水溶液，反應生成NaOH、CI2、H2.(5)實驗室制CL是利用Mn(h與濃鹽酸在加熱條件下制得。(6)鑒定物質(zhì)NaCl時，既要鑒定Na+,又要鑒定Ch【詳解】(1)已知條件I和條件n相同，則該反應條件為通電。答案為：通電；(2)物質(zhì)X為NaCL其電子式為Na+[:&丁。答案為：Na+[:肘;CL與Ca(OH)2反應，化學方程式為2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O。答案為：2C12+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(ClO)2+2H2O；X為NaCL在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應的離子方程式為2C1-+2H2。且SJOH-CLT+H2b答案為:2CT+2H，。通電一2()H-+C1，T+H，T；(5)實驗室制CL是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得，表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方程式為2e* 2e-LIa .答案為：IIa (用雙線橋表示也可)；MnSTHCl====NfnCh-UfcOChT MnCh-4HCL===NfnCiL2H2OCI2T(6)鑒定物質(zhì)NaCl時，既要鑒定Na+,又要鑒定Cr，鑒定Na+用焰色反應，鑒定用硝酸銀和稀硝酸。答案為：用焰色反應檢驗Na+,用硝酸銀和稀硝酸檢驗C1.【點睛】鑒定物質(zhì)有別于鑒別物質(zhì)，鑒別物質(zhì)時，只需檢驗物質(zhì)中所含的某種微粒，只要能讓該物質(zhì)與另一物質(zhì)區(qū)分開便達到目的。鑒定物質(zhì)時，物質(zhì)中所含的每種微粒都需檢驗，若為離子化合物，既需檢驗陽離子，又需檢驗陰離子，只檢驗其中的任意一種離子都是錯誤的。24、2 Cu加￡1 加成反應 氫氧化鈉水溶液加熱 公XJCII)GHQHc盆熱>CHCHO【解析】B、C,D都能發(fā)生銀鏡反應，0 0UL O.GH O-GHIU HsG^-CH51 1CHQH或 CH20H稀NaOH/A>c&CH=CHCHO催化/加熱>C&CH2cH2cH20HCH)則結(jié)構(gòu)中都含有醛基，G的結(jié)構(gòu)簡式為I3 ,E堿性條件下水解、酸化得到G,CH.-CH-COOH.1CH則F為。 ，E為QiH,-CH.COONa dH,-CH-COOH1 '1CH Brch3Q ，根據(jù)D中取代基的位置結(jié)合A如「CH-CHOCHj,比較D和E的分子式知，D中-CHO被氧化為-COOH生成E,則D為CHO的分子式可推測出A為國C A經(jīng)過系列轉(zhuǎn)化生成B為*,CH,B發(fā)生信息反應生成C為Q ,CH=CH-CHO0為CHrOcH,-CHf°—'即8乂、與HBr發(fā)生加成反應生成D,由G的結(jié)構(gòu)及反應條件和H的分子式可得：H-CHJ由I的組成可知，G通過縮聚反應生成高聚物I,故I為，J - 、C-0/ 2j J0—fo-CH-cJ- 4fi>山初竹L|Jn 9據(jù)此解口。chtGf【詳解】(1)根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為比(2)根據(jù)上述分析第三步反應為催化氧化反應，方程式為2fC<=)<>：<(3)根據(jù)上述分析，①的反應類型為加成反應；(4)E堿性條件下水解得到F,則③的試劑與條件為氫氧化鈉水溶液加熱;)H+O2M2 +2H2O;o(5)根據(jù)上述分析，I的結(jié)構(gòu)簡式為：chtGf①能發(fā)生銀鏡反應，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基；②能發(fā)生水解反應，說明結(jié)構(gòu)中含有含有酯基；③苯環(huán)上一氯取代物只有一種，說明苯環(huán)上有4個取代基，且具有一定對稱性；④羥基不與苯環(huán)直接相連，則結(jié)構(gòu)中沒有酚羥基，結(jié)合上述分析，G的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"o 0O-Sh O-OHI ICHQH或CHjOH(6)以乙醇為原料合成有機化工原料1-丁醇，碳鏈的增長根據(jù)題干信息可以用醛與醛脫水反應實現(xiàn)，產(chǎn)物中的雙鍵和醛基可以通過與氫氣反應轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵和羥基，乙醇催化氧化可以得到乙醛，綜上分析其合成路則該合成路線為:CMOH溫熱—AC&CHO稀NaOWA>CH、CH=CHCHO傕瑞加?熱->CH3cH2cH2cH?OH?！