《金屬元素及其化合物專題練習(xí)》

《金屬元素及其化合物專題練習(xí)〉〉命題：2010-11-18TOC\o"1-5"\h\z一.選擇題(每小題有 1個(gè)或2個(gè)正確選項(xiàng)符合題意 ).將4.6g金屬鈉投入到足量水中，得ag溶液；4.8g鎂投入到足量鹽酸中(與水等質(zhì)量)，得到bg溶液，則反應(yīng)后兩溶液質(zhì)量關(guān)系是 ()A.a=bB.a>bC.a<bD. 無(wú)法判斷.金屬鈉和鈉鉀合金熔點(diǎn) ()A.前者大 B.后者大 C.相等D.不能確定3.2.3g金屬鈉放入 97.7g水中所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ()A.2.3%B.4%C.<4%D.>4%.將1.15g鈉投入水中， 若使每 100個(gè)水分子中含一個(gè)鈉離子， 則需水的量為 ()A.90gB.90.9gC.5molD.5.05mol.不是由鈉的化學(xué)性質(zhì)決定的用途是 ()①制取過(guò)氧化鈉 ②做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 ③冶煉鈦 ④制高壓鈉燈A.②B.①②C.③④D.②④.鈉在干燥的空氣中形成的氧化物0.7g,溶于水后，可被0.25mol七1的鹽酸80ml恰好中和，則鈉的氧化物的成分是 ()A.NaOB.Na2O和NaQC.Na2OD.Na2O和NaO.在燒杯中加水和苯(密度：0.88gcm3)各50mL將一小粒金屬鈉(密度：0.97gcm3)投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是 ()A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng) B.鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng) C.鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng) D.鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能做上、下跳動(dòng).已知相對(duì)原子質(zhì)量：Li6.9,Na23,K39,Rb85。今有某堿金屬M(fèi)及其氧化物MO組成的混合物10.8g,加足量水充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體16g,據(jù)此可確定堿金屬M(fèi)是 ()A.LiB.NaC.KD.Rb.在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說(shuō)法正確的是 ()A.溶液中c(Na+)增大，有O放出B.溶液中c(OH)不變，有O放出C.溶液中c(Na+)減小，有O放出D.溶液中c(OH)增大，有O放出.向含有下列離子的溶液中加入NaQ固體后，其離子數(shù)量一定沒(méi)有減少的是()A.S2-B.NH4+C.HCO3-D.AlO2.某干燥粉末可能由 Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHC3O、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過(guò)足量的NaOH§液后體積縮小(同溫、同壓下測(cè)定 )。若將原來(lái)混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且加熱后殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列推斷正確的是 ()A.粉末中一定有 Na2O、Na2O2、NaHC3OB.粉末中一定不含有NaCO和NaClC.粉末中一定不含有NaO和NaClD.無(wú)法肯定粉末里是否含有NaCO和NaCl.某單質(zhì)跟濃NaOHS液反應(yīng)，再向所得溶液中通入足量CO氣體，有沉淀生成，TOC\o"1-5"\h\z則該單質(zhì)是 （）A.MgB.AlC.Cl2D.Si.200C時(shí)，11.6gCO和代。的混合氣與足量的NaO充分反應(yīng)后，固體增重3.6g,則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是 （）A.5.8B.21.6C.23.2D.46.4.將3.72g由鈉、氧化鈉和過(guò)氧化鈉組成的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成672mL混合氣體。將該混合氣體用電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為 （）A.3:2:1B.4:2:1C.1:1:1D.2:1:1.將2molNaHCG口一定量的NaQ固體混合，在加熱的條件下使其反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定無(wú)NaQ剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量為 （）A.1mol?2mol之間B.1mol?4mol之間C.2mol?4mol之間D.