九年級(jí)上冊(cè)我們周圍的空氣人教版九年級(jí)上冊(cè)課題制取氧氣時(shí)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、學(xué)習(xí)過(guò)氧化氫及氯酸鉀制氧氣原理；2、理解催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用及其性質(zhì)；3、知道分解反應(yīng)特征，學(xué)會(huì)判斷分解反應(yīng)；4、總結(jié)實(shí)驗(yàn)室三種制氧氣原理，了解工業(yè)制氧氣。過(guò)氧化氫（H2O2），又叫雙氧水1、實(shí)驗(yàn)藥品：方法二：分解過(guò)氧化氫二氧化錳（MnO2）（黑色固體）

過(guò)氧化氫水+氧氣H2O2H2OO2二氧化錳注意:長(zhǎng)頸漏斗的末端必須插入液體中(液封)，

防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。2、實(shí)驗(yàn)儀器多種發(fā)生裝置探究：分解過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳有什么作用？二氧化錳（黑色固體）實(shí)驗(yàn)編號(hào)現(xiàn)象原因（1）（2）（3）有少量氣泡冒出，木條沒(méi)有復(fù)燃常溫下，放出氧氣很少有大量氣泡冒出，木條復(fù)燃有大量氣泡冒出，木條復(fù)燃二氧化錳加速了過(guò)氧化氫的分解結(jié)論：二氧化錳能加快過(guò)氧化氫的分解，而自身未變化二氧化錳加速了過(guò)氧化氫的分解二氧化錳在這個(gè)反應(yīng)中到底扮演了一個(gè)什么角色呢？催化劑（又叫觸媒）在化學(xué)反應(yīng)中能改變（加快和減慢），其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)（物理性質(zhì)有可能改變）。催化劑：“一變二不變”一變：化學(xué)反應(yīng)速率變（加快或者減慢）二不變：質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變（物理性質(zhì)可能改變）。催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。硫酸銅溶液等對(duì)過(guò)氧化氫的分解也具有催化作用。催化劑有很多種。①、催化劑不是反應(yīng)物，也不是生成物，只是反應(yīng)條件。②、催化劑不能改變反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。③、催化劑是針對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)而言，不是對(duì)所有反應(yīng)都起作用。概念理解④、本實(shí)驗(yàn)催化劑是改變反應(yīng)速率的，沒(méi)有催化劑反應(yīng)也能發(fā)生，有些其他化學(xué)反應(yīng)沒(méi)有催化劑就不能進(jìn)行。方法3：用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣文字表達(dá)式：氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱不用放棉花制取氧氣實(shí)驗(yàn)中，二氧化錳都是加快反應(yīng)速率。（1）查：檢查裝置氣密性（2）裝：裝入藥品（3）定：固定裝置（4）點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈加熱（5）收：收集氣體（6）離：把導(dǎo)管移離出水面（7）熄：熄滅酒精燈“先左后右，由下而上”實(shí)驗(yàn)步驟：為什么先撤出導(dǎo)管再熄滅酒精燈？先撤酒精燈會(huì)導(dǎo)致試管內(nèi)氣壓變小，防止水被倒吸入試管，導(dǎo)致試管炸裂。討論交流：三種制氧氣原理的化學(xué)方程式有什么共同的特點(diǎn)？氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱

過(guò)氧化氫水+氧氣

高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

加熱二氧化錳由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)特點(diǎn)：一變多AB

A+B分解反應(yīng)：氧氣的工業(yè)制法P40

（分離液態(tài)空氣）原理：利用液氧和液氮的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離。物理變化低溫加壓空氣液態(tài)空氣氮?dú)庖簯B(tài)氧氣-196℃~-183℃蒸發(fā)上述變化是物理還是化學(xué)變化？1、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的是（），屬于化合反應(yīng)的是（）屬于分解反應(yīng)的是（）

A.甲烷+氧氣水+二氧化碳

B.水氫氣+氧氣

C.氧氣+二氧化碳+銅+水堿式碳酸銅

D.氯酸鉀氯化鉀+氧氣點(diǎn)燃通電加熱二氧化錳ACCBD加熱2．下列物質(zhì)中含有氧氣的是()（A）二氧化錳（B）氯酸鉀（C）空氣