氯氣的實驗室制法 人教

氯氣的實驗室制法主講教師：陳艷整理ppt固體(加熱)(一)制取氧氣KMnO42KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2整理ppt固體、液體(不加熱)(一)制取氧氣H2O2MnO22H2O2===2H2O+O2MnO2整理ppt可用向下排空氣法(二)制取氫氣固+液(不加熱)稀鹽酸(稀硫酸)鋅粒Zn+2HCl=ZnCl2+H2整理ppt(二)制取氫氣固+液(不加熱)稀鹽酸(稀硫酸)鋅粒也可用排水法Zn+2HCl=ZnCl2+H2整理ppt(三)制取二氧化碳固+液(不加熱)稀鹽酸碳酸鈣CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2整理ppt氣體發(fā)生裝置氣體收集裝置固體＋固體固體＋液體固體(液體)＋液體根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件為思路選用氣體的發(fā)生裝置。根據(jù)氣體的水溶性和對空氣的相對密度及其化學(xué)性質(zhì)來選用收集裝置。向上排空氣法向下排空氣法排水法整理ppt氯氣的生產(chǎn)歷史舍勒【瑞典】

公元1742-17861772年瑞典化學(xué)家舍勒用軟錳礦(主要為二氧化錳)和濃鹽酸作用，首先制得氯氣：MnO2＋4HCl(濃)=MnCl2＋2H2O＋C12↑。后來，法國化學(xué)家貝托雷巴氯化鈉、軟錳礦的濃硫酸的混合物裝入鉛蒸餾器中，經(jīng)加熱也制得了氯氣：3NaCl+3H2SO4(濃)+MnO2=NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O1868年迪肯和洪特分別用氯化銅作催化劑，在加熱時，用空氣中氧氣來氧化氯化氫制取氯氣，這種方法稱為迪肯法(又稱地康法)：4HCl+O2===2Cl2↑+2H2O1833年法拉第用電解法獲得氯氣：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑CuCl2電解整理ppt氯氣的實驗室制法反應(yīng)原理發(fā)生裝置凈化裝置氣體收集尾氣吸收整理pptMnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2↑1、反應(yīng)原理1.二氧化錳為難溶于水的黑色粉末。2.稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。3.此反應(yīng)必須加熱。注意整理ppt固+液(加熱)型有關(guān)儀器的名稱:鐵架臺(帶鐵圈、鐵夾)、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導(dǎo)管。組裝時必須由下到上，從左到右。2、發(fā)生裝置整理ppta.向上排空氣法b.排飽和食鹽水法3、收集裝置整理ppt整理ppt4、尾氣吸收氯氣有毒，會污染空氣，故用飽和氫氧化鈉溶液吸收。飽和NaOH

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O整理ppt整理pptHCl氣體水蒸氣飽和食鹽水濃硫酸濃H2SO4

飽和食鹽水5、凈化裝置整理pptHCl氣體水蒸氣飽和食鹽水濃硫酸濃H2SO4

飽和食鹽水5、凈化裝置整理pptHCl氣體水蒸氣飽和食鹽水濃硫酸濃H2SO4

飽和食鹽水5、凈化裝置整理ppt演示實驗整理ppt①長頸漏斗應(yīng)改成分液漏斗．②燒瓶下應(yīng)墊石棉網(wǎng)．③應(yīng)用酒精燈加熱．④稀鹽酸應(yīng)改為濃鹽酸．⑤多余Cl2應(yīng)通入NaOH溶液中整理ppt實驗室制氯氣時有如下操作，操作順序正確的是（）①連接好裝置，檢查氣密性②緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出③在燒瓶中加入二氧化錳粉末④往分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中⑤用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導(dǎo)入吸收劑中A①②③④⑤B④③①②⑤C①③④②⑤D①④③②⑤C整理ppt問題討論1.為什么不能加強(qiáng)熱？答：濃鹽酸有較強(qiáng)的揮發(fā)性，若加強(qiáng)熱會使氯氣中有大量的氯化氫雜質(zhì)，另外也降低了HCl的利用率。2.為什么用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，而一般不用石灰水？答：Ca(OH)2微溶于水，用石灰水吸收效果不好。整理ppt實驗室氯氣：1、原料2、原理3、裝置4、收集方法5、尾氣吸收MnO2(固體)濃鹽酸(液體)MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+H2O略向上排氣法NaOH溶液吸收小結(jié)整理ppt完成“指導(dǎo)訓(xùn)練”至P61(二)氯氣的制法。預(yù)習(xí)第二節(jié)“鹵族元素”作業(yè)：整理ppt再見整理ppt同一種裝置采用不同的操作方法，有不同的用途請思考圖示的裝置都有哪些用途？整理ppt1.從A口進(jìn)氣，從B口排出瓶內(nèi)的空氣，可收集O2、Cl2等比空氣重的氣體2.從B口進(jìn)氣，從A口排出瓶內(nèi)的空氣，可收集H2、NH3等比空氣輕的氣體。3.在瓶內(nèi)充滿水，從B口進(jìn)氣，將瓶內(nèi)水從A口壓出，可作為排水取氣裝置。4.在瓶內(nèi)加入適量液態(tài)凈化劑，從A口進(jìn)氣，B口出氣，可作為氣體凈化裝置。5.瓶內(nèi)加入適量濃硫酸，從A口進(jìn)氣，B口出氣，可作為氣體干燥裝置。整理ppt固體反應(yīng)物加熱制氣體固體和液體混合制氣體(不加熱)有液體反應(yīng)物(需要加熱)氣體發(fā)生裝置整理ppt收集比空氣重的氣體收集難溶或微溶于水的氣體收集比空氣輕的氣體氣體收集裝置氣體收集裝置整理ppt難以吸收的可燃?xì)怏w可以點燃處理吸收氣體

