四川省廣元天立國際學校2023學年高一化學第二學期期末達標檢測模擬試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列說法錯誤的是A．負極電極反應式為Zn-2e－＝Zn2+B．溶液中SO42－離子向負極移動C．電子由Zn片通過稀硫酸流向Cu片D．銅片上有氣泡產(chǎn)生2、下列敘述中錯誤的是（）A．由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇與水間有氫鍵的存在，水與乙醇能互溶。B．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷的反應，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同，都屬于取代反應。C．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致。D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，難和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應。3、化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法正確的是（）A．平昌冬奧會“北京8分鐘”主創(chuàng)團隊用石墨烯制作發(fā)熱服飾，說明石墨烯是導熱金屬材料B．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油C．“一帶一路”被譽為現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢屬于合成纖維，主要含C、H、O、N元素D．聚乙烯和聚氯乙烯都是食品級塑料制品的主要成分4、下列說法正確的是A．用品紅溶液不能鑒別CO2和SO2B．用焰色反應鑒別KNO3和KClC．22.4L(標準狀況)O2含氧原子數(shù)為6.02×1023D．用激光筆照射Al(OH)3膠體可產(chǎn)生“丁達爾效應”5、已知2g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量242

kJ,且氧氣中1

molO=O鍵完全斷裂時需要吸收能量496

kJ,水蒸氣中1

mol

H-O鍵形成時放出能量463

kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收能量為（）A．434

kJ B．557

kJ C．920

kJ D．436kJ6、下列變化屬于化學變化的是()A．干餾 B．分餾 C．蒸餾 D．萃取7、下列有機物能與NaOH反應的是（）A．乙烷B．乙醇C．乙酸D．苯8、下列各選項中錯誤的是A．離子半徑：Li+<Na+<K+ B．穩(wěn)定性：SiH4>H2S>HFC．酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4 D．堿性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH9、已知反應A+B==C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．形成產(chǎn)物C和D的化學鍵所放出的總能量高于斷開反應物A和B的化學鍵所吸收的總能量B．該反應只有在加熱條件下才能進行C．反應物的總能量高于產(chǎn)物的總能量D．該反應為吸熱反應10、下列有關物質用途的說法正確的是A．無水乙醇作醫(yī)療消毒劑B．甲醛可用作食品防腐劑C．聚氯乙烯用作食品保鮮膜D．油脂用于制造肥皂11、下列物質中只含有離子鍵的是A．NaOH B．HCl C．MgO D．Ne12、當干冰熔化或氣化時，下列各項中發(fā)生變化的是：A．化學鍵 B．分子間作用力 C．分子構型 D．分子大小13、分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是（）①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸②根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素④根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應⑤根據(jù)分散質微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液A．只有②④B．只有②③⑤C．只有①②④D．只有②④⑤14、已知Na、Mg、A1為三種原子序數(shù)相連的元素，則下列說法正確的是()A．堿性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3B．金屬活潑性：Na<Mg<A1C．原子半徑：Na<A1<MgD．原子序數(shù)：Na<A1<Mg15、化學健的鍵能指常溫常壓下，將1mol分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量(單位為kJ·mol-1)。根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應熱△H為（）化學鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/(kJ·mol-1)414489565155A．-485kJ·mol-1 B．+485kJ·mol-1C．+1940kJ·mol-1 D．-1940kJ·mol-116、下列反應屬于放熱反應的是A．濃硫酸溶于水 B．Fe與稀硫酸反應C．C+CO22CO D．石灰石受熱分解17、下列變化中生成物的總能量大于反應物的總能量的是（）A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合 B．鋁熱反應C．木炭在氧氣中發(fā)生不完全燃燒 D．生石灰和水的反應18、下列關于化學反應與能量的說法正確的是A．中和反應是吸熱反應 B．燃燒屬于放熱反應C．化學鍵斷裂放出能量 D．反應物總能量與生成物總能量一定相等19、糖類、脂肪和蛋白質是人體生命活動必需的三大營養(yǎng)物質。以下敘述正確的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應和水解反應C．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖D．蛋白質溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水20、酯類是工業(yè)上重要的有機原料，具有廣泛用途。乙酸苯甲酯對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯的合成路線如下：已知：R-ClR-OH，R-為烴基(1)乙酸苯甲酯的分子式是________，B所含官能團的名稱是________。(2)寫出反應③的化學反應方程式：________。反應①的反應類型是__________，反應③的反應類型是________________。(3)下列轉化中________(填序號)原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求。A．乙醇制取乙醛B．由制備C．2CH3CHO+O22A(4)提純乙酸苯甲酯的有關實驗步驟如下：將反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用飽和碳酸鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾，收集餾分，得到乙酸苯甲酯?；卮鹣铝袉栴}：①在洗滌、分液操作中。應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。a．直接將乙酸苯甲酯從分液漏斗上口倒出b．直按將乙酸苯甲酯從分液漏斗下口放出c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸苯甲酯從下口放出d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸苯甲酯從上口放出②實驗中加入少量無水MgSO4的目的是__________________。③在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是____________(填標號)。(注：箭頭方向表示水流方向)21、在恒容絕熱密閉容器中，對于2NO2N2O4(正反應為放熱反應)，下列說法不能證明該反應達到平衡狀態(tài)的是A．體系溫度不再改變的狀態(tài)B．體系密度不再改變的狀態(tài)C．體系混合氣體平均摩爾質量不再改變的狀態(tài)D．