人教版原子的結(jié)構(gòu)上課用1課件

原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)人教版原子的結(jié)構(gòu)上課用1課件英國物理學(xué)家盧瑟福α粒子（+）散射實驗①大部分α粒子在穿過金屬箔片；②少數(shù)的α粒子方向明顯發(fā)生大角度改變；③極少數(shù)α粒子原路返回。英國物理學(xué)家盧瑟福α粒子（+）散射實驗①大部分α粒子在穿過金人教版原子的結(jié)構(gòu)ppt課件1人教版原子的結(jié)構(gòu)ppt課件1人教版原子的結(jié)構(gòu)ppt課件1人教版原子的結(jié)構(gòu)ppt課件1人教版原子的結(jié)構(gòu)ppt課件1人教版原子的結(jié)構(gòu)ppt課件1人教版原子的結(jié)構(gòu)ppt課件1人教版原子的結(jié)構(gòu)ppt課件1人教版原子的結(jié)構(gòu)上課用1課件＋＋＋原子的構(gòu)成示意圖人教版原子的結(jié)構(gòu)ppt課件1人教版原子的結(jié)構(gòu)ppt課件1＋＋＋原子的構(gòu)成示意圖人教版原子的結(jié)構(gòu)ppt課件1人教版原子一個單位負(fù)電荷電子不帶電中子一個單位正電荷質(zhì)子電性粒子的種類問題2：宏觀物質(zhì)由分子、原子構(gòu)成，宏觀物質(zhì)不帶電，那么原子的電性如何呢？人教版原子的結(jié)構(gòu)ppt課件1人教版原子的結(jié)構(gòu)ppt課件1一個單位負(fù)電荷電子不帶電中子一個單位正電荷質(zhì)子電性粒子的種類表４－２幾種原子的構(gòu)成質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)人教版原子的結(jié)構(gòu)ppt課件1人教版原子的結(jié)構(gòu)ppt課件1表４－２幾種原子的構(gòu)成質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)人教版原子的結(jié)構(gòu)p＋＋＋質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù)。＋＋＋質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù)。質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)：原子核所帶的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)＋＋＋質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)＋＋＋原子及其構(gòu)成微粒都很小原子及其構(gòu)成微粒都很小問題3：中子不帶電，它在原子中扮演什么樣的角色呢？質(zhì)子質(zhì)量的1/1836一個單位負(fù)電荷電子1.6749×10－27不帶電中子1.6726×10－27一個單位正電荷質(zhì)子質(zhì)量電性粒子的種類問題3：中子不帶電，它在原子中扮演什么樣的角色呢？質(zhì)子質(zhì)量的一個氫原子的質(zhì)量是：1．67×10-27千克一個碳原子的質(zhì)量是：1．993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是：2．657×10-26千克

原子的質(zhì)量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？下一頁一個氫原子的質(zhì)量是：1．67×10-27千克原子二、相對原子質(zhì)量（A）一種碳原子質(zhì)量的1/12一種原子（A）的質(zhì)量（1）“相對原子質(zhì)量”是一個比值；（2）“相對原子質(zhì)量”單位為“1”，可省略。rA＝r二、相對原子質(zhì)量（A）一種碳原子質(zhì)量的1/12一種原氫原子的相對原子質(zhì)量是：1碳原子的相對原子質(zhì)量是：12氧原子的相對原子質(zhì)量是：16鈉原子的相對原子質(zhì)量是：23你能發(fā)現(xiàn)有何規(guī)律嗎？相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)氫原子的相對原子質(zhì)量是：1你能發(fā)現(xiàn)有何規(guī)律嗎？相對原子質(zhì)量≈資料：

我國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越貢獻(xiàn)。他于1983年當(dāng)選為國際原子量委員會委員。他主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅幾種元素的相對原子質(zhì)量新值,為國際原子量委員會采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。張青蓮資料：我國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對原子11128011236562630氧11128011236562630氧原子核外電子排布

