廣東省2023屆高三年級(jí)四校聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案

PAGEPAGE13廣東省2023屆高三年級(jí)四校聯(lián)考化學(xué)試題說(shuō)明：本試卷有4道大題16道小題，共10頁(yè)，考試用時(shí)75分鐘，滿分100分。一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用，下面幾種物品的主要成分不屬于有機(jī)物的是ABCD唐獸首瑪瑙杯新疆棉制品襯衫冰糖“飛揚(yáng)”火炬中的樹(shù)脂材料2．下列化學(xué)變化不涉及氧化還原反應(yīng)的有A．用小刀切開(kāi)金屬鈉，表面逐漸變暗B．推進(jìn)盛有NO2的密閉針筒的活塞，氣體顏色變深C．將酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去D．將FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最終生成紅褐色沉淀3．下列符號(hào)表征或說(shuō)法正確的是A．葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：C6H12O6B．FeCoNi位于元素周期表p區(qū)C．BH4-CH4NH4+空間結(jié)構(gòu)均為正四面體D．金剛石的晶胞：4．下列操作合理且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．配制100mL0.1mol/LNaOH溶液B．振蕩不互溶的液體混合物C．除去CO2中混有的HCl氣體D．熔融Na2CO3固體5．下列化學(xué)方程式或離子方程式能準(zhǔn)確解釋事實(shí)的是A．自然界的高能固氮：N2+3H22NH3B．白醋可除去水壺中的水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．苯酚鈉溶液通入CO2后變渾濁：D．呼吸面具中用Na2O2吸收CO2并供氧：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．海洋是巨大的資源寶庫(kù)，如圖：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①時(shí)加入試劑的順序?yàn)镹aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→鹽酸B．NaHCO3作為鈉鹽常溫下溶解度大于NH4HCO3C．步驟②在坩堝中灼燒MgCl2·6H2O晶體獲得無(wú)水MgCl2D．步驟③④⑤的目的是從海水中富集溴7．下列有關(guān)物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A．可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)B．核磁共振氫譜有4組峰C．具有含苯環(huán)的同分異構(gòu)體D．分子中碳原子雜化方式有8．我國(guó)科學(xué)家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射頻電火花噴射氮?dú)?，獲得超硬新材料氮化碳薄膜，結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氮化碳屬于共價(jià)晶體 B．氮化碳的化學(xué)式為C4N3C．碳、氮原子均采取雜化 D．氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體9．下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．原子半徑：S>Cl B．穩(wěn)定性：H2Se<H2SC．結(jié)合質(zhì)子能力：S2->Cl- D．酸性：H2SO4>H3PO410．圖a～c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)（X、Y均表示石墨電極）微觀圖示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖示中代表的離子的電子式為B．圖a中放入的是氯化鈉固體，該條件下氯化鈉不導(dǎo)電C．圖b和圖c中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)完全相同D．圖b能證明氯化鈉固體含有離子鍵11．實(shí)驗(yàn)小組探究雙氧水與KI的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案如下表。序號(hào)①②③裝置及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液無(wú)明顯變化溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無(wú)色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無(wú)明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出溶液無(wú)明顯變化下列說(shuō)法不正確的是A．KI對(duì)H2O2分解有催化作用B．對(duì)比②和③，酸性條件下H2O2氧化KI的速率更大C．對(duì)比②和③，②中的現(xiàn)象可能是因?yàn)镠2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率D．實(shí)驗(yàn)②③中的溫度差異說(shuō)明，H2O2氧化KI的反應(yīng)放熱12．部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)與d、a與e均能反應(yīng)得到bB．c為一種新型自來(lái)水消毒劑，c代替b的原因是：c不屬于危險(xiǎn)化學(xué)品C．b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的產(chǎn)量D．e的固體可用于實(shí)驗(yàn)室制O213．測(cè)量汽車尾氣中氮氧化物(NO、NO2)含量的方法如下：i．在高溫、催化劑作用下，NO2分解為NO和O2ii．再利用O3與NO反應(yīng)，產(chǎn)生激發(fā)態(tài)的NO2(用表示)，當(dāng)回到基態(tài)NO2時(shí)，產(chǎn)生熒光。