高一化學(xué)必修一和必修二常考考點(diǎn)復(fù)習(xí)課件

阿伏伽德羅常數(shù)（NA）設(shè)及的知識面廣，靈活性強(qiáng)，是高考的熱點(diǎn)之一，主要以選擇題（選擇正確的或錯誤的）的形式進(jìn)行考查。常設(shè)有以下陷阱：陷阱一：物質(zhì)的狀態(tài)和外界條件

22.4L/mol使用的對象是氣體（包括混合氣體）。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來命題，讓考生落入陷阱。22.4L/mol是在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、1.01×105Pa）下的氣體摩爾體積，命題者有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，讓考生與22.4L/mol進(jìn)行轉(zhuǎn)換，從而誤入陷阱。一、阿伏伽德羅常數(shù)常見考點(diǎn)命題陷阱針對訓(xùn)練1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為(1/22.4)NA2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含1.5NA個氧原子4.常溫常壓下，11.2LO2中所含的原子數(shù)為NA5.25℃、壓強(qiáng)為1.01×105Pa時，11.2LN2中所含的原子數(shù)為NA6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙烯的混合氣體所含的分子數(shù)為NA×××××√陷阱二：某些物質(zhì)的微粒數(shù)針對訓(xùn)練1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧中含有NA個氧原子2.10g氖氣所含原子數(shù)為NA3.46gNO2和46gN2O4含有的原子數(shù)均為3NA4.14g乙烯和丙烯混合物含有NA個碳原子5.2g重氫氣（D2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含原子個數(shù)為2NA6.1.6gNH2－離子中所含電子數(shù)為NA7.0.6gCaCO3與Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA××√×√√√針對訓(xùn)練1.1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA陷阱四：注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化：例如：三氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，因為膠體微粒是分子集合體，所以膠體粒子的數(shù)目小于原溶液中三價鐵離子的數(shù)目×體驗高考1.（2010廣東卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.16gCH4中含有4NA個C－H鍵B.1mol/LNaCl溶液含有NA個Na+C.1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個NO分子D.常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子解析：每個CH4中含有4個C－H鍵，故16gCH4（1mol）中含有4NA個C－H鍵，A正確；沒有告訴溶液的體積，無法知道NaCl的物質(zhì)的量，故B錯；根據(jù)化學(xué)方程式知1molCu～2molNO，故C錯；常溫常壓下，22.4LCO2不是1mol。答案：AA阿伏伽德羅常數(shù)陷阱總結(jié)

（1）寫（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，注意配平）（2）拆（3）刪（刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子）（4）查（檢查離子方程式兩邊原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否都相等）1.離子方程式的書寫步驟：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子的形式能“拆”的物質(zhì)類別_____________________________不能“拆”的物質(zhì)類別_______________________________________________________________________強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽類沉淀、氣體、難電離物質(zhì)（水、弱酸、弱堿）單質(zhì)、氧化物口訣：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可拆，其它都不拆②觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確，不該拆的不能拆1、碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑2、碳酸鈣跟稀醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑碳酸鈣是難溶物，不能拆開稀醋酸不能拆③觀察反應(yīng)前后原子數(shù)和電荷是否守恒。1、FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，能寫成？

Fe2++Cl2Fe3++2Cl-

Fe2++Cl2Fe3++Cl-××④自己寫離子反應(yīng)方程式1、稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成：

H++OH-+SO42-+Ba2+BaSO4↓+H2O，應(yīng)寫成：

2H++2OH-+SO42-+Ba2+BaSO4↓+2H2O。物質(zhì)配比是否正確。離子方程式的正誤判斷①觀察離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)②觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確，不該拆的不能拆③觀察反應(yīng)前后原子數(shù)和電荷是否守恒。④自己動手書寫離子反應(yīng)方程式重點(diǎn)強(qiáng)化之二：下列離子方程式正確的是()A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2＋＋2Na=Cu＋2Na＋B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓C．向NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2OD．向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O三、離子共存小結(jié)1.因生成沉淀不能共存的離子溶解度表口訣酸類全溶除硅酸堿溶鉀鈉鋇鈣銨硝酸鹽類全溶水硫酸鹽除鋇和鉛鹽酸鹽除氯化銀其余全溶鉀鈉銨小結(jié)2.因生成氣體不能共存的離子H+與CO32-SO32-S2-HCO3-HSO3-HS-

重點(diǎn)強(qiáng)化一：既不能與H+共存又不能與OH-共存的離子：HCO3-HSO3-HS-H2PO4-HPO42-弱酸的酸式酸根小結(jié)4：因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存的離子強(qiáng)氧化性離子：MnO4—、NO3—(H+)、Fe3+、ClO—強(qiáng)還原性離子：S2-、I—、SO32-、Fe2+說明：除Fe3+與Fe2+可以共存外，上面任意一種離子與下面任意一種離子都不能共存。

