北京 高三化學一輪復習 化學平衡單元測試（周檢測）

.@:第7頁2019年北京高三化學一輪復習化學平衡單元測試〔周檢測〕選擇題目1、對于以下反響：A〔s〕＋3B〔g〕2C〔g〕＋D〔g〕，在一定溫度、壓強下，在一體積可變的容器中，當以下物理量不再發(fā)生變化時就可確定一定到達平衡狀態(tài)的是〔〕A．容器的體積不再發(fā)生變化B．B的生成速率和D的消耗速率之比為3∶1C．混合氣體的密度不隨時間變化D．B、C、D的分子數(shù)之比為3∶2∶12、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進展反響：2X〔g〕＋Y〔g〕Z〔g〕，經(jīng)60s到達平衡，生成0.3molZ。以下說法正確的選項是〔〕A．以X濃度變化表示的反響速率為0.001mol/〔L·S〕B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C．假設增大壓強，那么物質(zhì)Y的轉化率減小D．假設升高溫度，X的體積分數(shù)增大，那么該反響的△H＞03、某溫度下，反響H2〔g〕+I2〔g〕2HI〔g〕；△H<0，在帶有活塞的密閉容器中到達平衡，以下說法中正確的選項是〔〕A．體積不變，升溫正反響速率減小B．溫度、壓強均不變，充入HI氣體，開場時正反響速率增大C.溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不挪動，顏色加深D．體積、溫度不變，充入氮氣后，容器內(nèi)壓強增大，正逆反響速率都增大4、某溫度下，密閉容器中發(fā)生反響：aX〔氣〕bY〔氣〕＋cZ〔氣〕，到達平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當?shù)竭_新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。那么以下表達正確的選項是〔〕A、可逆反響的化學方程式的系數(shù)：a＞b＋cB、壓縮容器的容積時，正增大，逆減小C、到達新平衡時，物質(zhì)X的轉化率減小D、到達新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)增大5、對于密閉容器中的可逆反響：mX〔g〕+nY〔s〕pZ〔g〕ΔH<0，達化學平衡后，改變條件，以下表述不正確的選項是〔〕增大壓強，化學平衡不一定發(fā)生挪動B．通入氦氣，化學平衡不一定發(fā)生挪動C．增加X或Y的物質(zhì)的量，化學平衡一定發(fā)生挪動D．其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生挪動6、反響：2CH3COCH3〔l〕CH3COCH2COH〔CH3〕2〔l〕。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉化分數(shù)隨時間變化的關系曲線〔Y-t〕如下圖。以下說法正確的選項是A.b代表0

℃下CH3COCH3的Y-t曲線B.反響進展到20min末，H3COCH3的C.升高溫度可縮短反響達平衡的時間并能進步平衡轉化率D.從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH〔CH3〕2的7、對可逆反響4NH3〔g〕+5O2〔g〕4NO〔g〕+6H2O〔g〕，以下表達正確的選項是〔〕A．到達化學平衡時，4v正〔O2〕=5v逆〔NO〕B．假設單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時消耗xmolNH3，那么反響到達平衡狀態(tài)C．到達化學平衡時，假設減小壓強，那么正反響速率減小，逆反響速率增大D．化學反響速率關系是：2v正〔NH3〕=3v正〔H2O〕8、反響mX〔g〕+nY〔g〕qZ〔g〕的△H<0，m+n>q，在恒容密閉容器中反響到達平衡時，以下說法正確的選項是〔〕A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向挪動B．X的正反響速率是Y的逆反響速率的m/n倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉化率降低9、體積一樣的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO3，在一樣溫度下發(fā)生反響：2SO32SO2＋O2，并到達平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，假設甲容器中SO3的轉化率為p%，那么乙容器中的轉化率〔〕A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無法判斷10、：CO〔g〕＋H2O〔g〕CO2〔g〕＋H2〔g〕△H＝–41kJ/mol一樣溫度下，在體積一樣的兩個恒溫密閉容器中，參加一定量的反響物發(fā)生反響。相關數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡過程體系能量的變化COH2OCO2H2①1400放出熱量：32.8kJ②0014熱量變化：Q以下說法中，不正確的選項是A．容器①中反響達平衡時，CO的轉化率為80%B．容器①中CO的轉化率等于容器②中CO2的轉化率C．平衡時，兩容器中CO2的濃度相等D．容器①中CO反響速率等于H2O的反響速率11、T℃時，在1L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反響：CO2〔g〕＋3H2〔g〕CH3OH〔g〕＋H2O〔g〕△H＝－49.0kJ/mol測得H2和CH3OH〔g〕的濃度隨時間變化如下圖所示。以下說法不正確的是A．0~10min內(nèi)υ〔H2〕＝0.3mol/〔L·min〕B．T℃時，平衡常數(shù)K=1/27，CO2與H2的轉化率相等C．T℃時，上述反響中有64gCH3OH生成，同時放出98.0kJ的熱量D．到達平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以進步H2的轉化率12、用CO合成甲醇〔CH3OH〕的化學方程式為CO〔g〕+2H2〔g〕CH3OH〔g〕ΔH<0，按照一樣的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右下圖所示。以下說法正確的選項是A．溫度：T1＞T2＞T3B．正反響速率：υ〔a〕＞υ〔c〕υ〔b〕＞υ〔d〕C．平衡常數(shù)：K〔a〕＞K〔c〕K〔b〕=K〔d〕D．平均摩爾質(zhì)量：M〔a〕＜M〔c〕M〔b〕＞M〔d〕二、非選擇13、工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反響制取氫氣：CO〔g〕＋H2O〔g〕CO2〔g〕＋H2〔g〕△H＝－41kJ/mol某小組研究在一樣溫度下該反響過程中的能量變化。他們分別在體積均為V

