2023屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)之阿伏伽德羅常數(shù)的判斷練習(xí)題

第25頁（共25頁）2023年高考化學(xué)解密之阿伏伽德羅常數(shù)的判斷選擇題（共20小題）1．（2022?杭州模擬）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．22.4L的CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1NA B．常溫常壓下，13.6g金剛烷中所含C﹣C鍵的數(shù)目為1.2NA C．0.5molAlCl3完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁膠體，生成膠粒數(shù)目為0.5NA D．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA2．（2022?蘇州模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1.4g14C中含有的中子數(shù)為0.8NA B．2.8g乙烯分子中含有0.5NA對共用電子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氯甲烷（CH2Cl2）中氫原子數(shù)目為0.2NA D．室溫下，pH＝12的Na2S溶液中OH﹣數(shù)目為0.01NA3．（2022秋?深州市校級月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA B．3.2gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于水配成500mL新制氯水，氯水中Cl﹣數(shù)為2NA D．0.12molMnO2與足量0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)生成Cl2的分子數(shù)為0.12NA4．（2022秋?順德區(qū)校級月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．18g冰水中含有O﹣H鍵數(shù)目為2NA B．標(biāo)況下，22.4LCCl4的分子數(shù)為NA C．1L1.0mol/L的NaCl溶液中，含有的陽離子數(shù)為NA D．標(biāo)況下，22.4LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA5．（2022秋?海珠區(qū)校級月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，1molCl2溶于1.0LH2O中，溶液中Cl﹣、HClO、ClO﹣的個數(shù)之和為2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O2含有的非極性共價鍵數(shù)目為0.5NA C．56.0gFe與1.0molBr2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3與11.2LHF均含有5NA個質(zhì)子6．（2022秋?綠園區(qū)校級月考）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．69gNO2和N2O4的混合氣體中所含原子數(shù)小于4.5NA B．100g38%的過氧乙酸的水溶液中氧原子數(shù)目為1.5NA C．等物質(zhì)的量的Na3N和NaN3中含有陰離子數(shù)相等 D．1molNa和足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA7．（2022秋?皇姑區(qū)校級月考）下列說法正確的是（）A．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA B．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA C．1.12Cl2含有3.4NA個質(zhì)子 D．2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA8．（2022秋?壽光市校級月考）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，32g氧氣所含的原子數(shù)為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNH3所含的電子數(shù)為10NA C．常溫常壓下，16gCH4含有的原子數(shù)為4NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的分子數(shù)為0.5NA9．（2022秋?雨花區(qū)校級月考）若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（）A．1mol[Cu（NH3）4]2+含有12NA個σ鍵 B．50mL0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液和10mL0.5mol?L﹣1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子數(shù)目相等 C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的混合氣體含極性鍵的數(shù)目為2NA D．8.7gMnO2與40mL10mol?L﹣1濃鹽酸充分反應(yīng)，此時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA10．（2022秋?臺江區(qū)校級月考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．23gC2H5OH中sp3雜化的原子數(shù)為1.5NA B．6gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA C．常溫下，16.8g鐵粉與足量的濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NA D．4.6g二氧化氮和四氧化二氮混合物中的氧原子數(shù)目為0.2NA11．（2022秋?武清區(qū)校級月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.1molCl2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.1NA B．12g石墨中含有C個數(shù)與C﹣C的個數(shù)比為1：2 C．1mol14NO和13CO混合氣體中所含中子數(shù)為15NA D．1molNa218O2與足量水反應(yīng)，最終水溶液中18O原子的數(shù)目為2NA個12．（2022秋?