NO3-只有在酸性條件下才具有強(qiáng)氧化性堿性和中性條件下沒有氧化性。H+①溶液為無色透明時，則不存在Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-(紫色)等；②強(qiáng)堿性溶液或pH>7時，則溶液中存在大量OH-，肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。③強(qiáng)酸性溶液或pH<7時，則溶液中存在大量H+，肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。隱含條件的應(yīng)用你能列舉出幾種描述溶液酸堿性的方式？判斷下列幾種說法所描述的溶液的酸堿性：1.室溫下，PH>7的溶液2.室溫下，PH<7的溶液3.能使酚酞溶液變紅的溶液4.能使甲基橙顯紅色的溶液5.能與Zn反應(yīng)放出氣體的溶液6.即能與Al反應(yīng)，又能與H2SiO3反應(yīng)的溶液7.能與Al反應(yīng)放出氣體的溶液1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、NH4＋、C1－、OH－

B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3-C.Na＋、H＋、Cl－、CO32-

D．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-、3.在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）。A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B、K+、Na+、Cl-、CO32-

C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-

D、K+、Na+、MnO4-、SO42-常見不能共存的離子（1）K+、Ag+、NO3-、Cl－（2）Ca2+、Na＋、CO32-、OH-（3）Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-（4）Na+、Ba2+、Cl－、SO42－（5）Ba2+、Na＋、SO32-、OH-（6）Na+、S2-、Cl-、H+（7）H+、CO32－、I－、Na+（8）HCO3－、Cl－

H+、K+（9）OH－、Na+、NH4+、Ba2+（10）H+、CH3COO－、I－、K+（11）Na+、ClO-

、NO3-、H+（12）OH－、K+、HCO3-、SO42-（13）Na+、I－、HS－、OH－（14）Fe3+、NO3-、SCN-、Na+（15）

H+、MnO4－、I－

、K+（16）Fe2+、Na+、NO3－、H+氧化還原反應(yīng)的概念1.概念間的關(guān)系2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系(1)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是置換反應(yīng)。(2)一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是復(fù)分解反應(yīng)。(3)屬于氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)的特點(diǎn)是有單質(zhì)參加。(4)屬于氧化還原反應(yīng)的分解反應(yīng)的特點(diǎn)是有單質(zhì)生成。(5)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng),例如2O3====3O2。氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷1.依據(jù)反應(yīng)原理氧化劑+還原劑====還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物可總結(jié)為：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。2.根據(jù)物質(zhì)活動性順序比較(1)金屬活動性順序(常見元素，在水溶液中的反應(yīng))。還原性：Na＞Mg＞Al＞Fe＞Cu＞Ag氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+＜Fe2+＜(H+)＜Cu2+＜Ag+(2)非金屬單質(zhì)活動性順序。氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用1．價態(tài)規(guī)律應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)的氧化性或還原性的有無。2．難易規(guī)律優(yōu)先律——氧化性(還原性)強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)：一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)(先強(qiáng)后弱)。如：向FeCl3溶液中加入鐵粉和銅粉，先發(fā)生的反應(yīng)是2FeCl3+Fe====3FeCl2；后發(fā)生的反應(yīng)是：2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2。一種還原劑與多種氧化劑相遇時，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)(先強(qiáng)后弱)。如：向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入足量鐵粉，先發(fā)生的反應(yīng)是2FeCl3+Fe====3FeCl2；后發(fā)生的反應(yīng)是：CuCl2+Fe====FeCl2+Cu。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)的先后順序?！緺钤牡谩砍Ｓ玫难趸瘎┑难趸皂樞蚝瓦€原劑的還原性順序(1)氧化性順序。①KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S②Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+(2)還原性順序。SO2＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-3.守恒規(guī)律在氧化還原反應(yīng)中，化合價升高總數(shù)＝化合價降低總數(shù)，氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)=(高價-低價)×反應(yīng)的原子個數(shù)涉及氧化還原反應(yīng)的計算問題，其核心就是利用得失電子守恒建立等式。已知反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑,下列說法正確的是：（）A:該反應(yīng)中H2O作為還原劑B:H2只為還原產(chǎn)物C:NaH中的H被氧化D:反應(yīng)中被氧化的H與被還原的H之比=1:22、已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化性：W2>Z2>X2>Y2,判斷下列反應(yīng)能發(fā)生的是：（）

