第二章第二節(jié)影響化學平衡狀態(tài)的因素 【備課精準教研】 高二化學人教版（2019）選擇性必修1

§2-2-3影響化學平衡狀態(tài)的因素第二章化學反應速率和化學平衡授課人：***一定條件下的化學平衡v正＝v逆，反應混合物中各組分的含量恒定條件改變平衡狀態(tài)被破壞

v正≠v逆，反應混合物中各組分的含量不斷變化一段時間后新條件下的新化學平衡

v'正＝v'逆，反應混合物中各組分的含量恒定化學平衡的移動平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ非平衡狀態(tài)化學平衡的移動123影響化學平衡狀態(tài)的因素勒夏特列原理1化學平衡的移動

一、化學平衡的移動方向：概念：在可逆反應中，改變外界條件，破壞原有化學平衡狀態(tài)，建立新的化學平衡狀態(tài)的過程叫做化學平衡的移動。外界條件改變v正>v逆，平衡向正反應方向移動v正<v逆，平衡向逆反應方向移動v正=v逆，平衡不移動思考交流

如何通過改變條件來打破舊平衡？1平衡移動的本質(zhì)原因？2能夠改變化學反應速率的因素有哪些？3這些因素對化學反應速率會有怎樣的影響？2影響化學平衡狀態(tài)的因素濃度變化對反應速率的影響平衡移動原因增大反應物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度減小反應物濃度速率變化移動方向v正首先增大v逆隨后增大v'正＞v'逆正反應方向v逆首先增大v正隨后增大v'逆＞v'正逆反應方向v逆首先減小v正隨后減小v'正＞v'逆正反應方向v正首先減小v逆隨后減小v'逆＞v'正逆反應方向t1t1t1t1濃度對化學平衡的影響問題探究1

注意：⑴改變固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)的量并不影響v正、v逆的大小，所以化學平衡不移動。⑵增大濃度(反應物或生成物)，新平衡狀態(tài)下的反應速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度(反應物或生成物)，新平衡狀態(tài)下的反應速率一定小于原平衡狀態(tài)。⑶只改變一種物質(zhì)濃度后，v-t圖像是連續(xù)的。(4)對于一般的可逆反應（有兩種反應物），增大一種反應物的濃度，會提高另一種反應物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率降低。問題探究2

溫度對化學平衡移動的影響實驗現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深，

，平衡向

方向移動；溫度降低，混合氣體顏色變淺，

，平衡向

方向移動NO2濃度增大吸熱反應NO2濃度減小放熱反應升高溫度降低溫度化學平衡向吸熱反應方向移動化學平衡向放熱反應方向移動條件的改變平衡移動的方向平衡移動的結果

增大反應物濃度

減小反應物濃度

增大生成物濃度

減小生成物濃度

升高溫度

降低溫度正反應方向逆反應方向逆反應方向正反應方向吸熱反應的方向放熱反應的方向減弱反應物濃度增大的趨勢減弱反應物濃度減小的趨勢減弱生應物濃度增大的趨勢減弱生成物濃度減小的趨勢減弱溫度升高的趨勢減弱溫度降低的趨勢3勒夏特列原理化學平衡移動原理（勒夏特列原理）原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等），化學平衡就向減弱這種改變的方向移動。1