湖南省十四校聯(lián)考2023年化學(xué)高一第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在接觸法制硫酸中，不包括的設(shè)備有A．沸騰爐 B．氧化爐 C．接觸室 D．吸收塔2、已知密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)為N2＋3H22NH3，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列判斷正確的是()A．1molN2和3molH2的能量之和與2molNH3具有的能量相等B．反應(yīng)過程中同時(shí)有1.5molH—H鍵、3molN—H鍵斷裂時(shí)，N2的濃度維持不變C．降低NH3的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．當(dāng)反應(yīng)速率滿足v(N2)∶v(H2)＝1∶3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度3、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢4、下列關(guān)于油脂的說法不正確的是()A．油脂在小腸內(nèi)的消化產(chǎn)物是硬脂酸和甘油B．天然油脂大多是由混甘油酯分子構(gòu)成的混合物C．脂肪里的飽和烴基的相對含量較大，熔點(diǎn)較高D．油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類5、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A．Na的原子失去電子能力比Mg強(qiáng)B．HBr比HCl穩(wěn)定C．Ca（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性強(qiáng)D．H2SO4比H3PO4酸性強(qiáng)6、如圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＜0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點(diǎn)是A．a(chǎn)點(diǎn)B．b點(diǎn)C．c點(diǎn)D．d點(diǎn)7、日常所用鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4C1作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn–2e-=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O。下列有關(guān)鋅-錳干電池的敘述中，正確的是A．干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負(fù)極B．干電池長時(shí)間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器C．干電池工作時(shí)，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒D．干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能和電能向化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化8、在一定溫度下，體積不變的密閉容器中有可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡是()A．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)nmolB同時(shí)生成2nmolCB．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不再變化C．A的生成速率與B的生成速率相等D．容器內(nèi)氣體的密度不再變化9、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（）A、常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4NAB、4℃時(shí)，18g2H216O中含有共用電子對數(shù)為2NAC、1molN5+含有的電子數(shù)為34NAD、用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，流過外電路的電子為0.3NA10、下列五種烴：①異戊烷、②新戊烷、③正戊烷、④丙烷、⑤丁烷，按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是()A．①>②>③>④>⑤B．②>③>⑤>④>①C．④>⑤>②>①>③D．③>①>②>⑤>④11、在通常條件下,下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是()A．還原性強(qiáng)弱：Cl-＜Br-＜I-B．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3D．微粒半徑大?。篠＞Na+＞O2-12、下列化學(xué)用語正確的是（）A．HCl的電子式B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖C．CO2的電子式D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子1737Cl13、下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物的是A．N2 B．CO2 C．NaOH D．MgCl214、檢驗(yàn)淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖溶液，依次可分別使用的試劑和對應(yīng)的現(xiàn)象正確的是A．碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀B．濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色C．新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色D．碘水，變藍(lán)色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色15、短周期W、X、Y、Z四種元素的子序數(shù)依次增大。W的某種原子無中子，X、Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的具有漂白性的物質(zhì)，工業(yè)上常用電解熔融的YZ來獲得Y的單質(zhì)。下列說法正確的是A．X、Y形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的漂白性物質(zhì)中既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵B．上述四種元素的原子半徑大小順序?yàn)閞(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C．W與X形成的化合物的熔沸點(diǎn)高于W與Z形成的化合物的熔沸點(diǎn)D．X、Y、Z三種元素形成的化合物，其水溶液一定呈堿性16、海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（）A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化能得到鉀單質(zhì)B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaD．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能二、非選擇題（本題包括5小題）17、一種高分子化合物（Ⅵ）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：回答下列問題：（1）化合物Ⅲ中所含官能團(tuán)的名稱是___________________、_______________________。（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同時(shí)，副產(chǎn)物為____________________________。（3）CH2=CH2與溴水反應(yīng)方程式：_______________________________。（4）寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應(yīng)方程式：_____________________。（5）下列關(guān)于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中，正確的是_____________。