體系壓強不再改變的狀態(tài)22、在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,△H1<△H2的是A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2B．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2ΔH2二、非選擇題(共84分)23、（14分）海洋是一個巨大的化學資源寶庫，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖。（1）步驟①中除去粗鹽中雜質（Mg2＋、SO、Ca2＋），加入的藥品順序正確的是__________。A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸（2）步驟⑤中已獲得Br2，步驟⑥中又用SO2的水溶液將Br2吸收，其目的是___________。（3）寫出步驟⑥中發(fā)生反應的離子方程式：_______________。（4）把溴吹入到SO2的水溶液的氣體X最可能用下面的___（填序號）。A．乙烯B．空氣C．氬氣D．CO2（5）由海水提溴過程中的反應可得出Cl－、SO2、Br－還原性由弱到強的順序是___________。（6）鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。常溫下鈦不與非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與常見的非金屬單質反應。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：TiO2、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為______。24、（12分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3∶5。請回答：（1）D的元素名稱為___。F在元素周期表中的位置是___________。（2）C離子結構示意圖為______，A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是：______，以上元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是____，E和F元素的單質氧化性較強的是：_________（填化學式）。（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的過程：____________。（4）B單質與氧氣反應的產(chǎn)物與C的單質同時放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，有關的化學方程式為_____________、______________。（5）工業(yè)上將干燥的F單質通入熔融的E單質中可制得化合物E2F2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為___________________。25、（12分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol·L－1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：(1)實驗進行時試管A中應加入的試劑是__________；燒瓶B的作用是____________；燒瓶C的作用是__________；在試管D中收集得到的是__________。(2)實驗時，U形管G中應加入的試劑是____________；長頸漏斗H中應加入____________。(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字母)__________________。(4)試管E中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________。(5)為了安全，在E管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須____________；E管中的反應開始后，在F出口處應________________________________。26、（10分）以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖：（1）當進行步驟①時，應關閉活塞_______，打開活塞____________。已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。某同學利用下圖裝置進行步驟①至步驟④的實驗,請回答：（2）步驟②中可根據(jù)_____________現(xiàn)象，簡單判斷熱空氣的流速。（3）步驟③中簡單判斷反應完全的依據(jù)是_____________。（4）步驟⑤用下圖裝置進行蒸餾。裝置C中直接加熱不合理，應改為______，蒸餾時冷凝水應從______端進入(填“e”或“f”)，F(xiàn)的作用是________。27、（12分）某?；瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3?6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______。（2）裝置E中的現(xiàn)象是______。（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。寫出可能發(fā)生的有關反應化學方程式：______。（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體，設計流程如圖所示：①步驟I中通入Cl2的作用是________。②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的主要操作包括：_______。28、（14分）天然氣和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。（1）甲烷分子的空間構型為，可燃冰（mCH4·nH2O）屬于晶體。（2）已知25℃、101kPa時，1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64kJ熱量，則該條件下反應CH4（g)＋2O2（g)＝CO2（g)＋2H2O（l)的ΔH＝kJ/mol（3）甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是。（4）用甲烷-空氣堿性（KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。裝置如圖所示：①a電極名稱為。②c電極的電極反應式為。③假設CuCl2溶液足量，當某電極上析出3.2g金屬Cu時，理論上燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是L（空氣中O2體積分數(shù)約為20%）。29、（10分）如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩4?(1)這些元素中，化學性質最不活潑原子的原子結構示意圖為__________；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是___________；最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是______________。(2)①和④兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為___________________。(3)②、③的單質中更容易與①的單質反應的是___________________（用化學式表示）。(4)④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為___________________（用離子符號和“＞”表示）。(5)⑥和⑧的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的離子方程式____________________。(6)⑤⑨?三種元素的單質沸點由高到低的順序是________________（用化學式和“＞”表示）。(7)⑦⑧兩元素相比較，金屬性較強的是_____________（填名稱），可以驗證該結論的實驗是____________________（填字母）。A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應C．將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】