順義區(qū)校級月考）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．6.2gNa2O中的離子總數(shù)為0.2NA B．pH＝2的鹽酸中的H+總數(shù)為0.01NA C．2.3gNa和足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LH2O所含O﹣H鍵的數(shù)目為0.1NA13．（2022秋?萬州區(qū)校級月考）下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算錯誤的是（）A．1molNaHSO4固體中所含陰陽離子數(shù)目總數(shù)為3NA B．常溫常壓下，20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NA C．4.6gNO2與N2O4的混合氣體中所含氮原子數(shù)為0.1NA D．100mL0.01mol/L的CH3COOH溶液中所含氫離子數(shù)小于1.0×10﹣3NA14．（2022秋?裕華區(qū)校級月考）已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．15.6gNa2O2中離子總數(shù)為0.6NA B．1molNa2O2與足量H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子 C．1L0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中含有CO32﹣的數(shù)為0.1NA D．等質(zhì)量的N2和CO，含有的原子總數(shù)均為2NA15．（2022秋?沙坪壩區(qū)校級月考）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1molCH3+中含有電子數(shù)為10NA B．78g苯中σ鍵總數(shù)為6NA C．1molNa和足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA D．1molSO2溶于足量水中，溶液中H2SO3的分子數(shù)為NA16．（2022秋?五華區(qū)校級月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A．1molSiC晶體中含共價鍵數(shù)目為4NA B．2.4gMg、NaH混合物中所含電子數(shù)目為2.4NA C．25℃，1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中含OH﹣的數(shù)目為0.2NA D．體積比為1：3的N2、H2混合氣體89.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）合成氨后分子數(shù)為2NA17．（2022秋?蘇州月考）若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯（C6H6，一種有機(jī)溶劑）含碳原子數(shù)為0.6NA②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w中含有的分子數(shù)約為③1mol?L﹣1Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的數(shù)目為2NA④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA⑥1L0.5mol?L﹣1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NAA．②③⑤ B．②⑤ C．②⑥ D．②⑤⑥18．（2022秋?浦東新區(qū)校級月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為7NA B．34g硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為8NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的原子數(shù)為4NA D．64gCaC2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為2NA19．（2022秋?海淀區(qū)校級月考）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．7.8gNa2O2中的離子總數(shù)為0.4NA B．pH＝2的鹽酸中的H+總數(shù)為0.01NA C．2.3gNa和足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA D．5.6LH2S所含S﹣H鍵的數(shù)目為0.5NA20．（2022秋?南岸區(qū)校級月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．32gCH3OH中OH﹣的數(shù)目為0.1NA B．1LpH＝1的H2SO4溶液中H+數(shù)目為0.2NA C．30gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為2NA D．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.25NA

2023年高考化學(xué)解密之阿伏伽德羅常數(shù)的判斷參考答案與試題解析選擇題（共20小題）1．（2022?杭州模擬）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．22.4L的CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1NA B．常溫常壓下，13.6g金剛烷中所含C﹣C鍵的數(shù)目為1.2NA C．0.5molAlCl3完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁膠體，生成膠粒數(shù)目為0.5NA D．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算；過氧化鈉的性質(zhì)與用途．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．氣體摩爾體積Vm＝22.4L/mol的使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）；B．金剛烷的分子式為C10H16，摩爾質(zhì)量為136g/mol，因此13.6g金剛烷的物質(zhì)的量為：n＝＝＝0.1mol，1mol金剛烷中含有12molC﹣C鍵；C．氫氧化鋁膠粒是由多個氫氧化鋁粒子的集合體；D．1molNa2O2中含有1mol陰離子（O22﹣）?！窘獯稹拷猓篈．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積Vm＝22.4L/mol，因此無法計(jì)算22.4L的CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)，故A錯誤；B．