原子核外電子排布

三、原子核外電子的不同運(yùn)動區(qū)域多電子原子核外電子的分層運(yùn)動狀況三、原子核外電子的不同運(yùn)動區(qū)域多電子原子核外電子的分層運(yùn)動狀核外電子分層排布電子按離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高在核外分層排布。核外電子分層排布電子按離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高在核外分層排電子層符號KLMNOPQ電子層序數(shù)(n)1234567電子離核的距離近遠(yuǎn)電子具有的能量低高核外電子的分層排布（又叫分層運(yùn)動）電子層符號KLMNOP核外電子分層排布的規(guī)律核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層上，然后依次排布在能量較高的電子層上。2每層最多排布2n2個電子（n指電子層）。3最外層最多排布8個電子（當(dāng)?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r最多為2個電子）。核外電子分層排布的規(guī)律核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層2、原子結(jié)構(gòu)示意圖如：Na電子層每個電子層上的電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核2、原子結(jié)構(gòu)示意圖如：Na電子層每個電子層上的電子數(shù)核部分金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖Na:Mg:Al:Li:部分金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖Na:Mg:Al:Li:部分非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖C:P:S:Cl:部分非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖C:P:S:Cl:部分稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氦氖

部分稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氦人教版原子的結(jié)構(gòu)上課用1課件4、三類元素的原子最外層的電子數(shù)目的特點(diǎn)8個(He為2個)穩(wěn)定（不得失)＜4個在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子≥4個總結(jié)：元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子的

關(guān)系密切。最外層電子數(shù)4、三類元素的原子最外層的電子數(shù)目的特點(diǎn)8個(He為2個)思考1元素的化學(xué)性質(zhì)由什么決定的？2通過觀察1-18號元素原子的核外電子排布分別找出同一橫行和同一豎行原子在核外電子排布上的特點(diǎn)思考1元素的化學(xué)性質(zhì)由什么決定的？總結(jié)這節(jié)課同學(xué)們都學(xué)到了哪些內(nèi)容？總結(jié)這節(jié)課同學(xué)們都學(xué)到了哪些內(nèi)容？練習(xí)下面的原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是人教版原子的結(jié)構(gòu)上課用1人教版原子的結(jié)構(gòu)上課用1練習(xí)下面的原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是人教版原子的結(jié)構(gòu)上課用1人教練習(xí)：畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：7N12Mg17Cl人教版原子的結(jié)構(gòu)上課用1人教版原子的結(jié)構(gòu)上課用1練習(xí)：畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：7N2、在原子結(jié)構(gòu)中，決定元素種類的是

。決定元素化學(xué)性質(zhì)的是

。3、下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素組別是：

。A.D.C.B.核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）元素原子的最外層電子數(shù)C、D人教版原子的結(jié)構(gòu)上課用1人教版原子的結(jié)構(gòu)上課用12、在原子結(jié)構(gòu)中，決定元素種類的是3、下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的人教版原子的結(jié)構(gòu)上課用1人教版原子的結(jié)構(gòu)上課用1人教版原子的結(jié)構(gòu)上課用1人教版原子的結(jié)構(gòu)上課用1原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)人教版原子的結(jié)構(gòu)上課用1課件英國物理學(xué)家盧瑟福α粒子（+）散射實驗①大部分α粒子在穿過金屬箔片；②少數(shù)的α粒子方向明顯發(fā)生大角度改變；③極少數(shù)α粒子原路返回。英國物理學(xué)家盧瑟福α粒子（+）散射實驗①大部分α粒子在穿過金人教版原子的結(jié)構(gòu)ppt課件1人教版原子的結(jié)構(gòu)ppt課件1人教版原子的結(jié)構(gòu)ppt課件1人教版原子的結(jié)構(gòu)ppt課件1人教版原子的結(jié)構(gòu)ppt課件1人教版原子的結(jié)構(gòu)ppt課件1人教版原子的結(jié)構(gòu)ppt課件1人教版原子的結(jié)構(gòu)ppt課件1人教版原子的結(jié)構(gòu)上課用1課件＋＋＋原子的構(gòu)成示意圖人教版原子的結(jié)構(gòu)ppt課件1人教版原子的結(jié)構(gòu)ppt課件1＋＋＋原子的構(gòu)成示意圖人教版原子的結(jié)構(gòu)ppt課件1人教版原子一個單位負(fù)電荷電子不帶電中子一個單位正電荷質(zhì)子電性粒子的種類問題2：宏觀物質(zhì)由分子、原子構(gòu)成，宏觀物質(zhì)不帶電，那么原子的電性如何呢？人教版原子的結(jié)構(gòu)ppt課件1人教版原子的結(jié)構(gòu)ppt課件1一個單位負(fù)電荷電子不帶電中子一個單位正電荷質(zhì)子電性粒子的種類表４－２幾種原子的構(gòu)成質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)人教版原子的結(jié)構(gòu)ppt課件1人教版原子的結(jié)構(gòu)ppt課件1表４－２幾種原子的構(gòu)成質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)人教版原子的結(jié)構(gòu)p＋＋＋質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù)。＋＋＋質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù)。質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)：原子核所帶的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)＋＋＋質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)＋＋＋原子及其構(gòu)成微粒都很小原子及其構(gòu)成微粒都很小問題3：中子不帶電，它在原子中扮演什么樣的角色呢？質(zhì)子質(zhì)量的1/1836一個單位負(fù)電荷電子1.6749×10－27不帶電中子1.6726×10－27一個單位正電荷質(zhì)子質(zhì)量電性粒子的種類問題3：中子不帶電，它在原子中扮演什么樣的角色呢？質(zhì)子質(zhì)量的一個氫原子的質(zhì)量是：1．67×10-27千克一個碳原子的質(zhì)量是：1．993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是：2．657×10-26千克

