2023屆高三化學二輪復習選擇題專題練習-熱化學方程式的意義

第頁）2022屆高考化學選擇題專題練習-熱化學方程式的意義一、單項選擇題（共20小題；共40分）1.已知N2(g) A.+46.2?kJ/mo2.已知熱化學方程式H2( A.該反應中化學能全部轉化為熱能 B.反應物總能量小于生成物總能量 C.1?mol? D.H3.下列說法錯誤的是

A.熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)只代表物質的量，它可以是整數(shù)，也可以是簡單分數(shù) B.熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示25°C C.同一化學反應，化學計量數(shù)不同，ΔH不同，計量數(shù)相同而物質狀態(tài)不同，Δ D.硫在純氧中燃燒，化學能全部轉化為熱能4.某溫度下，對于反應N2(g)+3H2 A.將1?mol氮氣、3 B.平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K C.上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2 D.升高溫度，平衡常數(shù)K增大5.下列說法正確的是

A.焓變單位中kJ/m B.有化學鍵破壞的一定是化學反應，且一定伴隨著能量的變化 C.一個化學反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應放熱，Δ D.ΔH6.下列說法錯誤的是

A.熱化學方程式各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只代表物質的量 B.熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH C.同一化學反應，化學計量數(shù)不同，ΔH不同，化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，Δ D.化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比7.熱化學方程式與普通化學方程式不同，下列有關熱化學方程式CO( A.既表示化學反應中的物質變化，又表示化學反應中的能量變化 B.表示1?molCO( C.一氧化碳的燃燒熱為283 D.CO與O2反應生成8.下列說法正確的是

A.熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)表示分子個數(shù) B.化學反應釋放或吸收能量的多少與反應物或產(chǎn)物的量有關 C.生成物的總焓（能量）大于反應物的總焓時，Δ D.需要加熱的反應都是吸熱反應9.在一定條件下，CH4和 CH4( 2CO( 如果有CH4和CO的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為262.9?kJ，生成的C A.1:2 B.1:3 C.10.已知熱化學方程式：2H2O2 A.生成0.5?L?O2 C.反應物總能量小于生成物總能量 D.加入催化劑Mn11.某溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2X(g) A.消耗2?mo B.加人少量Y，正反應速率加快 C.氣體的密度不變時，說明反應達到了平衡狀態(tài) D.加入少量X，Q變大12.在下列各說法中，正確的是

A.ΔH＞0 B.熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以是分數(shù) C.1?molH2SO D.1?molH2與013.下列說法正確的是

A.熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù) B.對有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的容積）或升高溫度，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大 C.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞 D.物質發(fā)生化學變化時都伴隨著能量變化14.已知：H2( A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應 B.1?mol?H2與 C.在相同條件下，1?mol? D.該反應中的能量變化可用如圖來表示 15.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是

A.已知2SO2(g B.已知C(石墨, C.已知H+(aq D.已知Sn(灰16.已知：2CO A.C B.2?mol?C C.相同條件下，2?mol? D.斷裂2?mol?17.下列關于能量的說法正確的是

A.Zn B.同溫同壓下，H2(g C.相同條件下，如果1?mol氫原子所具有的能量為E1， D.500°C、30?MPa時，發(fā)生反應N18.已知熱化學方程式H2( A.該反應放熱，無需加熱即可反應 B.反應物總能量小于生成物總能量 C.1?mol? D.H2(19.設[aX+bY]為a個X微粒和b A.H2(g)+1 B.Cr2O7 C.Al3++4O D.1?mol20.下列說法正確的是

A.相同條件下，如果1?mol氫原子所具有的能量為E1， B.熱化學方程式前面的化學計量數(shù)代表分子個數(shù) C.S(s)+O2(g D.HI(g)?12答案第一部分1.A【解析】正反應是放熱反應，則逆反應是吸熱反應，N2(g)+3H2.D【解析】該反應中化學能轉化為熱能，但不是全部的化學能都轉化為熱能，還有其他形式的能量轉化，A錯誤；題給反應的ΔH=?72.8?kJ/mol<0，是放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，B錯誤；能量與物質的狀態(tài)有關，物質的狀態(tài)不同，放出或吸收的能量不同，應指明物質的狀態(tài)，1?m3.D4.C【解析】因為該反應為可逆反應，在1?L密閉容器中加入1?mol?N2、3?mol5.C【解析】焓變單位中kJ/mol是指每摩爾反應的能量變化，不是1?mol6.B【解析】標準狀況是指0°C、101?kP7.D【解析】熱化學方程式既表示化學反應中的物質變化，又表示化學反應中的能量變化，A正確；熱化學方程式CO(g)+12O2(g)=CO2(g)??ΔH=?283.0?8.B9.C【解析】沉淀為碳酸鈣，n(C)=50?g100?則x+解得x=0.物質的量比等于體積比，則混合氣體中CH4和CO故選C。10.D【解析】未注明所處狀況，無法計算氧氣的物質的量，故無法計算放出的熱量，A錯誤；液態(tài)水變成氣態(tài)水要吸熱，故H2O為氣態(tài)時，放熱小于11.C【解析】根據(jù)化學反應方程式可知，不管反應是否達到平衡，每消耗2?moY為固體，固體的濃度可視為常數(shù)，故加入少量Y后，正、逆反應速率均不變，B錯誤；隨著反應的進行，氣體的質量發(fā)生變化，容積固定不變，則氣體的密度一直變化，當氣體的密度不變時，說明反應達到了平衡狀態(tài)，C正確；改變反應物濃度不影響ΔH故加入少量X后Q12.B【解析】A、放熱反應的焓變小于0，吸熱反應的焓變大于0，故ΔH＞0B、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示分子數(shù)，所以可用分數(shù)或小數(shù)表示，故B正確；C、中和熱是指稀的強酸和強堿當生成1?mol水時所放出的熱量，而1?D、燃燒熱是指在101K時，1?mol故選B13.D【解析】如果熱化學方程式中沒有注明溫度和壓強，表示的是25°C、若增大壓強（即縮小反應容器的容積），對有氣體參加的化學反應，可以增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子百分數(shù)不變，B錯誤；活化分子之間能夠發(fā)生化學反應的碰撞為有效碰撞，因此活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞，C錯誤；化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成，斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，而吸收和放出的能量不等，則反應過程中一定伴隨能量的變化，D正確。14.C【解析】由熱化學方程式可知ΔH<0，H2和F2反應生成HF(g)，該反應是放熱反應，則HF(g)分解生成H2和F2的反應為吸熱反應。HF(g)15.D【解析】A項中2?mol?SO2(g)與116.B【解析】反應熱與物質的量成正比，所以1?mol一氧化碳燃燒放出的熱量為氣體變成固體要放出熱量，所以2?mol?CO正反應是放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，則2?mol?因為該反應為放熱反應，所以斷裂反應物所有鍵吸收的總能量小于形成生成物所有鍵放出的總能量，D項正確。17.C【解析】Zn反應熱與反應條件無關，則同溫同壓下，H2(g1?mol氫原子所具有的能量為E1，則2?mol氫原子所具有的能量為2合成氨為可逆反應，熱化學方程式中為完全轉化時的能量變化，則將1.5?mo18.D【解析】A.該反應為放熱反應，反應條件與反應中能量變化無關，可能需要加熱，故A錯誤；B.該反應為放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量，故B錯誤；C.能量與物質的狀態(tài)有關，則1?mol?H2D.反應物中溴的氣態(tài)比液態(tài)能量高，且該反應為放熱反應，則H2(g19.C【解析】A項、由熱化學方程式可知，氫氣在氧氣