金剛烷的分子式為C10H16，摩爾質(zhì)量為136g/mol，因此13.6g金剛烷的物質(zhì)的量為：n＝＝＝0.1mol，1mol金剛烷中含有12molC﹣C鍵，因此13.6g金剛烷中所含C﹣C鍵的數(shù)目為1.2NA，故B正確；C．氫氧化鋁膠粒是由多個氫氧化鋁粒子的集合體，因此0.5molAlCl3完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁膠體，生成膠粒數(shù)目小于0.5NA，故C錯誤；D．1molNa2O2中含有1mol陰離子（O22﹣），7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為：n＝＝＝0.1mol，因此7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.1NA，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意氣體摩爾體積的使用范圍是解題的關(guān)鍵，題目難度不大。2．（2022?蘇州模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1.4g14C中含有的中子數(shù)為0.8NA B．2.8g乙烯分子中含有0.5NA對共用電子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氯甲烷（CH2Cl2）中氫原子數(shù)目為0.2NA D．室溫下，pH＝12的Na2S溶液中OH﹣數(shù)目為0.01NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．原子中質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B．乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為，1個乙烯分子中含有6對共用電子；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2為液體；D．溶液體積不知，不能計(jì)算微粒數(shù)。【解答】解：A．1個14C原子中含有8個中子，1.4g14C的物質(zhì)的量＝＝0.1mol，故1.4g14C中含有中子的物質(zhì)的量為0.8mol，即含有的中子數(shù)為0.8NA，故A正確；B．乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為，1個乙烯分子中含有6對共用電子，2.8g乙烯的物質(zhì)的量為0.1mol，故2.8g乙烯分子中含有0.6NA對共用電子，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2為液體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，故C錯誤；D．沒有給出Na2S溶液的體積，無法計(jì)算pH＝12的Na2S溶液中OH﹣的數(shù)目，故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。3．（2022秋?深州市校級月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA B．3.2gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于水配成500mL新制氯水，氯水中Cl﹣數(shù)為2NA D．0.12molMnO2與足量0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)生成Cl2的分子數(shù)為0.12NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．過氧化鈉與水反應(yīng)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．O2和O3均由O原子構(gòu)成，可以由n＝直接計(jì)算O原子的物質(zhì)的量；C．Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則新制氯水中含Cl微粒有Cl﹣、Cl2、HClO、ClO﹣；D．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣是用MnO2與濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)，稀鹽酸與MnO2不能發(fā)生反應(yīng)。【解答】解：A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，反應(yīng)中O元素有一半的Na2O2化合價從﹣1價升高到0價，另一半從﹣1價降低到﹣2價，當(dāng)生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B．O2和O3均由O原子構(gòu)成，可以由n＝＝＝0.2mol，O原子的物質(zhì)的量為0.2mol，則含有的氧原子數(shù)目為0.2NA，故B正確；C．標(biāo)況下22.4L氯氣物質(zhì)的量為1mol，Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則新制氯水中含Cl微粒有Cl﹣、Cl2、HClO、ClO﹣，Cl﹣數(shù)小于2NA，故C錯誤；D．稀鹽酸與MnO2不能發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣是用MnO2與濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)，方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的判斷，涉及氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、物質(zhì)的量為中心的計(jì)算等，題目難度不大，屬于高頻考點(diǎn)。4．（2022秋?順德區(qū)校級月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．18g冰水中含有O﹣H鍵數(shù)目為2NA B．標(biāo)況下，22.4LCCl4的分子數(shù)為NA C．1L1.0mol/L的NaCl溶液中，含有的陽離子數(shù)為NA D．標(biāo)況下，22.4LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．H2O的結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣H，每個水分子中含有2個O﹣H鍵；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)其物質(zhì)的量，且未給出其密度，也不能通過質(zhì)量來計(jì)算其物質(zhì)的量；C．