該原電池中，鋅易失電子作負極，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，銅作正極，電極反應為2H++2e-═H2↑，電子從負極沿導線流向正極。【題目詳解】A．該裝置中，鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，選項A正確；B．原電池溶液中陰離子SO42－離子向負極移動，選項B正確；C．電子從負極鋅沿導線流向正極Cu，電子不進入電解質溶液，選項C錯誤；D．銅作正極，正極是上氫離子放電，電極反應為2H++2e-═H2↑，故銅片上產(chǎn)生氣泡，選項D正確；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查了原電池原理，根據(jù)金屬失電子難易程度確定正負極，知道正負極上發(fā)生的電極反應，易錯選項是C，注意電子不進入電解質溶液，電解質溶液中通過離子的定向移動形成電流，為易錯點。2、C【答案解析】

A．冰中分子排列有序，含有氫鍵數(shù)目增多，使體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上，是氫鍵的原因；能和水形成分子間氫鍵的物質溶解度較大，乙醇能和水形成分子間氫鍵，則水和乙醇能互溶，故A正確；B．甲烷中H被Cl取代，苯中的H被硝基取代，均為取代反應，故B正確；C．氫鍵影響物質的物理性質，不影響穩(wěn)定性，H2O穩(wěn)定是H-O鍵的鍵能大，與氫鍵無關，故C錯誤；D．碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應，則苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，故D正確；故答案為C。3、B【答案解析】

A.石墨烯是非金屬材料，故A錯誤；B.地溝油經(jīng)加工處理后,可用來制肥皂和生物柴油,可以實現(xiàn)廚余廢物合理利用,所以B選項是正確的；

C.絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物，故C錯誤；

D.PVC用于食品、蔬菜外包裝，但對人體存在潛在危害，故D錯誤；

所以B選項是正確的?！敬鸢更c睛】本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、化學與材料、健康的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生產(chǎn)、生活的關系，題目難度不大。4、D【答案解析】

A.SO2具有漂白性，它能和有機色質結合生成不穩(wěn)定的無色物質，使品紅褪色，而CO2沒有漂白性，用品紅溶液可以鑒別CO2和SO2，故A錯誤；B.焰色反應，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應，KNO3和KCl的金屬離子相同，用焰色反應不能鑒別KNO3和KCl，故B錯誤；C.22.4L(標準狀況)O2含氧分子1mol，氧原子數(shù)為2×6.02×1023，故C錯誤；D.膠體粒子的直徑在1nm-100nm之間，光線通過膠體可以發(fā)生丁達爾效應，用激光筆照射Al(OH)3膠體可產(chǎn)生“丁達爾效應”，故D正確；答案選D。5、D【答案解析】

依據(jù)反應物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算：ΔH＝反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量?！绢}目詳解】2g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量242kJ，則2mol氫氣即4g氫氣完全燃燒放出熱量484kJ。設氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為Q，根據(jù)方程式2H2+O2＝2H2O可知：484kJ=4×463kJ-(2Q+496kJ)，解得Q=436kJ。答案選D。6、A【答案解析】

