化學(xué)反應(yīng)平衡試題+答案

化學(xué)反應(yīng)平衡試題+答案一、逸擇珊L在一個(gè)密閉容器中道行反喻第6僧卜+6限士WSC"）已如反應(yīng)過(guò)程中某TMlla肛、Oi.也」分別是“inoVL、Olmnl/L、0.2?^..節(jié)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí).可能存密的數(shù)據(jù)是（）A.SOi0.4nkiW_.S為（Lhnul/LR,SO?為稹25mVLSO：,班）亞）均為（MSmWL￡04同為gmol/L2.在一心溫度F*可逆反星=2Cl9達(dá)到F衢的林志是<）A.（ZL成的速率，C分解的速率楣等B--<乩仁的濃嚏不再變化C的％時(shí)間生理Mmol.X同時(shí)生成.如mnlBD\&C的分子數(shù)之比為14:21可逆反應(yīng)HXg異皿#=2HM審達(dá)到平面時(shí)的林士格（）A,合氣他密度恒定不箜B.涅合，體的翻色小冉應(yīng)變C.H、0HJ的濃度相等dI在1合氣體中體積分赦不變一M■?一定溫度F的定容密匍容物中，取1宓量的A、B于反應(yīng)容孫中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反庖上一A&+2電乩=0部+力*.1已11平曲的是<）A.賽合氣體的壓努B,混臺(tái)氣體的密度CC.口的物質(zhì)的后的比侑D.氣體的總掰質(zhì)的量工生一回空意閉弊港中.勸人一定后氣體'在「定條件卜*發(fā)生.如下反應(yīng):2A（S）―回國(guó)+JC?,反應(yīng)達(dá)平斯時(shí),就得容隔內(nèi)壓超增大為P%,若此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為二■下列關(guān)累正神的是C）A.若n=I*則P>aB,若）（G,則PVar,苦工=3,則PaD,苫x=4.則P^h△密用容事中.用等物質(zhì)的垃兒和8發(fā)生岫下反度：AI&+2B哂）一式⑷，質(zhì)山達(dá)到平衡時(shí)r若混合氣體中TOC\o"1-5"\h\z從第B的利比的量之和匕匚的憫班的星相等.M這肘A的轉(zhuǎn)化率為1）A.40%B.戈齪C.60版D,70%7.在IL的密州奔寄中通入2molNHj.在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)i達(dá)fll甲何時(shí).容量?jī)?nèi)N±的百分占建為那L若也持容器的體，積和溫度都不受,分別逋入下列初始物班，達(dá)到平衡時(shí).春$內(nèi)N,的百分客H；也為a%的是t）A.R.2rrMJlNHi+lmolN?C.2mdM共加皿周口.GJindNH]+0.9fiiHN：+2&tmlHT&.在密閉客A中發(fā)生反應(yīng)2Sa“>2―2SCM?.起始的蠢（h和Ch分刎為MlW和JOmol.達(dá)到T渤時(shí).Sth的轉(zhuǎn)化率為的%口若從$6開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng).在相同的條件下,秋使千匍時(shí)各成分的體校分效與前者相同，財(cái)起的時(shí)W的物質(zhì)的量及可人的轉(zhuǎn)化率分別為（）AlOni^⑷，R20m>lJfKiC2Cnw|用降DMtnol冊(cè)嗎現(xiàn)K、Y、H為三種氣偉，fEfimol僚11hmd幃入一MlW容器中，發(fā)中一反桓K+2Yl^2Z.這到平衡時(shí)，若EI口的軻固的量滿足，rf（X）+n（￥）?i（Z）,則Y的轉(zhuǎn)化率為（）A.^xlOO%氏生心.】0（杵5鼬C.2&xK）O%D.—“劉院55H.定條件卜.這密閉容器中通A定呈裁打利5的祖分二體.發(fā)生如卜反I必2SdQjW＞?a2SOeH0SQL反應(yīng)達(dá)干面后SOi、6和SO、的腳質(zhì)的量之比為3：4；&保持其它條件不變.降耗溫度后達(dá)到斷的平衡時(shí).必和EO、的杓質(zhì)件琢分利是LInd和泡ml此時(shí)冷器的50：的梅城的量應(yīng)&A］A.07it?lA.07it?lB(WmdC.LItnd.在一定海度卜.某密用容器中發(fā)生反鹿：2soM團(tuán)+UW以=^2SUZgj+Q達(dá)平衡后.SO」，O」、SO.(Tj捌質(zhì)的量之比為3：Z；電其它條件不變.升is達(dá)到新平衡盹.St＞j14imd.Oj^O,9mil,劃此時(shí)SS的物質(zhì)的信為f)R.1.6?nd.