军c睛】逆合成法的運用往往是解決有機合成題的主要方法，此題從G的結(jié)構(gòu)分析，通過分子式的比較及反應條件等信息分析有機物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；此類題還需注意題干中給出的信息，如醛和醛的脫水反應，這往往是解題的關(guān)鍵信息。25、醋酸酎和水易發(fā)生反應水浴加熱乙酰水楊酸受熱易分解a防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出ABC84.3%【解析】醋酸酎和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85C,然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品；(1)醋酸酎和水易發(fā)生反應生成乙酸；(2)合成阿司匹林時要控制溫度在85C?9(TC,該溫度低于水的沸點；(3)向粗產(chǎn)品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水楊酸的溶解性，然后加熱回流，趁熱過濾，然后冷卻、減壓過濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸，①乙酰水楊酸受熱易分解；②冷凝水采用逆流方法；③乙酰水楊酸在溫度低時易結(jié)晶析出；不同進行分離提純，水楊酸與乙酰水楊酸均含有竣基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應完的水楊酸；(4)水楊酸的相對分子質(zhì)量為138,n(水楊酸)=2.0g-M38g/mol=0.0145mol,n(乙酸酊)=(5.0mLxl.08g/cm3)4-l02g/mol=0.0529moh由于乙酸酎的物質(zhì)的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應該按照水楊酸來計算，故理論上得到乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.0145molxl80g/mol=2.61g,產(chǎn)率=實際質(zhì)量理論質(zhì)量X100%.【詳解】醋酸好和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85C,然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品：(1)醋酸酎和水易發(fā)生反應生成乙酸，生成的乙酸抑制水楊酸和乙酸酎反應，所以需要干燥儀器，故答案為：醋酸酎和水易發(fā)生反應；(2)合成阿司匹林時要控制溫度在85C?90C,該溫度低于水的沸點，所以合適的加熱方法是水浴加熱，故答案為：水浴加熱；(3)①乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128C?135C,使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解，故答案為：乙酰水楊酸受熱易分解；②采取逆流原理通入冷凝水，充滿冷凝管，充分冷凝回流，冷凝水從a口進，從b口出，故答案為：a；③趁熱過濾，防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出，減少損失，故答案為：防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出；④乙酸乙酯起溶劑作用，趁熱過濾除去水楊酸，再冷卻結(jié)晶析出乙酰水楊酸，說明低溫時乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小，利用水楊酸、乙酰水楊酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分離提純，這種分離提純方法為重結(jié)晶，由于水楊酸與乙酰水楊酸均含有竣基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應完的水楊酸，故選：ABC；(4)水楊酸的相對分子質(zhì)量為138,n(水楊酸)=2.0g+138g/mol=0.(H45moLn(乙酸酎)=(5.0mLxl.08g/cm3)+102g/mol=0.0529moL由于乙酸酎的物質(zhì)的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應該按照水楊酸來計算，故理論上得到乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.0145molxl80g/mol=2.61g,產(chǎn)率=實際質(zhì)量理論質(zhì)量x100%=2.2g2.61gx100%=84.3%,故答案為：84.3%.