A化合物Ⅲ可以發(fā)生氧化反應(yīng)B化合物Ⅲ不可以與NaOH溶液反應(yīng)C化合物Ⅳ能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D化合物Ⅲ、Ⅳ均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣E化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色（6）寫出化合物Ⅰ與氧氣在Cu催化下反應(yīng)的產(chǎn)物______________________。18、已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物,F是一種有香味的物質(zhì),F中碳原子數(shù)是D的兩倍?，F(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示:(1)A的結(jié)構(gòu)式為_____。B中官能團(tuán)的名稱為____________。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。①_________________,反應(yīng)類型:______。②________________,反應(yīng)類型:______。(3)寫出D與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______________(4)實(shí)驗(yàn)室怎樣區(qū)分B和D?_________________。(5)含B的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以作____________________。19、為探究Na與CO2反應(yīng)產(chǎn)物，某化學(xué)興趣小組按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3回答下列問題：（1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式__________________________。（2）儀器X的名稱是_____________，B中的溶液為________________。（3）先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為m1g，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g。再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，其正確順序是________（填標(biāo)號）；a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K1和K2d．打開K1和K2，通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁e．稱量硬質(zhì)玻璃管f．冷卻到室溫重復(fù)上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3g。（4）加熱硬質(zhì)玻璃管一段時(shí)間，觀察到以下現(xiàn)象①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應(yīng)完全后，管中有大量黑色物質(zhì)；③F中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是____________________________________。（5）探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式假設(shè)一：只有Na2CO3；假設(shè)二：只有Na2O；假設(shè)三：Na2O和Na2CO3均有完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，驗(yàn)證上述假設(shè)：步驟操作結(jié)論1將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾假設(shè)一成立2往步驟1所得濾液中___________________________3_____________________________________________（6）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出Na與CO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式___________。m1m2m366.7g69.0g72.1g20、原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。(1)某課外實(shí)驗(yàn)小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強(qiáng)弱，同學(xué)們提出了如下實(shí)驗(yàn)方案：A．比較鋁和銅的硬度和熔點(diǎn)B．比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動(dòng)性D．分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)E.將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計(jì)，觀察電流方向上述方案中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀____________。(2)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是__________(填字母代號)，作負(fù)極的物質(zhì)發(fā)生了___反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時(shí)間，回答下列問題：①下列說法正確的是________(填字母代號)。A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D．兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。③當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)=0.1mol/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________。21、Ⅰ．已知：反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)，某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。（1）經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol·L?1·s?1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（2）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)=0.3mol·L?1·s?1；乙：v(B)=0.12mol·L?1·s?1；丙：v(C)=9.6mol·L?1·min?1，則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開__________（用甲、乙、丙表示）。Ⅱ．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題。編號操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①分別在試管A、B中加入5mL5％H2O2溶液，各滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中試管A中不再產(chǎn)生氣泡試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大②另取兩支試管分別加入5mL5％H2O2溶液和5mL10％H2O2溶液試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生（3）實(shí)驗(yàn)①的目的是_______________________________，實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是____________________________。（4）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你提出的對上述操作的改進(jìn)意見是______________________________________________________________(用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑)。（5）某同學(xué)在50mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢的是______。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】