某體裁可受的患闌客朋.盛白成品的A和B的漫得氣體，孔一宸條件麓生反應(yīng)A+3-2C,若嫌持翼度和基銀小麥.當(dāng)選到平衡時(shí)，容睛的體枳為VL其中＜?氣體的體積占I酸，卜列推斷正確的是f)U原混餐氣體的體粗為I2VL力混混合氣體的崢相為t1VL司反度達(dá)利平布時(shí)氣體A消耗仲WHVL一反應(yīng)達(dá)到甲葡時(shí)氣體H消/棹(W5VLA.-B.(D?C，入口.案II.在一定溫度時(shí).將imolA超2moiH放入容積為5L的臬空?qǐng)F(tuán)容器中發(fā)生如卜反應(yīng)工A(sH2Big?^=C(gH2Dlg)，熱51mli后，測(cè)得容器內(nèi)H的濯慢減少)。二mnLL下列敘述下(旗的是()A.在5m話內(nèi)以反應(yīng)用C的限度雪上表示的反應(yīng)速率為。工曲川門(mén)匕min)H,5min時(shí).客揚(yáng)內(nèi)D的濃度為0.加防c,當(dāng)容港內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí).港可延反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.Sniin時(shí)容器內(nèi)氣汴總的物質(zhì)的量為加nNI丸杷由wlA和5molB兩氣體通人容根為4L的密閉容器中.定梟附下反應(yīng)?”(氣)+B［氣)UC(氣)+xD＜?xì)?4jmin達(dá)平衡.此時(shí)生成2moic.9)得口的平均反應(yīng)速率為O.lnnl*(L*min)L卜”,說(shuō)法中正贏的是()A.降f氏干衡［本察的溫度.逆反向速率最小.正反應(yīng)速率增大.平建正向稀動(dòng)B.忸海下達(dá)捌千衡的標(biāo)志是匚和D的生成速率相等A的平均反應(yīng)速率為OJSmNTL-min)R的轉(zhuǎn)化率為25，F(xiàn)一定噩度T向一固定容枳的客糖中放入LmolA和1函唱*幅耳小好+或9—0a25酢赳到平御時(shí).亡的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是岫t.在相同的條件軋若按以F配比開(kāi)始3,羋衡時(shí)C的質(zhì)量分依比為總％的是()A.2n?IA+2nM?LBB,2mulD+linulCC.2mo!CMTncilA+ln?lR口.ft.5in()4A+fl.5［riulB+0.5TTiDlC+ljOmnlDIfS.在甯用容器巾釐生反向2S6+Oj-2SOgj,起訪時(shí)SO」和6分“為葡ml和15mL達(dá)到平新時(shí).SO：的弱化率為若從55開(kāi)始進(jìn)行反u.4甜1山條件下+瞅使平衡時(shí)各曲分的體積分效與前者相同，題起媯時(shí)SO*的物般的量&$6的轉(zhuǎn)化率看＜A.15itu］和加，B,Miuul粕20%C.30niol和4WfcD.45mdL和月雎二、培空蟲(chóng)11.寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平電常數(shù)貪達(dá)式：(i)N?+3Hq=QNHiK=@Fc+-?H^Xg)W*Ffj5+4由K=18.在IL密可容器中，充入*nM9和btnulH”在?定溫度下N計(jì)311—?0也達(dá)到平瘠，容器中還朝余CmulN斯而密時(shí)N士的物比率是,比的轉(zhuǎn)化率是.生成^比是mol,容器中出的平衢濃度是?W.一定溫度下在10L容器中加入5mls6和加36.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí).有3mdsQ；發(fā)生了反應(yīng)卜則；(I)生成了mdSS,5G的轉(zhuǎn)化率均.(2)平漸時(shí)容據(jù)向氣體的由將質(zhì)的量為.(3)平衡時(shí)Sth的濃硬是*6的濃度是-§0」的次度是3弧定條件F，可他反應(yīng)：3f人達(dá)到1很二L.狗時(shí)日田05mM，r（叫小?）=L6mul/L.若4氏和C的起始濃變牙別為MK1I/U用nul/L.rintil/Lc.一同寄口）1.b應(yīng)滿足的關(guān)系是《力a的取值范圍是21.在邇度!（配K時(shí)，下列可逆反應(yīng)及其干離有某些特殊性』CO.-1+HjOgi昔NCOh,為2mo"LHHKJh為3molFL反應(yīng)達(dá)平震時(shí)，C0的轉(zhuǎn)化聿為附心如果THQ%為6milILHCOki為2m川，】一反應(yīng)達(dá)到千闔時(shí).