雙選A:2W-+Z2=2Z-+W2B:2X-+Z2=2Z-+X2C:2Y-+W2=2W-+Y2D:2Z-+X2=2X-+Z23、已知：（1）2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+KCl(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3。請問Cl2、I2、Fe3+氧化性強(qiáng)弱的關(guān)系為

。CB、C練習(xí)Cl2>Fe3+>I24、在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Pb2+和Cr2O72-，則與1molCr3+反應(yīng)需PbO2的物質(zhì)的量為()A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75molB原電池1.概念：能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。2.3.工作原理4.原電池的電極判斷1.(2012·大綱版全國卷)①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是()A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④【答案】選B。2.(2011·福建高考)研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是()A.水既是氧化劑又是溶劑B.放電時正極上有氫氣生成C.放電時OH-向正極移動D.總反應(yīng)為:2Li+2H2O====2LiOH+H2↑【答案】選C。3.(2011·安徽高考)研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl====Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是()A.正極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-====AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動D.AgCl是還原產(chǎn)物【答案】選B。

元素周期律【典例1】(2012·北京高考)已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是A.原子半徑：As＞Cl＞PB.熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBrC.還原性：As3-＞S2-＞Cl-D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4【精講精析】選C。題中所涉及元素在周期表中有如下位置：A項，原子半徑As＞P＞Cl,A項錯誤；B項，氧化性Cl＞Br＞As，熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3,B項錯誤；C項，氧化性Cl＞S＞(P)＞As，對應(yīng)陰離子的還原性As3-＞S2-＞Cl-，C項正確；D項，氧化性S＞P＞As，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是H2SO4＞H3PO4＞H3ASO4，D項錯誤。【典例2】(2011·海南高考)四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請回答下列問題：(1)元素Z位于周期表中第_______周期,________族；(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_____________(寫化學(xué)式)；(3)XW2的電子式為____________________________；(4)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為_______________________；答案：(1)3ⅤA(2)NH3(3)(4)N2O5

3.(雙選)(2012·廣東高考)如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是()A.原子半徑：Z＞Y＞XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)【解析】選B、D。非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定，所以HCl比H2S穩(wěn)定，即B項正確；Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH和Al(OH)3,因Al(OH)3為兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，所以D項正確；A項中應(yīng)該是Y＞Z＞X，所以不正確；C項中硫酸為共價化合物，所以不正確。常見氣體的制備原理氣體反應(yīng)原理(有關(guān)化學(xué)反應(yīng))注意事項O22KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2H2O22H2O+O2↑)(1)加熱KMnO4制備O2時，應(yīng)在加熱的試管管口放一團(tuán)棉花，以防止KMnO4粉末隨氣流進(jìn)入導(dǎo)管。(2)制取NH3時，藥品要干燥，收集時試管管口常堵一團(tuán)蘸有稀硫酸的棉花，可以減少對流，增大氨氣的濃度，稀硫酸可以吸收氨氣，防止污染環(huán)境。NH32NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑＋2H2OMnO2△====△====MnO2====△====氣體反應(yīng)原理(有關(guān)化學(xué)反應(yīng))注意事項H2Zn+H2SO4====ZnSO4＋H2↑(或Zn+2HCl====ZnCl2＋H2↑)(1)簡易裝置中一般使用分液漏斗，用長頸漏斗時，下端應(yīng)注意液封。(2)制CO2不能用H2SO4，因為CaCO3與H2SO4反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會附著在石灰石表面，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。CO2CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑NO2Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O氣體反應(yīng)原理(有關(guān)化學(xué)反應(yīng))注意事項Cl2MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(1)制C2H4時用溫度計代替分液漏斗，溫度計的水銀球插入反應(yīng)混合液液面以下。(2)在燒瓶中加熱煮沸液體時，發(fā)生器中應(yīng)加入碎瓷片，以防止液體暴沸，如制備乙烯、石油分餾、制備乙酸乙酯等實(shí)驗。(3)NO不能用排空氣法收集，只能用排水法收集。C2H4CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2ONO3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O△====濃硫酸170℃答案：(1)分液漏斗(2)堿石灰3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2↑濃硫酸(3)試紙變藍(lán)CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形成氨水，使試紙變藍(lán)(4)Mg3N2△====答案：(1)蒸餾燒瓶H2SO4(濃)＋Na2SO3====Na2SO4＋H2O＋SO2↑(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性2MnO4-＋5SO2＋2H2O====2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH(合理即可)溴化鐵(或其他含Br－的鹽類物質(zhì))分液漏斗（4）提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請說明原因：____________________________________________________——————————————————。將“溴水混合物Ⅰ”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔铫颉笔荁r2的濃縮過程，可提高效率，減少能耗，降低成本1.三種重要烴的比較1.已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式____________________。

（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是_____