工業(yè)接觸法制硫酸時(shí)，硫鐵礦在沸騰爐灼燒來制取二氧化硫氣體，二氧化硫和氧氣在接觸室中發(fā)生催化氧化來制備三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中被98%的濃硫酸吸收制取發(fā)煙硫酸，所以涉及的設(shè)備有沸騰爐、接觸室和吸收塔，沒有涉及氧化爐，B項(xiàng)符合題意；答案選B。2、B【答案解析】

A．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)過程中有1.5molH—H鍵、3molN—H鍵同時(shí)斷裂時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡，N2的濃度不變，B項(xiàng)正確；C．降低NH3的濃度，正反應(yīng)速率不會(huì)增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．任何時(shí)刻，都有各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，均滿足v(N2)∶v(H2)＝1∶3，不一定是平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選B。3、C【答案解析】

A、甲是原電池，正極銅片上發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e－＝H2↑，銅片上有氣體產(chǎn)生，乙裝置中在鋅片上發(fā)生反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，銅片上無氣體產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B、甲裝置是原電池，銅片做正極，乙不是原電池，故B錯(cuò)誤；C、兩燒杯中的氫離子發(fā)生反應(yīng)，濃度減少，溶液pH增大，故C正確；D、原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率，故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】考查原電池的工作原理、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。原電池的組成條件是活潑性不同的兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路、自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。裝置甲是原電池，鋅做負(fù)極，銅做正極，氣體在銅片上產(chǎn)生。原電池由于在兩個(gè)電極上發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率。乙不是原電池，乙裝置是鋅與稀硫酸直接接觸的反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，氣體在鋅片上產(chǎn)生。甲和乙相比，相同點(diǎn)：發(fā)生的氧化還原反應(yīng)原理相同，都消耗H+，反應(yīng)后溶液pH都增大；不同點(diǎn)：一、氣體產(chǎn)生的位置不同，二、反應(yīng)速率不同，三、能量轉(zhuǎn)化不同。4、A【答案解析】

A、油脂在小腸內(nèi)消化產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油，不一定是硬脂酸，A錯(cuò)誤；B、天然油脂是混合物，多數(shù)是混甘油酯，B正確；C、飽和烴基的相對含量越大，熔點(diǎn)越高，所以脂肪熔點(diǎn)比油高，呈固態(tài)，C正確；D、油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，D正確。答案選A。5、B【答案解析】

A．Na、Mg同周期，Na的金屬性強(qiáng)，則Na失去電子能力比Mg強(qiáng)，故A正確；B．非金屬性Cl＞Br，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則HCl比HBr穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．Mg、Ca同主族，Mg的金屬性沒有Ca強(qiáng)，則Ca(OH)2比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)，故C正確；D．P、S同周期，S的非金屬性強(qiáng)，則H2SO4比H3PO4酸性強(qiáng)，故D正確；答案選B。6、C【答案解析】試題分析：轉(zhuǎn)化率一定的點(diǎn)表示平衡狀態(tài)，所以a、b點(diǎn)在曲線上，所以表示平衡狀態(tài)，而c點(diǎn)的NO的轉(zhuǎn)化率低于平衡轉(zhuǎn)化率，說明未達(dá)平衡狀態(tài)，且反應(yīng)正向進(jìn)行，所以v(正)＞v(逆)；而d點(diǎn)對應(yīng)的NO的轉(zhuǎn)化率大于平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，則平衡逆向移動(dòng)，所以v(正)<v(逆)，則符合題意的點(diǎn)是c點(diǎn)，答案選C?？键c(diǎn)：考查對圖像的分析，平衡移動(dòng)的判斷，平衡狀態(tài)的判斷7、B【答案解析】A．失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn是負(fù)極、石墨是正極，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，能腐蝕鋅，所以干電池長時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故B正確；C．原電池放電時(shí)，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，鋅是負(fù)極、二氧化錳是正極，所以電流方向是由石墨經(jīng)外電路流向鋅，故C錯(cuò)誤；D．干電池是一次電池，只能放電不能充電，所以只能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯(cuò)誤；故選B。8、D【答案解析】

A、消耗B、生成C都是正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，氣體的量在反應(yīng)前后不會(huì)變化，不能用于判斷是否達(dá)到平衡，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、兩者都表示逆反應(yīng)速率，不管是達(dá)到平衡狀態(tài)，這兩個(gè)速率都相等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氣體總質(zhì)量是有變化，D中因?yàn)槿萜黧w積固定，所以氣體體積固定，密度不再變化，即氣體質(zhì)量不再變化，所以密度不再變化就是反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的判斷。根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。9、C【答案解析】試題分析：A.常溫下，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，則在0.1mol該固體中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.3NA，錯(cuò)誤；B.4℃時(shí)，18g2H216O的物質(zhì)的量小于1mol，則其中含有共用電子對數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；C.1個(gè)N5+中含有34個(gè)電子，則在1molN5+含有的電子數(shù)為34NA，正確；D.用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，反應(yīng)鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，由于Fe反應(yīng)失去2個(gè)電子，所以流過外電路的電子為0.2NA，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。10、D【答案解析】分析：根據(jù)烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多，沸點(diǎn)越大，同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點(diǎn)越低，據(jù)此分析。詳解：由烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多，沸點(diǎn)越大，則沸點(diǎn)丙烷＜丁烷＜戊烷，同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點(diǎn)越低，則正戊烷＞異戊烷＞新戊烷，則沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋孩郏劲伲劲冢劲荩劲堋４鸢高xD。11、D【答案解析】