26、加快并促進Na2c。3水解，有利于除去油污Fe+2Fe"=3Fe2+ 分液漏斗 ：NWN： 用少量蒸館水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中 3xlOO% ①④⑤⑥aMnO4+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O xlOO% 部分Fe?+被氧氣氧化 取少量待測溶液于試管中，加入2X233m少量KSCN溶液 溶液變紅色【解析】廢鐵屑用熱的Na2cCh溶液除去表面的油污后，加稀硫酸溶解，F(xiàn)e與H2s04反應產(chǎn)生硫酸亞鐵溶液，加硫酸鉉晶體共同溶解，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體、過濾、洗滌、干燥得到莫爾鹽FAS,以此分析解答?！驹斀狻縄.(1)步驟①是用碳酸鈉溶液除去廢鐵屑表面的油污，該鹽是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，由于鹽的水解反應是吸熱反應，加熱，可促進鹽的水解，使溶液堿性增強，因而可加快油污的除去速率；(2)亞鐵離子易被氧化，少量鐵還原氧化生成的Fe3+,反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3)根據(jù)圖示可知：儀器X的名稱為分液漏斗；N原子最外層有5個電子，兩個N原子之間共用3對電子形成N2,使每個N原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N2的電子式為：N：：N：;(4)蒸出的氨氣中含有水蒸氣，使少量的氨水殘留在冷凝管中，為減小實驗誤差，用少量蒸儲水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中；根據(jù)反應方程式2NH3+H2so4=(NH4)2SO4,2NaOH+H2sO4=Na2SO4+2H2O,可得物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系為：n(NH3)+n(NaOH)=2n(H2SO4),n(H2SO4)=bxlO3Lxcimol/L=bdX103mol,n(NaOH)=C2mol/I.xdx103L=c2dx103mol,所以n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2bcixl03mol-C2dxl(『3moi=(2bc”dc2)xl0-3mol；根據(jù)N元素守恒可知該摩爾鹽中含有的NH4+的物質(zhì)的量為,xlOO%；X100%=^bci-dcijxio-^ian(NH4+)=(2bci-dc2)xlO-3mol,故,xlOO%；X100%=^bci-dcijxio-^ia(P=(5)用O.OlOOOmol/L的酸性KMnO.溶液滴定溶液中的Fe?+離子，酸性km11。,溶液盛裝在酸式滴定管中，盛裝待測液需要使用④錐形瓶，滴定管需要固定，用到⑤鐵架臺及⑥鐵夾。故滴定過程中需用到的儀器是①④⑤⑥；KMnO』將Fe?+氧化為Fe3+,KMnCh被還原為M/+,同時產(chǎn)生了水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得滴定中反應的離子方程式為MnO4+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；⑹根據(jù)元素守恒可得：(NH02Fe(S(h)2?6H2O?2sO』2-?2BaSO」，n(BaSO4)= mol,則n[(NH4)2Fe(SO4)2,6H2O]=n(BaSCh)=xmol=mol,則500mL溶液中含有的ng_. 1 1. n2X233233^/moZ233 2 2233

2X233(NH4)2Fe(SOg6H2。的物質(zhì)的量為molx，則mg樣品中FAS的質(zhì)量百分含量為n 50。2X233 20匕,5凡…_,X100%=5MxlOO%――-mol392gmo. 392n?—xlOO%m 2X233m(7)已知實驗操作都正確，卻發(fā)現(xiàn)甲方案的測定結(jié)果總是小于乙方案，其可能的原因是Fe?+被空氣中的氧氣部分氧化，設計簡單的化學實驗驗證上述推測的實驗過程為：取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化?！军c睛】本題考查物質(zhì)制備實驗方案的設計的知識，涉及物質(zhì)的凈化除雜、物質(zhì)電子式的書寫、滴定實驗過程中儀器的使用、分析應用、氧化還原反應方程式的書寫與計算、物質(zhì)含量的測定與計算等，該題綜合性較強，要注意結(jié)合題給信息和裝置特點及物質(zhì)的性質(zhì)分析，題目難度中等。27、溫度控制 使反應發(fā)生(或正常進行)，并防止溫度過高引起爆炸 冰水浴2KCIO3+H2c2。4絲&K2CO3+CO2T+2aO2T+H2O 用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等當?shù)稳?最后)一滴標準液時，溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點1.35cVxl0-2g偏高偏低【解析】(1)二氧化氯(C1O2)沸點為11C,用氯酸鉀粉末與草酸在60c時反應可生成二氧化氯等物質(zhì)，裝置A必須添加溫度控制裝置，需溫度計，CKh溫度過高可能引起爆炸，其溫度要保持60-80C之間，C1O2的沸點低，用冰水可以使C1O2冷凝為液體；(2)KCKh和草酸發(fā)生氧化還原反應生成CKh、K2cth、CO2和H2O,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒書寫方程式；(3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等；(4)溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點；⑸根據(jù)關(guān)系式2cQ?5L?lONa2s2O3計算n(ClO2),再根據(jù)m=nM計算m(ClO2)；⑹根據(jù)關(guān)系式2cIO2?5L?lONa2s2O3判斷，若操作使Na2s03偏少，則ClCh偏低；若操作使N