利用n＝cV計(jì)算Na+的物質(zhì)的量，溶液中還存在水電離產(chǎn)生的氫離子，再進(jìn)一步判斷陽離子數(shù)目；D．Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑，22.4L標(biāo)況下氯氣物質(zhì)的量是1mol?！窘獯稹拷猓篈．由分析可知，每個水分子中含有2個O﹣H鍵，18g冰的物質(zhì)的量n＝＝＝1mol，則含有O﹣H鍵數(shù)目為2NA，故A正確；B．CCl4在標(biāo)況下是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)其物質(zhì)的量，且未給出其密度，也不能通過質(zhì)量來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C．Na+的物質(zhì)的量n＝cV＝1L×1.0mol/L＝1mol，溶液中還存在水電離出的H+，含有的陽離子數(shù)大于NA，故C錯誤；D．22.4L標(biāo)況下的氯氣物質(zhì)的量是1mol，Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑，1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是NA，故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的判斷，涉及氣體摩爾體積使用條件、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)中有關(guān)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算、物質(zhì)的量為中心的計(jì)算等，題目難度不大，屬于高頻考點(diǎn)。5．（2022秋?海珠區(qū)校級月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，1molCl2溶于1.0LH2O中，溶液中Cl﹣、HClO、ClO﹣的個數(shù)之和為2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O2含有的非極性共價鍵數(shù)目為0.5NA C．56.0gFe與1.0molBr2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3與11.2LHF均含有5NA個質(zhì)子【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不完全反應(yīng)，則溶液中還存在Cl2分子；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O2是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，密度未知無法計(jì)算H2O2的物質(zhì)的量；C．Fe被氧化為Fe3+，但Br2不足，電子轉(zhuǎn)移按Br2的物質(zhì)的量計(jì)算；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，其密度未知，則也無法計(jì)算其質(zhì)子數(shù)?！窘獯稹拷猓篈．Cl2+H2O?HCl+HClO是可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，則溶液中還存在Cl2分子，則溶液中Cl﹣、HClO、ClO﹣的個數(shù)之和小于2NA，故A錯誤；B．H2O2標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，其密度也未知，則無法計(jì)算H2O2的物質(zhì)的量，也無法計(jì)算其中非極性共價鍵的數(shù)目，故B錯誤；C．Br2的氧化性強(qiáng)，可以將Fe被氧化為Fe3+，方程式為3Br2+2Fe2FeBr3，Br2不足時電子轉(zhuǎn)移按Br2的物質(zhì)的量計(jì)算，1.0molBr2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故C正確；D．HF在標(biāo)況下為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，其密度未知，則也無法計(jì)算其質(zhì)子數(shù)，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的判斷，涉及氣體摩爾體積使用條件、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算等，題目難度不大，屬于高頻考點(diǎn)。6．（2022秋?綠園區(qū)校級月考）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．69gNO2和N2O4的混合氣體中所含原子數(shù)小于4.5NA B．100g38%的過氧乙酸的水溶液中氧原子數(shù)目為1.5NA C．等物質(zhì)的量的Na3N和NaN3中含有陰離子數(shù)相等 D．1molNa和足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．NO2和N2O4的實(shí)驗(yàn)式（即最簡式）為NO2，先計(jì)算n（NO2）＝，再計(jì)算混合氣體中所含原子數(shù)；B．過氧乙酸中含有O原子，溶劑水中也含有O原子；C．Na3N中陰離子是N3﹣，NaN3中含有陰離子是N3﹣；D．Na在反應(yīng)中無論是生成Na2O還是Na2O2，Na元素化合價均升高到+1價?！窘獯稹拷猓篈．NO2和N2O4的實(shí)驗(yàn)式（即最簡式）為NO2，n（NO2）＝＝＝1.5mol，混合氣體中所含原子數(shù)等于1.5×3NA＝4.5NA，故A錯誤；B．過氧乙酸（CH3COOOH）的物質(zhì)的量n＝＝＝0.5mol，中含有O原子1.5mol，溶劑水質(zhì)量為（100﹣38）g＝62g，n（H2O）＝＝≈3.4mol，含有O原子3.4mol，共含O原子4.9mol，故B錯誤；C．Na3N中陰離子是N3﹣，NaN3中含有陰離子是N3﹣，則等物質(zhì)的量的Na3N和NaN3中含有陰離子數(shù)相等，故C正確；D．Na在反應(yīng)中無論是生成Na2O還是Na2O2，Na元素化合價均升高到+1價，1molNa和足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的判斷，涉及分子的組成、溶液中氧原子數(shù)的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算等，題目難度不大，屬于高頻考點(diǎn)。7．（2022秋?皇姑區(qū)校級月考）下列說法正確的是（）A．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA B．