通過(guò)測(cè)量熒光強(qiáng)度可獲知NO的濃度，二者呈正比下列說(shuō)法不正確的是A．基態(tài)NO2與具有的能量不同B．NO2在大氣中形成酸雨：4NO2+O2+2H2O=4HNO3C．O3與NO發(fā)生反應(yīng)：NO+O3=+O2D．測(cè)得熒光強(qiáng)度越大，說(shuō)明汽車尾氣中NO含量所占比例越高14．用氧化鐵包裹的納米鐵粉（用Fe@Fe2O3表示）能有效還原水體中的Cr(VI)。Fe@Fe2O3還原近中性廢水中Cr(VI)可能反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．氧化鐵包裹納米鐵粉的密閉程度對(duì)處理廢水的結(jié)果沒(méi)有影響B(tài)．Fe2O3在反應(yīng)中起到催化劑作用C．Fe與Fe2O3形成微小的原電池，其中Fe作為負(fù)極，發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2+D．Fe2+與CrO反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++CrO+8H+=3Fe3++Cr3++4H2O15．實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是A．制備過(guò)程中將液溴替換為溴水可減少溴的揮發(fā)B．裝置b中的試劑換為AgNO3溶液可檢驗(yàn)反應(yīng)過(guò)程中有HBr生成C．為了從分液漏斗向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液順利滴下，可先打開(kāi)開(kāi)關(guān)KD．裝置c中溶液變?yōu)槌赛S色16．廢舊CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下：己知：HAuCl4=H++AuCl。下列說(shuō)法正確的是A．“酸溶”時(shí)硝酸的利用率濃硝酸高于稀硝酸B．“過(guò)濾”所得濾液中的Cu2+和Ag+可用過(guò)量濃氨水分離C．NOx通常指NO和NO2，二者均可被NaOH溶液充分吸收D．用過(guò)量Zn粉將1molHAuCl4完全還原為Au，參加反應(yīng)的Zn為2mol二、非選擇題：本題共4題，共56分。17．（14分）某課外活動(dòng)小組以CuSO4·5H2O和氨水為原料制備[Cu(NH3)4]SO4·H2O并進(jìn)行探究。己知：CuSO4+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]SO4+4H2O[Cu(NH3)4]SO4[Cu(NH3)4]2++SO42-[Cu(NH3)4]2++4H+Cu2++4NH(1)配制溶液：稱取一定質(zhì)量的CuSO4·5H2O晶體，放入錐形瓶中，溶解后滴加氨水。裝置如圖A所示（膠頭滴管中吸有氨水）。滴加氨水時(shí)，有淺藍(lán)色沉淀Cu2(OH)2SO4生成；繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。用離子方程式表示由淺藍(lán)色沉淀得到深藍(lán)色溶液的原理：(2)制備晶體：將A中溶液轉(zhuǎn)移至B中，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體；將B中混合物轉(zhuǎn)移至C的漏斗中，減壓過(guò)濾，用乙醇洗滌晶體2～3次；取出晶體，冷風(fēng)吹干。①晶體不采用加熱烘干的原因是②減壓過(guò)濾時(shí)，抽氣泵處于工作狀態(tài)，活塞需關(guān)閉，使裝置內(nèi)產(chǎn)生負(fù)壓。洗滌晶體時(shí)，應(yīng)該在打開(kāi)活塞的狀態(tài)下，向漏斗中加入乙醇至浸沒(méi)沉淀，原因是。(3)廢液回收：從含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的廢液中回收乙醇并獲得CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液，應(yīng)加入的試劑是（填序號(hào)）A鹽酸B硝酸C硫酸D氫氧化鈉溶液。己知硫酸銨溶液高溫易分解，回收乙醇的實(shí)驗(yàn)方法為A蒸餾B減壓蒸餾C萃取D分液(4)用沉淀法測(cè)定晶體中SO的含量。稱取一定質(zhì)量的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，加適量蒸餾水溶解，向其中滴加足量BaCl2溶液，攪拌，加熱一段時(shí)間，過(guò)濾，洗滌，烘干，灼燒，稱量沉淀的質(zhì)量。下列有關(guān)說(shuō)法正確的有。A．滴加足量BaCl2溶液能降低實(shí)驗(yàn)數(shù)值偏低的可能性B．檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗凈的方法為取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀生成，證明沉淀己洗凈C．洗滌后濾紙和固體一起灼燒，以免固體附著在濾紙上，造成損失。D．己知[Cu(NH3)4]2+為平面四邊形結(jié)構(gòu)，中心Cu2+不可能是雜化(5)新制的氨水中含氮元素的微粒有3種：NH3、NH3·H2O和NH，其中NH3·H2O電離平衡受多種因素的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，控制變量，僅探究NH對(duì)NH3·H2O電離平衡的影響結(jié)果：①限制試劑與儀器：0.1mol/L氨水、NH4Cl、CH3COONH4、NH4HCO3、(NH4)2CO3、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、pH計(jì)、恒溫水浴槽（可控制溫度）。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案。表格中“”處需測(cè)定的物理量為物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)V(0.1mol/L氨水)/mLm(銨鹽)/gt/℃1100025b2100a25c③表中物理量“m(銨鹽)/g”的銨鹽應(yīng)是④按實(shí)驗(yàn)序號(hào)2所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，忽略水電離的OH-，則一水合氮的電離度（平衡轉(zhuǎn)化率）為_(kāi)___18．