新教材高中化學第2章第2節(jié)第2課時化學平衡常數(shù)課件新人教版選擇性必修1

第二章化學反應速率與化學平衡第二節(jié)化學平衡第2課時化學平衡常數(shù)第二章化學反應速率與化學平衡第二節(jié)化學平衡第2課時化學素養(yǎng)目標1．通過認識化學平衡常數(shù)的含義，學會根據(jù)化學反應書寫化學平衡常數(shù)表達式2．形成變化觀念與平衡思想，能利用化學平衡常數(shù)進行簡單的化學平衡計算素養(yǎng)目標1．通過認識化學平衡常數(shù)的含義，學會根據(jù)化學反應書寫學法指導1．抓牢化學平衡常數(shù)的定義式，認識只能利用各物質的平衡濃度才可計算該反應在該溫度下的平衡常數(shù)2．認識化學平衡常數(shù)的大小與反應進行程度的關系學法指導1．抓牢化學平衡常數(shù)的定義式，認識只能利用各物質的平知識導圖知識導圖課前·

新知導學課前·新知導學化學平衡常數(shù)與濃度商化學平衡常數(shù)與濃度商溫度

溫度越大越大完全

越大

105

越大越大完全越大1053．利用濃度商、化學平衡常數(shù)判斷反應方向Q<K，反應向______反應方向進行；Q＝K，反應處于________狀態(tài)；Q>K，反應向________反應方向進行。正平衡逆3．利用濃度商、化學平衡常數(shù)判斷反應方向正平衡逆微思考微思考

正誤判斷。(對的打“√”，錯的打“×”)(1)化學平衡常數(shù)等于某一時刻生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值。

(

)(2)化學平衡常數(shù)與濃度有關，與溫度無關。

(

)(3)在任何條件下，一個可逆反應的化學平衡常數(shù)都是一個恒定值。

(

)(4)K越大，表明可逆反應正向進行的程度越大。

(

)(5)平衡常數(shù)和平衡轉化率都能體現(xiàn)可逆反應進行的程度。

(

)正誤判斷。(對的打“√”，錯的打“×”)(6)其他條件不變，使用不同催化劑，反應的平衡常數(shù)不變。

(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)√

(6)√(6)其他條件不變，使用不同催化劑，反應的平衡常數(shù)不變。 課堂·

素養(yǎng)初培課堂·素養(yǎng)初培任務化學平衡常數(shù)的有關計算素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑證據(jù)推理與模型認知化學平衡常數(shù)的考查是近幾年高考題的考查熱點，多以化學原理綜合題形式考查，有常規(guī)的化學平衡常數(shù)計算，現(xiàn)多考查壓強平衡常數(shù)等，分值一般為3分左右任務化學平衡常數(shù)的有關計算素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑證據(jù)推理新教材高中化學第2章第2節(jié)第2課時化學平衡常數(shù)課件新人教版選擇性必修1(1)若達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的平衡濃度是多少？(1)若達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的平衡濃度是多(2)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：

c(M)＝4mol·L－1

，c(N)＝amol·L－1；達到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，則反應物N的起始濃度為多少？(2)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)＝4新教材高中化學第2章第2節(jié)第2課時化學平衡常數(shù)課件新人教版選擇性必修1(2)解題思路。①巧設未知數(shù)：具體題目要具體分析，靈活設立，一般設某物質的轉化量為x。②確定三個量：根據(jù)反應物、生成物及變化量的三者關系代入未知數(shù)確定平衡體系中各物質的起始量、變化量、平衡量并按(1)中“模式”列表。③解題設問題：明確了“始”“變”“平”三個量的具體數(shù)值，再根據(jù)相應關系求平衡時某成分的濃度、反應物轉化率等，得出題目答案。(2)解題思路。新教材高中化學第2章第2節(jié)第2課時化學平衡常數(shù)課件新人教版選擇性必修1新教材高中化學第2章第2節(jié)第2課時化學平衡常數(shù)課件新人教版選擇性必修1[典例精練][典例精練]【答案】(1)25%

