河北省百師聯(lián)盟2023屆高三上學(xué)期一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考試題（三）化學(xué)試題附參考答案

PAGEPAGE122023屆高三一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考（三）河北卷化學(xué)試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場號、座位號、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？荚嚂r間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35．5一、單項選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．實驗室模擬脫硝反應(yīng)：。關(guān)于此反應(yīng)，下列說法錯誤的是（）A．焓變，熵變B．可以將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，實現(xiàn)常溫下能量的轉(zhuǎn)化C．此反應(yīng)在恒容條件下比恒壓條件下，更有利于提高的轉(zhuǎn)化率D．選用合適的催化劑，有可能使反應(yīng)在低溫下以較快的速率進(jìn)行2．兩種溶液混合后的成分與溶液酸堿性的變化可能有關(guān)，下列說法正確的是（）A．的溶液與的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液混合：C．常溫下，的HA溶液與的BOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7，則D．向某溶液中加入少量晶體，所得溶液中水解程度增大，pH增大3．鎂是組成航空航天材料的重要元素，可由碳真空熱還原MgO制得，主要反應(yīng)為。下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)B．將容器體積壓縮為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時，CO的濃度增大C．一定溫度下，減小CO濃度，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變D．如圖，當(dāng)溫度升高時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大4．無害化處理的一種方法為，在一定容積的密閉容器中發(fā)生此反應(yīng)，的轉(zhuǎn)化率如圖所示，若起始濃度為1mol/L，下列說法錯誤的是（）A．升高溫度，有利于提高的轉(zhuǎn)化率B．a(chǎn)、c兩點中，N2的物質(zhì)的量濃度相等C．反應(yīng)在230℃、恒壓容器中進(jìn)行，達(dá)平衡時，的轉(zhuǎn)化率大于98%D．若b點反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，的體積分?jǐn)?shù)為20%5．在25℃下，稀釋和某酸HA的溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示，其中表示稀釋前的體積，表示稀釋后的體積，下列說法錯誤的是（）A．，兩種酸溶液pH相同時，B．a(chǎn)、b兩點中，水的電離程度a小于bC．25℃時，等濃度的與NaA溶液中，D．曲線上a、b兩點中，的比值一定相等6．二元弱酸是分步電離的，25℃時碳酸和氫硫酸的如下表。下列敘述正確的是（）A．根據(jù)以上數(shù)據(jù)可知，溶液中B．等濃度的NaHS溶液和溶液等體積混合后，則C．pH相同的①溶液和②溶液中的：①<②D．過量通入溶液中反應(yīng)的離子方程式為7．高爐煉鐵中的一個反應(yīng)為，在1100℃下，若CO起始濃度為1.2mol/L，10min后達(dá)到平衡時的體積分?jǐn)?shù)為，下列說法錯誤的是（）A．1100℃下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)B．達(dá)到平衡過程中，反應(yīng)的平均速率為C．達(dá)到平衡后，若增大，則達(dá)到新平衡時，增大D．測得某時刻，則此時8．一定條件下，與發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)起始時在恒壓條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時的體積分?jǐn)?shù)與M和T（溫度）的平衡關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行B．圖中M的大小關(guān)系為C．圖中Q點對應(yīng)的平衡混合物中D．溫度不變時，增大Q點對應(yīng)的平衡體系壓強(qiáng)，則減小9．燃料電池為現(xiàn)代能源利用的新形式，圖為（/）/甲醇單液燃料電池，下列說法錯誤的是（）A．在正極放電B．隔膜為質(zhì)子交換膜C．負(fù)極反應(yīng)為D．放電結(jié)束后，通入空氣可使再生，每再生0.4mol，可消耗2.24L二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。10．已知為二元弱酸，常溫下將的NaOH溶液滴入20mL的溶液中，溶液中（或）的分布系數(shù)、NaOH溶液體積V與pH的關(guān)系如圖所示[已知]。下列敘述正確的是（）A．曲線b表示的是的分布系數(shù)變化曲線B．n點對應(yīng)的溶液中，C．的水解平衡常數(shù)的數(shù)量級為D．在n、p、q三點中，水的電離程度最大的是p點11．笑氣（）是工業(yè)廢氣，近年發(fā)現(xiàn)它有很強(qiáng)的溫室效應(yīng)，在催化劑下，CO還原是有效的去除方法，反應(yīng)為，其反應(yīng)歷程如圖。下列說法錯誤的是（）A．為催化劑B．無催化劑參與反應(yīng)過程的能壘為188.3kJ/molC．根據(jù)圖示，催化反應(yīng)可分為兩個半反應(yīng)：、D．從Im4到Im5有極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成12．甲酸（HCOOH）具有液氫儲存材料和清潔制氫的巨大潛力，產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)為：，在T℃時，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入一定量的，反應(yīng)相同時間，測得各容器中甲酸的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示，其中m、n點反應(yīng)達(dá)平衡。