A．同主族從上到下非金屬性依次減弱，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性強(qiáng)弱為Cl-＜Br-＜I-，A正確；B．醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，B正確；C．同周期從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性F＞O＞N，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞NH3，C正確；D．由于鈉離子和氧離子的核外電子排布相同，原子序數(shù)O＜Na，因此離子半徑：Na+＜O2-，D錯(cuò)誤；答案選D。12、B【答案解析】A．氯化氫為共價(jià)化合物，氯原子最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯化氫正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．Cl-的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故C錯(cuò)誤；D．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子的正確表示方法為：1737Cl，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：在常見化學(xué)用語——電子式中要注意二氧化碳和次氯酸的書寫，常見的有、等錯(cuò)誤書寫方法。13、C【答案解析】

A．N2屬于非金屬單質(zhì)，只含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．CO2屬于共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．NaOH屬于離子化合物，其中含有氫氧根離子，含有共價(jià)鍵，故C正確；D．MgCl2屬于離子化合物，只含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。14、A【答案解析】

檢驗(yàn)淀粉用碘水，現(xiàn)象是顯藍(lán)色。濃硝酸能使蛋白質(zhì)顯黃色，葡萄糖含有醛基，可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)，所以正確的答案是A。15、C【答案解析】短周期W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大，W的某種原子無中子，則W為H元素；X、Y形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且X、Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的具有漂白性的物質(zhì)，則X為O元素，Y為Na元素；工業(yè)上常用電解熔融的NaCl來獲得Na的單質(zhì)，則Z為Cl元素，根據(jù)以上分析可知：W為H元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為Cl元素；A．X、Y形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的漂白性物質(zhì)為Na2O2，此化合物中既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．四種元素的原子半徑大小順序?yàn)閞（Na）＞r（Cl）＞r（O）＞r（H），即原子半徑大小順序?yàn)閞（Y）＞r（Z）＞r（X）＞r（W），故B錯(cuò)誤；C．H2O分子間存在氫鍵，而HCl分子間沒有，只有分子間作用力，H2O熔沸點(diǎn)高于HCl，故C正確；D．X、Y、Z三種元素形成的化合物，如NaClO4，其水溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；答案為C。點(diǎn)睛：正確推斷元素名稱是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)原子半徑確定元素的方法，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系；短周期W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大，W的某種原子無中子，則W為H元素；X、Y形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且X、Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的具有漂白性的物質(zhì)，則X為O元素，Y為Na元素；工業(yè)上常用電解熔融的NaCl來獲得Na的單質(zhì)，則Z為Cl元素，根據(jù)以上分析可知：W為H元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為Cl元素，據(jù)此分析。16、C【答案解析】

A.海水中鉀元素以K+形式存在，生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬Na，C項(xiàng)正確；D.潮汐發(fā)電是將海水的動(dòng)能和勢能轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基H2OCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrCH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2OACDEH2O、CH2ClCHO【答案解析】

乙烯通過加成反應(yīng)生成I，I通過取代反應(yīng)得到II，II中-CN轉(zhuǎn)化為-COOH，III發(fā)生消去反應(yīng)生成IV，結(jié)合VI采用逆分析法可推出V為CH2=CH-COOCH3，則（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合官能團(tuán)的分類作答；（2）依據(jù)有機(jī)反應(yīng)類型和特點(diǎn)作答；（3）乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷；（4）化合物Ⅳ到化合物Ⅴ發(fā)生的是酯化反應(yīng)；（5）化合物Ⅲ中含羧基和羥基，化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵和羧基，化合物Ⅴ中含碳碳雙鍵和酯基，根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答；（6）羥基在銅做催化劑作用下發(fā)生催化氧化。【題目詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可判斷，化合物Ⅲ中所含官能團(tuán)的名稱是羥基和羧基；（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應(yīng)是羥基的消去反應(yīng)，所以另一種生成物是H2O；（3）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；（4）Ⅵ是高分子化合物，其單體CH2=CH-COOCH3，所以從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，方程式為CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O；（5）A.化合物Ⅲ中含羥基，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.化合物Ⅲ中含有羧基，能和氫氧化鈉反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.化合物Ⅲ中含羥基，化合物Ⅳ中含羧基，均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，D項(xiàng)正確；E.化合物Ⅳ和Ⅴ中均含碳碳雙鍵，均可以使溴的四氯化碳溶液褪色，E項(xiàng)正確；答案選ACDE；（6）化合物Ⅰ中含有羥基，能被催化氧化，所以生成物是H2O和CH2ClCHO。18、羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑分別取待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,另一種為乙醇(或其他合理方法消毒劑（或醫(yī)用酒精）【答案解析】