則CO的轉(zhuǎn)化率為然（I）計(jì)算上述兩種情況下HQ的轉(zhuǎn)化率、.CO和Hq的轉(zhuǎn)化率之間的美?？杀硎緸椋?2）設(shè)現(xiàn)可限時(shí).HC”k=un?ol/L（＜H：（^=fr所1，L達(dá)平衡時(shí)4小片=（mol，L（D當(dāng)&—5,廣="^時(shí)?b=t?當(dāng)（j-b時(shí)*—~tQu③用以我示小屈。之間關(guān)奈的式了兄?22,聘21noiHO將加皿8置于比客哥中，在一定條件卜,加熱抬高需?發(fā)」：由卜W逆反應(yīng)：2H?U［且，=2比+＜K2CQ+＜J^=^CU?1）當(dāng)上述王統(tǒng)達(dá)到千苣時(shí).就求其混合氣體的平而組成,則至小說(shuō)哥耍就追兩種氣體的平市濃度.但這兩種氣件不第同時(shí)是R,或和*（以它們的分子式）（2）君亨世時(shí)o3和CO3的物般的量分別為q（G：＞不=UHT.nCCO2＞中=匕mol。試求口（H:O）不=:t用含仆h的代數(shù)式表示）三、“燈也25.amolbh和反庾.在一定條件下達(dá)到1荷，生成chulN也.N也在甲面泡合物中的隨量分?jǐn)?shù)是多少？24I埠朝宗卜和q怖棍空氣滉合后，在4周】亡以］.通過(guò)VN為催化制,卡生如卜反隨二2Sn^j）+n（yI，=*04*若同■同氏下測(cè)序反應(yīng)前后混合氣體晌密度比為59：1，則反應(yīng)掉的SQ1是原有$02的百分之幾？答案及解機(jī);I.C或反應(yīng)相、生出物濃度不可能同時(shí)版小。因是可逆反應(yīng).不可能反虛物式生成物證為殖入、口不正確.算案;H.L判斷一個(gè)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的主要依據(jù)為：①看我面與他是酉相等「考反應(yīng)物和生成捌的洪度是否不疑時(shí)間的變化而變化,凡三項(xiàng)說(shuō)明向iE=E逆hB選項(xiàng)說(shuō)明反應(yīng)體系各物質(zhì)的常度不再曲變.成話九B.D很明顯是錯(cuò)俵.C選項(xiàng)不能神保已總平衙《在任何時(shí)刻,有g(shù)A產(chǎn)生時(shí)必行MuhWB同時(shí)產(chǎn)生.兩者表示的都是通反應(yīng)速率M管案為AB.3?對(duì)于里?與陋簫氣合成黑化氫反限來(lái)說(shuō).它反應(yīng)前后，體悻枳沒(méi)有發(fā)生變化.因此在一國(guó)定容枳的密閉容器中.不管讀可逆反應(yīng)是從正反應(yīng)開(kāi)騎士是從逆反應(yīng)開(kāi)始.不管讀反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài).客舞中混合氣體的密度始繪是不變的.星赭四項(xiàng)不是平面時(shí)的標(biāo)志］在兩，旭HT氣體中R有R蕉氣具有前i色是新紅色的，當(dāng)嘏合氣體的藻色不則,實(shí)質(zhì)上就直味君h的粒度不再變化.也就壇反應(yīng)混合物各殂成成分的含量保持不變.故B選項(xiàng)正確tCife項(xiàng)中Hi&川的濃度相等時(shí).并不表示各物質(zhì)的謊度保持不變.故EJI錯(cuò)誤?口地項(xiàng)h在溫合氣體中悻枳分敬不變就表不等物城的法度不再發(fā)生變牝，曲D選項(xiàng)止硼。答：BDr4.國(guó)給反應(yīng)是一個(gè)反庾前后氣體體積不受的反應(yīng).越不管平衢是否耗動(dòng).濯合氣體的壓強(qiáng)與氣體的自物質(zhì)的量均不變匕而干才生成C.D的物喳的量相等.葩比值不贊.答案,答一反應(yīng)物湘耗f一反應(yīng)物湘耗f反應(yīng))的濃度