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA C．1.12Cl2含有3.4NA個質(zhì)子 D．2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；B．銅與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；C．氯氣狀況未知；D．鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，而反應(yīng)后鋁元素變?yōu)?3價?！窘獯稹拷猓篈．1molNa2O和Na2O2混合物中含2mol鈉離子，含有陽離子和過氧根離子共1mol，所以共含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA，故A正確；B．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以生成SO2分子數(shù)目小于0.46NA，故B錯誤；C．氯氣狀況未知，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，無法計(jì)算含有質(zhì)子數(shù)，故C錯誤；D．2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后鋁元素變?yōu)?3價，故0.1mol鋁反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3NA個，故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．8．（2022秋?壽光市校級月考）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，32g氧氣所含的原子數(shù)為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNH3所含的電子數(shù)為10NA C．常溫常壓下，16gCH4含有的原子數(shù)為4NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的分子數(shù)為0.5NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．依據(jù)n＝＝計(jì)算；B．1個氨氣含有10個電子；C．甲烷為五原子分子；D．依據(jù)n＝＝計(jì)算?！窘獯稹拷猓篈．常溫常壓下，32g氧氣所含的原子數(shù)為：×NAmol﹣1＝2NA，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNH3所含的電子數(shù)為10NA，故B正確；C．常溫常壓下，16gCH4含有的原子數(shù)為：×5×NAmol﹣1＝5NA，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的分子數(shù)為：×NAmol﹣1＝NA，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。9．（2022秋?雨花區(qū)校級月考）若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（）A．1mol[Cu（NH3）4]2+含有12NA個σ鍵 B．50mL0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液和10mL0.5mol?L﹣1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子數(shù)目相等 C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的混合氣體含極性鍵的數(shù)目為2NA D．8.7gMnO2與40mL10mol?L﹣1濃鹽酸充分反應(yīng)，此時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．1個[Cu（NH3）4]2+含有16條σ鍵B．不同濃度醋酸溶液中，醋酸的電離程度不同；C．每個甲烷和乙烯分子中均含4條C﹣H極性鍵；D．二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．1mol[Cu（NH3）4]2+含有σ鍵數(shù)為1mol×16×NA/mol＝16NA，故A錯誤；B．50mL0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液和10mL0.5mol?L﹣1CH3COOH溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但濃度不同，醋酸的電離程度不同，醋酸分子數(shù)目不同，故B錯誤；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的混合氣體含極性鍵的數(shù)目為×4×NA/mol＝2NA，故C正確；D．二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.2NA，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。10．（2022秋?臺江區(qū)校級月考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．23gC2H5OH中sp3雜化的原子數(shù)為1.5NA B．6gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA C．常溫下，16.8g鐵粉與足量的濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NA D．4.6g二氧化氮和四氧化二氮混合物中的氧原子數(shù)目為0.2NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．C2H5OH分子中2個碳原子和1個氧原子均發(fā)生sp3雜化；B．1molSiO2晶體中含有4mol硅氧鍵；C．常溫下，鐵遇濃硝酸鈍化；D．二氧化氮和四氧化二氮的最簡式均為NO2?！窘獯稹拷猓篈．23gC2H5OH中sp3雜化的原子數(shù)為×3×NA/mol＝1.5NA，故A正確；B．6gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為×4×NA/mol＝0.4NA，故B正確；C．常溫下，鐵遇濃硝酸鈍化，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故C錯誤；D．4.6g二氧化氮和四氧化二氮混合物中的氧原子數(shù)目為×2×NA/mol＝0.2NA，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。11．（2022秋?