九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)方程式棕北中學(xué)科院校區(qū)何琳說(shuō)課《質(zhì)量守恒定律》上課

同學(xué)的疑惑蠟燭會(huì)越燒越短。物質(zhì)的質(zhì)量變少了？通過(guò)準(zhǔn)確測(cè)量也發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量增加了？

問(wèn)題：在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)總質(zhì)量之間存在什么關(guān)系呢？1、提出問(wèn)題：在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)總質(zhì)量之間存在什么關(guān)系呢？2、猜想與假設(shè)：生成物的總質(zhì)量

反應(yīng)物的總質(zhì)量大于小于等于3、制定計(jì)劃：探究一：磷的燃燒P+O2P2O5點(diǎn)燃探究二：鐵與硫酸銅反應(yīng)

Fe+CuSO4Cu+FeSO4（硫酸亞鐵）探究三：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)HCl+CaCO3

（碳酸鈣

）CaCl2+H2O+CO2實(shí)驗(yàn)三大步驟：1、將反應(yīng)前所用儀器和藥品一起放在天平稱(chēng)量(注意：此時(shí)不能發(fā)生反應(yīng)?。?、進(jìn)行反應(yīng)3、將反應(yīng)后的產(chǎn)物和儀器放在天平上重新稱(chēng)量

1、氣球的變化情況；

2、錐形瓶?jī)?nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；

3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定探究1玻璃管錐形瓶白磷氣球細(xì)沙實(shí)驗(yàn)方案探究一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（g）反應(yīng)后總質(zhì)量（g）化學(xué)方程式結(jié)論白磷劇烈燃燒，放熱，產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又縮小，天平平衡m1m2

m1=m2，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等點(diǎn)燃P+O2P2O5白磷燃燒前后的對(duì)比反應(yīng)前物質(zhì)反應(yīng)后物質(zhì)錐形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球

空氣氮?dú)?/p>

剩余氣體氮?dú)庀∮袣怏w等稀有氣體等白磷五氧化二磷氧氣探究1裝置裝置化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量等于反應(yīng)后的生成的各物質(zhì)質(zhì)量白磷質(zhì)量+氧氣質(zhì)量=五氧化二磷質(zhì)量探究1

請(qǐng)同學(xué)們對(duì)自己學(xué)案上的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象及天平平衡狀況并記錄，分析探究二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)鐵在空氣會(huì)緩慢氧化（生銹），因此在實(shí)驗(yàn)前要用砂紙打磨。圖1圖2實(shí)驗(yàn)方案探究二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（g）反應(yīng)后總質(zhì)量（g）化學(xué)方程式結(jié)論鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。反應(yīng)后總質(zhì)量等于反應(yīng)后總質(zhì)量

天平平衡m1m2

m1=m2，F(xiàn)e+CuSO4FeSO4+Cu探究三：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)圖1圖2碳酸鈣固體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)（g）反應(yīng)后質(zhì)量（g）化學(xué)方程式結(jié)論m1m2

m1=m2

，反應(yīng)后總質(zhì)量等于反應(yīng)后總質(zhì)量。有氣泡產(chǎn)生天平平衡

HCl+Ca2CO3CaCl2+H2O+CO2探究三圖1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)（g）反應(yīng)后質(zhì)量（g）化學(xué)方程式結(jié)論m1m2

m1>m2

，反應(yīng)后總質(zhì)量小于反應(yīng)后總質(zhì)量。是否說(shuō)明剛才的等式不適用于所有的化學(xué)反應(yīng)？有氣泡產(chǎn)生天平指針向右偏，失去平衡

HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2探究三圖2探究三：HCl+CaCO3

（碳酸鈣

）CaCl2+H2O+CO2

碳酸鈣固體m1=m2m1<m2m1=m2

m1>m3

問(wèn):將10gA和10gB進(jìn)行反應(yīng)生成C，反應(yīng)后剩下5gA,請(qǐng)問(wèn)生成了多少C?答案：15g質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子質(zhì)量也沒(méi)有變。二、從微觀解釋質(zhì)量守恒的本質(zhì)H2O→H2+O2通電學(xué)以致用：

Hg+O2→HgO?學(xué)以致用：

反應(yīng)前

40g

增加的10g？難道該實(shí)驗(yàn)違背了質(zhì)量守恒定律嗎？鐵生銹：鐵+氧氣+水鐵銹反應(yīng)后

50g學(xué)以致用：

反應(yīng)前

50g

減少的10g？難道該實(shí)驗(yàn)違背了質(zhì)量守恒定律嗎？蠟燭燃燒石蠟+氧氣二氧化碳+水反應(yīng)后

40g點(diǎn)燃

在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果選擇有氣體參加反應(yīng)或者生成的反應(yīng)時(shí)，一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。1.對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解是()A．參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變B．化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C．化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等練習(xí)D2.下列說(shuō)法,你認(rèn)為遵守質(zhì)量守恒定律的是（）

A.2L氫氣和2L氯氣反應(yīng)生成4L氯化氫氣體B.一杯水放在空氣中，一段時(shí)間后變少了C.100g冰溶解后變?yōu)?00g水D.12g碳和32g氧氣點(diǎn)燃生成44gCO2練習(xí)D3.在A+B=C+D反應(yīng)中,4gA和5gB恰好完全反應(yīng)完，反應(yīng)生成了3gC，則生成D的質(zhì)量為_(kāi)_______。6g4.在化學(xué)變化中,下