原子的質(zhì)量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？下一頁一個氫原子的質(zhì)量是：1．67×10-27千克原子二、相對原子質(zhì)量（A）一種碳原子質(zhì)量的1/12一種原子（A）的質(zhì)量（1）“相對原子質(zhì)量”是一個比值；（2）“相對原子質(zhì)量”單位為“1”，可省略。rA＝r二、相對原子質(zhì)量（A）一種碳原子質(zhì)量的1/12一種原氫原子的相對原子質(zhì)量是：1碳原子的相對原子質(zhì)量是：12氧原子的相對原子質(zhì)量是：16鈉原子的相對原子質(zhì)量是：23你能發(fā)現(xiàn)有何規(guī)律嗎？相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)氫原子的相對原子質(zhì)量是：1你能發(fā)現(xiàn)有何規(guī)律嗎？相對原子質(zhì)量≈資料：

我國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越貢獻(xiàn)。他于1983年當(dāng)選為國際原子量委員會委員。他主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅幾種元素的相對原子質(zhì)量新值,為國際原子量委員會采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。張青蓮資料：我國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對原子11128011236562630氧11128011236562630氧原子核外電子排布

原子核外電子排布

三、原子核外電子的不同運(yùn)動區(qū)域多電子原子核外電子的分層運(yùn)動狀況三、原子核外電子的不同運(yùn)動區(qū)域多電子原子核外電子的分層運(yùn)動狀核外電子分層排布電子按離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高在核外分層排布。核外電子分層排布電子按離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高在核外分層排電子層符號KLMNOPQ電子層序數(shù)(n)1234567電子離核的距離近遠(yuǎn)電子具有的能量低高核外電子的分層排布（又叫分層運(yùn)動）電子層符號KLMNOP核外電子分層排布的規(guī)律核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層上，然后依次排布在能量較高的電子層上。2每層最多排布2n2個電子（n指電子層）。3最外層最多排布8個電子（當(dāng)?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r最多為2個電子）。核外電子分層排布的規(guī)律核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層2、原子結(jié)構(gòu)示意圖如：Na電子層每個電子層上的電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核2、原子結(jié)構(gòu)示意圖如：Na電子層每個電子層上的電子數(shù)核部分金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖Na:Mg:Al:Li:部分金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖Na:Mg:Al:Li:部分非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖C:P:S:Cl:部分非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖C:P:S:Cl:部分稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氦氖

部分稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氦人教版原子的結(jié)構(gòu)上課用1課件4、三類元素的原子最外層的電子數(shù)目的特點(diǎn)8個(He為2個)穩(wěn)定（不得失)＜4個在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子≥4個總結(jié)：元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子的

關(guān)系密切。最外層電子數(shù)4、三類元素的原子最外層的電子數(shù)目的特點(diǎn)8個(He為2個)思考1元素的化學(xué)性質(zhì)由什么決定的？2通過觀察1-18號元