以A、B、D、F為突破口，結(jié)合合成路線中的信息進(jìn)行分析求解?！绢}目詳解】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯；A與水反應(yīng)可生成B，B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物，則B為乙醇，D可能乙酸；F是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)可能為酯；由圖中信息可知，B和D可在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍，則可確定D為乙酸、F為乙酸乙酯；以A為主要原料合成高分子化合物E，則E為聚乙烯。(1)A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為。B為乙醇，其官能團(tuán)的名稱為羥基。(2)反應(yīng)①為乙醇的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類型:氧化反應(yīng)。反應(yīng)②為酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類型:酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。(3)乙酸有酸性，可以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑。(4)實(shí)驗(yàn)室區(qū)分乙醇和乙酸的方法有多種，要注意根據(jù)兩者的性質(zhì)差異尋找，如根據(jù)乙酸有酸性而乙醇沒有，可以設(shè)計(jì)為；分別取待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇。(5)含乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以使蛋白質(zhì)變性，故可作消毒劑（或醫(yī)用酒精）?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題注重考查了常見重要有機(jī)物的經(jīng)典轉(zhuǎn)化關(guān)系，要求學(xué)生在基礎(chǔ)年級要注意夯實(shí)基礎(chǔ)，掌握這些重要有機(jī)物的重要性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，并能將其遷移到相似的情境，舉一反三，融會(huì)貫通。19、CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O長頸漏斗飽和NaHCO3溶液dabfce鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鈉與二氧化碳反應(yīng)有碳單質(zhì)生成加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液(未寫足量不得分)滴入酚酞試液（或紫色石蕊試液或用廣泛pH試紙檢測溶液pH）6Na＋5CO23Na2CO3＋C＋CO(配平錯(cuò)誤不得分)【答案解析】（1）A是大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的反應(yīng)，離子方程式為CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O；（2）儀器X的名稱是長頸漏斗，B中的溶液為飽和NaHCO3溶液，用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體；（3）先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為m1g，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g，d．打開K1和K2，通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁，a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱，b．熄滅酒精燈，f．冷卻到室溫，c．關(guān)閉K1和K2，e．稱量硬質(zhì)玻璃管，重復(fù)上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3g。其正確順序是dabfce；（4）鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鈉與二氧化碳反應(yīng)有碳單質(zhì)生成，反應(yīng)完全后，管中有大量黑色物質(zhì)；（5）探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式：將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾，往步驟1所得濾液中加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液，滴入酚酞試液，溶液顯紅色，或紫色石蕊試液顯藍(lán)色，或用廣泛pH試紙檢測溶液pH大于7，則假設(shè)一成立；（6）反應(yīng)前鈉的質(zhì)量為：m2-m1=69.0g-66.7g=2.3g，即0.1mol鈉，若全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，則碳酸鈉的質(zhì)量為：2.3g×=5.3g，物質(zhì)的量為0.05mol，反應(yīng)后產(chǎn)物的質(zhì)量為：m3-m1=72.1g-66.7g=5.4g，則還生成碳，且碳的質(zhì)量為0.1g，即mol，結(jié)合質(zhì)量守恒，鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉、碳，應(yīng)該還生成一氧化碳，故反應(yīng)方程式為：6Na＋5CO23Na2CO3＋C＋CO。20、BCEB氧化BD＞甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率1mol·L－1【答案解析】分析：（1）比較金屬性強(qiáng)弱，可以根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度、構(gòu)成原電池的負(fù)極等方面分析，而與硬度、熔沸點(diǎn)及氫氧化物的穩(wěn)定性等無關(guān)，據(jù)此進(jìn)行解答；（2）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池，非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池；（3）①甲裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，據(jù)此判斷；②構(gòu)成原電池時(shí)反應(yīng)速率加快；③先計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量再計(jì)算原來稀硫酸的濃度。詳解：（1）A．鋁和銅的硬度和熔點(diǎn)與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，可通過