A．煤在隔絕空氣加強熱條件下發(fā)生反應分解生成焦炭、粗苯等，有新物質生成屬于化學變化，A正確；B．石油的分餾是利用物質沸點不同將石油分成不同沸點范圍段的產(chǎn)物，沒有新物質生成，屬于物理變化，B錯誤；C．蒸餾是利用物質沸點不同分離物質的過程，沒有新物質生成，屬于物理變化，C錯誤；D．萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的方法，沒有新物質生成，屬于物理變化，D錯誤。答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查了物理變化的判斷，明確物理變化與化學變化的區(qū)別是解題關鍵，物理變化沒有新物質生成，化學變化有新物質生成，常表現(xiàn)為生成氣體，顏色改變，生成沉淀等，而且伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等，注意蒸餾、萃取、分餾的操作原理。7、C【答案解析】A.乙烷屬于烴，不能與NaOH反應，故A錯誤；B.乙醇不能與NaOH反應，故B錯誤；C.乙酸能夠電離出氫離子，能與NaOH反應生成鹽和水，故C正確；D.苯不能與NaOH反應，故D錯誤；故選C。8、B【答案解析】

A項、同主族元素自上而下，離子半徑依次增大，則離子半徑的大小順序為Li+<Na+<K+，故A正確；B項、元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性的強弱順序為Si<S<F，則氫化物穩(wěn)定性的強弱順序為SiH4<H2S<HF，故B錯誤；C項、元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性的強弱順序為Si<C<S<Cl，則最高價氧化物對應水化物的酸性的強弱順序為H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4，故C正確；D項、元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性的強弱順序為Al<Mg<Na，則最高價氧化物對應水化物的堿性的強弱順序為Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH，故D正確；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查元素周期律，側重于分析能力的考查，注意把握周期律的內(nèi)涵及應用，明確元素金屬性和非金屬性強弱的比較方法是解答關鍵。9、D【答案解析】試題分析：A．根據(jù)圖像可知反應物的總能量低于生成物的總能量，因此是吸熱反應，則形成產(chǎn)物C和D的化學鍵放出的總能量低于斷開反應物A和B的化學鍵所吸收的總能量，A錯誤；B．反應是副反應還是吸熱反應與反應條件沒有關系，B錯誤；C．反應物的總能量低于產(chǎn)物的總能量，C錯誤；D．該反應為吸熱反應，D正確，答案選D。考點：考查反應熱的有關判斷10、D【答案解析】分析：A．無水乙醇能夠是蛋白質發(fā)生變性，蛋白質的變性速度過快；B、甲醛是有毒的物質，能使蛋白質變性；C.聚氯乙烯塑料在使用過程中會釋放出氯化氫等有害物質；D．油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應生成高級脂肪酸鹽和甘油。詳解：A．無水乙醇能夠是蛋白質發(fā)生變性，但變性速度太快，容易使細菌外圍形成保護膜，不能完全殺死細菌，常用75%的乙醇溶液作醫(yī)療消毒劑，故A錯誤；B、甲醛是有毒氣體，不能做食品防腐劑，故B錯誤；C.聚氯乙烯塑料在使用過程中會釋放出氯化氫等有害物質，不能用作食品保鮮膜，常用聚乙烯制作食品保鮮膜，故C錯誤；D．油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應生成高級脂肪酸鹽和甘油，肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，所以油脂可以制造肥皂，故D正確；故選D。11、C【答案解析】

A.NaOH是由Na+、OH-通過離子鍵結合而形成的離子化合物，在OH-中H與O通過共價鍵結合，因此NaOH中含有離子鍵、共價鍵，A不符合題意；B.HCl是由HCl分子構成的物質，在HCl分子內(nèi)H、Cl原子通過共價鍵結合，因此B不符合題意；C.MgO是由Mg2+、O2-通過離子鍵結合而形成的離子化合物，C符合題意；D.Ne是由Ne分子構成的物質。1個分子中僅含有1個Ne原子，無化學鍵，D不符合題意；故合理選項是C。12、B【答案解析】