反應(yīng)物的一定浪咬X1R肉A丘根博已知壓強(qiáng)增貫P環(huán)，即Jt+I>2,Jt>\.ff!%A.坦通人的一定量氣體A為］nm,2A[fii-一*■E骰始患(mol)100裨化CmnlJ詆--1%2-J%7■平街(?nk3%—口口X?—a%依巴工強(qiáng)增尤P":,叫他心」IjrII*it1%*—睇，+=11G=1+P^i222Px=+1當(dāng)x-2時(shí)J-2PP<1H選項(xiàng)正磁當(dāng)。3時(shí)cij項(xiàng)正硼嶗x=4時(shí)D速項(xiàng)排除斗索力HC氏【知識(shí)點(diǎn)撥】化學(xué)平衙的一般計(jì)竟要果用平面計(jì)算接式.模式中的1種量可用物質(zhì)的量.物肪的星濃度，時(shí)于氣體.越可用體粗口對(duì)于氣體的相關(guān)計(jì)算,可涉及壓強(qiáng)、悻枳、相對(duì)密度相平均招計(jì)分了量.故可用到相關(guān)猊律?如壓鹿比等干物斌的量之比.氣電體粗比等I物質(zhì)的量之比.質(zhì)量守怛定律。柔用求平均量的計(jì)算公式或三箱止弦法軍如果己卻平面時(shí)總的物質(zhì)的單或電用同.或平面町的朽痛的量與初始物員的信之I乜或胃底時(shí)與初始的年梅之比.或平淅時(shí)的平均相對(duì)分子量,則魯班未知效號(hào)出?；?，列代依方程式求解.苕是已知平衡時(shí)的平均相對(duì)分子量a劃要k據(jù)城a守恒定律列代數(shù)式求解，【分枷解答】讀A物啦的轉(zhuǎn)化率為t.A和B起胎科偵的生都為umuLAi即+2B停---2c面起始物質(zhì)的*tfflon前0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量:(mol)JliX2uk于衡物質(zhì)的硬(nri)U-UKa-2ax根據(jù)地口.A卻H物的的型2”與‘C物他的虻相等□-aA-;iT=2axX=0.4則X的好化軍為40軍.選項(xiàng)凡正硼一工HBRSK對(duì)于氮的分鮮反應(yīng)，我和根據(jù)反囤的聚我關(guān)基.將選項(xiàng)的四H嘴祝都換算成反應(yīng)物CNHi\如果n也為占它仃都可達(dá)到相同的千衢狀態(tài)，即等效。選項(xiàng)A第宜成NTL為？ML符合理有，通項(xiàng)R.『希算成NW都不是如口】.他排島.迅項(xiàng)必2NH-N"3H211,10952.H5i-1.9OmnlOl+l.Q(=2.0(nwilL等軟.善宅為tD,隊(duì)某可蛔應(yīng).無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始.還是從逆反應(yīng)開(kāi)始.只要正反座起始灌度與遂反應(yīng)起始謙度“相當(dāng)二由加同條件下.可延到同一干用狀態(tài),答宴：出丸［知折解善】X+2Y_*2Z起始friKilhmnl0反應(yīng)—b(ihdbitT曲a-1/)yiA.加j也i2根據(jù)題點(diǎn)口-Lw+力-M一?**,fl二迎十也K100%2勵(lì)售二為B選項(xiàng).m一t分析解答】?法?設(shè)第一種平衡狀塞下5為星則30)為:.變成第二種平衡時(shí)5變化量為“”5(回+(儂回K=2SDi(g；+C*x\px42y-2,0解得：「j"1,2mcly\2yIL.r-y=]jLy=0,lmolTOC\o"1-5"\h\zJ.L山)可第2SC>wu十，卻2S0xg)+f0.912IXfl.2OJ02fl.71.12.0二法;用等效平整辦法.將56轉(zhuǎn)變?yōu)镾Os和6.使瘴初始雖比相：%2slM幻+OMQ2s6僮)2S0i(gj+Oxe)2鼠Wg)346a).L2.01530](2.0I0)a().7inifd一二？0*,r口，20+r571Ll+17a().7inifd三法工與5丁計(jì)0班)wbuugl"5值)+O*g)一—2SQu目2A02J0122.1—MIA2鈿fjn2l=4ti1.u?,,o=(Ufwj2耳。ygj+Orlgl2SQ3256(用十。河因2SOs(g)工7Zl02.72J0kKfl,9IS212091.21.80.71J等窠為至ii.1分析解答】解法一?2soM￡)+0必)2SO.<g)居6。+0皿)2S0s(￡)仃Mwl)。占口。80rtr(mol)2a,t2xu-Ufr—0.9Ji(moL)a—b—j2r1.4。囚b=1.6malg=乂O.*=2.KrnnL280:(-)-FO2(g)2S(h(g)TOC\o"1-5"\h\ziiu([ik)])2.8L60n?(??l)L40.71An(rtwl)14Q91.4軍法：N招(Hgi+OKg)罵。唯卜nii(mof)丸％4dn費(fèi)(mnl)2rx2tn4加+2r入以4^-紅由電息如，％+廿一14仇聯(lián)立二式得：a-t)AmAX一?！箁m44H2i-4X04mvl2aO.Liw〕=IATTK>I.總應(yīng)選Ar12.A13.□H.C15.HD瓜R17,(3>KI>2Pl//J此山」17,(3>KI>2Pl//J此山」闋J巫1111心&E&XJH1UI：b-3j+Vjmil/LahCl)3t60%(2