大于4mol.若將含HCl0.20mol的稀鹽酸滴入0.15molNa2CO的溶液中，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中各物質(zhì)的物質(zhì)的量為 （）.下列反應(yīng)的離子方程式，不正確的是 （）NaCOHClNaClNaHCOA0mol0mol0.05mol0.10molB0.5mol0mol0.20mol0molC0mol0mol0.20mol0.10molD0mol0.05mol0.15mol0.15molA.金屬鈉與飽和食鹽水：Na+2H2O=Na++2OH-+H2T氧化鈉與鹽酸：Na2O+2H+=2Na++H2OC.小蘇打與苛性鈉溶液：HCO+OH-=CO32-+H2。D.碳酸氫鈉與足量石灰水：2HCO+Ca2++2OH-=CaCQj+CO32-+2H2O.將鎂在空氣中燃燒的全部產(chǎn)物溶解在 80mL濃度為2.375mol?L-1鹽酸中，用40mL0.9mol?L-1氫氧化鈉溶液中和多余鹽酸，然后在此溶液中再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，把生成的NH全部用足量的鹽酸吸收，經(jīng)測(cè)定氨為0.646g,則燃燒掉鎂TOC\o"1-5"\h\z的質(zhì)量為(已知MgN與鹽酸反應(yīng)生成MgC2和NHCl) ()A.1.392g B.2.59g C.3.46g D.1.68g.MgCl2和NaHCO$物質(zhì)的量之比1:2混合制成溶液，加熱蒸干得到的固體是()A.Mg(HCO2和NaClB.Mg(OH)2和NaClC.MgCl2和NaCOD.MgCQ和NaCI.下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是 ()A.NaQB.SiO2C.P2O5D.MgO.下列畫有橫線的反應(yīng)物在反應(yīng)中不能完全消耗的是 ()A.將含少量CO的CO!入足量NaQ的試管并不斷用電火花引燃B.向等物質(zhì)的量的干冰和CaO勺混合物中加幾滴水C.將1moICu置于含2moIH2SO的濃硫酸中加熱D.在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向過(guò)量的Ca(CIO)2懸濁液中通入少量的CO.在常溫下把NaMgAl各一小塊分別投入到1molL-1的NaOH容液中，化學(xué)反應(yīng)速率由大到小的順序是 ()A.u(Na)>u(Mg)>u(Al)B. u(Al)>u(Na)>u(Mg)C.u(Na)>u(Al)>u(Mg)D. u(Al)>u(Mg)>u(Na)23.有一不純的鋁樣品中含有硅和鐵兩種雜質(zhì)，現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的樣品分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成等質(zhì)量的氣體。已知在常溫下，硅一.選擇題1.A2.A3.D4.BD5.D6.B7.D8.B9.B10.D11.AD12.BD13.C14.D15.B16.C17.AD18.A19.B20.D21.CD22.C23.A24.A25.A26.A27.C28.B29.A30.D31.C32.B33.B34.B35.D36.C37.C38.A39.BC40.C41.B42.D43.D44.D45.D46.D47.B48.C49.A50.C二.填空與簡(jiǎn)答題51.A為NaHCOB為NaCO,E為NaQ,F為NaOH也可能是KHCOKCO,K2Q,KOH52.(1)碳酸鋰，碳酸鈉，碳酸鍍，碳酸鎂(2)叫=m_+H(或Mb<Ma<Mc；Mc<Ma<Mb以及其它合理答案)MAMBMC(3)2種Li2COMgCO3(4)MgCd,BeCQNaCO 1.0553.(1)(a)HCl；(b)濃鹽酸，濃硫酸；(c)將濃鹽酸導(dǎo)入濃硫酸底部，濃鹽酸的密度小于濃硫酸，濃鹽酸在濃硫酸中上升，濃鹽酸中水分被濃硫酸充分吸收，有利于產(chǎn)生HCl氣體。(2)(a)能；實(shí)驗(yàn)①生成NaHCO其中溶解的CO氣體煮沸時(shí)除去，在實(shí)驗(yàn)③NaHC⑴好被NaOhfr和完全轉(zhuǎn)化成NaCO。(b)不能；實(shí)驗(yàn)中使用的CO氣體發(fā)生器，只適用于塊狀固體和液體反應(yīng)，NaCO是粉末狀固體，反應(yīng)過(guò)于劇烈。(c)NaHCO飽和溶液；除去HCl。(d)不合理；若不先除去溶液中溶解的CO氣體，實(shí)驗(yàn)③加入的NaOHB有一部分消耗于與CO氣體的反應(yīng)，使NaHCOT能完全轉(zhuǎn)化為NaCO。54.(2w-V)L55.A為K2CO;B為KOHC為KHCOD為KCl(1)①②④，從圖中看KNO溶解度曲線可知，P點(diǎn)為不飽和溶液，與同溫度下的飽和溶液相比，P點(diǎn)溶液中溶劑過(guò)多，溶質(zhì)過(guò)少，所以要使P點(diǎn)溶液達(dá)到飽和溶液可采取同溫度下蒸發(fā)溶劑以除去過(guò)多的溶劑；或加入一定量的 KNO晶體以彌補(bǔ)溶質(zhì)的不足。