A.由于干冰熔化或氣化時，還是以二氧化碳分子的形式存在，所以并沒有破壞C和O之間的化學鍵，故A不選；B.由于干冰熔化或氣化時，克服的作用力是分子間作用力，分子之間的距離變大，故B選；C.由于干冰熔化或氣化時，克服的作用力為分子間作用力，在這個變化過程中碳、氧原子之間的共價鍵未斷裂，分子的構型沒有改變，故C不選；D.由于干冰熔化或氣化時，克服的作用力為分子間作用力，在這個變化過程中分子大小沒有改變，故D不選。故選B。13、D【答案解析】分析：根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸，二元酸等；根據(jù)反應是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；根據(jù)除稀有氣體和第IIA族外,多數(shù)主族元素既有金屬元素也有非金屬元素；化學反應一定伴隨能量的轉化,有的是吸熱反應,有的放熱反應；根據(jù)分散質微粒的大小可以將混合物進行分類。詳解:①根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個數(shù),將酸分為一元酸,二元酸等,故①錯誤；

②根據(jù)反應是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應,而不是根據(jù)反應中轉移電子數(shù)目的多少,故②正確;

③能與金屬元素同主族的非金屬元素有很多,它們與同主族金屬元素具有相同的最外層電子數(shù),例如氫原子最外層只有一個電子和金屬鈉一樣,但它不是金屬，所以不能根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素,故③錯誤；

④化學反應一定伴隨能量的轉化,根據(jù)化學反應中的熱效應,將化學反應分為放熱反應,吸熱反應,若反應物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應,否則吸熱反應,故④正確；

⑤根據(jù)分散質微粒直徑的大小,可以將分散系分為膠體,濁液和溶液三大類,故⑤正確。

綜合以上分析，②④⑤合理，故選D。14、A【答案解析】分析：A項，金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，堿性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3；B項，同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，金屬活潑性：Na>Mg>A1；C項，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：Na>Mg>A1；D項，Na、Mg、A1分別是11、12、13號元素，故原子序數(shù)：Na<Mg<A1；詳解：A項，金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，堿性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3，故A項正確；B項，同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，金屬活潑性：Na>Mg>A1，故B項錯誤；C項，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：Na>Mg>A1，故C項錯誤；D項，Na、Mg、A1分別是11、12、13號元素，故原子序數(shù)：Na<Mg<A1，故D項錯誤；綜上所述，本題正確答案為A。15、D【答案解析】

△H=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和，結合圖表中鍵能數(shù)據(jù)和反應中化學鍵的判斷進行計算，△H=414kJ·mol-1×4+4×155kJ·mol-1-（489kJ·mol-1×4+4×565kJ·mol-1）=-1940kJ·mol-1，D項符合題意；

本題答案選D。16、B【答案解析】

常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應、鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復分解（如銨鹽和強堿）等?！绢}目詳解】A．濃硫酸加水稀釋是物理變化，故A不選；B、Fe與稀硫酸反應是置換反應，是放熱反應，故B選；C、C+CO22CO是吸熱反應，故C不選；D、石灰石受熱分解，是吸熱反應，故D不選；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查化學反應中能量變化，解題關鍵：掌握常見的放熱反應和吸熱反應，易錯點A，注意物理過程和化學變化的區(qū)別。17、A【答案解析】

生成物的總能量大于反應物的總能量，說明為吸熱反應，據(jù)此分析；【題目詳解】A、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應為吸熱反應，故A符合題意；B、鋁熱反應為放熱反應，故B不符合題意；C、所有燃燒均為放熱反應，即木炭在氧氣中發(fā)生不完全燃燒，該反應為放熱反應，故C不符合題意；D、生石灰與水反應是放熱反應，故D不符合題意；答案選A。18、B【答案解析】

A、中和反應是酸和堿發(fā)生的反應，是放熱反應，故A錯誤；B、燃燒是可燃物發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的反應，是放熱反應，故B正確；C、斷裂化學鍵需要吸收能量，故C錯誤；D、化學反應過程中一定伴隨能量的變化，反應物總能量與生成物總能量一定不相等，故D錯誤；故選B。19、C【答案解析】