武清區(qū)校級月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.1molCl2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.1NA B．12g石墨中含有C個數(shù)與C﹣C的個數(shù)比為1：2 C．1mol14NO和13CO混合氣體中所含中子數(shù)為15NA D．1molNa218O2與足量水反應(yīng)，最終水溶液中18O原子的數(shù)目為2NA個【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；B．石墨中一個碳原子與周圍3個碳原子成鍵，屬于這個碳原子的鍵數(shù)為3×＝；C．14NO和13CO分子中均含有15個中子；D．Na218O2與水反應(yīng)為2Na218O2+2H2O＝2NaOH+2Na18OH+18O2↑。【解答】解：A．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全，0.1molCl2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，故A錯誤；B．石墨中含有C個數(shù)與C﹣C的個數(shù)比為1：＝2：3，故B錯誤；C．1mol14NO和13CO混合氣體中所含中子數(shù)為1mol×15×NA/mol＝15NA，故C正確；D．Na218O2與水反應(yīng)為2Na218O2+2H2O＝2NaOH+2Na18OH+18O2↑，1molNa218O2與足量水反應(yīng)，最終水溶液中18O原子的數(shù)目為NA個，故D錯誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。12．（2022秋?順義區(qū)校級月考）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．6.2gNa2O中的離子總數(shù)為0.2NA B．pH＝2的鹽酸中的H+總數(shù)為0.01NA C．2.3gNa和足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LH2O所含O﹣H鍵的數(shù)目為0.1NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．1molNa2O中含有2mol鈉離子和1mol氧離子；B．題目未給溶液體積；C．1molNa與氧氣反應(yīng)時失去1mol電子；D．22.4L/mol的適用條件為標(biāo)況下的氣體?！窘獯稹拷猓篈．6.2gNa2O中的離子總數(shù)為×3×NA/mol＝0.3NA，故A錯誤；B．題目未給溶液體積，無法計(jì)算離子數(shù)目，故B錯誤；C．2.3gNa和足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×1×NA/mol＝0.1NA，故C正確；D．標(biāo)況下，水不是氣體，無法使用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。13．（2022秋?萬州區(qū)校級月考）下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算錯誤的是（）A．1molNaHSO4固體中所含陰陽離子數(shù)目總數(shù)為3NA B．常溫常壓下，20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NA C．4.6gNO2與N2O4的混合氣體中所含氮原子數(shù)為0.1NA D．100mL0.01mol/L的CH3COOH溶液中所含氫離子數(shù)小于1.0×10﹣3NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．NaHSO4固體中含有鈉離子和硫酸氫根離子；B．一個D2O分子中含有10個中子；C．NO2與N2O4的最簡式均為NO2；D．弱電解質(zhì)在水中部分電離?！窘獯稹拷猓篈．1molNaHSO4固體中所含陰陽離子數(shù)目總數(shù)為1mol×2×NA/mol＝2NA，故A錯誤；B．20gD2O分子中所含中子數(shù)為×10×NA/mol＝10NA，故B正確；C．4.6gNO2與N2O4的混合氣體中所含氮原子數(shù)為×1×NA/mol＝NA，故C正確；D．CH3COOH為弱酸，在水中部分電離，所含氫離子數(shù)小于0.1L×0.01mol/L＝0.001mol即1.0×10﹣3NA，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。14．（2022秋?裕華區(qū)校級月考）已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．15.6gNa2O2中離子總數(shù)為0.6NA B．1molNa2O2與足量H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子 C．1L0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中含有CO32﹣的數(shù)為0.1NA D．等質(zhì)量的N2和CO，含有的原子總數(shù)均為2NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．過氧化鈉是2個鈉離子和一個過氧根離子共存的離子化合物；B．1molNa2O2與足量H2O完全反應(yīng)，氧元素化合價﹣1價升高到0價，降低到﹣2價；C．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫鈉完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子部分電離；D．N2和CO的摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，計(jì)算所含原子總數(shù)?！窘獯稹拷猓篈．15.6gNa2O2中離子總數(shù)＝×3×NA＝0.6NA，故A正確；B．1molNa2O2與足量H2O完全反應(yīng)，氧元素化合價﹣1價升高到0價，降低到﹣2價，轉(zhuǎn)移NA個電子，故B錯誤；C．1L0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中含碳酸氫鈉物質(zhì)的量＝1L×0.1mol/L＝0.1mol，含有CO32﹣的數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；D．N2和CO的摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，等質(zhì)量的N2和CO，物質(zhì)的量相同，物質(zhì)的量不能確定，含有的原子總數(shù)不一定為2NA，故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。15．（2022秋?沙坪壩區(qū)校級月考）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1molCH3+中含有電子數(shù)為10NA B．