另外，KNO的溶解度隨溫度升高而增大，如果降低溶液的溫度，不飽和溶液由于KNO§解度的降低而變?yōu)轱柡腿芤骸?2)②⑥，從NaHCOg解度曲線看，A點(diǎn)為過(guò)飽和溶液，而B點(diǎn)為同溫下的飽和溶液，A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，溶質(zhì)多而溶劑少，所以可以采用加水的措施。從圖中曲線可知，NaHCO勺溶解度是隨溫度的升高而降低的，降低溫度可使 NaHCOg解度增大，這樣可使A點(diǎn)的過(guò)飽和溶液變成飽和溶液。(1)Cu2++Fe=Cu+Fe2+,Fe+2。=Fe2++H2T(2)0.625m(或5m)58.2.12g844.8或89.6CO2+2OH=CO32-+HOCO32-+CG+HO=2HCO0.234⑴在0?50c時(shí)，Mng-2HO不發(fā)生分解反應(yīng)，固體質(zhì)量仍為100mg沒(méi)有發(fā)生變化，此時(shí)為反應(yīng)的預(yù)熱階段。(2)在50?100c時(shí)，固體質(zhì)量由100mgM少至80mg這是水合草酸鈕發(fā)生分解反應(yīng)，失去結(jié)晶水，變?yōu)闊o(wú)水草酸鈕，設(shè)固體質(zhì)量為 xMnC4-2H2O========MnGQ+2H2O]179mg 143mg100mg x x=80mg⑶在100?214c時(shí)，為MnCO4穩(wěn)定區(qū)，固體物質(zhì)質(zhì)量仍為80mg沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(4)在214?280c時(shí)，固體物質(zhì)質(zhì)量由80mg減至40mg說(shuō)明MnC4發(fā)生分解反應(yīng)，生成MnOCOCQ設(shè)MnC4分解生成氧化鈕的相對(duì)分子質(zhì)量為y214?280c MnC2O4-2Ho========MnO+COT+COT]143mg y80mg 40 y=71證明MnC4分解生成的產(chǎn)物是MnO⑸在280?943c時(shí)，固體物質(zhì)質(zhì)量由40mg上升至43mg這是MnOWO反應(yīng)生成“高”價(jià)氧化鈕的緣故。設(shè)其化學(xué)式為MraQ,則有：43.0TOC\o"1-5"\h\z71 5555 400a:b:——400——=1:1.333=3:455 16MnO4,生成MnO4,生成MnQ的化學(xué)方程式是:280?943c6MnO+O2=======：3==2Mn3Q(1)1.75mol?L-1(2)2.7mL85%12%3%(3)1.625<a<5Fe 2Q(1)設(shè)鐵的氧化物的通式為FexQ,發(fā)生反應(yīng)的方程式為FexO+yCO===xFe+yCO生成物中有CO生成，所以B中澄清石灰水變渾濁，就說(shuō)明反應(yīng)已發(fā)生。(2)觀察到玻璃管里粉末由紅棕色逐漸變黑，B中澄清溶液出現(xiàn)渾濁。(3)有未參加反應(yīng)的CO?過(guò)裝置，因CO不與石灰水反應(yīng)，通過(guò)A管口逸出，點(diǎn)燃后CO燃燒呈淺藍(lán)色火焰。(4)④。(5)Fe3O4(1)普通鐵粉；作為水蒸氣發(fā)生器；防止水倒吸；氫氣。(2)堿石灰(或固體NaOHCag堿性固體干燥劑)；6mol-L-1HCl(3)A、B、E(4)加快氫氣產(chǎn)生iWj溫的速率(5)FeaQ+4H2===6)3Fe+4H2O 檢驗(yàn)氫氣的純度；點(diǎn)燃?xì)錃?1)①逐漸生成白色膠狀沉淀；沉淀量達(dá)到最大值；沉淀溶解一半。② 30(2)開始看不出有沉淀；2.5;10/3;Al3++3OH=Al(OH)3JAl3++4OH=AlO2-+2HO6HO+A『++3AlQ-=4Al(OH)3J1.過(guò)濾、洗滌；除污泥2.加過(guò)量Fe粉；使Ag+一Ag3.過(guò)濾；分離出Ag>Fe4.將濾渣用稀WSO溶解；分離Ag5.濾液蒸發(fā)結(jié)晶；得綠磯晶體O2+2CO2+4e--2CC32-2CO+O2=2CO2(1)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+(2)NH,SCNMKSCN若含有Fe3+,則溶液顯血紅色(3)a.Feb.FeCl2c.Cu(含F(xiàn)e)d.HCle.FeCl2f.Cl2(1)CuCQCu(OH);2CuCOCu(OH)(2)該礦樣的化學(xué)組成為CuCOCu(OH)49G65V與2CuCO-Cu(OH)以等物質(zhì)的量混合而成的混合物 (3)36(4) -9G+-6540 5669.1.2g70.I-、H、Md+、Al3+;n(H+)=0.01mol,n(Al3+)=0.01mol,n(Mg2+)=0.01mol三.計(jì)算題71.n(Na2CO)=0.005moln(NaOH)=0.025mol72.16%73.(1)96%(2)①偏大②偏小③偏大④偏大74.n(NaHCOa)=0.500moln(Na2cQ=0.250mol75.(1)n(CO2)=0.1moln(H2。)=0.02mol(2)m(Na2cO)=2.12g