A、植物油例如油酸甘油酯，油酸C17H33COOH烴基中含C=C，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯誤；B、葡萄糖含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應，故B錯誤；C、淀粉屬于多糖，在一定條件下能發(fā)生水解反應，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故C正確；D、蛋白質溶液遇硫酸銅后變性，產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水，故D錯誤。20、C9H10O2羥基CH3COOH++H2O氧化反應酯化反應（或取代反應)Cd干燥b【答案解析】分析：乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成A為CH3COOH，甲苯與氯氣發(fā)生取代反應生成，發(fā)生水解反應生成B為，乙酸與苯甲醇發(fā)生酯化反應得到乙酸苯甲酯，據(jù)此解答。詳解：（1）根據(jù)乙酸苯甲酯的結構簡式可知其分子式是C9H10O2；根據(jù)以上分析可知B為，含有官能團為羥基；（2）反應③是酯化反應，反應的化學反應方程式為CH3COOH++H2O。反應①是乙醇的催化氧化；（3）A．乙醇制取乙醛，有水生成，原子的理論利用率不是100%，A不符合；B．甲苯制備，有HCl生成，原子的理論利用率不是100%，B不符合；C．反應2CH3CHO+O22CH3COOH中生成物只有乙酸，原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求，C符合，答案為C；（4）①由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下層，酯在上層；分液時，要先將水層從分液漏斗的下口放出，待到兩層液體界面時關閉分液漏斗的活塞，再將乙酸苯甲酯從上口放出，所以正確的為d，答案選d；②實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是吸收酯中少量的水分，對乙酸苯甲酯進行干燥；③在蒸餾操作中，溫度計的水銀球要放在蒸餾燒瓶的支管口處，所以ad錯誤；c中使用的是球形冷凝管容易使產(chǎn)品滯留，不能全部收集到錐形瓶中，因此儀器及裝置安裝正確的是b，答案選b。點睛：本題考查了有機推斷，常見儀器的構造與安裝、混合物的分離、提純、物質的制取、藥品的選擇及使用等知識，題目難度較大。試題涉及的題量較大，知識點較多，充分培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力。熟練掌握常見有機物結構與性質、化學實驗基本操作為解答關鍵，注意明確常見有機物官能團名稱、反應類型，能夠正確書寫常見有機反應方程式。21、B【答案解析】A.正反應放熱，在恒容絕熱密閉容器中體系溫度不再改變時說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B.密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，因此體系密度不再改變的狀態(tài)不能證明該反應達到平衡狀態(tài)，B正確；C.混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，質量不變，但物質的量是變化的，所以體系混合氣體平均摩爾質量不再改變的狀態(tài)說明達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.正反應體積減小，所以體系壓強不再改變的狀態(tài)能證明該反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤，答案選B。點睛：可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發(fā)生變化。22、A【答案解析】分析：B、固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；C、化學反應方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍；D、吸熱反應焓變?yōu)檎?，放熱反應焓變?yōu)樨撝?。詳解：A、碳單質完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應的焓變是負值，故△H1<△H2，選項A正確；B、物質的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H1>△H2，選項B錯誤；C、化學反應方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應是放熱的，所以焓變值是負值，△H1=2△H2，△H1>△H2，選項C正確；D.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1>0，CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2ΔH2<0，故△H1>△H2，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查了物質反應能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應用，物質量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同，反應的能量變化不同，題目較簡單。二、非選擇題(共84分)23、BCD提高溴的富集程度Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br－＋SO42－BCl－<Br－<SO2TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO【答案解析】