L的兩個恒溫恒容密閉容器中參加一定量的反響物，使其在一樣溫度下發(fā)生反響。相關數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol到達平衡的時間/min達平衡時體系能量的變化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出熱量：32.8kJ②2800t2放出熱量：Q〔1〕該反響過程中，反響物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量?！?〕容器①中反響達平衡時，CO的轉化率為%?！?〕計算容器②中反響的平衡常數(shù)K=?！?〕以下表達正確的選項是〔填字母序號〕。a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等b．容器②中反響達平衡狀態(tài)時，Q>65.6kJc．反響開場時，兩容器中反響的化學反響速率相等d．容器①中，反響的化學反響速率為：〔5〕：2H2〔g〕+O2〔g〕==2H2O〔g〕ΔH＝－484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：?！?〕容器①中反響進展到tmin時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol。假設用200mL5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反響的離子方程式為〔用一個離子方程式表示〕。答案〔1〕小于〔答“<〞不扣分〕〔2〕80〔3〕1〔3分〕〔4〕a〔5〕2CO〔g〕+O2〔g〕===2CO2〔g〕△H=-566kJ/mol〔3分〕〔未標明物質(zhì)的狀態(tài)扣1分，△H錯扣2分；其他合理答案均可得分〕〔6〕3CO2+5OH-===2CO32-+HCO3-+2H2O14、硫酸工業(yè)用SO2制取SO3的反響為：2SO2＋O22SO3△H=-47kJ/mol。 不同溫度下，反響的平衡常數(shù)如下表：溫度200℃300℃400℃平衡常數(shù)K1K2K3〔1〕反響的平衡常數(shù)表達式為＝〔2〕以下描繪中能說明上述反響已到達平衡的是〔填序號〕a.v〔O2〕正＝2v〔SO3〕逆b.容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化c.容器中氣體的密度不隨時間而變化d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化〔3〕在上述平衡體系中參加18O2，當平衡發(fā)生挪動后，SO2中18O的百分含量〔填增加、減少、不變〕其原因是?！?〕一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密閉容器中，平衡時SO3的體積分數(shù)為x。保持溫度不變，假設初始參加的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，當a、b、c的取值滿足①〔填a與c的關系〕、②〔填b、c的關系〕時，才能保證到達平衡時SO3的體積分數(shù)仍為x。答案1K＝2′〔2〕bd2′〔3〕增加1′在SO2和18O2反響生成S18O3的同時，S18O3又分解生成S18O22′〔4〕①a+c=2

2′②2b+c=2

2′〔5〕4OH-4e-=2H2O+O22′O2、SO22′15、氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應用前景。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反響過程如以下圖所示：：反響I和反響II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如右圖所示?！?〕反響I中，1molCH3CH2OH〔g〕參與反響后的熱量變化是256kJ。①H2O的電子式是。②反響I的熱化學方程式是。〔2〕反響II，在進氣比[n〔CO〕:n〔H2O〕]不同時，測得相應的CO的平衡轉化率見以下圖〔各點對應的反響溫度可能一樣，也可能不同〕。①圖中D、E兩點對應的反響溫度分別為TD和TE。判斷：TDTE〔填“<〞“=〞或“>〞〕。②經(jīng)分析，A、E和G三點對應的反響溫度一樣，其原因是A、E和G三點對應的一樣。③當不同的進氣比到達一樣的CO平衡轉化率時，對應的反響溫度和進氣比的關系是?！?〕反響III，在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解