少量尾氣可以集于氣球中尾氣處理裝置整理ppt一、儀器的認(rèn)知二、實驗基本操作1、藥品的取用2、藥品稱量3、物質(zhì)的加熱4、過濾5、氣體的制備（1）固體藥品的稱量（2）液體藥品的量?。?）固體藥品的加熱（2）液體藥品的加熱（3）酒精燈的使用三、氣體的制備整理ppt小結(jié)制備實驗方案設(shè)計的一般思路：先列出可能的制備方法和途徑，從方法是否可行、裝置和操作是否簡單、經(jīng)濟(jì)和安全等方面進(jìn)行分析、比較，從中選擇最佳的實驗方法，在制訂具體的實驗方案時，還應(yīng)注意對實驗條件進(jìn)行嚴(yán)格、有效地控制。

整理ppt瑞典化學(xué)家舍勒舍勒【瑞典】

公元1742一1786他測定過軟錳礦（二氧化錳）的性質(zhì)。證明軟錳礦是一種強(qiáng)氧化劑。他用鹽酸與軟錳礦首次實現(xiàn)了下述反應(yīng)：

MnO2＋HCl（濃）==MnCl2＋H2O＋C12↑他發(fā)現(xiàn)，這種嗆人的黃色氣體（C12）能使染料退色，有許多奇特的性質(zhì)。整理ppt氣體發(fā)生裝置氣體收集裝置尾氣處理裝置固體＋固體固體＋液體固體(液體)＋液體根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件為思路選用氣體的發(fā)生裝置。根據(jù)氣體的水溶性和對空氣的相對密度選用收集裝置。尾氣有毒或污染空氣，不能直接排空，需要尾氣處理。向上排空氣法向下排空氣法排水法點燃、用試劑吸收等整理pptABCD難以吸收的可以點燃處理，選用D。說明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置A；若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用B；少量尾氣可以集于氣球中，選用C；尾氣處理裝置整理ppt化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+2H2O+Cl2↑離子方程式：得2e-失2×e-MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑△1.二氧化錳為難溶于水的黑色固體。2.稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。3.此反應(yīng)必須加熱。注意一、反應(yīng)原理整理ppt實驗室制備氯氣的其它反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑KClO3+6HCl（濃）=KCl+3H2O+3Cl2↑思考

上述反應(yīng)的氧化劑、還原劑、分別是何物質(zhì)？電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目能標(biāo)出嗎？整理ppt2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O失10×e-得2×5e-KClO3+6HCl（濃）=KCl+3H2O+3Cl2↑失5×e-得5×e-整理ppt實驗注意事項：

(1)由于濃鹽酸容易揮發(fā)。裝置必須使用分液漏斗且蓋上玻璃塞；

(2)滴加濃鹽酸不能過快，加熱不能過猛，溫度不宜超過90℃，否則易使大量濃鹽酸揮發(fā)造成氯不純；

(3)收集氯氣時，除用向上排空氣法外，還可用排飽和食鹽水法收集，多余的氯氣用強(qiáng)堿溶液吸收；

(4)可用潤濕淀粉KI試紙或潤濕藍(lán)色石蕊試紙檢驗氯氣是否集滿集氣瓶。2、實驗室制取的氯氣常含有哪些雜質(zhì)？如何獲得較純凈的氯氣？為什么用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，而一般不用石灰水？2、實驗室制得的氯氣常含有少量氯化氫和水蒸氣，為獲得純凈的氯氣，應(yīng)先除氯化氫后干燥，將