（14分）釩能使鋼的硬度、耐腐蝕性等性能顯著提升。工業(yè)上以富釩爐渣（主要成分為V2O5、Fe2O3和SiO2等）為原料提取五氧化二釩的工藝流程如下：(1)在操作①焙燒過(guò)程中V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)焙燒爐中可用Na2CO3代替NaCl與富釩爐渣焙燒制得偏釩酸鈉。用Na2CO3代替NaCl的優(yōu)點(diǎn)是(3)操作①應(yīng)控制焙燒溫度，若溫度過(guò)高雜質(zhì)SiO2不易除去，原因是(4)以上流程中應(yīng)用過(guò)濾操作的有（填操作序號(hào)），操作③后需要加入過(guò)量的NH4Cl，從溶解平衡角度分析原因(5)產(chǎn)品純度測(cè)定：將mg產(chǎn)品溶于足量稀硫酸配成100mL(VO2)2SO4溶液。取20.00mL該溶液于錐形瓶中，用amol·L-1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，經(jīng)過(guò)三次滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。資料：VO溶液為黃色，VO2+溶液為藍(lán)色，而五氧化二釩則是紅色的。①完成下列滴定過(guò)程的離子方程式VO+H2C2O4+=VO2++CO2+②該滴定實(shí)驗(yàn)不需要另外加入指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是③產(chǎn)品的純度為（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，己知相對(duì)分子質(zhì)量：V2O5182)19．（14分）I．CO2的循環(huán)利用是“碳達(dá)峰、碳中和”主要措施。(1)據(jù)VSEPR理論可知CO2中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(2)CO2與環(huán)氧丙烷一定條件下反應(yīng)生成可降解塑料，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式II．工業(yè)上用Cu-ZnO作催化劑通過(guò)反應(yīng)①來(lái)生產(chǎn)甲醇，同時(shí)也會(huì)有副反應(yīng)②發(fā)生。①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)(3)己知298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的能量如右圖所示，則=kJ/mol（保留三位有效數(shù)字），反應(yīng)①低溫自發(fā)進(jìn)行（填“能”、“不能”）。(4)在恒溫恒容的容器中，充入0.5molCO2(g)和1.0molH2(g)，起始?jí)簭?qiáng)為pkPa，一段時(shí)間后達(dá)到平衡測(cè)得容器中生成0.3molH2O(g)，壓強(qiáng)為pkPa。反應(yīng)②的平衡常數(shù)=（列出計(jì)算式即可）（分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù)即為。下列說(shuō)法中不正確的是A．向容器中充入He，使體系壓強(qiáng)增大，可增大反應(yīng)速率B．向容器中再充入H2可提高CO2轉(zhuǎn)化率C．當(dāng)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D．選擇合適的催化劑，不但可以加快反應(yīng)速率，還可提高甲醇的平衡產(chǎn)率III．催化加氫合成乙烯是CO2綜合利用研究的熱點(diǎn)領(lǐng)域，其反應(yīng)為：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)(5)理論計(jì)算表明，原料初始組成，在體系壓強(qiáng)為0.1MPa條件下反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x與溫度的變化關(guān)系如圖所示，則圖中表示C2H4變化的曲線是，該反應(yīng)0（填“>”、“<”或“=”）20．（14分）吡唑類化合物G是一種重要的醫(yī)用中間體，也可作為某些光敏材料、染料的原材料。其合成路線如下：(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是，C的名稱是(2)A→B的化學(xué)方程式為(3)測(cè)定E所含化學(xué)鍵和官能團(tuán)的儀器應(yīng)選用A．元素分析儀B．質(zhì)譜儀C．紅外光譜儀D．分光光度計(jì)(4)若D與液溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E，寫出在堿醇條件下E生成F的化學(xué)方程式(5)X為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式①含有苯環(huán)；②核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為2：2：1；③1molX與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg(6)吡唑(C3H4N2)是無(wú)色針狀晶體，分子中具有類似于苯的5中心6電子π鍵，可作為配體與金屬陽(yáng)離子形成配位鍵。分子中兩個(gè)“N”原子更易形成配位鍵的是（填“1”或“2”），原因是(7)噻吩(C4H4S)是一種無(wú)色、有惡臭、能催淚的液體，雖相對(duì)分子質(zhì)量大于吡唑但是熔沸點(diǎn)較低的原因是PAGEPAGE15廣東省2023屆高三年級(jí)四校聯(lián)考化學(xué)答案一、選擇題題號(hào)12345678910答案ABCBDDCBCC題號(hào)111213141516答案DBDCCD二、非選擇題17．(1)Cu2(OH)2SO4+8NH3·H2O2[Cu(NH3)4]2++SO+2OH-+8H2O2’（全對(duì)給2分，其它0分）(2)①晶體受熱易脫水脫氨（“晶體受熱易分解”或“加熱烘干變質(zhì)”等合理答案）2’②為了使乙醇較慢的從漏斗中流出來(lái)并與晶體充分接觸，提高洗滌的效果2’(3)C1’B1’(4)ACD2’（少選給1分，錯(cuò)選多選0分）(5)pHNH4Cl（氯化銨）各1分