(2)15.33【答案】(1)25%(2)15.33新教材高中化學第2章第2節(jié)第2課時化學平衡常數(shù)課件新人教版選擇性必修1新教材高中化學第2章第2節(jié)第2課時化學平衡常數(shù)課件新人教版選擇性必修1【答案】B【答案】B辨析·易錯易混辨析·易錯易混新教材高中化學第2章第2節(jié)第2課時化學平衡常數(shù)課件新人教版選擇性必修1錯解：B錯因分析：可逆反應化學平衡常數(shù)表達式中，一般不能出現(xiàn)固體或純液體的濃度，因這些類物質的濃度不變。滿分策略：化學平衡常數(shù)是生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，但固體濃度可視為1，不寫入平衡常數(shù)的計算式中。正解：D錯解：B小練·素養(yǎng)達成小練·素養(yǎng)達成1．下列關于平衡常數(shù)的說法中，正確的是 (

)A．平衡常數(shù)與反應溫度無關B．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)C．加入催化劑可以改變反應速率，但不改變平衡常數(shù)D．在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值【答案】C1．下列關于平衡常數(shù)的說法中，正確的是 ()【答案】D【解析】C是固體，它的濃度視為“1”，在平衡常數(shù)表達式中不出現(xiàn)?！敬鸢浮緿【答案】A【答案】A【答案】C【解析】化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度變化，K值才發(fā)生變化；平衡常數(shù)的大小與濃度、壓強以及是否使用催化劑無關?！敬鸢浮緾5．(2020·廣東深圳外國語學校月考)將2.00molSO2和2.00molO2通入1.00L的恒容密閉容器中，1500K時，反應達到平衡，測得SO3的物質的量濃度為0.64mol·L－1，則平衡時SO2的平衡轉化率為 (

)A．30% B．32%C．50% D．18%【答案】B5．(2020·廣東深圳外國語學校月考)將2.00mol新教材高中化學第2章第2節(jié)第2課時化學平衡常數(shù)課件新人教版選擇性必修1(2)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________℃?！敬鸢浮?1)BC

(2)830【解析】(2)當c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)時，K＝1，此時溫度由表中數(shù)據(jù)可知為830℃。(2)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝新教材高中化學第2章第2節(jié)第2課時化學平衡常數(shù)課件新人教版選擇性必修1(3)已知在1000℃時，該反應的平衡常數(shù)K4＝1．0，則該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)，ΔH________0(填“>”或“<”)。(4)在1000℃下，某時刻CO2的物質的量為2mol，則此時v(正)________v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。(3)已知在1000℃時，該反應的平衡常數(shù)K4＝1．0，新教材高中化學第2章第2節(jié)第2課時化學平衡常數(shù)課件新人教版選擇性必修1第二章化學反應速率與化學平衡第二節(jié)化學平衡第2課時化學平衡常數(shù)第二章化學反應速率與化學平衡第二節(jié)化學平衡第2課時化學素養(yǎng)目標1．通過認識化學平衡常數(shù)的含義，學會根據(jù)化學反應書寫化學平衡常數(shù)表達式2．形成變化觀念與平衡思想，能利用化學平衡常數(shù)進行簡單的化學平衡計算素養(yǎng)目標1．通過認識化學平衡常數(shù)的含義，學會根據(jù)化學反應書寫學法指導1．抓牢化學平衡常數(shù)的定義式，認識只能利用各物質的平衡濃度才可計算該反應在該溫度下的平衡常數(shù)2．認識化學平衡常數(shù)的大小與反應進行程度的關系學法指導1．抓牢化學平衡常數(shù)的定義式，認識只能利用各物質的平知識導圖知識導圖課前·

新知導學課前·新知導學化學平衡常數(shù)與濃度商化學平衡常數(shù)與濃度商溫度

溫度越大越大完全

越大

105

越大越大完全越大1053．利用濃度商、化學平衡常數(shù)判斷反應方向Q<K，反應向______反應方向進行；Q＝K，反應處于________狀態(tài)；Q>K，反應向________反應方向進行。正平衡逆3．利用濃度商、化學平衡常數(shù)判斷反應方向正平衡逆微思考微思考

正誤判斷。(對的打“√”，錯的打“×”)(1)化學平衡常數(shù)等于某一時刻生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值。