海水分離得到粗鹽、淡水和母液鹵水，粗鹽提純得到精鹽，母液中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀在鹽酸中溶解得到氯化鎂溶液，濃縮結晶、得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣；得到的NaBr溶液中通入氯氣氧化溴離子生成溴單質，用熱空氣吹出溴單質和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和溴化氫，吸收液中通入氯氣氧化溴離子生成單質溴，蒸餾冷卻分離得到純溴，據(jù)此分析解答。(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，通過加氯化鋇除SO42-離子，加碳酸鈉除Ca2+離子，加NaOH除去Mg2+離子，同時碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，過濾后，加入鹽酸調(diào)節(jié)pH除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子，據(jù)此分析解答；(5)根據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析判斷；(6)TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，根據(jù)質量守恒定律，該氣體為一氧化碳，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)除去粗鹽中雜質(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，通過加氯化鋇除SO42-離子，然后再加碳酸鈉除Ca2+離子，同時碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，將三種離子除完，過濾后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子；A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，故A錯誤；B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故B正確；C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故C正確；D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故正確；故答案為：BCD；(2)步驟⑤中已獲得Br2，低濃度的Br2溶液在提取時消耗過多的原料和能源，步驟⑥中又將Br2還原為Br-，目的是轉化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質，用于富集溴元素，故答案為：提高溴的富集程度；(3)步驟⑥中二氧化硫與溴單質發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br－＋SO42-，故答案為：Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br-＋SO42-；(4)把溴吹出的氣體X，廉價且不和溴反應，吹出的溴單質用碳酸鈉溶液吸收，二氧化碳能夠與碳酸鈉溶液反應，乙烯和溴發(fā)生加成反應，氬氣生產(chǎn)成本高，所以工業(yè)上最適宜選用空氣，故答案為：B；(5)苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉化為Br-，反復多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；反應中還原劑Br-的還原性大于還原產(chǎn)物Cl-；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，反應中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Br-；可得出Cl-、SO2、Br-還原性由弱到強的順序是Cl－<Br－<SO2，故答案為：Cl－<Br－<SO2；(6)TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一氧化碳，該反應的化學方程式為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故答案為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為(1)，要注意為了將雜質完全除去，加入的試劑是過量的，過量的試劑要能夠在后續(xù)操作中除去。24、硅第三周期ⅦA族CH4NaOHCl22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl【答案解析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B是短周期中金屬性最強的元素，則B為Na；結合原子序數(shù)可知，C、D、E、F都處于第三周期，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，則C為Al；D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，則D為Si、M為Na2SiO3；E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，則最外層電子數(shù)為6，故E為硫元素，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，故F為Cl．（1）D為Si的元素名稱為硅。F為Cl在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；（2）C為Al，C離子結構示意圖為；A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是：碳和硅同主族，從上到下形成的氫化物穩(wěn)定性減弱，CH4更穩(wěn)定；元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH；同周期從左到右非金屬性增強，E和F元素的單質氧化性較強的是：Cl2；（3）用電子式表示由元素Na和Cl組成的化合物的過程：；（4）Na2O2和Al同時投入水中：發(fā)生的反應為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）；(5)化合物S2Cl2可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，故S元素化合價降低，轉移0.3mol電子生成二氧化硫為0.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應，根據(jù)電子轉移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價為0，故生成S，同時生成HCl，該反應的化學方程式為：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。25、普通鐵粉(或鐵粉)水蒸氣發(fā)生器（或用來產(chǎn)生水蒸氣）防止水倒吸(或用作安全瓶)氫氣固體氫氧化鈉(或堿石灰、氧化鈣等堿性固體干燥劑)6mol·L－1的稀鹽酸ABE4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)檢驗氫氣的純度點燃氫氣【答案解析】

（1）燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流而加了裝置C；

（2）為了方便加入稀鹽酸使用了長頸漏斗，由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以在生成氫氣的同時也會帶出一部分水蒸氣和氯化氫．需要堿性的固體干燥劑；