78g苯中σ鍵總數(shù)為6NA C．1molNa和足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA D．1molSO2溶于足量水中，溶液中H2SO3的分子數(shù)為NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．1個CH3+含有8個電子；B．求出78g苯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)苯分子中含12條σ鍵來分析；C．鈉與氧氣反應(yīng)無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉都從0價升高為+1價；D．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸為可逆反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．1molCH3+中含有電子數(shù)為8NA，故A錯誤；B．78g苯的物質(zhì)的量為n＝＝1mol，而苯分子中含12條σ鍵，則1mol苯中含12NA條σ鍵，故B錯誤；C．鈉與氧氣反應(yīng)無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉都從0價升高為+1價，1molNa和足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C正確；D．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸為可逆反應(yīng)，所以1molSO2溶于足量水中，溶液中H2SO3的分子數(shù)小于NA，故D錯誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。16．（2022秋?五華區(qū)校級月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A．1molSiC晶體中含共價鍵數(shù)目為4NA B．2.4gMg、NaH混合物中所含電子數(shù)目為2.4NA C．25℃，1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中含OH﹣的數(shù)目為0.2NA D．體積比為1：3的N2、H2混合氣體89.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）合成氨后分子數(shù)為2NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．求出SiC的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molSiC中含4molSi﹣C鍵來分析；B．1mol鎂和1mol氫化鈉都含有24個電子，且二者摩爾質(zhì)量相等；C．25℃，1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L；D．氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底。【解答】解：A．4gSiC的物質(zhì)的量為n＝＝0.1mol，而1molSiC中含4molSi﹣C鍵，故0.1mol中含0.4molSi﹣C鍵即0.4NA個，故A錯誤；B．2.4gMg、NaH混合物中所含電子數(shù)目為：×24×NAmol﹣1＝2.4NA，故B正確；C．25℃，1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，則25℃，1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中含OH﹣的數(shù)目為0.1mol/L×1L×NAmol﹣1＝0.1NA，故C錯誤；D．氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以體積比為1：3的N2、H2混合氣體89.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）合成氨后分子數(shù)大于2NA，故D錯誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。17．（2022秋?蘇州月考）若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯（C6H6，一種有機(jī)溶劑）含碳原子數(shù)為0.6NA②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w中含有的分子數(shù)約為③1mol?L﹣1Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的數(shù)目為2NA④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA⑥1L0.5mol?L﹣1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NAA．②③⑤ B．②⑤ C．②⑥ D．②⑤⑥【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】①苯常溫下為液態(tài)；②依據(jù)n＝＝計(jì)算；③溶液體積未知；④氬氣為單原子分子，同溫同壓條件下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)；⑤NO2和N2O4具有相同最簡式NO2；⑥硫酸鈉溶液中，硫酸鈉、水都含有氧原子?！窘獯稹拷猓孩俦匠叵聻橐簯B(tài)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算2.24L苯的物質(zhì)的量，故錯誤；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w中含有的分子數(shù)約為×NAmol﹣1＝，故正確；③溶液體積未知，無法計(jì)算硝酸根離子個數(shù)，故錯誤；④氬氣為單原子分子，同溫同壓條件下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，所以同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)不相等，故錯誤；⑤NO2和N2O4具有相同最簡式NO2，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為：×3×NAmol﹣1＝3NA，故正確；⑥硫酸鈉和水都含氧原子，所以1L0.5mol?L﹣1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)大于2NA，故錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，掌握以物質(zhì)