(

)(2)化學平衡常數(shù)與濃度有關，與溫度無關。

(

)(3)在任何條件下，一個可逆反應的化學平衡常數(shù)都是一個恒定值。

(

)(4)K越大，表明可逆反應正向進行的程度越大。

(

)(5)平衡常數(shù)和平衡轉化率都能體現(xiàn)可逆反應進行的程度。

(

)正誤判斷。(對的打“√”，錯的打“×”)(6)其他條件不變，使用不同催化劑，反應的平衡常數(shù)不變。

(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)√

(6)√(6)其他條件不變，使用不同催化劑，反應的平衡常數(shù)不變。 課堂·

素養(yǎng)初培課堂·素養(yǎng)初培任務化學平衡常數(shù)的有關計算素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑證據(jù)推理與模型認知化學平衡常數(shù)的考查是近幾年高考題的考查熱點，多以化學原理綜合題形式考查，有常規(guī)的化學平衡常數(shù)計算，現(xiàn)多考查壓強平衡常數(shù)等，分值一般為3分左右任務化學平衡常數(shù)的有關計算素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑證據(jù)推理新教材高中化學第2章第2節(jié)第2課時化學平衡常數(shù)課件新人教版選擇性必修1(1)若達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的平衡濃度是多少？(1)若達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的平衡濃度是多(2)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：

c(M)＝4mol·L－1

，c(N)＝amol·L－1；達到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，則反應物N的起始濃度為多少？(2)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)＝4新教材高中化學第2章第2節(jié)第2課時化學平衡常數(shù)課件新人教版選擇性必修1(2)解題思路。①巧設未知數(shù)：具體題目要具體分析，靈活設立，一般設某物質的轉化量為x。②確定三個量：根據(jù)反應物、生成物及變化量的三者關系代入未知數(shù)確定平衡體系中各物質的起始量、變化量、平衡量并按(1)中“模式”列表。③解題設問題：明確了“始”“變”“平”三個量的具體數(shù)值，再根據(jù)相應關系求平衡時某成分的濃度、反應物轉化率等，得出題目答案。(2)解題思路。新教材高中化學第2章第2節(jié)第2課時化學平衡常數(shù)課件新人教版選擇性必修1新教材高中化學第2章第2節(jié)第2課時化學平衡常數(shù)課件新人教版選擇性必修1[典例精練][典例精練]【答案】(1)25%

(2)15.33【答案】(1)25%(2)15.33新教材高中化學第2章第2節(jié)第2課時化學平衡常數(shù)課件新人教版選擇性必修1新教材高中化學第2章第2節(jié)第2課時化學平衡常數(shù)課件新人教版選擇性必修1【答案】B【答案】B辨析·易錯易混辨析·易錯易混新教材高中化學第2章第2節(jié)第2課時化學平衡常數(shù)課件新人教版選擇性必修1錯解：B錯因分析：可逆反應化學平衡常數(shù)表達式中，一般不能出現(xiàn)固體或純液體的濃度，因這些類物質的濃度不變。滿分策略：化學平衡常數(shù)是生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，但固體濃度可視為1，不寫入平衡常數(shù)的計算式中。正解：D錯解：B小練·素養(yǎng)達成小練·素養(yǎng)達成1．下列關于平衡常數(shù)的說法中，正確的是 (

)A．平衡常數(shù)與反應溫度無關B．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)C．加入催化劑可以改變反應速率，但不改變平衡常數(shù)D．在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值【答案】C1．下列關于平衡常數(shù)的說法中，正確的是 ()【答案】D【解析】C是固體，它的濃度視為“1”，在平衡常數(shù)表達式中不出現(xiàn)?！敬鸢浮緿【答案】A【答案】A【答案】C【解析】化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度變化，K值才發(fā)生變化；平衡常數(shù)的大小與濃度、壓強以及是否使用催化劑無關?！敬鸢浮緾5．(2020·廣東深圳外國語學校月考)將2.00molSO2和2.00molO2通入1.00L的恒容密閉容器中，1500K時，反應達到平衡，測得SO3的物質的量濃度為0.64mol·L－1，則平衡時SO2的平衡轉化率為 (

)A．30% B．3