（3）反應需要高溫和水蒸氣，故A和B都需要加熱．從實驗所要達到的目的可以看出，前一個裝置是完成第一步實驗的，而后一個裝置是完成第二步實驗的．裝置E需要加熱；

（4）試管E中氫氣還原四氧化三鐵生成鐵的反應；

（5）氫氣是可燃性氣體，所以在做其性質實驗時要保證氫氣的純度?！绢}目詳解】（1）根據(jù)題干中所提供的物質可以推斷出第一步實驗中除了生成四氧化三鐵外還會生成氫氣，發(fā)生的反應為鐵在高溫和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4；試管A是鐵與水蒸氣反應的裝置，故在A中裝的應該是普通鐵粉，在反應過程中要生成氫氣，所以D是用來收集氫氣的，燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，所以這里蒸餾瓶所起的作用就是產(chǎn)生水蒸氣，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了廣口瓶，保證實驗安全；A中是鐵和水蒸氣的反應；B中為產(chǎn)生水蒸氣的裝置，C為安全瓶防止倒吸的作用，D中收集的是氫氣，

綜上所述，本題正確答案：普通鐵粉（或鐵粉）；產(chǎn)生水蒸氣（或水蒸氣發(fā)生器）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；氫氣；

（2）裝置I是用來制取氫氣的裝置，所以裝置H是用來添加鹽酸的，F(xiàn)中發(fā)生反應：Fe3O4+4H23Fe+4H2O；由于使用的是稀鹽酸來制取氫氣，所以在產(chǎn)生氫氣的同時可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在U型管中加入固體來干燥氣體，吸收氯化氫和水蒸氣，所以U型管中為固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑），

綜上所述，本題正確答案：固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑）；6mol/L的稀鹽酸；

（3）反應是在高溫的條件下反應的，所以A和F裝置要加熱，同時反應需要水蒸氣的參加，故B也需要加熱；綜上所述，本題正確答案：ABE；（4）依據(jù)裝置和實驗目的分析，試管E中發(fā)生反應是氫氣還原四氧化三鐵的反應，反應的化學方程式是：4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)；綜上所述，本題正確答案：4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)；（5）氫氣是可燃性氣體，做氫氣的性質實驗時必須保證氫氣是純凈的，為了安全，在E管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須進行氣體驗證純度；E管中的反應開始后，在F出口處應點燃氫氣，避免排放到空氣中遇火爆炸；綜上所述，本題正確答案：檢驗氫氣的純度；點燃氫氣。26、bdacA中氣泡冒出的個數(shù)（或快慢）B中溶液橙色剛好褪去水浴加熱f吸收溴蒸氣，防止污染空氣【答案解析】

由流程圖可知，向濃縮海水中通入氯氣，氯氣與海水中溴離子發(fā)生置換反應得到溴與水的混合物，利用熱的空氣吹出溴單質，得到粗溴，向粗溴溶液中通入二氧化硫，二氧化硫與溴單質發(fā)生氧化還原反應得到含有溴化氫和硫酸的吸收液，再向吸收液中通入氯氣，氯氣與溴化氫發(fā)生置換反應得到溴與水的混合物，蒸餾溴與水的混合物得到液溴。【題目詳解】（1）進行步驟①的目的是通入氯氣，氯氣與海水中溴離子發(fā)生置換反應得到溴與水的混合物，實驗時應關閉bd，打開ac，進行反應和尾氣處理，故答案為：bd；ac；（2）步驟②是通入熱空氣把生成的溴單質趕到裝置B得到粗溴溶液，和通入的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，實驗時關閉ac，打開bd，依據(jù)A中玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢判斷熱空氣的流速，故答案為：A中玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢；（3）步驟③中是二氧化硫與溴單質發(fā)生氧化還原反應得到含有溴化氫和硫酸，溴水褪色，則簡單判斷反應完全的依據(jù)是B中溶液橙色剛好褪去，故答案為：B中溶液橙色剛好褪去；（4）蒸餾時，因溴的沸點低于水的沸點，為使燒瓶均勻受熱，避免溫度過高，裝置C中加熱方式應改為水浴加熱；為增強冷凝效果，冷凝管中的水應從下口f進入；因溴易揮發(fā)，有毒，裝置F中氫氧化鈉溶液的作用是吸收溴蒸氣，防止污染空氣，故答案為：水浴加熱；f；吸收溴蒸氣，防止污染空氣?！敬鸢更c睛】本題考查化學工藝流程，側重于分析、實驗能力的考查，注意海水提取溴的原理理解和流程分析判斷，注意實驗過程和實驗需注意問題是分析是解題關鍵。27、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2將