下列說法正確的是（）A．m、p兩點中，甲酸的濃度：B．C．n點時再充入一定量，達(dá)平衡時甲酸的轉(zhuǎn)化率升高D．p點時的體積分?jǐn)?shù)約為13．常溫下，難溶物與在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，若定義其坐標(biāo)圖示：，，表示或。下列說法錯誤的是（）A．K表示的溶解平衡曲線B．常溫下，的分散系在a點時為懸濁液C．向c點溶液中加入飽和溶液，析出固體D．的平衡常數(shù)三、非選擇題：共4小題，共57分。14．（14分）工業(yè)廢料的回收是重要的研究課題，鐵鈷渣其主要成分為Co、Fe、Zn，含少量Pb和，下圖是一種分類回收的工藝流程。已知：相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下。沉淀物開始沉淀pH8.32.77.67.6完全沉淀pH9.83.29.79.2回答下列問題：（1）提高酸浸出速率的措施有______（任寫兩條），鉛渣的成分為______（填化學(xué)式）。（2）“除鐵”時，加入試劑A的目的是______，生成鐵渣需要控制的pH范圍為______。（3）“氧化沉鈷”時將轉(zhuǎn)化為CoOOH，則該反應(yīng)的離子方程式為____________。由流程可知，和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為______（填“>”或“<”）。（4）已知常溫下，溶度積常數(shù)：，，且常溫下“沉鋅”后濾液中，則濾液中的______。（5）已知：溫度/℃20304050607080溶解度/g78829083726040則“系列操作”得到晶體的步驟為______、洗滌、低溫干燥。15．（14分）課外實驗小組以KI參與的某些反應(yīng)來對反應(yīng)過程和化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。（1）KI中的促進(jìn)分解的反應(yīng)機(jī)理如下①（慢）②（快）則此過程的決速步驟為______（填序號），在此過程中的作用是____________。（2）KI中的在經(jīng)酸化的溶液中易被空氣氧化：實驗小組探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，部分實驗數(shù)據(jù)如下表。編號溫度/℃硫酸體積/mLKI溶液體積/mL體積/mL淀粉溶液體積/mL出現(xiàn)藍(lán)色的時間/sA3910.05.05.01.05B510.05.0V1.039C3915.05.00.01.0t①為確保A組實驗在39℃下進(jìn)行，應(yīng)采用的控溫方法為______。②B組實驗中V=______，C組是探究______對反應(yīng)速率的影響，t的取值范圍為______。（3）若將C組實驗反應(yīng)后溶液充分放置一段時間，檢驗其吸收的體積，可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收液（），實驗時應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)溶液放在滴定管中，滴定終點時實驗現(xiàn)象為______，若消耗0.2mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液為15.00mL，則吸收氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______。16．（14分）氮是空氣中含量最多的元素，在自然界中的存在十分廣泛，實驗小組對不同含氮物質(zhì)做了相關(guān)研究。（1）乙二胺（）是二元弱堿，分步電離，在溶液中的電離類似于氨。25℃時，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）隨溶液的變化曲線如圖所示。①在水溶液中第一步電離的方程式為______；②乙二胺一級電離平衡常數(shù)為______，A點時，溶液中的離子濃度關(guān)系______（填“>”“<”或“=”）。（2）已知溶液為中性，又知將溶液滴加到溶液中有無色無味氣體放出，試推斷溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。現(xiàn)有25℃時等濃度的4種溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液，這4種溶液按濃度由大到小的順序排列是______（填序號）。（3）25℃時，將10mL溶液和10mL溶液混合（忽略溶液混合后的體積變化），混合后溶液中的濃度為______[25℃時，]。用數(shù)字傳感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。實驗測得懸濁液中溶解的氯化物濃度變化如圖所示，其中a點表示AgCl溶于溶液形成的懸濁液，下列說法正確的是______（填字母）。a．圖中b點可能是滴加溶液 b．圖中c點后無黃色沉淀生成c．圖中d點 d．由圖可知：17．（15分）二氧化碳有效轉(zhuǎn)化是“碳中和”的重要研究方向，在催化劑條件下可以生成重要的化工原料乙烯，反應(yīng)為。根據(jù)此項研究，回答下列問題：（1）在恒壓密閉容器中，起始充入2mol和6mol發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)在不同的溫度下達(dá)到平衡時，各組分的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。①圖中表示的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是______（填字母）。C點時，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志為______（填字母）。a． b．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化c．混合氣體的密度不再變化 d．不再變化②A、B、C三點對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為、、，則從大到小的排列順序為______。③B點反應(yīng)達(dá)到平衡后，的平衡轉(zhuǎn)化率為______（計算結(jié)果保留一位小數(shù)），若平衡時總壓